玉溪一中2014——2015学年上学期期中考试高三理科化学试题
云南玉溪一中2014高三上学期期中考试理综试题解析-化学.
云南省玉溪一中2014届高三上学期期中考试理综化学试題7 •下列有关化学用语表示正确的是A. 对硝基甲苯的结构简式：B. 镁离子的结构示意图：fC次氯酸的电子式：r 1 .:【I:*« * *2- -D.亚硫酸钠水解的离子方程式：SQ +2出0 H2SQ+2OH【答Ml A【解析】试龜分析:A.硝基和甲基处于萃环的对位，正确；良镁离子第3层电子已失去，错误；C、谀氯酸分子0原子分别与H康子和C1原子形履一对共用电子，错误：D、SOF■分歩水解；sop亠==HSOr-OH-,错误。
考点：本题考查结构简式、结构示意图、电子式、水解离子方程式.8.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A. 水电离出的c (H+)十1014 mol/L 的溶液：K+、[Ag(NH3)2]+、B「、C「B. 在含有Al3+、C「的溶液中:HCOf、「、NH4+、Mg2+C. 在c (H+) =1X 103 mol L-1的溶液中：Na+、L、SQ2「、NO3「D. 在溶质为KNO3 和NaHSQ 的溶液中：Fe^、Ca2+> Al3+、C「【答案】C【解析】试题分析t JV水电离出的(H-) =1X 10*14可能为酸性溶液，也可能为碱性蓿液，[Ag{NH：);]^ OirjfeE，不能大量共存，错误:B. AP占HCCV的水解反应相互促进，不能大量共茅错误* U c(H+) =1x10-15 含有大SOJT*各离子互不反应,可以大量共存；D、NO：-. tT氧化不能大量共存.若点；本题考1查离子共存.9•设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1 molCl 2与足量Fe 反应转移电子数一定为 3N AB .标准状况下，2.24 L NH 3中含有共价键的数目为 N A C. 1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是 3 N A D. 标况下，11.2 L SQ 所含的分子数目为 0.5N A【答案】C 【解析】试题分析：扣ltno ：Ch 与足童氏反应转移电子数为2山 错误；B, I 个Nlfc 分子中，含 有3个共价键，所以标准状况下，Z24LNH 冲含有共价键的数目为0 3N 》错误‘ G O 占 为一个阴离子，所Lil 1 molNa ：O 和20混合物中舍有的阴、阳离子总数是3N A ,正确工 D 、标准状况下,为固体,11.2LS0；不是0.5moL 错误=窄点：本题考查阿伏伽應罗常数的综合应用口10. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是向一定浓度的 CuS Q 溶液中通入适量 H 2S 气体 H 2S 的酸性比H 2SC 4强向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 原溶液中无NH ：【答案】B【解析】 试题分析：A.通过焰色反应判断有没有K 元素，需要通过蓝色时钻玻璃，错误；B.先滴 加稀盐酸，再衔加助6溶液，可以拄除cop 、沦二Ag'■等离子的干扰，正确.C 、因为 CuS 黄既难溶于水，也能溶于酸的固悴，所以CuSO 占H ;S 反应可限生成CuS 黒色沉涵 强刼H£0“结论错误；D 、滴加稀NaOH 溶?^而且没有加热，原溶液如果有NHT,试 纟氏也不变蓝，错误.考点：本题考查离子的检验、化学反应规律。
云南省玉溪一中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
云南省玉溪一中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题注意事项：1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填在机读卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．第II卷的答案用钢笔或签字笔在机读卡上作答。
4．考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共60分）1.图1分别表示四种操作，其中有两处错误的是( )图12.下列有关说法正确的是( )A．盐酸可以导电，所以盐酸是电解质B．氧化还原反应中都只有一种元素化合价升高C．纳米材料也是一种胶体D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的3.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A．KNO3晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH4.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。
黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是( ) A．O2只做氧化剂B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移5.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )6.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，4.48L H2O中所含的原子总数为0.6N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A7.下列说法正确的是（）A．反应物均为离子的反应称为离子反应B．在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振荡、静置、分层，将分液漏斗下面的活塞拧开，流下的液体是碘的四氯化碳溶液C．分液时，分液漏斗上下层液体均从下口放出D．在CaCl2溶液中通入CO2，因生成CaCO3沉淀，符合离子反应条件，能发生反应8.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
云南省玉溪第一中学分校2014届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案.pdf
变质
从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是
A．用铝锅炒菜比用铁锅好B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
C．用SO2漂白食品不影响人类健康D．食用“加碘”食盐有利于健康
氮的固定是（ ）
A、植物从土壤中吸收氮肥B、大豆的根瘤菌将氮转变为植物蛋白质
C、将空气中的氮气转变为氮的化合物D、氨下列实验的现象与对应结论均正确的是( )
： ：
19．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下
列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 )
A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO
B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－
C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－
22．19.2 mg铜与一定量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体11．2 mL（标准状况），反应消耗硝酸的物
质的量是（ ）
A.0.5×10-3 mol
B.0.8×10-3 mol
C.1.1×10-3 mol
D.1.2×10-3 mol
23．25.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中
A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙 E．双氧水 F．硝酸银
玉溪一中分校2013秋季学期10月月考
高三化学答题卡
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。）
题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
云南省玉溪一中2014届高三上学期第一次月考 化学.pdf
玉溪一中201届H：1 C12 O：16 一、选择题（每小题只有一个正确每小题分） ．生活中处处有化学，下列表述不正确的是 A．B． C． D．SO2与Na2O2反应SO2 + 2Na2O2=2Na2SO3 + O2 D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式： 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ 3．下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ） A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 4．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中 ．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中．CO2通入CaCl2溶液中 . NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个 B．常温下，在18中含有个氧原子 C．1.0L 1.0mo1·L－1的NaAO2水溶液中含有的氧原子数为225℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑ B. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2 C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3 + 2H+H2O + CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+3O＋＋H2O，说明NH3结合H＋能力比H2O强 C．2HCl＋CaCO3CaCl2＋CO2↑＋H2O，说明盐酸是强酸 D．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，说明CH3COOH是弱电解质 8．.分子式为C8H16O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。
云南省玉溪一中2015届高三上学期期中考试
玉溪一中2014—2015学年上学期期中考试高三生物试卷命题人：字发第I卷（选择题，共55分）（共40小题，1-30题每题1分，31~40题每题1.5分，共45分）1、下列有关生命系统的叙述正确的是（）A．生命系统中各生物体均具有多种组织、器官和系统B．生物圈是地球上最基本的生命系统和最大的生态系统C．H1N1流感病毒不属于生命系统，但其增殖离不开活细胞D．肌肉细胞里的蛋白质和核酸属于生命系统的分子层次2、下列叙述正确的是（）A．原核生物细胞无线粒体，不能进行有氧呼吸B．真核生物细胞只进行有丝分裂，原核生物细胞只进行无丝分裂C．真核生物细胞中一定有细胞核和线粒体D．真核生物细胞具有生物膜系统，有利于细胞代谢有序进行3、下图是脑啡肽(一种具镇痛作用的神经递质)的结构简式，下列正确的是（）A．合成脑啡肽所需的能量直接来自于细胞呼吸B．含有四个肽键，编码它的模板上至少需要4个密码子C．只有在内质网和高尔基体中加工形成一定的空间构象后才具有镇痛作用D．由五种氨基酸组成，脱水缩合生成的H2O中的氢来自氨基和羧基4、下列关于实验的说法正确的是（）A．“用高倍镜观察叶绿体和线粒体”实验中，叶绿体和线粒体都不需染色B．叶绿体多呈绿色的球形或椭球形，但黑藻的叶绿体呈带状螺旋分布C．无关变量是对实验结果没有影响的因素，所以设计实验时可以不用考虑D．在“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验中，加入8%盐酸的目的包括使DNA和蛋白质分开5、下列有关水的叙述中，错误的是（）①自由水参与运输营养物质和代谢废物②生物体内的化学反应离不开水③水是组成细胞的成分之一④细胞内水的存在形式为结合水和自由水⑤自由水与结合水的比例与细胞代谢的强弱关系不大⑥不同细胞内自由水与结合水的比例基本相同A．①④⑤ B．①②④ C．⑤⑥ D．③⑥6、图示细胞膜的亚显微结构，其中a和b为两种物质的运输方式，有关叙述正确的是（）A．不同物种的细胞中①、②和③的种类均不同B．a物质进入细胞的方式是自由扩散，b物质进入细胞的方式是主动运输C．若图示为红细胞的细胞膜，则a可代表O2，b可代表萄葡糖D．该图可以表示细胞内的其他生物膜结构7、细胞中的各种细胞器既分工又协作，不同的细胞器在生理功能上具有相似性。
云南玉溪一中2014高三上学期期中考试理综试题解析-化学.
7．下列有关化学用语表示正确的是A．对硝基甲苯的结构简式：B．镁离子的结构示意图：C．次氯酸的电子式：D．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO 32- +2H2O H2SO3+2OH-8.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．水电离出的c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液：K+、[Ag(NH3)2]+、Br－、Cl－B．在含有Al3+、Cl－的溶液中：HCO3－、I－、NH4+、Mg2+C．在c（H+）=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、SO32－、NO3－D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl－9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AB．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为N AC．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AD．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5N A10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-C 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝NH原溶液中无4考点：本题考查离子的检验、化学反应规律。
11.下列离子反应方程式中，书写正确的是A．明矾溶液加入偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓B．氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu + Fe3+ = Cu2++ Fe2+C．Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++ 4H2OD．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水混合：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙13．某有机物结构简式如图所示，下列有关该有机物叙述正确的是A．该有机物分子式为C9H8O3B．该有机物可以和氯化铁溶液发生显色反应C．1 mo1该有机物与溴水反应，最多消耗2 mol Br2D．1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应26.（12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2，从而消除污染。
玉溪一中2014届高三第二次月考理综化学试卷
托盘天平第9题图玉溪一中2014届高三第二次月考理综化学试卷可能用到的相对原子质量 H —1 C —12 N —14 O —16 Al —27 Fe-56 7．下列有关常见有机化合物的说法正确的是（ ）A ．将一小块金属钠投入无水乙醇中，钠块浮在液面上四处游动B ．NaHCO 3溶液可用于区分乙酸、乙醇和苯C ．工业上，用乙醇和浓硫酸共热到170℃制取乙烯D ．天然气的主要成分为甲烷，属于可再生能源8．2012年白酒行业塑化剂风波成为人们关注的焦点，塑化剂的其中一种邻苯二甲酸二丁酯(DBP)的结构如图所示，可由邻苯二甲酸（）与正丁醇发生酯化反应制得，下列有关说法不正确．．．的是（ ） A ．邻苯二甲酸二丁酯(DBP)分子式为：C 16H 22O 4 B ．邻苯二甲酸二丁酯(DBP)苯环上的一氯代物有2种 C ．邻苯二甲酸二丁酯(DBP)属于苯的同系物D ．丁醇有4种不同结构，正丁醇是其中的一种,分子式为C 4H 10O 9．根据右图，下列判断中正确的是（ ）A ．烧杯a 中发生反应O 2 + 4H ++ 4e ˉ ＝ 2H 2O ，溶液pH 降低 B ．烧杯b 中发生反应为2Zn-4e ˉ ＝2Zn 2+C ．电子从Zn 极流出，流入Fe 极，经盐桥回到Zn 极D ．向烧杯a 中加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成10.下列评价及离子方程式书写正确的是（ ）A ．．24.00 g第8题图10 mL 量筒体温温C ．23.65 mLD ．38.2 ℃12．常温下向10 mL ，0.1mol/L 氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L 后，下列变化中正确的是①电离程度增大 ②c(H +)增大 ③导电性增强 ④)H (c )()H (c 234O NH NH c O ∙∙+—不变⑤OH -数目增大，H +数目减小 ⑥PH 增大 ⑦ C(H +)与C(OH -)的乘积减小 A ．①②④ B ．①⑤⑥ C ．除②外都正确 D ．①④⑤⑥⑦13．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子最外层只有2个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。
高三化学上学期期中-玉溪015届高三上学期期中考试化学试题及答案
云南省玉溪一中2015届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列叙述不正确的是（）A．在实验室里硅酸钠溶液存放在带橡胶塞的试剂瓶中B．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染C．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术考点：化学试剂的分类；常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．硅酸钠具有黏性，导致玻璃塞打不开；B．塑料可导致白色污染；C．氟利昂导致臭氧空洞；D．废旧电池中含有重金属盐，污染土壤和水体．解答：解：A．硅酸钠具有黏性，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故A正确；B．塑料难以降解，可导致白色污染，故B正确；C．导致温室效应的主要气体为二氧化碳，而氟利昂导致臭氧空洞，故C错误；D．废旧电池中含有重金属盐，污染土壤和水体，积极开发废电池的综合利用技术，可减少重金属污染，故D正确．故选C．点评：本题考查常见金属污染及治理，题目难度不大，注意常见化学环境污染名词，把握治理方法，学习中注意积累．2．（2分）向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊﹣→澄清”现象的是（）A．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫B．X：硝酸银溶液Y：氨气C．X：氢氧化钡溶液Y：二氧化碳D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氨的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．发生氧化还原反应生成硫酸钙；B．先生成氢氧化银，氨气过量生成银氨络离子；C．先生成碳酸钡，二氧化碳过量生成碳酸氢钡；D．开始生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中．解答：解：A．漂白粉溶液中通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙，溶液变浑浊，不会变澄清，故A选；B．氨气水溶液呈碱性，硝酸银溶液中通入氨气，先生成氢氧化银沉淀，氨气过量，发生络合反应生成银氨络离子，先浑浊后澄清，故B不选；C．先生成碳酸钡，二氧化碳过量生成碳酸氢钡，先浑浊后澄清，故C不选；D．偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中生成硝酸铝，则会产生“浑浊→澄清”现象，故D不选．故选A．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，注意物质的溶解性及氢氧化铝的两性，题目难度不大．3．（2分）下列说法中，不正确的是（）①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦干冰和氨都属于弱电解质⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂．A．①③④⑦⑧B．②③④⑤⑧C．③④⑤⑦⑧D．①③⑤⑥⑦考点：同位素及其应用；金属的电化学腐蚀与防护；强电解质和弱电解质的概念；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：物质的分类专题．分析：①质子数相同中子数不同的原子互为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素．②化学键含有离子键、共价键、金属键等，离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成，原子间可以通过共价键形成物质，如原子晶体、分子晶体．③金属原子失去电子被氧化．④K sp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中的离子浓度无关．⑤铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，正极电极反应式为PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O．⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应，如铝热反应、Fe与水蒸气反应．⑦干冰和氨属于根据化合物，溶液水自身不能电离出离子，而是与水反应生成的碳酸、一水合氨电离出的离子，使溶液导电．⑧汽油属于烃，花生油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于油脂．解答：解：①质子数相同中子数不同的原子互为同位素，所以同一元素的不同核素互称为同位素，故正①确；②化学键含有离子键、共价键、金属键等，离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成，原子间可以通过共价键形成物质，如原子晶体、分子晶体，故②正确；③金属原子失去电子被氧化，不是被还原，故③错误；④K sp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中的离子浓度无关，故④错误；⑤铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，负极质量增加，正极电极反应式为PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，正极质量增加，故⑤错误．⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应，如铝热反应、Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，故⑥正确；⑦干冰和氨属于根据化合物，溶液水自身不能电离出离子，而是与水反应生成的碳酸、一水合氨电离出的离子，使溶液导电，是碳酸、一水合氨电解质，干冰与氨是非电解质，故⑦错误；⑧汽油属于烃，花生油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于油脂，故⑧错误．故③④⑤⑦⑧．故选：C．点评：题目综合性较大，涉及同位素、化学键、金属腐蚀、溶度积常数、原电池、电解质与非电解质、油脂与烃、元素化合物性质等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的全面掌握情况．4．（2分）下列说法正确的是（）①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.02×1023②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑤500mL 1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023．A．①④B．②⑤C．③④D．②④考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①根据己烯标准状况下不是气体；②依据阿伏伽德罗定律的推论分析判断；③先把质量换算为物质的量，结合氯气发生的是自身氧化还原反应计算电子转移；④根据乙醇的结构分析计算共价键数⑤根据硫酸铝化学式求出离子浓度，然后根据n=cV计算判断．解答：解：①己烯在标准状况下不是气体，无法计算其物质的量，故①错误；②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023，故②正确；③7.1g氯气物质的量为0.1mol，氯气与足量的氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中转移电子数为1个电子，所以0.1mol氯气反应转移电子物质的量为0.1mol，故③错误；④1个乙醇分子中含有5个碳氢键、1个碳碳键、1个碳氧键、1个氧氢键，共计8个共价键，1mol乙醇中含有的共价键数8N A，数目为8×6.02×1023，故⑤错误；⑤500mL 1mol/L的硫酸铝溶液中硫酸根的物质的量浓度为3mol/L，所以硫酸根离子物质的量为3mol/L×0.5L=1.5mol，硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023，故⑤正确；综上所述②⑤正确；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．5．（2分）下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是（）A．检验SO42﹣：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42﹣B．检验CO32﹣：加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32﹣C．检验I﹣：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I﹣存在D．检验Cl﹣：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl﹣考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：A、向溶液中先滴加足量稀盐酸，可以排除CO32﹣、SO32﹣、Ag+等的干扰；B、加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，不一定是CO32﹣；是可能是HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣；它们与盐酸生成的气体均能使澄清石灰水变浑浊；C、加入淀粉溶液后变蓝，说明有I2；从而证明有I﹣存在；D、检验Cl﹣时先加入硝酸银溶液排除干扰离子，再加稀硝酸．解答：解：A、向溶液中先滴加足量稀盐酸，可以排除CO32﹣、SO32﹣、Ag+等的干扰后，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有SO42﹣，故A正确；B、加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，不一定是CO32﹣；是可能是HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣；它们与盐酸生成的气体均能使澄清石灰水变浑浊，所以加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，不一定是CO32﹣；故B错误；C、加入淀粉溶液后变蓝，说明有I2；从而证明原溶液中有I﹣存在，故C正确；D、检验Cl﹣时先加入硝酸银溶液排除干扰离子，再加稀硝酸，生成白色沉淀，则说明含有Cl﹣；故D正确．点评：在解此类题时，首先分析需要鉴别的离子的性质，然后选择适当的试剂，出现合理的现象即可鉴别，同时要注意排除杂质离子的干扰．6．（2分）（2014•四川）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量及分子数；B．氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1×10﹣13mol/L；C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；D．该反应中，铵根离子中的氮原子被氧化成氮气，硝酸根离子中部分氮原子被氧化成氮气，生成4mol氮气转移了15mol电子．解答：解：A．0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（﹣0）×0.2mol=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=mol，生成的H2分子数目为N A，故A错误；B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子数目为10﹣13N A，故B错误；C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol 氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4N A，故C错误；D．该氧化还原反应中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气的物质的量为1mol，生成1mol氮气转移的电子的物质的量为：=3.75mol，转移的电子数目为3.75N A，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为难点和易错点，注意正确分析该反应中化合价变化情况．7．（2分）运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．N H4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底考点：反应热和焓变；化学反应速率的影响因素；盐类水解的应用．分析：A、吸热反应可以自发进行，必须是熵增的反应，依据反应自发进行的判断是△H﹣T△S＜0分析；B、氟化铵水解生成氟化氢，氢氟酸腐蚀玻璃；C、常温下铁在浓硫酸中钝化；D、海底由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质．解答：解：A、吸热反应可以自发进行，△H＞0，若满足△H﹣T△S＜0，必须是熵增的反应，故A正确；B、氟化铵水解生成氟化氢，氢氟酸和玻璃中二氧化硅反应腐蚀玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故B正确；C、常温下铁在浓硫酸中钝化，表面形成致密氧化物薄膜阻止浓硫酸与铁反应，不能生成氢气，故C错误；D、海底中天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，为可燃冰，故D正确；故选C．点评：本题考查了物质性质，盐类水解分析应用，注意常温铁在浓硫酸中发生钝化现象，题目较简单．8．（2分）下表中对离子方程式的评价不合理的是（）选项化学反应及离子方程式评价A NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO﹣+H2O+SO2═Cl﹣+SO42﹣+2H+错误，碱性介质中不可能生成H+B 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O正确C NH4Al（SO4）2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH4++OH﹣═NH3•H2O 错误，OH﹣首先和Al3+反应生成Al（OH）3沉淀D 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+正确A．A B．B C．C D．D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碱性条件下，溶液中不能大量存在氢离子；B．离子方程式要遵循原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒；C．硫酸铝铵中铝离子先和氢氧根离子反应，当铝离子完全转化为沉淀时，铵根离子再和氢氧根离子反应，当铵根离子完全反应后，氢氧化铝再和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子；D．用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电．解答：解：A．碱性条件下，溶液中不能大量存在氢离子，氢离子要和氢氧根离子反应生成水，故A正确；B．该离子方程式遵循原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，且符合离子方程式书写规则，故B正确；C．硫酸铝铵中铝离子先和氢氧根离子反应，当铝离子完全转化为沉淀时，铵根离子再和氢氧根离子反应，当铵根离子完全反应后，氢氧化铝再和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，所以C评价正确，故C正确；D．用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，其离子方程式为：2Cl ﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣，故D错误；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写，涉及氧化还原反应、电解原理等知识点，根据氧化还原反应原理、电解原理等知识点来分析解答，明确离子放电顺序及离子反应先后顺序是解本题关键，易错选项是C，注意铝离子和铵根离子反应先后顺序，为易错点．9．（2分）（2012•江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．②硫燃烧生成二氧化硫．③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．解答：解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故④错误；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故①③⑤正确．故选：A．点评：考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．10．（2分）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）A．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．二氧化氮与水反应生成NO；B．氯气与碳酸氢钠溶液反应；C．乙烯不溶于水，密度比空气小，且与空气密度接近；D．Na2O2或H2O2作反应物，均为固体与液体反应，且不需要加热．解答：解：A．二氧化氮与水反应生成NO，NO有毒，应选NaOH溶液吸收尾气，故A错误；B．氯气与碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水和浓硫酸，故B错误；C．乙烯不溶于水，密度比空气小，且与空气密度接近，则不能利用排空气法，故C 错误；D．Na2O2或H2O2作反应物，均为固体与液体反应，且不需要加热，则制备氧气时可选择相同的气体发生装置，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的收集和制备、尾气处理等为解答的关键，侧重实验技能的考查，题目难度不大．11．（2分）X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是（）①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④CO2、NaOH．A．①②③B．①②C．③④D．①②③④考点：镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：①X为C、W为O 2时，Y为CO，Z为CO 2，且C与O2完全反应即生成CO 2；②若X为AlCl 3、W为NaOH，则Y为Al（OH）3，Z为NaAlO 2，过量NaOH与AlCl 3反应生成NaAlO 2；③若X为Fe、W为HNO3，Fe过量时生成Fe（NO 3）2，继续与HNO3反应生成Fe（NO 3）3，Fe在过量HNO 3中生成Fe（NO 3）3；④若X为CO2、W为NaOH，CO2与NaOH反应生成碳酸钠，二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，过量的二氧化碳与氢氧化钠也能生成碳酸氢钠．解答：解：①X为C、W为O 2时，Y为CO，Z为CO 2，且C与O2完全反应即生成CO 2，故正确；②若X为AlCl 3、W为NaOH，则Y为Al（OH）3，Z为NaAlO 2，过量NaOH与AlCl 3反应生成NaAlO 2，故正确；③若X为Fe、W为HNO3，Fe过量时生成Fe（NO 3）2，继续与HNO3反应生成Fe（NO 3）3，Fe在过量HNO 3中生成Fe（NO 3）3，故正确；④若X为CO2、W为NaOH，CO2与NaOH反应生成碳酸钠，二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，过量的二氧化碳与氢氧化钠也能生成碳酸氢钠，故正确；故选：D．点评：本题考查元素化合物中的连续反应，思维容量较大，需要对物质间的转换关系及转换条件非常熟悉，否则易出错．12．（2分）下列说法错误的是（）A．使用如图所示装置验证K a（CH3COOH）＞K a（H2CO3）＞K a（H2SiO3）B．0.1 mol•L﹣1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动C．等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大D．等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据图中实验乙酸与大理石反应有气泡产生，说明乙酸的酸性比碳酸强，但由于乙酸具有挥发性，所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反应，故不能证明碳酸与硅酸的酸性大小；A、根据以上分析，不能说明K a（H2CO3）与K a（H2SiO3）大小关系；B、根据影响弱电解质电离平衡的因素分析；C、溶液中溶质浓度相同，酸越弱，其盐的酸根水解程度越大，据此解答；D、PH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大．解答：解：根据图中实验乙酸与大理石反应有气泡产生，说明乙酸的酸性比碳酸强，但由于乙酸具有挥发性，所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反应，故不能证明碳酸与硅酸的酸性大小；A、酸性强的酸能制备酸性弱的酸，已知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，所以NaCN+H2O+CO2（少量）=HCN+NaHCO3，故A错误；B、加水稀释促进弱酸的电离，加冰醋酸会使醋酸的电离平衡正移，故B正确；C、等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，水解显碱性促进水的电离，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，根据以上分析酸性：醋酸＞碳酸氢根，所以Na2CO3溶液的水解程度比醋酸钠强，水的电离程度大，故C正确；D、pH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的醋酸和碳酸，酸性：醋酸＞碳酸，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少，故D正确；故选A．点评：本题考查了弱酸的电离平衡及影响因素，盐的水解原理的应用等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．13．（2分）（2014•重庆）茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩考点：真题集萃；过滤、分离与注入溶液的仪器；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：实验题．分析：检验茶叶中的铁元素，先将茶叶在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，在漏斗中过滤，可取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，以此解答该题．解答：解：A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B选；C．过滤时用到④、⑤和⑦，故C不选；D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不选．故选B．点评：本题为2014年重庆高考题，侧重于物质的检验和鉴别的实验设计的考查，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器，难度不大．14．（2分）下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、、②pH=13的溶液中：、Na+、、③由水电离出的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液：Ba2+、Na+、、Cl﹣④强酸性溶液中：Fe3+、、Na+、⑤强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、、Cl﹣．A．②③④B．②④⑤C．①②⑤D．②④考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①无色溶液中一定不存在有色的高锰酸根离子；②pH=13的溶液的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子；③由水电离出的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液，该溶液为酸性或者碱性溶液；④强酸性溶液中存在大量的氢离子，Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣之间不反应，也不与氢离子反应；⑤强酸性溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．解答：解：①无色溶液中不存在有色的离子，MnO4﹣为有色离子，在溶液中不能大量共存，故①错误；②pH=13的溶液中存在大量的氢氧根离子，CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②正确；③由水电离出的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液，Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都是无色离子，且都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故③正确；④强酸性溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣之间不发生反应，且都不与氢离子反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故④正确；⑤强酸性溶液中存在大量的氢离子，NO3﹣在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有。
玉溪市2014年中考化学试题及答案(图片版)
云南省2014年中考化学试卷参考答案
二.填空与简答
22. （1）①2H；②NO2；③OH﹣；④P25；（2）甲烷分子的个数为2；1个甲烷分子中含有4个氢原子．
23. （1）①淀粉；②金刚石；③钛合金；④食醋；
（2）①石油；二氧化硫；②太阳能；③BC．
24. （1）A
（2）氢气；氢元素和氧元素；
（3）肥皂水；煮沸；吸附作用，除色、除味；
（4）Fe2O3；
（5）用淘米水浇花.
25. （1）AC
（2）
①导热
②氧气涂漆；
（3）N＞Fe＞M 置换反应
（4）
①Cu、Ag
②3种
26.（1）C，O2
（2）CuO+CO Cu+CO2
三.实验与探究
27. （1）为了耗尽装置内的氧气；
（2）引流；
（3）是．
28.（1）集气瓶．
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；B；D或E．
（3）石蕊试液变红色；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
29. （1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH （2）二；先无变化后产生气泡；
（3）①氧气、氨气；②携带安全
四.分析与计算
30. 解：
（1）反应生成沉淀的质量为100g+80g﹣175.1g=4.9g （2）设100g CuSO4溶液中所含CuSO4质量为x CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 98
x 4.9g
x=8g
CuSO4溶液中溶质的质量分数==8%
答案：
（1）4.9
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。
云南省玉溪一中高三上学期期中——化学化学
云南省玉溪一中2015届高三上学期期中考试化学试题相对原子质量：N－14，Na－23，Cl－35.5，Cu－64说明：测试时间120分钟，满分100分。
第I卷（选择题共46分）一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．下列叙述不正确的是A．在实验室里硅酸钠溶液存放在带橡胶塞的试剂瓶中B．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染C．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2．向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊―→澄清”现象的是A．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫B．X：硝酸银溶液Y：氨气C．X：氢氧化钡溶液Y：二氧化碳D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮3．下列说法中，不正确的是①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦干冰和氨都属于弱电解质⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A．①③④⑦⑧B．②③④⑤⑧C．③④⑤⑦⑧D．①③⑤⑥⑦4．下列说法正确的是①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑤500 mL 1 mol·L－1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023A．①④B．②⑤C．③④D．②④5．下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是A．检验SO42-：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42-B．检验CO32-：加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32- C．检验I-：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在D．检验Cl-：先加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸若沉淀不溶解，则证明含有Cl-6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
云南省部分名校2014届高三12月统一考试 理综化学
云南省部分名校高2014届12月份统一考试（昆明三中、玉溪一中）理科综合能力测试命题：玉溪一中高2014届理综备课组本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷5至14页。
共300分考生注意：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将答题卡收回。
第Ⅰ卷（选择题 共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：O 16； Al 27；S 32； Ca 40一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A ．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B ．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体D ．从海水中可以得到NaCl ，电解饱和NaCl 溶液可以得到金属Na8．用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为A ．3B ．4C ．5D ．69．下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴的CCl 4溶液反应褪色的是A ．甲苯B ．C ．植物油D ．CH 3COOH10．下列表示对应反应的离子方程式正确的是A ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I —+H 2O 2+2H +==I 2+2H 2OB ．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag ++NH 3·H 2O==AgOH↓+NH 4+C ．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl —+2H 2O ====H 2↑+Cl 2↑ +2OH— D ．碳酸氢钠的水解：HCO 3— +H 2O CO 32— +H 3O +11．下列说法不正确．．．的是 A ．在一定条件下，催化分解80g SO 3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023B ．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H 2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8×6.02×1023C ．100mL 1mol/L AlCl 3与3mol/L NaCl 的混合溶液中，Cl — 的个数为0.6×6.02×1023D ．含有非极性键的数目为6.02×1023的Na 2O 2与水充分反应，标况下产生O 2 22.4L12．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图1所示。
云南省玉溪一中高三理综(化学部分)5月校统测
玉溪一中2014届5月校统测理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷5至16页。
共300分考生注意：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将答题卡收回。
第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考，可能用到的相对原子质量： H:1 C :12 N:14 O: 16 Cl:35.5 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Fe :56 Na:23 Cu:64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是A．N5＋离子中含有36个电子 B．H2与H3属于同素异形体C．C60的摩尔质量为720 D．O2与O4属于同位素8．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是A．2,2,3,3四甲基丁烷B．2,3,4三甲基戊烷C．3,4二甲基己烷D．2,5二甲基己烷9．咖啡酸可用作化学原料和中间体，其结构如右图。
下列关于咖啡酸说法不正确的是A．能发生加聚反应B．能使高锰酸钾酸性溶液褪色C．1 mol咖啡酸最多能与3 mol NaOH反应D．1 mol咖啡酸最多能与 3 mol Br2反应10．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OB．NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2O H3O+ +CO32－C．NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑D．NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O11. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
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玉溪一中高2015届高三上学期期中考化学试题相对原子质量：N —14, Na—23, Cl —35.5 , Cu —64说明：测试时间120分钟，满分100分。
第I卷（选择题共46分）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列叙述不正确的是A .在实验室里硅酸钠溶液存放在带橡胶塞的试剂瓶中B •提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染C.氟利昂（CCI2F2）因破坏大气臭氧层而导致"温室效应”D •为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2. 向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊一T澄清”现象的是A. X :漂白粉溶液Y :二氧化硫 B . X :硝酸银溶液Y :氨气C. X :氢氧化钡溶液Y :二氧化碳 D . X :偏铝酸钠溶液Y :二氧化氮3. 下列说法中，不正确的是①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加⑥AI和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦干冰和氨都属于弱电解质⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A .①③④⑦⑧B .②③④⑤⑧C.③④⑤⑦⑧D.①③⑤⑥⑦4. 下列说法正确的是①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为 6.02 XI023②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为224 X6.02 X023③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2 X.02 X023④ 1 mol乙醇中含有的共价键数约为7X6.02 X023⑤500 mL 1 mol L —1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为 1.5 X.02 X023A .①④B .②⑤ C.③④ D .②④5. 下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是A .检验SO42-：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42-B .检验CO32-:加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-C.检验「：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有「存在D .检验Cl-：先加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸若沉淀不溶解，则证明含有Cl -6•设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说正确的是A .高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB. 室温下，1LpH = 13的NaOH 溶液中，由水电离的 0H 「离子数目为O.IN AC. 氢氧燃料电池正极消耗 22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD . 5NH 4NO 3=====2HNO 3+ 4N 2f+ 9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为 3.75N A 7.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A .某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B . NH 4F 水溶液中含有 HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C .增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H 2的速率D .可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底③ 嚏魚 I---Ml (树△ _匚上「小④「勺门； -----------・ FeCI ；(;iq)匕水FcCl?A .①③⑤B .②③④C .②④⑤D .①④⑤10. 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是 A .制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气B .制氯气时，用饱和 NaHCO 3溶液和浓硫酸净化气体C .制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D .制氧气时，用 Na 2O 2或H 2O 2作反应物可选择相同的气体发生装置 11. X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则 X 、W 可能是+ W + W① c 、O 2 ②AICI 3、NaOH ③ Fe 、HNO 3 ④ CO 2、NaOH X -------------------------- Y ----------- Z A .①②③ B .①② I ----------------------- D .①②③④&下表中对离子方程式的评价不合理的是 (X! AW H J O② --------------- ►…―j-电轨片9.下列物质转化在给定条件下能实现的是rJaoi Muoco,①^ * - * C .③④A .将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B .用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C .过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D .检验滤液中的Fe 3：选用③、⑧和⑩ F 列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是①无色溶液中：K 、Na 、Mn 。
4、S°4⑤强酸性溶液中：Fe 2、Al 3、NO 3、Cl15. 在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定发生了移动的是16. 升高温度，下列数据不一定增大的是17. 根据右图，下列判断正确的是A .电子从Zn 极流出，流入Fe 极，经盐桥回到 Zn 极B .烧杯a 中发生反应O 2+4H ++4e = 2H 2O ，溶液pH 升高C .烧杯b 中发生的电极反应为 Zn — 2e = Zn 2+D .向烧杯a 中加入少量K 3Fe(CN )6溶液，有蓝色沉淀生成12.下列说法错误的是A .使用如图所示装置验证 K a (CH 3C00H) > K a (H 2CO 3)> K a (H 2SiO 3) B. 0.1 mol L 「1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移C. 等物质的量浓度的 CH 3COONa 和Na 2CO 3溶液，后者溶液中水的电 离程度大D .等pH 的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH 仍相等，则醋酸中加入水的体积少14. ②pH=13的溶液中: 2CO 3、Na 、A|0 2NO 3③ 由水电离出的c④ 强酸性溶液中：（H ） =10 12mol/L 的溶液： 2Fe 3、NO 3、Na 、SO 4Ba 2、 Na 、 NO 3ClA .②③④B .②④⑤C .①②⑤D .②④A .反应混合物的浓度 C .正、逆反应的速率B .反应体系的压强 D .反应物的转化率 A .化学反应速率 v B .水的离子积常数K wC .弱酸的电离平衡常数K aD .化学平衡常数 KM 世13 .茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成 ，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是NaCl 溶液18. 把物质的量均为 0.1 mol 的CuCl 2和H 2SO 4溶于水制成100 mL 的混合溶液，用石墨作电 极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相 同。
则下列描述正确的是A .电路中共转移 0.6N A 个电子B .阳极得到的气体中 O 2的物质的量为0.2 molC .阴极质量增加3.2 gD .电解后剩余溶液中硫酸的浓度为 1 mol • L 119. 碘在地壳中主要以NalO 3的形式存在，在海水中主要以「的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是A .可用KI 淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B .足量Cl 2能使湿润的KI 淀粉试纸变白的原因可能是 5CI 2+ 12+ 6H 2O===2HIO 3+ 10HClC .由图可知氧化性的强弱顺序为Cl 2> l 2> IO 3D .途径n 中若生成1 mol I 2,反应中转移的电子数为 10N A20.雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、SO 42「、NO 3「、C 「。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试 样溶液，设计并完成了如下的实验：L •气化1(怎眨润红色石盖试好显强色■:r*气体F 開湿铜虹色石蕊试纸显琵冋一沉症1——-厘幄部分裕聊 已知：3NO 3一 + 8Al + 5OH 一 + 2H 2O -△ 3NH 3 + 8AlO 2 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A .试样中一定不含 Al 3+B .试样中肯定存在 NH 4+、Mg 2+、SO 42一和NO 3试舜过旨％QHb®q) 溶液H'D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4CI和MgSO421 .下列说法中正确的是A .常温下，稀释0. 1 mol / L的氨水，溶液中c (OH-)、c (NH4+)、c (H+)均下降B .常温下，c( NH4+)相等的①(NH 4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③ NH4CI ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<① < ④ < ③C. pH=8.3 的NaHCO3溶液：c(Na +)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)D .当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H +时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c (Cl-) >c ( NH4+) >c (OH-) >c ( H+)22. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △ H = a kJ • mo「1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：下列说法中正确的是A .该反应的正反应为放热反应，即 a v 0B. 当平衡浓度符合c(CO2) • c(H2)= c(CO) • c(H2O)时的温度为830 CC. 当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D .当v(H2) = v(H2O)时该反应达到化学平衡状态23. 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO?和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为A. 0.2molB. 0.6molC. 0.8molD. 1.0mol第II卷(非选择题，共54分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。
第24题~第26题为必考题，每个试题都必须作答。
第27题、28题、29题为选考题，只选做一题。
)(一)必考题(本题包括3小题，共40分)24. (12分)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。