精品2019学年高二化学上学期入学考试(8月)试题
[精品]2019学年高二化学上学期入学考试试题(含解析) 人教版 新版
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2019学年高二上学期入学考试化学试题1.下列说法中，正确的是( )A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH > 0D. ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关【答案】C【解析】A、在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，A错误；B、破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应，B错误；C、生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0，C正确；D、ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数有关系，D错误，答案选C。
2.在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）A. υ(A) = 0.5mol·L－1·s－1B. υ(B) = 0.3 mol·L－1·min－1C. υ(C) = 0.8mol·L－1·s－1D. υ(D)= 1 mol·L－1·s－1【答案】C【解析】【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。
【详解】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快，A、v（A）=0.5mol•L-1•s－1，A的化学计量数为2，故==0.25 mol/（L•s）；B、v（B）=0.2mol•L-1•min-1，B的化学计量数为1，故=0.15mol•L-1•min-1=0.025mol•L-1•s-1；C、v（C）=0.8mol·L－1·s－1，C的化学计量数为3，=0.267mol•L-1•s-1；D、v（D）=1 mol•L-1•min-1，D的化学计量数为4，故=0.25mol•L-1•min-1；所以反应速率v（C）＞v（A）=v（D）＞v（B），答案选C。
精选2018-2019学年高二化学上学期开学阶段性考试(8月)试题(含解析)
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二上学期开学阶段性考试（8月）化学试题1.1.下列变化属于物理变化的是（）A. 煤的干馏B. 石油裂解C. 石油分馏D. 煤的气化【答案】C【解析】A、煤的干馏是指在隔绝空气条件下给煤加强热使之分解，属于化学变化，A错误；B、油的裂解是深度裂化，是把长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的过程，是化学变化，B错误；C、石油的分馏是根据各馏分的沸点的不同分离物质的方法，是物理变化，C正确；D、煤的气化是高温下煤和水蒸气反应生成氢气和CO的过程，是化学变化，D错误，答案选C。
2.2.100.0 mL 6.0 mol/L H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的( )A. Na2CO3溶液B. 水C. CuSO4(aq)D. NaHSO4(s)【答案】B【解析】根据反应的实质为Zn+2H+＝Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，则A．碳酸钠与酸反应，生成氢气的量减少，A错误；B．加水稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，B正确；C．锌置换出铜，形成铜锌原电池，反应速率增大，C错误；D．加入硫酸氢钠，氢离子浓度增大，反应速率增大，D错误，答案选B。
点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度对反应速率的影响即可解答，选项C为学生解答中的难点，注意原电池反应的特点。
3.3.一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（）A. 升高温度B. 降低温度C. 增大压强D. 增大反应物浓度【答案】A【解析】升高温度可提高反应物中的活化分子百分数，降低温度降低反应物中的活化分子百分数，增大压强、增大反应物浓度只增大活化分子的浓度，不改变活化分子百分数，答案选A。
高二入学考试(化学)试题含答案
高二入学考试（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计20小题，总分60分）1.（3分）以下化学用语正确的是( )A.生石膏的化学式:CaSO 4·2H 2OB.明矾的化学式:KAlSO 4·12H 2OC.氨分子的结构式:D.NH 4H 的电子式:2.（3分）钓鱼岛的附近蕴藏着大量石油和天然气。
下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是（ ）A.石油是多种碳氢化合物组成的混合物B.石油中含有含5~11个碳原子的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到直馏汽油C.重油(20C 以上)经减压分馏可以得到煤油和柴油D.石油经分馏得到的各馏分主要是多种烃的混合物3.（3分）应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。
下列预测中正确的是( ) ①Be 的最高价氧化物的水化物可能具有两性②Tl(对应元素位于第IIIA 族)与盐酸和NaOH 溶液作用均能产生氢气 ③At(第VIIA 族元素)的单质为有色固体,AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li 在氧气中剧烈燃烧,产物是22Li O ,其溶液是一种强碱溶液 ⑤4SrSO (Sr 位于第IIA 族)是难溶于水的白色固体 ⑥2H Se 是无色、有毒、比2H S 稳定的气体 A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤4.（3分）下列说法不正确的是( )①N 2H 4分子中既含极性键又含非极性键②若R 2-和M +的电子层结构相同,则原子序数:R>M ③F 2、Cl 2、Br 2、I 2熔点随相对分子质量增大而升高 ④NCl 3、PCl 3、CO 2、CS 2分子中各原子均达到8e -稳定结构 ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化,所以不会破坏化学键 ⑥HF 分子很稳定是由于HF 分子之间能形成氢键 ⑦Na 2O 2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2 ⑧由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI A.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧5.（3分）化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )A.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B.“青蒿一握,以水二升溃,绞取汁”,对青蒿素的提取过程属于化学变化C.“霾尘积聚难见路人",雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源6.（3分）一定量的2CO 与量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2(g)2CO(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p 分)=气体总压()p 总体积分数。
2019-2020学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高二8月月考化学试题(解析版)
湖北省宜昌市葛洲坝中学2019-2020学年高二8月月考试题1. 下列说法中正确的是（）A. 毒胶囊和老酸奶事件说明化学试剂对食品的危害，我们应该拒绝一切化学试剂的使用B. 兴建更多的钢铁、水泥企业，提高钢铁、水泥的产量C. 日本核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险，应立即停建核电站D. 开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放『答案』D『解析』考查化学与生活、生产及环境保护等。
答案选D。
2.下列物质能发生加成反应的是（）A. 乙烯B. 甲烷C. 乙醇D. 乙酸『答案』A『解析』『分析』能发生加成反应主要含有碳碳双键/三键、醛基、苯环等。
『详解』A.乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，A项正确；B.甲烷为饱和烃，不能发生加成反应，B项错误；C.乙醇中所有化学键均为单键，不能发生加成反应，C项错误；D.乙酸，羧基中的碳氧双键不能发生加成反应，所以乙酸不能发生加成反应，D项错误；答案选A。
3.下列说法正确的是（）A. 化学变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化B. 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C. 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D. 化学变化一定有化学键的断裂和生成，有化学键断裂或生成的一定发生了化学变化『答案』C『解析』『详解』A.化学变化一定会引起能量变化，但是物质三态之间的转变也存在热量的变化，如固态的水变为气态时吸收热量，但属于物理变化，A项错误；B.原电池中进行的反应为自发进行的氧化还原反应，所以不是自发进行的氧化还原反应和非氧化还原反应的能量不能通过原电池转化为电能，B项错误；C.化学反应过程中不仅遵守质量守恒也要遵守能量守恒也守恒，C项正确；D.化学变化中既有有化学键断裂，又有新化学键的生成，二者缺一不可，例如电离只有化学键的断裂，没有形成，所以不是化学变化，D项错误；答案选C。
4.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A. 电子层数B. 核电荷数C. 核外电子数D. 最外层电子数『答案』A『解析』『分析』根据元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图分析。
2019学年高二化学上学期开学考试试题51
2019高二开学考试卷化学注意：①本试卷考试时间90分钟，满分100分；②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚，用2B铅笔在填涂区准确涂好自己的考号，并检查是否完全正确；③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应的位置上，直接在试卷上做答不得分。
可使用的相对原子质量： H—1 C—12 O—16第I卷（选择题共 55 分）一、选择题（本题包括20小题，前5小题每小题2分，后15小题每小题3分，共55分，每小题只有一个正确答案）1、有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是①从组成元素分：烃，烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等A．①③ B．①② C．①②③ D．②③2、相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成H2O最多的是A．CH4 B．C3H6 C．C5H12 D．C4H83、下列物质中不属于醇是H7OH B．C6H5CH2OH C．A．CD．4、下列分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸发的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．用蒸馏的方法分离苯和四氯化碳5、下列有关物质应用的叙述中，不正确的是A．乙烯用来合成乙醇B．氧化铝用于制造耐火砖C．Na2O2用于呼吸面具中供氧D．生铁用于航空主要材料6、下列说法中正确的是A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B．相对分子质量相同的有机物是同分异构体C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃D ．分子式相同的有机物一定是同一种物质 7、下列有关化学用语表示正确的是 ① S 2-的结构示意图： ② MgCl 2 的电子式：③ 质量数为133、中子数为78的铯原子： Cs ④ 乙烯、乙酸结构简式依次为：CH 2CH 2 、C 2H 4O 2 ⑤用电子式表示HCl 的形成过程：A ．①③B ．③⑤C ．③④⑤D ．④⑤ 8、键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，键线式所表示的物质是A ．丁烷B ．丙烷C ．1—丁烯D ．丙烯9、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是10、下列各有机化合物的命名正确的是A ．1，3－二丁烯B ．2，2－二甲基丙烷C ．1，3，4－三甲苯D ．3－甲基－2－羟基戊烷 11、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰、且其峰面积之比为2∶1的是A ．乙酸甲酯B ．对苯二酚C ．2—甲基丙烷D ．邻苯二甲酸 12、有关有机物 的分子结构的下列叙述中正确的是①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上 ② 除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上③12个碳原子不可能都在同一平面上 ④12个碳原子有可能都在同一平面上A ．①② B．②③ C．①③ D．②④1335513、肾上激素是化学信使，随着血液走到身体各处，促使细胞发生变化， 它的结构简式如右图。
黑龙江省中学2019-2020学年高二化学上学期开学考试(8月)试题(含解析)
中学2019-2020学年高二化学上学期开学考试（8月）试题（含解析）H:1 N:14 O:16 C:12一、选择题(1—10题2分，11--20题3分，共计50分)1.已知:①H2O(g) =H2O(l) ∆H1＝-Q1 kJ mol—1②C2H5OH(g) =C2H5OH(l) ∆H2＝-Q2 kJ mol—1③C2H5OH(g)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(g) ∆H3＝-Q3 kJ mol—1若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位:kJ)A. Q1+Q2+Q3B. 1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3C. 0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D. 0.5(Q1+Q2+Q3)【答案】B【解析】【分析】在室温下水为液体，所给的热化学方程式中无水酒精为气体。
先根据盖斯定律，写出液态无水酒精完全燃烧，生成液态水的热化学方程式，再利用比例式进行热量的求算。
【详解】根据盖斯定律，将所给的热化学方程式①×3-②+③，得液态无水酒精完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：C2H5OH(g)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(g) ∆H3＝-（3Q1-Q2+Q3）kJ mol—1，23g无水酒精的物质的量为0.5mol,室温下其完全燃烧生成液态水放出的热量为0.5×（3Q1-Q2+Q3）kJ =1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3kJ。
所以答案选择B项。
2.在一定条件下，反应N 2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A. V(NH3)=0.02mol/（L·min）B. V(N2)=0.005mol/（L·min）C. V(NH3)=0.17mol/（L·min）D. V(H2)=0.03mol/（L·min）【答案】B【解析】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。
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2019学年高二上学期开学考试化学试题1.元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是( )A. 左下方区域的金属元素B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素C. 右上方区域的非金属元素D. 稀有气体元素【答案】C【解析】【详解】A、左下方区域的金属元素的金属性很强，不能用来制造农药，A错误；B、金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，可用于制造半导体材料，B错误；C、右上方区域的一般是非金属元素，通常用来制造农药，C正确；D、稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼，不能用来制造农药，D错误；答案选C。
2.铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是( )A. 氢氧化铯是一种可溶于水的强碱B. 铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物C. 铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气D. 加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳【答案】A【解析】【详解】A、碱金属元素对应的碱的碱性从上到下是逐渐增强的，氢氧化钠、氢氧化钾均是强碱，所以CsOH是一种可溶于水的强碱，A正确；B、金属钠、钾的燃烧产物分别是过氧化钠、超氧化钾等，所以Cs在空气中燃烧，生成的氧化物一定不是Cs2O，B 错误；C、活泼金属Na、K和水的反应会产生强碱氢氧化钠、氢氧化钾和氢气，所以金属铯和水的反应不会产生氧气，C 错误；D、碳酸钠、碳酸钾的性质稳定，受热不会分解，所以加热Cs2CO3也不会发生分解，D错误。
答案选A。
【点睛】本题考查学生碱金属元素的性质递变规律知识，注意同族元素，从上到下，金属的活泼性是逐渐增强的，元素性质具有相似性和递变性，难度不大。
3.下列各离子的电子式正确的是( )A. 氧离子B. 氧离子C. 氯离子D. 氯离子Cl－【答案】B【解析】【详解】A. 氧离子带2个负电荷，电子式为，A错误；B. 氧离子带2个负电荷，电子式为，B正确；C. 氯离子带1个负电荷，电子式为，C错误；D. 氯离子带1个负电荷，电子式为，D错误。
8—19学年上学期高二开学考试化学试题(附答案)
高二上学期暑假返校考试化学试题说明：本试卷共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 Al：27 S：32 一、选择题（每小题3分，共57分。
每小题有1个选项符合题）1．下列说法中正确的是（）A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl2．下列做法合理的是（）①将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率②进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属③大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活④燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放⑤洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果A．④⑤B．①②③C．①②⑤D．①④3．CuSO4有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是( )A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可能具有还原性4．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+则下列说法正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量逐渐减少D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+5．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序为：甲＞乙＞丙＞戊B．氢化物的稳定性：乙＞丁；氢化物的沸点：丁＞乙C．元素甲与元素丙的最高正化合价之和的数值等于8D．元素戊的氧化物对应的水化物的酸性一定比丁的强6．下列试剂保存或实验注意事项正确的是（）①液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。
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2019学年高二上学期开学考试化学试题1. 2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。
下列关于能源的描述正确的是( )A. 水力、电力、风力属一次能源B. 棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维C. 汽油、柴油、煤油都是纯净物D. 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程【答案】B【解析】分析：本题考查的是有关能源的问题，是需要基本了解的问题，难度较小。
详解：A.直接从自热按揭取得的能源称为依次能源，依次能源经过加工、转换得到的能源为二次能源，电力属于二次能源，故错误；B.棉花、麻、蚕丝、羊毛在自然界中存在，是天然纤维，故正确；C.汽油、柴油、煤油等都是混合物，故错误；D.煤的气化是化学变化，是将煤转化为气体燃料，故错误。
故选B。
2. 设N A为阿伏伽德罗常数。
下列有关叙述正确的是( )A. 标准状况下，22.4L乙醇含有的共价键数为8N AB. 1molCl2参加反应，转移电子数--定为2N AC. 78g苯中含有碳碳双键的数目为3N AD. 2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2N A【答案】D【解析】分析：本题考查的是阿伏伽德罗常数，是高频考点。
注意常见的物质的状态和氧化还原反应以及常见物质的结构等知识点。
详解：A.乙醇在标况下不是气体，不能计算其物质的量，故错误；B.氯气参加反应时可能只做氧化剂也可能做氧化剂同时做还原剂，不能准确计算其转移电子数，故错误；C.苯分子中没有碳碳双键，故错误；D.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能完全反应，故2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2N A，故正确。
故选D。
点睛：在分析阿伏伽德罗常数时需要从以下几点考虑：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
2019~2020学年度高二年级第一学期化学开学测试(附答案解析)
2019~2020学年度高二年级第一学期开学测试化学试卷考试范围：必修二考试时间：110分钟分值：150分注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
第I卷（选择题共62分）一、单选题（本大题共31小题，共62.0分）1.下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是( )A. 石墨转化为金刚石B. KCl晶体溶于水C. 蔗糖熔化D. 溶于水2.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（）A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小B. W与X形成的化合物中只含离子键C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为3 3.下列叙述正确的是A. 离子半径大小：B. R的氧化物对应的水化物可能具有两性C. X单质在氧气中燃烧生成D. L、X形成的简单离子核外电子数相等用中文“”命名的第环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺(A. L、G、R、MB. G、L、M、RC. L、G、M、RD. L、R、G、M7.下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（）A. 氯化铵分子中含有一个和一个B. 氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C. 氯化铵晶体由和构成D. 氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：18.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A. B.C. D.9.电子表中电源常用银—锌微型电池，电极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应为：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-，电池的总反应式为Ag2O+Zn==2Ag+ZnO，下列判断不正确的是( )A. 锌为负极，为正极B. 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C. 原电池工作时，负极附近溶液的pH减小D. 原电池工作时，电子流动方向为10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。
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江西省赣县三中2018-2019学年高二化学上学期入学考试（8月）试题一、单选题（54分）1．从海水中提取下列物质,可以不涉及到化学变化的是 ( )A．Mg B．NaCl C．Br2 D．K2．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是( )A．丝绸 B．中草药叶 C．茶 D．瓷器3．下列化学用语的书写正确的是( )A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图：C． CH4的比例模型： D．乙烯的结构简式：CH2CH24．根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )A．周期表中第七周期最多容纳32种元素B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C． L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中5．下列有关说法正确的是( )A．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C． C4H9C1有4种同分异构体 D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色6．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氯化钠熔化7．利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。
下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( )A． Al2O3+3C2Al+3CO↑ B． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C． 2Ag2O4Ag+O2↑ D． Fe2O3+2Al2Fe+Al2O38．“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。
下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是( )A．乙烷与氯气光照制备一氯乙烷 B．乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料C．以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜 D．苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯9．下列说法正确的是（）A． H2、D2和T2互称为同素异形体 B．和互称为同分异构体C．35Cl和37Cl 互称为同位素 D． C2H4与C4H8互称为同系物10．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A． 1mol Na与乙醇完全反应，失去2N A电子 B．常温常压下，8gCH4含有5N A个电子C．1L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有0.1N A个H+ D．标准状况下，22.4L苯含有N A个C6H6分子11．由和组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为( )A． 4.5 mol B． 5 mol C． 5.5 mol D． 6 mol12．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( )A．元素的非金属性次序为c>b>a B． a和其他3种元素均能形成共价化合物C． d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、613．下列结论错误的是( )①微粒半径：r(K+)＞r(Al3+)＞r(S2－)＞r（Cl－) ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤14．在l00 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。
据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是( )A．石墨和金刚石不能相互转化 B．金刚石比石墨稳定C．破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨多 D． 1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低15．下列由实验得出的结论正确的是( )2(g) 2CO(g)①增大压强②升高温度③通入CO2④增大C的量⑤减小压强A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．②③④⑤17．下列关于苯的叙述正确的是( )A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键18．某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，下列有关说法错误的是( )A．该反应的化学方程式为3X＋Y2ZB． 2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C． 2 min末时，Z的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍二、填空题（46分）19．（12分）回答下列问题：(1)当电极a为A1、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：_____________。
(2)当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由________________________；若能，请写出该电池负极的电极反应方程式____________________。
(3)设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH4应通入__________极(填a或b，下同)，电子从________极流出。
电池的负极反应方程式为：_________________________。
20．（12分）请按要求填写下列空白：(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_________________________________________；(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式_________________________；(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________(用离子符号表示)；(4)④和⑦的简单气态氢化物沸点较高的是___________（用化学式表示）(5)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______；(6)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____________。
21．（8分）在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为_______________________；(2)用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=_____________；(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。
根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为______________。
(用字母填空，下同)；a．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_____________。
a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2 b．各组分的物质的量浓度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．混合气体的密度不变e．单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2 f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗g．单位时间内3mol H—H键断裂的同时2mol N—H键也断裂22．（14分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和H。
已知A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
H是一种比水轻的油状液体，H仅由碳氢两种元素组成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素与氢元素的质量比为12：l，H的相对分子质量为78。
下列是有机物A～G之间的转化关系：请回答下列问题：(1)D中所含官能团的名称是_________________；(2)写出反应③的化学方程式_______________________________________；(3)G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，其结构简式__________；(4)在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。
写出由A制备F的化学方程式：___________；(5)下列关于B的一种同系物甲醇的说法不正确的是___________(填字母)。
a．甲醇的结构简式为CH3OH，官能团为—OHb．甲醇完全燃烧后的产物为CO2和H2Oc．B与甲醇都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键d．甲醇与钠反应可以产生氢气，所以甲醇显酸性(6)等质量的A、H完全燃烧时消耗O2的物质的量_______(填“A>H、A<H或A=H”)。
(7)写出E的能使紫色石蕊试液变红的所有同分异构体结构简式：赣县中学北区高二开学考化学试卷参考答案1．B 2．D 3．C 4．D 5．C 6．C 7．A 8．B 9．C 10．B11．D 12．B 13．B 14．D 15．A 16．A 17．B 18．C19．（12分）（1）2H++2e-=H2↑（2）能 Cu－2e-=Cu2+ （3）b b CH4+2H2O－8e-=CO2+8H+20．（12分）（1）（2）（3）r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)（或S2－＞O2-＞Na+＞Al3+) （4）H2O（5）Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O （6）NH3+HNO3＝NH4NO321．(8分) (1) 70% (2)0.09mol/(L·min) (3) a＞c＝d＞b (4)bc22．(14分) （1）羧基（2） 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（3）（4）CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl（5）d （6）A>H （7）CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。