苏教版化学必修2 专题1 第一单元原子核外电子排布与元素周期律4 剖析元素周期表中的规律(学案)

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苏教版高中化学必修二课件：专题1 第一单元原子核外电子排布与元素周期表——元素周期律(共20张ppt)

得电子失电子
5.元素周期律: 随着元素
素的性质呈现
的递增, 元变化的规律。
元素周期律的实质:元素原子的核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。
1. 原子序数为1-18的元素, 随着核电荷数的递增不呈周期性变化的是( AD ) A.相对原子量 B.主要化合价 C.原子半径 D.电子层数
Al
Si
P
S
Cl
实验证明金属性强弱
实验证明非金属性强弱
①比较金属与水(酸)置换出H2的难易; ②比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱; ③能否从化合物中置换出另一种金属。
a.比较与氢气生成气态氢化物的难易和稳定性; b.比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱; c.能否从化合物中置换出另一种非金属单质。
层内电子数
Cl- +17 2 8 8
(4) 原子结构与元素性质的联系 1. 通常把最外层有8个电子(K层为最外层2个电子) 的结构称为稳定结构。 2. 元素化合价与得失电子关系
a.稀有气体:
b.金属元素:
c.非金属元素:
3.价电子: 参与化合价变化的电子, 通常为最外层电子
7
一原子结构和元素性质的变化规律
得电子失电子
2 2n 2. 每层(n层)最多容纳电子数个。
3. 最外层最多容纳电子数 8 个 (K层为最外层最多容纳电子数 2 4. 次外层最多容纳电子数 18
5. 倒数第三层最多容纳电子数
个)
个
32 个
注意: 以上规律必须同时兼顾。
(3) 原子结构示意图
电子层
Cl +17 2 8 7
微粒符号原子核核电荷数
元素金属性强弱判断的依据 1).最高价氧化物对应水化物碱性强弱; 2).单质与水(或酸)反应, 置换H2难易; 3).活泼金属置换较其不活泼金属。

苏教化学必修2专题1第一单元原子核外电子排布和元素周期律(共17张PPT)

第一单元核外电子排布与元素周期律
• 结论1：随着元素核电荷数的递增，原子最外层电子的排布呈周期性变化（1-2号元素：最外层电子数由1到2递变；3-10号、11 到18号元素，则重复着从1到8的周期性变化。）
• 结论2：随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现由大到小的周期性变化（稀有气体元素除外）。
元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性变化？
判断依据是什么呢？
金属性：元素原子失电子的能力（还原能力）非金属性：元素原子得电子的能力（氧化能力）
注意：
金属性（非金属性）的强弱只与原子失（得）电子的能力有关，与失（得）电子的多少无关。
探究活动一:金属置换出氢气的难易
核电荷数元素符号与冷水反应
稳定性
14Si 15P
SiH4 PH3
高温下少量反应磷蒸气，反应
很不稳定不稳定
16S
17Cl
H2S 加热能反应 HCl 光照或点燃化合
较不稳定稳定
非金属性：Si < P < S < Cl
探究活动三:
核电荷数 11
12
13 14 15 16 17
元素符号 Na Mg
Al
Si
P
Hale Waihona Puke S Cl最高价氧化物
引起了
最外层电子数 1→8
核外电子排布呈周期性变化
（K层电子数 1→2）
原子的半径呈周期性变化原子半径大→小
决定了
（稀有气体元素除外）
金属性、非金属性
元素性质呈周期性变化
最高价、最低价
归纳出
元素周期律
元素的性质随元素核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律
作业：完成校本作业（1）

苏教版高一化学必修2第1专题第1单元原子核外电子排布与元素周期律——元素周期律第1课时课件

+1 +2 +3
0
-4 -3 -2 -1
3.元素主要化合价变化规律的探究
(1)最高正价=最外层电子数
(2)负价价数= 8-最高正价
(3)O、F无正价
最外层电子数
1
2
3
4
5
6
7
最高价氧化物
M2O
MOБайду номын сангаас
M2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7
气态氢化物
无
无
无 RH4 RH3 H2R HR
常见元素化合价的一般规律
1、原子最外层电子数的周期性变化； 2、原子半径的周期性变化； 3、元素主要化合价的周期性变化；
4 课堂巩固
1．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子
层结构，下列叙述正确的是
D
A．X的原子序数比Y的小
B．X原子的最外层电子数比Y的多
C．X的原子半径比Y的小
D．X元素的最高正价一般比Y的低
2．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的
随着原子序数的递增，元素正化合价递增,从+1到+7；非金
属的最低化合价从-4到-1。
11~17号元素最高化合价和最低化合价的的数值与原子核外最外层电子数的关系是
最高化合价数值=原子核外最外层电子数
最低化合价的绝对值+最高化合价数值=8
3.元素主要化合价变化规律的探究
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化。
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。
3.元素主要化合价变化规律的探究
阅读并分析表1-4和表1-5，从中找出元素主要化合价

苏教版高中化学必修二课件专题1第1单元核外电子排布和元素周期律单元分析课件课时1(18张)

思考：氪元素的原子核外的第3电子层中，所容纳的电子数是多少？
结论：
（２）每一电子层，最多填充的电子数为2n2个（n为电子层序数）。
表1—1稀有气体元素原子核外电子排布
元素 K
2He（氦） 2 10Ne（氖） 2 18Ar（氩） 2 36Kr（氪） 2 54Xe（氙） 2 86Rn（氡） 2
• [课堂小结]在含有多个电子的原子里，电子依能量的高低不同分层排布，其规律如下：（1）核外电子总是尽先排在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量高的电子层。
• （2）每一电子层最多容纳2n2个电子。
• （3）最外层电子数不超过8个（K层2个）。
• （4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。
1．能量由低到高；
排
布的
２．每层最多容纳电子数目是2n2。
规 3．最外层电子数目不
律超过8个，K层为最外层
时不超过2个。
４．次外层电子数目不超过18个，
说明:
ⅰ对于上面三点规律之间的相互联系不能孤立的去理解.如当M层不是最外层时,最多可以排布18个电子,而当它是最外层时,则最多可以排布8 个电子.又如,当O层为次外层时,就不是最多排50个电子,而是最多排布18 个电子.
练习:
1、下面的结构示意图正确的是:()
+3 21 A
+3 3 B
+11 2练习
2.已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是。
答案：E、D、C、B、A
• 3.钠的原子结构示意图是否正确？若不正确，错在哪里？
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苏教版必修2 专题1 第一单元原子核外电子排布与元素周期律——原子核外电子的排布(共18张PPT)(共18张PP

【规律2】 ……
稀有气体元素原子核外电子排布
核电荷数
名称符号
K
L
各电子层的电子数 MNOP
2
氦 He 2
10
氖 Ne 2
8
18
氩 Ar 2
8
8
36
氪 Kr 2
8 18 8
54
氙 Xe 2
8 18 18 8
86
氡 Rn 2
8 18 32 18 8
【问题2】从稀有气体元素的原子核外电子排布可知，K、L、M、N 电子层最多能容纳多少电子？原子核外各电子层最多能容纳的电子数与电子层序数n存在怎样的关系？
最外层时不超过2个）,次外层电子数目
律
不超过18个，倒数第三层不超过32个。
【课堂练习】
1.画出35号元素Br的原子结构示意图
【深入】上述几种离子结构示意图有什么相同之处和哪个原子的核外电子排布是相同的？
1-20的元素原子结构示意图
【问题】和Ar原子核外电子排布是相同的离子有: P3- S2- Cl- K+ Ca2+
4.画出下列各原子（离子）的结构示意图：
（1）与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子（2）最外层电子数为次外层电子数2倍的原子（3）L层电子数为K层、M层电子数之和的原子（4）M层电子数为K层电子数3倍的原子
；；；。
20世纪初量子力学模型
1913年
1911年玻尔，电子分层排布
1897年
卢瑟福，核式结构模型
1803年
汤姆生，葡萄干面包模型
道尔顿，实心球模型
分层排布
电子层
一、原子核外电子的分层排布
电子层序数（n）
1

苏教版必修2化学《第一单元原子核外电子排布与元素周期律》说课稿

苏教版必修2化学《第一单元原子核外电子排布与元素周期律》说课稿一、前言本说课稿以苏教版必修2化学教材中的第一单元《原子核外电子排布与元素周期律》为主题，针对该单元的教学内容进行详细描述和阐述。

本单元是高中化学课程的基础内容，对于学生理解化学原理、掌握元素周期表的结构和规律具有重要意义。

二、教学目标本单元的教学目标主要包括以下几个方面： 1. 理解原子核外电子的排布规律，包括主、次能级的构成和电子的填充顺序； 2. 掌握元素周期表的结构和元素周期律的基本概念； 3. 学会利用元素周期表中的信息预测元素的性质和电子排布； 4. 进一步加深对原子核结构和电子排布的理解，为后续的化学学习打下坚实基础。

三、教学重点本单元的教学重点主要包括以下几个方面： 1. 原子核外电子的排布规律，包括壳层、亚层和轨道的概念； 2. 元素周期表的结构，包括周期、周期表和主、副族的划分； 3. 元素周期律的基本规律，包括周期性和规律性的定义等。

四、教学内容1. 原子核外电子的排布规律1.1 壳层、亚层和轨道 - 壳层是指原子中电子分布的能级，用 n 表示，第一层为 K 壳，第二层为 L 壳，以此类推； - 亚层是在壳层内划分的，用 l 表示，分别为 s、p、d、f 等；- 轨道是在亚层内进一步划分的，用 m 表示，分别为轨道 s、p、d、f 内的不同取向。

1.2 电子的填充顺序 - 电子按照一定的规律填充在不同的壳层、亚层和轨道中； - 先填充低能级的壳层，再填充高能级的壳层； - 每个轨道能容纳的电子数目不同，s 轨道最多容纳 2 个电子，p 轨道最多容纳 6 个电子，d 轨道最多容纳10 个电子，f 轨道最多容纳 14 个电子。

2. 元素周期表的结构2.1 周期 - 周期是指元素周期表中横向排列的行，共有 7 个周期； - 每个周期表示了一个新的壳层开始填充电子。

2.2 周期表 - 周期表是按照元素的原子序数和壳层构造的表格； - 元素按照原子序数递增的顺序排列在周期表中。

苏教版高中化学必修二专题1 第一单元原子核外电子排布与元素周期律.doc

高中化学学习材料唐玲出品专题1 第一单元原子核外电子排布与元素周期律姓名：班级：§1-1-1原子核外电子的排布1、原子核外电子排布规律（1）原子核外电子数= = = 。

（2）核外电子分层排布，电子层是根据电子在核外运动的不同来划分的。

电子离核越能量越。

电子共分层，分别为。

（3）原子核外电子排布规律：电子尽先排布在能量离核的电子层里，再依次排布在能量离核的电子层里；K层最多容纳个电子，L层最多容纳个电子，M层最多容纳个电子，n层最多容纳个电子；最外层不超过个电子（K层不超过个），次外层不超过个电子（K层不超过个，L层不超过个）。

2、1~20号元素核外电子排布：写出元素名称、元素符号和原子结构示意图。

氢（H）§1-1-2元素周期律1、元素周期律（1）定义：元素的性质随着而呈性变化的规律叫做元素周期律。

（2）内容：随着原子核电荷数的递增，原子呈周期性变化，原子的呈周期性变化，元素的呈周期性变化，元素的性和性呈周期性变化。

（3）实质：元素周期律是随着发生周期性变化的结果。

2、微粒半径比较（1）主族元素原子，每个主族由上至下，原子半径，每个周期从左到右，原子半径。

如：r Na r Mg；r P r Cl；r N r P。

（2）简单离子半径比较：电子层数越多，微粒半径越；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越；电子层数和核电荷数均相同，某元素的阴离子半径该元素的原子。

如：Mg2+ Ca2+；F- Cl-；Na+ F-；Ca2+ S2-；Al3+ Mg2+;S2- Cl-;K+ Ca2+;Na Na+;S S2-。

3、化合价最高正价= ；∣负价∣= 。

4、金属性和非金属性金属性越强：金属单质的越，相应阳离子的越；金属单质与酸或水反应置换出H2的能力越；金属最高价氧化物的水化物（即）的性越。

非金属性越强：非金属单质的越，相应阴离子的越；非金属单质与H2化合时越，生成氢化物稳定性越；非金属最高价氧化物的水化物（即）的性越。

苏教化学必修2专题1第一单元原子核外电子排布和元素周期律(共28张PPT)

原子核外电子排布规律较为复杂,上述规律必须同时符合！
稀有气体元素原子电子层排布：
核元元
各电子层的电子数
电素素
荷名符 K 数称号
L
M
N
O
P
最外层电子数
2 氦 He 2
2
10 氖 Ne 2 8
8
18 氩 Ar 2 8 8
8
36 氪 Kr 2 8 18 8
8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
18 氩 Ar 2 8 8
8
36 氪 Kr 2 8 18 8
8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
8
思考2：每个电子层中容纳的电子数量有何规律？填充各层有先后顺序吗？
3.原子核外电子分层排布的一般规律：
a、能量最低原理（K、L、M、N、O、P、Q） b、每层最多容纳电子数2n2（n表示电子层数） c、最外层电子数目不超过8个（第一层不超过2个） d、次外层电子数目不超过18个 e、倒数第三层电子数目不超过32个
C.16
D.17
课堂练习：
3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2： ___硅_____
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1.5倍：__硼_ __
（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4： ___氖_________.
课堂练习：
5.在1～18号元素中，最外层电子数等于电子
层数的元素有( C )
A．1种
B．2种
C．3种

苏教化学必修2专题1第一单元原子核外电子排布和元素周期律(共14张PPT)

第一单元微观物质结构与物质多样性
（元素周期律）
任务1 请大家观察1-18号元素在周期表中的位置，它们的位置可以改变吗？有什么规律呢？
◆核外电子排布随着原子序数的递增呈周期性变化
◆主要化合价（最高正价和最低负价）随着原子序数的递增呈现周期性变化
◆原子半径随着原子序数的递增呈现周期性变化
任务2 设计实验：验证随着原子序数的递增元素化学性质是否存在变化规律？
氧氧化化物物))
结论钠钠、、镁镁、、铝铝金金属属性性依依次次减减弱弱
资料2
元素
单质的气化学式态氢化合成条件物稳定性
硅(Si)
磷(P)
硫(S)
氯(Cl)
SiH44
PH33
H22S
高温磷蒸气与氢气反应加热
HCl 光照或点燃
硅、硅磷、、磷硫、、硫氯、的氯氢的化氢物化的物稳的定稳性定依性次依增次强增强
(2)取一小段镁和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管中，再各加入 2mL1mol/L盐酸，观察发生的现象。
小组活动单
• 任务一、根据图中信息，请寻找以下规律：（1）“原子序数”与“核外电子排布”之间关系：（2）“原子序数”、“最高化合价”、“最低化合价”之间
关系：
（3）绘制“原子序数”与“原子半径”的线性关系图：
化学 ---
人类进步的关键
西博格
位置: 周期序数族序数
反映推测
反映推测
原子结构：
原子半径电电子子层层数数最最外外层层电电子子数数
决定反映
性质：
主要化合价得失电子能力
科学探究：实验: (1) 取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾，观察现象。

苏教版化学必修二1.1 原子核外电子排布与元素周期律(解析版)

原子核外电子的排布1．原子结构 (1)原子的构成(2)原子结构的表示方法——原子结构示意图(以钠原子为例)2．原子核外电子排布 (1)电子的能量与电子层含有多个核外电子的原子中，电子运动的主要区域离核有远有近，在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，可以认为电子在原子核外是分层排布的，且把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层，各电子层由内向外的序数n 依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称为K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ……电子层。

(2)稀有气体元素的原子核外电子排布(3)①电子排布规律电子在原子核外排布时，总是尽量先排在能量最低的电子层里，即最先排布K层，当K层排满后，再排L层等。

②各电子层容纳电子数规律原子核外各电子层最多能容纳的电子数为2n2，最外电子层最多只能容纳8个电子(K层为最外层时最多只能容纳2个电子)，次外层最多只能容纳18个电子，倒数第三层最多只能容纳32个电子。

稀有气体元素原子中最外电子层都已经填满，形成了稳定的电子层结构。

1．M层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是而是？提示：若钾原子的M层排布9个电子，此时M层就成为最外层，这与电子排布规律中“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾。

2．核外电子排布完全相同的两微粒是否是同种元素？提示：不一定；如Na＋和Ne的核外电子排布相同，但不属于同种元素。

3．核外电子排布与Ne相同的阳离子有哪些？提示：Na＋、Mg2＋、Al3＋。

4．最外层电子数是次外层电子数2倍的是哪种原子？那3倍的呢？提示：分别为C、O。

1．10电子微粒及其推断方法2．核电荷数1～20的元素中常见特殊结构的原子①最外层电子数为1的原子有：H、Li、Na、K；②最外层电子数为2的原子有：He、Be、Mg、Ca；③最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：Be、Ar；④最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；⑤最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O；⑥最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne；⑦次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有：Li、Si；⑧内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有：Li、P；⑨电子层数与最外层电子数相等的原子有：H、Be、Al；⑩电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。

(完整版)苏教版高中化学目录全

必修1专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质●物质的分类与转化●物质的量●物质的聚集状态●物质的分散系第二单元研究物质的实验方法●物质的分离与提纯●常见物质的检验●溶液的配制及分析第三单元人类对原子结构的认识●原子结构模型的演变●原子核外电子排布●原子核的组成专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物●氯气的生产原理●氯气的性质●氧化还原反应●溴，碘的提取第二单元钠、镁及其化合物●金属钠的性质与应用●碳酸钠的性质与应用●离子反应●镁的提取与应用专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金●从铝土矿中提取铝●铝的氧化物与氢氧化物●铝及铝合金第二单元铁、铜的获取及应用●从自然界获取铁和铜●铁，铜及其化合物的应用第三单元含硅矿物与信息材料●硅酸盐矿物与硅酸盐产品●二氧化硅与信息材料专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用●二氧化硫的性质和作用●硫酸的制备和性质●硫和含硫化合物的相互转化第二单元生产生活中的含氮化合物必修2专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第二单元微粒之间的相互作用力第三单元从微观结构看物质的多样性专题2 化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第二单元化学反应中的热量第三单元化学能与电能的转化第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用专题3 有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物第二单元食品中的有机化合物第三单元人工合成有机化合物专题4 化学科学与人类文明第一单元化学是认识和创造物质的科学第二单元化学是社会可持续发展的基础选修1 化学与生活专题1 洁净安全的生存环境第一单元空气质量的改善第二单元水资源的合理利用第三单元生活垃圾的分类处理第四单元化学品的安全使用专题2 营养均衡与人体健康第一单元摄取人体必需的化学元素第二单元提供能量与营养的食物第三单元优化食物品质的添加剂第四单元造福人类健康的化学药物专题3 丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料第二单元功能各异的无机非金属材料第三单元高分子材料和复合材料选修2 化学与技术专题1 多样化水处理技术第一单元水的净化与污水处理第二单元硬水软化第三单元海水淡化专题2 从自然资源到化学品第一单元氨的合成第二单元氯碱生产第三单元硫酸工业第四单元镁和铝的冶炼专题3 让有机反应为人类造福第一单元有机药物制备第二单元合成洗涤剂的生产第三单元纤维素的化学加工第四单元有机高分子合成专题4 材料加工与性能优化第一单元材料的加工处理第二单元材料组成的优化第三单元复合材料的制造专题5 为现代农业技术添翼第一单元土壤酸碱性的改良第二单元化肥的生产与合理使用第三单元无土栽培技术第四单元化学农药的发展专题6 从污染防治到绿色化学第一单元环境污染的化学防治第二单元绿色化学与可持续发展选修3 物质结构与性质专题1 揭示物质结构的奥秘专题2 原子结构与元素第一单元原子核外电子的运动第二单元元素性质的递变规律专题3 微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体第二单元离子键离子晶体第三单元共价键原子晶体第四单元分子间作用力分子晶体专题4 分子空房间结构与物质性质第一单元分子构型与物质的性质第二单元配合物是如何形成的专题5 物质结构的探索无止境选修4 化学反应原理专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第二单元化学能与电能的转化第三单元金属的腐蚀与防护专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第二单元化学反应的方向和限度第三单元化学平衡的移动专题3 溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第二单元溶液的酸碱性第三单元眼泪的水解第四单元沉淀溶解平衡选修5 有机化学基础专题1 认识有机化合物第一单元有机化学的发展与应用第二单元科学家怎样研究有机物专题2 有机物的结构与分类第一单元有机化合物的结构第二单元有机化合物的分类和命名专题3 常见的烃第一单元脂肪烃第二单元芳香烃专题4 烃的衍生物第一单元卤代烃第二单元醇酚第三单元醛羧酸专题5 生命活动的物质基础第一单元糖类油脂第二单元氨基酸蛋白质核酸选修6 实验化学专题1 物质的分类与提纯课题1 海带中碘元素的分离及检验课题2 用纸层析法分离铁离子和铜离子课题3 硝酸钾晶体的制备专题2 物质性质的探究课题1 铝及其化合物的性质课题2 乙醇和苯酚的性质专题3 物质的检验与鉴别课题1 牙膏和火柴中某些成分的检验课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别专题4 化学反应条件的控制课题 1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素课题 2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响课题3 反应条件对化学平衡的影响专题5 电化学问题研究课题1 原电池课题2 电解与电镀专题6 物质的定量分析课题1 食醋总酸含量的测定课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定高中化学：必修1必修2选修1化学与生活选修2化学与技术选修3物质结构与性质选修4化学反应原理选修5有机化学基础选修6实验化学。

苏教版高中化学必修2第一单元核外电子排布与元素性质合作与讨论

第一单元核外电子排布与元素性质合作与讨论在上册的第一章的学习中，我们已经学习了原子的组成和核外电子排布的初步知识，本单元我们将对核外电子在各个具体的电子层究竟排多少就达到了稳定结构、不同的电子层的电子的能量有何差异、原子的核外电子排布有什么样的规律、元素的性质与原子的核外电子排布之间有何联系、元素周期表及其应用做进一步的学习。

1.原子核外电子的分层排布与电子的能量之间有何关系？我的思路：通过教材上的几种原子的核外电子的排布可以看出：含多个电子的原子里，电子本身所具有的能量并不相同。

能量最低的电子，在距原子核最近的区域运动；能量高一些的电子，在距原子核远一些的区域运动。

我们把这些区域称为电子层，由里向外，分别称为1、2、3、4、5、6、7层，可分别用字母：K、L、M、N、O、P、Q表示；从外向里数，分别称为最外层、次外层、倒数第三层等。

2.怎样用结构示意图表示原子的结构？我的思路：以钠原子为例：上的层数一子电字层这子，数示表数荷()电数子质示核子，数表字核3.什么是原子序数？核电荷数？两者之间有何联系？我的思路：在元素周期表中，元素是按照各种元素原子核所带的电荷数（即核电荷数）从小到大的顺序排列的。

每种元素在周期表中的序号，称为该元素的原子序数。

由此看来，原子序数与核电荷数是相等的。

4.不同的电子层中每层最多排布的电子数与电子层数之间有何关系？最外层电子数最多不超过多少？我的思路：通过观察、分析，总结课本第三页表1-1可以得出：第一，用n表示电子层数，各电子层最多能容纳的电子数为2n2个。

第二，最外层电子数最多不超过8个（只有一个电子层时，不超过2个）第三，次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层电子数最多不超过32个。

5.在元素周期表中随着元素原子序数的增加，元素原子的最外层电子数如何变化？我的思路：通过观察、分析、总结课本第3页表1-1可以得出：同一周期最外层电子数从左到右1～8重复着周期性的变化，第一周期除外。

苏教版高中化学必修二课件专题1第1单元核外电子排布和元素周期律单元分析课件课时5(38张)

3.周期
（1）周期是指一横行，共分7个周期（2）周期的分类及所含元素特点
类别周期序数起止元素包括元素种类核外电子层数
短
1
H→He
2
1
周
2
Li→Ne
8
2
期
3
Na→Ar
8
3
长
4
K→Kr
18
4
周
5
Rb→Xe
18
5
期
6
Cs→Rn
32
6
不完全周期
7
Fr→…
26
7
（3）周期序数=电子层数
4.族
（1）族的分类及表示 ①主族: 由短周期和长周期共同构成的族
Rb I 从上往下，电子层增多，半径增大
Cs
失电子能力增强，金属性增强;
得电子能力减弱，非金属性减弱。
元素金属性和非金属性的递变
非金属性逐渐增强金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
非金属性逐渐增强
2
Be B
阶梯线
3
Al Si
4
Ge As
5
Sb Te
6
Po At
7
金属性逐渐增强
3
钠
镁
Ⅲ B
Ⅳ B
Ⅴ B
Ⅵ B
Ⅶ B
Ⅷ
Ⅰ B
Ⅱ B
铝
硅
磷硫
氯
氩
4 钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴氪
5 铷锶钇锆铌钼锝钌铑钯银镉铟锡碲锑碘氙
6 铯钡镧铪钽钨铼锇铱铂金汞铊铅铋钋砹氡
7 钫镭锕
……
小结：
（1）周期数（7）：三短、三长、一不全（2）周期序数＝核外电子层数。（3）每一周期都是从碱金属开始(第一周期从氢开始),过渡到卤素，到稀有气体结束。（4）镧系元素：共15种。锕系元素：共15种。

苏教版高中化学必修二课件专题1第1单元核外电子排布和元素周期律单元分析课件课时2(17张)

•
3～10 11～18
2 3
1→8 1→8
8 8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
•
观察与思考：
从表中的数据看，你认为元素原子半径随原子序数的递增呈现什么规律性的变化?
•
2、原子半径大小的周期性
1 H 0.037 3 4 5 6 7 8 9 2 He 0.122 10
4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F
2 He
0
10 Ne
+1
11 Na
+2
12 Mg
+3
13 Al
+4 -4
14 Si
+5 -3
15 P
•
-2
16 S
-1
17 Cl
0
18 Ar
+1
+2
+3
+4 -4
+5 -3
+6 -2
+7 -1
0
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现变化。周期性
专题1 微观结构与物质的多样性
1-2元素周期律
•
H He Li Be
B
C
N
O
F
Ne Na Mg Al
Si
P
S
Cl Ar
什么叫原子序数? 根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子数有关系? • 有什么关系?
人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数．元素的原子序数在数值上等于该元素原子的核电荷数．
•
３．常见元素化合价的一般规律
①1~20号元素中，除了O、F外，

高中化学苏教版必修二 1.1.1 原子核外电子排布与元素周期律元素周期表及其应用 (1)(共16张PPT)

卤族元素
全部都是金属元素的主族是 IIA 。全部都是非金属元素的主族是 VIIA 。
22 种
判断下列说法是否正确
1、短周期元素都是主族元素（ × ）
2、短周期元素共有20种元素（ × ）
3、过渡元素全是长周期元素（ √ ）
4、过渡元素全是副族元素（ × ）
5、最外层电子数为8的微粒都是稀有气体元
例2门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未
发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并
对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类
硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实
门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，
下列有关X性质的描述中错误的是
( D)
A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳还原为X
18
长本周期0族元素减去上周期0族元素原子序数 18
周
32
期
……不完全周期
一、元素周期表的结构
A：主族 B：副族
第* 页
0族族
过渡元素
VIII
族
左二右五七A族，左五右二七B族，中间隔着第VIII族，最后一列是0族；八九十列第VIII族，过渡元素BVIII族
一、元素周期表的结构第* 页
碱金属
C. 锶在IIA族，硫酸锶难溶于水，也不溶于硝酸 D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
最高正.价相同 ②主要化合价
最高正.价+1→+7，负
(O、F除外) 逐渐增强. 逐渐减弱.
③金属性 ④非金属性
价-4→-1(O、F除外) 逐渐减弱. 逐渐增强.
例1已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素,最高价氧
化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4>H2YO4>

高一化学苏教版2教案：第一单元核外电子排布与周期律含解析

第一单元核外电子排布与周期律单元规划在《化学1》中,虽然学习了一些典型的金属如钠、铝、铁、铜及其化合物的性质,也学习了一些典型的非金属如氧、氯、硫、氮及其化合物的知识，但是，这些知识的学习，都是以宏观物质的性质及用途等为基础的，未曾涉及微观结构,即未曾从原子、分子、离子的角度,来探究物质性质的变化规律和本质原因，未曾探究元素及物质的性质与微观结构之间的关系.在本单元中，就填补了这一空白，重点探究元素及物质的性质与微观结构之间的关系。

本单元共分三个部分：原子核外电子的排布、元素周期律、元素周期表及其应用。

以上三部分内容是相辅相成的。

原子核外电子的排布，是元素周期律、元素周期表的基础，而元素周期律、元素周期表的学习，又能加深学生对原子核外电子的排布知识的理解。

元素周期律这个自然规律,是在大量的感性知识的基础上得来的规律，而元素周期表则是元素周期律的具体表现形式。

本单元内容的具体编排是：首先从核外电子排布引入，以1～18号元素为例，归纳总结出原子核外电子排布的初步规律。

而后，以2～10号元素和1～18号元素为例，分析它们的原子核外最外层电子数、原子半径的周期性变化规律，在此基础上,通过演示实验和资料的阅读，分析元素的金属性和非金属性的变化规律，切入周期律的最核心的部分--元素性质的周期性变化。

在进行元素性质的周期性变化探究的同时,自然得到了元素化合价周期性变化的规律.有了周期律作铺垫，让学生按自己的思路排出一个元素周期表,而后教师进行指正，给出真正的元素周期表的结构，让学生了解周期和族的概念.最后,以ⅦA 族元素为例，探究同一主族元素的性质递变与其在周期表中的位置的关系，探究“元素在周期表中的相对位置”“原子结构”“元素的金属性、非金属性"三者之间的关系，即俗称的“位”“构”“性”三者之间的关系。

本单元内容的教学可采用这样一些方式：运用多种活动形式如实验、资料阅读、交流讨论等，在活动的基础上逐步展开问题,而后以实验事实和具体素材为依据，通过对比、对照、归纳、综合、演绎等方式，总结规律，再由表及里探究本质原因,最后将理论运用到具体的实际问题上，在具体的应用中强化对理论的理解。

苏教版化学必修2 专题1 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律4 剖析元素周期表中的规律(学案)

苏教版高中化学必修二课件：专题1 第一单元 原子核外电子排布与元素周期表——元素周期律(共20张ppt)

苏教化学必修2专题1第一单元 原子核外电子排布和元素周期律(共17张PPT)