微专题高三酸碱中和滴定图像题教师版莘庄
2017年最新高三总复习(攻略)之高考化学图像题酸碱中和滴定 含解析
【思路点拨】
一. 中和滴定原理
酸碱中和滴定，是利用已知浓度的酸(或碱）测定未知浓度碱（或酸）的方法，其基本原理利用指示剂来判断滴定终点，此时n （酸)=n(碱)(一元酸碱),从而计算未知酸(或碱的浓度)。在此值得注意的是，酸碱的物质的量相等，而不是氢离子和氢氧根相等，因为如有弱酸或弱碱能不断电离出氢离子或氢氧根.
二. 指示剂及变色范围
甲基橙：（红色）3.1 (橙色）4.4 (黄色）（酸性范围内变色）石蕊：（红色)5。0 （紫色）8.0 (蓝色）（在中和滴定中不使用）
酚酞：（无色）8.2 (浅红色）10。0 （红色) （碱性范围内变色）
三。几种情况
（1）0.1mol/L强碱滴定0.1mol/L强酸
起点：pH=1，滴定终点，pH=7，可使用甲基橙或酚酞做指示剂。（2）0.1mol/L强碱滴定0。1mol/L弱酸
起点:pH〉1，滴定终点,pH〉7，若均为一元酸碱，滴定终点消耗的体积相同，滴定终点溶液呈碱性，只能是用酚酞做指示剂.（3）0.1mol/L的强酸滴定0.1mol/L弱碱
起点,pH〈13,滴定终点,pH<7，若均为一元酸碱，滴定终点消耗的体积相同,滴定终点溶液呈碱性，只能使用甲基橙做指示剂.
四. 图像分析
1。看纵坐标（起点）：纵坐标是溶液的pH，如果是0.1000 mol·L-l 盐酸,pH=1，如果是0.1000 mol·L—l醋酸，pH＞1;如果是0.1000 mol·L-l NaOH溶液,pH=13，如果是0。1000 mol·L-l氨水,pH＜13.总之,通过纵坐标上的起点可以判断溶液是强酸强碱还是弱酸弱碱。
2020届高三化学二轮复习微专题知识点强化——酸碱中和滴定专题
2020届届届届届届届届届届届届届届届届届
——届届届届届届届届
一、单选题（本大题共20小题，共40分）
1.25℃时，向25mL0.1mol・L−1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol・L−1醋酸溶液，滴定曲
线如图所示。下列说法正确的是()
A. 在A、B间任一点的溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)
B. 用含a的代数式表示CH3OOH的电离平衡常数K=2.5×10−7
0.2a−2.5
C. C点对应的溶液中，水电离出的H+浓度大于10−7mol⋅L−1
D. D点对应的溶液中，存在关系：c(CH3COO−)−c(CH3COOH)=2c(H+)−c(OH−)
2.有关下列图象的说法正确的是()
A. 图中的曲线可以表示某化学平衡体系改变温度后反应速率
随时间的变化
B. 图中①、②曲线分别表示反应M(g)+N(g)→Q(g)△H>
0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C. 图中的曲线可表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度
盐酸时的pH变化
D. 图中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀
3.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()
A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干
B. 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
4.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是()
A. 为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤
高考化学滴定曲线图像专练(含答案)
滴定曲线图像专练
1．常温下，用0.100 0 mol·L －
1 NaOH 溶液滴定20.00mL0.1 mol•L -1CH 3COOH 溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是
A ．点①所示溶液中：c （CH 3COO -）+c （OH -）=c （CH 3COOH ）+c （H +）
B ．点②所示溶液中：c （Na +）=c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO -）
C ．点③所示溶液中：c （Na +）＞c （OH -）＞c （CH 3COO -）＞c （H +）
D ．滴定过程中可能出现：c （CH 3COOH ）＞c （CH 3COO -）＞c （H +）＞c （Na +）＞c （OH -）
2．25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液中，逐滴加入0.2 mol·L －1的CH 3COOH
溶液，溶液的pH 与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是( )
A ．
B 点的横坐标a ＝12.5
B ．
C 点时溶液中有：c(Na ＋)＞c(CH 3COO －)＞c(H ＋)＞c(OH －)
C ．
D 点时溶液中有：c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)＝2c(Na ＋)
D ．曲线上A 、B 间的任意一点，溶液中都有：c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)
＞c(OH －)＞c(H ＋)
3．25℃时，向20.00 mL 的NaOH 溶液中逐滴加入某浓度的CH 3COOH 溶液。滴定过程中，溶液的pH 与滴入CH 3COOH 溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH 溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是（ ）
第3章 微专题14 酸碱中和滴定图像分析
微专题14酸碱中和滴定图像分析
解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、恰好反应点、中性点、反应一半点和过量点，先判断出各点中的溶质及溶液的酸碱性。以下面室温时用0.1 mol·
L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1HA溶液为例(如图)，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点。
关键点离子浓度关系
点①——起点
起点为HA的单一溶液，0.1 mol·L－1
HA溶液pH>1，说明
HA是弱酸，c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
点②——反应一半点
两者反应得到等物质的量的NaA和HA，由图中溶液pH<7，
可知HA的电离程度大于A－的水解程度，c(A－)>c(Na＋)
>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)
点③——中性点
由图所示，该点溶液pH＝7，溶液呈中性，酸没有完全被中
和，c(Na＋)＝c(A－)>c(HA)>c(H＋)＝c(OH－) 点④——恰好完全反应点
此时二者恰好完全反应生成NaA，NaA为强碱弱酸盐，溶
液显碱性，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋) 点⑤——过量点
NaOH溶液过量，得到NaA与NaOH等物质的量的混合液，
溶液显碱性，c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
1．(2020·宜宾市叙州区第二中学高二月考)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是()
A．HA的电离平衡常数K a＝10－5 mol·L－1
(人教版)2020年高考化学一轮复习 酸碱中和滴定曲线大全 专题01 强碱滴定二元弱酸曲线练习
专题01 强碱滴定二元弱酸曲线
1．常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，下列说法正确的是( )
A. H 2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－
B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性
C. 当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中存在以下关系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)
D. 当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H ＋)>c(OH－)
【答案】C
2．已知：pK a= -lgK a，25℃时，H2SO3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定20mL 0．1mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. A点所得溶液中：V o等于lOmL
B. B点所得溶液中：
C. C点所得溶液中：
D. D点所得溶液中水解平衡常数
【答案】A
【解析】分析：A．A点溶液中pH=1.85，则溶液中c（H+）=10-1.85mol/L，结合亚硫酸的电离
平衡常数分析；
B．B点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHSO3，根据溶液中电荷守恒分析；C．根据亚硫酸的电离平衡常数结合电荷守恒分析；
D．D点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，根据水解常数与电离常数的关系计算。
(人教版)2020年高考化学一轮复习 酸碱中和滴定曲线大全 专题04 碱滴定酸的曲线练习
专题04 碱滴定酸的曲线
1．常温下，用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是
A. 水解常数:X->Y-
B. a、b两点溶液混合后：c(HX) +c(HY) +c(H+)=c(OH-)
C. pH=7时,c(Y-)>c(X-)
D. 10.00mlL时,有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)
【答案】B
【解析】分析：用浓度为0.1mol/L的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1mol/L的HX、HY溶液中，酸越弱，初始时刻pH值越大，根据图象可判断，酸性强弱为HY＜HX；当NaOH 反应了10.00mL时，溶液中分别存在HX-NaX和HY-NaY，且物质的量之比分别为1：1；当NaOH反应了20.00mL时，溶液中分别恰好存在NaX和NaY，二者均会发生水解使溶液呈碱性，根据图象和溶液中的守恒关系解答。
2．常温下，向20.00mL0.1000 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 在反应过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)
B. pH=5时，c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－)
C. pH=6时，c(Na+)+ c(H+)－c(OH－)+ c(CH3COOH)=0.1000 mol·Lˉ1
高三化学选考复习微专题酸碱的中和滴定优质课PPT课件
（1）判断பைடு நூலகம்列情况下溶液的pH。
①未滴氢氧化钠溶液时盐酸溶液的pH：（pH=1.00）
②滴加NaOH溶液到完全反应少加一滴（0.05mL)时，
溶液的pH：
（pH=3.90）
③完全反应后再多加1滴NaOH溶液时的pH：
（pH=10.10）
④逐滴加入NaOH溶液30.00mL时溶液的pH：
（pH=12.30）
pH
14
12
10
酚酞
pH 的
8
突
6
变
4
甲基橙
范 围
2
0 0 5 10 15 20 25 30 35 V(NaOH)/mL
中和滴定曲线
PH
12 10 8 6 4 2
酚酞 甲基橙
颜色突变范围
0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
结论：
1、在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 2、酚酞或甲基橙的变色点落在溶液pH的突跃范围内。
酸碱中和滴定
高三化学选考复习微专题
【思考】滴定终点如何确定？
酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，但它 们在滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定 终点的判断是否正确？
酚酞： 无色
粉红色
8.2
10.0
红色
甲基橙： 红色
橙色
3.1
课件新高考增分小专题《酸碱中和滴定以及滴定图像的拓展应用》_1
7. (2021年海南卷)25℃时，向10.00Ml0.1000mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加 0.1000mol·L－1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列 有关说法正确的是
√A. a 点，溶液 pH＞7 是由于 HCO－3 水解程度大于电离程度 √B. b 点，c(Na+)＝c(HCO－ 3 )＋2c(CO23-)＋c(Cl－)
2．(2023年山东卷)一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ ROH—→CH3COOR＋CH3COOH ]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇 (ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下： ①配制一定浓度的乙酸酐－苯溶液。 ②量取一定体积乙酸酐－苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应 后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O ＋H2O —→2CH3COOH。 ③加指示剂并用cmol·L-1NaOH－甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 V1mL。 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐－苯溶液，只加适量水使乙酸酐完 全水解；加指示剂并用cmol·L-1NaOH－甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准 溶液V2mL。对于上述实验，下列做法正确的是
6．(2022年1月浙江选考)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4 mol·L−1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L−1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L−1盐酸 滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线：
2023版高考化学微专题小练习专练42滴定曲线的综合应用
专练42 滴定曲线的综合应用
1．[2022·浙江卷1月]某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol ·L －1
Na 2CO 3溶液和40 mL 0.2 mol ·L －1
NaHCO 3溶液，再分别用0.4 mol ·L －1
盐酸滴定，利用pH 计和压力传感器检测，得到如下曲线：
下列说法正确的是( )
A ．图中甲、丁线表示向NaHCO 3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na 2CO 3溶液中滴加盐酸
B ．当滴加盐酸的体积为V 1 mL 时(a 点、b 点)，所发生的反应用离子方程式表示为：
HCO －
3 ＋H ＋
===CO 2↑＋H 2O
C ．根据pH V (HCl)图，滴定分析时，c 点可用酚酞、d 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D ．Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中均满足：c (H 2CO 3)－c (CO 2－
3 )＝c (OH －)－c (H ＋
)
2．[2021·辽宁卷]用0.100 0 mol ·L －1
盐酸滴定20.00 mL Na 2A 溶液，溶液中H 2A 、HA
－
、A 2－
的分布分数δ随pH 变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
[如A 2－
分布分数：δ(A 2－
)＝c （A 2－）
c （H 2A ）＋c （HA －）＋c （A 2－）
]
A．H2A的K a1为10－10.25
B．c点：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)
C．第一次突变，可选酚酞作指示剂
D．c(Na2A)＝0.200 0 mol·L－1
3.
[2021·湖南卷]常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是( )
2022届人教版高三化学一轮复习基础检测：酸碱中和滴定的拓展应用与图像分析
酸碱中和滴定的拓展应用与图像分析检测
1．用已知浓度的KMnO4标准溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法正确的是( ) A．配制KMnO4标准溶液定容时，仰视观察刻度线会导致KMnO4标准溶液浓度偏高
B．装KMnO4标准溶液的滴定管应如图排气泡
C．滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水会影响滴定结果
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会导致H2C2O4溶液测定结果偏大2．H 2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2
溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是( ) A．该滴定可用甲基橙作指示剂
B．Na2S2O3是该反应的还原剂
C．该滴定可选用如图所示装置
D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4N A
3.用0.100 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定25.00 mL某未知
浓度的草酸(H2C2O4)溶液，滴定曲线如图所示，其中E为电动势，
反映溶液中c(MnO－
)的变化。下列有关叙述错误的是( )
4
A．酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中
B．滴定过程中不需要使用指示剂
C．滴定结束后俯视读数，会导致所测草酸溶液的浓度偏低
D．若草酸溶液的浓度为0.200 mol·L－1，则a点的c(Mn2＋)＝0.100 mol·L－1
4．中和滴定是一种操作简便，准确度高的定量分析方法，实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( )
高考微专题复习酸碱中和滴定图像分析(共29张PPT)
C． 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
D． 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
课后巩固
[练习]5.在常温下，0.1000 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用 0.1000 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示。对滴定过 程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确 的是( )
BD．AC．．点点点C滴②(③①C定所H所所3过C示示O示程O溶溶-H溶中))液液+>液可CC中中((中能OC：：HH：出-3CC)C(现=(ONCNOa：(a-+C+)))H>=>3CCC(CO(H(OO+CHH)H)->)3+CC>C(OC(NO(HaHC+))H+3>CCOC(O(O-CH)H->)3CC(OHO+-))
的NaOH溶液，若向各20mL的氨水和NaOH溶液中分别滴加
0.1mol·L-1的稀盐酸，滴定曲线如图所示，请回答以下
问题：
(1)曲线_______为NaOH的滴定曲线， 为减少误差，滴定氨水时宜选用
作为指示剂
(2)计算25℃时此氨水的电离度α(NH3·H2O)=
2021年新高考化学微专题复习《电解质溶液相关图像题》
左图：蓝线最高点代表NaHA；pH大致在4.4-5.4的中点；右图：NaHA的 pH在红蓝点的中点，对应pH也在4.4-5.4的中点。
（2021河北邯郸大名县） 已知H3PO4是一强酸。25 ℃时，向某浓度H3PO4路液中逐滴加入
c(x) c(H C O )+c(HC O- )+c(C O2- )
x代表微粒H2C2O4、HC2O4-,C2O42-,下列叙述正确的是（ ）
22 4
24
24
✖
I为H2C2O4
✔
✖
✖
b点由于c(C2O42-）=c（HC2O4- ）,可得2c（OH- ）=c（H+),明显错误 D点由于c（HC2O4-）=0.04mol×0.15÷0.2L=0.03mol/L,D错误。
4.借助电离常数，水解常数进行分析。
5.注意对数与负对数与浓度大小的关系
c越大，lgc越大, pc=-lgc 越小
pc 为浓度的负对数
— 酸碱中和反应的电导率变化规律
电
导 率
Na+ OH-
Na+ Cl-
电 导 率 NH4+,CH3COO-
电 导 率 H+ Cl-
NH3∙H2O
微专题高三酸碱中和滴定图像题教师版莘庄
微专题-酸碱中和滴定图像题
一、需要掌握的知识
1三大守恒、 等量或比例关系的存在
①电荷守恒：各种溶液都存在电荷守恒,如强酸、弱酸、强碱、弱碱、不水解的盐、可水解的盐、混合溶液等,
②物料守恒：各种溶液都存在某元素的各种存在形式的总量守恒,②不同元
素的总量之间存在总量上的大小或比例关系；如强酸、弱酸、强碱、弱碱、不水解的盐、可水解的盐、混合溶液等,实例、互动略;
③质子守恒：即水电离产生的H +和OH -总量相等;若是单纯的可水解的盐溶液
可以直接快速得出质子守恒的等量关系,也可以由电荷和物料守恒进行等量代换而慢慢间接得出;若是复杂的混合溶液则可由电荷和物料守恒进行等量代换而慢慢间接得出;
2一个不等式：主要微粒>次要微粒
①强酸、强碱、大多数盐含水解和不水解溶液主要以电离产生的离子形式存在于溶液中；
②弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液中； ③可水解的盐溶液中弱离子的水解程度极小、弱电解质分子的电离程度极小;
④强碱弱酸的酸式盐溶液,讨论酸式酸根水解和电离相对大小
⑤混合溶液的处理：
能反应的物质混合溶液,按照反应后生成物质的比例处理； 不反应的溶液,按照主要微粒>次要微粒；
可水解的盐溶液与弱电解质的混合溶液,讨论水解和电离相对大小,某些题设条件可得出水解和电离的相对大小;
3恰好中和与溶液呈中性的区别：一定浓度或一定pH 值的酸碱中和反应时,恰好中和、酸过量、碱过量时溶液的酸碱性的讨论;恰好中和是反应物质的量的关系,溶液呈中性是溶液的H +和OH -量的关系; 解题关键
1、 先分析图像各点的成分和溶液酸碱性
酸碱中和滴定曲线分析与应用 练习 2021届高三化学一轮复习重点专题
2021届高三化学一轮复习——酸碱中和滴定曲线分析与应用
素养说明：
酸碱中和滴定曲线是近几年热点题型，通过分析建模，让考生形成解题程序，也体现大纲对考生对图形的识别与分析的能力要求。
知识梳理
1．图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线
(以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例)
2．强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的
滴定曲线
盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水
的滴定曲线
曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，
强碱起点高
突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与
弱酸反应(强酸与弱碱反应)
特别提醒恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。
强化训练
1、（2020年北京3月份试测题）用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能
力的变化分别如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。
下列说法不正确
．．．的是
A．a点对应的溶液中：c(CH3COO-) = c(Na+)
B．a→b过程中，n(CH3COO-)不断增大
C．c→d溶液导电性增强的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大
D．根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2＜V3
答案 C
2．常温下，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定同浓度、体积均为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液(用HA 表示酸)，得到2条滴定曲线，如图所示。
江苏专用高中化学专题3第三单元盐类的水解微专题12酸碱中和反应过程中的图像分析课件苏教版选择性必修1
2−
+
−4.3
A. HC2 O−
4 ⇌ H + C2 O4 的平衡常数 = 1 × 10
B.将等物质的量的 NaHC2 O4 、 Na2 C2 O4 溶于水中，
√
所得溶液 pH 恰好为4.3
C.常温下 HF 的电离常数 a = 1 × 10−3.45 ，将少量
H2 C2 O4 溶液加入到足量 NaF 溶液中，发生的反应为
第三单元 盐类的水解
微专题12 酸碱中和反应过程中的图像分析
1. − 酸（或碱）的量变化曲线
解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、恰好反应点、中性
点、反应一半点和过量点，先判断出各点的溶质及溶液的酸碱性。以室温时用
0.1 mol ⋅ L−1 NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol ⋅ L−1 HA 溶液为例（如图），总结如何抓住
−. ， − 的水解平衡常数为
出 −
的电离平衡常数为
=
−
−
⋅
−
−
= −. < −. ，故 −
的水解程度小于 的电离程度，
−
等物质的量的 、 溶于水中， −
错误。
例3 [2023湖北] H2 L 为某邻苯二酚类配体，
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【微专题-酸碱中和滴定图像题】
一、需要掌握的知识
1）三大守恒、 等量或比例关系的存在
①电荷守恒：各种溶液都存在电荷守恒，如强酸、弱酸、强碱、弱碱、不水解的盐、可水解的盐、混合溶液等，
②物料守恒：各种溶液都存在某元素的各种存在形式的总量守恒，②不同元
素的总量之间存在总量上的大小或比例关系；如强酸、弱酸、强碱、弱碱、不水解的盐、可水解的盐、混合溶液等，实例、互动略。
③质子守恒：即水电离产生的[H +]和[OH -]总量相等。若是单纯的可水解的盐
溶液可以直接快速得出质子守恒的等量关系，也可以由电荷和物料守恒进行等量代换而慢慢间接得出。若是复杂的混合溶液则可由电荷和物料守恒进行等量代换而慢慢间接得出。
2）一个不等式：主要微粒>次要微粒
①强酸、强碱、大多数盐（含水解和不水解）溶液主要以电离产生的离子形式存在于溶液中；
②弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液中； ③可水解的盐溶液中弱离子的水解程度极小、弱电解质分子的电离程度极小。
④强碱弱酸的酸式盐溶液，讨论酸式酸根水解和电离相对大小
⑤混合溶液的处理：
能反应的物质混合溶液，按照反应后生成物质的比例处理； 不反应的溶液，按照主要微粒>次要微粒； 可水解的盐溶液与弱电解质的混合溶液，讨论水解和电离相对大小，某些题设条件可得出水解和电离的相对大小。
3）恰好中和与溶液呈中性的区别：一定浓度或一定pH 值的酸碱中和反应时，恰好中和、酸过量、碱过量时溶液的酸碱性的讨论。恰好中和是反应物质的量的关系，溶液呈中性是溶液的[H +]和[OH -]量的关系。 【解题关键】
1、 先分析图像各点的成分和溶液酸碱性
2、 再用守恒法、不等式（先主次、后大小）
【典型例题】3COOH 溶液 所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是： 滴定过程中可能出现：
A ．C(CH 3COOH)>C(CH 3COO -)>C(H +)>C(Na +)>C(OH -)
B ．点①所示溶液中：C(CH 3COO -)+C(OH -)=C(CH 3COOH)+C(H +)
C ．点②所示溶液中：C(Na +)= C(CH 3COOH)+ C(CH 3COO -)
D ．点③所示溶液中：C(Na +)>C(OH -)>C(CH 3COO -)>C(H +)
【解题思路】A 项用极值思维，一桶酸（碱）与一滴碱（酸） B 项点①是酸碱按照2:1混合，看生成物，即醋酸和醋酸钠为1：1的溶液，再用守恒不等式法
C 项点②是中性的点，即酸稍微过量的点，醋酸和醋酸钠，再用守恒不等式法
D 项点③是中和的点，即醋酸钠盐溶液，再用守恒不等式法
针对性巩固练习
知识梳理
【答案】A
【变式1】22．常温下，用mol·L-1NaOH溶液滴定 mL mo l·L-1CH
3
COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c(CH3COO—) +2 c(OH—) =c(CH3COOH) + 2c(H+)
B．点②所示溶液中：c(Na+) ＜c(CH3COO—) + c(CH3COOH)
C．点③所示溶液中：c(Na+) ＞c(OH—) ＞c(CH3COO—) ＞ c(H+)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) ＞c(H+) ＞c(CH3COO—) ＞
c(Na+) ＞c(OH—)
【答案】AB
【变式2】22.在／LNaOH溶液中逐滴加入／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（）。
A.在A、B间任一点，溶液中一定都有：
c(Na+) > c(CH
3
COO－) > c(OH－) > c(H+)
B.在B点，a>，且有：
c(Na+) = c(CH
3
COO－) > c(OH－) = c(H+)
C.在C点：c(CH
3
COO－) > c(Na+) > c(H+) > c(OH－)
D.在D点：c(CH
3COO－) + c(CH
3
COOH) = c(Na+)
【答案】BC
【变式3】20、20℃时向20mL ·L－1醋酸溶液中不断滴入·L
－1NaOH(aq)，溶液pH变化如
图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是
A．a点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．b点：c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)
C．c点：c(H+) =c(CH3CO OH) + c(OH－)
D．d点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
【答案】AC
【变式4】21、常温下，向 mol1
L-⋅(NH4)2 SO4溶液中逐滴加入 mol1L-⋅NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是………………………………………（）
A．点a所示溶液中：c(NH+4)＞c(SO2－4)＞c(H+)＞c(OH－)
B．点b所示溶液中：c(NH+4)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．点c所示溶液中：c(SO2－4)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)
D．点d所示溶液中：c(SO2－4)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH+4)
【答案】AC
【变式5】27. 室温时，向100 mL mol/LNH
4HSO
4
溶液中滴加 mol/LNaOH溶液，得到溶
液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
（1）试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是pH
V(NaOH)/mL
7
1020
..
.
a
b
c
.
d
导
电
能
力
O
a
b
c