化学定量计算

石英管 N 2

化学定量计算

1. 实验三：

测定馏分中肼含量。

称取馏分5.000g ，加入适量NaHCO 3固体，加水配成250mL 溶液，移出25.00mL ，用

0.1000mol ·L -1的

I 2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH 保持在6.5

左右。

（已知：N 2H 4·H 2O + 2I 2 = N 2↑+ 4HI + H 2O ）

（5）滴定过程中，NaHCO 3能控制溶液的pH 在6.5左右，原因是 。 （6）实验测得消耗I 2溶液的平均值为18.00mL ，馏分中水合肼（N 2H 4·H 2O ）的质量分数为 。

2. ②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的 极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重a g ，电解质溶液增重b g ，则粗铜中含锌的质量分数为 ；

3. 25．（14分）

曾经有一种固氮的方法：1100°C 通N 2和CaC 2反应得到CaCN 2 。

已知：CaCN 2+3H 2O = 2NH 3+CaCO 3 ；CaC 2+2H 2O = C 2H 2↑+Ca(OH)2

（1）某同学采用以下装置（加热和夹持仪器已略去）制取少量的CaCN 2

①U 形管中盛放的物质是 （填一种）；

② (填“能”或“不能”)用普通玻璃管代替图中石英管； （2）检验反应后的固体（用W 表示）中含有氮元素

该同学将适量W 溶于水，有气泡产生，说明固体中含有氮

元素，该结论不正确。若要得出正确结论，还需进行的实验是 。

（3）测定W 中CaCN 2的质量分数

步骤Ⅰ：按如图所示装置（夹持仪器已略去）进

行实验：

关闭弹簧夹，将漏斗中溶液逐滴加入到三颈瓶中，当W

反应完全后，打开弹簧夹，通入氮气，直至氨气被200mL0.1

mol ·L -1硫酸完全吸收。

步骤Ⅱ：准确量取烧杯中溶液20.00mL 置于锥形瓶中，

滴入几滴指示剂，用c mol ·L -1NaOH 溶液滴定过量的硫酸，

实验测得消耗标准溶液的平均体积为v mL 。

①上述滴定过程中，不宜选用的指示剂是 （填字母序号）；

②烧杯中最终吸收氨气的物质的量为 mol ；经进一步计算可求得W 中CaCN 2质量分数。 ③上述实验所得结果明显偏小，若不考虑装置的气密性和操作误差，则导致结果偏小的可能原因是 （写1种）。

1. （5）NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应（2分）

（6）9% （2分）

25．（14分）

（1）①碱石灰或无水氯化钙等（2分）

②不能（2分）

（2）将湿润的红色石蕊试纸置于容器口，试纸变蓝色，说明固体中含有氮元素（2分）

（3）①b （2分）

②0.04－0.01cv （3分）

③步骤Ⅰ中未加热反应容器或生成碳酸钙覆盖在固体表面，导致反应不完全。（或其他合理答案）（3分）