假期培优解决方案 寒假专题突破练 高一化学 专题4 溶

专题4溶液计算的4种重要类型

题组1电荷守恒

1．已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol的Cl－和0.2 mol SO2－4，则此溶液中的H＋物质的量浓度为()

A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1

C．0.3 mol·L－1D．1.0 mol·L－1

2．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()

A.b－a

V mol·L

－1 B.

2b－a

V mol·L

－1

C.2(b－a)

V mol·L

－1 D.

2(2b－a)

V mol·L

－1

3．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()

A．0.1(b－2a) mol·L－1B．10(2a－b) mol·L－1

C．10(b－a) mol·L－1D．10(b－2a) mol·L－1

题组2溶液稀释

4．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO2－4，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为()

A.

a

576V mol·L

－1 B.

125a

36V mol·L

－1

C.250a

36V mol·L

－1 D.

250a

48V mol·L

－1

5．欲配制1 mol·L－1溶液250 mL，需质量分数为98%、密度为1.84 g·mL－1的浓H2SO4的体积约为()

A．13.6 mL B．1.36 mL

C．13.9 mL D．1.39 mL

6．某温度下，22%的硝酸钠溶液150 mL，加100 g水稀释后浓度为14%，原溶液的物质的量浓度为()

7．用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为()

A．62.5 g437.5 g B．71.4 g428.6 g

C．437.5 g62.5 g D．428.6 g71.4 g

8．把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液中盐酸的物质的量浓度为0.01 mol·L－1，如果混合前NaOH和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度为() A．0.5 mol·L－1B．0.1 mol·L－1

C．0.05 mol·L－1D．0.01 mol·L－1

9．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的

Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为()

A．a＝b B．a＝2b

C．2a＝b D．a＝5b

题组4物质的量浓度与质量分数的换算

10．63%硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol·L－1，溶液的密度为()

A．6.3 g·cm－3B．0.63 g·cm－3

C．14 g·cm－3D．1.4 g·cm－3

11．某结晶水合物的化学式为R·n H2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系正确的是()

A．饱和溶液的物质的量浓度

c＝1 000a(M－18n)

MV mol·L

－1

B．饱和溶液中溶质的质量分数w＝a(M－18n) M(a＋b)

%

C．25 ℃时R的溶解度S＝100a(M－18n) 18na＋Mb

g

D．饱和溶液的密度ρ＝a(M－18n)

a＋b

g·L－1

12．普通酒精中乙醇的含量为96%,15 ℃时密度为0.76 g·cm－3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是()

13．把50 mL 2 mol·L－1 CuSO4溶液和50 mL 1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液混合，需加入2 mol·L－1的BaCl2溶液多少毫升才能使混合溶液中的SO2－4全部沉淀？产生沉淀质量多少克？

14．将8.8 g FeS固体加入到200 mL 2.0 mol·L－1的盐酸中，以制备硫化氢气体。反应完全后，若溶液中的硫化氢的浓度为0.10 mol·L－1，假定溶液的体积不变。计算：

(1)收集到硫化氢气体在标准状况下的体积。

(2)反应后溶液中Fe2＋和H＋的物质的量浓度。

15．常温下将20.0 g质量分数为14.0%的NaCl溶液与30.0 g质量分数为24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g·cm－3的混合溶液，计算：

(1)该溶液的物质的量浓度。

(2)在1 000 g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其物质的量浓度恰好与上述混合溶液的物质的量浓度相等？

16．将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物4.54 g溶于水，配成100 mL溶液，测得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干灼烧至质量不变。则所得固体物质的质量为多少克。

答案精析

1．D依据电荷守恒有n(H＋)＝n(Cl－)＋n(SO2－4)×2

代入数据解得n(H＋)＝0.5 mol，

则c(H＋)＝0.5 mol/0.5 L＝1.0 mol·L－1。]

2．D注意混合液分成两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO2－4

===BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2＋)＝2a

2mol＝a mol、n(SO

2－

4

)＝2b mol，依据电荷守

恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO2－4)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol。]

3．B设两溶液均为1 L，生成的沉淀恰好完全溶解时，发生的反应为Al3＋＋4OH －===AlO－2＋2H2O，n(AlO－2)＝1/4n(OH－)＝1/4×0.2 mol＝0.05 mol，此时溶液中含有K＋、AlO－2、SO2－4，由电荷守恒可得关系式：n(K＋)＝n(AlO－2)＋2n(SO2－4)＝0.05 mol ＋2×0.2 mol＝0.45 mol，原溶液中n(K＋)＝0.45 mol－0.2 mol·L－1×1 L＝0.25 mol，

所以原溶液中c(K＋)＝0.25 mol

1 L＝0.25 mol·L

－1。]

4．A在Fe2(SO4)3溶液中，Fe3＋和SO2－4的物质的量浓度之间存在如下关系：c(Fe3

＋)∶c(SO2－4)＝2∶3，即c(Fe3＋)＝2

3c(SO

2－

4

)，计算出SO2－4的物质的量浓度即可得到

Fe3＋的物质的量浓度。

n(SO2－4)＝

a g

96 g·mol－1

×

1

2＝

a

192mol，

c(SO2－4)＝

a

192 mol

2V L＝

a

384V mol·L

－1，

所以c(Fe3＋)＝2

3c(SO

2－

4

)＝

2

3×

a

384V mol·L

－1＝

a

576V mol·L

－1。]

5．A依据稀释定律，稀释前后溶液所含溶质的质量不变，1.84×V×98%＝1×(250/1000)×98，解得V＝13.6。]

6．A原溶液质量设为x g，依据稀释定律，稀释前后溶质的质量不变，则有x×22%＝(x＋100)×14%

解得x＝175，c(NaNO3)＝(x×22%)/85]/0.15＝3.02 mol·L－1。]

7．D(200×10－3×0.8＋100×1.84×98%/98)/(200×1.08＋100×1.84)/1.2×10－3]＝6 mol·L－1。] 8．C设它们的浓度为x，根据题意，盐酸过量，剩余盐酸浓度为(0.12 L×x－0.08

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