高中化学论文判断离子方程式正误的注意事项人教版
化学复习中离子方程式正误判断的7大要点
化学复习中离子方程式正误判断的7大要点在高考中，离子方程式一般以选择题的形式出现，下面简述一下做此类题的技巧
1. 看是否符合客观事实。
如Fe与CI2反应生成三价铁而非二价铁，CO2通入苯酚钠中生成的是碳酸氢跟离子而非碳酸根离子。
2. 电荷守恒。
即等号左右的电荷总数相等。
3. 看化学式是否可拆。
(1)、在书写离子方程式时，难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质均要写成化学式，强酸强碱和可溶于水的盐改写成离子形式。
(2)、微溶物的处理当微溶物出现在生成物中，用化学式表示，当出现在反应物中，溶液是澄清时拆成离子，溶液是浊液时，写成化学式。
4. 酸式盐的书写强酸的酸式根离子全写成离子的形式，如，HSO4-可拆成氢离子和硫酸根离子，弱酸的酸式根离子不可拆。
5. 考虑反应物的量是适量、过量还是少量。
如过量的SO2和CO2通入NaOH溶液中，生成的是硫酸氢根离子和碳酸氢根离子。
6. 多元弱酸酸式盐与碱的反应，注意滴加顺序。
如在NaHCO3中滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2为不足量，NaHCO3看成酸，Ba(OH)2为碱，按照酸碱中和生成2份的水，即2NaHCO3+ Ba(OH)2=2H2O+BaCO3↓+Na2CO3.
7. 看”=“ “ ↑”↓是否正确。
例1.下列离子方程式正确的是 ( )
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O
B.钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑。
离子方程式正误判断总结
【离子方程式正误判断总结】1．如何判断离子方程式的正误一看表示各物质的化学式是否正确。
原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根离子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。
此外都用（分子式）化学式表示。
例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S 等；弱碱：NH3·H2O；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性盐：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。
反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。
三看反应能否用离子方程式表示。
有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。
不用离子方程式表示。
如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。
氯化氢和氨气反应生成氯化铵。
四看生成物或反应物是否有微溶物。
微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。
五看质量与电荷是否同时守恒。
六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。
2．离子在溶液中能否大量共存问题。
在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。
若离子间能发生反应则不能共存。
通常从以下几个方面来考虑。
若离子间能生成难溶物则不能共存，如与、、、、等不能共存，、与、、、、等在水溶液中不能共存。
若离子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。
如与、、、、、等在水溶液中不能共存。
若离子间能生成难电离的物质则不能共存。
如与，与、、、等离子在水溶液中不能共存。
判断离子方程式正误九个方面
1．判断反应是否符合客观事实一些离子方程式从书写的规则来看都是正确的，但是它是否能够发生或是不是指定的化学反应的离子方程式却是另外一回事。
例如将铜片投入盐酸中：Cu2+ + 2H+ = Cu2+ + H2，我们知道铜是不活泼金属，还原性弱，不能和非氧化性的酸反应置换出氢气。
“皮之不存，毛将焉附？”，既然反应不成立，离子方程式自然就错了。
再比如将铁片投入盐酸中，如果写成：2Fe + 6H+ = 2 Fe3+ + 3H2就不符合事实，因为铁单质和非氧化性的酸反应只生成二价亚铁离子，所以正确的应为：Fe + 2H+ = Fe2+ + H22．判断是否能用离子方程式表示电解质在溶液中或熔融状态下进行的反应是离子反应，可以用离子方程式表示，也就是说电解质必须在一定条件下电离出自由移动的离来参加反应。
否则，即使是离子反应也不能用离子方程式表示。
如实验室用加热氯酸钾制氧气，虽然是离子反应，但不能用2ClO3- =2Cl-+ 3O2来表示，因为它没有电离，不是自由离子参加的反应。
3．判断物质化学式的书写是否符合离子方程式书写要求根据书写离子方程式规则，强电解质应用离子符号表示，如强酸，强碱和可溶性的盐等，而弱电解质、难溶物、非电解质、气体、氧化物、单质等仍应用化学式表示，还有弱酸的酸式酸根离子，络离子也应保留原来复杂离子的形式。
因此，由题意首先判定反应物和生成物各属哪一类物质，确定其在离子方程式中的书写形式，然后看给定的离子方程式各物质的书写是否正确，只要其中一个物质书写不符合规则，则此离子方程式就是错误的。
如碳酸氢钙溶液与盐酸反应写成CO32- + 2H+ = CO2+ H2O ，氢氧化铜与稀硫酸反应写成OH-+ H+ = H2O都是错误的。
4．判断有无遗漏的离子反应有些反应在进行时，有些反应是多种阴阳离子间同时进行的，这个时候要注意判断题给离子方程式有没有把本该发生的反应给漏掉了。
如氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，就不仅仅是Ba2+ + SO42- = BaSO4 ，还包括Cu2+与OH-生成沉淀的反应，所以正确的离子方程式应为：Ba2+ + SO42- +Cu2++2OH- = BaSO4+ Cu(OH)2，相似的还有硫酸和氢氧化钡的反应，硫酸氢钠与氢氧化钡的反应等。
怎样判断离子方程式的正误
怎样判断离子方程式的正误唐荣德判断离子方程式的正误是一种常考题型，其正误的判断可根据书写离子方程式的几个标准加以考虑，看是否违背了什么原理或规则。
1．客观性原理：反应的生成物必须正确。
这是书写化学方程式必须遵守的基本原则。
如铁与稀盐酸反应，写成Fe ＋2H +＝Fe 3+＋H 2↑就错了，因为该反应只能生成Fe 2+； 又如K 2S 的水解，写成S 2- ＋2H 2O H 2S ＋2OH - 也错了，因为S 2- 是分步水解，第一步只能生成HS -。
由于中学化学里讲的是水溶液中的离子反应，故不在水溶液里进行的反应不能写离子方程式。
如铜与浓硫酸的反应，浓硫酸中水只有约2％，硫酸大部分都未电离，得到的硫酸铜也不是处于溶解电离状态，不能写成离子方程式。
同理，铵盐(固体)与碱( 固体)反应制氨气，氯化钠固体与浓硫酸反应制氯化氢，硝酸钠固体与浓硫酸反应制硝酸等，都不能写离子方程式。
这也可以看作是违背了客观性原理。
2．等量性原理，即质量守恒定律：反应前后各种元素的原子个数应该相等。
违背这种原理的考题一般较少。
3．等电性原理，即电荷守恒定律：反应前后离子的电荷数应该相等。
这是离子方程式区别于化学方程式的一个显著特征。
如Fe ＋Fe 3+＝2Fe 2+，Fe 2+＋Cl 2＝Fe 3+ ＋2Cl -，Al ＋2H + ＝Al 3+＋H 2↑，都违背了等电性原理。
4．书写规则：只有易溶于水的强电解质(即易电离的物质)才能写离子形式，其余物质，包括沉淀(即难溶物)、气体(即挥发性物质)、弱电解质(即难电离的物质)、非电解质和单质都应写原式。
如把H 2S 、FeS 、CaCO 3、Cu(OH)2、BaSO 4等写成离子形式，把H 2O 写成2H +＋O 2-；把盐酸、稀硝酸和稀硫酸写成分子式，这些都违背了书写规则。
对于微溶物，到底应该写离子形式还是化学式，总的原则是：清离浑分，左离右分。
譬如，澄清石灰水参加反应就该写成离子形式，若是石灰桨或石灰乳就应写化学式；若是未写明清浊，则微溶物作为反应物时写离子形式，作为生成物时写化学式。
浅谈高中化学离子方程式的正误判断及书写,教育理论范文
浅谈高中化学离子方程式的正误判断及书写,教育理论-王正军摘要：离子反应、离子方程式的书写及正误判断是每年高考的必考内容，所占分值较大。
学生在学习和高三复习过程中，这部分内容是一个重点，也是一个难点。
为使学生熟练掌握这部分内容，本文在方法技巧方面予以总结。
关键词：高中化学离子方程式正误判断方法技巧离子反应是每年高考必考内容，题型主要有两种。
（1）选择题，考查形式主要有：一是判断离子之间能否共存。
离子共存问题主要是根据离子之间能否进行反应判断。
离子反应包括复分解反应、氧化还原反应、双水解反应，学生在做这类题时，必须注意题目所限制的前提条件。
二是离子方程式正误判断。
这类题目特点是每个选项中给出已知条件的化学反应，然后给出离子方程式，要求考生结合反应条件判断离子方程式的正误。
（2）非选择题，主要根据条件进行离子方程式的书写。
离子方程式的书写主要在实验题、推断题和工艺流程等题型中出现，目的是考查学生对反应原理的理解和对离子方程式书写的掌握情况，主要考查氧化还原反应离子方程式的书写，先根据题目条件写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，再根据化合价升降法配平，然后用电荷守恒和质量守恒写出完整的氧化还原反应离子方程式。
本文先阐述如何进行离子方程式的正误判断，重点是量不同、产物不同的离子方程式的判断，然后总结书写与量有关的离子方程式的方法技巧。
一、离子方程式正误判断方法技巧1.根据条件判断反应物、生成物是否符合反应事实，如氧化还原反应中反应物与生成物是否正确，量不同、产物不同，反应物、生成物是否正确。
2.观察离子方程式中的符号，如是用等号，还是用可逆符号；气体和沉淀符号应用是否正确。
3.离子反应方程式中难溶于水的物质（如AgCl、BaSO4等）、难电离的物质（如弱酸、弱碱）和易挥发发的物质（SO2、CO2等气体），要写化学式。
4.微溶物作为反应物：若是澄清溶液，用离子形式表示，若是浊液，则写成化学式（如Ca（OH）2）。
离子方程式书写与正误判断的“七项”注意
６ 向溴乙 烷中 滴人硝酸银溶液检验其中溴元素误写成：
Ａ ＋Ｂ－一Ａ Ｂ （ ｇ＋ｒ： ｇｒ 应该考虑溴 乙烷先用 ＮＯ ａＨ水 解 ， Ｈ Ｏ 酸化才生成 ＡＢ 再加 Ｎ ， ｇｒ Ｉ）
点， 但也并不是所有实验都可用之代替的。微型化学实验 和常规化学实验的关系应是有机结合， 是实验教学的“ ・ 体两 。 翼 在教学中， 应根据实验的内容、 目的 现象和定量
要求等进行选择， 使常规实验和微型实验相结合， 两者取 长补短 ， 这样可以发挥更好的教学效果
阻、 臻 ｜ ． ． 当前， 我国课程改革正深入发展， 在化学课程改革中
革中更应加以推广。 因此， 我们可以相信， 微型化学实验在 今后的中学教学中将拥有更大的空间。 一
参考文’ 呶
和 ＨＯ 而不放出 Ｈ ） ｚ，
３四氧化三铁与稀硝酸反应误写成 ： ． Ｆ ８ ＋ Ｆ２２ｅ＋Ｈ０ （ ｅ ＋Ｈ一 ｅ＋Ｆ３４ ２ 稀硝酸强氧化性 ， ０ ＋ ＋ 氧 化 Ｆ２并且生成 Ｎ ｅ， ＊ Ｏ和 ＨＯ ）
４氢氧化铁与过量氢碘酸反应误写成： ． Ｆ Ｏ ，３ ＋ － ｅ ＋Ｈ ０ （ ｅ（ Ｈ） Ｈ ￣ Ｆ３ ３ ２ 考虑 Ｆ¨ ＋ － ＊ ｅ 氧化 Ｉ 一 生成
理 科 教 学 探 索
离 子 方 程 式 书 写 与 正 误 判 断 的 “ 项 ’ 意 七 ’ 注
孙
（． １ 石家庄 外国语 学校 ，河北 石家庄
晓 李海清ｚ ，
０ ０ ２ ；２ 陉县第 一中学 ，河北 ５０ １ ． 井 石家庄 ０ ０ ０ ） ５ ３０
摘
要： 离子反应是 高中化学重要 的基本概 念之 一 ， 也是 高考试题的热点题型之一 。离子反应贯 穿于整个 中
安全， 实验现象也更明显， 学生在课后易于模仿。 近年中考 试题已加大了对化学实验的考查， 为此， 开展化学实验研 究意义重大。而微型化学实验由于本身的 特色， 在教学改
高中化学离子方程式正误判断总结
高中化学离子方程式正误判断总结高中化学阶段，离子方程式的是非判断是练习或考试中容易出现的一类问题。
一般来说，离子方程式的正误判断我们从以下六个方面来进行考量：1、是否符合守恒规律。
离子方程式的写法应满足电荷守恒、原子守恒和电子守恒的关系，否则离子方程式的写法是错误的。
例如：在这个离子方程中，等号左右两边的氢原子数不相等，所以离子方程弄错了。
正确的离子方程式应该是:例如：在这个离子方程中，等号左右两边的电荷不相等，所以离子方程写错了。
正确的离子方程式应该是:2.观察离子方程式的写法是否符合客观事实。
例如：根据金属活性序列表，铜不能与稀酸反应生成氢气，所以反应不符合客观实验事实，所以离子方程式是错误的。
3、是否正确使用符号。
例如：因为次氯酸是一种弱酸，所以不能用等号来表示，只能用可逆符号来表示。
正确的电离方程式应该是:4、拆分是否正确。
例如：在离子方程式中，碳酸氢钠是强电解质，应该离解成离子形式，所以离子方程式是错误的。
正确的离子方程式应该是:5、离子反应是否写全。
例如：硫酸与氢氧化钡发生化学反应，写出离子方程式为：离子方程式中省略了钡离子与硫酸根离子的反应，所以是错误的。
正确的离子方程式应该是:6、是否符合量的关系。
例如：向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式：在这个离子方程式中，引入过量二氧化碳的产物应该是碳酸氢盐，所以离子方程式弄错了。
正确的离子方程式应该是:总之，离子方程的是非判断要从以上六个方面来判断，相信可以解决高中离子方程是非判断的相关问题。
希望对同学们有所帮助。
辛苦总结，点个赞再走！。
离子方程式正误判断的九项原则
离子方程式正误判断的九项原则离子方程式（也称为离子方程或离子反应方程）是指在化学反应中，以离子的形式表示出物质的状态、反应过程和生成物的方程式。
离子方程式的正确性是化学实验和分析中的基础，因此有九项原则可以用来判断离子方程式的正确与否。
下面是九项原则的解释及其实际应用的例子。
一、动态平衡原则：离子方程式必须反映反应过程的平衡状态。
在动态平衡下，反应物和生成物之间的反应速率相等，反应物和生成物浓度保持不变。
例如，氯化钠在水中的溶解反应可以用以下离子方程式表示：NaCl(s) ⇌ Na+(aq) + Cl-(aq)这个方程式反映了反应物氯化钠在水中离解成钠离子和氯离子的过程。
二、电荷守恒原则：离子方程式中正电荷和负电荷的总和必须相等。
任何化学反应都必须遵循电荷守恒原则。
例如，硫酸铁和氢氧化钠的中和反应可以用以下离子方程式表示：Fe3+(aq) + 3OH-(aq) → Fe(OH)3(s)三、物质守恒原则：离子方程式中反应物和生成物的种类和数量必须保持恒定。
这个原则是根据质量守恒定律提出的。
例如，铁与硫酸铜反应得到亚铁离子和硫酸亚铁的方程式可以表示为：Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)四、水的电离与重结晶原则：当离子方程式中存在水的溶解离解和重结晶过程时，必须明确标识出。
例如，硫酸铝的溶解过程可以用以下离子方程式表示：Al2(SO4)3(s) + 6H2O(l) → 2Al3+(aq) + 3SO4^2-(aq) +6H2O(l)五、气体的形成与溶解原则：离子方程式中涉及到气体的生成和溶解时，应当根据化学反应的物态改变明确标注。
例如，硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水的方程式可以表示为：2NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)六、共沉淀与共离合物原则：当离子方程式中存在共沉淀或共离合物时，应当在方程式中明确标识。
例如，氯化银和硝酸钠反应生成氯化钠和硝酸银的方程式可以表示为：AgCl(s) + NaNO3(aq) → NaCl(aq) + AgNO3(aq)七、酸碱中和与水成分原则：当离子方程式中涉及到酸碱中和反应时，应当标注出其中产生水的过程。
离子方程式正误判断的技巧方法
离子方程式正误判断的技巧方法依据四原则1电荷守恒原则如Fe3+ + Cu ==== Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。
应为：2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。
2固定组成原则如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4 + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。
应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4 + 2H2O。
3客观事实原则如2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。
应为：Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2。
4质量守恒原则如Na + H2O====Na++ OH- + H2，错在反应前后H原子的数目不等。
应为：2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2。
看拆分正误⑴能拆分的物质如Ca(HCO3)2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2 + 2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3-。
应为：HCO3- + H+ ====CO2 + H2O。
可见：能拆分的物质一般为强酸(如盐酸HCl)、强碱(如氢氧化钠NaOH)、和大多数可溶性盐(氯化钠NaCl)。
⑵不能拆分的物质一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、.AgCl、Cu(OH)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O二、微溶物作生成物不拆例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误：该反应不能发生 .原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
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判断离子方程式正误的注意事项离子反应及离子方程式的书写是中学化学的重点知识之一，离子方程式的书写和判断正误是一类常用的考试题型，由于这类题目要涉及多方面的知识，题目涉及的物质种类多，变化大，因此题目的思考容量较大，对考生思维的严密性有较高的要求。
在每年的高考题中，离子方程式的知识出题率是100﹪，现就将判断离子方程式正误的注意事项归纳如下：1.要注意是否违背反应客观事实对于选择题要判断每个选项中的文字描述与相应的离子方程式是否对应，由于有的化合物有多种俗名，有的元素有多种变价，这些都会影响到判定结果的准确性。
铁和稀盐酸的反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑因为H+只能将铁氧化为Fe2+向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫，不能写成Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO,因为ClO-和SO2可发生氧化还原反应Fe(NO3)3溶液加入过量HI溶液，不能写成2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由于溶液中有H+、NO3-相当于HNO3将Fe2+氧化为Fe3+，反应后的溶液中不存在Fe2+，实际是H+、NO3-将I-氧化为I2，氮的化合价降低。
2.准确写出离子方程式中的分子和离子写成化学式的有：单质、氧化物、难溶物质、难电离物质、易挥发的物质、非电解质、浓硫酸；写成离子符号的有：强酸、强碱、大多数可溶性盐。
如：难电离的物质包括弱酸（H3PO4 H2SO3 CH3COOH HCOOH H2CO3 HF H2S HClO C6H5OH）、弱碱（氨水）和水写分子式，浓盐酸、浓硝酸写离子式。
3.微溶物的处理微溶的物质作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式；若作为生成物一般写化学式。
如：澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为：H++OH-=H2O石灰乳与稀盐酸反应的离子方程式为：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O4.要注意电荷是否守恒、电子是否守恒、质量是否守恒如：硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，不能写成：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O 因为电荷不守恒。
【高中化学】洞察设错方式 快速准确判断离子方程式正误
【高中化学】洞察设错方式快速准确判断离子方程式正误【高中化学】洞察设错方式快速准确判断离子方程式正误至于判断离子方程是对还是错的问题，只有了解设置选项的常见错误方式，我们才能有信心，快速准确地选择正确答案。
本文从2022开始对全国高考试题中的离子方程的正误问题进行了全面的研究，并对离子方程的错误方法进行了分类和总结。
关键词设错方式判断离子方程式正误离子方程的正确与错误判断一直是高考中的热点问题。
通过这个问题，我们可以调查学生对多个主要知识点的掌握情况。
同时，对这一问题的辨析也是理想的。
因此，对离子方程的正确和错误判断也将被忽略高考中高频。
为了快速准确地判断离子方程的正确性和错误性，解决问题的策略应该是洞察测试选项中的错误，而不是编写四个选项中正确的离子方程并逐一进行比较。
化学式拆分不正确在离子方程式中，只有溶于水的强电解质才能分解成离子。
不同时满足上述两个条件的物质将保留化学式，无需拆卸。
中学化学中的强电解质通常只包括强酸、强碱和大多数盐。
因此，是否拆分取决于物质的准确分类，并注意它们在溶剂中的溶解度；分离可溶性酸盐时，应注意强酸盐和弱酸盐的区别。
例如，NaHCO3分为Na+和HCO3-，而NaHSO4分为Na+、H+和SO42-；微溶性中强碱Ca（OH）2为产品时不分解，澄清石灰水为反应物时分解成离子。
例如：1、硫酸铝溶液中加入过量氨水：+3oh-=al(oh)3↓(氨水是弱电解质，应写成分子式。
)2.向碳酸钠溶液中加入清水石灰：Ca（OH）2+CO32-=CaCO 3↓ + 2OH-（Ca（OH）2应分解成离子形式）3、石灰乳与na2co3溶液混合：ca2++co32-caco3↓（石灰乳应写成分子形式）4.通过在水中溶解氯制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-（次氯酸为弱酸，不能分解）5、向盐酸中滴加氨水：h++oh-====h2o（nh3h2o是弱碱，不能拆）6.硫酸铜与烧碱的反应：CuSO4+2OH-=Cu（OH）2↓ + SO42-（CuSO4是一种可溶于水的盐，应分解成离子形式）7、碳酸钡与硫酸反应：ba2++so42-=baso4↓（baco3难溶于水，不能拆）CH3COONa+和CH3COONa+在水溶液中可溶9、往碳酸镁中滴加稀盐酸：co32-+2h+=co2↑+h2o（mgco3难溶于水不能拆）10.醋酸溶液与CaCO 3的反应规模：CaCO 3+2H+=Ca 2++H 2O+CO 2↑ （醋酸是一种弱酸，不能分解成离子）不符合守恒定律守恒定律是离子方程正确性的基本要求。
离子方程式正误判断
离子方程式正误判断的方法和例析离子方程式的书写和正误判断是教材中的重点和难点，解题时要做到正确、快速地书写离子方程式，需要注意下列几个问题。
（1）拆与不拆问题考生一定要牢记，不管是反应物还是生成物，若遇到单质、氧化物、难电离物质（含弱酸酸式根离子，如HCO等）、气体和难溶物质3等类型，在溶液中反应都应写化学式。
此时，化学式是不能拆的。
但是，遇到可溶于水且易电离的物质，化学式需要拆。
需要引起注意的是：微溶物作为反应物时，如果是澄清溶液，则写成离子形式；如果是悬浊液，则写成化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式。
（2）守恒问题离子方程式的书写是建立在化学方程式的基础上的。
因此，应遵循反应前后原子个数守恒规律。
同时，在溶液中还应遵循电荷守恒规律。
如果是氧化还原反应，还应遵循电子得失守恒规律。
（3）反应物用量问题有许多离子反应，反应物用量不同，其产物也不同。
因此，书写时应注意用量问题。
该题型能接触的反应种类很多，是书写离子方程式较难的一种题型。
如碳酸钠与盐酸的反应，盐酸用量不同，则产物不同，离子方程式也不同。
（4）组成配比问题有些反应，如酸式盐中多个离子与某些碱反应，由于反应物的用量不同，生成物的量或种类也不同。
此时，要注意物质组成的配比关一定要1：1；过量则允许不符合配系。
如少量的NaHSO4，H+与SO-24都参加反应，就不一定符合1：1的配比关系，如NaHSO4中H+与SO-24比关系，可以是2：1的配比关系等。
离子反应方程式的正确书写，是历年高考化学试题中几乎都出现的一道传统题。
尽管考生知道每年必出此类题，也进行了认真的备考，但此类题都有一定难度，因为考查离子方程式的正确书写，不是一个单纯书写技巧问题，而是涉及了很多化学知识的综合应用，不少考生因此失分。
离子方程式的判断正误是高考的热点题型，在近几年高考试题中连续出现，如何判断给定的离子方程式的正误，依据多年的教学实践，我总结为“八查”：1.一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu (×)2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-(×)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√)（3）三查化学符号(↑、↓、=、、化学式、离子形式)使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑(×)HCO3-+H+=H2O+CO2↑(√)（4）四查是否忽略隐离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓(×)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√)(5)五查阴、阳离子配比是否正确如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O (×)2H++SO42-+2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O(√)(6)六查反应物用量与其反应是否一致。
浅析离子方程式的正误判别
浅析离子方程式的正误判别离子方程式的正误判别的题型,多年以来,不时是高考化学卷的命题热点之一。
笔者在教学中发现,学生在面对这类效果时,常出现捉襟见肘的情形。
就其基本缘由在于对这个知识点缺乏一个片面的看法。
笔者以多年的教学心得,对此效果提出一个系统而较有效的处置方案,以期对广阔学生的学习有一点协助。
面对离子方程式的正误判别,普通状况下如何着手处置呢?我在教学中主要采用四步反省法来发现效果和处置效果,具体方案如下。
第一步、查离子方程式的质量守恒。
由于任何方程式都必需遵照质量守恒定律。
解题时,只需反省每个离子方程式的等号前后,各类原子的种类与数目能否相反即可。
例(1)、钠与水的反响的离子方程式为:Na+H2O==Na++OH-+H2↑。
这个离子方程式中有钠、氢、氧三种元素,钠与氧的原子个数相等,氢原子个数不相等。
则正确的离子方程式应为:2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑。
第二步、查离子方程式的电荷守恒。
作为离子方程式,其中肯定存在离子的化学式。
故在书写离子方程式时,必需遵照电荷守恒的原理。
即等号前后的离子,所带电荷的电性与总电量都必需相反。
例(2)、铁粉与氯化铁溶液反响的离子方程式为:Fe3++Fe==2Fe2+。
这个离子方程式中,铁元素的质量守恒,但反响前后离子所带的电荷总量不相等,故正确的离子方程式应为:2Fe3++Fe==3Fe2+。
第三步、查离子方程式中电解质的书写。
这个方面的具体状况则较复杂一些,有漏写和错写。
漏写指的是离子方程式只反映了局部而不是全部的离子反响。
例(3)、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反响的离子方程式为:Ba2++SO42-==BaSO4↓。
该方程式中只表现了生成沉淀的反响进程,而漏写了沉淀的反响。
招致其不能片面显示离子反响的状况,所以正确的离子方程式应为:Ba2++Cu2++2OH-+SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
错写指的是强电解质和弱电解质的书写出现颠倒的状况。
离子方程式判断正误的方法考试中常见拆分情况
离子方程式判断正误的方法考试中常见拆分情况
离子方程式判断正误的方法：第一，我们检查反应前后有没有元素的丢失或者增多，第二，检查离子的化合价是否跟相对应原子的电子层匹配；第三，检查反应前后离子整体的得失电子是否平衡。
离子方程式的书写应当满足电荷守恒、原子守恒、电子守恒关系，否则离子方程式的书写错误。
离子方程式判断正误的方法
1、是否符合守恒规律。
离子方程式的书写应当满足电荷守恒、原子守恒、电子守恒关系，否则离子方程式的书写错误。
2、观察离子方程式的书写是否符合客观事实。
3、是否正确使用符号。
4、拆分是否正确。
5、离子反应是否写全。
6、是否符合量的关系。
总而言之，离子方程式的正误判断应从以上六个方面入手进行判定，相信可以解决高中阶段离子方程式正误判断的相关问题。
考试中常见拆分情况
1.微溶物做生成物时，表示为化学式;做反应物时，如果为溶液状态，可拆;如果为浊液或者为固体时，不拆，需要表示为化学式。
(常见的微溶物：氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银和碳酸镁)
2.浓酸时，只有浓硫酸不拆，需要表示为化学式。
3.弱酸的酸式盐在溶液中需要表示为金属阳离子(或者铵根离子)和酸根离子的形式，例如NaHCO3溶液需要表示为Na+和HCO3-。
离子方程式的正误判断导学案高一上学期化学人教版
离子方程式的正误判断【方法与规律】1．离子方程式正误判断的“六个角度”(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应如：铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)看各物质的化学式拆写是否正确，该用离子表示的是否拆写成了离子形式，该用化学式表示的是否写成了化学式如：石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑HCO－3不能写成H＋＋CO2－3，而HSO－4在水溶液中应写成H＋＋SO2－4，在熔融状态下应写成HSO－4(3)看原子和电荷是否守恒如：Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(4)看是否漏写参加反应的离子如：硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(5)看反应物或生成物的配比是否正确如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O(6)看是否符合题设条件及要求。
注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响如：往Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式为Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；往Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式为Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O巩固练习1．判断下列反应的离子方程式正误(1)稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑()(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓()(3)稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3()(4)氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O()(5)氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O()(6)镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag()(7)CaCO3溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O()(8)NaOH溶液与CH3COOH溶液反应：OH－＋H＋===H2O()(9)Fe与稀H2SO4反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()(10)Cu与稀盐酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑()(11)AgNO3溶液与NaCl溶液反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO－3()(12)Cu(OH)2与稀H2SO4反应：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O()(13)CO2通入澄清石灰水中：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O()(14)CuO溶于盐酸：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O()(15)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O()(16)Na2O2固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑()(17)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH －＋H ＋===H 2O( )(18)向水中加入一小块钠：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑( )(18)用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑( )(19)Fe 和稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑()(20)CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓( )(21)稀H 2SO 4和Ba(OH)2溶液反应：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O( )(22)向NH 4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3·H 2O( )(23)饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 2－3＋CaSO 4===CaCO 3＋SO 2－4( )(24)用醋酸除去水垢：2H ＋＋CaCO 3===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O( )(25)FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3＋===Cu 2＋＋Fe 2＋( )(26)用食醋除去水瓶中的水垢：CO 2－3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O( )(27)向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O( )(28)等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓( )(29)盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)中加入石膏，降低土壤的碱性，涉及的方程式为：Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓() (30)Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( )2．下列反应的离子方程式不正确的是( )A ．向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．实验室用浓盐酸与MnO 2制备氯气：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．过氧化钠与水反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4OH －＋O 2↑3．下列离子方程式中，不正确的是( )A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．硫酸与氢氧化钠溶液：H ＋＋OH －===H 2OC ．碳酸钙与稀硝酸：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OD ．硫酸铜和氢氧化钡溶液：Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋Cu(OH)2↓4．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．稀硫酸滴在CuO 中：CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2OB ．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓C ．稀硝酸滴在大理石上：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2CO 3D ．实验室制取Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O===3H ＋＋Fe(OH)3(胶体)5．下列离子方程式书写正确的是( )A ．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO ＋2H ＋===Fe 3＋＋H 2OB ．将Ba(OH)2溶液滴入稀H 2SO 4溶液中：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===H 2O ＋BaSO 4↓C ．Mg 与稀盐酸反应：Mg ＋H ＋===Mg 2＋＋H 2↑D ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋2Ag ＋===Cu 2＋＋2Ag6．(2020·人大附中高一检测)下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )A ．碳酸钙跟盐酸反应：2H ＋＋CO 2－3===H 2O ＋CO 2↑B ．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑C ．硝酸银溶液跟铜反应：Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋＋AgD ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O7．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑D．氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－＋H＋===H2O8．下表中对离子方程式的评价不合理的是()9．下列反应的离子方程式正确的是()A．少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：2HCO－3＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O B．向澄清的石灰水中通入过量CO2Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．碳酸氢钠溶液与少量的盐酸溶液混合：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OD．碳酸钙溶于盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O10．下列离子方程式书写正确的是()A．向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OC．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3D．将少量Na2CO3溶液滴加到盐酸中：CO2－3＋H＋===HCO－311．下列离子方程式书写错误的是()A．NaHSO4溶液滴入NaOH溶液中：H＋＋OH－===H2OB．NaHCO3溶液滴入NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3C．Ca(HCO3)2溶液滴入Ba(OH)2溶液中：Ca2＋＋2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2O D．少量Ca(HCO3)2溶液滴入NaOH溶液中：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O12．请写出下列反应的离子方程式。
高中化学离子方程式判断常见错误及原因分析
高中化学离子方程式判断常见错误及原因分析1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
例如：(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“ ”“↑”“↓”符号运用不当如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。
错误！未找到引用源。
酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=1×10-a mol/L(a>7或a<7)的溶液等。
错误！未找到引用源。
有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
有关离子方程式正误判断题型的高考备考方略
有关离子方程式正误判断题型的高考备考方略摘要：探究有关离子方程式正书写的原则，专题研究关离子方程式正误判断题型的高考规律。
关键词：五个原则；七种情况一、离子方程式正误判断题型的对策全面掌握离子反应的有关知识和规律是顺利解答该类题的根本，但把离子方程式的书写的有关规律和要求、书写时易错的情况作以归纳总结，并对历届相关高考题进行系统研究，找出命题规律和特点，找到解这类题的一般方法和策略，做到知己知彼，方可百战不殆。
1.要正确理解下述书写离子方程式遵循的五个原则，并在平时练习时，务求每个题做到错误选项与错误原因对号。
(1)尊重客观事实。
例如：H++AgCl=HCl+Ag+(违背客观事实)。
（2）遵守质量守恒。
例如：Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(违背质量守恒定理)。
（3）遵守电荷守恒。
例如：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑(电荷不平)。
（4）遵守定组成定律(物料匹配)。
例如：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O(阴阳离子不匹配,违背定组成定律)。
5）遵守得失电子守恒（仅适用于氧化还原反应）。
例如：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O(得失电子不平)。
2.要掌握离子符号和化学式的准确应用。
其原则是强酸﹑强碱和可溶性盐(溶液中的离子自由要拆开用离子符号表示,其余均以化学式表示。
3. 要准确使用连接符号和状态符号等标记性符号。
“=”“↑”“↓”“胶体”。
4.要特别注意以下七种情况：(1)物质以气体、固体参加反应或电离程度较小应写化学式不写离子式，未处于自由移动离子状态的反应，不能写离子方程式。
如Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O；C+2H2SO4 (浓)=CO2+2SO2↑+2H2O；2NaCl (s)+H2SO4 (浓)=Na2SO4+2HCl↑；2NH4Cl(s）+Ca(OH)2(s）CaCl2+2NH3↑+2H2O，上述反应不写离子方程式。
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判断离子方程式正误的注意事项离子反应及离子方程式的书写是中学化学的重点知识之一，离子方程式的书写和判断正误是一类常用的考试题型，由于这类题目要涉及多方面的知识，题目涉及的物质种类多，变化大，因此题目的思考容量较大，对考生思维的严密性有较高的要求。
在每年的高考题中，离子方程式的知识出题率是100﹪，现就将判断离子方程式正误的注意事项归纳如下：
1.要注意是否违背反应客观事实
对于选择题要判断每个选项中的文字描述与相应的离子方程式是否对应，由于有的化合物有多种俗名，有的元素有多种变价，这些都会影响到判定结果的准确性。
铁和稀盐酸的反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑因为H+只能将铁氧化为Fe2+
向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫，不能写成Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO,因为ClO-和SO2可发生氧化还原反应
Fe(NO3)3溶液加入过量HI溶液，不能写成2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由于溶液中有H+、NO3-相当于HNO3将Fe2+氧化为Fe3+，反应后的溶液中不存在Fe2+，实际是H+、NO3-将I-氧化为I2，氮的化合价降低。
2.准确写出离子方程式中的分子和离子
写成化学式的有：单质、氧化物、难溶物质、难电离物质、易挥发的物质、非电解质、浓硫酸；写成离子符号的有：强酸、强碱、大多数可溶性盐。
如：难电离的物质包括弱酸（H3PO4 H2SO3 CH3COOH HCOOH H2CO3 HF H2S HClO C6H5OH）、弱碱（氨水）和水写分子式，浓盐酸、浓硝酸写离子式。
3.微溶物的处理
微溶的物质作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式；若作为生成物一般写化学式。
如：澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
石灰乳与稀盐酸反应的离子方程式为：
Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
4.要注意电荷是否守恒、电子是否守恒、质量是否守恒
如：硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，不能写成：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O 因为电荷不守恒。
如:2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O 虽符合质量守恒和电荷守恒但不符合电子守恒，也是错误的。
5.看是否符合题设条件及要求
如：“过量”、“少量”、“等物质的量”、“任意比”以及滴加顺序等对反应产物的影响。
特别注意因为酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO3-,苯酚钠的溶液中无论通入少量还是过量的二氧化碳，产物都是苯酚和碳酸氢钠。
氢氧化钙与碳酸氢钙反应时无论比例如何，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
因量不同引起的不同离子反应主要有两类情况：
⑴生成的产物可与过量的反应物继续反应
如：氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳
⑵有用量要求的酸式盐参加的反应，量不足的物质阴、阳离子个数比一定与其化学式相符合；足量的物质的阴、阳离子个数比不一定与其化学式相符。
如：碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
在考试中经常出现有以下情况：
①碳酸氢镁、碳酸氢钙溶液中分别加入少量（过量）的氢氧化钠溶液(注意氢氧化美的溶解度比碳酸镁小)
②溴化亚铁溶液通入少量（过量）的氯气
③碘化亚铁溶液中通入少量（过量）的氯气
④氢氧化钠溶液中通入少量（过量）的二氧化碳（二氧化硫或硫化氢）
⑤偏铝酸盐（硅酸盐）溶液中通入少量（过量）的二氧化碳
⑥明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液
⑦硫酸氢钠溶液（硫酸铝铵溶液）中逐滴滴入氢氧化钡溶液
⑧碳酸氢铵与少量（过量）的氢氧化钠反应
⑨氢氧化铁胶体与少量（过量）的稀盐酸（氢碘酸）反应
⑩少量（过量）的铁与稀硝酸反应
若没有用量要求，用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。
滴加顺序不同常见的有以下几种：
碳酸钠溶液（偏铝酸钠溶液）与盐酸
氯化铝溶液与氢氧化钠溶液
硝酸银溶液与氨水
氢氧化钙溶液与磷酸
⑹看反应物和生成物的配比是否正确
如：不能把硫酸和氢氧化钡的反应写成：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
⑺盐类水解的离子方程式大多可逆，若写“=”写↓↑
多元弱酸根离子水解是分步的，第一步是主要的。
CO32-+H2O HCO3-+OH-
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
⑻注意化学反应条件和环境
稀氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应NH4++OH-=NH3﹒H2O
稀氢氧化钠溶液与氯化铵溶液加热反应
NH4++OH-NH3↑+H2O
△
浓氢氧化钠与浓氯化铵溶液反应NH4++OH-=NH3↑+H2O
要注意溶液的酸碱性对各种离子的影响，如：NH4+、Fe3+、Al3+等离子只能存在于酸性溶液中；AlO2-、CO32-、SO32-等离子只能存在于碱性溶液中。
HCO3-在酸碱性溶液中都不能存在。
⑼注意隐含的离子反应
如：向新制的氢氧化铁溶液中加入足量的氢碘酸溶液
不能写：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 因为生成的Fe3+与I-发生氧化还原反应：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
⑽注意是否漏掉了某些反应
如：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应不能写为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓应写为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。