第八章 第29讲 难溶电解质的溶解平衡(优秀经典公开课比赛课件)
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难溶物的溶解平衡公开课-课件
什么因素的影响？
4、向AgCl中加入HCl或KCl后溶解平衡如何移动？ AgCl的溶解度有什么影响？Ksp变化吗？
问题引导下的再学习
（2）在一定温度下，通过比较任意状态离子积(Qc)与溶度 积(Ksp)的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。
①当Ksp = Qc时， 饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡态； ②当Ksp > Qc时， 溶液不饱和，若加入过量难溶电解质，
的溶解平衡随着温度的升高而如何变化？
问题引导下的再学习
c、加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
思考 1、向NaCl饱和溶液中加入HCl有什么变化？
加入KCl有什么变化，加入KNO3有什么变化？ 以上变化对NaCl的溶解度有什么影响？
d、加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更 难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。
问题引导下的再学习
沉淀溶解平衡常数——溶度积：
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，存在沉 淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数。符号：Ksp
思考 1、写AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) 平衡常数表达式
2、写出Fe(OH)3 Fe3++3OH-的平衡常数表达式 3、沉淀溶解平衡常数与化学平衡常数相似，只受
2.4×10-4
• 结论:不同类型的难溶电解质，需注意Ksp表达式中指数 的问题。
• 结论:溶解度相近的物质，有时需考虑相对分子质量的 差异。
当堂检测
• 下列说法正确的是 BC
• A．根据Ksp(AgCl)=1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12× 10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
思考
1、向CaCO3中加盐酸，有什么现象?如何用溶解 平衡的移动来解释这个现象？
4、向AgCl中加入HCl或KCl后溶解平衡如何移动？ AgCl的溶解度有什么影响？Ksp变化吗？
问题引导下的再学习
（2）在一定温度下，通过比较任意状态离子积(Qc)与溶度 积(Ksp)的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。
①当Ksp = Qc时， 饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡态； ②当Ksp > Qc时， 溶液不饱和，若加入过量难溶电解质，
的溶解平衡随着温度的升高而如何变化？
问题引导下的再学习
c、加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
思考 1、向NaCl饱和溶液中加入HCl有什么变化？
加入KCl有什么变化，加入KNO3有什么变化？ 以上变化对NaCl的溶解度有什么影响？
d、加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更 难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。
问题引导下的再学习
沉淀溶解平衡常数——溶度积：
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，存在沉 淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数。符号：Ksp
思考 1、写AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) 平衡常数表达式
2、写出Fe(OH)3 Fe3++3OH-的平衡常数表达式 3、沉淀溶解平衡常数与化学平衡常数相似，只受
2.4×10-4
• 结论:不同类型的难溶电解质，需注意Ksp表达式中指数 的问题。
• 结论:溶解度相近的物质，有时需考虑相对分子质量的 差异。
当堂检测
• 下列说法正确的是 BC
• A．根据Ksp(AgCl)=1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12× 10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
思考
1、向CaCO3中加盐酸，有什么现象?如何用溶解 平衡的移动来解释这个现象？
《难溶电解质的溶解平衡》优质课课件
方向：溶解度小的向溶解度更小的方向转化; 溶解度相差越大越容易转化
课后作业
课后作业
难溶电解质的的溶解平衡（2）
铜矿污水
达标水
除去不溶性固体杂质后 主要污染物
c(H+)=0.1mol/L pH=1 c(Cu2+ )=0.05mol/L
依照国家GB8978-1996 《污水综合排放标准》制定
c(Cu2+ )≤ 1×10-5mol/L
结合所给阅读材料解决问题？
1 物质 、 NaOH
CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层闪锌矿(ZnS) 和方铅矿(PbS)，便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。
ZnS沉淀转化为CuS沉淀的总反应：
ZnS(s) + Cu2+(aq)
CuS(s) + Zn2+(aq)
小结
应 用
沉淀的生成
条件：Q>Ksp 方法:调PH值法；加沉淀剂
沉淀的转化：
本质：平衡移动
5、实验中氯化钠为什么要过量呢？
深入思考、探究原因
6、沉淀转化方程式你会写吗？平衡常数表达式？与Ksp的关系？
AgCl (s) + I-
AgI (s) + Cl-
2AgI (s) + S2-
Ag2S(s) + 2I-
自然界也发生着溶解度小的矿物转化为 溶解度更小的矿物的现象。
各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成
Ca(OH)2 液氨
碳酸钠
难溶物
2、
Cu(OH)2
CuS
价格（元/吨） 2500 600 5000 1500
25℃Ksp 2.2×10-20 6.4×10-36
《难溶电解质的溶解平衡》上课课件(省级优质课获奖案例)
注意：化学上通常认为残留在溶液中的离子 浓度小于5mol/L时,沉淀达到完全。
一、难溶电解质的溶解平衡
(1)概念： 溶解成离子 在一定条件下，难溶电解质___________的速率等于离 结合成沉淀 的速率，溶液中各离子的浓度 子重新_____________ 保持不变 的状态。（也叫沉淀溶解平衡) __________ (2)溶解平衡的建立 以AgCl(s)的溶解平衡 为例 (3)表达方法 注：标明物质状 态和可逆符号
探究二
1、当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶 AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？ 阅读课本P61～62完成思考与交流
固体的溶解性：t℃时 100克水溶解溶质的质 量（S /g）
难溶
微溶
可溶
易溶
0.01
1
10 S /g
气体的溶解性：常温常 1体积 10体积 100体积 压时1体积水溶解气体 难溶 可溶 易溶 极易溶 的体积
这节课我们知道了什么？ 可溶的电解质饱和溶液中存在溶解平衡 难溶电解质在溶液中也存在溶解平衡 上述平衡均有化学平衡的特点,都遵循勒 夏特列原理
常量反应时,生成难溶物质仍用“=”
探究实验
1、在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
现象:NaCl饱和溶液中析出固体 解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(S) Na+(aq) + Cl-(aq)
→ → ←
↑
↑
不变 不变
不变 不变
不移动
加NaCl（s）
AgNO3(s) 加NaNO3(aq)
↓ ↑
不变
↑ ↓
不变
←
→
练
习
1、怎样用溶解平衡解释溶洞的形成过程？
《难溶电解质的溶解平衡》说课课件(省级优质课获奖作品)
教学过程
三、喝可乐可以治疗肾结石， 是真的吗？
教学过程
【资料】 肾结石的主要成分及Ksp
教学过程
【设问】 1.写出草酸钙溶解平衡表达式
CaC2O4
Ca2++C2O42-
KSP表达式: 影响因素： 内因，外界温度
Ksp与QC关系 QC =Ksp 为平衡状态； QC ＞Ksp表示过饱和状态， 会析出沉淀 Qc＜Ksp表示未达到饱和状态，不会析出 沉淀
说课流程
设计 思路
学法 分析 教法 分析
教材 分析
教学 过程
设计思路
中学化学教学的重要目标之一是帮助学生建 构化学基本概念。 应用批判性思维建构化学概念，是从知识的 课堂到思维的课堂。以央视互动节目“是真 的吗？”创设教学情境，围绕“难溶物是绝 对不可溶的，是真的吗？”，“喝可乐破坏 牙齿，是真的吗？”，“喝可乐可以治疗肾 结石，是真的吗？”三个问题展开教学。
教学过程
一、难溶物是绝对不可溶的， 是真的吗？
教学过程
探究实验： （1）向10 mL 0.1 mol· L－1的CaCl2溶液中 加入10mL 0.1 mol· L－1的Na2CO3溶液，立 即有白色沉淀生成, 我们一般认为生成CaCO3 为难溶物，两者恰好完全反应，但Ca2+和 CO32-的反应真能进行到底吗？
思考： 上步实验制得的碳酸钙悬浊液中 含有0.1 mol· L－1的NaCl溶液，比 纯的0.1 mol· L－1的NaCl溶液的电 导率大，这是什么原因？
结论：
实验制得的碳酸钙悬浊液 比0.1 mol·L－1的NaCl 溶液的电导率大
离子浓度大
CaCO3在水中 少量溶解产生 Ca2+和CO32-
化学课件《难溶电解质的溶解平衡》优秀ppt28(说课) 人教课标版
一、教学背景分析
1．教材分析 “难溶电解质的溶解平衡”是高中化学选修4《化学
反应原理》第三章第四节的内容。在学习了弱电解质的电离平衡、水的电离 和溶液的酸碱性、盐类水解平衡之后，再学习“难溶电解质的溶解平衡”， 可帮助学生更全面的了解水溶液中离子平衡相关的理论，使他们更为透彻地 理解在溶液中发生离子反应的原理。
【课上交流展示】学生对第一课时作业你有哪些方法可 以使氯化银的溶解平衡发生移动？进行课堂展示。 【学生总结】影响沉淀溶解平衡的因素：1、内因。2、 外因：温度和浓度 【引入新课】沉淀的生成和溶解在工业生产和实际生活 中都有很重要的应用,应用沉淀的生成可以分离或除去某 些离子。
举例 Fe3+、Cu2+、Hg2+的工业除杂方法，硬水的软化等 1、沉淀的生成 （1）沉淀生成的应用：在涉及无机制备、工艺提纯的生产、科研、废水处理等 领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2).沉淀方法 ①调节 pH 法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁 ②加沉淀剂法：如：沉淀 Cu2+、Hg2+等，以 Na2S、H2S 做沉淀剂
课堂展示室温下的氯化钠饱和溶液，创设问题情境，小组讨 论分析： 1、你有什么方法判断该溶液是否为氯化钠的饱和溶液？ 2、【补充学生实验】氯化钠饱和溶液中加入氯化钠不规则固 体，有何现象？取4mlNaCl饱和溶液，滴加1-2滴浓盐酸，有 何现象？
浓
盐
酸
方
球
形
形
氯化钠饱和溶液
产生白色沉淀 氯化钠饱和溶液
【课堂总结】请同学们用一句话总结沉淀溶解、生成、转化的原因？ ————改变条件使难溶电解质的溶解平衡移动，能使沉淀生成，溶解，或转化。
使学生认识到，我们还是应用勒夏特列原理解决的新平衡问题，使 四大平衡体系在勒夏特列原理的指导下得到统一提升。
【优秀课件】难溶电解质的溶解平衡解析PPT共54页
【优秀课件】难溶电解质的溶解平衡解 析
1、合法而稳定的权力在使用得当时很 少遇到 抵抗。 ——塞 ·约翰 逊 2、权力会使人渐渐失去温厚善良的美 德。— —伯克
3、最大限度地行使权力总是令人反感 ；权力 4、权力会奴化一切。——塔西佗
5、虽然权力是一头固执的熊，可是金 子可以 拉着它 的鼻子 走。— —莎士 比
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
45、自己的饭量自己知道。——苏联
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
1、合法而稳定的权力在使用得当时很 少遇到 抵抗。 ——塞 ·约翰 逊 2、权力会使人渐渐失去温厚善良的美 德。— —伯克
3、最大限度地行使权力总是令人反感 ；权力 4、权力会奴化一切。——塔西佗
5、虽然权力是一头固执的熊，可是金 子可以 拉着它 的鼻子 走。— —莎士 比
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
45、自己的饭量自己知道。——苏联
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
难溶电解质的溶解平衡公开PPT推荐版
• ③、易溶电解质做溶质时是否存在溶解平衡？ 2、AgCl溶解平衡的建立
2、AgCl溶解平衡的建立 0时显粉红色，PH大于10.
• ④、生成沉淀的离子反应能否真正进行到底？ 所以 KsP=c(Ca2+) ·c(CO32-)
加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动 071×10-5mol·L-1 24×10-4mol·L-1 20℃时，100克水中最多溶解7. 2、AgCl溶解平衡的建立
=6×10-6×X3
问题1、生成沉淀的离子反应为什么能发生？ 071×10-5mol·L-1
解： CaCO3
Ca2++CO32-
1、生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小
问题2、AgCl溶解到一定程度，能否建立平衡 状态？
2、AgCl溶解平衡的建立
溶解 AgCl(s) 沉淀
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
20℃时，100克水中最多溶解7.4克KClO3
此时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比
是 7.4：100：107.4
。
二：思考与讨论
(1)NaCl的饱和水溶液里是如何建立溶解平衡状态的？
此时有何特征？ 溶解
Na－(aq)
(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么 措施？
特例： Ca(OH)2
温度：升高温度，多数溶解平衡向
2.外因：
溶解方向移动。 稀释：向溶解方向移动
浓度：
加入相同的离子，向 同离子效应：生成沉淀的方向移动
练一练
在含AgCl固体的混合液中，存在平衡
AgCl(s)
Ag+(aq)+ Cl-(aq)
当改变条件时，填写下表：
改变条件（恒温） 加NaCl（s） 再加 AgCl固体 加水（仍有固体）
2、AgCl溶解平衡的建立 0时显粉红色，PH大于10.
• ④、生成沉淀的离子反应能否真正进行到底？ 所以 KsP=c(Ca2+) ·c(CO32-)
加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动 071×10-5mol·L-1 24×10-4mol·L-1 20℃时，100克水中最多溶解7. 2、AgCl溶解平衡的建立
=6×10-6×X3
问题1、生成沉淀的离子反应为什么能发生？ 071×10-5mol·L-1
解： CaCO3
Ca2++CO32-
1、生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小
问题2、AgCl溶解到一定程度，能否建立平衡 状态？
2、AgCl溶解平衡的建立
溶解 AgCl(s) 沉淀
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
20℃时，100克水中最多溶解7.4克KClO3
此时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比
是 7.4：100：107.4
。
二：思考与讨论
(1)NaCl的饱和水溶液里是如何建立溶解平衡状态的？
此时有何特征？ 溶解
Na－(aq)
(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么 措施？
特例： Ca(OH)2
温度：升高温度，多数溶解平衡向
2.外因：
溶解方向移动。 稀释：向溶解方向移动
浓度：
加入相同的离子，向 同离子效应：生成沉淀的方向移动
练一练
在含AgCl固体的混合液中，存在平衡
AgCl(s)
Ag+(aq)+ Cl-(aq)
当改变条件时，填写下表：
改变条件（恒温） 加NaCl（s） 再加 AgCl固体 加水（仍有固体）
《难溶电解质的溶解平衡》【教学PPT课件 高中化学优质课】
生活小助手： 为何会长龋齿？
健康牙齿哪里有，含氟牙膏在我手！
16
难溶电解质的溶解平衡
练习： 1 、 石 灰 乳 中 存 在 下 列 平 衡 ： Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq) +2OH―(aq), 加 入 下 列 溶 液 ， 可 使
Ca(OH)2减少的是（ A B ）
A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液
解：两溶液等体积混合后, Ag+ 和Cl-浓度都减小到原 浓度的1/2。
c(Ag+)=c(Cl-)=1/2×0.001=0.0005(mol/L) 在混合溶液中,则 Q c=c(Ag+)·c(Cl)=(0.0005)2=2.5 ×10-7 因为Q c＞Ksp,所以有AgCl沉淀生成。
15
难溶电解质的溶解平衡
2、表达式： 则Ksp（AnBm）= cn(Am+)·cm ( Bn-)
3、影响因素：只与温度有关。
13
难溶电解质的溶解平衡
4、溶度积Ksp 与离子积Q c的关系:
Q c是溶液中有关离子浓度幂的乘积， 如： Q c= cn(Am+)·cm ( Bn-)
当Q c > Ksp 时 ， 溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶 液饱和，达到新的平衡；
2.根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理 的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真 正进行到底。
6
难溶电解质的溶解平衡
一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？
①溶是绝对的，不溶是相对的。 ②化学上通常认为残留在溶液中的离子 浓度小于10-5mol/L时，沉淀达到完全。
7
难溶电解质的溶解平衡
AgCl(s)
健康牙齿哪里有，含氟牙膏在我手！
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难溶电解质的溶解平衡
练习： 1 、 石 灰 乳 中 存 在 下 列 平 衡 ： Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq) +2OH―(aq), 加 入 下 列 溶 液 ， 可 使
Ca(OH)2减少的是（ A B ）
A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液
解：两溶液等体积混合后, Ag+ 和Cl-浓度都减小到原 浓度的1/2。
c(Ag+)=c(Cl-)=1/2×0.001=0.0005(mol/L) 在混合溶液中,则 Q c=c(Ag+)·c(Cl)=(0.0005)2=2.5 ×10-7 因为Q c＞Ksp,所以有AgCl沉淀生成。
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难溶电解质的溶解平衡
2、表达式： 则Ksp（AnBm）= cn(Am+)·cm ( Bn-)
3、影响因素：只与温度有关。
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难溶电解质的溶解平衡
4、溶度积Ksp 与离子积Q c的关系:
Q c是溶液中有关离子浓度幂的乘积， 如： Q c= cn(Am+)·cm ( Bn-)
当Q c > Ksp 时 ， 溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶 液饱和，达到新的平衡；
2.根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理 的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真 正进行到底。
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难溶电解质的溶解平衡
一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？
①溶是绝对的，不溶是相对的。 ②化学上通常认为残留在溶液中的离子 浓度小于10-5mol/L时，沉淀达到完全。
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难溶电解质的溶解平衡
AgCl(s)
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第八章 水溶液中的离子平衡 第29讲 难溶电解质的溶解平衡
C
目录
ONTENTS
考点1 考点2 微专题35 做真题•对接高考 课时作业
考点 1 考点 2 微专题 35 4 [做真题•对接高考] 5 课时作业
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【考纲要求】 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积的含义，能进行相 关的计算。
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考点 1 沉淀溶解平衡及其应用
[题组设计]
练题组 提高解题能力
题组 1 沉淀溶解平衡的移动
1．向含有 MgCO3 固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列物理量中减小
的是( )
A．c(CO23－) C．c(H＋)
B．c(Mg2＋) D．Ksp(MgCO3)
考点1 考点2 微专题35 做真题•对接高考 课时作业
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考点 1 沉淀溶解平衡及其应用
解析：MgCO3(s) Mg2＋(aq)＋CO23－(aq)，加少许盐酸时，CO32－与 H＋反应，导致 c(CO23－)减小，同时溶解平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，故 A 项符合题意，B 项不符 合题意；加入盐酸后 c(H＋)增大，C 项不符合题意；Ksp(MgCO3)只受温度影响，故 D 项不符合题意。 答案：A
考点1 考点2 微专题35 做真题•对接高考 课时作业
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考点 1 沉淀溶解平衡及其应用
题组 2 沉淀溶解平衡的应用
3．要使工业废水中的 Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂，已知
Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O 。
②沉淀剂法： 如用 H2S 沉淀 Hg2＋的离子方程式为
Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋ 。
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考点 1 沉淀溶解平衡及其应用
(2)沉淀的溶解： ①酸溶解法：如 CaCO3 溶于盐酸，离子方程式为
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考点 1 沉淀溶解平衡及其应用
(3)以 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＞0 为例，填写外因对溶解平衡的影响
外界条件 升高温度 加水稀释 加入少量AgNO3 通入HCl 通入H2S
移动方向 正向 正向 逆向 逆向 正向
平衡后c(Ag＋) 增大 不变
增Hale Waihona Puke 减小 减小平衡后c(Cl－) 增大
Ksp 增大
不变
不变
减小
不变
增大
不变
增大
不变
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考点 1 沉淀溶解平衡及其应用
3．沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成： ①调节 pH 法： 如除去 CuCl2 溶液中的杂质 FeCl3，可以向溶液中加入 CuO，调节溶液的 pH，使 Fe3 ＋形成 Fe(OH)3 沉淀而除去。离子方程式为 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ ，
A．溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程 B．对应温度下，X 点的分散系中，v(溶解)>v(沉淀) C．Y 点的分散系中，c(Ag＋)·c(BrO－ 3 )>6.25×10－4 D．60 ℃时溴酸银饱和溶液中 c(BrO－ 3 )＝0.025 mol/L 答案：C
考点1 考点2 微专题35 做真题•对接高考 课时作业
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考点 1 沉淀溶解平衡及其应用
答案：(1)BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO32－(aq)，HCl===H＋＋Cl－，盐酸电离的 H＋与 BaCO3 溶解产生的 CO23－结合生成 CO2 和 H2O，破坏了 BaCO3 的溶解平衡，c(Ba2＋) 增大，引起人体中毒 (2)用水洗涤 AgCl，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡右移，AgCl 的质量减少，用盐 酸洗涤 AgCl，稀释的同时 HCl 电离产生的 Cl－会使平衡左移，AgCl 减少的质量要 小些
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考点 1 沉淀溶解平衡及其应用
(2)特征：
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考点 1 沉淀溶解平衡及其应用
2．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 (2)外因： ①浓度：加水稀释，平衡向 沉淀溶解 的方向移动； ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热 过程，升高温度，平衡向 沉淀溶解 的方向 移动；
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考点 1 沉淀溶解平衡及其应用
[知识梳理] 1．沉淀溶解平衡 (1)溶解平衡的建立：
抓基础 夯实必备知识
固体溶质
溶解 沉淀
v溶解 > v沉淀，固体溶解 溶液中的溶质v溶解＝ v沉淀，溶解平衡
v溶解 < v沉淀，析出晶体
考点1 考点2 微专题35 做真题•对接高考 课时作业
溶度积
离子积
概念
沉淀溶解的平衡常数
溶液中有关离子浓度幂的乘积
符号
Ksp
Qc
表达式 Ksp(AmBn)＝ cm(An＋)·cn(Bm－)， Qc(AmBn)＝ cm(An＋)·cn(Bm－) ，式中 式中的浓度都是平衡浓度 的浓度是任意浓度
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 。 ②盐溶解法：如 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为 Mg(OH)2＋2NH＋ 4 ===Mg2＋＋2NH3·H2O 。 (3)沉淀的转化： ①实质： 沉淀溶解 平衡的移动。 ②应用：锅炉除垢、矿物转化等。
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考点 1 沉淀溶解平衡及其应用
A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量 Mg2＋ B．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) C．实验②和③均能说明 Fe(OH)3 比 Mg(OH)2 难溶 D．NH4Cl 溶液中的 NH＋ 4 可能是④中沉淀溶解的原因
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考点 1 沉淀溶解平衡及其应用
2．某兴趣小组进行下列实验： ①将 0.1 mol·L－1 MgCl2 溶液和 0.5 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合得到浊液 ②取少量①中浊液，滴加 0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液，出现红褐色沉淀 ③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加 0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液，白色沉淀变为红 褐色沉淀 ④另取少量白色沉淀，滴加饱和 NH4Cl 溶液，沉淀溶解 下列说法中不正确的是( )
由上述数据可知，沉淀剂最好选用( )
A．硫化物
B．硫酸盐
C．碳酸盐
D．以上沉淀剂均可
答案：A
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考点 1 沉淀溶解平衡及其应用
4．肾结石和胆结石都属于“结石症”，其成分并非“CaCO3”，而是 CaC2O4、Ca3(PO4)2 以及尿酸(HUr，一种微溶于水的有机物)。难溶性钙盐存在溶解平衡，而尿酸同时存 在两种平衡：①溶解平衡：HUr(s) HUr(aq)；②电离平衡：HUr Ur－＋H＋。 下列说法中不正确的是( ) A．体内 Ca2＋浓度越高，结石的发病率越高 B．尿液 pH 升高，有利于尿酸的溶解 C．大量饮水可稀释尿液，防止结石形成，或延缓结石增长速度 D．肾(或胆)结石患者应多吃含草酸盐高的食物，如菠菜等 答案：D
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考点 1 沉淀溶解平衡及其应用
[练后归纳] 1．利用溶解度受温度影响分离、提纯物质 (1)溶解度受温度影响较小的物质(如 NaCl)采取蒸发结晶的方法：如 NaCl 溶液中含
有 KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。 (2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法：如 Mg(ClO3)2 溶液中含有 NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。 2．利用溶解度不同可以制备物质
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考点 1 沉淀溶解平衡及其应用
■多维思考·查漏补缺 一、思维诊断——易错易混辨析 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变。( × ) (2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。( × ) (3)室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。( × )
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考点 1 沉淀溶解平衡及其应用
题组 3 溶解度曲线的理解与应用 5．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
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考点 1 沉淀溶解平衡及其应用
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考点 1 沉淀溶解平衡及其应用
③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向 生成沉淀 的方 向移动； ④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体 的离子时，平衡向 沉淀溶解 的方向移动。
C
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考点 1 考点 2 微专题 35 4 [做真题•对接高考] 5 课时作业
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【考纲要求】 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积的含义，能进行相 关的计算。
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考点 1 沉淀溶解平衡及其应用
[题组设计]
练题组 提高解题能力
题组 1 沉淀溶解平衡的移动
1．向含有 MgCO3 固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列物理量中减小
的是( )
A．c(CO23－) C．c(H＋)
B．c(Mg2＋) D．Ksp(MgCO3)
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考点 1 沉淀溶解平衡及其应用
解析：MgCO3(s) Mg2＋(aq)＋CO23－(aq)，加少许盐酸时，CO32－与 H＋反应，导致 c(CO23－)减小，同时溶解平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，故 A 项符合题意，B 项不符 合题意；加入盐酸后 c(H＋)增大，C 项不符合题意；Ksp(MgCO3)只受温度影响，故 D 项不符合题意。 答案：A
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考点 1 沉淀溶解平衡及其应用
题组 2 沉淀溶解平衡的应用
3．要使工业废水中的 Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂，已知
Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O 。
②沉淀剂法： 如用 H2S 沉淀 Hg2＋的离子方程式为
Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋ 。
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考点 1 沉淀溶解平衡及其应用
(2)沉淀的溶解： ①酸溶解法：如 CaCO3 溶于盐酸，离子方程式为
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考点 1 沉淀溶解平衡及其应用
(3)以 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＞0 为例，填写外因对溶解平衡的影响
外界条件 升高温度 加水稀释 加入少量AgNO3 通入HCl 通入H2S
移动方向 正向 正向 逆向 逆向 正向
平衡后c(Ag＋) 增大 不变
增Hale Waihona Puke 减小 减小平衡后c(Cl－) 增大
Ksp 增大
不变
不变
减小
不变
增大
不变
增大
不变
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考点 1 沉淀溶解平衡及其应用
3．沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成： ①调节 pH 法： 如除去 CuCl2 溶液中的杂质 FeCl3，可以向溶液中加入 CuO，调节溶液的 pH，使 Fe3 ＋形成 Fe(OH)3 沉淀而除去。离子方程式为 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ ，
A．溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程 B．对应温度下，X 点的分散系中，v(溶解)>v(沉淀) C．Y 点的分散系中，c(Ag＋)·c(BrO－ 3 )>6.25×10－4 D．60 ℃时溴酸银饱和溶液中 c(BrO－ 3 )＝0.025 mol/L 答案：C
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考点 1 沉淀溶解平衡及其应用
答案：(1)BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO32－(aq)，HCl===H＋＋Cl－，盐酸电离的 H＋与 BaCO3 溶解产生的 CO23－结合生成 CO2 和 H2O，破坏了 BaCO3 的溶解平衡，c(Ba2＋) 增大，引起人体中毒 (2)用水洗涤 AgCl，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡右移，AgCl 的质量减少，用盐 酸洗涤 AgCl，稀释的同时 HCl 电离产生的 Cl－会使平衡左移，AgCl 减少的质量要 小些
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考点 1 沉淀溶解平衡及其应用
(2)特征：
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考点 1 沉淀溶解平衡及其应用
2．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 (2)外因： ①浓度：加水稀释，平衡向 沉淀溶解 的方向移动； ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热 过程，升高温度，平衡向 沉淀溶解 的方向 移动；
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考点 1 沉淀溶解平衡及其应用
[知识梳理] 1．沉淀溶解平衡 (1)溶解平衡的建立：
抓基础 夯实必备知识
固体溶质
溶解 沉淀
v溶解 > v沉淀，固体溶解 溶液中的溶质v溶解＝ v沉淀，溶解平衡
v溶解 < v沉淀，析出晶体
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溶度积
离子积
概念
沉淀溶解的平衡常数
溶液中有关离子浓度幂的乘积
符号
Ksp
Qc
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CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 。 ②盐溶解法：如 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为 Mg(OH)2＋2NH＋ 4 ===Mg2＋＋2NH3·H2O 。 (3)沉淀的转化： ①实质： 沉淀溶解 平衡的移动。 ②应用：锅炉除垢、矿物转化等。
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A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量 Mg2＋ B．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) C．实验②和③均能说明 Fe(OH)3 比 Mg(OH)2 难溶 D．NH4Cl 溶液中的 NH＋ 4 可能是④中沉淀溶解的原因
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2．某兴趣小组进行下列实验： ①将 0.1 mol·L－1 MgCl2 溶液和 0.5 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合得到浊液 ②取少量①中浊液，滴加 0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液，出现红褐色沉淀 ③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加 0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液，白色沉淀变为红 褐色沉淀 ④另取少量白色沉淀，滴加饱和 NH4Cl 溶液，沉淀溶解 下列说法中不正确的是( )
由上述数据可知，沉淀剂最好选用( )
A．硫化物
B．硫酸盐
C．碳酸盐
D．以上沉淀剂均可
答案：A
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4．肾结石和胆结石都属于“结石症”，其成分并非“CaCO3”，而是 CaC2O4、Ca3(PO4)2 以及尿酸(HUr，一种微溶于水的有机物)。难溶性钙盐存在溶解平衡，而尿酸同时存 在两种平衡：①溶解平衡：HUr(s) HUr(aq)；②电离平衡：HUr Ur－＋H＋。 下列说法中不正确的是( ) A．体内 Ca2＋浓度越高，结石的发病率越高 B．尿液 pH 升高，有利于尿酸的溶解 C．大量饮水可稀释尿液，防止结石形成，或延缓结石增长速度 D．肾(或胆)结石患者应多吃含草酸盐高的食物，如菠菜等 答案：D
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[练后归纳] 1．利用溶解度受温度影响分离、提纯物质 (1)溶解度受温度影响较小的物质(如 NaCl)采取蒸发结晶的方法：如 NaCl 溶液中含
有 KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。 (2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法：如 Mg(ClO3)2 溶液中含有 NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。 2．利用溶解度不同可以制备物质
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■多维思考·查漏补缺 一、思维诊断——易错易混辨析 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变。( × ) (2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。( × ) (3)室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。( × )
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题组 3 溶解度曲线的理解与应用 5．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
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③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向 生成沉淀 的方 向移动； ④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体 的离子时，平衡向 沉淀溶解 的方向移动。