讲练测2017届高考化学一轮复习模块六选修部分专题十七物质的结构与性质考点二分子结构与性质第2步
讲练测2020届高考化学一轮复习 模块六 选修部分 专题十七 物质的结构与性质 考点二 分子结构与性质 第4步
第4步模拟练习达标1．(2020·湖南岳阳模拟)下列说法正确的是( )A．CHCl3是三角锥形B．AB2是V形，其A可能为sp2杂化C．二氧化硅中的硅是sp杂化，是非极性分子D．NH＋4是平面四边形结构解析：CHCl3分子中碳原子没有孤电子对，CHCl3是四面体形，A错误；AB2分子中A原子如果以sp2或sp3杂化均是V形，B正确；二氧化硅中硅以sp3杂化，且是原子晶体，无分子，C错误；NH＋4是正四面体形，D错误。
答案：B2．(2020·宁夏银川模拟)在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。
答案：C3．(2020·江西抚州模拟)通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( )A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长B．NCl3分子是非极性分子C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D．NBr3比NCl3易挥发解析：因碳原子半径比氮原子的大，故N—Cl键的键长比C—Cl键的键长短；NCl3分子空间构型类似NH3，故NCl3是极性分子；NBr3与NCl3二者结构相似，由于NBr3的相对分子质量较大，分子间作用力较大，所以NBr3的沸点比NCl3高，因此NBr3比NCl3难挥发。
答案：C4．(2020·河北衡水中学二调)X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。
其中X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，Q在元素周期表的各元素中电负性最大，元素N的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I4表示)如下表所示：I1I2I3I4电离能(kJ/mol) 578 1817 2745 11578(1)X元素的基态原子中电子占据________种能量不同的原子轨道，属于________区元素，它的外围电子排布图为________。
高中化学选修《物质结构与性质》知识点提纲-
【高中化学选修《物质结构与性质》知识点提纲】一.原子结构与性质.一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。
【高优指导】2017版高三化学一轮复习 选考部分 物质结构与性质 2 分子结构与物质的性质课件 新人教版选修3
-8基础梳理 考点突破
1.σ键与π键的判断方法 (1)依据重叠方式判断:s电子与s电子、p电子形成的共价键一定是 σ键。 (2)依据单、双键进行判断:共价单键是σ键,共价双键中含有一个σ 键和一个π键;共价三键中含有一个σ键和两个π键。 (3)依据强度方式判断:σ键的强度较大,较稳定。π键活泼,比较容易 断裂。注意N≡N中的π键强度较大。 2.极性键与非极性键的判断 (1)看形成共价键的两原子:不同种元素的原子之间形成的是极性 共价键;同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。 (2)看电子对的偏移:有偏移的为极性键,无偏移的为非极性键。 (3)看电负性:成键原子电负性不同,即不同种元素形成的为极性键。
-7基础梳理 考点突破
自主巩固 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)H—C≡N中含有一个σ键、三个π键 ( × ) (2)NaCl中含有一个σ键 ( × ) (3)一个甲烷分子中含有四个相同的极性共价键 ( √ ) (4)乙烯分子中既含σ键和π键,也含极性键和非极性键 ( √ ) (5)HF的键长小于HCl,所以HF1(1)(2015山东理综,33节选)已知反应Cl2(g)+3F2(g) 2ClF3(g) ΔH=-313 kJ· mol-1,F—F键的键能为159 kJ· mol-1,Cl—Cl 键的键能为242 kJ· mol-1,则ClF3中Cl—F键的平均键能为 kJ· mol-1。 (2)(2015全国Ⅰ,37节选)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主, 关闭 原因是 。 (1)根据反应:Cl2 (g)+3F2 (g) 2ClF3 (g) ΔH=-313 kJ· mol-1 ,化学键 CS2分子中,共价键的类型有 。 断裂需要吸收能量 ,形成化学键会放出能量 ,故反应中 Q =3× 159
讲练测2017届高考化学一轮复习模块六选修部分专题十七物质的结构与性质考点三晶体结构与性质第2步
第1步 高考真题试水1．(2015·新课标全国卷Ⅱ)A、B 、C 、D 为原子序数依次增大的四种元素，A 2－和B ＋具有相同的电子构型；C 、 D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的3倍；D 元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C 原子的核外电子排布式为________。
(2)单质A 有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是________________；A 和B 的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。
(3)C 和D 反应可生成组成比为1∶3的化合物E, E 的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)化合物D 2A 的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D 与湿润的Na 2CO 3反应可制备D 2A ，其化学方程式为_________________________________。
(5)A 和B 能够形成化合物F ，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a ＝0.566 nm ，F 的化学式为____________；晶胞中A 原子的配位数为________；列式计算晶体F 的密度(g·cm －3) ______________________________________________________。
解析：A 、B 、C 、D 为原子序数依次增大的四种元素，A 2－和B ＋具有相同的电子构型，则A 为O 元素，B 为Na 元素。
C 、D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C 为P 元素，D 为Cl 元素。
(1)非金属性越强，元素的电负性越大，则四种元素中电负性最大的是O 元素。
P 元素的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 3(或[Ne] 3s 23p 3)。
物质结构与性质(选修)-2017年高考题和高考模拟题化学分项版汇编版含解析
（ 5）在 KIO3 晶胞结构的另一种表示中， I 处于各顶角位置，则 K 处于 ______位置， O 处于 ______
位置。
【参考答案】（ 1） A （2） N 球形 K 的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱
（ 3） V 形 sp3 （ 4）0.315
12 （ 5）体心 棱心
OF2 属于 V 形，因此 I3+ 几何构型为 V 形，其中心原子的杂化类型为 sp3；（ 4）根据晶胞结构， K
=2 r(O2－)+2
4
r(Mn 2+)，则 r(Mn 2+)=(0.448 nm-2 × 0.148 n2m=0)/.076nm 。
【名师点睛】物质结构的考查，涉及电子排布式、第一电能能比较、杂化理论、化学键及分子间作用
力和晶胞的计算等。其中杂化形式的判断是难点，具体方法是：先计算中心原子价电子对数，价
4．【 2017 江苏卷】 铁氮化合物 (FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 乙醇参与。 （ 1） Fe3+基态核外电子排布式为 ____________________。
FexNy 的制备需铁、氮气、丙酮和
（ 2）丙酮 (
)分子中碳原子轨道的杂化类型是 _______________， 1 mol 丙酮分子中
晶胞中原 (离 )子数目及晶体化学式。对于平行六面体晶胞而言，用均摊法计算的依据是：①处于
顶点的微粒，同时为 8 个晶胞所共享，每个微粒有 1/8 属于该晶胞；②处于棱上的微粒，同时为
4 个晶胞所共享，每个微粒有 1/4 属于该晶胞；③处于面上的微粒，同时为
2 个晶胞所共享，每
个微粒有 1/2 属于该晶胞；④处于晶胞内部的微粒，完全属于该晶胞。
讲练测2017届高考化学一轮复习模块六选修部分专题十七物质的结构与性质考点一原子结构与性质第4步
第4步模拟练习达标1．(2016·安徽江南十校联考)X、Y、Z及W是短周期中的四种元素，其原子序数依次增大。
相关信息如下表：(2)Y位于元素周期表中第________周期，第________族，四种元素的电负性由大到小的顺序是________(写元素符号)。
(3)氢化物中X—H和W—H的化学键极性较强的是________，耐磨材料(ZX)和单质Y熔点较高的是________(均用元素符号表示)。
(4)已知400℃时，HW可被氧气催化氧化生成W的单质，从而实现化工生产上W的循环利用。
若断开 1 mol H—W化学键，该反应放热28.9 kJ，试写出相应的热化学方程式：__________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________。
解析：(1)根据题意知Z是Si，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，有2个未成对电子。
(2)根据原子半径的周期性变化知Y是Na。
X是C，W是Cl，根据电负性的周期性变化知电负性大小顺序是Cl>C>Si>Na。
(3)Cl的电负性比C大，因此C—H键极性比Cl—H 键弱；SiC是原子晶体，熔点比钠高。
(4)断开1 mol H—W化学键，该反应放热28.9 kJ，则消耗4 mol HCl放热115.6 kJ。
答案：(1)1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2) 2(2)三ⅠA Cl>C>Si>Na(3)Cl—H SiC催化剂2Cl2(g)＋2H2O(g)(4)4HCl(g)＋O2(g)=====400℃ΔH＝－115.6 kJ·mol－12．(2016·辽宁沈阳二中模拟)目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破。
高中化学物质的结构与性质专项训练知识点总结及答案
高中化学物质的结构与性质专项训练知识点总结及答案一、物质的结构与性质的综合性考察1．硼(B)、铝及其化合物在化学中有重要的地位。
请回答下列问题：Ⅰ.（1）与B的基态原子电子排布式中成单电子数相同的第二周期元素还有______（填写元素符号）。
Ⅱ.硼酸(H3BO3)是白色片状晶体（层状结构如图1），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。
（2）硼酸分子以范德华力、共价键和氢键形成环状结构，每个含有B原子的环中平均含有B原子的个数为______个。
其中B原子的杂化类型为______。
（3）加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。
（4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可写为B(OH)3，在水中电离时，硼酸结合水电离出来OH-的而呈酸性，写出硼酸的电离方程式______。
（5）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子的结构式或结构简式为______（标出配位键）。
Ⅲ.硼氢化钠是一种常用的还原剂。
其晶胞结构如图2所示：（6）该晶体中Na+的配位数为______。
（7）若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体的化学式为______。
（8）LiAlH4也是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：CH3COOH CH3CH2OH，CH3COOH分子中键角2______键角1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
Ⅳ.（9）硼化镁晶体在39K时呈超导性。
在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图3是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
则硼化镁的化学式为______。
2．锌是人体必需的微量元素，[Zn(NH3)4]CO3在生物活性等方面发挥重要的作用。
（1）Zn2+基态核外电子排布式为__。
（2）CO32-的空间构型为__(用文字描述)；[Zn(NH3)4]CO3中C、H、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为__。
（3）某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性，该配合物中含有DMF分子。
高考化学一轮复习 第二节 分子结构与性质习题讲解
考点三 [教材知识层面] 1．(2)极性 非极性 极性 极性 非极性 3.(1)非极性 极性 4.镜面 5.强
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[高考考查层面] 命题点 1 1．解析：H2S 和 NH3、HCl 都是含有极性键的极性分子；Cl2
是含有非极性键的非极性分子；CO2、CH4 是含有极性键的 非极性分子；C2H4 和 C2H2 是含有极性键和非极性键的非极 性分子。 答案：B
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3．解析：(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，即 C、N、O、 F 组成的共价分子，如 N2 与 CO 均为 14 个电子，N2O 与 CO2 均为 22 个电子。 (2)依题意，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和相同， 即可互称为等电子体，NO－ 2 为三原子，各原子最外层电子数之 和为 5＋6×2＋1＝18，SO2、O3 均为三原子，各原子最外层电 子数之和为 6×3＝18。 答案：(1)N2 CO N2O CO2 (2)SO2 O3
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[考点达标层面] 1．解析：双键中含有 σ 键和 π 键，故 N2、CO2、C2H4 中均含有 σ
键和 π 键。 答案： BC G CE ABD 2．(1)原子半径、原子间形成共用电子对数目。形成相同数目的共 用电子对，原子半径越小，共价键的键长越短；原子半径相同， 形成共用电子对数目越多，键长越短。 (2)气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量 大 稳定
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2．解析：采用反例法判断正误。A 项正确，如 O2、H2、N2 等； B 项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若 分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如 CH4、 CO2、CCl4、CS2 等；C 项错误，某些共价化合物如 C2H4 等 也是非极性分子；D 项错误，非极性分子中不一定含有非极 性键，如 CH4、CO2。 答案：A
高三化学一轮复习第12章物质机构与性质(选修)第二讲分子结构与性课件
种元素的原子。②A、B可以相同，也可以不同。
(3)特征 具有一定的 方向性和 饱和 性。
(4)分类 氢键包括 分子内
氢键和 分子间 氢键两种。
(5)分子间氢键对物质性质的影响 主要表现为使物质的熔、沸点 升高 ，对电离和溶解度等产
生影响。
6.相似相溶原理 非极性溶质一般能溶于 非极性溶剂 ，极性溶质一般能溶 于 极性溶剂 。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键 作用力越大，溶解性 越好 。
2．共价键的类型
分类依据
形成共价键 的原子轨道
重叠方式
形成共价键 的电子对是
否偏移
原子间共用 电子对的数
目
σ键
π键 极性 键 非极性 键 单键 双键 三键
类型 电子云“ 头碰头 ”重叠
电子云“ 肩并肩 ”重叠
共用电子对发生__偏__移____ 共用电子对不发生__偏__移___ 原子间有 一对 共用电子对 原子间有两对共用电子对 原子间有 三对共用电子对
配位数是4时：平四面面正体方，形如，[Z如nC[lP4]t2C－l4]2－
5．结构和性质
6．配合物异构立体异构几光何学异构异构 构造异构
列举配合物在生产和实验中的重要用途。 提示 (1)湿法冶金；(2)分离和提纯；(3)合成具有特殊功 能的分子；(4)检验离子的特效试剂；(5)作掩蔽剂；(6)作 有机沉淀剂；(7)萃取分离；(8)作催化剂。
第二讲 分子结构与性质
1．了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单 分子的某些性质。
2 ． 了 解 杂 化 轨 道 理 论 及 常 见 的 杂 化 轨 道 类 型 (sp， sp2 ， sp3)。
3．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的 简单分子或离子的立体构型。
高考化学一轮复习习题选修物质结构与性质分子结构与性质
第 34 讲分子结构与性质课时集训测控导航表1.(2019 ·海南文昌中学高三模拟 ) 用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测 H2S和 COC2l的立体构型 , 两个结论都正确的是 ( D )A.直线形; 三角锥形B.V 形;三角锥形C.直线形; 平面三角形D.V形;平面三角形解析 :H2S分子中的中心原子 S原子上的孤电子对数是×(6-1 ×2)=2, 则说明 H2S分子中中心原子有 4对电子对,其中 2对是孤电子对 ,因此立体构型是 V形;而COC2l分子中中心原子的孤电子对数是×(4-2 × 1-1 ×2)=0, 因此 COC2l中的中心原子电子对数是3 对, 立体构型是平面三角形,故 D正确。
2.(2018 ·广东湛江一中高三模拟 )氨气溶于水时 ,大部分NH3与H2O以氢键(用“⋯”表示) 结合形成 NH3·H2O分子。
根据氨水的性质可推知 NH 3· H 2O 的结构式为 ( B )解析: 根 据 NH 3·H 2O N +OH -可知 NH 3·H 2O 的结构式为 ⋯H —O—H 。
3. (2018 ·河南郑州外国语学校高三调研 ) 下列说法中不正确的是( C )A. σ键比π键重叠程度大 , 形成的共价键强B. 两个原子之间形成共价键时 , 最多有一个σ键C. 气体单质中 ,一定有σ键 , 可能有π键D. N 2 分子中有一个σ键 , 两个π键 解析:有些单原子分子 (如稀有气体分子 )无共价键, 也无σ键。
4. (2018 · 重 庆 第 二 外 国 语 学 校 高 三 模 拟 ) 关 于 化 学 式 为 [TiCl(H 2O)5]Cl 2·H 2O 的配合物 , 下列说法中正确的是 ( C )A. 配体是 Cl -和 H 2O,配位数是 9B. 中心离子是 Ti 4+, 配离子是[TiCl(H 2O)5]2+C. 内界和外界中 Cl -的数目比是 1∶2D.加入足量 AgNO 3溶液,所有 Cl -均被完全沉淀 解析:[TiCl(H 2O)5]Cl 2·H 2O,配体是 Cl -、H 2O,配位数是 6; 中心离子是 Ti 3+,配合物中配位离子 Cl -不与 Ag +反应, 外界中的 Cl -与Ag +反⋯ DC.A. B应, 据此分析解答5.(2018 ·河南漯河高级中学高三模拟 ) 请回答下列问题 : (1)维生素 B1可作为辅酶参与糖的代谢 ,并有保护神经系统的作用 , 该物质的结构简式如图所示 :以下关于维生素 B1 的说法正确的是。
高考化学一轮复习 模块六 选修部分 专题十七 物质的结构与性质 考点一 原子结构与性质课件
考教材知识盘点 第3步 命题要点突破 第4步 模拟练习达标
温馨 提 示
请做： 第1步 高考真题试水
第2步 教材知识盘点
一、原子结构 1．能层与能级
2.原子轨道 (1)电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电 子云轮廓图称为原子轨道。
考点分布 1.原子结构与性质 2.分子结构与性质
3.晶体结构与性质
考点分频 ★★★★★ 5 年 24 考 ★★★★★ 5 年 24 考
★★★★
5 年 20 考
命题趋势 本专题以综合题的形式出现，通常以推断或新情 境为背景的形式出现。其考查点主要涉及以下三 个方面：一是原子结构与性质．主要考查核外电 子排布式的书写，元素在元素周期表中位置的判 断，电离能和电负性大小比较及应用等；二是分 子结构与性质，主要考查化学键类型 σ、π 键的 判断，成键原子的杂化方式和分子构型的判断 等；三是晶体结构与性质，主要是根据给出晶胞 示意图，判断晶胞的组成、密度、微粒距离等的 计算。
模块六 选修部分 专题十七 物质结构与性质
考纲专题解读
考纲解读 1.原子结构与元素的性质 (1)了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素 (1～36 号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态 (2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 (3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 (4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 2．化学键与物质的性质 (1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 (2)了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 (3)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的 关系。
讲练测2017届高考化学一轮复习 模块六 选修部分 专题十六.
2．生产过程中原料的选择 工业生产某种化工产品，选择原料时要从多方面去考虑，如
化学反应原理、厂址选择 、原料、能源、工业用水的供应能力、
存储、运输、 预处理成本 及环境保护等。
3．生产中的三废处理 (1)尾气吸收 ①硫酸生产的尾气成分：少量 SO2。 ②吸收试剂： Ca(OH)2 和 H2SO4。 ③具体反应方程式： SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O CaSO3＋H2SO4===CaSO4＋SO2↑＋H2O。
3．合成氨工业的发展 (1)原料及原料气的净化 (2)催化剂的改进 (3)环境保护 废渣：用作 建材和肥料的原料 。
废气：主要是 H2S 和 CO2 等有害气体。 废液：主要是含 氰化物 和含 氨 的污水。
三、纯碱工业 1．氨碱法生产纯碱 (1)名称：氨碱法也称 索尔维 制碱法。 (2)生产原料： 食盐、氨 (3)生产流程 ①生成碳酸氢钠和氯化铵 将 二氧化碳 通入含 氨 的饱和食盐溶液中， 可得到碳酸氢钠 和氯化铵。 方 程 式 为 ： NH3 ＋ CO2 ＋ H2O=== NH4HCO3 ； NaCl ＋ NH4HCO3=== NaHCO3↓＋NH4Cl 。 和 二氧化碳 。
③合理配方，为提高合成洗涤剂的综合性能，生产中要配入多 种助洗剂和 辅助剂 。
4.精细化学品及其生产特点 (1)精细化学品具有品种 多 、 批量小、 产值 高 等特点。 注意： 表面活性剂素有“ 工业味精 ”之称。 (2)精细化工具有技术 密集 、附加值 高 等特点。主要体现在 精细化学品研发阶段投资高、工艺流程长、原料多、反应复杂和条 件要求严格等，具有技术保密性强、专利垄断性强等特点。
氮气―→取自空气 造气 氢气―→来源于水和碳氢化合物
高考化学一轮专题复习----物质结构与性质专题训练
高考化学一轮专题复习----物质结构与性质专题训练1．回答下列问题：(1)符号“x 3p ”没有给出的信息是___________。
A ．能层 B ．能级C ．电子云在空间的伸展方向D ．电子的自旋方向(2)将2F 通入稀NaOH 溶液中可生成2OF 。
2OF 中氧原子的杂化方式为___________。
(3)()43Ti BH 是一种储氢材料，可由4TiCl 和4LiBH 反应制得。
基态3+Ti 的电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________，-4BH 的立体结构是___________。
(4)目前发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。
氯化铍在气态时存在2BeCl 分子(a)和二聚分子()22BeCl (b)，a 属于___________(填“离子”或“共价”)化合物；b 中Be 原子的杂化方式相同。
且所有原子都在同一平面上，则b 的结构式为___________(标出配位键)。
(5)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d 轨道电子排布有关。
一般0d 或10d 排布无颜色，19d ~d 排布有颜色。
如()2+26Co H O ⎡⎤⎣⎦显粉红色。
据此判断：()2+26Mn H O ⎡⎤⎣⎦___________(填“无”或“有”)颜色。
(6)过渡金属易与CO 形成羰基配合物，如配合物[]4Ni(CO)，常温下为液态，易溶于4CCl 、苯等有机溶剂。
①[]4Ni(CO)固态时属于___________分子(填极性或非极性)； ①[]4Ni(CO)中Ni 与CO 的___________原子形成配位键； ①4Ni(CO)分子中π键与σ键个数比为___________。
2．请回答下列问题：(1)(CH 3)3NH +和AlCl 4-可形成离子液体。
离子液体由阴、阳离子构成，熔点低于100①，其挥发性一般比有机溶剂_______(填“大”或“小” )，可用作 _______(填代号) a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料(2)已知X +中所有电子正好充满 K 、L 、M 三个电子层，它与N 3-形成的晶体结构如图所示。
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第1步高考真题试水1．(2012·上海卷)PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是( )A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高解析：A项，NH3分子呈三角锥形，PH3分子结构和NH3相似，故PH3分子也呈三角锥形；B项，PH3分子中P原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，整个分子中电荷分布不均匀，故PH3分子是极性分子；C项，PH3沸点低于NH3沸点是因为NH3分子间存在氢键，二者沸点的高低与键能无关；D项，由于N—H键键能高，故NH3比PH3分子稳定。
答案：C2．(2011·四川卷)下列推论正确的是( )A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH＋4为正四面体结构，可推测PH＋4也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子解析：A项，NH3分子间存在氢键，故沸点NH3>PH3；C项，SiO2为原子晶体；D项，C3H8的碳链为锯齿型，为极性分子。
答案：B3．(2015·新课标全国卷Ⅰ)碳及其化合物广泛存在于自然界中。
回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。
在基态14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。
(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是________________。
(3)CS2分子中，共价键的类型有________，C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子________。
(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于________晶体。
(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：石墨烯晶体 金刚石晶体①在石墨烯晶体中，每个C 原子连接________个六元环，每个六元环占有________个C 原子。
②在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个C 原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C 原子在同一平面。
解析：(1)电子云可以形象地描述电子在核外空间出现的概率。
14C 有6个核外电子，核外电子排布式为：1s 22s 22p 2，自旋方向相反的电子有2对。
(2)碳原子核外最外层有四个电子，不易失去电子也不易得到电子，与其他元素成键时易于形成共用电子对，即形成共价键。
(3)CS 2分子中，C 与S 原子形成双键，每个双键都是含有1个σ键和1个π键，分子空间构型为直线型，则含有的共价键类型为σ键和π键；C 原子的最外层形成2个σ键，无孤对电子，所以为sp 杂化；O 与S 同主族，所以与CS 2具有相同空间构型和键合形式的分子为CO 2；与二氧化碳互为等电子体的离子有SCN －，所以SCN －的空间构型与键合方式与CS 2相同；(4)该化合物熔点为253 K ，沸点为376 K ，说明熔沸点较低，所以为分子晶体；(5)①每个C 原子参与形成3个六元环，每个碳原子对六元环的贡献为1/3，则每个六元环占有6×13＝2个；②每个C 原子周围形成4个共价键，每2个共价键即可形成1个六元环，则可形成6个六元环，每个共价键被2个六元环共用，所以一个C 原子可连接12个六元环；根据数学知识，3个C 原子可形成一个平面，而每个C 原子都可构成1个正四面体，所以六元环中最多有4个C 原子共面。
答案：(1)电子云 2(2)C 有四个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构(3)σ键、π键 sp CO 2、SCN －(或COS 等)(4)分子 (5)①3 2 ②12 44．(2014·新课标全国卷Ⅱ)周期表前四周期的元素a 、b 、c 、d 、e ，原子序数依次增大。
a 的核外电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中的未成对电子有3个，c 的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d 与c 同族；e 的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
回答下列问题：(1)b 、c 、d 中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e 的价层电子轨道示意图为____________。
(2)a 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是____________________ __________(填化学式，写两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是____________ ______。
(填化学式)(4)e 和c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e 离子的电荷为________。
(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。
该化合物中，阴离子为______________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是____________________。
解析：a 的核外电子数与周期数相同，则为H ；c 最外层电子数是内层电子数3倍，则为O ；b 价电子层含有3个未成对电子，则为N ；e 最外层1个电子，次外层18个电子，则为Cu 。
(1)N 的2p 电子处于半充满稳定状态，其第一电离能最大。
(2)NH 3是三角锥形结构，中心原子采用sp 3杂化；分子中含极性共价键和非极性共价键的有N 2H 4和H 2O 2。
(3)根据价层电子对互斥理论，价层电子有3对的酸有：HNO 2、HNO 3。
酸根是三角锥形结构的是H 2SO 3。
(4)根据均摊法，O 的个数：8×18＋1＝2，Cu 的个数：4，化学式为Cu 2O 。
(5)阴离子呈四面体结构，为SO 2－4，阳离子为[Cu(NH 3)4(H 2O)2]2＋，阳离子中含有共价键、配位键；该化合物加热首先失去水，原因是H 2O 与Cu 2＋之间的配位键强度弱于NH 3与Cu 2＋之间的配位键。
答案：(1)N(2)sp 3 H 2O 2、N 2H 4 (3)HNO 2、HNO 3 H 2SO 3 (4)＋1(5)SO 2－4 共价键和配位键 H 2OH 2O 与Cu 2＋的配位键比NH 3与Cu 2＋的弱5．(2014·山东卷)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。
(1)图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。
(2)图乙中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。
(3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。
(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。
该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。
解析：(1)根据图甲可知1号C与相邻C形成σ键的个数为3。
(2)图乙1号C形成了4个σ键．所以1号C的杂化方式为sp3；图乙1号C与相邻C形成的键角与CH4的键角109°28′相近，图甲1号C与相邻C的键角是120°。
(4)根据均摊法，晶胞含M原子的个数为：12×1/4＋9＝12；C60位于顶点和面心，所以晶胞含C60个数为：8×1/8＋6×1/2＝4，所以化学式为M3C60。
答案：(1)3 (2)sp3 < (3)O、H (4)12 M3C606．(2013·福建卷)(1)依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照如图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
(2)NF 3可由NH 3和F 2在Cu 催化剂存在下反应直接得到：4NH 3＋3F 2=====CuNF 3＋3NH 4F①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有________(填序号)。
a ．离子晶体b ．分子晶体c ．原子晶体d ．金属晶体②基态铜原子的核外电子排布式为________。
(3)BF 3与一定量的水形成(H 2O)2·BF 3晶体Q ，Q 在一定条件下可转化为R ：①晶体Q 中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。
a ．离子键b ．共价键c ．配位键d ．金属键e ．氢键f ．范德华力②R 中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。
解析：(1)B～F五种元素中，因N元素价电子排布为2s22p3，p3为半充满状态，稳定，故N元素第一电离能异常，第一电离能由小到大顺序为B<C<O<N<F。
(2)①五种物质中NH3、F2、NF3为分子晶体，Cu为金属晶体，NH4F为离子晶体。
②Cu为29号元素，位于第四周期ⅡB族，基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1。
(3)①从Q晶体结构可知，无离子键和金属键。
②[H3O]＋与NH3是等电子体，空间构型为三角锥形。
阴离子中B为sp3杂化。
(4)由于能形成分子内氢键，酚羟基上的氢更难电离，故K a(苯酚)大于K a2(水杨酸)。
答案：(1)(2)①abd②1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(3)①ad②三角锥形 sp3(4)< 能形成分子内氢键，使其更难电离出H＋。