微专题高三酸碱中和滴定图像题教师版莘庄
高考微专题复习酸碱中和滴定图像分析
c(CH3COO－)>c(M+)>c(H+)>c(OH－)
4.在A、B间任一点，溶液中c(CH3COO－)、c(H+) c(M+) 、 c(OH－)大小可能的关系？
c(M+) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H+) c(M+) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H+)
大小关系，请按从大到小的顺序排 4.在A、B间任一点，溶液中c(CH3COO－)、c(H+)
c(M+) 、 c(OH－)大小可能的关系？ 5.A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序？
6.求醋酸的电离平衡常数Ka （用含a的代数式表示，
忽略混合过程溶液体积的变化）
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线：
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线： 5.A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序？
B>C>D>A
A点为0.1 mol·L-1强碱溶液
D点为过量1倍点，CH3COOH与CH3COOM 物质的量之比为1：1，浓度为0.05
两大思想：守恒思想、极限思想
知识梳理
两大理论
弱电解质电离理论：弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在 于溶液中，弱电解质分子的电离程度极小 ； 盐类水解理论：可水解的盐溶液中主要以盐电离出的阴、阳离 子的形式存在，弱离子的水解程度极小。 强碱弱酸的酸式盐溶液、可水解的盐溶液与弱电解质的混合溶 液，讨论水解和电离相对大小
高考化学滴定曲线图像专练(含答案)
滴定曲线图像专练1．常温下，用0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00mL0.1 mol•L -1CH 3COOH 溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是A ．点①所示溶液中：c （CH 3COO -）+c （OH -）=c （CH 3COOH ）+c （H +）B ．点②所示溶液中：c （Na +）=c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO -）C ．点③所示溶液中：c （Na +）＞c （OH -）＞c （CH 3COO -）＞c （H +）D ．滴定过程中可能出现：c （CH 3COOH ）＞c （CH 3COO -）＞c （H +）＞c （Na +）＞c （OH -）2．25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液中，逐滴加入0.2 mol·L －1的CH 3COOH溶液，溶液的pH 与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是( )A ．B 点的横坐标a ＝12.5B ．C 点时溶液中有：c(Na ＋)＞c(CH 3COO －)＞c(H ＋)＞c(OH －)C ．D 点时溶液中有：c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)＝2c(Na ＋)D ．曲线上A 、B 间的任意一点，溶液中都有：c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋)3．25℃时，向20.00 mL 的NaOH 溶液中逐滴加入某浓度的CH 3COOH 溶液。
滴定过程中，溶液的pH 与滴入CH 3COOH 溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH 溶液恰好被中和。
则下列说法中，错误的是（ ）A ．CH 3COOH 溶液的浓度为0.1 mol·L -1B ．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C ．点④所示溶液中存在：(CH 3COOH)+c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -)D ．滴定过程中会存在：c(Na +)> c(CH 3COO -)=c(OH -)> c(H +)4．常温下向25 mL0.1 mol·L -1 NaOH 溶液中逐滴滴加0.2 mol·L -1的HN 3溶液(叠氮酸)， pH 的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K a =10-4.7）。
高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡素养提升课酸碱中和滴定图像同步测试新人教版选择性必修1
素养提升课 酸碱中和滴定图像1.图示强酸与强碱滴定过程中的pH 曲线用0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L 盐酸,滴定过程中的pH 曲线如图:⇒{①开始时加入的碱对pH 的影响较小②当接近滴定终点时,极少量的碱引起 pH 的突变,此时指示剂明显的变色表 示反应完全,达到终点③终点后,加入的碱对pH 的影响较小 2.强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH 曲线的比较 氢氧化钠溶液滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠溶液、氨水的滴定曲线曲线起点不同:强碱滴定强酸、弱酸的曲线,强酸起点低;强酸滴定强碱、弱碱的曲线,强碱起点高突跃点变化范围不同:强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)的突跃点变化范围 典例精析【例】25 ℃时,向10 mL 0.10 mol/L 的一元弱酸HA 溶液(K a =1.0×10-3)中逐滴加入0.10 mol/L NaOH 溶液,溶液pH 随加入NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。
下列说法中正确的是 ()A.A点时,c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.溶液在A点和B点时水的电离程度相同C.B点时,c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)D.V=10 mL 时,c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)解析:A点时,pH=3, c(H+) = 10-3 mol/L,因为K a=1.0×10-3,所以c(HA)=c(A-),根据电荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)和c(HA)=c(A-),A项正确。
A点溶质为HA和NaA,pH=3,水电离出的c(OH-)=10-11 mol/L;B点溶质为NaOH和NaA,pH=11,c(OH-)=10-3mol/L,OH-是由 NaOH电离和水电离两部分之和组成的,推断出由水电离出的c(OH-)<10-3 mol/L,那么水电离的c(H+)>10-11 mol/L,B项错误。
高中化学《酸碱中和滴定的拓展应用与图像分析》高考复习作业练习(含答案)
高中化学《酸碱中和滴定的拓展应用与图像分析》高考复习作业练习（含答案）1．用已知浓度的KMnO4标准溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法正确的是( )A．配制KMnO4标准溶液定容时，仰视观察刻度线会导致KMnO4标准溶液浓度偏高B．装KMnO4标准溶液的滴定管应如图排气泡C．滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水会影响滴定结果D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会导致H2C2O4溶液测定结果偏大解析：选D 配制KMnO4标准溶液定容时，仰视观察刻度线，造成V(标准)偏大，依据c＝nV可知，溶液浓度偏低，故A错误；高锰酸钾为氧化性物质，应放在酸式滴定管中，图中滴定管为碱式滴定管，故B错误；滴定前锥形瓶中有少量水，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，测定结果不变，故C错误；滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故D正确。
2．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是( )A．该滴定可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4N A解析：选B 溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘单质与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应达到终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C 错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为2N A，故D错误。
3.用0.100 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定25.00 mL某未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液，滴定曲线如图所示，其中E为电动势，反映溶液中c(MnO－4)的变化。
第3章 微专题14 酸碱中和滴定图像分析
微专题14酸碱中和滴定图像分析解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、恰好反应点、中性点、反应一半点和过量点，先判断出各点中的溶质及溶液的酸碱性。
以下面室温时用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1HA溶液为例(如图)，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点。
关键点离子浓度关系点①——起点起点为HA的单一溶液，0.1 mol·L－1HA溶液pH>1，说明HA是弱酸，c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)点②——反应一半点两者反应得到等物质的量的NaA和HA，由图中溶液pH<7，可知HA的电离程度大于A－的水解程度，c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)点③——中性点由图所示，该点溶液pH＝7，溶液呈中性，酸没有完全被中和，c(Na＋)＝c(A－)>c(HA)>c(H＋)＝c(OH－) 点④——恰好完全反应点此时二者恰好完全反应生成NaA，NaA为强碱弱酸盐，溶液显碱性，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋) 点⑤——过量点NaOH溶液过量，得到NaA与NaOH等物质的量的混合液，溶液显碱性，c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)1．(2020·宜宾市叙州区第二中学高二月考)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HA溶液所得滴定曲线如图。
下列说法不正确的是()A．HA的电离平衡常数K a＝10－5 mol·L－1B ．点①所示的溶液中：2c (Na ＋)＝c (A －)＋c (HA)C ．点③所示的溶液中：c (HA)>c (OH －)－c (H ＋)D ．点④所示的溶液中：2c (OH －)－2c (H ＋)＝c (A －)＋3c (HA)答案 C解析 HA 的电离平衡常数K a ＝10－3×10－30.1mol·L －1＝10－5 mol·L －1，A 正确；点①所示的溶液，n (NaA)＝n (HA)，2n (Na ＋)＝n (A －)＋n (HA)，所以2c (Na ＋)＝c (A －)＋c (HA)，B 正确；点③所示的溶液中，HA 与NaOH 刚好完全反应，此时溶质为NaA ，在溶液中存在以下两个平衡：A －＋H 2O HA ＋OH －、H 2O H ＋＋OH －，c (HA)＝c (OH －)－c (H ＋)，C 错误。
2025版新教材高中化学第3章 微专题4酸碱中和滴定曲线氧化还原滴定法课件新人教版选择性必修1
2．分析酸碱中和滴定曲线 首先看横、纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次 看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱；再找滴定终点和中性点，判 断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(常温下pH＝7)的位置；最后分 析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情 况。
跟｜踪｜训｜练 1.如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化 图像，根据图像所得结论正确的是( A ) A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．X的值为0.1 C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 D．X的值为0.001
2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
3．指示剂 氧化还原滴定的指示剂有三类： (1)氧化还原指示剂。 (2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液 变蓝。 (3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液 由无色变为浅红色。 4．试剂 常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还 原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。
解析：(1)20.00 mL 0.100 mol·L－1的NaOH溶液和20.00 mL HCl溶液
恰好完全反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，则该HCl溶液的物质的量 浓度等于NaOH溶液的物质的量浓度，为0.100 mol·L－1。
(2)由于NaOH溶液和HCl溶液均为0.100 mol·L－1，氢氧化钠溶液中
_液__颜__色__恰__好__由__无__色__变__为__浅__紫__红__色__，__且__3_0_s_内__溶__液__不__褪__色______。
(2)用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次
消耗酸性KMnO4标准溶液的体积如表所示：
微专题-高三酸碱中和滴定图像题(教师版)-莘庄
【微专题—酸碱中和滴定图像题】知识梳理一、需要掌握的知识1)三大守恒、等量或比例关系的存在①电荷守恒：各种溶液都存在电荷守恒，如强酸、弱酸、强碱、弱碱、不水解的盐、可水解的盐、混合溶液等,②物料守恒：各种溶液都存在某元素的各种存在形式的总量守恒，②不同元素的总量之间存在总量上的大小或比例关系;如强酸、弱酸、强碱、弱碱、不水解的盐、可水解的盐、混合溶液等，实例、互动略。
③质子守恒:即水电离产生的［H+］和［OH—]总量相等。
若是单纯的可水解的盐溶液可以直接快速得出质子守恒的等量关系,也可以由电荷和物料守恒进行等量代换而慢慢间接得出。
若是复杂的混合溶液则可由电荷和物料守恒进行等量代换而慢慢间接得出.2)一个不等式：主要微粒〉次要微粒①强酸、强碱、大多数盐(含水解和不水解）溶液主要以电离产生的离子形式存在于溶液中；②弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液中；③可水解的盐溶液中弱离子的水解程度极小、弱电解质分子的电离程度极小。
④强碱弱酸的酸式盐溶液,讨论酸式酸根水解和电离相对大小⑤混合溶液的处理：能反应的物质混合溶液，按照反应后生成物质的比例处理；不反应的溶液，按照主要微粒>次要微粒；可水解的盐溶液与弱电解质的混合溶液，讨论水解和电离相对大小，某些题设条件可得出水解和电离的相对大小。
3）恰好中和与溶液呈中性的区别:一定浓度或一定pH值的酸碱中和反应时，恰好中和、酸过量、碱过量时溶液的酸碱性的讨论。
恰好中和是反应物质的量的关系，溶液呈中性是溶液的[H+]和[OH-]量的关系。
【解题关键】1、先分析图像各点的成分和溶液酸碱性2、再用守恒法、不等式（先主次、后大小）针对性巩固练习【典型例题】常温下，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20。
00mL0。
1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是：滴定过程中可能出现：A．C（CH3COOH）〉C(CH3COO-）>C(H+)〉C(Na+)〉C（OH—)B．点①所示溶液中:C（CH3COO-)+C（OH-）=C(CH3COOH)+C（H+）C．点②所示溶液中：C(Na+）= C(CH3COOH)+ C(CH3COO—)D．点③所示溶液中：C（Na+)>C（OH—）〉C（CH3COO—）〉C（H+）【解题思路】A项用极值思维，一桶酸（碱）与一滴碱(酸)B项点①是酸碱按照2：1混合，看生成物，即醋酸和醋酸钠为1：1的溶液，再用守恒不等式法C项点②是中性的点，即酸稍微过量的点，醋酸和醋酸钠，再用守恒不等式法D项点③是中和的点，即醋酸钠盐溶液，再用守恒不等式法【变式1】22．常温下，用0。
考点13-5 酸碱中和滴定曲线(必刷题)-2019年高考化学试卷拆解考点必刷题 Word版含解析-
考点13.5 酸碱中和滴定曲线1．25℃时，向1L 0.1moL某一元酸HR溶液中逐渐加入BOH，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的与pH变化的关、系如图中M或N线所示。
下列叙述正确的是A．M线表示随pH的变化B．若温度升高，两条线均往上平移C．BR溶液呈碱性D．25℃，0.1 mol/L NaR溶液的pH约为10【答案】B2．常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：]。
下列叙述不正确．．．的是A．K a(HA) = 10-4.76B．滴加NaOH溶液过程中，保持不变C．m点所示溶液中：c(H+) = c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D．n点所示溶液中可能：c((Na+) = c(A-)+c(HA)【答案】D3．25℃时，向20mL 0.1 mol·L -1二元弱酸H2A 溶液中逐滴加入0.1 mol·L -1NaOH 溶液，混合溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH 的变化如图所示(混合时不考虑体积变化)。
下列叙述正确的是A．H2A 溶液中存在微粒浓度关系：2c(A2-) + c(HA- ）+ c(OH-) = c(H2A) + c(H+)B．N 点pH=4.2 时，c(A2-) = c(HA-），A2-水解程度与HA-电离程度相等C．0.1 mol·L-1H2A 溶液与0.1 mol·L-1NaOH 溶液混合后，溶液中HA- 物质的量分数位于曲线 b 的最大值D．滴加氢氧化钠的体积为10mL时，c(A2-) + c(HA-) + c(H2A)+ c(Na+) = 0.1 mol·L-1【答案】D4．25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
下列说法中正确的是A．pH=7时，c(Na+)=(Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)B．pH=8时，c(Na+)=c(C1－)C．pH=12时，c(Na+ )>c(OH－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H+)D．25℃时，CO32－+H2O HCO3－+OH－的水解平衡常数K h=10－10mol·L－1【答案】A【解析】A、由电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=(OH－)+Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－), pH=7时，c(H+)=(OH－)，c(Na+)=(Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，故A正确；B、pH=8时溶液为碳酸氢钠和氯化钠，溶液中c（Cl－）＜c（Na＋），故B错误；C、pH=12时，溶液为Na2CO3溶液，先电离，然后碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，c(Na+ )>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)，故C错误；D、CO32－的水解常数Kh=c(HCO3－)c(OH－)/c(CO32－)，当溶液中c（HCO3－）：c（CO32－）=1：1时，图象可知PH=10，c（H＋）=10-10mol·L－1，由Kw可知c（OH－）=10-4mol·L－1，则Kh=c(HCO3－)c(OH－)/c(CO32－)=c（OH－）=10-4mol·L－1，故D错误。
高三年级化学一轮复习同步专题训练 中和滴定图像题专项
2019年高三年级化学一轮复习专题训练中和滴定图像题专项学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．25℃时||，在20 mL 0.1 mol·L−1 HA中逐滴加入0.1 mol·L−1 NaOH溶液||，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示||，下列说法正确的是A. b点溶液中H2O电离出的H+浓度大于c点B. K a(HA)=10−6C. b点溶液中有c(A−)−c(Na+)=9.9×10−7 mol·L−1D. c点溶液中的微粒只有A−、OH−、H+、Na+和H2O2．25℃时||，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mo l·L-1的某酸HX||，滴定曲线如图所示||。
下列说法正确的是（）A. HX的电离常数K a的数量级为10-10B. P点溶液中微粒浓度大小为：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)C. 滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞D. A点到B点过程中||，水电离出的c(H+)×c(OH-)先增大||，后不变3．298 K时||，向20 mL 0.1 mol·L-1 HR溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液||，混合溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示||。
下列说法正确的是A. ℃点对应溶液中：c(Na+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-)B. 加少量蒸馏水稀释℃对应的溶液||，稀释后溶液pH>7C. ℃点对应的溶液中：c(Na+)=c(OH-)+c(HR)D. 若℃点坐标为（x||，7）||，则HR的电离常数K a=x(20−x)×1074．室温下||，用相同浓度的NaOH溶液||，分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液||，滴定曲线如图所示||，下列判断错误的是()A. 三种酸的电离常数关系:K HA>K HB>K HDB. pH=7时||，三种溶液中:c(A－)=c(B－)=c(D－)C. 滴定至P点时||，溶液中:c(B－)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH－)D. 当中和百分数达100%时||，将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)= c(OH－)-c(H+) 5．浓度均为0.1mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液||，分别加水稀释至体积V||，pH随V的变化关系如下图所示||。
高三化学酸碱中和滴定
(2)n(AgNO3)＝0.200 0 mol·L－1×0.021 L＝0.004 2 mol 25.00 mL溶液中n(KCl)总＝n(AgNO3)＝0.004 2 mol n(KClO4)＋n(KCl)＝0.004 2 mol n(KClO4)×138.5 g·mol－1＋n(KCl)×74.5 g·mol－1＝0.568 9g 解得n(KClO4)＝0.004 0 mol n(KClO4)总＝ 0.004 0 mol×10＝0.040 mol 其纯度为5.689 g(0.040 mol×138.5 g·mol－1)/5.689 g×100%≈97.38%。
高中化学三年级 二轮复习 专题21 酸碱中和滴定
考点一：酸碱中和滴定
1.图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线
(以0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1盐酸为例)
2.强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较:
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线
考点三：沉淀滴定
原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂， 滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定 剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用 这种指示剂。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量 时常以CrO42-为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难 溶的缘故。
强化训练三:
高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
V(KMnO4溶液)/mL
17.10
18.10
18.00
17.90
计算试样中过氧化氢的浓度为__0_.1_8_0_0__mol·L－1。 (5)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果 ___偏_高____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
高三总复习之化学图像题酸碱中和滴定
【思路点拨】一. 中和滴定原理酸碱中和滴定，是利用已知浓度的酸(或碱)测定未知浓度碱（或酸)的方法,其基本原理利用指示剂来判断滴定终点，此时n（酸)=n （碱）（一元酸碱），从而计算未知酸（或碱的浓度）。
在此值得注意的是，酸碱的物质的量相等,而不是氢离子和氢氧根相等，因为如有弱酸或弱碱能不断电离出氢离子或氢氧根。
二。
指示剂及变色范围甲基橙：（红色）3。
1 （橙色）4.4 (黄色）（酸性范围内变色）石蕊：（红色）5.0 （紫色) 8。
0 （蓝色) (在中和滴定中不使用)酚酞：（无色）8.2 （浅红色）10。
0 (红色）（碱性范围内变色)三。
几种情况(1)0.1mol/L强碱滴定0.1mol/L强酸起点：pH=1，滴定终点，pH=7，可使用甲基橙或酚酞做指示剂。
(2）0。
1mol/L强碱滴定0.1mol/L弱酸起点:pH〉1，滴定终点，pH>7，若均为一元酸碱,滴定终点消耗的体积相同，滴定终点溶液呈碱性，只能是用酚酞做指示剂。
（3）0.1mol/L的强酸滴定0.1mol/L弱碱起点，pH〈13，滴定终点，pH<7,若均为一元酸碱，滴定终点消耗的体积相同，滴定终点溶液呈碱性,只能使用甲基橙做指示剂.四。
图像分析1. 看纵坐标（起点):纵坐标是溶液的pH，如果是0.1000 mol·L-l盐酸,pH=1，如果是0。
1000 mol·L—l醋酸，pH＞1；如果是0。
1000 mol·L—l NaOH溶液，pH=13，如果是0.1000 mol·L—l氨水，pH＜13。
总之,通过纵坐标上的起点可以判断溶液是强酸强碱还是弱酸弱碱。
2. 看线的走向:如果滴定曲线比较“陡"，即pH变化快，是强酸强碱的中和滴定;如果滴定曲线平缓一些，则是强碱和弱酸或强酸和弱碱的中和滴定.图1 图2图1中a曲线是强碱滴定强酸，b曲线是是强酸滴定强碱；图2中的曲线是弱酸滴定强碱。
第8章微题型70酸碱中和滴定与图像拓展
1．(2020·天津高三模拟)常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示，向20mL0.1mol·L －1的盐酸中逐滴滴加0.1mol·L－1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。
弱电解质KH2CO3K a1＝4.4×10－7K a2＝4.7×10－11NH3·H2O K b＝1.75×10－5CH3COOH K a＝1.75×10－5下列说法正确的是()A．CH3COONH4溶液中c(OH－)＝c(H＋)≠10－7mol·L－1B．NH＋4和HCO－3能发生彻底水解反应C．曲线上水的电离程度最大的点为b点D．d点时，c(OH－)－c(H＋)＝13[c(NH＋4)－2c(NH3·H2O)]2．(2020·山西大附中高三月考)常温下，用浓度为0.1000mol·L－1的盐酸分别逐滴加入20.00mL0.1000mol·L－1的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随盐酸体积的变化如图所示。
下列说法正确的是()A．pH＝10时，c(M＋)>c(MOH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)B．将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：c(R＋)>c(M＋)>c(H ＋)>c(OH－)C．10mL<V(HCl)<20mL时，c(M＋)＋c(MOH)<c(Cl－)D．V(HCl)>20mL时，不可能存在：c(Cl－)>c(M＋)＝c(H＋)>c(OH－)3．(2020·广宁县广宁第一中学)NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列有关说法正确的是()A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液4．(2020·浙江学军中学高三期末)下列实验操作会使实验最终结果偏高的是()A．用湿润的pH试纸测定NaOH的pHB．配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液，定容时俯视刻度线C．用0.0001mol·L－1盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始读数时仰视D．测定中和热的数值时，将0.5mol·L－1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数5．(2020·天津一中高三月考)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的K a1＝1.1×10－3，K a2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
2020-2021年图像题 pH的变化图像训练题(word)
2020-2021年图像题 pH的变化图像训练题（word）一、化学图像题 pH的变化图像（稀释或中和）1．把盐酸溶液逐滴滴入到氢氧化钠溶液中直至过量，这个过程中溶液pH的变化曲线为（）A．B．C．D．【来源】上海市静安区实验中学沪教版五四制九年级下册5.4碱的性质3【答案】C【解析】【详解】把盐酸溶液逐滴滴入到氢氧化钠溶液中直至过量，开始表现为氢氧化钠溶液的碱性，pH值大于7；把盐酸溶液逐滴滴入，与氢氧化钠溶液反应，中和至中性，pH值等于7；再滴入盐酸，盐酸过量，溶液呈酸性，则pH值小于7。
故选C。
2．下列图象能正确反映其对应变化关系的是（）A．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气B．向一定质量的氯化铁溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液C．一定质量的高锰酸钾受热分解制取氧气D．向一定质量分数的稀盐酸中不断加水稀释【来源】专题08图像题（讲练)决胜2020年中考化学压轴题全揭秘（全国通用)【答案】D【解析】【分析】【详解】A、用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，不符合题意；B、向一定质量的氯化铁溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，随着反应的进行，沉淀质量不断增加，至完全反应，沉淀质量不再发生改变，不符合题意；C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，剩余固体的质量减少，钾元素的质量不变，钾元素的质量分数逐渐增大，至完全反应，不再发生改变，不符合题意；D、稀盐酸中不断加水稀释，溶液pH值逐渐增大至无限接近于7，不会大于7，符合题意。
故选D。
3．下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．向一定溶质质量分数的盐酸中加入大量水B．向硝酸铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钡溶液C．向两份同体积和相同质量分数的盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉D．某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体【来源】2013-2014湖北省松滋市中考化学模拟题一试卷（带解析)【答案】C【解析】试题分析：A选项是错误的操作，盐酸中加水溶液的pH不能大于7；B选项是错误的叙述，氢氧化钡沉淀不能从0点开始；C选项是正确的叙述，因为酸反应完金属有剩余，生成的氢气一样多；D选项是错误的叙述，氯化钠不能在一定量的水中无限制的溶解，故答案选择C考点：酸的性质、饱和溶液的定义4．向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（）A．加足量水B．加足量锌C．加足量氢氧化钠溶液D．加足量氯化钡溶液【来源】2013届四川省达州市中考模拟化学试卷（带解析)【答案】D【解析】【详解】A、对酸用水进行稀释，不可能稀释成碱，所以pH值不会超过7，故A错误，B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，所以起点应该从零开始，故B错误，C、硫酸的溶质质量是不变的，不能从零开始，故C错误，D、氯化钡和硫酸接触就会生成沉淀，当硫酸反应完后，沉淀量就不变了，刚开始逐渐增加，后面就成水平线了，故D正确。
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【微专题-酸碱中和滴定图像题】一、需要掌握的知识1）三大守恒、 等量或比例关系的存在①电荷守恒：各种溶液都存在电荷守恒，如强酸、弱酸、强碱、弱碱、不水解的盐、可水解的盐、混合溶液等，②物料守恒：各种溶液都存在某元素的各种存在形式的总量守恒，②不同元素的总量之间存在总量上的大小或比例关系；如强酸、弱酸、强碱、弱碱、不水解的盐、可水解的盐、混合溶液等，实例、互动略。
③质子守恒：即水电离产生的[H +]和[OH -]总量相等。
若是单纯的可水解的盐溶液可以直接快速得出质子守恒的等量关系，也可以由电荷和物料守恒进行等量代换而慢慢间接得出。
若是复杂的混合溶液则可由电荷和物料守恒进行等量代换而慢慢间接得出。
2）一个不等式：主要微粒>次要微粒①强酸、强碱、大多数盐（含水解和不水解）溶液主要以电离产生的离子形式存在于溶液中；②弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液中； ③可水解的盐溶液中弱离子的水解程度极小、弱电解质分子的电离程度极小。
④强碱弱酸的酸式盐溶液，讨论酸式酸根水解和电离相对大小⑤混合溶液的处理：能反应的物质混合溶液，按照反应后生成物质的比例处理； 不反应的溶液，按照主要微粒>次要微粒； 可水解的盐溶液与弱电解质的混合溶液，讨论水解和电离相对大小，某些题设条件可得出水解和电离的相对大小。
3）恰好中和与溶液呈中性的区别：一定浓度或一定pH 值的酸碱中和反应时，恰好中和、酸过量、碱过量时溶液的酸碱性的讨论。
恰好中和是反应物质的量的关系，溶液呈中性是溶液的[H +]和[OH -]量的关系。
【解题关键】1、 先分析图像各点的成分和溶液酸碱性2、 再用守恒法、不等式（先主次、后大小）【典型例题】3COOH 溶液 所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是： 滴定过程中可能出现：A ．C(CH 3COOH)>C(CH 3COO -)>C(H +)>C(Na +)>C(OH -)B ．点①所示溶液中：C(CH 3COO -)+C(OH -)=C(CH 3COOH)+C(H +)C ．点②所示溶液中：C(Na +)= C(CH 3COOH)+ C(CH 3COO -)D ．点③所示溶液中：C(Na +)>C(OH -)>C(CH 3COO -)>C(H +)【解题思路】A 项用极值思维，一桶酸（碱）与一滴碱（酸） B 项点①是酸碱按照2:1混合，看生成物，即醋酸和醋酸钠为1：1的溶液，再用守恒不等式法C 项点②是中性的点，即酸稍微过量的点，醋酸和醋酸钠，再用守恒不等式法D 项点③是中和的点，即醋酸钠盐溶液，再用守恒不等式法针对性巩固练习知识梳理【答案】A【变式1】22．常温下，用mol·L-1NaOH溶液滴定 mL mo l·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(CH3COO—) +2 c(OH—) =c(CH3COOH) + 2c(H+)B．点②所示溶液中：c(Na+) ＜c(CH3COO—) + c(CH3COOH)C．点③所示溶液中：c(Na+) ＞c(OH—) ＞c(CH3COO—) ＞ c(H+)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) ＞c(H+) ＞c(CH3COO—) ＞c(Na+) ＞c(OH—)【答案】AB【变式2】22.在／LNaOH溶液中逐滴加入／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（）。
A.在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H+)B.在B点，a>，且有：c(Na+) = c(CH3COO－) > c(OH－) = c(H+)C.在C点：c(CH3COO－) > c(Na+) > c(H+) > c(OH－)D.在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = c(Na+)【答案】BC【变式3】20、20℃时向20mL ·L－1醋酸溶液中不断滴入·L－1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。
此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是A．a点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．b点：c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)C．c点：c(H+) =c(CH3CO OH) + c(OH－)D．d点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)【答案】AC【变式4】21、常温下，向 mol1L-⋅(NH4)2 SO4溶液中逐滴加入 mol1L-⋅NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是………………………………………（）A．点a所示溶液中：c(NH+4)＞c(SO2－4)＞c(H+)＞c(OH－)B．点b所示溶液中：c(NH+4)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．点c所示溶液中：c(SO2－4)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)D．点d所示溶液中：c(SO2－4)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH+4)【答案】AC【变式5】27. 室温时，向100 mL mol/LNH4HSO4溶液中滴加 mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：（1）试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是pHV(NaOH)/mL71020...abc.d导电能力Oabc____________；（2）在b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________；（3）在c d 段发生反应的离子方程式_________________。
【答案】27．（1）a ；（1分） （2）c(Na ＋)>c(SO 42－)>c(NH 4＋)>c(OH －)＝c(H ＋)；（2分）（3）NH 4＋ + OH － → NH 3·H 2O ；（2分） 【变式6】15．将L 氢氧化钠滴入等体积、浓度均为L 的盐酸和醋酸中，能正确反映溶液pH 变化曲线的是（实线表示盐酸，虚线表示醋酸））【答案】B【变式7】16．25℃，向一定体积L 的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中c (H +)与c (OH —)的变化关系如图所示，则A ．M 点所示溶液的导电能力强于Q 点B ．N 点所示溶液中c (CH 3COO ―)＞c (Na ＋)C ．Q 点消耗NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积D ．M 点和N 点所示溶液中H 2O 的电离程度相同【答案】D【变式8】20. 已知某温度时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。
该温度下向LCH 3COOH 溶液中逐滴加入L NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中不正确的是（ ）。
点表示的溶液中c(CH 3COO —)=10—3 mol/L 点表示的溶液中c(Na +)> c(CH 3COO —) 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全、d 点表示的溶液中c(CH COO ) c(H )-+3c(CH COOH)3均等于K【答案】BC【变式9】22．常温下，向20 mL mol/L H 2A 溶液中滴加 mol/L NaOH 溶液，有关微粒的物质的量变化如下图（其中I 代表H 2A ，II 代表HA －，III 代表A 2－）。
根据图示判断，下列说法正确的是A ．当V (NaOH)=20m L 时，溶液中离子浓度大小关系：c (Na +)>c (HA －)>c (H +)>c (A 2－)>c (OH －) V (碱) pH14 7 1V (碱) pH 14 7 1V (碱) pH 14 7 1V pH 14 7 1A B C Dc (OH —)(mol/L)c (H +)(mol/L)10—710—710—510—5Q M N V (NaOH)/mLOB ．等体积等浓度的NaOH 溶液与H 2A 溶液混合，其溶液中水的电离程度比纯水的大C ．向Na 2A 溶液加入水的过程中，pH 可能增大也可能减小D ．NaHA 溶液中：c (OH －)＋c (A 2－) = c (H +)＋c (H 2A)【答案】AD【变式10】21. 25℃时，取浓度均为 mol/L 的醋酸溶液和氨水各20 mL ，分别用 mol/LNaOH 溶液、 mol/L 盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH 随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。
下列 说法正确的是A. 曲线I:滴加溶液到10 mL 时c(CH 3COO -) > c(Na +) > c(H +) > c(OH - ) B. 曲线I:滴加溶液到20 mL 时c(Cl -) > c(NH 4+) > c(H +) > c(OH - )C. 曲线II:滴加溶液在10 mL~20 mL 之间 存在:c(NH 4+)=c(Cl -)>c(OH - )=c(H +)D. 曲线II:滴加溶液到10 mL 时c(CH 3COO -) -c(CH 3COOH) =2[ c(H +)-c(OH - )]【答案】BD。