第2章第2节第2课时 化学反应的限度 同步课后作业2 Word版含解析

1．下列关于可逆反应达到化学反应限度的说法错误的是()A．改变外界条件不能改变化学反应限度B．正、逆反应速率相等C．各组分的含量不随时间而变化D．是动态平衡解析：选A。

化学反应限度可以通过改变外界条件来改变。

2．在一定量的密闭容器中进行反应：2SO(g)＋O2(g) 2SO3(g)。

已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1B．SO2为0.25 mol·L－1C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1D．SO3为0.40 mol·L－1解析：选B。

本题考查可逆反应的特征，可采用极端假设法解题。

设容器容积为1 L。

假设SO2全部转化为SO3，根据化学方程式可知：(g)＋O2(g) 2SO3(g)2SO2 mol 1 mol 2 mol0.2 mol 0.1 mol 0.2 mol生成SO3 0.2 mol，则SO3共(0.2 mol＋0.2 mol)＝0.4 mol，SO2、O2的物质的量为0；假设SO3全部分解为SO2和O2，根据化学方程式可知：2SO(g) 2SO2(g)＋O2(g)2 mol 2 mol 1 mol0.2 mol 0.2 mol 0.1 mol生成SO2 0.2 mol，则SO2共(0.2 mol＋0.2 mol)＝0.4 mol，生成O2 0.1 mol，则O2共(0.1 mol＋0.1 mol)＝0.2 mol。

而实际上可逆反应不可能进行到底，任何一种反应物或生成物都不可能被完全消耗。

所以从反应进行达到一定程度时，SO2、O2、SO3的浓度大小有一个范围：SO2的浓度介于0～0.4 mol·L－1之间，不可能为0或0.4 mol·L－1；SO3的浓度介于0～0.4 mol·L －1之间，也不可能为0或0.4 mol·L－1；O的浓度介于0～0.2 mol·L－1之间，不可能为0或20.2 mol·L－1，因此A、D错误，B正确。

当SO2消耗时，SO3生成；当SO3消耗时，SO2生成，所以根据元素守恒，C错误。

3．下列各关系式中能说明反应N 2＋3H22NH3已达平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)解析：选C。

A项中都是正反应速率，不能确定是否达到平衡；B项说明v正(N2)≠v逆(N2)，不是平衡状态；C项中v正(H2)＝v逆(H2)，处于平衡状态；D项v正(N2)≠v逆(N2)，不是平衡状态。

4．一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O2的体积(A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)B ．6～10 min 的平均反应速率：v (H 2O 2)<3.3×10－2 mol/(L·min)C ．反应至6 min 时，c (H 2O 2)＝0.30 mol/LD ．反应至6 min 时，H 2O 2分解了50% 解析：选C 。

2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑。

A ．6 min 时，生成O 2的物质的量n (O 2)＝22.4 mL×10－3 L/mL 22.4 L/mol ＝1×10－3 mol ，依据反应方程式，消耗n (H 2O 2)＝2×10－3 mol ，所以0～6 min 时，v (H 2O 2)＝2×10－3 mol 0.01 L×6 min ≈3.3×10－2 mol/(L·min)，A 正确。

B.6～10 min 时，生成O 2的物质的量n (O 2)＝（29.9－22.4）×10－3 L 22.4 L/mol ≈0.335×10－3 mol ，依据反应方程式，消耗n (H 2O 2)＝0.335×10－3 mol×2＝0.67×10－3mol ，6～10 min 时，v (H 2O 2)＝0.67×10－3 mol 0.01 L×4 min ≈1.68×10－2 mol/(L·min)<3.3×10－2 mol/(L·min)，B 正确。

C.反应至6 min 时，消耗n (H 2O 2)＝2×10－3 mol ，剩余n (H 2O 2)＝0.40 mol/L×0.01 L －2×10－3 mol ＝2×10－3mol ，c (H 2O 2)＝2×10－3 mol 0.01 L ＝0.20 mol/L ，C 错误。

D.反应至6 min 时，消耗n (H 2O 2)＝2×10－3 mol ，n (H 2O 2)总＝4×10－3 mol ，所以H 2O 2分解了50%，D 正确。

5．如图所示，烧瓶A 、B 中装有相同浓度的NO 2和N 2O 4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol·L －1的盐酸，烧杯乙中盛放100 mL 冷水，两烧杯液体温度相同。

(1)写出烧瓶中存在的反应的化学方程式：____________________________，实验前烧瓶中气体呈________色。

(2)现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH 固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH 4NO 3固体，搅拌使之溶解。

某同学又用温度计测量两烧杯中液体的温度，发现甲中温度________，乙中温度________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

同时发现A 瓶中气体颜色变深，B 瓶中气体颜色变浅。

(3)由此，该小组同学得出的结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：(1)NO 2和N 2O 4两种气体存在以下平衡：2NO 2N 2O 4，即烧瓶中气体为红棕色。

(红棕色) (无色)(2)NaOH 与HCl 反应放出热量，使溶液温度升高。

NH 4NO 3晶体溶于水吸收热量，使溶液温度降低。

(3)通过对比甲、乙两烧瓶与原气体颜色变化可知温度对化学平衡的影响。

答案：(1)2NO 2N2O4红棕(2)升高降低甲中NaOH固体放入稀盐酸中，溶解放热，与HCl反应也要放热，使溶液温度升高。

乙中NH4NO3固体溶于水吸收热量，使溶液温度降低百分含量增大，即平衡2NO2N2O4向生(3)温度升高时，气体颜色变深，证明NO成NO2的方向移动；温度降低，气体颜色变浅，证明N2O4的百分含量增大，即平衡N2O4向生成N2O4的方向移动2NO[基础达标]1．航天科学家正在考虑用塑料飞船代替铝飞船进行太空探索，其依据是()A．塑料是一种高分子化合物，可以通过取代反应大量生产B．塑料生产中加入添加剂可得到性能比铝优良的新型材料C．塑料用途广泛，可从自然界中直接得到D．塑料是有机物，不会和强酸、强碱作用解析：选B。

塑料加入不同的添加剂可以增加强度、韧性、提高导电性等，制得性能优异的新型材料。

2．橡胶属于重要的工业原料。

它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。

为了增强某些橡胶的强度，加工时往往需要对其进行硫化处理，即将橡胶原料与硫黄在一定条件下反应。

橡胶制品的硫化程度越高，其强度越大，弹性越差。

下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是()A．橡皮筋B．汽车外胎C．普通气球D．医用乳胶手套解析：选B。

“橡胶本身的弹性良好，但强度较差”，“硫化程度越高，强度越大，但弹性越差”，这些都是题目中给出的重要信息，再从生活经验可知，乳胶手套的弹性最好，汽车外胎需要很高的强度，所以硫化强度较高的应是汽车外胎。

3．下列叙述错误的是()A．合金材料中可能含有非金属元素B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放解析：选B。

合金是由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，故A项正确；用木材、草类的纤维经化学加工制成的黏胶纤维属于人造纤维，利用石油、天然气、煤和农副产品做原料制成单体，再经聚合反应制成的是合成纤维，人造纤维和合成纤维是有机高分子化合物，光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，属于无机非金属材料，故B项错误；病毒的主要成分是蛋白质，加热能使蛋白质变性，从而达到杀菌消毒的目的，故C项正确；科学分析表明，汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等，加装“催化转化器”有利于有毒尾气转化为无毒物质，故D项正确。

4．现在有两种高聚物A和B，A能溶于氯仿等有机溶剂，并能在加热到一定温度时熔融成黏稠的液体，B不溶于任何溶剂，加热不会变软和熔融，则下列叙述中不正确的是() A．高聚物A可能具有弹性，而高聚物B一定没有弹性B．高聚物A一定是线型高分子材料C．高聚物A一定是体型高分子材料D．高聚物B一定是体型高分子材料解析：选C。

由于线型高分子材料具有热塑性，加热时会变软、流动，能溶于适当的有机溶剂中，而体型高分子具有热固性，受热不会变软，只能被彻底裂解，且不溶于有机溶剂，只能有一定程度的溶胀，应选C项。

5．下列有机物：②CH3CH2CH2OH③CH2===CHCH2OH④CH2===CHCOOCH3⑤CH2===CHCOOH中既能发生酯化反应、加成反应、加聚反应，又能发生氧化反应的是()A．③⑤B．①③⑤C．②④D．①②③⑤解析：选A。