水的电离PPT教学课件
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水的电离平衡PPT课件
练习2：常温下，0.01mol/L氢氧化钠溶液中 C（H+）、C（OH-）分别为多少？由水电离 出的C水（H+）、 C水（OH-）分别为多少？
.
12
连接高考：在由水电离出的C(H+)=
10-12mol/L的溶液中,一定能大量共存的离 子组是( B )
A.K+、Fe3+、SO42-、MnO4B.Na+、Cl-、NO3-、SO42C.Al3+、NH4+、Cl-、SO42D.Na+、AlO2-、Br-、Cl-
当 c(H+)=10-7mol/L时，pH=7
反之: c（H+）=10-pH
a. pH越小，溶液酸性越强，pH越大碱 性越强
.
15
常温下 (250C)
溶液成中性 pH=7
1000C pH=6
溶液成碱性 pH>7
pH>6
溶液成酸性 pH<7
pH<6
b. 使用pH判断溶液酸碱性时要注意温 度（pH=7溶液不一定是中性）
如：KW25℃=1×10-14 C(H+)＝1×10－7 PH=7 中性
KW100℃=1×10-12 C(H+)＝1×10－6 PH=6 中性
（2）加入活泼金属：促进水的电离
.
8
H2O
H+ + OH-
.
12
连接高考：在由水电离出的C(H+)=
10-12mol/L的溶液中,一定能大量共存的离 子组是( B )
A.K+、Fe3+、SO42-、MnO4B.Na+、Cl-、NO3-、SO42C.Al3+、NH4+、Cl-、SO42D.Na+、AlO2-、Br-、Cl-
当 c(H+)=10-7mol/L时，pH=7
反之: c（H+）=10-pH
a. pH越小，溶液酸性越强，pH越大碱 性越强
.
15
常温下 (250C)
溶液成中性 pH=7
1000C pH=6
溶液成碱性 pH>7
pH>6
溶液成酸性 pH<7
pH<6
b. 使用pH判断溶液酸碱性时要注意温 度（pH=7溶液不一定是中性）
如：KW25℃=1×10-14 C(H+)＝1×10－7 PH=7 中性
KW100℃=1×10-12 C(H+)＝1×10－6 PH=6 中性
（2）加入活泼金属：促进水的电离
.
8
H2O
H+ + OH-
高二化学水的电离PPT精品课件
第四节
（第1课时）
弱电解质电离特点：
（1）不能完全电离 （2）电离过程可逆，存在电离平衡 （3）条件改变时，电离平衡发生移动
1 、水的电离
H2O + H2O 简写为： H2O
H3O+ + OHH+ +OH-
实验证明，250C时，1L水中只有 1×10－7mol的水分子发生电离， 那么纯水电离出的H+及OH-浓度是 多少呢？
均为1×10－7mol/L
可见水的电离程度是很小的。
2、在一定温度时，C(H+)与C(OH-)的 乘积是一个常数，通常我们把它写作 Kw，叫水的离子积常数。
即Kw＝ C(H+) ×C(OH-)
已知250C时，水电离出的H＋和OH-浓 度均为1×10－7mol/L，那么
250C时，Kw＝1×10－14
3、溶液的酸碱性、C（H+）和pH的关系
由于酸、碱或盐溶液中都同时存在着H+ 和OH－，而且水的离子积与浓度无关。在 水中加酸时，水的电离平衡移动后，OH浓度减小，但溶液中H＋浓度增大；在水中 加碱时，OH-浓度增大，H+浓度减小。
但在酸或碱的稀溶液中，H+浓度和 OH－浓度的乘积始终等于水的离子积，在 250C时，为1×10－14。
结论：
（1）溶液中C(H+)>C(OH-),且C(H+)>10-7mol/L 时，溶液显酸性，pH<7
（第1课时）
弱电解质电离特点：
（1）不能完全电离 （2）电离过程可逆，存在电离平衡 （3）条件改变时，电离平衡发生移动
1 、水的电离
H2O + H2O 简写为： H2O
H3O+ + OHH+ +OH-
实验证明，250C时，1L水中只有 1×10－7mol的水分子发生电离， 那么纯水电离出的H+及OH-浓度是 多少呢？
均为1×10－7mol/L
可见水的电离程度是很小的。
2、在一定温度时，C(H+)与C(OH-)的 乘积是一个常数，通常我们把它写作 Kw，叫水的离子积常数。
即Kw＝ C(H+) ×C(OH-)
已知250C时，水电离出的H＋和OH-浓 度均为1×10－7mol/L，那么
250C时，Kw＝1×10－14
3、溶液的酸碱性、C（H+）和pH的关系
由于酸、碱或盐溶液中都同时存在着H+ 和OH－，而且水的离子积与浓度无关。在 水中加酸时，水的电离平衡移动后，OH浓度减小，但溶液中H＋浓度增大；在水中 加碱时，OH-浓度增大，H+浓度减小。
但在酸或碱的稀溶液中，H+浓度和 OH－浓度的乘积始终等于水的离子积，在 250C时，为1×10－14。
结论：
（1）溶液中C(H+)>C(OH-),且C(H+)>10-7mol/L 时，溶液显酸性，pH<7
水的电离溶液的ph ppt课件
第三章水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离 〔第二课时〕
复习回忆
一、水的电离
1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
H2O+H2O
H3O++OH－
( H2O
H＋+OH－)
平衡常数：K 电离＝
2、水的离子积
c(H+)×c(OH-）
c(H2O）
在一定温度时：
c(H+)×c(OH-)=Kw，叫水的离子积
课堂练习
1.在的盐酸中,由水电离出来的c(H+)为多少?
2c.(常H温+)下=,1某×溶1液0中-12由m水ol电/离L 产生的
c(H+)=1×10-12mol/L,那么该溶液的PH值可 能是?
pH值可能是2或者12
pH值计算三—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液1L 和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等 于多少？
▪是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？
▪能否用pH试纸测出来？
标准比色卡中的数据都是整数
▪如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：
A、一定有影响
Ｄ B、偏大 C、偏小 D、不确定
２.定性测定：酸碱指示剂法 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱， 他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。 我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指 示剂的变色范围。
复习回忆
一、水的电离
1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
H2O+H2O
H3O++OH－
( H2O
H＋+OH－)
平衡常数：K 电离＝
2、水的离子积
c(H+)×c(OH-）
c(H2O）
在一定温度时：
c(H+)×c(OH-)=Kw，叫水的离子积
课堂练习
1.在的盐酸中,由水电离出来的c(H+)为多少?
2c.(常H温+)下=,1某×溶1液0中-12由m水ol电/离L 产生的
c(H+)=1×10-12mol/L,那么该溶液的PH值可 能是?
pH值可能是2或者12
pH值计算三—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液1L 和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等 于多少？
▪是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？
▪能否用pH试纸测出来？
标准比色卡中的数据都是整数
▪如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：
A、一定有影响
Ｄ B、偏大 C、偏小 D、不确定
２.定性测定：酸碱指示剂法 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱， 他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。 我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指 示剂的变色范围。
水的电离(课件PPT)
小结： （1）任何水溶液中由水电离出来的c(H+)水 = c
（2）酸的稀溶液中：Kw= c(H+)酸 ·c(OH-)水。
（3）碱的稀溶液中：Kw= c(H+)水 ·c(OH-)碱。
学习探究
基础自学
学习小结
水的离子积：
(
KW = c（OH -）·c（H+）
25℃时，KW = 1.0 ×10 -14
)
节
本讲内容结束：谢谢大家！ 请完成《导学案》课时作业
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
高二化学•选修4
水的电离ppt课件
方法：先反应---按过量的计算， 若酸过量，求c(H+)，再算pH值。
若碱过量，先求c(OH-)，再求c(H+)，再算pH值
31
归纳 酸或碱的稀释与pH的关系
强酸pH=a，加水稀释10n倍， 则pH=a+n； 弱酸pH=a，加水稀释10n倍， 则pH<a+n； 强碱pH=b，加水稀释10n倍， 则pH=b-n； 弱碱pH=b，加水稀释10n倍， 则pH>b-n；
×
10
计算：
1. 0.1mol/L的盐酸溶液中， c(H＋)=？ 、 c(OH-)=？、
由水电离出的c(OH-)水=？、 c(H＋)水=？ 2. 0.1mol/L的NaOH溶液中，
c(OH-)=？、c(H＋)=？、 由水电离出的c(OH-)水=？、 c(H＋)水=？ 3. 0.1mol/L的NaCl溶液中，
[H+]与乙溶液中[H+]之比为 B
A.100
B.1/100
C.3
D.1/3
pH相差a，[H+]相差10a
2. pH=3的盐酸 pH增大1，c(H+)差多少倍？盐酸
浓度差多少倍？
c(H+)相差10倍；物质的量浓度强酸相差10倍 pH=3的醋酸pH增大1，c(H+)差多少倍？醋酸
浓度差多少倍？
c(H+)相差10倍；物质的量浓度弱酸相差＞10倍
若碱过量，先求c(OH-)，再求c(H+)，再算pH值
31
归纳 酸或碱的稀释与pH的关系
强酸pH=a，加水稀释10n倍， 则pH=a+n； 弱酸pH=a，加水稀释10n倍， 则pH<a+n； 强碱pH=b，加水稀释10n倍， 则pH=b-n； 弱碱pH=b，加水稀释10n倍， 则pH>b-n；
×
10
计算：
1. 0.1mol/L的盐酸溶液中， c(H＋)=？ 、 c(OH-)=？、
由水电离出的c(OH-)水=？、 c(H＋)水=？ 2. 0.1mol/L的NaOH溶液中，
c(OH-)=？、c(H＋)=？、 由水电离出的c(OH-)水=？、 c(H＋)水=？ 3. 0.1mol/L的NaCl溶液中，
[H+]与乙溶液中[H+]之比为 B
A.100
B.1/100
C.3
D.1/3
pH相差a，[H+]相差10a
2. pH=3的盐酸 pH增大1，c(H+)差多少倍？盐酸
浓度差多少倍？
c(H+)相差10倍；物质的量浓度强酸相差10倍 pH=3的醋酸pH增大1，c(H+)差多少倍？醋酸
浓度差多少倍？
c(H+)相差10倍；物质的量浓度弱酸相差＞10倍
课件《水的电离》PPT_完美课件_人教版1
＜3.1 色 ＞4.4 当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。
c(H+)=10-pH
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科学家通过多次实验发现，一定温度下，在稀酸、稀碱或中性盐溶液中c(H+)与c(OH—)的乘积也是一个常数，且数值与纯水中的相同。
石蕊 红色 紫色 蓝色 【例题】25℃时，0.
＜5.0
＞8.0
酚酞
25℃
50℃
100℃
碱性:c(H+) ＜c(OH－)
25℃时， C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
在农业生产中，因土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物生长都对土壤的pH范围有一定要求。
水的离子积适用于哪些范围呢？
电K离w平衡常数1：.1K 4电×离＝10-15
例如：
c(H+)=10-pH
c(H+) =1.0×10-7mol/L的中性溶液， pH=-lg10-7=7.0 c(H+) =1.0×10-5mol/L的酸性性溶液， pH=-lg10-5=5.0 c(H+) =1.0×10-9mol/L的碱性性溶液， pH=-lg10-9=9.0
2.溶液的酸碱性与pH的关系（常温下）
4、pH的应用
3.1 应用 1
利用药物调控pH是辅助治疗的重要手段。
水的电离课件
结论：酸性溶液:ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ中性溶液: 碱性溶液: C(H＋) > C(OH－) C(H＋) = C(OH－) C(H＋) < C(OH－)
注意:
① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对 含量不同. ②常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)==1×10－14 ③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出 的C(H+)＝C(OH－),始终相等。
水的电离
一、水的电离
1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
+ +
* H2O+H2O
25℃，纯水
H3O++OH－ H＋+OH－)
( H2O
C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
平衡常数：K 电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
水的浓度为常数，所以 K W＝ C(H+)×C(OH-）
加NaOH 碱性
←
小结： 加入酸或碱都抑制水的电离
3、影响水电离的因素
（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变； （2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促 进水的电离，水的离子积增大，在100℃时， Kw =1×10－12。
巩固练习：参看学案习题1
二、溶液的酸碱性与PH 1、溶液的酸碱性 C(H＋)=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？
注意:
① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对 含量不同. ②常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)==1×10－14 ③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出 的C(H+)＝C(OH－),始终相等。
水的电离
一、水的电离
1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
+ +
* H2O+H2O
25℃，纯水
H3O++OH－ H＋+OH－)
( H2O
C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
平衡常数：K 电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
水的浓度为常数，所以 K W＝ C(H+)×C(OH-）
加NaOH 碱性
←
小结： 加入酸或碱都抑制水的电离
3、影响水电离的因素
（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变； （2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促 进水的电离，水的离子积增大，在100℃时， Kw =1×10－12。
巩固练习：参看学案习题1
二、溶液的酸碱性与PH 1、溶液的酸碱性 C(H＋)=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？
水的电离 课件
升温
向右移动 增大 增大
ΔH＞0 KW 增大
加酸
向左移动 增大 减小 不变
加碱
向左移动 减小 增大 不变
加活泼金属 向右移动
(如Na)
减小
增大
不变
[例1] (2012·太原模拟)25℃时，水的电离达到平
衡：H2O 是
H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的 ()
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－) 降低
水的电离
一、水的电离
水是一种极弱的电解质，电离方程式
为 H2O＋H2O
H3O＋＋OH－，简写
为 H2O
H＋＋OH－，水的电离常数
K电离＝ cH＋·cOH－ 。 cH2O
二、水的离子积常数 1．推导 由精确的实验可知，25℃时1 L纯水(55.6 mol)只 有1×10－7 mol H2O电离，则c(H2O)几乎不变，可视 为常数，又因为K电离为常数，所以c(H＋)·c(OH－)＝K 电离·c(H2O)为一常数，记为KW。
[解析] 水的离子积常数的表达式是KW＝ K·c(H2O)，一定温度下K和c(H2O)都是常数，所以KW 仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是KW ＝c(H＋)·c(OH－)，但是只要温度一定，KW就是常数， 溶液中H＋浓度变大，OH－的浓度就变小，反之亦然。
[答案] C
KW表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶 液中总物质的量浓度。但是一般情况下有：
化学人教版高中必修2《水的电离》优秀课件
分析下表中的数据有何规律，并解释之。
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.14×10-15 6.81×10-15
1×10-14
5.47×10-14
Βιβλιοθήκη Baidu1×10-12
结论
温度越高，水的离子积Kw越大； 水的电离是一个吸热过程。
注意：
（1）水的离子积只随温度的改变而改变。
推广公式： KW =c(H+)溶液·c (OH-)溶液
加热
加入金属钠
（忽略热量变化）
*加入水解盐
正向 增大 增大 中性 c(H+) = c(OH-) 变大 正向 减小 增大 碱性 c(H+) < c(OH-) 不变
本章第三节《盐类的水解》再深入学习
小结：加入酸或碱能抑制水的电离
加热或者加入能与水反应的活泼金属能促进水的电离
➢有关溶液中的H+和OH-
1、在酸、碱以及盐溶液中，水电离出来的c(H+) 和c(OH-) 是否相等？
2、水的离子积（KW）
在一定温度时： c(H+)×c(OH-)=Kw，叫做水的离子积常数
25℃时: c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L
则Kw =c(H+)×c(OH-)= 1×10-14
《水的电离》PPT导学-课件【人教版】
溶液的稀释
PH=2的稀硫酸加水稀释100倍 PH=3的醋酸加水稀释100倍 PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
PH=12的氨水溶液加水稀释100倍
PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍 PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍
《水的电离》PPT导学-课件【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
稀释后所得 溶液的PH
(3)向水中加HCl (4)向水中加NaOH
(5)向水中加入明矾晶体
(6)向水中加入
Na2CO3固体
(7)向水中加NaHSO4固体
A、⑴⑶⑹⑺ B、⑴⑶⑹ C、⑸⑺ D、⑸
解答思路： １、本题涉及到哪些条件对水的电离平衡的影响？ ２、各自对水的电离平衡如何影响？ ３、结果如何？（ C(H+)和C(OH—)的相对大小）
酸性溶液： c（H+）_>_c（OH—） 中性溶液： c（H+）_=_c（OH—） 碱性溶液： c（H+）<__c（OH—）
《水的电离》PPT导学-课件【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
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➢溶液的酸碱性---正误判断
√ 1、如果c(H+)不等于c(OH—)则溶液一定呈现酸碱性。 √ 2、如果c(H+)/c(OH—)的值越大则酸性越强。 × 3、c(H+)等于10—6mol/L的溶液一定呈现酸性。 × 4、对水升高温度电离度增大，酸性增强。 × 5、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 × 6、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。
《水的电离平衡》课件
05
酸碱滴定法
酸碱滴定法的基本原理
该方法基于酸碱反应的化学原理，通过滴加标准溶液 到待测溶液中，直到达到化学计量点，从而确定待测 溶液的浓度。
酸碱滴定法是一种通过滴定实验来测定溶液中酸碱浓 度的化学分析方法。
酸碱滴定法具有操作简便、准确度高、适用范围广等 优点。
酸碱滴定法的应用
在化学工业中，酸碱滴定法常用于测定原料、中间产物和产品的酸碱浓度，以确保生产过程 中的化学反应能够得到精确控制。
利用水的离子积常数可以计算溶液中 氢离子或氢氧根离子的浓度。例如， 已知某温度下水的离子积常数为1.0 × 10^-13，如果测得溶液中氢离子 的浓度为0.01mol/L，则可以计算出 氢氧根离子的浓度为1.0 × 10^1mol/L。
利用水的离子积常数可以比较不同温 度下相同物质的量浓度的强酸或强碱 溶液的pH值，进而比较不同溶液的 酸碱性。例如，在25℃时， 0.01mol/L的盐酸溶液的pH值为2， 而在100℃时，相同物质的量浓度的 硫酸溶液的pH值仅为1，这说明在高 温下酸溶液的酸性更强。
成水合氢离子和氢氧根离子。
水合氢离子和氢氧根离子在水中 的浓度是动态平衡的，保持着水
的电离平衡状态。
水的电离平衡常数
水的电离平衡常数是表示水分 子电离平衡状态的常数，用符 号Kw表示。
Kw是温度的函数，随着温度的 升高而增大，反映了温度对水 的电离平衡的影响。
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畅所欲言
养成劳动习惯有什么意义？
实话实说：
时间 地点
你做的家务活有：
本学期第一个星期日
学生自己的家里
1、 2、 3、 4、 5、 6、
读一读，谈一谈。 、百川到东海，何日复西归？
少壮不努力，老大徒伤悲。
、一切节省，归根到底都归结为时间
的节省。
---马克思
3、我哪里有什么天才，只不过将别 喝茶的时间用在写作上。----鲁迅
1、哪些支出是合理的？哪些支 出是不合理的？
2、养成有计划消费的习惯有什 么好处？
读一读，谈一谈。 1、劳动光荣，懒惰可耻。---中华传统美德
2、劳动创造了人本身。 ---马克思 3、劳动是一切有劳动能力的公民的光 荣职责……国家提倡公民从事义务劳动
---《中华人民共和国宪法》
读材料，谈感悟。
美国哈佛大学一些专家对300名小 学生进行了长达十几年的跟踪调查，结 果发现，爱干家务的孩子与不爱干家务 的孩子，长大后的失业比率为1：5，犯 罪比率为1：10，平均收入，前者要高 于后者20%左右。
第一单元 自立自强
第1课 好习惯受用一生
第 二 教 时
播下一个行动 ， 收获一种习惯；
播下一种习惯， 收获一种性格；
播下一种性格， 收获一种命运。
-----威廉·詹姆士
诺贝尔奖获得者对习惯的看法 1978年，75位诺贝尔奖获得者在巴黎聚会。 有人问其中一位："你在哪所大学、哪所实 验室里学到了你认为最重要的东西呢?"出人 意料，这位白发苍苍的学者回答说："是在 幼儿园。"又问："在幼儿园里学到了什么 呢?"学者答："把自己的东西分一半给小伙 伴们；不是自己的东西不要拿；东西要放整 齐，饭前要洗手，午饭后要休息；做了错事 要表示歉意；学习要多思考，要仔细观察大 自然。从根本上说，我学到的全部东西就是 这些。"
多读书，长见识：
阅读教材P8材料， 说一说 “运筹学”是怎么一回事？
第四节
（第1课时）
弱电解质电离特点：
（1）不能完全电离 （2）电离过程可逆，存在电离平衡 （3）条件改变时，电离平衡发生移动
1 、水的电离
H2O + H2O 简写为： H2O
H3O+ + OHH+ +OH-
实验证明，250C时，1L水中只有 1×10－7mol的水分子发生电离， 那么纯水电离出的H+及OH-浓度是 多少呢？
每个孩子都有一个小帐本，把零用钱 的开支情况随时记录在本子上，每逢 向父母领取零用钱时都要给父母检查， 凡是帐目清楚，开支正当或有节余者， 下次递增5分，反之则递减5分。
做一做
给自己的零用钱记帐，只是举手之劳， 我们也可以建立自己的小帐册。
序号
收入 来源 （元）
支出 用途 （元）
1
2
3
4
5
想一想，谈一谈：
3、溶液的酸碱性、C（H+）和pH的关系
由于酸、碱或盐溶液中都同时存在着H+ 和OH－，而且水的离子积与浓度无关。在 水中加酸时，水的电离平衡移动后，OH浓度减小，但溶液中H＋浓度增大；在水中 加碱时，OH-浓度增大，H+浓度减小。
但在酸或碱的稀溶液中，H+浓度和 OH－浓度的乘积始终等于水的离子积，ห้องสมุดไป่ตู้ 250C时，为1×10－14。
均为1×10－7mol/L
可见水的电离程度是很小的。
2、在一定温度时，C(H+)与C(OH-)的 乘积是一个常数，通常我们把它写作 Kw，叫水的离子积常数。
即Kw＝ C(H+) ×C(OH-)
已知250C时，水电离出的H＋和OH-浓 度均为1×10－7mol/L，那么
250C时，Kw＝1×10－14
昨日的习惯，已经造 就了今日的我们；今日的 习惯，决定明天的我们。 好习惯，益终生！
中学生应该拥有以下几方面的良 好习惯：
有计保划消持费的自习惯己的、 学习别人的 勤于劳动的习惯
节约时间的习惯
好习惯 卫生习惯
锻炼习惯 学习习惯 处事待人习惯
读名言，谈启示。
1、吃不穷，穿不穷，算计不到 一世穷。 2、锄禾日当午，汗滴禾下土。
这位学者的回答，代表了与会科学家的普遍看 法。把科学家们的普遍看法概括起来，就是他 们认为终生所学到的最主要的东西，是幼儿园 老师给他们培养的良好习惯。 提问：诺贝尔奖获得者认为终生所学的最主要 的东西是什么？ 诺贝尔奖获得者认为终生所学到的最主要的东 西，是幼儿园老师给他们培养的良好习惯。那 么，现在的我们，都已经养成了哪些习惯呢？
结论：
（1）溶液中C(H+)>C(OH-),且C(H+)>10-7mol/L 时，溶液显酸性，pH<7
（2）溶液中C(OH-)>C(H+),且C(OH-)>10-7mol/L 时，溶液显碱性，pH>7
（3）溶液中C(H+)=C(OH-)=10-7mol/L时，溶液呈 中性，pH＝7
（4）无论在什么溶液中，水电离出的H＋浓度总等于 水电离出的OH-浓度。
谁知盘中餐，粒粒皆辛苦。 3、学会理财是每个人都必须具 备的生存技能。
读故事，谈感悟。
洛克非勒是美国著名的石油大亨， 尽管其家族非常富有，但却一直保持着 重视节俭、严格教育子女的家规。在入 学之前，父母从不给孩子零花钱，孩子 上学以后，才给他们少量的零花钱。发 给的零用钱根据年龄而变化，7-8岁时， 每周3角；11-12岁时，每周一元；13 岁以后，每周2元，每周发一次。
养成劳动习惯有什么意义？
实话实说：
时间 地点
你做的家务活有：
本学期第一个星期日
学生自己的家里
1、 2、 3、 4、 5、 6、
读一读，谈一谈。 、百川到东海，何日复西归？
少壮不努力，老大徒伤悲。
、一切节省，归根到底都归结为时间
的节省。
---马克思
3、我哪里有什么天才，只不过将别 喝茶的时间用在写作上。----鲁迅
1、哪些支出是合理的？哪些支 出是不合理的？
2、养成有计划消费的习惯有什 么好处？
读一读，谈一谈。 1、劳动光荣，懒惰可耻。---中华传统美德
2、劳动创造了人本身。 ---马克思 3、劳动是一切有劳动能力的公民的光 荣职责……国家提倡公民从事义务劳动
---《中华人民共和国宪法》
读材料，谈感悟。
美国哈佛大学一些专家对300名小 学生进行了长达十几年的跟踪调查，结 果发现，爱干家务的孩子与不爱干家务 的孩子，长大后的失业比率为1：5，犯 罪比率为1：10，平均收入，前者要高 于后者20%左右。
第一单元 自立自强
第1课 好习惯受用一生
第 二 教 时
播下一个行动 ， 收获一种习惯；
播下一种习惯， 收获一种性格；
播下一种性格， 收获一种命运。
-----威廉·詹姆士
诺贝尔奖获得者对习惯的看法 1978年，75位诺贝尔奖获得者在巴黎聚会。 有人问其中一位："你在哪所大学、哪所实 验室里学到了你认为最重要的东西呢?"出人 意料，这位白发苍苍的学者回答说："是在 幼儿园。"又问："在幼儿园里学到了什么 呢?"学者答："把自己的东西分一半给小伙 伴们；不是自己的东西不要拿；东西要放整 齐，饭前要洗手，午饭后要休息；做了错事 要表示歉意；学习要多思考，要仔细观察大 自然。从根本上说，我学到的全部东西就是 这些。"
多读书，长见识：
阅读教材P8材料， 说一说 “运筹学”是怎么一回事？
第四节
（第1课时）
弱电解质电离特点：
（1）不能完全电离 （2）电离过程可逆，存在电离平衡 （3）条件改变时，电离平衡发生移动
1 、水的电离
H2O + H2O 简写为： H2O
H3O+ + OHH+ +OH-
实验证明，250C时，1L水中只有 1×10－7mol的水分子发生电离， 那么纯水电离出的H+及OH-浓度是 多少呢？
每个孩子都有一个小帐本，把零用钱 的开支情况随时记录在本子上，每逢 向父母领取零用钱时都要给父母检查， 凡是帐目清楚，开支正当或有节余者， 下次递增5分，反之则递减5分。
做一做
给自己的零用钱记帐，只是举手之劳， 我们也可以建立自己的小帐册。
序号
收入 来源 （元）
支出 用途 （元）
1
2
3
4
5
想一想，谈一谈：
3、溶液的酸碱性、C（H+）和pH的关系
由于酸、碱或盐溶液中都同时存在着H+ 和OH－，而且水的离子积与浓度无关。在 水中加酸时，水的电离平衡移动后，OH浓度减小，但溶液中H＋浓度增大；在水中 加碱时，OH-浓度增大，H+浓度减小。
但在酸或碱的稀溶液中，H+浓度和 OH－浓度的乘积始终等于水的离子积，ห้องสมุดไป่ตู้ 250C时，为1×10－14。
均为1×10－7mol/L
可见水的电离程度是很小的。
2、在一定温度时，C(H+)与C(OH-)的 乘积是一个常数，通常我们把它写作 Kw，叫水的离子积常数。
即Kw＝ C(H+) ×C(OH-)
已知250C时，水电离出的H＋和OH-浓 度均为1×10－7mol/L，那么
250C时，Kw＝1×10－14
昨日的习惯，已经造 就了今日的我们；今日的 习惯，决定明天的我们。 好习惯，益终生！
中学生应该拥有以下几方面的良 好习惯：
有计保划消持费的自习惯己的、 学习别人的 勤于劳动的习惯
节约时间的习惯
好习惯 卫生习惯
锻炼习惯 学习习惯 处事待人习惯
读名言，谈启示。
1、吃不穷，穿不穷，算计不到 一世穷。 2、锄禾日当午，汗滴禾下土。
这位学者的回答，代表了与会科学家的普遍看 法。把科学家们的普遍看法概括起来，就是他 们认为终生所学到的最主要的东西，是幼儿园 老师给他们培养的良好习惯。 提问：诺贝尔奖获得者认为终生所学的最主要 的东西是什么？ 诺贝尔奖获得者认为终生所学到的最主要的东 西，是幼儿园老师给他们培养的良好习惯。那 么，现在的我们，都已经养成了哪些习惯呢？
结论：
（1）溶液中C(H+)>C(OH-),且C(H+)>10-7mol/L 时，溶液显酸性，pH<7
（2）溶液中C(OH-)>C(H+),且C(OH-)>10-7mol/L 时，溶液显碱性，pH>7
（3）溶液中C(H+)=C(OH-)=10-7mol/L时，溶液呈 中性，pH＝7
（4）无论在什么溶液中，水电离出的H＋浓度总等于 水电离出的OH-浓度。
谁知盘中餐，粒粒皆辛苦。 3、学会理财是每个人都必须具 备的生存技能。
读故事，谈感悟。
洛克非勒是美国著名的石油大亨， 尽管其家族非常富有，但却一直保持着 重视节俭、严格教育子女的家规。在入 学之前，父母从不给孩子零花钱，孩子 上学以后，才给他们少量的零花钱。发 给的零用钱根据年龄而变化，7-8岁时， 每周3角；11-12岁时，每周一元；13 岁以后，每周2元，每周发一次。