2018年全国卷高考化学二轮：专题六+第18讲+物质结构与性质(66张PPT)
2018届高考化学二轮复习第1部分专题整合突破专题6物质结构与性质第20讲物质结构与性质课件
【答案】 (1)第五周期第ⅥA 族 2 (2)> (3)3d104s2 离子键、共价键、配位键 (4)①H2O>H2Se>H2S < ②sp2 四面体形
3．(2017·湖南三湘名校第三次联考节选)已知 A、B、C、D 都是周期表中的短周 期元素，它们的核电荷数依次增大。A 原子、C 原子的 L 能层中都有两个未 成对的电子，C、D 同主族。E、F 都是第四周期元素，E 原子核外有 4 个未 成对电子，F 原子除最外能层只有 1 个电子外，其余各能层均为全充满。根 据以上信息填空： (1)基态 D 原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨 道数为________。 (2)E2＋的价层电子排布图是________，F 原子的电子排布式是________。
物质结构与性质 第 20 讲 物质结构与性质
栏目 导航
命题热点1 原子、分子结构与性质
命题热点2 晶体结构与性质
复习效果验收 真题试做 预测尝鲜
专题限时集训考纲定位命热点及考频考题核心素养
1.原子结构与元素的性质
1.原子、分子结构与
(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原 性质
理，能正确书写 1～36 号元素原子核外电子、价电子 2016 年Ⅰ卷 T37 的电子排布式和轨道表达式。
(2)杂化类型与分子空间构型 sp 杂化→直线形，如 BeCl2
5．分子构型与分子极性的关系
6．原子光谱 7．分子结构的测定
■对点练——沿着高考方向训练· 1．(2017·山西重点中学协作体期末)现有前四周期 T、X、Y、Z、W、M 六种元
素，已知 W、Z、X、T、Y 五种非金属主族元素原子半径依次减小，其中 W 原子的 s 电子总数等于 p 电子总数的 2 倍。M 原子的 M 能层上有 4 个未成对 电子。请完成下列问题： (1)写出 W、Z、X、T 四种元素第一电离能由大到小的顺序(用元素符号表示)： ________。 (2)M 原子的基态电子排布式为________。
人教课标版 2018年高考化学二轮专题复习：物质结构与性质复习PPT
(3)硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成 离子键，硝酸根中 N 原子与 3 个氧原子形成 3 个 σ 键， 硝酸根中有一个氮氧双键，所以还存在 π 键。
答案：(1)sp sp3
(2)H2O>CH3OH>CO2>H2 H2O 与 CH3OH 均为极 性分子，H2O 分子间形成的氢键比甲醇多；CO2 与 H2 均 为非极性分子，CO2 相对分子质量比 H2 大，范德华力比 H2 大 (3)π 键、离子键
题组二 元素的电离能和电负性 3．(1)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失 去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量， O、 S、 Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
(2)已知 X 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍，Y 的基态原子最外层电子排布式为 nsnnpn＋2，则 X 的电负性比 Y 的________(填“大”或“小”)。
[思路点拨] 解答本题要注意以下几点： (1)根据相关元素在周期表中的位置，正确书写电子 排布式，并判断未成对电子的个数。 (2)结合电离能、电负性的变化规律排列大小顺序， 并注意规律的特殊性。
解析：(1)Co 是 27 号元素，位于元素周期表第四周 期 Ⅷ 族 ， 其 基 态 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d74s2 或[Ar]3d74s2。元素 Mn 与 O 中，由 于 O 元素是活泼非金属而 Mn 是过渡元素，所以第一电 离能较大的是 O。O 基态原子价电子为 2s22p4，所以其核 外未成对电子数是 2，
考点
原子结构和性质
【例 1】
(1)(2017· 全国卷Ⅲ)研究发现，在 CO2 低
压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co 氧 化物负载的 Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显 示出良好的应用前景。 Co 基态原子核外电子排布式为 ___________。元素 Mn 与 O 中，第一电离能较大的是 ________，基态原子核外未成对电子数较多的是______。
2018年高考全国二卷化学试题精品解析课件(分步动画详解)
C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
N，O，Na均是10电子，Cl是18电子
D. W的氧化物对应的水化物均为强酸
HNO2为弱酸
5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 C
A. 常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA
A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体 结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶 液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2 溶液，观察实验现象
反应的方程式为HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，这说明反应过程中
没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响
非选择题 （一）必考题（共43分）
8. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪 锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原 料制备金属锌的流程如图所示：
闪锌矿的主要成分是ZnS，与氧气发生反应
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有__P_bS_O_4_；氧化除杂工 序中ZnO的作用是_调__节_溶__液_的__p_H__，若不通入氧气，其后果 是_无_法__除_去__杂_质__F_e2_+ 。
由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1的主要成分除SiO2外还有PbSO4； 要测定铁离子，需要调节溶液的pH，又因为不能引入新杂质，所 以需要利用氧化锌调节pH，即氧化除杂工序中ZnO的作用是调节 溶液的pH。根据表中数据可知沉淀亚铁离子的pH较大，所以若不 通入氧气，其后果是无法除去杂质Fe2+。
3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反 应的实验。
2018届高考化学一轮 复习课件专题十八 物质结构与性质(选修3)(含17高考真题及解析) (共146张PPT)
学霸有招 考点56 考点57 考点58
高手洞考
高手锻造
试做真题 透析真题 高手必备 萃取高招 对点精练
图(a) 图(b) (3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图(b)所示。 ①从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为 ,不同之 处为 。(填标号) A.中心原子的杂化轨道类型 B.中心原子的价层电子对数 C.立体结构 D.共价键类型
学霸有招 考点56 考点57 考点58
高手洞考
高手锻造
试做真题 透析真题 高手必备 萃取高招 对点精练
②R 中阴离子N5 中的 σ 键总数为 个。 分子中的大 π 键可用符 ������ 号Π������ 表示,其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数,n 代表参与形成大
6 π 键的电子数(如苯分子中的大 π 键可表示为Π6 ),则N5 中的大 π -
学霸有招
高手洞考
高手锻造
高考 考查内容 高考示例 考点 1.原子结构与元素的性质 (1)了解原子核外电子的能 2017 课标 级分布,能用电子排布式表 全国Ⅰ 56. 示常见元素(1— 36 号)原子 35; 原 核外电子的排布。了解原 2017 课标 子 子核外电子的运动状 全国Ⅱ 结 态;(2)了解元素电离能的 35; 构 含义,并能用以说明元素的 2017 课标 与 某些性质;(3)了解原子核 全国Ⅲ 性 外电子在一定条件下会发 35; 2016 课标 质 生跃迁,了解其简单应 全国 用;(4)了解电负性的概念, 知道元素的性质与电负性 Ⅰ,37; 的关系
学霸有招
高手洞考
高手锻造
第六部分 选考模块
学霸有招
高手洞考
高手锻造
专题十八 物质结构与性质(选修3)
学霸有招
(最新整理)2018年高考全国卷II理综化学试题解析(精编版)(解析版)
2018年高考全国卷II理综化学试题解析(精编版)(解析版)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考全国卷II理综化学试题解析(精编版)(解析版)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018年高考全国卷II理综化学试题解析(精编版)(解析版)的全部内容。
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学)注意事项:1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分,共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1。
化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B。
漂白粉可用于生活用水的消毒C。
氢氧化铝可用于中和过多胃酸D。
碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠溶液显碱性;B。
漂白粉具有强氧化性;C。
氢氧化铝能与酸反应；D.碳酸钡可溶于酸。
详解：A。
碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确;B。
漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确;C。
氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸,C正确；D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸,生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。
答案选D。
点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。
2018年高考全国卷化学试题分析.doc
2018年全国卷理综化学试题研究2017至今1999-2016知识立意1978-1998政治立意新中国成立文化大革命Chemistry B l uebear 宁静致远能力立意 1966 1999年教育部发布《关于进一步深化普通高等学校招生考试改革的意见》 2016年12月教育部发布《中国学生发展核心素养总体框架》 1998年3题按下列实验方法制备气体合理又实用的是 A、锌粒与稀硝酸反应制备氢气 B、向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl C、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D、大理石与浓硫酸反应制备CO2Chemistry B l uebear 宁静致远后三个时间段的典型考法实验题为例Chemistry B l uebear 宁静致远2014 年 10 题下列图示实验正确的是 2017 年 10 题实验室用 H2还原 WO3制备金属 W 的装置如下图所示 Zn ( 粒中往往含有硫等杂质焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气 ) 下列说法正确的是 A. ①②③中依次盛装 KMnO 4 溶液、浓硫酸、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前用试管在④处收集气体并点燃通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时先关闭活塞 K 再停止加热 D. 装置 Q( 启普发生器 ) 也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气Chemistry B l uebear 宁静致远《探索构建高考评价体系全方位推进高考内容改革》姜钢教育部考试中心主任原文刊载于《中国教育报》为啥考一体即高考评价体系。
确立“立德树人、服务选拔、导向教学”这一高考核心立场。
考什么四层“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”四层考查目标怎么考四翼“基础性、综合性、应用性、创新性”四个方面的考查要求立德树人服务选才导向教学必备知识关键能力学科素养核心价值Chemistry B l uebear 宁静致远 2016年10月11日第3版Chemistry B l uebear 宁静致远高考命题贯彻国家理念——立德树人使命助力高校选拔——服务选才功能指引高中教学——引导教学诉求Chemistry B l uebear 宁静致远科学设计考试内容优化高考选拔功能强化能力与素养立意助力推动中学素质教育。
(完整)2018年全国卷2高考化学及解析
2017 全国卷二理综--化学、选择题（每题6分，共42 分）7、下列说法错误的是（）A. 糖类化合物也称碳水化合物B. 维生素 D 可促进人体对钙的吸收C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 硒是人体必须的微量元素，但不宜摄入过多8、阿伏伽德罗常数是N A，下列说法正确的是（）A. 1L 0.1mol/L NH4Cl 溶液中，NH4+的数目为0.1N AB. 2.4g Mg 与H2SO4 完全反应，转移电子数为0.1N AC. 标准状况下， 2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A9、a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素， a 原子核外电子总数与b 原子次外层电子数相同，c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A. 原子半径：d>c>b>aB. 四种元素中b 的金属性最强C. c的氧化物水化物是强碱D. d 单质的氧化性比a单质的氧化性强10、下列由实验得出的结论正确的是（）11、用电解法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液，下列叙述错误的是（）A．待加工铝制工件为阳极B. 可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应方程式为：Al 3++3e- == AlD ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12、改变 0.1mol L ·-1二元弱酸 H 2A 溶液的 PH ，溶液中 H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数 δ（X ）A. PH=1.2 时，C （H 2A ）=C （HA -）B. lg[K 2（H 2A ） ]= - 4.2C ．PH=2.7 时， C （HA -）＞C （H 2A ）=C （A 2-）D . PH=4.2 时，C （HA -）=C （A 2-）=C （H 2A ）26. （14 分）水泥是重要的建筑材料。
2018版高考化学全国版二轮专题复习配套文档：专题二化学基本理论第6讲含答案
第6讲物质结构与元素周期律［最新考纲]1．了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
2.了解原子核外电子排布规律。
3.了解元素、核素和同位素的含义。
4。
掌握元素周期律的实质.了解元素周期表(长式）的结构（周期、族）及其应用。
5.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6。
以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7。
了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
8.了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
微粒结构及相互作用力1．(2017·北京理综,7）2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（)A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是错误!Ts解析A．117号元素Ts的原子核外最外层电子数是7，可知Ts是第七周期第ⅦA族元素,正确；B。
同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，正确；C.根据元素周期律可知,同一主族元素从上往下非金属性依次减弱，所以Ts 在同族元素中非金属性最弱，正确；D.中子数为176的Ts核素符号是错误!Ts，错误。
答案D2．（2017·天津理综,5)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl＞C＞SiD．用中文“"（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族解析A项，因O、N、Si元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，正确;B项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如H2O、NH3、SiH4、H2S等，也可形成离子化合物如NaH等，正确；C项，HCl的酸性比碳酸强，不能证明元素的非金属性：Cl＞C,错误;D项,根据元素的原子序数与元素在周期表位置的规律，可推出第118号元素在周期表中位于第七周期0族，正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
考点(一) 原子结构与么
有电子排布式、电子排布图的书写，电负性、
电离能的大小比较与应用等。原子结构在高 考试题中，备考点相对独立，难度不大 熟知核外电子排布的规律与书写方法，规避
备考 怎么办
书写时的易错点(如Cu、Cr的电子排布的特 殊性)，找出电离能、电负性的判断方法，通 过题组训练提升解题能力
3．熟记几种常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目
A．NaCl(含 4 个 Na＋，4 个 Cl－) C．CaF2(含 4 个 Ca2＋，8 个 F－) E．体心立方(含 2 个原子)
B．干冰(含 4 个 CO2) D．金刚石(含 8 个 C) F． 面心立方(含 4 个原子)
——突破薄弱点才是增分点
第18讲 物质结构与性质
——基稳才能楼高
1．原子序数为 24 的元素原子的基态原子。
2 2 6 2 6 5 1 5 1 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ( 或 [Ar]3d 4s ) ， (1)核外电子排布式为________________________________
5 1 3d 4s 。 价电子排布式为_________
(5)同能级的轨道半充满、全充满或全空状态的原子结构稳定。 如 Cr：[Ar]3d54s1 Cu：[Ar]3d104s1 不能书写成[Ar]3d44s2 不能书写成[Ar]3d94s2
2．分子结构与性质的 3 个易误点 (1)误认为分子的稳定性与分子间的作用力和氢键有关，其实 分子的稳定性与共价键的强弱有关。 (2)误认为组成相似的分子，中心原子的杂化类型相同，关键 是要看其 σ 键和孤电子对数是否相同。如 BCl3 中 B 原子为 sp2 杂 化，NCl3 中 N 原子为 sp3 杂化。 (3)误认为只要含有氢键，物质的熔、沸点就高，其实不一定， 分子间的氢键会使物质的熔、 沸点升高， 而分子内的氢键一般会使 物质的熔、沸点降低。
1．基态原子的核外电子排布 (1)排布规律 ①能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原 子轨道，如 Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。 ②泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2 个自旋状态相 反的电子。 ③洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时， 电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
(2)电离能、电负性大小判断
规律
在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增大， 从上往下逐渐减小 同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充满、第ⅤA族 (np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于 同周期相邻的第ⅢA和第ⅥA族元素 我们常常应用化合价及物质类别判断电负性的大 小，如O与Cl的电负性比较：①HClO中Cl为＋1 价、O为－2价，可知O的电负性大于Cl；②Al2O3 是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电 负性大于Cl
7 6 4 个电子层，________ (2)有______ 个能级；有________ 个未成
对电子。
四 ⅥB 族。 (3)在周期表中的位置是第________ 周期、第________
2．试按从大到小的顺序表示元素 C、N、O、Si 的下列关系：
N>O>C>Si 用元素符号表示，下同)。 (1)第一电离能：____________(
O>N>C>Si 。 (2)电负性：_____________
O>N>C>Si (3)非金属性：________________。
3．分析下列化学式，选出划线元素符合要求的物质(填选项字母)。 A．C2H2 B．H2O C．BeCl2 D． CH4 E． C2H4 F． N2H4
AE 。 (1)既有 σ 键，又有 π 键的是________
(2)表示方法 ①电子排布式 按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写 出各能级中的电子数，同时注意特例。 如 Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 ②简化电子排布式 “[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。 如 Cu：[Ar]3d104s1 ③电子排布图 用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的 电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况 书写。
(2)用“>”“<”或“＝”表示下列物质的熔、沸点关系。
> ①H2O________H 2S < ③Na________Mg
< ②CH4________CCl 4 < ④CaO________MgO
⑤金刚石________ 石墨 >
> ⑥SiO2________CO 2
把握精要
1．书写基态原子电子排布时，应注意以下易错点
BF 。 是________
ACDE 。 (5)含有极性键的非极性分子是________
4．填空 (1)如图为 NaCl 晶胞示意图，边长为 a cm，在 1 mol 的晶胞中，①含 4NA 个 Na＋，1 个 Na＋周围与其距离最近并且距离相等的 Cl－有 有_______
234 －3 g· cm 3 正八面体 6 ____个，形成_________构型。②NaCl 的密度为_______________ 。 a NA
2．电离能与电负性变化规律与大小判断 (1)元素第一电离能的周期性变化规律
一般 规律
特殊 情况
同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电 离能呈现增大的趋势， 稀有气体元素的第一电离 能最大，碱金属元素的第一电离能最小。 同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电 离能逐渐减小 第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布 有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量 相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、 d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量 较低，该元素具有较大的第一电离能
BDF ；sp2 杂化的是________ E (2)sp3 杂化的是________ ；sp 杂化的是 AC 。 ________ D B (3)分子构型为正四面体的是________ ，为“V”形的是________ ， AC 为直线形的是________ 。 BF ，能作配体形成配位键的 (4)分子间能形成氢键的物质是________