【重点推荐】人教版高中化学选修四第一次月考化学试题

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高中化学学习材料唐玲出品新河中学高二化学第一次月考试题一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有1个选项符合题意）1．氢气是未来的理想能源，理由是( )①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④2.对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H —Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能3. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）4.在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol /L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是( )A．0.1 mol /（L·min）B．0.2 mol /（L·min）C．0.3 mol /（L·min）D．0.6 mol /（L·min）5. 下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率6.已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7. 决定化学反应速率快慢的主要因素是A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质8. 下列热化学方程式书写正确的是 ( )A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ9.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．+92.3kJ D． +92.3kJ·mol-110．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化11．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是（）A. 平衡向逆反应方向移动B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高D. m + n > p12．已知反应A2（g）+2B2（g2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动13.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A．增大反应物的量 B．升高温度C．增大压强 D．使用催化剂14.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/LC． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L15.已知反应 CH4(g) + 2O2(g) == 2H2O(l) + CO2(g)；△H = - Q1KJ·mol-12H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H = -Q2KJ·mol-12H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H = -Q3KJ·mol-1常温下，取体积比为 4 ：1的甲烷和氢气的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A．4Q1 + 0.5Q3B．4Q1+ 0.5Q2C．4Q1 + Q3D．4Q1+ 2Q216.增大压强对下列反应的速率无影响的是A、CO2(g) + Ca(OH)2(aq)= CaCO3(s)↓ + H2O(l)B、H2 (g) + I2(g) 2HI(g)C、NaCl(aq) +AgNO3(aq)= AgCl(s)↓ + NaNO3(aq)D、N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)17.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、加CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉18．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= -57.3kJ·mol1，又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol1,12－H2SO4(浓)+NaOH(aq)=12－Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H= -Q2 kJ·mol1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; △H= -Q3kJ·mol1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是A. Q1 = Q2= Q3B.Q2> Q1> Q3C. Q2> Q3> Q1D. Q2= Q3> Q1二．填空题（共32分）19. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）高二上学期第一次月考化学试题第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（3′×16＝48′，每小题只有一个正确的选项）1. 在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是…………………………（）A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－12 . 热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示…………（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是………………………………………（）A、Q1 + Q2 > Q3B、Q1 + Q2 > 2Q3C、Q1 + Q2 < Q3D、Q1+ Q2 < 2Q34. 已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1.9KJ/molC（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g) △H1C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) △H2根据已述反应所得出的结论正确的是………………………………………（）A、△H1=△H2B、△H1>△H2C、△H1<△H2D、金刚石比石墨稳定5. 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是……………………（）A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/molB、 C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol6．一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的……………（）A.1/5B.3/4C.9/11D.1/27. 已知热化学反应方程式： Zn(s)+21O 2(g)ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ·mol -1Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH=-90.84 kJ ·mol -1 则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为………（）A. ΔH=+260.7 kJ·mol -1B. ΔH=-260.7 kJ·mol -1C. ΔH=-444.2 kJ·mol -1D. ΔH=+444.2 kJ·mol -18．一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是……………………………………………（）A 、加催化剂，V 正、V 逆都发生变化，且变化的倍数相等B 、加压，V 正、V 逆都增大，且V 正增大的倍数大于V 逆增大的倍数C 、降温，V 正、V 逆都减小，且V 正减小的倍数大于V 逆减小的倍数D 、增大氮气的浓度，V 正、V 逆都增大，且V 正增大倍数大于V 逆增大倍数；N2 转化率减小，H2转化率增大9．在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O 中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入………………………………………（）A ．H+B ．OH-C ．K+D ．H 2O10.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是…（）（1）C 的生成速率与C 的分解速率相等；（2）单位时间内amol A 生成，同时生成3amol B ；（3）A 、B 、C 的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A ，同时生成3amol B ；（7）A 、B 、C 的分子数目比为1:3:2。

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高中化学学习材料唐玲出品2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每个选择题只有一个正确答案，共48分）1．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。

其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。

又知甲烷同C02一样也是温室气体。

这种可燃冰的晶体类型是A．离子晶体B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体2.下列各组元素中，第一电离能依次减小的是A.H Li Na KB.Na Mg Al SiC.I Br Cl FD.F O N C3. 某元素的原子最外层有两个电子，该元素A. 是ⅡA族元素B. 是金属元素C. 是非金属元素D. 无法确定属哪一类4．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是A B C D5．有关核外电子运动规律的描述错误的是A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多6.下列化合物中，既有离子键，又有极性共价键和配位键的是A.硝酸B.氢氧化钠C.氯化铵D.三氧化硫7.下列各微粒中属于等电子体的是A. N2O4和NO2B. SO2和O3C. CO2和NO2D. C2H6和N2H48. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是A. FeB. MgC. Te D . Ni9.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. SiCl4 B．H2O C．PCl5 D．BF310.下列物质的分子为手性分子的是A.CH3COOHB.CH3OHC.CH3CH(F)CHOD.CH3CHO11.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是A B C D12. 某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价13.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A.熔点：F2＜Cl2＜Br2＜I2B.微粒半径：F—＞Na+＞Mg2+＞Al3+C.酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D.热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI14、下列有关σ键和π键的说法错误的是：A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D. 在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键。

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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）陕西省宝鸡姜谭高级中学2013-2014学年第一次月考高二化学试卷命题人：审题人：（时间90分钟，100分）一、选择题（本题包括18小题，每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④2.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。

这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。

这种“绿色汽车”的燃料是( )A.甲醇B.汽油C.柴油D.重油3.下列各项与反应热的大小无关的是( )A.反应物的状态B.生成物的状态C.反应物的多少D.表示反应热的单位4.下列说法正确的是( )A.反应热指的是反应过程中放出的热量B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态D.所有的化学反应均伴随能量变化5.对下列化学反应热现象，不正确的说法是 …（）①放热的反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化 ③一般地，吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关A.①②B.②③C.①③D.②④6.“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )A.浓硫酸和水B.生石灰和水C.熟石灰和水D.烧碱和水7.以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C 2H 2(g)+25O 2(g) 2CO 2(g)+H 2O(l) ΔH=-1 300 kJ ·mol -1的说法中，正确的是 …( )A.当10N A 个电子转移时，该反应放出1 300 kJ 的能量B.当1N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ 的能量C.当2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量D.当16N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量8.1 g 正丁烷（C 4H 10)燃烧生成CO 2和液态水，放出49.6 kJ 热量，则其热化学方程式为（）A.2C 4H 10+13O 2 点燃 8CO 2+10H 2O ΔH=-5 753.6 kJ·mol -1B.2C 4H 10(g)+13O 2(g)点燃8CO 2（g)+10H 2O(l) ΔH=-49.6 kJ·mol -1 C.2C 4H 10(g)+13O 2(g)点燃 8CO 2（g)+10H 2O(l) ΔH=-2 876.8 kJ·mol -1 D.C 4H 10(g)+132O 2(g) 点燃4CO 2（g)+5H 2O(l) ΔH=-2 876.8 kJ·mol -1 9.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.铝片与稀H 2SO 4反应B.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C.灼热的炭与CO 2反应D.甲烷在O 2中的燃烧反应10.下图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。

人教版高中化学选修四第一次月考试卷

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作博爱一中 2015-2016 学年第一次月考试卷高二化学（时间：90 分钟总分：100 分）第 I 卷（选择题）一、选择题（本题16 小题，每题 3 分，共 48 分，只有一个正确选项）1、以下变化中，属于放热反应的是()能量反应物的2O(g)==H2O(l)△ H= -44kJ/mol总能量B.2HI(g)==H2(g)+I2(g) △C.能量变化如右图所示的化学反应生成物的总能量D.形成化学键时放出能量的化学反应反应历程2、某反应过程能量变化如右图所示，以下说法不正确的选项是()A．反应过程 b 有催化剂参加B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．加入催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1 +E23、反应 2SO2(g)＋ O2(g)2SO3(g)H＜ 0，达到平衡时，只改变以下一个条件，平衡不发生搬动的是 ()．A．高升温度B．恒温恒容充入氧气 C. 恒温恒容充入 SO3 D. 加入催化剂 V2O54、已知： C(s)＋H2 O (g)＝ CO(g)+H2(g)－ 1 H＝akJ mol·2C(s)＋ O2(g)＝ 2CO(g)－1 H＝－ 220kJ mol·H－ H、 O=O 和 O-H 键的键能分别为436、 496 和 462kJ mol·－ 1为 ()，则 aA．－ 332B．－ 118C． +350D． +130 5、N2和 H2合成 NH3的能量变化以以下列图所示，该反应的热化学方程式是( )A、 N2(g)＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△ H ＝ 2(b—a) kJ/molB、 N2(g)＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(l)；△ H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol13C、2N2(g)＋2H2(g)＝ NH3(l) ；△ H＝ (b＋ c—a) kJ/mol 13D、2N2 (g)＋2H2(g)＝ NH3(g)；△ H＝ (a＋ b) kJ/mol6、向容积为 2 L 的密闭容器中充人 2 mol A 气体和 1 mol B 气体，在必然条件下发生以下反应： 2A(g)＋B(g)3C(g)；经 2 s 后达到平衡，测得－1C 的浓度为 0.6 mol L·。

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高中化学学习材料唐玲出品邢台一中2015-2016学年上学期第一次月考高二年级化学试题第Ⅰ卷（选择题共 48 分）一．选择题：（每小题2 分，共48 分）1．下列关于弱电解质的说法中，正确的是( ) A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸达到电离平衡时，不存在：CH 3COO－＋H＋CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质D．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小2. 下列说法正确的是 ( )A. 电离常数受溶液、浓度的影响B. 电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C. 电离常数大的酸中的c(H＋)一定比电离常数小的酸中的c(H＋)大D. H2CO3的电离常数表达式：K＝c H＋·c CO32－c H2CO33．一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关该溶液说法错误的是A．溶液中所有离子的浓度都减小 B．CH3COOH的电离程度变大C．水的电离程度变大 D．溶液的pH增大4)选项 A B C D强电解质CaCO3NaCl HI HNO3弱电解质CH3COONH4 NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O5．升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率v B．电离常数K电离C．化学平衡常数K D．水的离子积常数K W6．常温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数K a＝10－6，则下列说法正确的是( ) A．上述弱酸溶液的pH＝4B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7D．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<77.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 ( )酸HX HY HZ电离常数K9×10－79×10－610－2A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB. 反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C. 相同温度下，0.1 mol·L－1的HX、HY、HZ溶液，HX与锌反应一定最快D. 相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX8．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①② B．①③ C．②④ D．③④9．一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HA H＋＋A－。

人教版高中化学选修四高二化学第一次月考试卷

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作郯城一中高二化学第一次月考试卷可能用到的相对原子质量：Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108Al：27N：14第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题包括 18小题，每题 3分，共54分，每题只有一个正确答案）．．．．1.以下说法中正确的选项是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不用然发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸取的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H＞0D．H 的大小与热化学方程式的计量系数没关2. 在 2A＋BA ．υ（A ）＝C．υ（C）＝3C＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）0.5 mol/（ L·ｓ）B．υ（B）＝ 0.3 mol/（ L·ｓ）0.8 mol/（ L·ｓ）D．υ（ D）＝ 1 mol/（ L·ｓ）3. 可逆反应： 2A（g）3B(?)+C(?)(正反应是吸热反应)，随着温度高升，气体平均相对分子质量有减小趋势，以下判断正确的选项是（A.B 和 C 可能都是固体C.若 C 为固体，则 B 可能是气体）和 C 必然都是气体和 C 可能都是气体54.已知在 1× 10Pa， 298K 条件下， 2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，以下热化学方程式正确的选项是()A. H2O(g) == H2(g)+1O2(g)△H＝ +242kJ?mol-12B. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)△ H＝－ 484kJ?mol-1C. H2(g)+ 1O2(g) == 2H2 O(g)△H＝+242kJ?mol-1 2D. 2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g)△H ＝ +484kJ?mol -15．在固定体积的密闭容器中进行以下反应： 2SO(g) + O 2(g) 2 SO 3(g) 。

人教版选修4高二化学上学期第一次月考化学试卷【答案解析】

化学一．选择题（共30小题）1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A．CH3COOH⇌H++CH3COO﹣B．NaHSO4═Na++HSO4﹣C．H3PO4⇌3H++PO43﹣D．NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣【分析】先根据强电解质与弱电解质的概念判断电解质的强弱，强电解质在溶液中完全电离，电离方程式用“＝”，弱电解质在溶液中部分电离，其电离方程式用“⇌”，弱酸的电离分步进行，电离方程式只写出第一步电离即可，据此进行解答．【解答】解：A．醋酸为弱酸，溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，故A正确；B．硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B错误；C．磷酸为弱酸，溶液中的电离过程分步进行，电离方程式主要写出第一步电离即可，正确的电离方程式为：H3PO4⇌H++H2PO4﹣，故C错误；D．碳酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3⇌Na++HCO3﹣，故D错误；故选：A。

【点评】本题考查了电离方程式的书写，题目难度中等，注意掌握强弱电解质概念及判断方法，明确电离方程式的书写原则，特别是多元弱酸的电离方程式，主要写出第一步电离即可．2．下列说法正确的是（）A．强电解质的导电能力一定比弱电解质强B．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质C．在AlCl3溶液中，水的电离程度一定比纯水更大D．弱电解质在溶液里达到电离平衡时，弱电解质分子的浓度和离子的浓度相等【分析】A．电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数；B．二氧化碳为非电解质；C．依据水电离影响因素判断；D．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等。

【解答】解：A．电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数，与电解质的强弱无关，故A错误；B．CO2的水溶液导电能力很弱，因此H2CO3是弱电解质，因为导电的离子不是二氧化碳电离产生的，二氧化碳是非电解质，故B错误；C．在AlCl3溶液中由于Al3+的水解促进水的的电离，水的电离程度一定比纯水更大，故C正确；D．弱电解质在溶液里达到电离平衡时，弱电解质分子的浓度和离子的浓度不再改变，但是浓度不一定相等，故D错误；故选：C。

人教版高中化学选修四高二年级第一次月考化学试题.docx

高中化学学习材料唐玲出品高二年级第一次月考化学试题时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Pb208第Ⅰ卷（36分）一、单项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

选对的得4分，选错或不答的得0分。

1．下列反应属于吸热反应的是A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC. A+B C+D；△H<0D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量2．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A、原电池能将化学能转变为电能B、原电池的负极得电子，发生还原反应C、原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极D、原电池的电极一定要由两种不同的金属组成3．下列热化学方程式正确的是（）A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molB．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4KJ/molC．表示乙醇的燃烧热：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol D．2SO2+O2⇌2SO2 △H=-196.6KJ/mol4．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ()A ．装置①中阳极上析出红色固体B ．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C ．装置③中外电路电子由a 极流向b 极D ．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过5、下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是（） A 、 B 、 C 、 D 、6． LiFePO 4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO 4＋Li ＋＋e －===LiFePO 4，负极Li －e －===Li ＋，下列说法中正确的是 ( )A ．放电时，电池反应为FePO 4＋Li===LiFePO 4B ．1 mol FePO 4转化为1 mol LiFePO 4时，外电路中通过了2 mol 电子C ．放电时，电池内部Li ＋向负极移动 D ．放电时，在正极上是Li ＋得电子被还原二、双项选择题：本题包括2小题，每小题6分，共12分。

人教版高中化学选修四高二第一次月考化学试题

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作[ 说明 ] 该试卷全卷满分100 分，考试时间90 分钟第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16 小题，每题 3 分，共 48分，每题只有一个选项吻合题意）1.能降低反应所需的活化能的是()A ．降低温度B ．使用催化剂C．增大压强 D ．增加浓度2.恒温恒压，不做功时，反应A+B＝＝ C+D,在以下哪一种情况下，必然能自觉进行（）A ．△ H＜0 △S＞0B ．△ H＞ 0 △S＞ 0C ．△ H＜0 △S＜0D ．△ H＞0 △S＜03.设 C+CO22CO H＞0反应速率为 V1；N2+3H22NH3H﹤ 0 反应速率为V2，对于上述反应，当温度高升时，V1和 V2的变化情况为（）A ．同时增大B．同时减少C．V 1增大， V2减小D．V1减小， V2增大4.以下能用勒夏特列原理讲解的是（）A． 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应B．高压有利于合成氨的反应C． SO2催化氧化成SO3的反应，经常需要使用催化剂D．对 H、 I2、HI 平衡混平和体加压后颜色变深25. 某酸溶液中 C(H+?L-1，则该酸溶液的物质的量浓度为（）A．必然等于 0.1mol ?L-1B．必然大于 0.1mol ?L-1C．必然小于 0.1mol ?L-1D．无法确定6.可逆反应 A（ g） +3B（ g）2C（ g） +D（ g），在不同样条件下的反应速率以下，其中反应速率最快的是（）A．(A)=0.5 mol/(L· S)B．(B)= 0.6mol/(L· S) C．(C)=0.8 mol/(L· S)D．(D)= 0.9mol/(L· S)7. 100ml 6mol/L H2SO4 与过分铁粉反应，必然温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入合适的（）A． Na2SO4(s)B． NaOH C． (NH4)2SO4(s)D．CH3COONa溶液8.以下电解质在水溶液中电离方程式错误的选项是()＋＋2－A． NaHCO===Na＋H＋ CO33＋＋2－B． NaHSO===Na＋H＋ SO442＋－C． MgCl2===Mg ＋ 2Cl2＋－D． Ba(OH)2===Ba ＋ 2OH9.必然量的锌粉和 6 mol/L 的过分盐酸反应，当向其中加入少量的以下物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是( )①石墨粉② CuO ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④10.在一密闭烧瓶中充满NO2，在 25℃时 NO2与 N2O4达到平衡： 2NO（2 g）N2O4(g)H﹤0把烧瓶置于100℃开水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（）A. 颜色B.平均分子量C.物质的量D.密度11.能够证明可逆反应N2(g) + 3H 2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是：（）①一个 N≡ N 断裂的同时，有 3 个 H－ H键断裂②一个N≡ N键断裂的同时，有6 个 N －H 键断裂③其他条件不变时，混杂气体平均式量不再改变④保持其他条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、 N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率 v(H 2· min，逆反应速率v(NH3· minA. 全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦12. 在一密闭容器中进行以下反应：2SO(g) + O2(g)2SO3(g) ，已知反应过程中某一段时辰 SO2,O 2,SO3的浓度分别为，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A． SO2为， O2为B．SO2为C． SO2， SO3均为D．SO3为13.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转变成氢气的两种反应原理是3222△ H= + 49 ． 0 kJ · mol－ 1① CHOH(g)+H O(g)=CO (g)+3H (g) ；－ 1②CH3OH(g)+1/2O 2(g)=CO2(g)+2H 2 (g) ；△ H=－192．9 kJ · mol以下说法正确的选项是（）A． CH3OH的燃烧热为 192． 9 kJ · mol －1B．反应①中的能量变化如右图所示C． CH3OH转变成 H2的过程必然要吸取能量D．依照②推知反应： CH3OH(l)+1/2O 2(g)=CO2(g)+2H 2(g) 的△ H>－192． 9kJ· mol－114.对于可逆反应2AB3(g) A 2(g) ＋3B2(g) （正反应为吸热反应）, 以下列图像正确的选项是：（）15. 在密闭容器中发生以下反应：mA（ g）+nB（g）pC（ g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积减小到原来的说法中正确的选项是（） A ． m+n ＞ pC ．A 的转变率降低1/2 ，当达到新平衡时， C 的浓度为原来的B ．平衡向正反应方向搬动D ． C 的体积分数增加1．9 倍。

人教版高中化学选修四第一学期月考一

第一学期月考一高二化学试题说明：1.本试题分I 、II 两卷，第I 卷的答案要按照A 、B 卷的要求涂到答题卡上，第I 卷不交；2.全卷共五大题30小题，满分110分，100分钟完卷。

原子量： H —1 C —12 N —14 O —16第I 卷（共58分）一、选择题(本题包括26小题，1—20每小题2分，共40分；21—26每小题3分，共18分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A ．铝片与稀H 2SO 4反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷在O 2中的燃烧反应2．下列有关能量转换的说法正确的是( ) A ．煤燃烧是热能转化为化学能的过程B ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程D ．植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3．当1 g 氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ 的热量，则下列热化学方程式正确的是( )①N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol ②N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－46.2 kJ/mol③NH 3(g)===12N 2(g)＋32H 2(g) ΔH ＝＋46.2 kJ/mol④2NH 3(g)===N 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝－92.4 kJ/molA ．①②B ．①③C ．①②③D ．全部 4．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( ) ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH 3 NaOH(aq)＋HNO 3(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(l) ΔH 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 52H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8 A ．① B ．②④ C ．③④D ．①②③5．X、Y、Z三种气体,取X和Y按2∶1的物质的量之比混合,放入固定体积的密闭容器中发生反应:X+2Y2Z,达到平衡后,X的转化率不可能为( )A．10% B．15% C．20% D．25%6．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末，硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A．0.02 mol/(L·s) B．1.8 mol/(L·s)C．1.2 mol/(L·s) D．0.18 mol/(L·s)7．如下图表示反应X(g)＋Y(s) Z(s)＋R(g)( ΔH<0)的正、逆反应速率(v)与时间(t)的关系，t1时开始改变条件，则改变的条件符合曲线的是()A．减少物质Z B．升温C．减压D．用催化剂8．一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应NO2（g）+ SO2（g）NO（g）+ SO3（g），下列能说明反应达到平衡状态的是( ) A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 9．在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是()A．0.9 mol B．0.8 mol C．0.7 mol D．0.6 mol10．已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是()组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL 体积/mL 浓度/(mol·L－1) 体积/ mL 浓度/(mol·L－1)A 10 5 0.2 5 0.1 10B 10 5 0.1 5 0.1 10C 30 5 0.1 10 0.1 5D 30 5 0.2 5 0.2 1011．对于可逆反应4NH 3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是() A．达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．单位时间内断裂4 mol N—H的同时，断裂6mol O—H，反应达化学平衡状态C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)12．在不同条件下分别测得反应2SO 2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是()A．v(SO2)＝4 mol/(L·min) B．v(O2)＝3 mol/(L·min)C．v(SO2)＝0.1 mol/(L·s) D．v(O2)＝0.1 mol/(L·s)13．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤14．在一密闭容器中有如下反应：a X(g)＋b Y(g) n W(g)ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，φ(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。

人教版化学选修4月考试题

第一卷选择题（共16小题，每题3分，共48分）1．氢气是很有前途的能源物质，以水为原料大量制取氢气的最理的途径是（）A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．以焦炭和水制取水煤气分离出氢气C．用铁和盐酸反应放出氢气D．由热电站提供电力电解水产生氢气2. 下列说法不正确的是（）A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 放热反应都不需要加热就能发生C. 吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D. 反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自能量3．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O2 2SO3；△H=-196.6kJ/molB．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/molC．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/molD．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ4．对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）5、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△=H=+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ6．美国新任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%.奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风能和生物能源等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位．下列说法不正确的是（）A．CO2、甲烷都属于温室气体B．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生性能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C．太阳能、风能和生物能源属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能7．在2A＋B 3C＋4D（A、B、C、D均是气体）反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L•ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L•ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L•ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L•ｓ）8．在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol9．已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)（放热反应），右图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是A．增大A的浓度B．缩小容器的容积C．加入催化剂D．升高温度10．下列说法，你认为不正确的是（）。

人教版高中化学选修四-上学期第一次月考试题.docx

高中化学学习材料唐玲出品2010-2011学年度上学期第一次月考试题高二化学（选修4）（满分：100分，时间：90分）第一卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分）1. 下列关于碰撞的说法正确的是（）A.活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞B.发生有效碰撞的分子必为活化分子C.反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂D.反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞 2. 已知氢气和碳的燃烧的热化学方程式为①2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(l) △H 1＝-a kJ ·mol －1②H 2(g)+21O 2(g)2H 2O(g) △H 2＝-b kJ ·mol －1 ③C(s)+21O 2(g)CO(g) △H 3＝-c kJ ·mol －1 ④C(s)+O 2(g)CO 2(g) △H 4＝-d kJ ·mol －1那么，下列说法正确．．的是（） A ．氢气的燃烧热为 a kJ ·mol －1B ．碳的燃烧热为 d kJ ·mol －1C ．一氧化碳的燃烧热为 -(d －c)kJ ·mol－1D ．21a<b 3. 在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。

为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取．．．的是（） ①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器A．①②③ B．③④⑤C．①④D．②③4. 下列关于中和热的说法不正确．．．的是（）A．已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝－484kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为242kJ•mol-1B．中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应5. 下列反应中气体作氧化剂．．．的是（）A.S03通入水中：S03+H20＝H2S04B．C12通人FeCl2溶液中：C12+2FeCl2＝2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH＝NaCl+H20D．C02通入NaOH溶液中：C02+2NaOH＝Na2C03+H206. 下列判断正确．．的是（）A. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸分别与2mol/L的NaOH反应的速率相同B. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C. Mg和Fe分别与0.1mol/L的盐酸反应的速率相同D. 大理石块与大理石粉分别与0.1mol/L的盐酸反应的速率相同7. 下列反应的离子方程式不正确．．．的是（）A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu B．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ D.氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓8. 下列事实不能．．用勒夏特列原理来解释的是 ( )A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3B．温度过高对合成氨反应不利C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快D．用过量空气煅烧硫铁矿（FeS2）可以提高原料的利用率9. 下列在水溶液中能大量共存．．．．．的离子组是（）A．NH4+、K+、 CO32－、OH－ B．K+、 NH4+、 Br－、 I－C．Na+、 Ag+、HCO3－、Cl－ D．Ba2+、 Na+、 SO42－、NO3－10. 已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（）A．一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定11.在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N 2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）⑴平衡不发生移动⑵平衡沿着正反应方向移动⑶平衡沿着逆反应方向移动⑷ NH3的质量分数增加⑸正逆反应速率都增大A．（1）（5）B．（1）（2）（5）C．（3）（5）D．（2）（4）（5）12. 反应4A(g) + 5B(g) 4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：（）A．若增大压强，A和B的转化率都增大B．若升高温度最终能生成更多的C和DC．单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：613. 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是：（）A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a > c＋d14. 在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q 的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是（）A．x值为2 B. 混合气体的密度增大C．平衡时N的浓度为0.2 mol/L D. N的转化率为80%15. 在密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A． Z为0.3mol/L B． Y为0.4mol/LC． X为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L16. 一定温度下，在恒容容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 2 C(g) ，若反应开始时充入2 mol A、2 mol B达到平衡后，A的体积分数为a%。

人教版高中化学选修四高二第一次月考化学试题(4)

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作一、选择题（此题共20 小题 , 每题只有一个正确答案, 每题 3 分, 共 60 分）1．以下说法正确的选项是A．凡是放热反应都是自觉的，因为吸热反应都是非自觉的B．自觉反应在合适条件下才能实现C．自觉反应必然是熵增大，非自觉反应必然是熵减小或不变D．自觉反应在任何条件下都能实现2．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，以下对“活化分子”的说法中不正确的是．．．A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增加，反应速率加快C．对于有气体参加的反应经过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增加，反应速率加快D．活化分子之间的碰撞必然是有效碰撞3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，以下措施能够．．使氢气生成速率加大的是A．加入少量的硫酸钠B．加入硝酸钠固体C．滴加少量 CuSO4溶液D．改用浓硫酸4．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向搬动时，以下有关表达正确的选项是①生成物的百分含量必然增加②生成物的产量必然增加③反应物的转变率必然增大④反应物的浓度必然降低⑤正反应速率必然大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥5．反应N2（g）＋ 3H2（ g）2NH3（g）H<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线以以下列图所示，则NH3的百分含量最低的一段时间是． t 0～t 1．t 2～t 3C．t 3～t 4．t 5～t 6A B DA．图Ⅰ是增大压强的变化情况B．图Ⅱ是必然是加入催化剂的变化情况C．图Ⅲ是增大压强或高升温度的变化情况D．图Ⅲ必然是高升温度的变化情况7．某温度下在容积为 2 L 的密闭容器中，发生2X（g）＋ Y（g）2W（ g）的反应，当充入 1 mol X 和1 mol Y ，经 20 s达到平衡时生成了 0．4 mol W。

人教版高中化学选修四上学期第一次月考——高二化学

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作河南省安阳市一中2012-2013学年度上学期第一次月考高二化学试题【新课标】（满分100分，时间75分钟）第Ⅰ卷（选择题共69分）一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。

每小题只有一个选项符合题意）1．坏血病患者应该多吃的食物是A．水果和蔬菜B．鱼肉和猪肉C．鸡蛋和鸭蛋D．糙米和肝脏2．化学与人们的生活和健康密切相关。

下列说法正确的是A．可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）B．可以服用阿司匹林治疗胃酸过多C．利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银D．长期饮用纯净水有利于身体健康3．下列有关水处理的说法中，不正确的是A．可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒B．可以利用熟石灰来中和酸性废水C．可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧D．可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子4．下列实验操作或装置中正确的是A．萃取碘水中碘B．收集氢气C．稀释浓硫酸D．向试管中加液体5．下面是小王在医院做的血常检查报告单的部分内容。

小王应注意补充的微量元素是序号项目结果正常范围参考值单位1 红细胞计数2．3 3．5~5 ×1012/L2 血红蛋白75 110~150 g/L3 血小板计数205．0 100~300 109/LO []2-H +H + A ．硒 B ．锌 C ．铁 D ．碘6．因具有放射性而被称为居室“隐形杀手”的是A ．甲醛B ．苯C ．氡D ．一氧化碳7．下列物质不能使蛋白质变性的是A ．浓盐酸B ．食盐C ．硫酸铜D ．氢氧化钠8．食用下列物质与人体微量元素的摄入无关的是A ．铁强化酱油B ．加碘食盐C ．富锌面粉D ．高钙牛奶9．家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源（洗涤剂中常含有三聚磷酸钠），必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体，其原因是A ．使水体酸度大大增加，腐蚀桥梁、闸门等设备B ．磷酸根进入水体，形成多种不溶性的磷酸盐，再吸附杂质，使河床抬高造成水患C ．浮游生物得到养分，大量繁殖，死亡后腐败耗尽水中氧，使水质恶化D ．磷酸盐有毒、致癌，不能进入水体10．下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是A ．合成氨B ．从铝土矿中获得铝C ．玻璃制备D ．从海水中获得氯气11．钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍。

人教版高中化学选修四高二第一次月考

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高二第一次月考化学试卷（选修）共 4页总分 120分时间 100分钟第一卷（选择题共 60 分）可能用到的相对原子质量：S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括 8 小题，每题3 分，共 24 分。

每题只有一个选项吻合题意）．．．． 1、国际石油价格多次上涨，为解决能源危机， 2006 年1月 1日，我省“苏北五市”决定全面实履行用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入必然比率的乙醇，以代替一部分汽油。

以下相关说法正确的选项是A ．乙醇汽油是一种干净能源，燃烧不会产生任何污染B ．乙醇与汽油组成元素完好相同，化学性质完好相同C ．由热化学方程式： 1/2C 2H 5OH(l) ＋ 3/2O 2(g)CO 2(g) ＋ 3/2H 2O(l)△ H ＝－知乙醇的燃烧热为D ．乙醇可经过淀粉转变制得，是一种可再生的燃料2、在 2A ＋B3C ＋ 4D 中，表示该反应速率最快的是－ 1－1B ．υ (B) = 0.3 mol · L－ 1－ 1A ． υ (A) = 0.5mol · L · S· S－1－ 1－ 1－ 1C ． υ (C) = 0.8mol ·L· SD ．υ (D)= 1 mol · L · S3、在密闭容器中，必然条件下进行以下反应： NO(g) ＋CO(g)1N 2(g)＋ CO 2(g) ；ΔH＝－ 373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和2）NO 的转变率，采用的正确措施是（．．．．．．．．．．．．．．．．A ．加催化剂同时高升温度B ．加催化剂同时增大压强C ．高升温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强4、 100℃时，将 0.1molN 2O 4 置于 1L 密闭的烧瓶中，尔后将烧瓶放入 100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色： N 2O 4(g)2NO 2 (g)。

人教版高中化学选修四高二第一次月考化学试卷

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作邵阳市二中高二第一次月考化学试卷时间： 90分钟分值：100 分可能用到的相对原子质量：H ： 1C： 12N ：14O： 16S： 32一、选择题(每题只有一个答案吻合题意，每题 2 分，共60 分)1.旨在限制发达国家温室气体排放量、控制全球范围内天气连续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，已于2005 年 2 月 16 日正式见效。

我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，以下措施不的确质的是．．．．A. 大力开发氢能源B. 不使用含碳能源C.充分利用太阳能D. 提高能源利用率2.据报道，某人拟在太空建筑巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢。

以下说法正确的选项是①水的分解反应是放热反应②氢气是一级能源③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中节余的二氧化碳反应生成甲醇储蓄起来，能够改进生计环境A. ③④B. ②③C.①③D.①②3．为了测定酸碱反应的中和热，计算时最少需要的数据是①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间A ．③④⑤⑥B ．①③④⑤C．①②③⑥ D ．全部4．已知： H2(g) ＋ F2(g)=2HF(g)△H=－ 270kJ/mol ，以下说法正确的选项是A ． 2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸取 270kJ 热量B． 1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC． 1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJD．在相同条件下， 1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量5.已知：充分燃烧 a g 乙炔 (C 2H2)气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的选项是．．．A.C 2H2 (g)+5/2O 2(g)=2CO 2(g)+H 2O(l) ；H=-2 b kJ mol·-1B.2C 2H2(g)+5O 2(g)=4CO 2 (g)+2H 2O(l) ；H=-4 b kJ mol·-1C.2C 2H2(g)+5O 2(g)=4CO 2 (g)+2H 2O(g) ； H=-4b kJ mol·-1D.2C 2H2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(l) ；H=b kJ mol·-16.以下酸与碱中和反应热化学方程式可用：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)H =-57.3 kJ mol·-1来表示的是A.CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH 3 COONa(aq)+H 2O(l)H =-Q1 kJ mol·-1B.HNO 3(aq)+NaOH(aq)=NaNO 3 (aq)+H 2O(l)H =-Q3kJ mol·-1-12SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na 2SO4(aq)+H 2O(l)H =-Q2kJ mol·-13PO4(aq)+1/2Ba(OH) 2 (aq)=1/6Ba 3(PO4 )2(s)+H 2O(l)H =-Q4kJ mol·7.已知 H 2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进度的变化以以下列图所示。

人教版高中化学选修四高二第一次月考化学试题(重点班)

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作考试时间：90分钟总分：100分命题人：一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1 （）A ．氢气B ．煤炭C ．石油D ．核能2. 下列变化为放热的化学反应的是( )A ．H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/molB.2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g) ΔH ＝＋14.9 kJ/molC.形成化学键时共放出862 kJ 能量的化学反应D ．能量变化如图所示的化学反应3．不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H 2O(g)＝H 2O(l)；△H 1＝Q 1 kJ/mol C 2H 5OH(g)＝C 2H 5OH(l)；△H 2＝Q 2 kJ/mol C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋3H 2O(g)；△H 3＝Q 3 kJ/mol 。

酒精液体的燃烧热△H 为（）kJ/molA ．2（Q 1＋Q 2＋Q 3）B ．(Q 1＋Q 2＋Q 3 )C ．(Q 1－Q 2＋Q 3 )D ．(3Q 1－Q 2＋Q 3 )4.下列说法错误的是( )A ．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据B ．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C ．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH 不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH 也不相同D ．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．等量H 2在O 2中完全燃烧，生成H 2O(g)与生成H 2O(l)放出的能量相同C ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同D ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变6.已知反应A+3B=2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),考试时间：2012年9月27—28日则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为( )A ．0．5 mol/(L ·min)B ．1 mol/(L ·min)C ．2 mol/(L ·min)D ．3 mol/(L ·min)7.影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是 ( )A.降低温度 B ．升高温度 C ．增大压强 D ．增大反应物浓度8.在2A+B===3C+4D 的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（）A ．v A =0.5mol·L －1·min －1B ．v B =0.3mol·L －1·min－ C.v C =0.8mol·L －1·min －1 D ．v D =1mol·L －1·min －19.将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol•L -1现有下列几种说法其中不正确的是 ( )A. 用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol•L -1•s -1B. 2s 时的压强是起始时的1.1倍C. 2s 时物质A 的转化率为30%D. 2s 时物质B 的浓度为0.7 mol•L -110.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A ．铝在氧气中燃烧生成Al 2O 3，将铝粉改成铝片B ．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸C .锌与稀硫酸反应制氢气时，适当提高溶液的温度D ．钠与水反应时增大水的用量11.可逆反应达到平衡的根本原因是（）A 反应混合物中各组分的浓度相等B ．正逆反应都还在继续进行C ．正逆反应的速率均为零D ．正逆反应的速率相等12 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的（）A 、混合气体的压强不再变化B 、X 、Y 、Z 的物质的量之比为2：1：1C 、单位时间内生成lmolY 的同时分解2mol XD 、X 的分解速率与Y 的消耗速率相等13.将浓度为0.1 mol·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A ．c (H ＋)B ．K a (HF) C.c F －c H ＋ D.c H ＋c HF14.氨水中有下列平衡NH3·H 2O NH 4++OH －，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH 4+浓度增大的是 ( )A.加NaOH 固体 B ．加浓HCl C ．加NH 4Cl 固体 D ．加同浓度的氨水15.某温度下,在一容积可变的容器中,反应:2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A 、B 和C 的物质的量分别为4mol 、2mol 和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是: ( )A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1moL16. 可逆反应m A(g)n B(g)＋p C(s) ΔH ＝Qmol/L ，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是( )A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0 C．m>n，Q<0 D．m<n＋p，Q<0二、填空题（本题共包括6小题，每空2分，共52分）17、(6分)“嫦娥二号”卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功。

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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）大同四中2009--2010学年第一学期第一次月考测试题高二化学满分：100分考试用时：60分钟一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分。

）1．下列说法不正确．．．的是（）。

A ．活化分子具有比普通分子更高的能量B ．参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素C ．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件D ．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快 2．下列关于化学反应速率的说法，不正确．．．的是（）。

A ．化学反应速率是衡量化学反应进行程度的物理量B ．化学反应速率常用单位有mol ·L -1·s -1和mol ·L -1·min -1C ．各物质表示的速率的数值之比等于方程式中各物质的计量数之比D ．化学反应速率可以用单位时间内，反应物或生成物的物质的量变化来表示 3．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 ( )。

A. 改变平衡混合物的组成B. 以同样程度改变正逆反应速率C. 提高反应物的平衡转化率D. 增大正反应速率，降低逆反应速率4．下列关于平衡常数K 的说法中，正确．．的是（）。

A ．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B ．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC ．平衡常数K 与温度有关，与反应浓度、压强无关D ．从平衡常数K 的大小不能推断一个反应进行的程度5．区分强电解质和弱电解质的依据是。

( ）A ．属于离子化合物还是共价化合物B ．溶解度的大小C ．在水溶液中是否存在电离平衡D ．导电性的强弱6．下列说法正确的是( )A ．强极性键形成的化合物不一定是强电解质B ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C ．NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D ．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子 7．下列关于热化学反应的描述中正确．．的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ ·mol -1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ ·mol －1B ．CO 的燃烧热是ΔH ＝－283.0 kJ ·mol -1，则2CO 2(g) ＝2CO(g)+O 2(g)反应的ΔH ＝2×（+283.0）kJ ·mol -1C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热8、在一定温度不同压强（P 2＜P 1）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，反应物X 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是（）。