普通化学课后习题
普通化学赵士铎课后习题答案---副本
普通化学赵士铎课后习题答案---副本(总25页)本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March普通化学（第三版）习题答案中国农业大学无机及分析化学教研组编第一章 分散系1.1 （1） 溶液的凝固点下降（2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定；蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。
1.3%6.1)O H (/1)O H ()O H ()O H ()O H ()O H ()O H (kg mol 91.097.0%mol kg 034.0/%0.3)O H (1)O H (/)O H ()O H (L mol 88.0mol34g L g 1000%0.3)O H ()O H ()O H (2222222222221-1-222222221-1--1222222=+=+=⋅=⋅=-=⋅=⋅⋅⨯==M b b n n n x w M w b M w c ρ1.4 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 1.5b = 1.17 mol kg -1T b = K b b = 0.52K kg mol -1 1.17 mol kg -1 = 0.61K T b = 373.76K = 100.61℃T f = K f b = 1.86K kg mol -1 1.17 mol kg -1 = 2.18K T f = 270.87K = - 2.181.6 = cRT = RT VMm /1-4-1-1m ol g 100.2kPa499.0L 10.0K 300K m ol L 8.31kPa g 40.0⋅⨯=⨯⨯⋅⋅⋅⨯==πV mRT M1.721:2: 30 1280.3 : 1610.2 : 15.9= 化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：21--1A b B f mol g 3105.00g 0.33K g 100.0mol kg K 12.5⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=m T m K M故该化合物的化学式为C 21H 30O 21.81-B 2BB 22222mol g 4.342)O H (/)O H (}CO )NH {(/}CO )NH {(⋅=∴=M m M m m M m第二章化学热力学基础2.1 (1)错误；(2)正确；(3) 错误；（4）错误；(5)正确；(6)正确；(7) 错误；（8）错误2.2 （1/4）[反应式（1）-反应式(2)]得：(1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g)f Hm(NO,g)=(1/4){rHm(1) -rHm(2)}=(1/4)[-1107kJ mol-1-(-1150 kJ mol-1)]=90 kJ mol-12.3 （1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3反应式(2)- 反应式(1)]得：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)(5)f Hm(N2H4,,g)=(1/4){rHm(3) -rHm(4)+ 3rHm(2) -r Hm(1)} =(1/4){-143kJ mol-1-(-286kJ mol-1+3(-317kJ mol-1)-(-1010kJ mol-1)) =50.5 kJ mol-12反应式（4）-反应式（5）得：N2H4(l)+ )O2(g)= N2(g)+2H2O(l)r Hm=2rHm(4)-rHm(5)=2(-286 kJ mol-1)- 50.5kJ mol-1= -622.5 kJ mol-12.4r Hm=2fHm(CO2,g)+3fHm(H2O,l)+(-1)fHm(CH3OCH3,l)+(-3)f Hm(O2,g)fHm(CH3OCH3,l) =2fHm(CO2,g) +3fHm(H2O,l)-rHm= -183 kJ mol-12.5C(s)+O2(g)rHm(1) CO2(g)r Hm(2)rHm(3)CO(g)+(1/2)O2(g)由题意知，r Hm(1)<0,rHm(2)<0,rHm(3)<0r Hm(1)=rHm(2)+rHm(3)r Hm(1)-rHm(3)=rHm(2)<0即：以碳直接作燃料时放热较多2.6 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)r Hm=fHm(CO,g)+ (-1)fHm(H2O,g)=-110.5 kJ mol-1 -(-)241.8 kJ mol-1=131.3 kJ mol-1C(s)+O2(g)+H2O(g)rHm(1) CO2(g) +H2O(g)r Hm(2)rHm(3)CO(g)+H2(g)+O2(g)r Hm(1)=rHm(2)+rHm(3)rHm(1) -r Hm(3) =rHm(2)>0由题意知，rHm(1)<0,rHm(3)<0 故：以水煤气作燃料时放热较多2.7 均为熵增过程。
普通化学第六版课后习题答案
习题2：答案为C，因为C选项中的物质是离子晶体，离子键的键能较大，熔点较高。
习题3：答案为D，因为D选项中的物质是原子晶体，原子间共价键的键能很大，熔点极高。
习题4：答案为A，因为A选项中的物质是分子晶体，分子间作用力较小，沸点较低。
第4章答案
习题4-3：答案
习题4-1：答案
习题4-2：答案
习题4-4：答案
解析过程：对每个选项进行详细解释
解析答案：答案详见PPT
题目类型：选择题
第4章解析
题目类型：选择题
解析答案：答案详见PPT
解析内容：对第4章课后习题进行详细解析，包括解题思路、方法、技巧等
注意事项：提醒学生注意易错点、难点和重点
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02
习题解析
第1章解析
题目类型：选择题、填空题、计算题等
习题答案：提供第1章课后习题的答案及解析
注意事项：解题时需要注意的细节和易错点
解析内容：涉及的知识点、解题思路、答案解析等
第2章解析
习题2.1：答案详解
习题2.2：答案详解
习题2.3：答案详解
习题2.4：答案详解
第3章解析Βιβλιοθήκη 注意事项：提醒学生注意易错点
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普通化学第六版课后习题答案
目录
01
习题答案
02
习题解析
01
习题答案
第1章答案
习题1.1答案：略
习题1.2答案：略
习题1.3答案：略
习题1.4答案：略
第2章答案
习题1：答案为B，因为B选项中的物质是分子晶体，分子间作用力较小，熔点较低。
曲宝涵普通化学第二版课后习题答案
曲宝涵普通化学第二版课后习题答案1．如何使一个尚未破裂而被打瘪的乒乓球恢复原状？采用了什么原理？答：将打瘪的乒乓球浸泡在热水中，使球的壁变软，球中空气受热膨胀，可使其恢复球状。
采用的是气体热胀冷缩的原理。
2．在两个密封、绝热、体积相等的容器中，装有压力相等的某种理想气体。
试问，这两容器中气体的温度是否相等？答：不一定相等。
根据理想气体状态方程，若物质的量相同，则温度才会相等。
3．两个容积相同的玻璃球内充满氮气，两球中间用一根玻管相通，管中间有一汞滴将两边的气体分开。
当左边球的温度为273K，右边球的温度为293K时，汞滴处在中间达成平衡。
试问： (1) 若将左边球的温度升高 10K，中间汞滴向哪边移动？ (2) 若将两个球的温度同时都升高 10K，中间汞滴向哪边移动？答：（1）左边球的温度升高，气体体积膨胀，推动汞滴向右边移动。
（2）两个球的温度同时都升??10K，汞滴仍向右边移动。
因为左边球的起始温度低，升高 10K所占的比例比右边的大，283/273大于 303/293，所以膨胀的体积（或保持体积不变时增加的压力）左边的比右边的大。
4．在大气压力下，将沸腾的开水迅速倒入保温瓶中，达保温瓶容积的0.7左右，迅速盖上软木塞，防止保温瓶漏气，并迅速放开手。
请估计会发生什么现象？答：软木塞会崩出。
这是因为保温瓶中的剩余气体被热水加热后膨胀，当与迅速蒸发的水汽的压力加在一起，大于外面压力时，就会使软木塞崩出。
如果软木塞盖得太紧，甚至会使保温瓶爆炸。
防止的方法是，在灌开水时不要灌得太快，且要将保温瓶灌满。
5．当某个纯的物质的气、液两相处于平衡时，不断升高平衡温度，这时处于平衡状态的气-液两相的摩尔体积将如何变化？答：升高平衡温度，纯物质的饱和蒸汽压也升高。
但由于液体的可压缩性较小，热膨胀仍占主要地位，所以液体的摩尔体积会随着温度的升高而升高。
而蒸汽易被压缩，当饱和蒸汽压变大时，气体的摩尔体积会变小。
随着平衡温度的不断升高，气体与液体的摩尔体积逐渐接近。
《普通化学》课后习题答案
普通化学第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol -15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s)CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s) AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1 （3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。
大学普通化学(第七版)课后答案(完整教资)
普通化学第五版第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯-----Cb=849J.mol-15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJmol kJ mol g g 8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol-1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的qp 与qv 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH4HS 的分解NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)（2）生成1.00mol 的HClH2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g)（3）5.00 mol CO2(s)（干冰）的升华CO2(s) CO2(g)（4）沉淀出2.00mol AgCl(s)AgNO3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-ΔngRT (Δng 为反应发生变化时气体物质的量的变化)(1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ(4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol-1（2）C2H2(g) + H2(g) = C2H4(g) 答案 -174.47kJ.mol-1（3）NH3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol-1 写出离子反应式。
大学普通化学(第七版)课后答案
普通化学第五版第一章 习题答案 1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式K C g K g J g mol g mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯-----Cb=849J.mol-15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6pq =3(-27.6)17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol-1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的qp 与qv 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH4HS 的分解NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)（2）生成1.00mol 的HCl H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO2(s)（干冰）的升华 CO2(s) CO2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s)AgNO3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-ΔngRT (Δng 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ (2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol-1 （2）C2H2(g) + H2(g) = C2H4(g) 答案 -174.47kJ.mol-1 （3）NH3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol-1 写出离子反应式。
普通化学第三章课后习题解答
P 53~56 第三章 化学反应速率参考答案综合题：解：①设反应的速率方程为：aCHO CH k v ][3⋅= 将（1）和（2）组数据代入得：ak ]2.0[081.0⋅= -----（A ）ak ]10.0[020.0⋅= -----（B ）(A)÷(B)得：a]10.020.0[020.0081.0=a205.4=解得：a ≈2∴该反应得速率方程为：23][CHO CH k v ⋅= ②反应的级数为a=2级③将任意一组数据（如第4组）代入速率方程求速率常数k ：2]40.0[312.0⋅=k解得：)(95.111--⋅⋅=s L mol k④将[CH 3CHO]=0.15mol.L -1，)(95.111--⋅⋅=s L mol k 代入速率方程求v)(044.0]15.0[95.1112--⋅⋅=⋅=s L mol v⑤∵0>∆θmr H ，根据0(>-=∆逆）（正）a am r E E H θ有： 逆）（正）〉(a aE E 再根据RTEaeA k-⋅=当T=298k 时，)(k 逆（正）<k∴正逆反应的速率关系是：逆正v v <⑥当0>∆θmr H ，升温T 2>T 1根据0(>-=∆逆）（正）a am r E E H θ有：逆）（正）〉(a a E E再根据211212)()ln(T T T T R E k k a ⋅-=（正）正211212)()ln(T T T T R E k k a ⋅-=（逆）逆有：逆正1212k k k k >∴升温时，正、逆反应的速率变量的关系是逆正k k ∆>∆同理：降温时：T 2<T 1∵逆）（正）〉(a aE E ∴根据211212)()ln(T T T T R E k k a ⋅-=有：有：逆正||||1212k k k k < ∴降温时，正、逆反应的速率变量的关系是逆正k k ∆<∆⑦当0<∆θm r H ，升温T 2>T 1根据0(<-=∆逆）（正）a amr E E H θ有：逆）（正）(a a E E <再根据211212)()ln(T T T T R E k k a ⋅-=（正）正211212)()ln(T T T T R E k k a ⋅-=（逆）逆有：逆正||||1212k k k k <∴升温时，正、逆反应的速率变量的关系是逆正k k ∆<∆同理：降温时：T 2<T 1∵逆）（正）(a a E E <∴根据211212)()ln(T T T T R E k k a ⋅-=有：有：逆正1212k k k k > ∴降温时，正、逆反应的速率变量的关系是：逆正k k ∆>∆⑧解：根据慢反应是复杂反应的速控步骤，书写复杂反应的速率方程为：)(22-⋅=C l O c k v⑨解：因为反应是基元反应，故速率方程为：)(22NO c k v ⋅=当)(2)(22/NO c NO c ⋅=时，2222//)](2[)]([NO c k NO c k v ⋅=⋅=)(422NO c =所以反应速度为原来的4倍。
大一普通化学课后习题
大一普通化学课后习题第一章1．混合理想气体中组分 A 和 B 的分压比等于它们的分体积比 , 等于题目的物质的量之比 . 2．在工业上常用减压蒸馏，以增大蒸馏速度，并避免物质分解，减压蒸馏所依据的原理（A ）A ．液相的沸点降低B ．液相的蒸汽压增大C ．液相温度升高 D.气相温度降低3．温度为T 的混合理想气体中的A 的分压，分体积及物质的量依次为P ，V ，n 那么它们应满足气态方程PV=nRT. （错 )4 100kp, 537k 的水蒸汽可近似看成理想气体，当使压强增大时，体积减小，当压强增大某值时，体积虽然减小而压强不再增大，体积继续减小到某值时，即使再增大压强体积都不在缩小。
试解释该变化过程解答：当压强增大时，气体的体积减小，当压强增大到相应温度的蒸汽压时，开始出现液相，并建立起二相平衡。
当温度不变时，液相的蒸汽压不变，因此，继续施压，则只使体积减小，而气相的压强不在增大。
直到气相完全转化为液相。
由于液相很难压缩。
因此，即使压强增大很多，而体积基本不变。
5.一个容积为40L 的氮气钢瓶，在22.5℃时，使用前压力为12.77MPa ，使用后压力降为10.20MPa,试计算总共使用了多少千克氮气？解答：由于反应前后温度和体积不变，则使用前后氮气的压力和物质的量成正比。
21P P =22n n ，则1n -2n /i n =1p -2p /ip而2n =RTv p i ,△n =1p -i p /1p *1n即△n =12.77-10.2MPa/10.2MP*(10.2Pa*40L)/8.314J.moL 1_.K 1_*295K =41.8 moL所以放氮气m =△n *2N M=41.8*28.0*103_kg.moL 1_=1.17kg第二章1．海水鱼放在淡水中 , 由于产生溶血现象而死亡 , 这是因为鱼细胞的渗透压大于淡水的渗透压所致 .2．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（B ）A ．胶团B ．电位离子C ．反电子D ．胶粒3为了增强某溶胶对电解质的稳定行，在此溶胶中可加入适量的高分子溶液。
《普通化学》课后习题答案
普通化学第一章习题答案1. 答案1-2-34- 2. 答案1c2d3a4d5abd6ad7d8d 3. 答案1燃烧前后系统的温度2水的质量和比热3弹式量热计热容4..答案根据已知条件列式KCgKgJgmolgmolJb35.29659.298120918.45.0122100032261111 Cb849J.mol-1 5.答案获得的肌肉活动的能量kJmolkJmolgg8.173028201808.311 6. 答案设计一个循环3×232sFesOFe×3 243sOFe3sFeO×2 -58.6238.16pq3-27.6 17.1661.3826.586.273molkJqp 7.答案由已知可知ΔH39.2 kJ.mol-1 ΔHΔUΔPVΔUPΔV w‘-PΔV -1×R×T -8.314×351J -2.9kJ ΔUΔH-PΔV39.2-2.936.3kJ 8.下列以应或过程的qp与qv有区别吗简单说明。
12.00mol NH4HS的分解NH4HSs NH3gH2Sg 2生成1.00mol的HCl H2gCl2g 2HClg 35.00 mol CO2s干冰的升华CO2s CO2g 4沉淀出2.00mol AgCls AgNO3aqNaClaq AgClsNaNO3aq 9.答案ΔU-ΔH -ΔPV-ΔngRT Δng为反应发生变化时气体物质的量的变化1ΔU-ΔH-2×2-0×8.314×298.15/1000 - 9.9kJ 2ΔU-ΔH-2×2-2×R×T 03ΔU-ΔH-5×1-0×8.314×273.15-78/1000 -8.11kJ 4ΔU-ΔH-2×0-0×R×T 010.14NH3g3O2g 2N2g 6H2Ol 答案-1530.5kJ.mol-1 2C2H2g H2g C2H4g 答案-174.47kJ.mol-1 3NH3g 稀盐酸答案-86.32kJ.mol-1 写出离子反应式。
人教版普通高中化学必修课后习题标准答案
高一化学必修1课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根地检验. 由于硫酸钡是难溶地强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根.第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去地溶液中含有溶质，相当于容量瓶内地溶质有损失.7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol ，该气体地相对分子质量为40.）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确.（标况下）（2）不正确.（溶液体积不为1L ）（3）不正确.（水标况下不是气体）（4）正确.（同温同压下气体地体积比即为物质地量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g ，操作步骤略.第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法 略分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例铁 粉过 滤 Fe 、Cu FeSO 4溶液 稀硫酸过 滤 FeSO 4溶液 蒸发结晶7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子地大小在1~100nm范围.胶体地应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等.第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子地反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应.10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2(2)强酸+强碱=可溶盐+H2O(3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2(4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2(5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu11．金属导电地原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流.电解质溶液导电地原因是溶于水后发生电离，电离出来地阴阳离子在外加电场地作用下，形成电流.金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质.第二章第三节1．电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化2．O2KClO3KMnO4HNO3H2O2Fe3+等H2C CO 金属单质等3．氧化S+O2=点燃=SO2还原4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C9．（1）还原剂H2氧化剂O2转移电子4e-（2）还原剂P氧化剂O2 转移电子20e-（3）KClO3既是氧化剂又是还原剂转移电子12e-（4）还原剂H2氧化剂WO3转移电子6e-10．略第二章复习题1．（1）A组CO2；B组非金属单质或气体等；C 组O2；D组酸或强电解质等（2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3转移4e-2．还原性3．C；S和KNO34．A5．C 6．D 7．B 8．C 9．A10．B11．稀硫酸H++OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↓2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO412．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡.Ca2++CO32-=CaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 Ag++Cl-=AgCl若还有硝酸钡，则还有下列反应：Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↓第三章第一节1．实验室中将金属钠保存在煤油里.这是由于钠很容易与空气或水反应.而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触.4Na+O2=2Na2O(白色固体) 2Na+O2=加热=Na2O2（淡黄色固体）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H22．B 3．B 4．D 5．D 6．A7．(1) 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2(2) 2Al+6H+=2Al3++3H2(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu8．6.72L（0.3mol）9．Al放出地氢气多.第三章第二节1．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2转移2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2转移2e-2．酸强碱两性两性3．白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+转移2e-11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀.Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3转移4e-12．Na2CO321.2g 0.2 mol第三章第三节10．55% 21×103 t第三章复习题1．B 2．C 3．D 4．D 5．A6．C7．略8．一开始时浓烧碱溶液吸收CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪地易拉罐又鼓起来.2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H29．CaCO 3=高温=CaO+CO 2 CaO+H 2O=Ca(OH)2 Na 2CO 3+Ca(OH)23 +2NaOH10．取样于两支小试管中.用一洁净地铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K +；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al 3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO 42-.11．53% 1：1第四章第一节（P80课后习题）1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④2．3．Na 2SiO 3242442444H 2SiO 3 + H 2O （注：从水溶液里析出地硅酸其实都是原硅酸H 4SiO 4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）4．B （注：SiO 2+4HF = SiF 4↑+2H 2O ；NaOH 与SiO 2地反应太慢，故并不选D.）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量地SiO 2，熔融烧碱时有：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 反应发生，对坩埚造成腐蚀.6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO 2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料.7．SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 、Na 2CO 3+SiO 2 高温 Na 2SiO 3+CO 2↑（注：其实水玻璃是指Na 2SiO 3地水溶液，并非Na 2SiO 3本身，Na 2SiO 3叫“泡花碱”.）8．半导体.用于二极管、三极管及集成电路（IC ）生产.9．（1）还原剂 （2）化合反应 置换反应 还原剂（3）SiO 2 （沙滩物质）—— Si （粗）—— Si （纯）—— 集成电路产品如电脑（用户）10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同.二者为同主族元素.（2）晶体硅地结构与金刚石地结构非常相似，二者地硬度都很大，熔点都很高.但碳元素地另一单质石墨由于结构地关系，却很软.（3）CO 2、SiO 2由于结构关系，物理性质差异非常大.CO 2常温下为气体，而SiO 2为非常坚硬地固体.但二者地化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定地氧化性，能被C 还原等.11．（1）n （Na 2O ）：n （CaO ）：n （SiO 2）=62%13：56%7.11：60%3.75=1：1：6化学式为：Na 2O·CaO·6SiO 2 （2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略第四章第二节（P87课后习题）1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，生成地HClO 不稳定，易分解产生新生态地氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死.2．3．略 8．漂白粉与漂粉精地化学成分都是次氯酸钙与氯化钙地混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起地新名字，并无其它含义）.它们是固体，比较便于保存和运输.而氯水是液体，不便于保存运输.9．因为一旦发生上述反应，产生出HClO ，它不稳定易分解造成漂白粉失效.故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买.保存也是一样要注意密封.10．防止过多地接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验.11．（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区.（2）吸收Cl 2：Cl 2+2OH - = Cl -+ClO -+H 2O ，减轻其污染.12．（1）Cl 2+2Br - = Br 2+2Cl - Cl 2+2I - = I 2 + 2Cl - （2）Br 2+2I - = I 2+2Br -13．（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生地为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩； （5）用石灰水鉴别…14．（1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl 2.故必须多取反应物（这就是理论与实际地不同之处）. 15．略第四章第三节（P95课后习题）1．CaO+SO 2 = CaSO 3 2CaSO 3+O 2+4H 2O = 2CaSO 4·2H 2O2．（1）高温下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气地电火花促使N2、O2放电反应.（2）2NO+2CO催化剂CO2+N2（3）①②3．A4．C 5．C 6．D 7．D 8．C9．（1）2SO2+O22SO3（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO10．（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3（3）720 t 11．略第四章第四节（P103课后习题）（1）酸性（酸地氧化性）（2）吸水性（3）脱水性（4）强氧化性（5）1．强氧化性2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明确，这二者地红色是不同地）6．A 7．C 8．D9．可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出地为稀硝酸.另两份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀产生地是稀硫酸.3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓10．请与你地同学讨论解决.11．干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分.要根据被干燥物质地性质与干燥剂地性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择.SO2——可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；NO——可选用无CaCl2干燥.注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO 化合.也不宜用碱石灰.NH3——可用碱石灰，或生石灰.不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙.CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3（类似于结晶水合物）.12．（1）1.0 mol·L-10.5 mol·L-1（2）1.0 mol·L-1 1.0 mol·L-1 1.5 mol·L-1（3）1.5 mol·L-1（实际上等于溶液里SO42-地浓度）13．略第四章章复习题（P107）1．MnO2+4HCl（浓）△ MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2HCl KMnO4 2．（1）N2N2不活泼，不易与金属及氧气反应（2）NH3NH3易液化且汽化时能吸收大量地热（3）NH3NH3+H+ = NH4+（4）铵盐NH4++OH-△ NH3↑+H2O3．（1）2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2↑+Cl2↑（2）H2+Cl2点燃2HCl（溶解于水得盐酸）Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO （漂白液、消毒液）4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D10．可能产生白烟NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟状）11．N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料，“发庄稼”.12．煤中地硫元素燃烧时形成SO2排放，在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂地作用）被氧气氧化为SO3，SO3+H2O=H2SO4.形成硫酸型酸雨.13．此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可.（但其实这样做地不准确地，因为可能还含有别地杂质，严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与SO42-地质量和为晶体总质量才可以.具体设计略.）14．（1）6.0 g （2）2.2 mol·L-115．（略）.版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. 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普通化学1答案
第一章 热化学与能源课后部分习题答案1、是非题：（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）⑴ -； ⑵ -； ⑶ +； ⑷ -。
2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）⑴ c; ⑵ d ; ⑶ a ; ⑷ d; ⑸ a ,b ,d ; ⑹ a ,d ; ⑺ d; ⑻ d ;3、填空题⑴ 弹式热量计内吸热介质（通常为水）质量和比热容；⑵ 钢弹组件的总热容C b ;⑶ 反应前后系统的温度。
6、已知下列热化学方程式：（1）Fe 2O 3（s ） + 3CO （g ）=2Fe （s ）+ 3CO 2（g ）Δr H m = -27.6kJ ·mo l -1（2）3Fe 2O 3（s ） + CO （g ）=2 Fe 3O 4（s ）+ CO 2（g ）Δr H m = -58.6kJ ·mo l -1（3）Fe 3O 4（s ） + C O （g ）=3 Fe O （s ）+ CO 2（g ）Δr H m = 38.1kJ ·mo l -1 计算下列反应：Fe O （s ） + CO （g ）=Fe （s ）+ CO 2（g ）的Δr H m 。
解：{(1)×3 - [(3)×2 +(2)]}/6得Fe O （s ） + CO （g ）=Fe （s ）+ CO 2（g ）Δr H m ＝61{3Δr H m (1)-[2Δr H m (3)+ Δr H m (2)]}=-16.7kJ ·mo l -17.已知乙醇（C 2H 5OH ）在351K 和101.325K p a 大气压下正常沸点温度（351K ）时的蒸发热为39.2K J ∙mo l -1,试估算1 m o l C 2H 5O H （l ）在该蒸发过程中的W 体和ΔU 。
解： C 2H 5OH （l ）2H 5O H （g ） W 体 =-P ΔV =-Δn R T =-1⨯8.314⨯10-3⨯351=-2.92（K J ∙mo l -1） ΔH m =q p ，m =39.2k J.mo l -1ΔU m =ΔH m + W 体=39.2-2.92=36.3 K J ∙mo l-1 11.计算下列反应的（1）ΔγH θm (298.15K ),(2) ΔγU θm (298.15K )和（3）298.15K 时的体积功W ˊ。
普通化学第七章课后习题解答
第七章沉淀反应参考答案P 142【综合性思考题】：给定体系0.02mol/LMnCl 2溶液(含杂质Fe 3+)，经下列实验操作解答问题。
（已知K θSPMn(OH)2=2.0×10-13，K θSPMnS =2.5×10-13，K θbNH3=1.8×10-5，K θaHAc =1.8×10-5①与0.20mol/L 的NH 3.H 2O 等体积混合，是否产生Mn(OH)2沉淀？解：等体积混合后浓度减半，[Mn 2+]=0.01mol/L ，c b =[NH 3.H 2O]=0.10mol/L∵是一元弱碱体系，且c b /K b θ>500∴10.0108.1][5⨯⨯=⋅=--b b c K OH θ又∵ 622108.101.0][][--+⨯⨯=⋅=OH Mn Q c=1.8×10-8> K θSPMn(OH)2=2.0×10-13∴ 产生Mn(OH)2沉淀。
②与含0.20mol/L 的NH 3.H 2O 和0.2mol/LNH 4Cl 的溶液等体积混合，是否产生Mn(OH)2沉淀？ 解：混合后属于NH 3.H 2O~NH 4Cl 的碱型缓冲液体系此时浓度减半：c b =[NH 3.H 2O]=0.2V/2V=0.1(mol.L -1)c S= [NH 4+]=0.2V/2V=0.1(mol.L -1)[Mn 2+]=0.02V/2V=0.01(mol.L -1)A 、求[OH -] 用碱型缓冲液计算式求算：s b b c c K OH ⋅=-θ][ 55108.11.01.0108.1--⨯=⨯⨯= B 、求Qc 22][][-+⋅=OH Mn Q c=0.01×[1.8×10-5]2=3.24×10-12C 、比较θ2)(,OH Mn SP K ∵13)(,100.22-⨯=>θOH Mn SP C K Q故有Mn(OH)2沉淀产生。
大学化学普通化学习课后题答案
普通化学 马家举 第一章 物质结构基础习题4 假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。
（1）3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2；（2）当角量子数l 取0时，磁量子数m 不能取-1。
（3）当主量字数取2时，角量子数不能取2；自旋量子数不能取2，只能取+1/2或-1/2。
5写出原子序数为47的银原子的电子分布式，并用四个量子数表示最外层电子的运动状态。
Ag ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 1 5,0,0,+1/2。
试用杂化轨道理论解释：（1） H 2S 分子的键角为920，而PCl 3的键角为1020。
（2） NF 3分子为三角锥形构型，而BF 3分子为平面三角形构型。
（1） H 2S 分子与H 2O 分子一样，中心原子采取sp 3不等性杂化，在两个孤电子对的作用下，两个H-S键键角减小。
之所以键角小于H 2O 分子中两个H-O 键的键角104045’，是因为H-S 键的成键电子对更靠近H 原子，两个H-S 键之间的斥力小，被压缩的程度更大。
PCl 3分子与NH 3分子一样，也是中心原子采取sp 3不等性杂化，同理Cl-P 键的成键电子对更靠近Cl 原子，所以两个P-Cl 键的键角小于NH 3分子中两个N-H 键的键角。
（2） NF3分子与NH 3分子一样中心原子采取sp 3不等性杂化，使分子产生三角锥形构型；BF 3分子中心原子B 采用sp 2等性杂化，使分子产生平面三角形构型。
7 为什么（1）室温下CH 4为气体，CCl 4为液体，而CI 4为其固体？（2）水的沸点高于H 2S ，而CH 4的沸点低于SiH 4？（1） 从CH 4→CCl 4→CI 4分子量增加，分子间色散力增大，而色散力在范德华力中占较大比例，即分子间力是增大的，而分子间力越大，熔沸点越高。
（2） H 2O 分子与H 2S 分子相比，水中H 2O 分子之间存在氢键，虽然H 2O 分子间的色散力较小，氢键的存在却使沸点更高一些。
《普通化学》课后习题答案
普通化学第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol -15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g)（2）生成1.00mol 的HClH 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g)（3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s) CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s)AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -125℃25℃ －78℃25℃（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1（3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。
普通化学赵士铎 第三版课后习题答案
低温自发 任意温度均自发
高温自发 任意温度均不可能自发
2.9 （2）（反应为气体物质的量增加的过程，rSm>0）
2.10 不可以。因为物质的 Sm ,不是指由参考状态的元素生成该物质（B=+1）反应的标准 摩尔熵。
2.11 H: G: S:
-40 kJ
-38kJ -6.7JK-1
-40 kJ
-38 kJ -6.7 JK-1
反应在标准状态, 任意温度均自发 2.14 (略)
2.15 2AsH3(g)=2As(s)+3H2(g) rHm(298K)=-132.8kJmol-1<0 rSm(298K)=15.71Jmol-1K-1<0
标准状态, 任意温度下 AsH3 的分解反应均自发。加热的目的是加快反应速率。
4
第三章 化学平衡原理
1.92 10-4 2
mol L1
s1
(1) /(2)得： （0.200mol L1 ）m 4.8 105 mol L1 s1
0.400mol L1
1.92 104 mol L1 s1
m2
k
4.8 105 mol L1 s1 / 2 6.0 104 mol-1 L s1
2.12 Sn(白锡)= Sn(灰锡) rHm(298K)= fHm(灰锡)+（-1）fHm(白锡)=-2.1kJmol-1<0 rSm(298K)= Sm(灰锡)-Sm(白锡)=-7.41Jmol-1K-1<0 反应在标准状态，低温自发。在转变温度，rGm(T)=0 rGm(T)rHm(298K)-TrSm(298K) T[rHm(298K)/ rSm(298K)] 283K
故： c(O2,aq) = 2.88×10-4 mol·L-1 (2) K = 85.5/1.37×10-3 = 6.24×104
普通化学习题参考答案
习题参照答案习题一一、判断题(对的，在括号内填“√”，错的填“×”)1 O2(g) ===H2O(l)和2H2(g) O2(g)===2H2O(l)的r H m同样。
1. H 2 (g)( ×)22.功和热是在系统和环境之间的两种能量传达方式，在系统内部不议论功和热。
(√)3. 反响的H 就是反响的热效应。
(×)4. Fe(s)和Cl2(l)的r H m都为零。
( ×)5.盖斯定律以为化学反响的热效应与门路没关，是因为反响处在可逆条件下进行的缘由。
( ×)6.同一系统不一样状态可能有同样的热力学能。
(×)7.因为 H = q p， H 是状态函数， H 的数值只与系统的始、终态相关，而与变化的过程没关，故 q p也是状态函数。
(×)8.因为 CaCO 3固体的分解反响是吸热的，故它的标准摩尔生成焓是负值。
( ×)9.当热量由系统传达给环境时，系统的内能必定减少。
(×)10. 因为 q ，w不是系统所拥有的性质，而与过程相关，所以热力学过程中( q w )的值也应由详细的过程决定。
(×)二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)1. 对于关闭系统，系统与环境间( B )A. 既有物质互换，又有能量互换B. 没有物质互换，只有能量互换C. 既没物质互换，又没能量互换D. 没有能量互换，只有物质互换2. 热力学第必定律的数学表达式U q w 只合用于( C )A. 理想气体B. 孤立系统C. 关闭系统D. 敞开系统3.环境对系统作 10kJ 的功，且系统又从环境获取 5kJ 的热量，问系统内能变化是多少？( D )A.15kJB. 5 kJC. +5kJD. +15kJ4. 已知 2PbS(s) + 3O2(g) === 2PbO(s) + 2 SO2(g)的r H m=843.4 kJ mol1，则该反响的 q V值是多少 kJ mol 1？( D )A. 840.9B. 845.9C. 845.9D.840.95. 往常，反响热的精准实验数据是经过测定反响或过程的哪个物理量而获取的。
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普通化学课后习题第一章1、用来描述体系状态的物理量叫做状态函数。
状态函数的特性：（1）体系状态一定，状态函数值一定。
（2）体系状态变化时，状态函数值的变化只与体系的始态和终态有关，而与变化途径无关。
（3）循环过程状态函数的变化值为零。
功和热与具体途径有关，因此不是状态函数。
2、利用热力学第一定律 ΔU = Q + W（1）ΔU = -300J+（-750J ）= -1050J （2）ΔU = 1000J+（-540J ）= 460J （3）ΔU = 250J+635J = 885J 3、2H 2(g) + O 2(g) → 2H 2O(g) →2H 2O(l) 该反应热效应r m,1H (298.15K)571.8kJ ∆=-298.15K 375.15K 298.15K根据热效应的概念，则2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) 的热效应是r m,1H (298.15K)571.8kJ ∆=-那么H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l) 的热效应是r m,2571.8kJH (298.15K)285.9kJ 2-∆==-4、利用盖斯定律，所求方程（4）=1/2(1)-1/6(2)-1/3(3)则r m,1r m,2r m,31r m,4H H H 26.850.433.0H 16.0kJ mol 263263-∆∆∆--∆=--=--=-⋅5、利用∑∆∑∆∆=jj ii H n H n H ）反应物－）生成物((m f m f m r)O(H 52)(CO 57)(O 80O H C 222610457l g g s +=+）（ 查表-1m f mol kJ / H Δ⋅ 0 -393.5 -285.8））104H 57C ）H ）C g O H s O H l O H g O H H ,2(80,6(,2(,2(m f m f m f m f m r 5257∆⨯-∆-∆∆∆⨯+⨯= ）104H57C ））s O H ,6(8.285(5.393(m f 10347.352574∆---⨯+⨯=⨯- 131082.3,6(m f -⋅⨯-=∆mol kJ s O H ）104H 57C6、利用∑∆∑∆∆=jj ii H n H n H ）反应物－）生成物((m f m f m r由)(2PCl )(Cl 3)P(232l g s =+ -1m (298.15K)= 635.1 kJ mol ∆-⋅r H根据m f H ∆定义，则-1m m3 635.1(PCl , l)= 317.55 kJ mol 22r f H H ∆-∆==-⋅由)(PCl )(Cl PCl 523s g l =+）（ -1m (298.15K)= 137.3 kJ mol ∆-⋅r Hm m 5m 3m 2=(PCl , s)(PCl , l)(Cl , g)r f f f H H H H ∆∆-∆-∆-1m 5m m 3(PCl , s)(PCl , l)137.3(317.55)454.85kJ mol f r f H H H ∆=∆+∆=-+-=-⋅7、（1）3221CH OH(l)O (g)C 2H O(l) 2+=+ -1m,1(298.15K)= 333.0 kJ mol r H ∆-⋅（2）)(CO )(O 21)(C 2g g =+石墨 -1m,2(298.15K)= 110.5 kJ mol r H ∆-⋅（3）)(O H )(O 21)(H 222l g g =+ -1m,3(298.15K)= 285.8 kJ mol r H ∆-⋅（4）)(OH CH )(H 2)(CO 32l g g =+ m,4(298.15K)=?r H ∆利用盖斯定律 （4）=2×（3）-[（1）+（2）]-1m,4m,3m,1m,2=22(285.8)(333.0)(110.5)128.1kJ mol r r r r H H H H ∆⨯∆-∆-∆=⨯-----=-⋅8、利用∑∆∑∆∆=jj ii H n H n H ）反应物－）生成物((m f m f m r 424C H ()4Cl ()4HCl()CCl ()g g g g +=+查表-1m f mol kJ / H Δ⋅ -74.6 0 -92.3m m m 4m 4m 2=4(HCl , g)(CCl , g)(CH , g)4(Cl , g)r f f f f H H H H H ∆⨯∆+∆-∆-⨯∆m 4401.8=4(92.3)(CCl , g)(74.6)f H -⨯-+∆---1m 4(CCl , g)107.2kJ mol f H ∆=-⋅9、利用∑∆∑∆∆=jj ii H n H n H ）反应物－）生成物((m f m f m r （1） )(CO )(CaO )(CaCO 23g s s +=查表-1m f mol kJ / H Δ⋅ -1207.6 -634.9 -393.5m m m 2m 3=(CaO, s)(CO , g)(CaCO , s)r f f f H H H H ∆∆+∆-∆-1634.9393.5(1207.6)179.2kJ mol =----=⋅（2） 100kg CaCO 3 分解产生的热量3-1-110010g179.2kJ mol 179200kJ 100g mol⨯⨯⋅=⋅ 相当于消耗焦炭的质量-1-1179200kJ12g mol 0.07545kg 28500kJ mol⨯⋅=⋅ 10、（1）B （2）D （3）D4Al+3O 2=2Al 2O 3 1/27 mol Al 释放了30.92kJ ，则-1m =(-30.92)274kJ mol r H ∆⨯⨯⋅m m 23=2(Al O , s)r f H H ∆⨯∆，则-1m 23m 1(-30.92)274(Al O , s)30.9254kJ mol 22f r H H ⨯⨯∆=∆==-⨯⋅（4）Dm m m 2m 24m 2=2(CO, g)2(H O, g)(C H , g)2(O , g)r f f f f H H H H H ∆⨯∆+⨯∆-∆-⨯∆-1m =2(110.5)2(242.0)52.3757kJ mol r H ∆⨯-+⨯--=-⋅（5）C （6）D 11、（1）释放 65 利用ΔU = Q + W（2）-70 盖斯定律（3）= -2×（2）-（1）（3）体系状态一定，状态函数值一定；体系状态变化时，状态函数值的变化只与体系的始态和终态有关，而与变化途径无关；循环过程状态函数的变化值为零。
（4）90)(O H 6)(NO 4)(O 5)(NH 4223l g g g +=+ （1）式 )(O H 6)(N 2)(O 3)(NH 42223l g g g +=+ （2）式)(2)(O )(N 22g NO g g =+ （3）式利用盖斯定律（3）=1/2(①-②)-1m m,1m,211(NO, g)(-)=(11701530)=90kJ mol 44f r r H H H ∆=⨯∆∆⨯-+⋅(5) m,1m,3m,2>r r r H H H ∆∆>∆查表-1m (P s)17.6kJ mol f H ∆=-⋅红，三斜， -1m (P s)0kJ mol f H ∆=⋅白，① )(O P )(O 5,41042P l g =+三斜）（红 m ,1m 410m (P O l )4(P s )r f f H H H ∆=∆-⨯∆红，三斜，，② )(O P )(O 541042P s g =+（白） m,2m 410m (P O s)4(P s)r f f H H H ∆=∆-⨯∆白，， ③ )(O P )(O 541042P s g =+（红，三斜） m,3m 410m (P O s)4(P s)r f f H H H ∆=∆-⨯∆红，三斜，，②与③比较，②<③①与③比较，对于P 4O 10，液体转变为固体，放热，则m 410m 410(P O l)(P O s)f f H H ∆>∆，， ，③<①第二章1、利用∑∑∆=jii n S S in S ）反应物－）生成物((m m m r)(O H )(2CO )(O 25)(H C 22222l g g g +=+查表-1-1m K mol J / S ⋅⋅ 200.9 205.2 213.8 70m m 2m 2m 22m 25=2(CO , g)(H O, l)(C H , g)(O , g)2r S S S S S ∆⨯+--⨯-1-15=2213.870200.9205.2216.3J mol K 2⨯+--⨯=-⋅⋅2、利用∑∑∆=jii n S S in S ）反应物－）生成物((m m m r（1） )(2NO )()(N 22O g g g =+查表-1-1m K mol J / S ⋅⋅ 191.6 205.2 210.8m m m 2m 2=2(NO, g)(N , g)(O , g)r S S S S ∆⨯---1-1=2210.8191.6205.224.8J mol K ⨯--=⋅⋅（2） )(4H )(O e )(O 4H )(3Fe 2432F g s l s +=+查表-1-1m K mol J / S ⋅⋅ 27.3 70 146.4 130.7m m 34m 2m m 2=(Fe O , s)4(H , g)3(Fe, s)4(H O, l)r S S S S S ∆+⨯-⨯-⨯-1-1=146.44130.7327.3470307.3J mol K +⨯-⨯-⨯=⋅⋅（3） )(SO )(21)(SO 322O g g g =+查表-1-1m K mol J / S ⋅⋅ 248.2 205.2 256.8m m 3m 2m 21=(SO , g)(SO , g)(O , g)2r S S S S ∆--⨯-1-11=256.8248.2205.294.0J mol K 2--⨯=-⋅⋅3、具体分析看下表4、利用r m r m r m ΔG =ΔH T ΔS -（1） )(O 6H )(4NO )(7O )(4NH 2223l g g g +=+查表-1m f mol kJ / H Δ⋅ -45.9 0 33.2 -285.8-1-1m K mol J / S ⋅⋅ 192.8 205.2 240.1 70 -1m f mol kJ / G Δ⋅ -16.4 0 51.3 -237.1m m 2m 2m 3m 2=4(NO , g)6(H O, l)4(NH , g)7(O , g)r f f f f H H H H H ∆⨯∆+⨯∆-⨯∆-⨯∆-1=433.26(285.8)4(45.9)1398.4kJ mol ⨯+⨯--⨯-=-⋅m m 2m 2m 3m 2=4(NO , g)6(H O, l)4(NH , g)7(O , g)r S S S S S ∆⨯+⨯-⨯-⨯-1-1=4240.16704192.87205.2827.2J mol K ⨯+⨯-⨯-⨯=-⋅⋅r m r m r m ΔG =ΔH T ΔS -3-1=1398.4298.15(827.210)1151.8kJ mol ---⨯-⨯=-⋅方法二：m m 2m 2m 3m 2=4(NO , g)6(H O, l)4(NH , g)7(O , g)r f f f f G G G G G ∆⨯∆+⨯∆-⨯∆-⨯∆-1=451.36(237.1)4(16.4)1151.8kJ mol ⨯+⨯--⨯-=-⋅r m ΔG 0< ，所以该反应能正向进行。