水的电离PPT教学课件
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高二化学水的电离PPT精品课件
结论：
（1）溶液中C(H+)>C(OH-),且C(H+)>10-7mol/L 时，溶液显酸性，pH<7
（2）溶液中C(OH-)>C(H+),且C(OH-)>10-7mol/L 时，溶液显碱性，pH>7
（3）溶液中C(H+)=C(OH-)=10-7mol/L时，溶液呈 中性，pH＝7
（4）无论在什么溶液中，水电离出的H＋浓度总等于 水电离出的OH-浓度。
第四节
（第1课时）
弱电解质电离特点：
（1）不能完全电离 （2）电离过程可逆，存在电离平衡 （3）条件改变时，电离平衡发生移动
1 、水的电离
H2O + H2O 简写为： H2O
H3O+ + OHH+ +OH-
实验证明，250C时，1L水中只有 1×10－7mol的水分子发生电离， 那么纯水电离出的H+及OH-浓度是 多少呢？
3、溶液的酸碱性、C（H+）和pH的关系
由于酸、碱或盐溶液中都同时存在着H+ 和OH－，而且水的离子积与浓度无关。在 水中加酸时，水的电离平衡移动后，OH浓度小。
但在酸或碱的稀溶液中，H+浓度和 OH－浓度的乘积始终等于水的离子积，在 250C时，为1×10－14。
均为1×10－7mol/L
可见水的电离程度是很小的。
2、在一定温度时，C(H+)与C(OH-)的 乘积是一个常数，通常我们把它写作 Kw，叫水的离子积常数。
即Kw＝ C(H+) ×C(OH-)
已知250C时，水电离出的H＋和OH-浓 度均为1×10－7mol/L，那么
250C时，Kw＝1×10－14
水的电离平衡ppt教学课件
第二节 水的电离和溶液的 酸碱性
第一课时 水的电离
学习目标 1、知道水的离子积，会运用其进行 简单的计算
2、掌握影响水电离的因素
知识点1、水的电离
1、水的电离
25℃的纯水
+
H2O+H2O ( H2O
+
+
-
H3O+ + OH－
H＋+OH－)
电离平衡常数K=
C(H+) . C(OH-) C(H2O)
KW=C(H+).C(OH-)=1×10-14
2、水的离子积常数
定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH浓度的乘积，用Kw表示。
Kw =C（H+）·C（OH-）
温度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 90℃ 100℃
Kw 1.14×1 6.81×10 1×10-14 5.47×10 3.8×10 1×10-12
是碱性？
小结：
水的离子积常数
｛ 水的电离 影响水电离平衡的因素
H2O ⇋ H＋+OH－
纯 加入少 加入少量 加入钠 升高
水 量盐酸 氢氧化钠
温度
Kw变化 C(H+)
不变 不变
不变 ↑
不变 不变 ↑
↓
↓
↑
C(OH-)
不变
↓
↑
↑
↑
C(H+)和 C(OH-)大小
=
比较
C(H+)＞C(OH-)
C(H+)＜C(OH-)
C(H+)＜C(OH-)
=
平衡移动 方向
-
←
←
→→
0-15-ຫໍສະໝຸດ 5-14-131、水的离子积只与温度有关。一定温度 下水的离子积是一个常数。温度升高，离 子积常数增大。
第一课时 水的电离
学习目标 1、知道水的离子积，会运用其进行 简单的计算
2、掌握影响水电离的因素
知识点1、水的电离
1、水的电离
25℃的纯水
+
H2O+H2O ( H2O
+
+
-
H3O+ + OH－
H＋+OH－)
电离平衡常数K=
C(H+) . C(OH-) C(H2O)
KW=C(H+).C(OH-)=1×10-14
2、水的离子积常数
定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH浓度的乘积，用Kw表示。
Kw =C（H+）·C（OH-）
温度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 90℃ 100℃
Kw 1.14×1 6.81×10 1×10-14 5.47×10 3.8×10 1×10-12
是碱性？
小结：
水的离子积常数
｛ 水的电离 影响水电离平衡的因素
H2O ⇋ H＋+OH－
纯 加入少 加入少量 加入钠 升高
水 量盐酸 氢氧化钠
温度
Kw变化 C(H+)
不变 不变
不变 ↑
不变 不变 ↑
↓
↓
↑
C(OH-)
不变
↓
↑
↑
↑
C(H+)和 C(OH-)大小
=
比较
C(H+)＞C(OH-)
C(H+)＜C(OH-)
C(H+)＜C(OH-)
=
平衡移动 方向
-
←
←
→→
0-15-ຫໍສະໝຸດ 5-14-131、水的离子积只与温度有关。一定温度 下水的离子积是一个常数。温度升高，离 子积常数增大。
水的电离(课件PPT)
B．OH－
酸
电
C．S2-
D．Na＋
子
2. 下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能 促 使水的电离平衡向右移动的是（ A ）
A. CH3COONa
B. Na2SO4
C. NH4Cl
D. KNO3
学习探究
基础自学
分组讨论: （1）在酸碱稀溶液中，水电离出来的c (H+)和c(O
（2）在酸的稀溶液中，溶液中的c (H+)来自哪里？ 液中有OH-吗？来自哪里呢？
高二化学•选修4
节 水的电离和溶液的酸碱性
章水溶液中的离子平衡
第1课时 水的电离
学习目标定位
1.了解水的电离平衡及其影响因素， 2、知道水的离子积常数的表达式及其应用。
学习重难点： 1、水的离子积常数及其应用； 2、影响电离平衡因素。
【想一想】家用电器着火，我们该如何处理？
学习探究
一 、水的电离
ΔH＞0，下列叙述正确的是 ( B )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw 不变 C．向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)
降低 D．将水加热，Kw 增大，pH 不变
基础自学
题
本题考查外界条 影响。解答时要 平衡的移动方向 c(OH－)或Kw的变 加入稀氨水，c 向移动，c(H＋)
（3）在碱的稀溶液中，溶液中的c(OH-)来自哪里 液中有H+吗？来自哪里呢？
如何表达在酸碱稀溶液中的Kw 呢？
学习探究
基础自学
4、水的离子积常数（Kw ）的应用 ——求稀溶液中的
例题1：常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由水 c(H+)是多少？
《水的电离》优秀课件人教
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第2课时 pH的计算
目录
CONTENTS
1.单一溶液pH的计算 2.溶液稀释pH的计算 3.混合溶液pH的计算
PART 1 单一溶液pH的计算
一、单一溶液pH计算1 pH= - lgc(H+)
例1：0.1mol/L的盐酸溶液c(H+)=0.1mol/L ， 溶液的pH= 1 。 例2：0.1mol/L的NaOH溶液
结论6：酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能大于7， 碱不可能小于7。
2、PH值变化， C(H+) 变化倍数
pH= - lgc(H+) c(H+) =10
- pH
C(H+)
常温下溶液的pH
0
100
1
1
10-1
常温下, PH值每减小一个单位，
C(H+) _____________ 倍，
酸
性
C(OH-) _____________倍
(3)强酸、强碱等体积混合(25 ℃时)
①pH之和等于14呈中性；②pH之和小于14呈酸性；③pH之和大于14呈碱性。
(1)等体积等浓度的一元强酸，一元强碱混合呈中性。
(2)等体积等浓度的一元弱酸，一元强碱混合呈碱性。 (3)强酸、强碱等体积混合
①pH之和等于14呈中性； ②pH之和小于14呈酸性； ③pH之和大于14呈碱性。
10
pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍
约为7
pH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍 约为7
不能忽略
水的电离
无限稀释接近7
pH计算3、弱酸、弱碱的稀释
思考 pH=1的酸溶液（CH3COOH、盐酸），c(H+) 是否相等? 溶液的物质的量浓度是否相等？
第2课时 pH的计算
目录
CONTENTS
1.单一溶液pH的计算 2.溶液稀释pH的计算 3.混合溶液pH的计算
PART 1 单一溶液pH的计算
一、单一溶液pH计算1 pH= - lgc(H+)
例1：0.1mol/L的盐酸溶液c(H+)=0.1mol/L ， 溶液的pH= 1 。 例2：0.1mol/L的NaOH溶液
结论6：酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能大于7， 碱不可能小于7。
2、PH值变化， C(H+) 变化倍数
pH= - lgc(H+) c(H+) =10
- pH
C(H+)
常温下溶液的pH
0
100
1
1
10-1
常温下, PH值每减小一个单位，
C(H+) _____________ 倍，
酸
性
C(OH-) _____________倍
(3)强酸、强碱等体积混合(25 ℃时)
①pH之和等于14呈中性；②pH之和小于14呈酸性；③pH之和大于14呈碱性。
(1)等体积等浓度的一元强酸，一元强碱混合呈中性。
(2)等体积等浓度的一元弱酸，一元强碱混合呈碱性。 (3)强酸、强碱等体积混合
①pH之和等于14呈中性； ②pH之和小于14呈酸性； ③pH之和大于14呈碱性。
10
pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍
约为7
pH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍 约为7
不能忽略
水的电离
无限稀释接近7
pH计算3、弱酸、弱碱的稀释
思考 pH=1的酸溶液（CH3COOH、盐酸），c(H+) 是否相等? 溶液的物质的量浓度是否相等？
课件《水的电离》PPT_完美课件_人教版1
0×10-9mol/L的碱性性溶液，
生活中，人们洗发时使用的护发素，主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。
红色 黄色 1mol/L的NaOH溶液中，求c(OH—) ， c(H+)，由水电离出的c(H+)水，c(OH—)水分别是多少？
橙 H2O
H+ + OH－
甲基橙 KW = c(H+) .
2.电离平衡常数：K 电离＝ c(H+) ×c(OH-）
c(H2O)
因为水的电离极其微弱，在室温下1L(即55.56mol） 水中只有1×10-7mol水电离，电离前后水的物质的量几乎 不变， C(H2O)的浓度为常数，这样上式可以表示为：
c(H+) . c(OH-) = K电离× c(H2O）
3.水的离子 积常数，简 称为离子积
H2O + H2O c(H+)=10-pH
25℃ 100 ℃ 0×10-5mol/L的酸性性溶液，
H3O+ + OH－
1. 水是一种极弱的电解质
纯水的组成微粒有哪些？
水分子电离过程示意图
+
+
H2O + H2O
H3O+ + OH－
可简写为： H2O
H+ + OH－
当达到电离平衡时，电离产物H+和OH-浓度 之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数：
应用 5
在科学实验 和工业生产中， 溶液pH的控制 常常是影响实验 结果或产品质量、 产量的一个关键 因素。
课堂小结
1.水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。 2.常温下，水的离子积常数：
KW = c(H+) . c(OH-) =10-14
水的电离PPT课件
.
7
课堂练习：
4．(12分)(1)25℃时，10 L水中含OH－的物质的量 为____1_0_-6__ mol，含H＋的个数为__1_0_-_6_N_A_个(设 阿伏加德罗常数为NA，下同。) (2)25℃时，1 g水中含H＋的个数为__1_0_-1_0__N_A个。
解析： (1)常温下，KW＝1×10－14，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－7 mol/L。1 L水中 含n(OH－)＝1×10－7 mol，n(H＋)＝1×10－7 mol，故10 L水中含OH－的物质 的量为1×10－6 mol，含H＋的个数为10－6 NA个。
c(H2O) ·K电离 = c(H+) ·c(OH-)
Kw 水的离子积
室温（25℃）下
室温下55.6mol H2O中 有1×10-7mol H2O电离， 因此c(H2O)可视为常数。
Kw = 1×10-14
1000 g
注：c(H2O)=
18 g·mol-1 1L
.
3
不同温度下水的离子积常数 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
.
5
课堂练习：
2关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( A )
A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10 -
14
D．KW值随温度升高而增大
解析：KW只与温度有关，升高温度，KW增大，25℃时， 纯水和任何物质的水溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14
系的叙述中，正确的是( A )
A．温度越高，KW越大 B．温度越低，KW越大 C．随着温度的升高，KW可能增大也可能减小 D．随着温度的升高，KW肯定增大，H＋和OH－浓 度同时升高
水的电离ppt课件
点位置？为什么？
否，在盐酸中c(H+)≠c(OH-)，所以不可能处于A点
3、100 ℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1，则由
水电离产生的c(H+)=__________________。
2×10-9 mol·L-1
4、图中五点Kw间的大小关系：_________________。
水的离子积也是一个平衡常数，它受那些因素影响呢？
思考·交流
二、水的离子积常数
t/℃
KW/10-14
分析下表中的数据有何规律，并解释之。
0
10
20
25
40
50
90
100
0.114
0.292
0.681
Hale Waihona Puke 1.012.925.47
38.0
54.5
(3)影响因素：KW只与温度有关，温度越高，Kw越大。
水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离,Kw增大。
＝1.0×10－12 mol·L－1
C.该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化
D.b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化
课堂检测
2.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，
一定能大量共存的离子组是( B
① K＋、Cl－、NO3－、S2－
② K＋、Fe2＋、I－、SO42－
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的PH
第1课时 水的电离
学习目标
1、认识水的电离，了解水的离子积常数。
2、运用电离平衡理论分析外界条件对水的电离平衡的影响。
3、能利用水的离子积进行相关应用和计算。（重、难点）
否，在盐酸中c(H+)≠c(OH-)，所以不可能处于A点
3、100 ℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1，则由
水电离产生的c(H+)=__________________。
2×10-9 mol·L-1
4、图中五点Kw间的大小关系：_________________。
水的离子积也是一个平衡常数，它受那些因素影响呢？
思考·交流
二、水的离子积常数
t/℃
KW/10-14
分析下表中的数据有何规律，并解释之。
0
10
20
25
40
50
90
100
0.114
0.292
0.681
Hale Waihona Puke 1.012.925.47
38.0
54.5
(3)影响因素：KW只与温度有关，温度越高，Kw越大。
水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离,Kw增大。
＝1.0×10－12 mol·L－1
C.该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化
D.b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化
课堂检测
2.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，
一定能大量共存的离子组是( B
① K＋、Cl－、NO3－、S2－
② K＋、Fe2＋、I－、SO42－
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的PH
第1课时 水的电离
学习目标
1、认识水的电离，了解水的离子积常数。
2、运用电离平衡理论分析外界条件对水的电离平衡的影响。
3、能利用水的离子积进行相关应用和计算。（重、难点）
水的电离和溶液pH值PPT课件 (人教课标版)
来自于水的电离，所以 的电离，C(OH-)来自
水电离的C(OH-) =C(H+) 于碱，所以水电离的
= 10-5 mol/l
C(OH-) =C(H+) = 10-9
mol/l
返 回 分析
内容提要 例一
例题 例二
总结 例三
习题 例四
A
C
返 回分 析
分析： 升高温度，促进水的电离，KW增
大，即C（H+）=C（OH-）都增大。 根据PH= –logC（H+） 。当C（H+） 增大，PH减小
总结
习题
习 题1
习 题2
习 题3
习 题4
习 题5
5、纯水在10℃和50℃的PH，前 者与后者的关系是（ A）
返 回分 析
PH=9的CH3COONa 和NaOH溶液中，由水的 电离生成的C（H+）各是多少？ 分析：
返回
内容提要
例题
总结
习题
解题思路
知识归纳
解题思路： （1）以KW =C（H+）·C（OH-）=1× 10-14
返回
酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
H2O
H+ + OH- （正反应吸热）
加入NaHCO3：H2O
H+ + OH+
NaHCO3 = HCO3- + Na+
H2CO3 C(H+)减少，平衡正向移动 建立新的平衡之后,溶液中C(OH-) ＞C(H+) 但KW保持不变，水电离的C（OH-） =C（H+）
酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
H2O
H+ + OH- （正反应吸热）
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第一单元 自立自强
第1课 好习惯受用一生
第 二 教 时
播下一个行动 ， 收获一种习惯；
播下一种习惯， 收获一种性格；
播下一种性格， 收获一种命运。
-----威廉·詹姆士
诺贝尔奖获得者对习惯的看法 1978年，75位诺贝尔奖获得者在巴黎聚会。 有人问其中一位："你在哪所大学、哪所实 验室里学到了你认为最重要的东西呢?"出人 意料，这位白发苍苍的学者回答说："是在 幼儿园。"又问："在幼儿园里学到了什么 呢?"学者答："把自己的东西分一半给小伙 伴们；不是自己的东西不要拿；东西要放整 齐，饭前要洗手，午饭后要休息；做了错事 要表示歉意；学习要多思考，要仔细观察大 自然。从根本上说，我学到的全部东西就是 这些。"
多读书，长见识：
阅读教材P8材料， 说一说 “运筹学”是怎么一回事？
1、哪些支出是合理的？哪些支 出是不合理的？
2、养成有计划消费的习惯有什 么好处？
读一读，谈一谈。 1、劳动光荣，懒惰可耻。---中华传统美德
2、劳动创造了人本身。 ---马克思 3、劳动是一切有劳动能力的公民的光 荣职责……国家提倡公民从事义务劳动
---《中华人民共和国宪法》
读材料，谈感悟。
美国哈佛大学一些专家对300名小 学生进行了长达十几年的跟踪调查，结 果发现，爱干家务的孩子与不爱干家务 的孩子，长大后的失业比率为1：5，犯 罪比率为1：10，平均收入，前者要高 于后者20%左右。
谁知盘中餐，粒粒皆辛苦。 3、学会理财是每个人都必须具 备的生存技能。
读故事，谈感悟。
洛克非勒是美国著名的石油大亨， 尽管其家族非常富有，但却一直保持着 重视节俭、严格教育子女的家规。在入 学之前，父母从不给孩子零花钱，孩子 上学以后，才给他们少量的零花钱。发 给的零用钱根据年龄而变化，7-8岁时， 每周3角；11-12岁时，每周一元；13 岁以后，每周2元，每周发一次。
3、溶液的酸碱性、C（H+）和pH的关系
由于酸、碱或盐溶液中都同时存在着H+ 和OH－，而且水的离子积与浓度无关。在 水中加酸时，水的电离平衡移动后，OH浓度减小，但溶液中H＋浓度增大；在水中 加碱时，OH-浓度增大，H+浓度减小。
但在酸或碱的稀溶液中，H+浓度和 OH－浓度的乘积始终等于水的离子积，在 250C时，为1×10－14。
每个孩子都有一个小帐本，把零用钱 的开支情况随时记录在本子上，每逢 向父母领取零用钱时都要给父母检查， 凡是帐目清楚，开支正当或有节余者， 下次递增5分，反之则递减5分。
做一做
给自己的零用钱记帐，只是举手之劳， 我们也可以建立自己的小帐册。
序号
收入 来源 （元）
支出 用途 （元）
1
2
3
4
5
想一想，谈一谈：
畅所欲言
养成劳动习惯有什么意义？
实话实说：
时间 地点
你做的家务活有：
本学期第一个星期日
学生自己的家里
1、 2、 3、 4、 5、 6、
读一读，谈一谈。 、百川到东海，何日复西？
少壮不努力，老大徒伤悲。
、一切节省，归根到底都归结为时间
的节省。
---马克思
3、我哪里有什么天才，只不过将别 喝茶的时间用在写作上。----鲁迅
均为1×10－7mol/L
可见水的电离程度是很小的。
2、在一定温度时，C(H+)与C(OH-)的 乘积是一个常数，通常我们把它写作 Kw，叫水的离子积常数。
即Kw＝ C(H+) ×C(OH-)
已知250C时，水电离出的H＋和OH-浓 度均为1×10－7mol/L，那么
250C时，Kw＝1×10－14
结论：
（1）溶液中C(H+)>C(OH-),且C(H+)>10-7mol/L 时，溶液显酸性，pH<7
（2）溶液中C(OH-)>C(H+),且C(OH-)>10-7mol/L 时，溶液显碱性，pH>7
（3）溶液中C(H+)=C(OH-)=10-7mol/L时，溶液呈 中性，pH＝7
（4）无论在什么溶液中，水电离出的H＋浓度总等于 水电离出的OH-浓度。
第四节
（第1课时）
弱电解质电离特点：
（1）不能完全电离 （2）电离过程可逆，存在电离平衡 （3）条件改变时，电离平衡发生移动
1 、水的电离
H2O + H2O 简写为： H2O
H3O+ + OHH+ +OH-
实验证明，250C时，1L水中只有 1×10－7mol的水分子发生电离， 那么纯水电离出的H+及OH-浓度是 多少呢？
昨日的习惯，已经造 就了今日的我们；今日的 习惯，决定明天的我们。 好习惯，益终生！
中学生应该拥有以下几方面的良 好习惯：
有计保划消持费的自习惯己的、 学习别人的 勤于劳动的习惯
节约时间的习惯
好习惯 卫生习惯
锻炼习惯 学习习惯 处事待人习惯
读名言，谈启示。
1、吃不穷，穿不穷，算计不到 一世穷。 2、锄禾日当午，汗滴禾下土。
这位学者的回答，代表了与会科学家的普遍看 法。把科学家们的普遍看法概括起来，就是他 们认为终生所学到的最主要的东西，是幼儿园 老师给他们培养的良好习惯。 提问：诺贝尔奖获得者认为终生所学的最主要 的东西是什么？ 诺贝尔奖获得者认为终生所学到的最主要的东 西，是幼儿园老师给他们培养的良好习惯。那 么，现在的我们，都已经养成了哪些习惯呢？