高三专项训练——电子式的书写方法和训练

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电子式书写练习

1.写出下列物质的电子式：

KCl MgCl2Na2S

Cl2H2O NH3HCl N2

CO2H2O2CH4CCl4 C2H2

NaOH Ca(OH)2 Na2O2

NH4Cl Na2O CaC2CaH2

---OH __CHO

2.写出下列物质的结构式

Cl2H2O NH3N2

CO2H2O2CH4CI4

3.下列物质各原子都能得到8电子稳定结构的是（）

A. CO2

B.PCl5

C.NH3

D.COCl2

E.XeF4

F.BeCl2

G.BF3

4.最近研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是（）A．羰基硫电子式为：

B．羰基硫属于非极性分子

C．羰基硫沸点比CO2低

D．羰基硫中三个原子处于同一平面

书写电子式方法大全

精心整理

如何正确书写电子式

对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：

1．原子的电子式

①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“·”或“×”标出它的最外层电子 ②例子：钠原子；镁原子；氟原子 2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式

(2) （3②例子：硫离子；氟离子(4)复杂的阴离子的电子式（过氧根离子电子式）3②例子：氢气分子；氧气分子

③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定

非金属单质中的共用电子对数。

4．化合物的电子式

（1）离子化合物的电子式

①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，

但相同的离子不能合并

②例子：NaCl 的电子式为； K 2S 的电子式为，（不能写成）（2）共价化合物的电子式

F S Cl

Na + Na

Mg H O K + S 2– K + K 2+ S

2– N H H H

精心整理

①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况。

②例子：HCl 的电子式为；CO 2的电子式： ③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数

5.基团的电子式

—CH 3——OH —CHO

子式表示物质的形成过程

（1）共价化合物的形成过程示例：

（2）离子化合物的形成过程示例：

原子

离子

【练习】书写下列粒子的电子式Na +H +Cl -S 2-OH N a H

H C N 2N O 2 N a M C l g O (NH 4)2H l 4 C F C H

高考化学中常见的电子式大全

这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。如MgCl2由Mg2+和Cl-以1：2的比例构成，Na2O2由Na+和O22-以2：1的比例构成。而对于共价微粒、只有少数氧化性（电负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN（其中C为+4价、N为-3价，电子式为）。高中阶段涉及的常见共价微粒（由短周期元素原子形成的共价微粒）的电子式基本都可以采用该规律来解决。
二、“电子分配求差量”揭开共用电子对数目的面纱。
该方法的理论依据来源于配位化学中的“18电子规则”。（参见《中级无机化学》唐宗熏主编，2003，高等教育出版社）虽然该方法仅适用于计算共用键的数目，对配位键则爱莫能助。但在高中阶段要求掌握的配位化合物较少，典型代表为Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]OH、
5．“根”中的原子一般都符合8电子稳定结构，“根”是带电荷的；例如：OH-、NH 。
6．“基”中至少有一个原子是不符合8电子稳定结构，“基”是不显电性的，例如：-CH3、-OH。
三、注意微粒间的排列方式。
7．离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列。
8．共价化合物(有机物除外)多原子微粒正负价原子交替排列。
一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。
“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO，但根据H、Cl、O个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H、Cl带部分正电荷，O带部分负电荷，因此HClO的电子式应为：。对于离子化合物Mg3N2，先可判断出式中Mg为+2价，N为-3价，根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其电子式为。

人教版高三化学一轮复习快速准确书写共价化合物电子式

H —O — Cl
04 6
H—O—O—H
044 0
根据上面的标示，先将短线转换为共用电子对，再将数字转化为未成键电子,得出共价化合物的电子式。
H O Cl
HOOH
挑战高考
（1）（2014海南）
(CN)2电子式
N
2
— — —C0 —
C0 — — —
N
2
N CC N
（2）（2016全国卷Ⅱ）
N2H4电子式 H0— N2 — N2 —H0
H O Cl
H O OH
以HClO和H2O2为例，介绍快速准确书写共价化合物电子式的方法。
第二步：标共用电子对
利用结构式，用短线准确画出原子间的共用电子对，先满足缺电子对少的原子，再满足缺电子对多的原子。
H —O — Cl
H—O—O—H
以HClO和H2O2为例，介绍快速准确书写共价化合物电子式的方法。
第三步：标写未成键的电子数目
为防止漏写或多写未成键的电子，可在各原子的旁边写出其数目。如未成键电子数为0，则表示该原子最外层电子全部提供出来用于共用，无余下电子。
H —O — Cl
04 6
H—O—O—H
044 0
以HClO和H2O2为例，介绍快速准确书写共价化合物电子式的方法。
第四步：写出正确电子式
HNNH

(完整版)高考化学中常见的电子式大全

中学化学中常见的电子式大全原子

离子

单质分子

共价化合物

离子化合物

形成过程

电子式书写的常见错误及纠正措施

物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。因此电子式是近几年高考的考查热点之一。但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错误率较高，如将氧原子的电子式写成（正确应为）。典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。例如HClO 的电子式写成：； MgCl 2的电子式写成：。二、不能正确表达共价键的数目。例如混淆O 2和H 2O 2中氧原子间的共用电子对数目。针对以上问题，笔

O H Cl O Mg 2+ Cl 2

者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。

一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。

“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO ，但根据H 、Cl 、O 个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H 、Cl 带部分正

电荷，O 带部分负电荷，因此HClO 的电子式应为：。对于离子化合物Mg 3N 2，先可判断出式中Mg 为+2价，N 为-3价，根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其电子式为。

高考化学中常见的电子式大全

中学化学中常见的电子式大全原子

离子

单质分子

共价化合物

离子化合物

形成过程

电子式书写的常见错误及纠正措施

物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通

过电子式推导其空间结构。因此电子式是近几年高考的考查热点之一。但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错误率较高，

如将氧原子的电子式写成（正确应为）。典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒

中原子或离子的顺序。例如HClO 的电子式写成：； MgCl 2的电子式写成：。二、

不能正确表达共价键的数目。例如混淆O 2和H 2O 2中氧原子间的共用电子对数目。针对以上问题，笔者总结了三种

书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。

一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。

“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）

子交错排列。如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO ，但根据H 、Cl 、O 个三原子的氧化性（或电负性）差异可

知该分子中H 、Cl 带部分正电荷，O 带部分负电荷，因此HClO 的电子式应为：。对于离子化合物Mg 3N 2，先可判断出式中Mg 为+2价，N 为-3价，根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其电子式为。

这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所

带的电荷的正负。如MgCl 2由Mg 2+和Cl -以1：2的比例构成，Na 2O 2由Na +和O 22-以2：1的比例构成。而对于共价

2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力(知识梳理及训练)

2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力（知识梳理及训练）

核心知识梳理

(一)化学键及类型

化学键是物质中直接相邻的原子或离子间存在的强烈的相互作用。

(二)离子键、共价键的比较

(三)判断离子化合物和共价化合物的三种方法

(四)化学键的断裂与化学反应

1．化学反应过程

化学反应过程中反应物中的化学键被破坏。如H2＋F2===2HF，H—H键、F—F键均被破坏。化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。

2．物理变化过程

(1)离子化合物，溶于水便电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏；熔化后，也电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。

(2)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏。如：CO2、SO3等；有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏。如：HCl、H2SO4等强酸。

(五)微粒电子式的书写

Na＋

(六)分子间作用力

1．概念

分子间存在着将分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，分子间作用力包括范德华力和氢键。2．特点

(1)分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔沸点和溶解度等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。

(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数化合物分子之间和绝大多数非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。3．氢键

(1)氢原子与电负性较大的原子以共价键结合，若与另一电负性较大的原子接近时所形成的一种特殊的分子间或分子内作用，是一种比范德华力稍强的相互作用。

高三专项训练——电子式的书写方法和训练(2020年整理).pptx

【练习 3】H－
O2－
O22－
Cl－
N3－
S2－
OH－
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－
NH2
【练习 4】
H2
Cl2
O2
N2
CH4 CCl4 【练习 5】
NaCl Mg3N2
NH3 CO2
MgBr2
学海无涯
H2O
H2O2
HF HClO
Na2S Na3N
Na2O2
CaC2
NH4 Cl
NaOH
【练习 6】 —CH3
——OH
【练习 7】用电子式表示下列物质的形成过程：
..
. . ..
的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如， H:C.l.: 、:C.l.:C..l: 。
2. 离子化合物的电子式
先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相
..
..
..
同离子不能合并。例如，NaCl、MgCl2、Na2O 的电子式分别为 Na [:C.l.:] 、 [:C.l.:] Mg 2 [:C.l.:] 、
直线型 H2O2
HClO
V型
CCl4
正四面体
..
MgCl2的形成过程为： :C..l Mg C. .l: [:C. .l:] Mg2 [:C..l:]

高三化学电子式的书写规则口诀

电子式的书写规则口诀

定义:

在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。

(1)原子的电子式：H·、Na·、

(2)阳离子的电子式：不画出离子最外层电子数，元素右上角标出“n+”电荷字样：Na+、Al3+、Mg2+

(3)阴离子的电子式:要画出最外层电子数，用“[ ]”括起来，右上角标出“n-”：、、

(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并：

、

(5)共价化合物的电子式：画出离子最外层电子数：、

(6)用电子式表示物质形成的过程：

氯化氢的形成过程：

氯化镁的形成过程：

结构式:

共价键中的每一对共用电子用一根短线表示，未成键电子不写出，物质的电子式就变成了结构式。

例如:

书写电子式的常见错误:

漏写未参与成键的电子,如：

化合物类型不清，漏写或多写“[]”及错写电荷数，如：

书写不规范，错写共用电子对如：N2的电子式为：，不能写成：，更不能写成：或。

不考虑原子间的结合顺序如：HClO的电子式为，而非

。因氧原子需形成2对共用电子才能达到稳定结构，而H、Cl各需形成1对共用电子就能达到稳定结构。

不考虑原子最外层有几个电子均写成8电子结构如：的电子

式为，而非，因中碳原子最外层应有6个电子(包括共用电子)，而非8个电子。

不清楚A如型离子化合物中两个B是分开写还是写一块如：

中均为-l 价，Br-、H-已达到稳定结构，应分开写；C原子得一个电子，最外层有5个电子，需形成三对共用电子才能达到稳定结构，不能分开写；氧原子得一个电子，最外层有7个电子，需形成一对共用电子才能达到稳定结构，也不能分开写。它们的电子式分别为：

1.3.1《离子键》电子式书写专题训练

《离子键》电子式书写专题训练1、原子电子式

Na Mg N

Si P Cl

H C Al

O F S

2、离子的电子式

阳离子

Na+ H+ NH4+H3O+

阴离子

Cl-S2-Br-O2-F-

3、化合物的电子式

Na2O NaCl MgCl2K2S MgO CaO

4、用电子式表示化学键的形成（化学式同上）

NaCl

MgO

Na2O

MgCl2

K2S

【高考化学专项训练】专题集训15--离子键共价键(答案详解)

专题集训15 离子键共价键

知识点（要求：归纳整理）

1.掌握电子式等表示方法。

2.了解化学键的定义以及离子键、共价键的形成,熟练掌握离子键，共价键，离

子化合物，共价化合物的判断方法

一．基础题

（一）、化学用语与化学键

1.完成下列物质的电子式。

(1)HF (2 )H2O (3)NH3

(4)CH4 (5))NaCl (6) NaOH

(7)Na3N (8) NaH (9)NaClO

(10) Na2O2 (11)CO2 (12)N2

2．写出下列物质中含有的化学键类型。

(1)Na2O2____________。(2)AlCl3____________。

(3)NH4Cl____________。(4)NaH____________。

(5)NH3·H2O__________。(6)NaBH4__________。

(7)Ba(OH)2____________。(8)CH3COONa________。

(9)K2SO4________。(10)Al2O3____________。

3.①He ②H2SO4③NaOH④CaCl2⑤(NH4)2SO4

这些物质中，不含化学键的是___________；

只含共价键的是___________；

既含共价键又含离子键的是_______________。

（二）选择题

1．下列关于化学用语表达不正确的是( )

A．氘、氚的符号分别为21H、T

B．N2H4的电子式为

C．CaH2的电子式为

2．下列说法正确的是( )

A．NaCN是含有共价键的离子化合物

B．AlBr3是含离子键的共价化合物

电子式书写练习(附答案)

电子式书写练习

试写出下列物质的电子式：

（1）H2：（2）Cl2：（3）N2：（4）HCl：（5）H2O：（6）H2S：（7）CO2：（8）HClO：（9）N2H4：（10）CH4：（11）CH3Cl：（12）CH2=CH2：（13）KCl：（14）MgCl2：

（15）NaOH：（16）Na2O：

（17）Na2O2：（18）NH4Cl：

参考答案

(完整版)书写电子式方法大全

如何正确书写电子式

对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：1．原子的电子式

①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它

的最外层电子

②例子：钠原子

；镁原子；氟原子 2．离子的电子式

（1）简单阳离子的电子式 ①书写方法：用该阳离子的离子符号表示

②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+(2)复杂的阳离子的电子式

①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角

标明离子所带的电荷

②例子：铵根离子电子式如下图（铵根离子电子式）（3）简单阴离子的电子式

①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角

标明离子所带的电荷

②例子：硫离子；氟离子

(4)复杂的阴离子的电子式

①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角

标明离子所带的电荷

②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图

（过氧根离子电子式）

（氢氧根离子电子式）

3．单质分子的电子式

①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原

子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示

②例子：氢气分子；氧气分子

③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外）

，来确定非金属单质中的共用电子对数。

4．化合物的电子式

（1）离子化合物的电子式

S 2–

(完整版)高考化学中常见的电子式大全

中学化学中常见的电子式大全原子

离子

单质分子

共价化合物

离子化合物

形成过程

电子式书写的常见错误及纠正措施

O H Cl O Mg 2+ Cl 2

者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。

一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。

电子式书写训练

一、电子式书写

S：，N：，Mg2+：，Al3+：，

F-：，N3-：，NH4+：OH-：，ClO-：，O22-：，CN-：，

N2：，H2O：，NH3：，CCl4：，HCiO：，CO2：，H2O2：，HCN：，

Na2O：，Na2O2：，NH4Cl：，NaOH：，NaClO：，

二、写出符合条件的物质的电子式

1、不含化学键：

2、含极性键的离子化合物：

3、含非极性键的离子化合物：

4、只含非金属元素的离子化合物：

5 、含金属元素的共价化合物：6、含非极性键的化合物分子：

三、判断正误

1、共价化合物一定不含离子键

2、含有离子键的化合物一定是离子化合物

3、不同元素形成的化合物一定不含非极性键

4、共价化合物在纯液态时不导电

5、共价化合物溶于水一定不导电

6、干冰从固态变为气态，共价键断裂

7、二氧化硅从固态融化，共价键断裂

8、离子键形成一定有电子的得失

9、HF沸点高于HCl是因为HF分子之间存在氢键

四、用电子式表示下列物质的形成过程：

1、MgCl2:

2、H2S：

一、单选题(本大题共11小题，共11.0分)

1.下列电子式书写正确的是（）

A.氯化钠

B.氨气

C.NH4C l的电子式

D.硫化钠

2.下列电子式书写正确的是（）

A.溴化铵：

B.硫化氢：

C.氮气：

D.羟基：

3.下列说法正确的是（）

A.C a C l2晶体中存在共价键

B.H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物

C.S i O2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力

D.I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力

(完整版)书写电子式方法大全

如何正确书写电子式

对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1．原子的电子式

①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它

的最外层电子

②例子：钠原子；镁原子；氟原子

2．离子的电子式

（1）简单阳离子的电子式

①书写方法：用该阳离子的离子符号表示

②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+

(2)复杂的阳离子的电子式

①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角

标明离子所带的电荷

②例子：铵根离子电子式如下图（铵根离子电子式）

（3）简单阴离子的电子式

①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷

②例子：硫离子；氟离子 (4)复杂的阴离子的电子式

①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角

标明离子所带的电荷

②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图

（过氧根离子电子式）

（氢氧根离子电子式）

3．单质分子的电子式

①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原

子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示

②例子：氢气分子；氧气分子

③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），

来确定非金属单质中的共用电子对数。

4．化合物的电子式

F F

S 2–

Na Mg H H O O

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高三化学 电子式的书写规则口诀

1.3.1《离子键》电子式书写专题训练

【高考化学专项训练】专题集训15--离子键 共价键(答案详解)

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