物质的聚集状态详解
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高一化学物质的聚集状态
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厥极疾。时则有草妖，时则有蠃虫之孽，时则有羊祸，时则有目痾，时则有赤眚赤祥。惟水沴火”“视之不明，是谓不哲”，悊，知也。《诗》云“尔德不明，以亡陪亡卿。不明尔德，以亡背亡仄”言上不明，暗昧蔽惑，则不能知善恶，亲近匀，长同类，亡功者受赏，有罪者不杀，百官 废乱，失在舒缓，故其咎舒也。盛夏日长，暑以养物，政弛缓，故其罚常奥也。奥则冬温，春夏不和，伤病民人，故极疾也。诛不行则霜不杀草，繇臣下则杀不以时，故有草妖。凡妖，貌则以服，言则以诗，听则以声。视则以色者，五色物之大分也，在於眚祥，故圣人以为草妖，失秉之 明者也。温奥生虫，故有蠃虫之孽，谓螟螣之类当死不死，未当生而生，或多於故而为灾也。刘歆以为属思心不容。於《易》，刚而包柔为“离”，“离”为火为目。羊上角下蹄，刚而包柔，羊大目而为精明，视气毁故有羊祸。一曰，暑岁羊多疫死，及为怪，亦是也。及人，则多病目者， 故有目痾。火色赤，故有赤眚赤祥。凡视伤者病火气，火气伤则水沴之。其极疾者，顺之，其福曰寿。刘歆视传曰有羽虫之孽，鸡祸。说以为於天文南方喙为鸟星，故为羽虫。祸亦从羽，故为鸡。鸡於《易》自在“巽”。说非是。庶征之恒奥，刘向以为《春秋》亡冰也。小奥不书，无冰 然后书，举其大者也。京房《易传》曰“禄不遂行兹谓欺，厥咎奥，雨雪四至而温。臣安禄乐逸兹谓乱，奥而生虫。知罪不诛兹谓舒，其奥，夏则暑杀人。冬则物华实。重过不诛，兹谓亡征，其咎当寒而奥六日也”桓公十五年“春，亡冰”。刘向以为周春，今冬也。先是，连兵邻国，三 战而再败也，内失百姓，外失诸侯，不敢行诛罚，郑伯突篡兄而立，公与相亲，长养同类，不明善恶之罚也。董仲舒以为象夫人不正，阴失节也。成公元年“二月，无冰”。董仲舒以为方有宣公之丧，君臣无悲哀之心，而炕阳，作丘甲。刘向以为时公幼弱，政舒缓也。襄公二十八年“春， 无冰”。刘向以为先是公作三军，有侵陵用武之意，於是邻国不和，伐其三鄙，被兵十有馀年，因之以饑馑，百姓怨望，臣下心离，公惧而弛缓，不敢行诛罚，楚有夷狄行，公有从楚心，不明善恶之应。董仲舒指略同。一曰，水旱之灾，寒暑之变，天下皆同，故曰“无冰”，天下异也。 桓公杀兄弑君，外成宋乱，与郑易邑，背畔周室。成公时，楚横行中国，王札子杀召伯、毛伯，晋败天子之师於贸戎，天子皆不能讨。襄公时，天下诸侯之大夫皆执国权，君不能制。渐将日甚，善恶不明，诛罚不行，周失之舒，秦失之急，故周衰亡寒岁，秦灭亡奥年。武帝元狩六年冬， 亡冰。先是，比年遣大将军卫青、霍去病攻祁连，绝大幕，穷追单于，斩首十馀万级，还，大行庆赏。乃闵海内勤劳，是岁遣博士褚大等六人持节巡行天下，存赐鳏寡，假与乏困，举遗逸独行君子诣行在所。郡国有以为便宜者，上丞相、御史以闻。天下咸喜。昭帝始元二年冬，亡冰。是 时上年九岁，大将军霍光秉政，始行宽缓，欲以说下。僖公三十三年“十二月，陨霜不杀草”。刘歆以为草妖也。刘向以为今十月，周十二月。於《易》，五为天位，君位，九月阴气至，五通於天位，其卦为“剥”，剥落万物，始大杀矣，明阴从阳命，臣受君令而后杀也。今十月陨霜而 不能杀草，此君诛不行，舒缓之应也。是时，公子遂颛权，三桓始世官，天戒若曰，自此之后，将皆为乱矣。文公不寤，其后遂杀子赤，三家逐昭公。董仲舒指略同。京房《易传》曰“臣有缓兹谓不顺，厥异霜不杀也”《书序》曰“伊陟相太戊，亳有祥桑谷共生”传曰“俱生乎朝，七日 而大拱。伊陟戒以修德，而木枯”刘向以为殷道既衰，高宗承敝而起，尽凉阴之哀，天下应之，既获显荣，怠於政事，国将危亡，故桑谷之异见。桑犹丧也，谷犹生也，杀生之秉失而在下，近草妖也。一曰，野木生朝而暴长，小人将暴在大臣之位，危亡国家，象朝将为虚之应也。《书序》 又曰“高宗祭成汤，有蜚雉登鼎耳而雊”祖己曰“惟先假王，正厥事”刘向以为雉雊鸣者雄也，以赤色为主。於《易》，“离”为雉，雉，南方，近赤祥也。刘歆以为羽虫之孽。《易》有“鼎卦”，鼎，宗庙之器，主器奉宗庙者长子也。野鸟自外来，入为宗庙器主，是继嗣将易也。一曰， 鼎三足，三公象，而以耳行。野鸟居鼎耳，小人将居公位，败宗庙之祀。野木生朝，野鸟入庙，败亡之异也。武丁恐骇，谋於忠贤，修德而正事，内举傅说，授以国政，外伐鬼方，以安诸夏，故能攘木、鸟之妖，致百年之寿，所谓“六沴作见，若是共御，五福乃降，用章於下”者也。一 曰，金沴木曰木不曲直。僖公三十三年“十二月，李梅实”。刘向以为周十二月，今十月也，李梅当剥落，今反华实，近草妖也。先华而后实，不书华，举重者也。阴成阳事，象臣颛君作威福。一日，冬当杀，反生，象骄臣当诛，不行其罚也。故冬华者，象臣邪谋有端而不成，至於实， 则成矣。是时僖公死，公子遂颛权，文公不寤，后有子赤之变。一曰，君舒缓甚，奥气不臧，则华实复生。董仲舒以为李梅实，臣下强也。记曰“不当华而华，易大夫。不当实而实，易相室”冬，水王，木相，故象大臣。刘歆以为庶征皆以虫为孽，思心蠃虫孽也。李梅实，属草妖。惠帝 五年十月，桃李华，枣实。昭帝时，上林苑中大柳树断仆地，一朝起立，生枝叶，有虫食其叶，成文字，曰“公孙病已立”。又，昌邑王国社有枯树复生枝叶。眭孟以为，木阴类，下民象，当有故废之家公孙氏从民间受命为天子者。昭帝富於春秋，霍光秉政，以孟妖言，诛之。后昭帝崩， 无子，征昌邑王贺嗣位，狂乱失道，光废之，更立昭帝兄卫太子之孙，是为宣帝。帝本名病已。京房《易传》曰“枯杨生稊，枯木复生，人君亡子”元帝初元四年，皇后曾祖父济南东平陵王伯墓门梓柱卒生枝叶，上出屋。刘向以为王氏贵盛，将代汉家之象也。后王莽篡位，自说之曰“初 元四年，莽生之岁也，当汉九世火德之厄，而有此祥兴於高祖考之门。门为开通，梓犹子也，言王氏当有贤子开通祖统，起於柱石大臣之位，受命而王之符也”建昭五年，兖州刺史浩赏禁民私所自立社。山阳橐茅乡社有大槐树，吏伐断之，其夜树复立其故处。成帝永始元年二月，河南街 邮樗树生支如人头，眉、目、须皆具亡发、耳。哀帝建平三年十月，汝南西平遂阳乡柱仆地，生支如人形，身青黄色，面白，头有须发，稍长大，凡长六寸一分。京房《易传》曰“王德衰，下人将起，则有木生为人状”哀帝建平三年，零陵有树僵地，围丈六尺，长十丈七尺。民断其本， 长九尺余，皆枯。三月，树卒自立故处。京房《易传》曰“弃正作淫，厥妖木断自属。妃后有颛，木仆反立，断枯复生。天辟恶之”元帝永光二年八月，天雨草，而叶相摎结，大如弹丸。平帝元始三年正月，天雨草，状如永光时，京房《易传》曰“君吝於禄，信衰贤去，厥妖天雨草”昭 公二十五年“夏，有雊鹆来巢”。刘歆以为，羽虫之孽其色黑，又黑祥也，视不明、听不聪之罚也。刘向以为，有蜚有蜮不言来者，气所生，所谓眚也。雊鹆言来者，气所致，所谓祥也。雊鹆，夷狄穴藏之禽，来至中国，不穴而巢，阴居阳位，象季氏将逐昭公，去宫室而居外野也。雊鹆 白羽，旱之祥也。穴居而好水，黑色，为主急之应也。天戒若曰，既失众，不可急暴。急暴，阴将持节阳以逐尔，去宫室而居外野矣。昭不寤，而举兵围季氏，为季氏所败，出奔於齐，遂死於外野。董仲舒指略同。景帝三年十一月，有白颈乌与黑乌群斗楚国吕县，白颈不胜，堕泗水中， 死者数千。刘向以为近白黑祥也。时楚王戊暴逆无道，刑辱申公，与吴王谋反。乌群斗者，师战之象也。白颈者小，明小者败也。堕於水者，将死水地。王戊不寤，遂举兵应吴，与汉大战，兵败而走，至於丹徒，为越人所斩，堕死於水之效也。京房《易传》曰“逆亲亲，厥妖白黑乌斗於 国”昭帝元凤元年，有乌与鹊斗燕王宫中池上，乌堕池死，近黑祥也。时燕王旦谋为乱，遂不改寤，伏辜而死。楚、燕皆骨肉藩臣，以骄怨而谋逆，俱有乌鹊斗死之祥，行同而占合，此天人之明表也。燕一乌鹊斗於宫中而黑者死，楚以万数斗於野外而白者死，象燕阴谋未发，独王自杀於 宫，故一乌水色者死，楚炕阳举兵，军师大败於野，故众乌金色者死，天道精微之效也。京房《易传》曰“专征劫杀，厥妖乌鹊斗”昭帝时有鹈鹕或曰秃鹙，集昌邑王殿下，王使人射杀之。刘向以为，水鸟色青，青祥也，时，王驰骋无度，慢侮大臣，不敬至尊、有服妖之象，故青祥见也。 野鸟入处，宫室将空。王不寤，卒以亡。京房《易传》曰“辟退有德，厥咎狂，厥妖水鸟集於国中”成帝河平元年二月庚子，泰山山桑谷有[QI54]焚其巢。男子孙通等闻山中群鸟[QI54]鹊声，往视，见巢{难灬}，尽堕地中，有三[QI54]鷇烧死。树大四围，巢去地五丈五尺。太守平以闻。 [QI54]色黑，近黑祥，贪虐之类也。《易》曰“鸟焚其巢，旅人先笑后号咷”泰山，岱宗，五岳之长，王者易姓告代之处也。天戒若曰，勿近贪虐之人，听其贼谋，将生焚巢自害其子绝世易姓之祸。其后，赵蜚燕得幸，立为皇后，弟为昭仪，姊妹专宠，闻后宫许美人，曹伟能生皇子也， 昭仪大怒，令上夺取而杀之，皆并杀其母。成帝崩，昭仪自杀，事乃发觉，赵后坐诛。此焚巢杀子后号咷之应也。一曰，王莽贪虐而任社稷之重，卒成易姓之祸云。京房《易传》曰“人君暴虐，鸟焚其舍”鸿嘉二年三月，博士行大射礼，有飞雉集於庭，历阶登堂而雊。后雉又集太常、宗 正、丞相、御史大夫、大司马车骑将军之府，又集未央宫承明殿屋上。时大司马车骑将军王音、待诏宠等上言“天地之气，以类相应，谴告人君，甚微而著。雉者听察，先闻雷声，故《月令》以纪气。经载高宗雊雉之异，以明转祸为福之验。今雉以博士行礼之日大众聚会，飞集於庭，历 阶登堂，万众睢睢，惊怪连日。径历三公之府，太常宗正典宗庙骨肉之官，然后入宫。其宿留告晓人，具备深切，虽人道相戒，何以过是”后帝使中常侍晁闳诏音曰“闻捕得雉，毛羽颇摧折，类拘执者，得无人为之”音复对曰“陛下安得亡国之语。不知谁主为佞谄之计，诬乱圣德如此者。 左右阿谀甚众，不待臣音复而足。公卿以下，保位自守，莫有正言。如令陛下觉寤，惧大祸且至身，深责臣下，绳以圣法，臣音当先受诛，岂有以自解哉。今即位十五年，继嗣不立，日日驾车而出，泆行流闻，海内传之，甚於京师。外有微行之害，内有疾病之忧，皇天数见灾异，欲人变 更，终已不改。天尚不能感动陛下，臣子何望。独有极言待死，命在朝暮而已。如有不然，老母安得处所，尚何皇太后之有。高祖天下当以谁属乎。宜谋於贤知，克己复礼，以求天意，继嗣可立，灾变尚可销也”成帝绥和二年三月，天水平襄有燕生爵，哺食至大，俱飞去。京房《易传》 曰“贼臣在国，厥咎燕生爵，诸侯销”一曰，生非其类，子不嗣世。史记鲁定公时，季桓子穿井，得土缶，中得虫若羊，近羊祸也。羊者，地上之物，幽於土中，象定公不用孔子而听季氏，暗昧不明之应也。一曰，羊去野外而拘土缶者，象鲁君失其所而拘於季氏，季氏亦将拘於家臣也。 是岁，季氏家臣阳虎囚季桓子。后三年，阳虎劫公伐孟氏，兵败，窃宝玉大弓而出亡。《左氏传》鲁襄公时，宋有生女子赤而毛，弃之堤下，宋平公母共姬之御者见而收之，因名曰弃。长而美好，纳之平公，生子曰佐。后宋臣伊戾谗太子痤而杀之。先是，大夫华元出奔晋，华弱奔鲁，华 臣奔陈，华合比奔卫。刘向以为时则火灾赤眚之明应也。京房《易传》曰“尊卑不别，厥妖女生赤毛”惠帝二年，天雨血於宜阳，一顷所，刘向以为赤眚也。时又冬雷，桃李华，常奥之罚也。是时，政舒缓，诸吕用事，谗口妄行，杀三皇子，建立非嗣，及不当立之王，退王陵、赵尧、周 昌。吕太后崩，大臣共诛灭诸吕，僵尸流血。京房《易传》曰“归狱不解，兹谓追非，厥咎天雨血。兹谓不亲，民有怨心，不出三年，无其宗人”又曰“佞人禄，功臣僇，天雨血”哀帝建平四年四月，山阳湖陵雨血，广三尺。长五尺，大者如钱，小者如麻子。后二年，帝崩。王莽擅朝， 诛贵戚丁、傅，大臣董贤等皆放徙远方，与诸吕同象，诛死者少，雨血亦少。传曰“听之不聪，是谓不谋，厥咎急，厥罚恒寒，厥极贫。时则有鼓妖，时则有鱼孽，时则有豕祸，时则有耳痾，时则有黑眚黑祥。惟火沴水”“听之不聪，是谓不谋”，言上偏听不聪，下情隔塞，则不能谋虑 利害，失在严急，故其咎急也。盛冬日短，寒以杀物，政促迫，故其罚常寒也。寒则不生百谷，上下俱贫，故其极贫也。君严猛而闭下，臣战栗而塞耳，则妄闻之气发於音声，故有鼓妖。寒气动，故有鱼孽。雨以龟以孽，龟能陆处，非极阴也。鱼去水而死，极阴之孽也。於《易》，“坎” 为豕，豕大耳而不聪察，听气毁，故有豕祸也，一曰，寒岁豕多死，及为怪，亦是也。及人，则多病耳者，故有耳痾。水色黑，故有黑眚黑祥。凡听伤者病水气，水气病则火沴之。其极贫者，顺之，其福曰富。刘歆听传曰有介虫孽也，庶征之恒寒。刘向以为春秋无其应，周之末世舒缓微 弱，政在臣下，奥暖而已，故籍秦以为验。秦始皇即位尚幼，委政太后，太后淫於吕不韦及嫪毒，封毒为长信侯，以太原郡为毒国，宫室苑囿自恣，政事断焉。故天冬雷，以见阳不禁闭，
物质的聚集状态
推导出气体摩尔体积与气体体积的关系式 :
Vm
V n
0.6molH2 与0.4molO2 在标准状况下混合，则混合后的物质的量 是_________mol，体积是________________L，混合气体的 摩尔质量是________________
物质的量应用于化学方程 式的初步计算
完成下列练习
源自文库
固态
55.85
7.86g.cm-3
7.11 cm3
H2O C2H5OH H2 N2 CO
液态
18.02
0.998g.cm-3
18.06cm3
液态
46.07
0.789g.cm-3
58.39cm3
气态
2.016
0.0899g.cm-3
22.43L
气态
28.02
1.25g.cm-3
22.42L
气态
28.01
点燃
H2 ＋ Cl2 ==== 2HCl 化学计量数γ之比 1 ：1 ： 2 微粒个数之比 1 ：1 ： 2 扩大NA倍 1×NA ：1×NA ： 2×NA 物质的量之比 1mol ：1mol ： 2mol 22.4L ：22.4L ： 44.8L 相同条件下气体体积比 1体积 ： 1体积 ： 2体积 结论：对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相等、物 质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相同条件下气体的体积比，即 1LH2和1LCl2完全反应生成2LHCl气体。
物质的聚集状态
PV = nRT
在实际运用理想气体状态方程时，要注意两点：
（1）在不同的条件下，它有不同的表现形式
a) n一定时， P1V1 P2V2
T1
T2
b) n和T一定时，P1V1 = P2V2 （波义耳定律）
c) n和P一定时， V1 V2 (查理－盖•吕萨克定律) T1 T2
d) T和P一定时，
n1 V1 n 2 V2
任何一种物质：V = f (T, P, n) 对于液体和固体，该关系式非常复杂。但是不同的气 体在一定的条件下（高温低压）都符合同一个关系式
PV = nRT
理想气体状态方程
理想气体： （a）气体分子有质量但没有体积 （b）气体分子间除了弹性碰撞外，无其它相互作用力
真正的理想气体是不存在的，但在高温低压条件下， 实际气体接近于理想气体。
第一章 物质的聚集状态
气体（Gas）
液体（Liquid） 固体（Solid）
物质的聚集状态 （物质的三态）
三种物态之间可随温度或压强变化而互相转化
第四态：等离子体（Plasma）。当温度足够高，外界提供的能 量打破了气体分子中的原子核和电子的结合，气体就电离成由 自由电子和正离子组成的电离气体，即等离子体。等离子体的 意思是指其中粒子所带的正、负电量是相等的。例：等离子电 视（依靠高电压来激活显像单元中的特殊气体，使它产生紫外 线来激发磷光物质发光）；电感耦合等离子体（ICP）光谱分 析技术。
在实际运用理想气体状态方程时，要注意两点：
（1）在不同的条件下，它有不同的表现形式
a) n一定时， P1V1 P2V2
T1
T2
b) n和T一定时，P1V1 = P2V2 （波义耳定律）
c) n和P一定时， V1 V2 (查理－盖•吕萨克定律) T1 T2
d) T和P一定时，
n1 V1 n 2 V2
任何一种物质：V = f (T, P, n) 对于液体和固体，该关系式非常复杂。但是不同的气 体在一定的条件下（高温低压）都符合同一个关系式
PV = nRT
理想气体状态方程
理想气体： （a）气体分子有质量但没有体积 （b）气体分子间除了弹性碰撞外，无其它相互作用力
真正的理想气体是不存在的，但在高温低压条件下， 实际气体接近于理想气体。
第一章 物质的聚集状态
气体（Gas）
液体（Liquid） 固体（Solid）
物质的聚集状态 （物质的三态）
三种物态之间可随温度或压强变化而互相转化
第四态：等离子体（Plasma）。当温度足够高，外界提供的能 量打破了气体分子中的原子核和电子的结合，气体就电离成由 自由电子和正离子组成的电离气体，即等离子体。等离子体的 意思是指其中粒子所带的正、负电量是相等的。例：等离子电 视（依靠高电压来激活显像单元中的特殊气体，使它产生紫外 线来激发磷光物质发光）；电感耦合等离子体（ICP）光谱分 析技术。
物质的聚集状态
物质的聚集状态
物质的聚集状态主要有气态、液态、固态和等离子态等。
气态是物质的一种聚集状态，特点是分子间的距离较大，分子间的相互作用力很微弱，分子可以自由运动。液态是物质的一种聚集状态，特点是分子间的距离较小，分子间的作用力较大，分子可以有限制地运动。固态是物质的一种聚集状态，特点是分子间的距离很小，分子间的作用力很大，分子只能在平衡位置附近振动。
此外，还有等离子态、超固态和玻色-爱因斯坦凝聚态等其他聚集状态。当气体中分子运动更加剧烈，成为离子、电子的混合体时，称为等离子态；当压强超过百万大气压时，固体的原子结构被破坏，原子的电子壳层被挤压到原子核的范围，这种状态称为超固态；有些原子气体被冷却到纳开（10－9K）温度时，被称为气体原子（玻色子）都进入能量最低的基态，称为玻色–爱因斯坦凝聚态。
物质的聚集状态知识梳理
• • • • • 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。 2.符号：Vm 3.单位：L/mol 或 m3/mol等 4.对象：任何气体（纯净或混合气体） 标准状况( 温度0 oC、压强 1.01×105 Pa)下 1mol气体体积：Vm约22.4L • 不清楚温度、压强时用Vm代用，不能直接用 22.4L。 V • 公式： n = ——
Vm
四、相关计算
• 1、在标准状况下，1.12LH2所含的分子 数与多少克O2所含分子数相同？ • 2、21.07×1023个HCl分子的物质的量为 多少？含有原子的物质的量为多少？含 多少摩尔电子？
五、阿伏加德罗定律及推论 • PV=nRT 适用气体或混合气体
（混合气体不能反应）不能用于固体和 液体。 • 1、内容：在相同温度和压强下，相同体 积的任何气体都含有相同的分子数。
一、不同聚集状态物质的结构与性 质 物质 微观结构 宏观性பைடு நூலகம் 微粒的
的聚 集状 态 固态 运动方 式 微粒排列紧密, 在固定 微粒间的空隙很 的位置 小 上振动 有固定的形状,几乎 不能被压缩 没有固定的形状,不 易被压缩 没有固定的形状,容 易被压缩
液态 微粒排列较紧密, 可以自 微粒的空隙较小 由移动 气态 微粒之间的距离 可以自 较大 由移动
• 由CO2、H2、CO组成的混合气体在同 温、同压下与密度相同，则该混合 气体中CO2、H2、CO的体积比（ ） • A.29:8:13 • B.22:1:14 • C.13:8:20 • D.26:16:57
Vm
四、相关计算
• 1、在标准状况下，1.12LH2所含的分子 数与多少克O2所含分子数相同？ • 2、21.07×1023个HCl分子的物质的量为 多少？含有原子的物质的量为多少？含 多少摩尔电子？
五、阿伏加德罗定律及推论 • PV=nRT 适用气体或混合气体
（混合气体不能反应）不能用于固体和 液体。 • 1、内容：在相同温度和压强下，相同体 积的任何气体都含有相同的分子数。
一、不同聚集状态物质的结构与性 质 物质 微观结构 宏观性பைடு நூலகம் 微粒的
的聚 集状 态 固态 运动方 式 微粒排列紧密, 在固定 微粒间的空隙很 的位置 小 上振动 有固定的形状,几乎 不能被压缩 没有固定的形状,不 易被压缩 没有固定的形状,容 易被压缩
液态 微粒排列较紧密, 可以自 微粒的空隙较小 由移动 气态 微粒之间的距离 可以自 较大 由移动
• 由CO2、H2、CO组成的混合气体在同 温、同压下与密度相同，则该混合 气体中CO2、H2、CO的体积比（ ） • A.29:8:13 • B.22:1:14 • C.13:8:20 • D.26:16:57
物质的聚集状态(详细资料)
物质的聚集状态
一、物质的聚集状态
物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。不同聚集状态物质的特性为：
【知识拓展】①固体的构成粒子（分子、原子或离子）不能自由移动，但在固定的位置上会发生振动。
②溶液中的粒子及在一定空间范围内的气体粒子能自由移动。
③固体可以分为固体可以分为晶体和非晶态物质。
二、1mol不同物质体积的比较
三、影响物质体积大小的因素
1.物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子间的距离三个因素。
1mol任何物质中的粒子数目大致相同的，即为6.02×1023。因此1mol物质的体积大小主要决定于构成物质的粒子大小和粒子间距离。
2.固体和液体物质：①内部紧密堆积，体积主要由粒子大小决定；②内部紧密堆积，改变温度、压强对体积影响不大；③1mol不同固体、液体的体积不相等。
3.气态物质：①分子间的距离比分子本身的体积大得多（约相差10倍），气体的体积主要由分子间的距离决定；②体积受温度、压强影响大；③同温同压下，同物质的量的气体体积基本相等。
【例1】下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）
A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小是由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小是由构成气体的分子数决定
C.不同的气体，若体积不同，则他们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L
【解析】一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子数目决定，A 错B 对；C 中未指明温度和压强，不能确定；D 应在标况下
【答案】B
第一章 物质的聚集状态
无机及分析化学学习指导
65.2 (2) 2.03 32.07
硫蒸气的化学式为S2
1.2.2 道尔顿分压定律
体积不变：5L 298K先通入2molH2 再通入2molN2 混合后H2的体积？混合后N2的体积？容器内压力有何变化？ 分压力：在相同温度下，混合气体中某组分气体单独 占有混合气体的容积时所产生的压力。
1.道尔顿分压定律
2、分散系的分类 按聚集状态分
气－气（空气）
气－液（汽水）
气－固（浮石）
液－气（云、雾）
液－液（牛奶）
液－固（肉冻）
固－气（烟、）
固－液（溶液） 固－固（合金）
按粒子大小分
分 散 相 粒 分散系类型 分散相粒子的 子直径 组成 小于1nm 实 例
分子分散系 小分子或小离 生 理 盐 水 、 葡 子 萄糖溶液
解：在水面上收集气体，测出的压力是饱和水蒸气压 力和气体压力之和。
P ( N 2 ) ( 99.31.93) kPa97.4 kPa p1V1 p2V2 p1V1T2 97.4 150 273 V2 136 mL T1 T2 p2T1 101 .3 (17 273)
第一章 物质的聚集状态
物质的聚集状态 固态 液态 气态
等离子状态
等离子态：
将气体加热，当其原子达到几千甚至上万摄氏 度时，电子就会被原子“甩”掉，原子变成只带正 电荷的离子。此时，电子和离子带的电荷相反，但 数量相等，这种状态称做等离子态。 宇宙中大部分发光的星球内部温度和压力都很 高，这些星球内部的物质差不多都处于等离子态。 如霓虹灯放电、原子核聚变、紫外线和X射线照 射气体，都可以产生等离子体。
物质的聚集状态
3、两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个 盛有N2。在同温同压下两容器内的气体具有相 同的 （ ABCDE ）
（A）物质的量 （C）原子总数 （E）密度 （B）质量 （D）分子总数
4、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的 甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强都相 同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法中 正确的是 A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
气体摩尔体积在化学方程式中的应用 例1：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多 可收集到多少体积（标准状况）的氢气？ 解：13克锌的物质的量为0.2mol Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 22.4L 1mol V(H2) 0.2mol 0.200mol×22.4L V(H2)== == 4.48L 1mol
物质的聚集状态
影响物质体积大小的主要因素
微 粒 的 微 粒 的 微粒之间 数 目 大 小 的距离
固、液态 气 态
√
√
√
√
影响气态物质微粒（分子）间距离的因素 有哪些？ 温度、压强
温度对气体体积的影响
压强对气体体积的影响
当压强增大，气体分子间
距离变小，气体体积变小。
气体摩尔体积 在温度、压强相同时，不同气体分子间的距离 几乎相等，故任何具有相同 物质的量 分子数 的气体在 同温同压下都具有大致相ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的体积。
高一化学物质的聚集状态
2 推论
• （1）同温同压下，相同体积的任何气体： m1:m2=Mr1:Mr2 • （2）同温同压下，任何气体：V1:V2=n1:n2 • （3）同温同压下，相同质量的任何气体： V1:V2=Mr1:Mr2 • （4）同温同压下，任何气体： • ρ 1: ρ 2=Mr1:Mr2 • （5）恒温恒容下，任何气体：P1:P2=n1:n2
六、平均摩尔质量（M）
• 1.定义：单位物质的量的混合物所具有的质量。 • 2.适用范围：气体、固体、液体，气体中应用 为多。 • 3.计算：M = m(混)/n(混) • M = 22.4 L/mol× ρ (混) • M = d × M(A)(混合气体相对于一 种气体的） • M =M(A) ×a%+ M(B) ×b%+ M(C) ×c%
物质的聚集状态 知识梳理
一、不同聚集状态物质的结构与性质
物质 的聚 集状 态 固态 微观结构 微粒的 运动方 式
在固定 的位置 上振动
宏观性质
微粒排列紧密,微 粒间的空隙很小
有固定的形状,几乎不 能被压缩
液态
气态
微粒排列较紧密, 微粒的空隙较小
微粒之间的距离 较大
可以自 由移动
可以自 由移动
没有固定的形状,不易 被压缩
￣
某气体的质量是同温同压同体积氢气 质量的22倍，则该气体的相对分子 质量是（ ） （A）22 （B）66 （C）88 （D）44
物质的四种聚集状态
物质的四种聚集状态
物质存在四种聚集状态：固态、液态、气态以及可用来形容等离
子体的离子态。这四种状态的物质的大小、形状和行为都是不同的，
它们以各自不同的方式去占据空间，并且最大程度地影响着物质之间
的交互。
固态是指物质在固定位置上形成团聚体并固定着的状态。固体不
受外力扰动，形状固定，并且拥有一定的强度，不容易改变状态，通
常拥有有形外形，如晶体、砂粒、金属、岩石等。
液态是指物质具有流动形态的状态，流动性好，容易受外力变形，但不易蒸发，常见的液体有水、油等。
气态是指物质的状态，其散布非常广泛，易受任何因素的影响，
在大气中可占据全部空间无约束，由此形成的气体常常是无形的，且
具有质量但没有实质的容器，常见的气体有水蒸气、氧气等。
等离子体是由原子或分子连续交替负荷分布的物质状态，具有电
离性。它不仅含有分子和原子离子，而且还包括全电子，全电子由内
部形成等离子体状态，等离子体在理想条件下也可以存在固体，液体
或气体状态。
四种聚集状态主要受温度、压力和其他外界因素的影响，如果受
到外界因素的影响，任何物质都会由其中一种聚集状态转变为另一种，从而受到外界因素的影响。以温度的变化为例，当温度升高时，固体
会融化、液体蒸发，当温度降低时，液体凝固，气体液化。
总而言之，物质存在着四种不同状态：固态、液态、气态、等离
子体，这四种状态的物质的大小、形状和行为都是不同的，它们以各
自不同的方式占据空间，并且可以受外界因素的影响而相互转化。
物质的聚集状态
新高一化学
化学：一门研究物质的组成、结构、性质以及其变化规律的一门科学
、
第四课物质的聚集状态
1.宏观物质通常有三种不同的聚集状态，固态、液态、气态。
固体又可以分晶体和非晶体：
1）晶体：具有规则的几何外形和固定熔点低固体，如氯化钠、纯碱、冰等
2）非晶体：没有固定熔点，一般也不具有固定的几何外形，如石蜡、玻璃等
不同聚集状态物质的微观结构与性质
聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质
固态排列紧密，空隙很小在固定的位置上
振动有固定的形状,几乎不能被压缩
液态排列较紧密，空隙较小可以自由移动没有固定的形状,
但不易被压缩气态微粒间的距离较大可以自由移动没有固定的形状,
且容易被压缩
计算下列1mol物质的体积
物质摩尔质量g/mol 密度g/cm或g/L 1mol物质的体积L
Al 26.98 2.70 10
Fe 55.85 7.86 7.1
H2O 18.02 0.998 18.06
C2H5OH 46.07 0.789 58.39
H2 2.0160.089922.4
O232 1.42922.4
N228.02 1.2522.4
CO28.01 1.2522.4
固体、液体密度均为293K时代测定值，气体密度为1.01×10^5Pa、273K（0摄氏度）时的测定值。
由图我们发现，固体，液体1mol数值下的体积数值各不相同，而气体却都相同为22.4L。
2.阿伏加德罗定律：
影响物质体积大小的因素主要有三个：
物质所含微粒的数目，微粒的大小和微粒之间的距离。而气体由于其微粒间距离远大于其微粒直径，所以气体体积主要由微粒数目和微粒间距离决定。
物质聚集状态总结
物质聚集状态总结
物质是宇宙中构成一切物质的基本组成单位。根据其分子结构和相对排列方式
不同，物质可以存在于不同的聚集状态。本文将对常见的物质聚集状态进行总结，包括固态、液态和气态。
固态
固态是物质在普通温度下的一种聚集状态。固态物质具有确定的形状和体积，
分子之间相互排列有序，静止不动或微小振动。常见的固体物质包括金属、石头、木材等。
固态物质的分子之间通过化学键相互结合，并以规则的晶体结构排列。这种结
构使得固态物质具有一定的硬度和稳定性。固态物质在外力作用下不易变形，但可以通过物理或化学方法改变其形状和性质。
固态物质的性质与其分子之间的相互作用力有关。如果分子之间的作用力较强，固态物质就会更硬、更稳定。反之，如果分子之间的作用力较弱，固态物质就会较软、易变形。
液态
液态是物质在适当的温度和压力下的一种聚集状态。液态物质具有确定的体积，但没有确定的形状，可以流动。常见的液体包括水、酒精、油等。
液态物质的分子之间的距离和排列方式类似固态，但分子之间的吸引作用较弱，使得液态物质没有固态物质的硬度和稳定性。液态物质的分子可以自由移动，因此液体可以流动。
液态物质的流动性与其分子之间的作用力有关。如果分子之间的作用力较强，
液态物质就会比较粘稠，流动性较差。反之，如果分子之间的作用力较弱，液态物质就会比较流畅，流动性较好。
气态
气态是物质在适当的温度和压力下的一种聚集状态。气态物质既没有确定的形状，也没有确定的体积，可以自由扩散和混合。常见的气体包括氧气、氮气、二氧化碳等。
气态物质的分子之间的距离较大，其分子运动速度较快。气体的分子之间没有
第一章 物质的聚集状态
3.各向异性：在不同方向上有不同的传热\导电\机械强 度等性能；晶体内部粒子在相同方向上按确定的规律规
则地周期性排列，而在不同方向上粒子排列的方式往往有 所不同，因而造成晶体的各向异性。
4.对称性—对称中心、对称面、对称轴
晶体的更多内容参见6.3.3
1.5.1超临界流体
❖ 物质根据温度和压力的不同，呈现出固体、液体、 气体等状态变化。
❖ 等离子体：例如，雷电、喷气发动机、北极 光、组成大气圈中电离层的物质、蜡烛的火 焰。
❖ 太阳是一个温度非常高（摄氏几千万度）的 等离子体源．而在宇宙中，99%以上的星系 是由等离子体组成的．
等离子体独特的性质
❖ 是电和热的良导体；
❖ 整体行为表现出电中性：粒子在无规则的热 运动之外，电离气体中每一带电粒子的运动 都会影响到其周围带电粒子，同时也受到其 他带电粒子的约束。
❖ 例如，水的密度、介电常数等以临界温度 374℃为分界，发生急剧的变化。特别是在常 温状态下超临界水的介电常数减小到与有机 溶媒相同的水平，变成了可以与有机物完全 混合的状态。
❖ 超临界二氧化碳因具有无毒、不燃烧、对大 部分物质不反应、价廉等优点，最为常用。
❖ 二氧化碳在温度高于临界温度Tc=31.26℃、 压力高于临界压力Pc=7.2MPa的状态下，性 质会发生变化，兼有气液两相的双重特点， 既具有与气体相当的高扩散系数和低粘度， 又具有与液体相近的密度和物质良好的溶解 能力。
则地周期性排列，而在不同方向上粒子排列的方式往往有 所不同，因而造成晶体的各向异性。
4.对称性—对称中心、对称面、对称轴
晶体的更多内容参见6.3.3
1.5.1超临界流体
❖ 物质根据温度和压力的不同，呈现出固体、液体、 气体等状态变化。
❖ 等离子体：例如，雷电、喷气发动机、北极 光、组成大气圈中电离层的物质、蜡烛的火 焰。
❖ 太阳是一个温度非常高（摄氏几千万度）的 等离子体源．而在宇宙中，99%以上的星系 是由等离子体组成的．
等离子体独特的性质
❖ 是电和热的良导体；
❖ 整体行为表现出电中性：粒子在无规则的热 运动之外，电离气体中每一带电粒子的运动 都会影响到其周围带电粒子，同时也受到其 他带电粒子的约束。
❖ 例如，水的密度、介电常数等以临界温度 374℃为分界，发生急剧的变化。特别是在常 温状态下超临界水的介电常数减小到与有机 溶媒相同的水平，变成了可以与有机物完全 混合的状态。
❖ 超临界二氧化碳因具有无毒、不燃烧、对大 部分物质不反应、价廉等优点，最为常用。
❖ 二氧化碳在温度高于临界温度Tc=31.26℃、 压力高于临界压力Pc=7.2MPa的状态下，性 质会发生变化，兼有气液两相的双重特点， 既具有与气体相当的高扩散系数和低粘度， 又具有与液体相近的密度和物质良好的溶解 能力。
物质的聚集状态
26.98g 55.85g
密
度
1mol物质 的体积
9.99cm3 7.10cm3
2.70g/cm3 7.86g/cm3
H2O
C2H5OH
18.02g
46.07g 2.016g 28.02g 28.01g
0.998g/cm3
0.789g/cm3 0.0899g/L标况 1.25g/L标准状况 1.25g/L标准状况
18.06cm3
58.39cm3 22.42L 22.42L 22.41L
H2 N2 CO
二、关于体积的问题 1.
● ●
同温下，1mol 不同的固态、液态物质体积不同
同温同压下，1mol不同的气态物质，体积大约相同
仔细对比物质的体积微观模型，你能说 出决定物质体积的因素吗？
V1
微粒的数目
V2
微 微粒间的距离 粒 的 大 小
计算和总结
（1）标准状况下，0.5mol H2 占有的体积约是
（2）标准状况下，2 mol O2 占有的体积约是
11.2
44.8
L。
L。
（3）标准状况下，4.48L CO2 的物质的量约是
（4）标准状况下，33.6L H2 的物质的量约是
0.2
1.5
mol。
mol。
公式： n = V/Vm
标准状况下：n=V/(22.4L/mol)
密
度
1mol物质 的体积
9.99cm3 7.10cm3
2.70g/cm3 7.86g/cm3
H2O
C2H5OH
18.02g
46.07g 2.016g 28.02g 28.01g
0.998g/cm3
0.789g/cm3 0.0899g/L标况 1.25g/L标准状况 1.25g/L标准状况
18.06cm3
58.39cm3 22.42L 22.42L 22.41L
H2 N2 CO
二、关于体积的问题 1.
● ●
同温下，1mol 不同的固态、液态物质体积不同
同温同压下，1mol不同的气态物质，体积大约相同
仔细对比物质的体积微观模型，你能说 出决定物质体积的因素吗？
V1
微粒的数目
V2
微 微粒间的距离 粒 的 大 小
计算和总结
（1）标准状况下，0.5mol H2 占有的体积约是
（2）标准状况下，2 mol O2 占有的体积约是
11.2
44.8
L。
L。
（3）标准状况下，4.48L CO2 的物质的量约是
（4）标准状况下，33.6L H2 的物质的量约是
0.2
1.5
mol。
mol。
公式： n = V/Vm
标准状况下：n=V/(22.4L/mol)
第1章 物质的聚集状态
大学化学
化学工业出版社
第一章 物质的聚集状态
1.1 气体
1.2 液体
1.3 溶液
中国地质大学材料科学与化学工程学院金继红
第一章 物质的聚集状态
物质由分子组成，在通常情况下，物质呈固态、液
态和气态。
固体：有一定的体积和一定的形状。 液体：有一定的体积 气体：没有固定的体积和形状。 组成物质的分子是不停地运动的，并且分子间存在 着相互作用力 ( 引力和斥力 ) 。固体内部粒子的相互 作用力最强，液体次之，气体最弱。
上一张
物质的量
n — 物质的量，单位名称是摩尔，符号是mol。 定义：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含 的基本单元数与0.012千克碳-12的原子数目相等。在使 用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、
离子、电子及其它粒子，或是这些粒子的特定组合。” 0.012 kg
12C
所含的碳原子数目(6.022×1023)称阿伏加
Ne O2
1
( pVm ) p0 2271 .108J mol
pVm 2271 .108J mol1 T 273.15K 1 1 8.3145J mol K
气体常数
主目录 本章目录
CO2
0
p
1
100kPa
R 8.3145J mol
上一张
K
化学工业出版社
第一章 物质的聚集状态
1.1 气体
1.2 液体
1.3 溶液
中国地质大学材料科学与化学工程学院金继红
第一章 物质的聚集状态
物质由分子组成，在通常情况下，物质呈固态、液
态和气态。
固体：有一定的体积和一定的形状。 液体：有一定的体积 气体：没有固定的体积和形状。 组成物质的分子是不停地运动的，并且分子间存在 着相互作用力 ( 引力和斥力 ) 。固体内部粒子的相互 作用力最强，液体次之，气体最弱。
上一张
物质的量
n — 物质的量，单位名称是摩尔，符号是mol。 定义：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含 的基本单元数与0.012千克碳-12的原子数目相等。在使 用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、
离子、电子及其它粒子，或是这些粒子的特定组合。” 0.012 kg
12C
所含的碳原子数目(6.022×1023)称阿伏加
Ne O2
1
( pVm ) p0 2271 .108J mol
pVm 2271 .108J mol1 T 273.15K 1 1 8.3145J mol K
气体常数
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100kPa
R 8.3145J mol
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- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
NO 也是双原子分子，故由两容器中分子总数相同可推知
A正确。
[练习 3 ] 在一定温度和压强下，1体积 X2（气） 和 3体积 Y2（气）化合生成两体积气体化合物，则该 化合物的分子式是 （ A ） （A）XY3 （B）XY （C）X3Y （D）X2Y3
分析：
同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比。
3.求S.T.P下的气体体积V 4、有关“物质的量”的计算关系
分子
质量 m ×M
÷M
物质的量×NA
n
×vm ÷v m
÷NA
微粒数 N
原子 离子
电子 质子 中子
V (标况）
物质的聚集状态
第二课时
下列说法是否正确 ？为什么？ （1） 1mol N2 和 1mol O2 所占体积相同
说法错误。未指明气体所处状态。
常用单位有L/mol(L· mol-1)和m3/mol。 影响因素： ①温度越高，体积越大 ②压强越大，体积越小
标准状况下气体摩尔体积要点： 条件：标准状况 （S.T.P） 结论 体积约占 ２２.４Ｌ
22.4L
(标准状况）
对象：任何气体
物质的量：1mol
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
[练习] 错，物质应是气体 1. 标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 2. 1mol气体的体积约为22.4L。(错，标准状况） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约 为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。（错，未指明是否在相同条件） 5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为 6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能 L/mol） 约为22.4L/mol。 （错，不一定） 7. 标准状况，1mol水的体积都约是22.4L 错，水不是气体
X2 + 3 Y2 = 2 XmYn
根据质量守恒定律：
2 =2m
m=1
3 × 2 = 2n n = 3
7、有关化学方程式的计算
[例] 10页例题2 注：上下单位要相同（同一 物质） 左右单位要相当（不同物质） [练习1] 0.2摩尔铝跟足量的盐酸完全反应， 计算： （1）标准状况下，生成氢气多少升？ （2）生成氯化铝多少克？
1
V2
= ρ1
n1 n2 = M1 M2
所以
m1 /ρ1 m2 /ρ2
=
m1 /M1
m2 /M2
ρ2 气体质量
D : 第一种气体对第二种气体的相对密度
M1 、 M 2
气体摩尔质量
[例]1、同温、同压下，CO2与CO的密度之比 。 2、SO2和C2H4能否用向上排空气法收集？ 3、某气体A对氧气的相对密度为0.5，求 ①A的式量是多少？ ②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）
在 H2 + Cl2 = 2 HCl 反应中，各物质 的系数表示什么意义？ 表示三种物质的分子数之比为 1： 1： 2
表示三种物质的物质的量之比为 1：1：2 表示三种物质(气体)的体积比为 1：1：2
阿伏加德罗定律的应用
推论(2) 同温同压下，气体密度之比等于摩尔
质量之比 。 V
因为 得到 D = m1 、 m2
标准状况下1mol不同物质的体积 物 质
Fe Al
H2O
C2H5OH
1mol物质 的质量
55.85g 26.98g
18.02g 46.07g 2.016g
密
度
1mol物质 的体积
7.10cm3
7.86g/cm3 2.70g/cm3
0.998g/cm3 0.789g/cm3 0.0899g/L标况
9.99cm3
1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm V=m× Vm/M
V=N×Vm/NA
ρ
标准状况下，Vm=22.4L/mol
[练习] 在标准状况下
（1）0.5molHCl占有的体积是多少？ （11.2L）
（2）33.6LH2的物质的量是多少？ （1.5mol） （3）16gO2的体积是多少？ （11.2L）
（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？
思路：CO2分子的物质的量与NH3分子中氢原子 的物质的量相等。
[练习 2 ] 两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，
另一个盛有氮气和氧气。在同温同压下两容器内的气体一定具 有相同的是 （ A C ） （A）原子总数 （C）分子总数 （B）质子总数 （D）质量
分析：
同温同压下，同体积的两种气体所含分子总数相同。 N2 和 O2 都是双原子分子，只要其总物质的量不变， 无论 N2 和 O2 的物质的量各是多少，总原子数都不变。
思考：
1、 同温同压下，含相同分子数的 气体所具有的体积是什么关系？
2、同温同压下，相同体积的气体 所含分子数是什么关系？
在相同的温度和压强下，相同 体积的任何气体都含相同数目的分 子，这称为阿伏加德罗定律。
4、阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气
体都含有相同数目的分子。
适用对象：任何气体（包括混合气体）
气体分子间距离很大
气体的体积主要由粒子间距离决定。
[小结]
固体、液体物质粒子间间隔很小，在
粒子数目相同的情况下，固体、液体的
体积主要由粒子本身大小决定。
气体粒子间间隔很大，在粒子数目相
同的情况下，气体的体积主要由粒子间
距离决定。
[讨论] 1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？ 分子数目（N或n） 取决于 体积（V） 分子间平均距离（d）
物质的聚集状态
22.4L
(标准状况）
标准状况ห้องสมุดไป่ตู้的气体 摩尔体积示意图
1.物质的三种聚集状态
[思考] 1、上一节课我们学习了“物质的量（n）” 及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些 物理量？
分子 质量 （m）
÷M
×M
物质的量 （n）
×NA
÷NA
微粒数 （N）
原子 离子
电子 质子 中子
2、在实验室或 在生产中，对于气态物质 常使用它的体积而不是质量。那么物质 的量与体积之间有什么关系？1mol气态 物质占据的体积有多大？
M= M总
n总
=M1×V1% + M2×V2%+…
=M1×n1% + M2· n2%+…
练习
• CO2与CO的混合气的密度是相同状 况下氢气密度的14.5倍，则混合气体 的平均式量为 多少？ • 将（NH4）2CO3固体加热，计算在 1500C时所得混合气体密度是相同条 件下氢气密度的多少倍？
6、有关气体摩尔体积的计算
（2） 1g N2 和 1g O2所含分子数相同 说法错误。两种气体物质的量不同。 （3） 1mol N2 和 1mol O2 所含分子数相同 说法正确。物质的量相同的物质所含微粒数相同。
（4）1mol N2 和 1mol O2 在标准状况下混合，体积约为44.8L。
说法正确。混合后气体的物质的量为 2mol。 （5） 1L N2 和 1L O2 在同温同压下所含分子数相同 同温同压同体积气体所含分子数相同
（2×6.02×1023个）
1、气体摩尔体积
小
结
概念：单位物质的量气体所占的体积。 符号为Vm 公式：Vm=V/n 常用单位有L/mol(L· mol-1)和m3/mol。 2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)
理解要点： 条件：标准状况（S.T.P） 对象：任何气体 物质的量：1mol 结论 体积约占22.4L
53.6cm
6.02× 1023 个分子 18克
6.02× 1023 个分子 98克
1mol水
1mol硫酸
构成固态结构微粒间的距离很小
构成液态结构微粒间的距离也小
固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。
100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL) (体积扩大1700倍) 0℃1 mol H2O( 18 mL) [ 实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液 体中粒子之间的平均距离大得多。
[例] 在标准状况下, 测得0. 2 L容器里某气体的质量 为 0. 25g , 计算该物质的相对分子质量。 解： 在标准状况下
M= ρ × 22.4 L/mol
= 0.25g 0.2L = 28g /mol 即该气体的相对分子质量为 28。 22. 4 L/mol
答：此气体的相对分子质量为 28。
注 意
适用条件：同温、同压、同体积
结论：分子数目相同，即气体物质的量 相同。 （四同定律）
标准状况下的气体摩尔体积 是 阿伏加德罗定律 的一个特例。
阿伏加德罗定律的应用
推论(1) 同温同压下，气体体积之比 等于分子数之比，等于物质的量之比。
V1 = N1 = n1
V2
N2
n2
例、同温同压下,4.4克CO2与9.6g氧气所占 的体积比是多少？
2、影响物质体积的因素
①物质的粒子数目； ②粒子的大小； ③粒子之间的距离；
固体物质
7.2cm 10cm 3
18.3cm3
6.02× 1023 个原子 6.02× 1023 个原子 55.8克 6.02× 1023 个原子 26.98克 207.2克
1mol铁
1mol铝
1mol铅
液体物质
18.0cm
[练习 1] 标准状况下，11. 2L CO2 所含分子数 与多少克 NH3 中所含氢原子数相等。
解： 设 氨的质量为 x
CO2 11. 2L = 22.4L/mol NH3 x×3 17g/mol
x = 2. 83 g
答：标准状况下，11.2L CO2所含的分子数与
2. 83g NH3 中所含氢原子数相等。
18.01cm3 58.39cm3 22.42L 22.42L
H2
N2
CO
28.02g
28.01g
1.25g/L标准状况 1.25g/L标准状况
22.42L
[讨论]
对于1mol不同的固体和液体物质，为什么
它们的体积各不相同，而相同条件（标准状况）下，
1mol不同的液体体积基本相同呢？ [提示] 决定物质体积大小的因素有哪些？
2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是 怎样影响的？ 取决于 n V d T d P d 3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的 体积都相同呢？ . T.P相同 d相同 Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L)
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3.气体摩尔体积：
概念：单位物质的量气体所占的体积。 符号为Vm 公式： Vm= V n
[练习2]相同物质的量的Fe和Al分别与足量 的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下 的体积之比为 。
[练习3]相同物质的量的Fe和Al分别与足量 的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下 的体积之比为 。
[练习4] 20g碳酸钙完全加热分解完全， 可生成标准状况下的二氧化碳多少升？
[随堂检测] 1. 下列说法正确的是（ ）。 A. 标准状况下1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4升。 B. 2克氢气和44克CO2的体积相等。 C. 1mol某气体的体积为22.4升。 D. 标准状况下,1克氢气和11.2升氧气的物质的量相等。 2.标准状况下（ ） （1）0.5molHCl的体积是-----------------。 （2）33.6升氢气的物质的量是-----------------。 （3）16克氧气的体积是--------------------。 （4）44.8升氮气中含有的氮分子数是------------------------------------。 3.在标准状况下，多少克CO2与4克氢气的体积相同？
答：气体的化学式为 NO2 。
5、有关混合气体平均式量的计算（即平均摩尔质量） 例、某混合气体含2摩氧气和8摩氮气，求其平均式量。 解：平均式量（即平均摩尔质量）也就是1摩尔混合气 体的质量。
2mol×32g/mol+8mol×28g/mol M= 2mol + 8mol = 28.8g/mol 即混合气体的平均式量为28.8 。
[练习] 下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的 体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体 一定处于标准状况 （D）标准状况，1gH2和11.2LO2的物质的量 相等 [答案] （D）
[讨论]
请列出求算气体体积可能的方法：
思路：该气体的相对分子质量的数值等于它的摩尔质量。
[ 练习]在标准状况时, 2. 24 L NOx 气体的质量为 4.6g , 求气体的化学式。 解： M ( NOx ) = 4. 6g
2.24L = 46g /mol
22. 4 L/mol
NOx 的分子量为 46
14 + 16x = 46 x=2