氢氧化铝的制备
专题十二,氢氧化铝的制备
专题十二,氢氧化铝的制备掌握铝及其化合物的性质，知道制备氢氧化铝的途径考点分析。
考点分析氢氧化铝的制备（1）原理：Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4+（2）操作步骤：往氯化铝溶液中加入足量氨水，直到不再产生沉淀。
（3）注意事项：氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不溶于氨水，制备时一般用可溶性盐与氨水反应。
考点突破1. 氢氧化铝的两性。
氢氧化铝是两性氢氧化物，在常温下它既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，但对于酸性或碱性较弱的酸和碱不能溶解氢氧化铝。
所以制取Al（OH）3一般不用强酸或强碱，因为强酸、强碱都能溶解生成的Al（OH）3，而不易控制酸、碱的用量。
一般用氨水或CO2制取，也可用Al3+、AlO2-的双水解反应制取。
2. 以金属铝为原料制取氢氧化铝的实验方案比较。
方案一：AI AI2（SO4）3 AI（OH）3涉及的反应：2AI+6H+2AI3++3H2↑；AI3++3OH-AI（OH）3↓（或AI3++3NH3·H2OAI（OH）3↓+3NH4+）方案二：A■NaAIO2AI（OH）3涉及的反应：2AI+2OH-+2H22AIO2-+3H2↑；AIO2-+H2O+H+AI（OH）3↓（或AI+2H2O+*****-+AI（OH）3↓）。
方案三：涉及的反应：2AI+6H+2AI3++3H2↑；2AI+2OH-+2H2O2AIO2-+3H2↑；AI3++3AIO2-+6H2O4AI（OH）3↓从以上三种方案的试剂用量来看，方案三制备1 mol Al（OH）3需3/4mol H+和3/4 mol OH-，酸与碱的用量少，是最佳方案。
如果选用含Al3+的物质如明矾、Al2（SO4）3等为原料制取氢氧化铝，则可以选用以下方案：由于氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，与强碱会发生反应：因此选用强碱不好控制，选用弱碱较为理想。
如果选用纯净的氧化铝为原料，可直接用强酸溶解1份氧化铝，用强碱溶解3份氧化铝，然后混合两种溶液，利用盐类水解制备氢氧化铝，与由铝制备氢氧化铝类似，但在实验室该方法效果不理想。
氢氧化铝化学
氢氧化铝化学氢氧化铝，化学式为Al(OH)3，是一种常见的无机化合物。
它具有白色结晶粉末的形态，可溶于酸和碱溶液中。
氢氧化铝在工业上具有许多重要的应用，下面我将为大家介绍氢氧化铝的性质、制备方法以及应用领域。
让我们来了解一下氢氧化铝的性质。
氢氧化铝是一种无毒、无害的化合物，具有弱碱性。
它的溶解度在常温下较低，但随着温度的升高，溶解度也会增大。
当氢氧化铝溶液含有过多的碱时，会发生水解反应生成氢氧化铝胶体，这种现象被称为“铝胶化”。
此外，氢氧化铝的热稳定性较差，在高温下会分解成氧化铝和水。
那么，如何制备氢氧化铝呢？氢氧化铝的制备方法主要有两种：一种是通过铝与水反应制备，另一种是通过铝盐与碱反应制备。
铝与水反应制备氢氧化铝的反应方程式为：2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑这个反应是放热反应，需要注意控制反应的温度和速度，以免产生危险。
另一种制备氢氧化铝的方法是通过铝盐与碱反应。
常用的铝盐有氯化铝、硫酸铝等，碱可以选择氢氧化钠、氢氧化铵等。
这种制备方法可以控制反应条件，使得产物的纯度更高。
氢氧化铝在工业上具有广泛的应用。
首先，它被广泛用作阻燃剂。
由于氢氧化铝具有良好的耐火性和阻燃性能，被广泛用于塑料、橡胶、纺织品等材料的阻燃改性。
其次，氢氧化铝还可以用作药品中的缓冲剂。
由于它具有弱碱性，可以中和胃酸，减轻胃酸对胃黏膜的刺激。
此外，氢氧化铝还可以用作催化剂的载体、纸张的填料等。
除了工业应用外，氢氧化铝在医学领域也有一定的应用。
它常被用作抗酸药物的成分，用于治疗胃酸过多和消化性溃疡等疾病。
氢氧化铝可以与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝，并能吸附和中和胃酸，从而减轻胃酸对胃黏膜的刺激作用。
氢氧化铝还可以用于水处理领域。
由于它具有良好的絮凝性和沉淀性，可以用于净化水中的悬浮物和重金属离子。
氢氧化铝在水处理中可以起到去除浊度、除臭和除色的作用，使水质达到国家标准。
氢氧化铝是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用。
工业氢氧化铝
工业氢氧化铝1. 介绍工业氢氧化铝是一种重要的化工原料，广泛应用于各个领域。
它具有优良的物理性质和化学性质，能够在许多工业过程中发挥重要作用。
2. 制备方法工业氢氧化铝的制备方法有多种，常见的包括白泥法、碱法和氨法。
2.1 白泥法白泥法是工业氢氧化铝的主要制备方法之一。
它利用高岭土等矿石或矿石中的铝矾石，通过酸洗、结晶和干燥等过程，得到氢氧化铝。
具体步骤： 1. 将高岭土矿石破碎，并采用酸洗处理，去除杂质。
2. 将处理后的高岭土与水混合，得到浆状物。
3. 经过过滤和结晶处理，得到氢氧化铝的晶体。
4. 将晶体经过干燥得到工业氢氧化铝的成品。
2.2 碱法碱法是另一种常用的制备工业氢氧化铝的方法。
它利用铝矾石与氢氧化钠等碱性物质的反应来制备氢氧化铝。
具体步骤： 1. 将铝矾石与水混合，生成氢氧化铝和硫酸钠。
2. 将氢氧化铝和硫酸钠进行分离，并进行后续处理。
3. 经过干燥处理，得到工业氢氧化铝的成品。
2.3 氨法氨法是制备超细工业氢氧化铝的一种方法。
它利用铝矾石与氨水的反应来制备氢氧化铝纳米颗粒。
具体步骤： 1. 将铝矾石与氨水混合，进行反应。
2. 经过过滤和干燥处理，得到超细工业氢氧化铝的成品。
3. 应用领域工业氢氧化铝在许多领域都有广泛的应用。
3.1 铝工业工业氢氧化铝是铝工业的重要原料之一。
它可以用于制备铝金属，在铝电解槽中起到电解液的作用。
3.2 建材工业氢氧化铝作为一种重要的建材原料，广泛应用于建筑材料的制备中。
它可以用于制备氢氧化铝胶凝材料，如水泥、玻璃、陶瓷等。
3.3 化工工业工业氢氧化铝在化工工业中也有着重要的应用。
它可以用作催化剂、吸湿剂、蓄电池电解液等。
3.4 医药工业工业氢氧化铝在医药工业中被广泛用作药剂的添加剂。
它具有抗酸性和吸湿性，可以用于制备抗酸药物和消化剂。
4. 市场前景随着工业的发展和需求的增加，工业氢氧化铝的市场前景非常广阔。
它在铝工业、建材工业、化工工业和医药工业等领域都有着大量的需求。
实验2-6氢氧化铝的制备
2、氢氧化铝是一种两性氢氧化物， 既可以与强酸反应，也可以与强碱反 应。
1．向一定量 溶液中滴加 溶液。 现象：立即产生白色沉淀→逐渐增多→ 达到最多→逐渐减少→完全消失
离子方程式：
图 象
2．向一定量氢氧化钠溶液中滴加 溶液
现象：无沉淀→逐渐增多→达到最多→沉淀不消失 离子方程式：
图 象
3．向一定量
大同二中 郑慧
运用已学的酸、碱、盐知识，思考可用什么方 法制备出氢氧化铝？
❖ 从以下试剂中选择合适的药品，设计实验来 制备氢氧化铝。
❖ Al2(SO4)3溶液、NaAlO2溶液、NaOH溶液、 氨水、HCl溶液、醋酸 溶液。
1、实验室制备氢氧化铝选用的试剂 为可溶性铝盐和氨水，或为可溶性偏 铝酸盐与弱酸溶液，或为可溶性铝盐 与可溶性偏铝酸盐发生双水解。
1
1
2
AlO2-
Al 3+
5 6 3
4
Al(OH)3
溶液滴加盐酸溶液
现象：立即产生白色沉淀→逐渐增多→达到最多 → 沉淀溶解
离子方程式：
Al（OH）3
+ 3H+ ===
3
Al
++
3H2O
图 象
4.向一定量 溶液中逐滴加入 溶液
现象：无沉淀→出现沉淀→逐渐增多→达到最多→沉 淀不消失
离子方程式：
图 象Байду номын сангаас
Al 3+ AlO2- Al(OH)3 之间的转化关系
实验室制备氢氧化铝离子方程式
实验室制备氢氧化铝离子方程式氢氧化铝是一种常见的氧化剂，其化学式为Al(OH)3。
它在水溶液中易溶解，形成离子溶液，其离子方程式如下：
Al(OH)3 + H2O -> Al(OH)4- + H+
在这个方程式中，氢氧化铝发生了分解，并释放出一个阳离子（H+）和一个阴离子（Al(OH)4-）。
这个阳离子就是氢离子，而这个阴离子就是氢氧化铝离子。
在实验室中，氢氧化铝可以通过将铝烧结物与氢氧化钠溶液混合，然后加入过量的氢氧化钾溶液来制备。
具体的反应方程式如下：
Al + 2 NaOH + 2 H2O -> Al(OH)3 + 2 NaOH
这个反应中，铝烧结物与氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铝和氢氧化钠溶液。
然后，将过量的氢氧化钾溶液加入，可以使氢氧化钠溶液中的氢氧化钠离子被氢氧化钾离子取代，从而得到纯净的氢氧化铝溶液。
总的来说，氢氧化铝离子可以通过如下方程式制备：
Al + 2 NaOH + 2 H2O + excess KOH -> Al(OH)4- + 2 KOH。
制备氢氧化铝的方法
制备氢氧化铝的方法氢氧化铝是一种重要的无机化合物，广泛应用于陶瓷、电子材料、催化剂等领域。
下面将介绍几种制备氢氧化铝的方法。
1. 水解法水解法是制备氢氧化铝最常用的方法之一。
其原理是将铝金属或铝盐与水反应生成氢氧化铝。
常用的铝盐有氯化铝、硫酸铝等。
具体步骤如下：(1) 将铝金属或铝盐溶解在水中，生成铝离子。
(2) 铝离子与水中的氢氧根离子结合，生成氢氧化铝沉淀。
(3) 将沉淀经过过滤、洗涤、干燥等步骤，得到氢氧化铝。
2. 碱法碱法是另一种常用的制备氢氧化铝的方法。
其原理是将铝金属或铝盐与碱反应生成氢氧化铝。
常用的碱有氢氧化钠、氢氧化铵等。
具体步骤如下：(1) 将铝金属或铝盐溶解在水中，生成铝离子。
(2) 将碱溶液加入铝离子溶液中，生成氢氧化铝沉淀。
(3) 将沉淀经过过滤、洗涤、干燥等步骤，得到氢氧化铝。
3. 气相沉积法气相沉积法是一种较新的制备氢氧化铝的方法。
其原理是将气态的铝烷化合物在高温下分解，生成氢氧化铝。
常用的铝烷化合物有三甲基铝、三乙基铝等。
具体步骤如下：(1) 将铝烷化合物蒸发，形成气态的铝烷。
(2) 将气态的铝烷引入高温反应室中，分解生成氢氧化铝。
(3) 将反应室中的氢氧化铝沉积在基底上，形成薄膜或粉末状的氢氧化铝。
4. 水热法水热法是一种制备纳米级氢氧化铝的方法。
其原理是在高温高压的水热条件下，将铝盐与水反应生成氢氧化铝。
具体步骤如下：(1) 将铝盐溶解在水中，生成铝离子。
(2) 将溶液置于高温高压的水热反应器中，反应一定时间。
(3) 将反应产物经过过滤、洗涤、干燥等步骤，得到纳米级的氢氧化铝。
以上是几种常用的制备氢氧化铝的方法。
不同的方法适用于不同的应用需求，选择合适的方法可以得到所需的氢氧化铝产品。
同时，制备氢氧化铝的过程中需要注意安全操作，避免产生有害气体或物质。
氢氧化铝制备方法
氢氧化铝制备方法全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：氢氧化铝是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用领域，如制作陶瓷、火箭燃料、阻燃材料等。
氢氧化铝的制备方法有很多种，常见的包括氢氧化铝的化学合成法、物理法和电解法等。
本文将介绍氢氧化铝的制备方法及其原理。
一、氢氧化铝的化学合成法氢氧化铝的化学合成法是通过将氢氧化铵和硝酸钠溶液混合反应而制得。
具体步骤如下：1.取适量氢氧化铵和硝酸钠溶液，按一定的比例混合搅拌。
2.在混合物中加入少量的硝酸，用玻璃棒搅拌均匀。
3.将混合物置于恒温恒湿条件下进行搅拌反应。
4.待反应结束后，过滤混合物获得氢氧化铝固体产物。
这种方法制备的氢氧化铝纯度较高，颗粒均匀度好，适用于制备细粉和晶粒细小的氢氧化铝。
二、氢氧化铝的物理法氢氧化铝的物理法制备主要包括水热法和溶胶-凝胶法。
水热法是将含铝物质与氢氧化钠在高温高压水溶液中反应生成氢氧化铝。
溶胶-凝胶法是通过将氢氧化铝前驱体通过凝胶化处理后再热处理形成氢氧化铝。
这两种方法制备的氢氧化铝颗粒大小均匀且分散性良好，适用于制备中等粒径的氢氧化铝。
三、氢氧化铝的电解法氢氧化铝的电解法是利用金属铝与氢氧化铝的电解反应生成氢氧化铝。
具体步骤如下：1.将氧化铝与氨水混合溶解产生氢氧化铝溶液。
2.将氢氧化铝溶液进行电解，选择合适的电极和电解液。
3.在电解过程中，金属铝电极受到还原反应而生成铝离子，并在阳极生成氢氧化铝的沉淀。
4.将产生的氢氧化铝沉淀过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铝产品。
这种方法制备的氢氧化铝纯度高，颗粒均匀，适用于制备粉末和晶体形状规整的氢氧化铝。
氢氧化铝的制备方法有多种，选择合适的方法取决于所需的氢氧化铝产品的性质和用途。
化学合成法适用于制备高纯度的氢氧化铝，物理法适用于制备颗粒大小均匀的氢氧化铝，电解法适用于制备粉末和晶体形状规整的氢氧化铝。
希望本文对你了解氢氧化铝的制备方法有所帮助。
氢氧化铝是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用价值。
氢氧化铝制备
氢氧化铝的制备方法碳酸氢铵法[3]碳酸氢铵法将硫酸与铝粉或铝灰作用生成硫酸铝，再与碳酸氢铵进行复分解反应，制得氢氧化铝。
其2Al(OH)3+3H2SO4→A12(SO4)3+6H2OA12(SO4)3+6NH4HCO3→2AI(OH)3 + 3(NH4)2SO4 + 6CO2↑铝酸钠法:烧碱与铝灰以2：1配比在100℃以上进行反应，制得铝酸钠溶液。
硫酸与铝灰以1.25：1配比在110℃下反应，制得硫酸铝溶液。
然后将铝酸钠溶液与硫酸铝溶液中和至pH6.5，生成氢氧化铝沉淀，经水洗、压滤，于70～80℃下干燥12h，再经粉碎，制得氢氧化铝成品。
其A12O3+2NaOH→2NaAlO2+H2OAl2O3+3H2SO4→A12(SO4)3+3H2O6NaAlO2 + A12(SO4)3 + 12H2O →8Al(OH)3↓+ 3Na2SO4回收法:将回收的三氯化铝经水溶解、活性炭脱色及过滤除杂后，与碳酸钠反应生成氢氧化铝，再经过滤、洗涤、干燥，得氢氧化铝产品。
其2A1C13+3Na2CO3+3H2O→2AI(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑* 在硫酸铝溶液中，在搅拌下添加碱溶液，生成沉淀经洗涤、过滤、低温干燥后，经粉碎制得成品。
也可将脱水后的糊状物直接作为产品。
制备中溶液的浓度、温度、反应温度控制，干燥温度等影响产品质量。
实验室制备：氨水沉淀法：可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3（1）AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+）（2）Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4（Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+）因为强碱（如NaOH）易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水二氧化碳沉淀：偏铝酸钠与过量二氧化碳反应NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓过量的碳酸不与氢氧化铝反应，保证Al全部生成氢氧化铝。
制备氢氧化铝的三种方程式
制备氢氧化铝的三种方程式1. 引言哎呀，今天我们要聊聊氢氧化铝，这可不是个随便的化合物哦！它在生活中用处可多了，比如说在药物、涂料和造纸方面都有它的身影。
那么，咱们来看看制备氢氧化铝的三种方程式，轻松点聊聊这背后的科学，顺便掺点幽默，让你既能学到知识，又不会觉得枯燥。
2. 方程式一：铝和氢氧化钠的反应2.1 方程式解析首先，咱们要提到的就是铝和氢氧化钠的反应。
这可是个经典的化学反应，就像是朋友间的打闹，没事儿就要来个碰撞！反应方程式是这样的：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2NaAl(OH)4。
铝和氢氧化钠一碰，咱们的氢氧化铝就悄然诞生了，过程简单明了。
哇，感觉就像在厨房里，随便拌几下，菜就做好了！2.2 日常应用当然，氢氧化铝不是在实验室里待着的书呆子，它还跑到日常生活中来了。
想想那些抗酸药，里面就有它的身影。
小伙伴们，吃药时是不是觉得它像个忠实的小帮手，缓解你的胃痛？还有，那些高科技的涂料，背后也少不了氢氧化铝的支持。
没错，这个家伙可是默默无闻但大有作为啊！3. 方程式二：铝土矿的溶解3.1 方程式解析接下来，咱们来看看铝土矿的溶解。
这就像是找到了一个宝藏，挖掘它的秘密。
反应方程式是：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2NaAl(OH)4。
铝土矿和氢氧化钠一结合，就能生成氢氧化铝，简直是天生一对！这个过程虽然看似简单，但其实背后蕴含了不少化学原理，真是让人深感科学的魅力。
3.2 自然中的宝藏铝土矿可是大自然的馈赠，它埋藏在地下，等着我们去发现。
大家想象一下，挖掘矿石的场景，阳光洒在大地上，金属闪闪发光，简直是探险者的梦想！不仅如此，这种矿石在制造铝合金时也是必不可少的，真的是一举两得，让人忍不住想为大自然点赞。
4. 方程式三：铝的水解反应4.1 方程式解析最后一个方程式，就是铝的水解反应。
这个反应简直像是一场盛大的派对，所有的参与者都在欢快地跳舞。
方程式是：2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2。
生成氢氧化铝的几种方法
生成氢氧化铝的几种方法一、前言氢氧化铝是一种广泛应用于工业生产及人类生活中的重要化学品，其制备方法也有多种。
本文将介绍几种生成氢氧化铝的方法，包括碳酸铝法、硫酸铝法、氯化铝法和水解法。
二、碳酸铝法碳酸铝法是制备氢氧化铝的主要方法之一。
具体步骤如下：1. 将矿物质黏土经过粉碎后，与稀盐酸反应，去除其中的杂质；2. 将经过处理的黏土与热水混合，并加入碳酸钠，使其形成沉淀；3. 对沉淀进行过滤、洗涤和干燥处理即可得到氢氧化铝。
三、硫酸铝法硫酸铝法也是制备氢氧化铝的常用方法之一。
具体步骤如下：1. 将含有高纯度三水合硫酸铝的溶液注入反应釜中；2. 在搅拌下加入适量的水和草酸，并加热至80℃左右反应；3. 过滤得到固体产物，再用水洗涤干净后进行干燥即可得到氢氧化铝。
四、氯化铝法氯化铝法是一种制备高纯度氢氧化铝的方法。
具体步骤如下：1. 将铝粉放入反应釜中，并加入适量的氯化钠和碳粉；2. 在搅拌下加入适量的氯化氢，使其与铝粉反应生成三氯化铝；3. 将三氯化铝溶解在水中，并加入适量的碳酸钠，使其形成沉淀；4. 对沉淀进行过滤、洗涤和干燥处理即可得到高纯度的氢氧化铝。
五、水解法水解法是制备低纯度氢氧化铝的方法之一。
具体步骤如下：1. 将含有高纯度三水合硫酸铝的溶液注入反应釜中；2. 在搅拌下加入适量的水和碳酸钠，使其形成沉淀；3. 对沉淀进行过滤、洗涤和干燥处理即可得到低纯度的氢氧化铝。
六、总结以上便是制备氢氧化铝的几种方法，每种方法都有其适用的场合和特点。
在实际生产中，需要根据不同的需求选择合适的方法进行制备。
氢氧化铝水解方程式
氢氧化铝水解方程式一、前言氢氧化铝是一种常见的无机化合物，也是一种重要的材料。
它具有很多优良的物理和化学性质，因此在工业生产和科学研究中得到了广泛应用。
其中，氢氧化铝的水解方程式是了解其性质和应用的关键之一。
二、什么是氢氧化铝1. 氢氧化铝的定义氢氧化铝（Al(OH)3）是由铝离子（Al3+）和水分子（H2O）通过共价键结合而成的无机物质。
它是白色粉末状或结晶体状，无臭、不可溶于水，但易于吸湿，并能与强碱反应。
2. 氢氧化铝的制备方法(1) 硫酸法：将硫酸与黄土或矾土反应生成硫酸铝，并加入适量的碱液进行中和沉淀得到。
(2) 碳酸盐法：将碳酸钠或碳酸钙与硫酸铝反应生成沉淀，并加入适量的碱液进行中和得到。
(3) 水解法：将金属铝或铝合金置于含氢氧化钠的水中，发生水解反应生成氢氧化铝。
三、氢氧化铝的水解方程式1. 氢氧化铝的水解反应在水中，氢氧化铝会发生水解反应，生成铝离子和羟基离子。
其方程式如下：Al(OH)3 + 3H2O → Al3+ + 3OH-2. 氢氧化铝的酸碱性质(1) 羟基离子是一种强碱性物质，可以与酸反应中和产生盐和水。
(2) 铝离子是一种无机阳离子，具有良好的酸硷性质。
在强酸溶液中可以形成配合物，而在强碱溶液中则可以形成沉淀。
四、氢氧化铝的性质及应用1. 物理性质(1) 氢氧化铝是一种白色粉末状或结晶体状的固体物质。
(2) 它具有良好的吸湿性和可塑性，在高温下易于分解。
(3) 氢氧化铝是一种难溶于水的物质，在常温下其溶度极低。
2. 化学性质(1) 氢氧化铝具有一定的酸碱性质，在强酸溶液中可以形成配合物，在强碱溶液中则可以形成沉淀。
(2) 氢氧化铝可以与其他化合物反应，如与硫酸钠反应生成硫酸铝和氢氧化钠：Al(OH)3 + 3Na2SO4 → Al2(SO4)3 + 6NaOH(3) 氢氧化铝还可以作为催化剂、填料和吸附剂等材料应用于工业生产和科学研究领域。
五、总结通过以上内容的介绍，我们了解到了氢氧化铝的定义、制备方法、水解方程式以及其性质及应用。
氢氧化铝的制备实验
氢氧化铝的制备实验实验演示操作方法在两个试管里各加入硫酸铝溶液，然后分别滴加NaOH溶液和氨水，直至产生大量的沉淀为止。
再将NaOH溶液加至过量，氨水也加至过量，观察现象。
将产生沉淀过滤，用蒸馏水冲沉淀后取少量放在蒸发皿里，加热，观察现象。
实验现象向溶液中加入NaOH溶液和氨水后都有白色蓬松胶状沉淀产生，当NaOH溶液加至过量时，沉淀消失，氨水加至过量时，沉淀无变化。
所以制取氢氧化铝时要控制碱的量，一般采用氨水与铝盐反应制备。
当将沉淀过滤出来并洗涤后放蒸发皿中加热可以看到有大量水蒸气放出，生成白色粉末。
实验结论铝盐与碱反应产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于强碱、不溶于弱碱。
将沉淀过滤、洗涤、加热蒸干后，分解生成白色粉末氧化铝，放出水蒸气。
实验考点1、制备氢氧化铝对酸碱的要求；2、氢氧化铝的不稳定性；3、氢氧化铝的计算。
经典考题1、实验室制取氢氧化铝的一般方法是：A、可溶性铝盐和强碱B、可溶性的铝盐和可溶性的弱碱C、单质铝和酸反应后再和碱反应D、单质铝和碱反应后再和酸反应。
试题难度：易2、用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。
可采用如下化学方程式表示的两种方法：①2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+Na2SO4②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al（OH）3↓+Na2SO4（1）上述哪一种方法比较节约试剂？[提示：试从每生产2摩尔氢氧化铝所消费的试剂用量予以说明]（2）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据。
）试题难度：中3、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
但是氢氧化铝不溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。
回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表达）（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
氢氧化铝的制备实验
氢氧化铝的制备实验氢氧化铝的制备实验实验演示操作方法在两个试管里各加入硫酸铝溶液，然后分别滴加NaOH溶液和氨水，直至产生大量的沉淀为止。
再将NaOH溶液加至过量，氨水也加至过量，观察现象。
将产生沉淀过滤，用蒸馏水冲沉淀后取少量放在蒸发皿里，加热，观察现象。
实验现象向溶液中加入NaOH溶液和氨水后都有白色蓬松胶状沉淀产生，当NaOH溶液加至过量时，沉淀消失，氨水加至过量时，沉淀无变化。
所以制取氢氧化铝时要控制碱的量，一般采用氨水与铝盐反应制备。
当将沉淀过滤出来并洗涤后放蒸发皿中加热可以看到有大量水蒸气放出，生成白色粉末。
实验结论铝盐与碱反应产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于强碱、不溶于弱碱。
将沉淀过滤、洗涤、加热蒸干后，分解生成白色粉末氧化铝，放出水蒸气。
实验考点1、制备氢氧化铝对酸碱的要求；2、氢氧化铝的不稳定性；3、氢氧化铝的计算。
经典考题1、实验室制取氢氧化铝的一般方法是：鉴别的是。
①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的化学方程式。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化钠的原因。
试题难度：难1 答案：B2 答案：（1）方法②比较节约试剂。
因为同样制取2摩尔氢氧化铝方法①需2摩尔铝，3摩尔硫酸，6摩尔氢氧化钠。
方法②需2摩尔铝，1摩尔硫酸，2摩尔氢氧化钠。
（2）更为节约的方法③为①2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑②2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑③Al2（SO4）3+6NaAlO2+12H2O=8Al（OH）3↓+3Na2SO4因为同样制取2摩尔氢氧化铝需2摩尔铝，3/4摩尔硫酸，1.5摩尔氢氧化钠。
3 答案：（1）AlO2－[或Al（OH）4－]（2）Zn+2N aOH?Na2ZnO2+H2↑[或Zn+2NaOH+2H2O?Na2Zn（OH）4+H2↑]（3）①③④（4）Al3++3NH3·H2O?Al（OH）3↓+3NH4+可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn（OH）2可溶于过量氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的用量不易控制解析：铝、氧化铝、氢氧化铝与强酸反应时都生成碱根Al3+的溶液，与强碱反应时都生成酸根AlO2－的溶液。