化学②必修2.1《化学能与热能》PPT课件.ppt
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人教版化学必修二第二章第一节化学能与热能14张PPT
A.Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl反应 B.镁与稀盐酸 C.灼热的炭与CO2 D.甲烷与O2反应
人教版化学必修二第二章第一节化学 能与热 能14张 【公开 课课件 】
人教版化学必修二第二章第一节化学 能与热 能14张 【公开 课课件 】
课堂练习 （2011·聊城高一检测）下列说法中错误的是( C ) A．化学反应必然伴随发生能量变化 B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化 引起的 C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质 量多少无关 D．能量变化是化学反应的基本特征之一
7.小说开篇包含了丰富的信息，让我 们大概 了解了 李老师 的基本 情况， 包括身 体情况 、工作 情况、 经济状 况和他 同孩子 们之间 的关系
8．美国国家太空协会是一个致力于创 建太空 文明的 民间非 营利组 织，由 国家太 空研究 所和拉 格朗日 点协会 发展而 来。
9．虽然火星的自然环境十分恶劣，但 未来对 火星进 行改造 以及人 类在火 星建造 基地， 这些都 有可能 成为现 实。
2. 家训文化源远流长，它是中国优秀 传统文 化的重 要组成 部分， 潜移默 化地影 响着人 们的内 心、精 神、思 想及其 生活。
3. 中国传统家训文化意蕴丰富，在立 德、修 身、齐 家、处 世等方 面均有 其行为 规范， 它还包 括传统 文化及 其价值 倾向。
4. 我国的家训文化在周代就已经产生 ，家训 文化的 作用非 常明显 ，如团 结族人 、凝聚 家庭氛 围、形 成良好 家族风 气等。
人教版化学必修二第二章第一节化学 能与热 能14张 【公开 课课件 】
人教版化学必修二第二章第一节化学 能与热 能14张 【公开 课课件 】
课堂练习 （2011·聊城高一检测）下列说法中错误的是( C ) A．化学反应必然伴随发生能量变化 B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化 引起的 C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质 量多少无关 D．能量变化是化学反应的基本特征之一
7.小说开篇包含了丰富的信息，让我 们大概 了解了 李老师 的基本 情况， 包括身 体情况 、工作 情况、 经济状 况和他 同孩子 们之间 的关系
8．美国国家太空协会是一个致力于创 建太空 文明的 民间非 营利组 织，由 国家太 空研究 所和拉 格朗日 点协会 发展而 来。
9．虽然火星的自然环境十分恶劣，但 未来对 火星进 行改造 以及人 类在火 星建造 基地， 这些都 有可能 成为现 实。
2. 家训文化源远流长，它是中国优秀 传统文 化的重 要组成 部分， 潜移默 化地影 响着人 们的内 心、精 神、思 想及其 生活。
3. 中国传统家训文化意蕴丰富，在立 德、修 身、齐 家、处 世等方 面均有 其行为 规范， 它还包 括传统 文化及 其价值 倾向。
4. 我国的家训文化在周代就已经产生 ，家训 文化的 作用非 常明显 ，如团 结族人 、凝聚 家庭氛 围、形 成良好 家族风 气等。
人教版高中化学必修二课件第二章第一节化学能与热能(共72张PPT)
4.实验注意事项: (1)作为量热的仪器装置,要保温、隔热,尽量减少热量散失。 ①环形玻璃搅拌棒不能用铁丝代替以免引起实验误差; ②温度计的读数要准确。 (2)实验操作要快,尽量减少热量的损失。
【学而后思】 (1)做实验时,不管是吸热反应还是放热反应都可能用到酒精灯, 怎样根据加热的方法判断该反应是吸热反应还是放热反应?放 热反应加热的目的是什么? 提示:持续用酒精灯加热,撤掉酒精灯反应就停止的反应是吸热 反应;开始用酒精灯加热,反应开始后,撤去酒精灯仍能继续反 应的反应是放热反应。放热反应加热的目的一般是引发反应进 行或加快反应速率。
提示:不正确。在反应2H2+O22=点H=2燃=O=中,每断裂1个OO键, ＝
同时断裂2个H—H键,形成4个H—O键;正确的说法是:断裂2个
H—H键和1个OO＝键所吸收的能量小于形成4个H—O键所放出
的能量。
(2)如图是1mol氢气燃烧的能量变化图,试分析a、b表示的含义。
提示:化学反应发生时首先断裂反应物中的化学键,再形成生成 物中的化学键,故a表示破坏1molH—H键、0.5molOO键所＝吸收的 能量,b表示形成2molH—O键所放出的能量与断裂 1molH—H键、0.5molOO键所＝吸收的总能量的差。
高中化学课件
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第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
1.知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2.知道反应物总能量与生成物总能量的相对高低是反应过程中 能量变化的决定因素。 3.了解化学能与热能的相互转化。 4.了解能量转化在生产、生活中的应用。
人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共15张PPT)
旧化学键 断裂
吸收 能量 （吸 热Q1） 反应物
化学反应
新化学键 形成
放出 能量E2 （放 热Q2）
生成物
当Q1<Q2 为放出能量（放热反应） 当Q1>Q2 为吸收能量（吸热反应）
任务2 宏观角度
课本《思考与交流》P33 化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随着能量的变化
任务2 宏观角度
课本《思考与交流》P33 化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随着能量的变化
第一节 化学能与热能
课前预习 （电子书包“互动论坛”）
1、煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧所产生 的能量以什么形式呈现？从何而来？
2、石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的 热能在分解反应中起什么作用？
任务1 微观角度
看电子书包“学习资源”：《 氢气和氯气反应中能 量变化动态演示》 1、从化学键的观点分析，化学反应的本质是什么？
放出能量
生成物总能量
反应过程
生成物总能量
吸收 能量
反应物总能量
反应过程
小结
（1）宏观：化学反应中，化学反应中 能量变化主要取决于反应物的总能量 和生成物的总能量的相对大小。
（2）微观：化学键的断裂和形成是化 学反应中能量变化的主要原因。
判断放热还是吸热反应的方法：
反应物总能量E1
旧键断裂 新键生成
化学能与热能优秀课件(共36张PPT)
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有燃烧 中和反应 溶液里的置换
一般的化合反应
特殊的ຫໍສະໝຸດ Baidu解 物质的缓慢氧化
吸热反应
电离 强碱与铵盐 一般的分解
特殊的化合
多数铵盐溶于水
三、化学能 的应用
❖ 利用热量进行生活、生产和科研。 ❖ 利用热能使很多化学反应得以发生。
如：
【自主学习】
《科学视野·生物体中的能量转化》
在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知
甲烷在氧气中的燃烧反应
D. 吸收能量的反应都需要加热 断开1molCl —Cl键要吸收247kJ的能量。
的化学键要
；
化学反应
能量。
kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol，判断该反应是
反应
人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同，最终产物一样（都是二氧化碳和水），都是放热反应，所放出的能量也相等。
人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质 相同，最终产物一样（都是二氧化碳和水），都是 放热反应，所放出的能量也相等。只是二者反应条 件不同。
启示： 生物化学过程在利用“能源”上更为合理、有效。
科学视野
人类利用能源的三个阶段
1、柴草时期：以树枝杂草为主要能源 2、化石能源时期：以煤、石油、天然气为
（2）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量
2.1 化学能与热能 PPT72张
＝96 kJ。
答案 (1)吸收能量 释放能量 反应物的总能量与生成物
的总能量的相对大小 放热 吸热
(2)放出 96
2．下列图片所示内容的能量转化方式为化学能转化为热能 的是( )
解析 钻木取火是机械能转化为热能，A 项错误。电炉取暖 是电能转化为热能，B 项错误。酒精燃烧是化学能转化为热能， C 项正确。手机充电是电能转化为化学能，D 项错误。
步骤 5：指导学生自主完成【巩固掌握 1】和【当堂自主纠 错】中 1、2 题，验证学生对探究点的理解掌握情况。检验目标 的实现。
步骤 6：师生互动完成【探究 2】。可利用【问题导思】中的 问题作为主线。
步骤 7：通过【例 2】和教材 P33－34“化学能与热能的相互转 化”讲解研析，对【探究 2】“吸热反应、放热反应”中注意的 问题进行总结。
【合作探究 1】 化学反应过程都伴随着能量变化，伴随能 量变化的过程都是化学反应吗？
【提示】 不一定，物质三态变化都有能量变化，但它们不属 于化学反应。
知识 2 化学能与热能的相互转化
1．基本定律 (1)质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，________保持 不变。 (2)能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的 能量，转化途径和能量形式可以不同，但是体系包含的________ 不变。
解析 (2)反应的化学方程式是：3H2＋N2
化学能及热能ppt课件
22
3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ B ） A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应
19
（2）在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H 键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，
H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（BD ）
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
20
形成化学键 放出的能量
13
【实验2-3】改为下列两组对比实验。
反应物 酸 HNO3 2 mL 1 mol/L 及用量 碱 NaOH 2 mL 1 mol/L
混合前温度
室温20。c
混合后温度 结论
t1
HNO3与NaOH发生 中和反应时放热
HCl 2 mL 1 mol/L NaOH 2 mL 1 mol/L
室温
t2
HCl与NaOH发生 中和反应时放热
（3）温度计越精确越好 （4）注意控制反应时间 （5）多做几次，取平均值
3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ B ） A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应
19
（2）在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H 键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，
H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（BD ）
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
20
形成化学键 放出的能量
13
【实验2-3】改为下列两组对比实验。
反应物 酸 HNO3 2 mL 1 mol/L 及用量 碱 NaOH 2 mL 1 mol/L
混合前温度
室温20。c
混合后温度 结论
t1
HNO3与NaOH发生 中和反应时放热
HCl 2 mL 1 mol/L NaOH 2 mL 1 mol/L
室温
t2
HCl与NaOH发生 中和反应时放热
（3）温度计越精确越好 （4）注意控制反应时间 （5）多做几次，取平均值
人教版高一化学必修二2.1-化学能与热能课件(共54张PPT)
2.计算公式 利用化学键的能量变化计算化学反应中能量变 化: ΔQ<0，为放热反应 ΔQ＝Q(吸)－Q(放) ΔQ>0，为吸热反应
必修2 第二章 化学反应与能量
3.举例
化学键变化 拆开1 mol NN 拆开1 mol H—H 形成1 mol N—H 能量变化 吸收942 kJ 吸收436 kJ 放出391 kJ
必修2 第二章 化学反应与能量
利用化学键计算化学反应中的能量变化 1.正确理解和公式导出 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能 量变化的主要原因。利用化学键的能量变化可粗 略计算化学反应过程中的能量变化。 以 H2＋Cl2===2HCl 为例:
必修2 第二章 化学反应与能量
必修2 第二章 化学反应与能量
吸热 反应 不需外加条 件 经验 持续加热的反应为吸热反应 规律 结论 吸热反应和放热反应与反应条件无必然关系
必修2 第二章 化学反应与能量
1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的 是( ) A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2反应 C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 解析: 属于氧化还原反应的有A、B、C,反应A、 C是放热反应,反应B、D是吸热反应。 答案: B
第二章
化学反应与能量
必修2 第二章 化学反应与能量
第一节
2.1 化学能与热能 人教版高中化学必修二课件(共21张PPT)
放出能量
断开化学键
形成化学键
> 吸收的能量
放出的能量
吸收能量
2.1 化学能与热能 人教版高中化学必修二课件(共21张PPT)
重力势能转变为动能 2.1化学能与热能 人教版高中化学必修二课件(共21张PPT)
质量守恒定律 能量守恒定律
能量不能凭空
产生或消失，只能 从一种形式转化为 另一种形式，或由 一种物体转移到另 一种物体。在转化 或转移过程中，能 量的总量不变。
1mol Cl2分子中的化学键 断裂时需吸收243kJ能量
2molHCl分子中的化学键 形成时要释放862kJ能量
【合作交流】
从化学键角度讨论分析： 1、1mol氢气与1mol氯气完全反应的热量变化 2、化学反应有热量变化的原因 3、化学反应是吸热还是放热取决于什么？
2.1 化学能与热能 人教版高中化学必修二课件(共21张PPT)
2.1 化学能与热能 人教版高中化学必修二课件(共21张PPT)
电能转为机械能——动能和势能
2.1 化学能与热能 人教版高中化学必修二课件(共21张PPT)
化学能是能量的一种形式，各种物质 都储存有 化学能 。不同物质的组成、 结构不同，所含的化学能可以是 不同 的 。因此在一个化学反应中，反应物总能量 和生成物的总能量是 不同 的。
为什么有的反应会 放出热量,有的反应 要吸收热量?
高一化学必修二2.1化学能与热能ppt
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从化学键的观点来分析能量的变化
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学
键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量 放出能量
所以：一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
课堂练习：
知 能 优 化 训 练
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从整体考虑的角度出发
反应物的总能量高
化 学 反
放 出放 能热
应
量
生成物的总能量低
生成物的总能量高
化 学 反 应
吸 收吸 能热 量
反应物的总能量低
一个化学反应吸收 能量还是放出能量
决定于反应物的总能量 与生成物的总能量的相 对大小。
反应物 的能量
【小结】
生成物 的能量
能量的释放
量
能量
键能变化 反应物总键能 小于生成物 反应物总键能 大于生成物
总键能
总键能
常见实例
可燃物的燃烧或缓慢氧化 金属与酸或水的反应 金属氧化物与酸或水的反应
酸碱中和，大部分的化合反应
大部分的分解反应 以C、CO、H2为还原剂的氧 化还原反应 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
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第2章 化学反应与能量
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
人教版高中化学必修二2.1《化学能与热能》课件.ppt
B. 酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧 是放热反应
C. 木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸 热反应
D. 人们用氢氧焰焊接金属，主要是利用了氢气和氧气化合 时所放出的能量
6.下列说法中正确的是( ) A．物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热 B．化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化，且总 表现为吸热 C．化学反应过程中有时吸热，有时放热 D．化学反应总是放出热量
(1)标志：以________为主要能源。 (2)主要贡献：①促进了冶金工业的发展和蒸汽机的推广， 推动了近代产业革命；②推动了汽车、飞机等工业的发展，加 速了现代工业化的进程。 3．多能源结构时期 (1) 标 志 ： 可 ________ 和 ________ 成 为 新 能 源 的 主 力 军 。 ________、________、________、________、地壳地表能将成 为能源家族的主要成员。
的温度
离子反应：
结论：酸碱中和反应为
反应
三、人类利用能源的三个阶段 1．柴草时期(火的发现至 18 世纪产业革命) (1)标志：以________为主要能源。 (2)主要贡献：①推动了人类文明的进步；②钻木取火使人 类告别了“茹毛饮血”的生活，熟食促进了人类的进化；③陶 瓷、炼铜、冶铁等化学工艺在烈火中诞生，合成了新材料。 2．化石能源时期(18 世纪中期至现代)
《化学能与热能》优秀课件
反应物总能量与生成物总能量的相对大小.
2、若反应物的总能量>生成物的总能量, 化学反应 能量.
放出
若反应物的总能量<生成物的总能量, 化学反应吸收 能量.
❖ 3、一个确定的化学反应在发生过程中是吸 收能量还是放出能量,决定于
❖ _反__应__物_的__总__能__量__与_生__成__物__的_总__能__量__的__相_对__大__小. ❖ _若__E_反_>__E_生_____时,有部分能量释放出来；
二、化学能与热能的 相互转化
❖ 质量守恒定律 ❖ 能量守恒定律 ❖ 化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量
的变化. ❖ 热量的变化：吸热和放热
怎样设计实验来了解反应中的 热量变化情况
下面我们一起通过实 验来认识和感受一下化学 能与热能的相互转化
实验探究2—1 铝片与盐酸的反应
在一支试管中加入2-3mL６mol/L 的盐酸,再插入用砂纸打磨光的铝条,观 察现象,并用温度计测量溶液温度的变 化.
_若__E_反__<_E_生__时,反应物要吸收能量,才
❖ 能转化为生成物.
❖ 4、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化 的主要原因.
Fra Baidu bibliotek
4. 下列说法正确的是
AB
A. 大多数的化合反应是释放能量的反 应
B. 大多数分解反应是吸收能量的反应
2、若反应物的总能量>生成物的总能量, 化学反应 能量.
放出
若反应物的总能量<生成物的总能量, 化学反应吸收 能量.
❖ 3、一个确定的化学反应在发生过程中是吸 收能量还是放出能量,决定于
❖ _反__应__物_的__总__能__量__与_生__成__物__的_总__能__量__的__相_对__大__小. ❖ _若__E_反_>__E_生_____时,有部分能量释放出来；
二、化学能与热能的 相互转化
❖ 质量守恒定律 ❖ 能量守恒定律 ❖ 化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量
的变化. ❖ 热量的变化：吸热和放热
怎样设计实验来了解反应中的 热量变化情况
下面我们一起通过实 验来认识和感受一下化学 能与热能的相互转化
实验探究2—1 铝片与盐酸的反应
在一支试管中加入2-3mL６mol/L 的盐酸,再插入用砂纸打磨光的铝条,观 察现象,并用温度计测量溶液温度的变 化.
_若__E_反__<_E_生__时,反应物要吸收能量,才
❖ 能转化为生成物.
❖ 4、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化 的主要原因.
Fra Baidu bibliotek
4. 下列说法正确的是
AB
A. 大多数的化合反应是释放能量的反 应
B. 大多数分解反应是吸收能量的反应
人教版高中化学必修二第二章第1节《化学能与热能》课件(50张)(共50张PPT)
某些化学键的键能
某些键的键能(kJ/mol)
键
键能
键
键能 415.0
462.8 390.8 431.8 298.7
Br－Br I－ I C－ C
对于某个确定的化 436 H － H C － H 学反应，如何判断 它是放出能量还是 Cl －Cl 242.7 O－H 吸收能量呢？
193.7 152.7 347.7
问题交流【学与问】 这里所列举的两类反应说明了化学反应与热能 之间的辩证关系以及它们之间的相互转化：
获取能量
化学反应
煤、石油、天然气的燃烧（产生）
CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）
热能
热能对化学反应的支持作用 ，利用热能来完成常温下很 难发生的化学反应。
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
学习目标
•知道化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因。 •通过生产、生活中的实例了解化学能与 热能的相互转化。
•探究化学能转化为热能在生产、生活中 的应用。
能源是人类赖以生存和 发展的物质基础，我们每时 每刻、分分秒秒都离不开它。 迄今为止，人类所能利用的 能源主要是化学能、电能、 以及核能等等。但是，由于 人类大量开发和浪费资源， 造成了资源的不合理利用从 而引发了不可回避的能源危 机。
规律：
（1）如果反应物所具有的总能量高于生 成物所具有的总能量，那么在发生化学反 应时，就有部分能量以热的形式释放出来；
某些键的键能(kJ/mol)
键
键能
键
键能 415.0
462.8 390.8 431.8 298.7
Br－Br I－ I C－ C
对于某个确定的化 436 H － H C － H 学反应，如何判断 它是放出能量还是 Cl －Cl 242.7 O－H 吸收能量呢？
193.7 152.7 347.7
问题交流【学与问】 这里所列举的两类反应说明了化学反应与热能 之间的辩证关系以及它们之间的相互转化：
获取能量
化学反应
煤、石油、天然气的燃烧（产生）
CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）
热能
热能对化学反应的支持作用 ，利用热能来完成常温下很 难发生的化学反应。
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
学习目标
•知道化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因。 •通过生产、生活中的实例了解化学能与 热能的相互转化。
•探究化学能转化为热能在生产、生活中 的应用。
能源是人类赖以生存和 发展的物质基础，我们每时 每刻、分分秒秒都离不开它。 迄今为止，人类所能利用的 能源主要是化学能、电能、 以及核能等等。但是，由于 人类大量开发和浪费资源， 造成了资源的不合理利用从 而引发了不可回避的能源危 机。
规律：
（1）如果反应物所具有的总能量高于生 成物所具有的总能量，那么在发生化学反 应时，就有部分能量以热的形式释放出来；
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