氢氧化铝的制备
化学纯氢氧化铝
化学纯氢氧化铝
化学纯氢氧化铝是一种白色的粉末，化学式为Al(OH)3。它是一种重要的无机化合物，因具有良好的化学稳定性、热稳定性和电绝缘性等特性，广泛应用于建筑、化工、电子、医药等领域。
化学纯氢氧化铝的制备方法主要有两种：一是通过纯化天然氢氧化铝矿物得到，二是通过化学反应合成。在第一种方法中，常用的矿物有泡沫石、石英石、铝土矿等。这些矿物中含有不同程度的氢氧化铝，通过物理和化学方法可以将其中的杂质去除，得到纯度较高的氢氧化铝。在第二种方法中，氢氧化铝可以通过铝盐与碱性物质反应得到，反应方程式为AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl。在反应过程中，需要控制反应温度和反应时间，以保证产物的纯度和产量。
化学纯氢氧化铝具有许多重要的应用。首先，在建筑领域中，它被广泛用作阻燃材料和建筑材料的填充剂。由于氢氧化铝本身就具有良好的阻燃性能，因此将其用作阻燃材料可以有效地提高建筑物的防火性能。同时，将氢氧化铝作为建筑材料的填充剂，可以提高建筑材料的强度和稳定性，从而延长建筑物的使用寿命。
在化工领域中，氢氧化铝被广泛应用于制备氢氧化铝胶体、铝盐等化学品。氢氧化铝胶体是一种重要的胶体材料，具有良好的分散性和粘度，可以用于制备纸张、涂料、橡胶等产品。铝盐也是一种重
要的化学品，广泛应用于水处理、纸张、染料等行业。
在电子领域中，氢氧化铝也被广泛应用于制备电容器、绝缘材料等产品。氢氧化铝具有良好的电绝缘性能，可以有效地保护电子元件，提高电子产品的性能和可靠性。
化学纯氢氧化铝是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用前景。随着各行各业的不断发展，氢氧化铝的应用领域也将不断拓展和深化。
专题十二,氢氧化铝的制备
专题十二,氢氧化铝的制备
掌握铝及其化合物的性质，知道制备氢氧化铝的途径考点分析。
考点分析
氢氧化铝的制备
（1）原理：
Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4+
（2）操作步骤：往氯化铝溶液中加入足量氨水，直到不再产生沉淀。
（3）注意事项：
氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不溶于氨水，制备时一般用可溶性盐与氨水反应。
考点突破
1. 氢氧化铝的两性。
氢氧化铝是两性氢氧化物，在常温下它既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，但对于酸性或碱性较弱的酸和碱不能溶解氢氧化铝。所以制取Al（OH）3一般不用强酸或强碱，因为强酸、强碱都能溶解生成的Al（OH）3，而不易控制酸、碱的用量。一般用氨水或CO2制取，也可用Al3+、AlO2-的双水解反应制取。
2. 以金属铝为原料制取氢氧化铝的实验方案比较。
方案一：AI AI2（SO4）3 AI（OH）3
涉及的反应：
2AI+6H+2AI3++3H2↑；
AI3++3OH-AI（OH）3↓
（或AI3++3NH3·H2OAI（OH）3↓+3NH4+）
方案二：A■NaAIO2AI（OH）3
涉及的反应：
2AI+2OH-+2H22AIO2-+3H2↑；
AIO2-+H2O+H+AI（OH）3↓
（或AI+2H2O+*****-+AI（OH）3↓）。
方案三：
涉及的反应：2AI+6H+2AI3++3H2↑；
2AI+2OH-+2H2O2AIO2-+3H2↑；
AI3++3AIO2-+6H2O4AI（OH）3↓
从以上三种方案的试剂用量来看，方案三制备1 mol Al（OH）3需3/4mol H+和3/4 mol OH-，酸与碱的用量少，是最佳方案。
氢氧化铝化学
氢氧化铝化学
氢氧化铝，化学式为Al(OH)3，是一种常见的无机化合物。它具有白色结晶粉末的形态，可溶于酸和碱溶液中。氢氧化铝在工业上具有许多重要的应用，下面我将为大家介绍氢氧化铝的性质、制备方法以及应用领域。
让我们来了解一下氢氧化铝的性质。氢氧化铝是一种无毒、无害的化合物，具有弱碱性。它的溶解度在常温下较低，但随着温度的升高，溶解度也会增大。当氢氧化铝溶液含有过多的碱时，会发生水解反应生成氢氧化铝胶体，这种现象被称为“铝胶化”。此外，氢氧化铝的热稳定性较差，在高温下会分解成氧化铝和水。
那么，如何制备氢氧化铝呢？氢氧化铝的制备方法主要有两种：一种是通过铝与水反应制备，另一种是通过铝盐与碱反应制备。铝与水反应制备氢氧化铝的反应方程式为：
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑
这个反应是放热反应，需要注意控制反应的温度和速度，以免产生危险。
另一种制备氢氧化铝的方法是通过铝盐与碱反应。常用的铝盐有氯化铝、硫酸铝等，碱可以选择氢氧化钠、氢氧化铵等。这种制备方法可以控制反应条件，使得产物的纯度更高。
氢氧化铝在工业上具有广泛的应用。首先，它被广泛用作阻燃剂。
由于氢氧化铝具有良好的耐火性和阻燃性能，被广泛用于塑料、橡胶、纺织品等材料的阻燃改性。其次，氢氧化铝还可以用作药品中的缓冲剂。由于它具有弱碱性，可以中和胃酸，减轻胃酸对胃黏膜的刺激。此外，氢氧化铝还可以用作催化剂的载体、纸张的填料等。
除了工业应用外，氢氧化铝在医学领域也有一定的应用。它常被用作抗酸药物的成分，用于治疗胃酸过多和消化性溃疡等疾病。氢氧化铝可以与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝，并能吸附和中和胃酸，从而减轻胃酸对胃黏膜的刺激作用。
氢氧化铝制备方程式
氢氧化铝制备方程式
氢氧化铝可以通过多种方法制备，以下是其中一些常见的制备方程式：
1. 铝盐和碱反应法：
- 氯化铝和氢氧化钠反应：$AlCl_3 + 3NaOH \longrightarrow Al(OH)_3 \downarrow + 3NaCl$
- 硫酸铝和氢氧化钠反应：$Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \longrightarrow 2Al(OH)_3 \downarrow + 3Na_2SO_4$
2. 偏铝酸钠水解法：
- 偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳：$NaAlO_2 + CO_2 + 2H_2O \longrightarrow Al(OH)_3 \downarrow + NaHCO_3$
3. 铝酸盐和铝盐反应法：
- 硫酸铝钾和氯化铝反应：$KAl(SO_4)_2 + 3AlCl_3 + 6H_2O \longrightarrow 4Al(OH)_3 \downarrow + 3KCl + 3NaCl$
这些方程式展示了不同方法制备氢氧化铝的化学反应过程。在实际应用中，选择适当的方法取决于所需的氢氧化铝的性质、纯度要求以及实验条件等因素。
需要注意的是，以上方程式仅为示例，实际反应条件和产物可能会因具体情况而有所不同。在进行氢氧化铝的制备时，应根据具体的实验需求和条件选择合适的方法，并遵循相应的安全操作规程。
工业氢氧化铝
工业氢氧化铝
1. 介绍
工业氢氧化铝是一种重要的化工原料，广泛应用于各个领域。它具有优良的物理性质和化学性质，能够在许多工业过程中发挥重要作用。
2. 制备方法
工业氢氧化铝的制备方法有多种，常见的包括白泥法、碱法和氨法。
2.1 白泥法
白泥法是工业氢氧化铝的主要制备方法之一。它利用高岭土等矿石或矿石中的铝矾石，通过酸洗、结晶和干燥等过程，得到氢氧化铝。
具体步骤： 1. 将高岭土矿石破碎，并采用酸洗处理，去除杂质。 2. 将处理后的高岭土与水混合，得到浆状物。 3. 经过过滤和结晶处理，得到氢氧化铝的晶体。
4. 将晶体经过干燥得到工业氢氧化铝的成品。
2.2 碱法
碱法是另一种常用的制备工业氢氧化铝的方法。它利用铝矾石与氢氧化钠等碱性物质的反应来制备氢氧化铝。
具体步骤： 1. 将铝矾石与水混合，生成氢氧化铝和硫酸钠。 2. 将氢氧化铝和硫酸钠进行分离，并进行后续处理。 3. 经过干燥处理，得到工业氢氧化铝的成品。
2.3 氨法
氨法是制备超细工业氢氧化铝的一种方法。它利用铝矾石与氨水的反应来制备氢氧化铝纳米颗粒。
具体步骤： 1. 将铝矾石与氨水混合，进行反应。 2. 经过过滤和干燥处理，得到超细工业氢氧化铝的成品。
3. 应用领域
工业氢氧化铝在许多领域都有广泛的应用。
3.1 铝工业
工业氢氧化铝是铝工业的重要原料之一。它可以用于制备铝金属，在铝电解槽中起到电解液的作用。
3.2 建材工业
氢氧化铝作为一种重要的建材原料，广泛应用于建筑材料的制备中。它可以用于制备氢氧化铝胶凝材料，如水泥、玻璃、陶瓷等。
3.3 化工工业
高三化学 氢氧化铝的制备方法方程式
氢氧化铝的制备方程式
(1)铝盐和氨水反应：Al3++6NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
此方法最好，其他方法则难以控制用量，致使Al(OH)3发生反应。
(2)铝与氢氧化钠反应，再加稀硫酸：
先将铝屑与浓NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
再加入适量的稀硫酸：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
注：如果控制不好稀硫酸的量则生成的氢氧化铝极易形成硫酸铝再次溶解。
氢氧化铝的三种制备方法
一、知识梳理
方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应
反应原理：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO2
反应原理：AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-
方法三：相互促进水解法
二、应用与训练
若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。规定必用的药品如下：350g70%H2SO4溶液，NaOH固体240g，足量铝屑、水(不能用其他药品)。
甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1、W2、W3。三种实验方案如下：
甲：铝→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1gAl(OH)3
乙：铝→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2g Al(OH)3
丙：→W3g Al(OH)3
试回答：
(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是____________。
(2)三位学生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是______________。
氢氧化铝胶体制备方程式
氢氧化铝胶体制备方程式
制备氢氧化铝是用三氯化铝与氨水反应:
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl
将沉淀上的清液倒出后,用蒸馏水洗涤沉淀几次,用倾析法把水除去,最后一次用过滤法使洗液与沉淀分离。
实验室制备氢氧化铝离子方程式
实验室制备氢氧化铝离子方程式氢氧化铝是一种常见的氧化剂，其化学式为Al(OH)3。它在水溶液中易溶解，形成离子溶液，其离子方程式如下：
Al(OH)3 + H2O -> Al(OH)4- + H+
在这个方程式中，氢氧化铝发生了分解，并释放出一个阳离子（H+）和一个阴离子（Al(OH)4-）。这个阳离子就是氢离子，而这个阴离子就是氢氧化铝离子。
在实验室中，氢氧化铝可以通过将铝烧结物与氢氧化钠溶液混合，然后加入过量的氢氧化钾溶液来制备。具体的反应方程式如下：
Al + 2 NaOH + 2 H2O -> Al(OH)3 + 2 NaOH
这个反应中，铝烧结物与氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铝和氢氧化钠溶液。然后，将过量的氢氧化钾溶液加入，可以使氢氧化钠溶液中的氢氧化钠离子被氢氧化钾离子取代，从而得到纯净的氢氧化铝溶液。
总的来说，氢氧化铝离子可以通过如下方程式制备：
Al + 2 NaOH + 2 H2O + excess KOH -> Al(OH)4- + 2 KOH
氢氧化铝成分含量
氢氧化铝成分含量
1.氢氧化铝简介
氢氧化铝，又称铝碱，是一种以铝为主要元素，同时含有氧和氢的化合物。它是一种无色无味、不易溶于水的固体物质，具有极强的吸湿性和润湿性。氢氧化铝被广泛用于工业生产和医药等领域，是一种十分重要的化学原料。
2.氢氧化铝的制备方法
氢氧化铝的制备方法有多种，其中主要的方法包括氧化铝水解法、铝与氨水反应法和硫酸铝水解法等。
氧化铝水解法是一种常用的制备氢氧化铝的方法，其过程如下：
①将氧化铝和水混合搅拌，使其溶解在水中，形成氢氧化铝溶液；
②通入足量的氢氧化钠或氢氧化铵，并控制反应温度和时间；
③反应结束后，将反应液进行沉淀、过滤和干燥处理，得到纯净的氢氧化铝产品。
3.氢氧化铝的应用领域
氢氧化铝被广泛应用于工业生产和医药领域。在工业生产中，它通常用于制备其他铝盐，如硫酸铝、氯化铝等，同时也可以作为沉淀
剂、催化剂、防腐剂和填料等使用。在医药领域，氢氧化铝具有中和胃酸的能力，常用于治疗胃炎、胃溃疡、食道炎等消化系统疾病。
4.氢氧化铝成分含量
氢氧化铝的成分含量根据不同的制备方法和工艺条件会有所差别，一般来说，其化学式为Al(OH)3，分子量为78.0。以下为常见氢氧化铝成分含量：
●有效氢氧化铝含量：95%以上；
●铁含量：不得超过0.02%；
●硅含量：不得超过0.05%；
●重金属含量：不得超过0.002%；
●水分含量：不得超过0.5%。
5.氢氧化铝的安全性
氢氧化铝在正常使用条件下是安全的，不会对人体造成危害，但需要注意的是，其粉尘易产生爆炸性，在使用过程中要注意通风和防护措施。如意外接触皮肤或眼睛，应立即用大量清水冲洗，并及时就医。
制备氢氧化铝的方法
制备氢氧化铝的方法
氢氧化铝是一种重要的无机化合物，广泛应用于陶瓷、电子材料、催化剂等领域。下面将介绍几种制备氢氧化铝的方法。
1. 水解法
水解法是制备氢氧化铝最常用的方法之一。其原理是将铝金属或铝盐与水反应生成氢氧化铝。常用的铝盐有氯化铝、硫酸铝等。具体步骤如下：
(1) 将铝金属或铝盐溶解在水中，生成铝离子。
(2) 铝离子与水中的氢氧根离子结合，生成氢氧化铝沉淀。
(3) 将沉淀经过过滤、洗涤、干燥等步骤，得到氢氧化铝。
2. 碱法
碱法是另一种常用的制备氢氧化铝的方法。其原理是将铝金属或铝盐与碱反应生成氢氧化铝。常用的碱有氢氧化钠、氢氧化铵等。具体步骤如下：
(1) 将铝金属或铝盐溶解在水中，生成铝离子。
(2) 将碱溶液加入铝离子溶液中，生成氢氧化铝沉淀。
(3) 将沉淀经过过滤、洗涤、干燥等步骤，得到氢氧化铝。
3. 气相沉积法
气相沉积法是一种较新的制备氢氧化铝的方法。其原理是将气态的铝烷化合物在高温下分解，生成氢氧化铝。常用的铝烷化合物有三甲基铝、三乙基铝等。具体步骤如下：
(1) 将铝烷化合物蒸发，形成气态的铝烷。
(2) 将气态的铝烷引入高温反应室中，分解生成氢氧化铝。
(3) 将反应室中的氢氧化铝沉积在基底上，形成薄膜或粉末状的氢氧化铝。
4. 水热法
水热法是一种制备纳米级氢氧化铝的方法。其原理是在高温高压的水热条件下，将铝盐与水反应生成氢氧化铝。具体步骤如下：
(1) 将铝盐溶解在水中，生成铝离子。
(2) 将溶液置于高温高压的水热反应器中，反应一定时间。
(3) 将反应产物经过过滤、洗涤、干燥等步骤，得到纳米级的氢氧化铝。
氢氧化铝的制备及性质(市级公开课)
对环境友好性的提高
减少废弃物排放
优化生产工艺，减少废水和废渣的产生，降低对环境的污染。
绿色生产技术
研究并应用清洁生产技术，减少生产过程中的能源消耗和碳排放， 实现低碳生产。
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密度
密度大约为2.42g/cm³，比水 稍大。
溶解性
不溶于水，但能溶于酸和碱中 。
热稳定性
加热时容易分解，生成氧化铝 和水。
化学性质
两性
酸碱反应
氧化还原反应
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配位反应
氢氧化铝是一种两性氢 氧化物，既能与酸反应
也能与碱反应。
与酸反应生成铝盐和水， 与碱反应生成偏铝酸盐
和水。
在一定条件下，氢氧化 铝能参与氧化还原反应。
化铝。
实验室制备氢氧化铝的关键在于控制反 应条件，如温度、pH值、反应时间等， 以保证生成的氢氧化铝具有较高的纯度
和结晶度。
实验室制备氢氧化铝的优点是实验条件 可控，可以制备出高纯度的样品，适用 于科学研究和对纯度要求较高的应用领
域。
工业制备方法
工业上制备氢氧化铝通常采用铝矿石为原料，通过高温熔融、酸碱处理、沉淀、脱 水等工序得到。
状。
氢氧化镁氢氧化铝
氢氧化镁和氢氧化铝都是两性氢氧化物，它们在水溶液中都存在电离和沉淀平衡。
氢氧化镁是一种白色固体，难溶于水和醇，微溶于热水，有一定的吸湿性。它通常通过向氢氧化铝溶胶中加入氯化镁溶液或者通过镁盐与次氯酸盐、二氧化碳、氨水等反应来制备。在空气中放置，会逐渐吸潮并转变为易溶的氢氧化铝。它不溶于稀酸，但是可以和强碱反应生成盐和水。
氢氧化铝是两性氢氧化物，具有碱性，能与酸发生中和反应，生成铝盐和水。此外，它还溶于碱生成相应的盐。作为药品，它在治疗胃痛时会产生轻微的收敛作用，有助于减少胃酸，不过并不建议大量长期服用。在含铝制品包装上含有该药品时需格外注意，因为该药品含有的氢氧化铝成分可能有铝残留量超标风险。
在制备方面，氢氧化铝可以通过向氯化铝溶液中加入适量的氨水来制备。
总的来说，氢氧化镁和氢氧化铝都是两性氢氧化物，具有不同的性质和制备方法。它们在化学领域中有一定的应用价值，但需要注意它们的化学性质和制备过程中的安全问题。
至于两者的区别，氢氧化镁比氢氧化铝更难溶，具有更好的沉淀效果。同时，氢氧化镁的溶解度小于氢氧化铝，具有更强的收敛性。因此，在具体的应用中，可以根据需要选择使用氢氧化镁或氢氧化铝。
以上内容仅供参考，建议查阅专业化学书籍或咨询专业化学老师以获取更准确的信息。
氢氧化铝的制备化学方程式
氢氧化铝的制备化学方程式
氢氧化铝的制备化学方程式如下：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
或者Al2O3+5HCl=2AlCl3+3H20
然后AlCl3+3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4Cl 离子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2
Al3+ +OH-=Al（OH）3
氢氧化铝制备方法
氢氧化铝制备方法
氢氧化铝的制备方法主要有以下几种：
1. 沉淀法：将含铝物质（如铝酸盐溶液）与碱性溶液（如氢氧化钠溶液）反应，在适当的温度下搅拌混合，产生沉淀，通过过滤、洗涤、干燥等步骤得到氢氧化铝。
2. 碳酸铝沉淀法：将铝酸盐溶液与碱性溶液（如碳酸钠溶液）反应，使其生成碳酸铝沉淀，经过过滤、洗涤、干燥等步骤得到氢氧化铝。
3. 溶胶凝胶法：将铝酸盐溶液与酸性溶液（如硝酸）反应，形成胶体溶胶，经过水解、凝胶化、洗涤、干燥等步骤得到氢氧化铝凝胶。
4. 氢氧化铝纤维法：利用聚合物纤维作为载体，将铝酸盐溶液通过浸渍、纺丝等工艺与聚合物纤维相结合，再进行硫化、水解、脱聚合物等步骤得到氢氧化铝纤维。
这些方法都有各自的优缺点，选择适合具体需求的制备方法是根据实际情况和要求进行决定的。
实验室制取氢氧化铝方程式
实验室制取氢氧化铝方程式
制取氢氧化铝的化学方程式如下所示：
2Al + 6NaOH → 2Na3Al(OH)6 + 3H2↑。
这个方程式描述了铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氢气的过程。在这个方程式中，铝（Al）与氢氧化钠（NaOH）发生化学反应，生成了氢氧化铝（Na3Al(OH)6）和氢气（H2）。这个方程式可以用
来描述实验室制备氢氧化铝的过程。
从化学角度来看，这个方程式展示了铝和氢氧化钠之间的置换
反应。铝原子失去了电子，被氢氧化钠中的氢原子取代，形成了氢
氧化铝和氢气。在实验室中，可以通过控制反应条件和原料比例来
制备所需纯度的氢氧化铝。
另外，从实验操作的角度来看，制备氢氧化铝需要注意安全问题，因为铝粉在空气中易燃，氢氧化钠溶液具有腐蚀性。在实验室
操作中需要严格遵守安全操作规程，佩戴防护眼镜和手套，并确保
在通风良好的环境下进行实验。
总的来说，制备氢氧化铝的化学方程式为2Al + 6NaOH →
2Na3Al(OH)6 + 3H2↑，这个方程式全面描述了化学反应的过程，同时也提醒了在实验室操作中需要注意的安全问题。
氢氧化铝制备方法
氢氧化铝制备方法
全文共四篇示例，供读者参考
第一篇示例：
氢氧化铝是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用领域，如制作陶瓷、火箭燃料、阻燃材料等。氢氧化铝的制备方法有很多种，常见的包括氢氧化铝的化学合成法、物理法和电解法等。本文将介绍氢氧化铝的制备方法及其原理。
一、氢氧化铝的化学合成法
氢氧化铝的化学合成法是通过将氢氧化铵和硝酸钠溶液混合反应而制得。具体步骤如下：
1.取适量氢氧化铵和硝酸钠溶液，按一定的比例混合搅拌。
2.在混合物中加入少量的硝酸，用玻璃棒搅拌均匀。
3.将混合物置于恒温恒湿条件下进行搅拌反应。
4.待反应结束后，过滤混合物获得氢氧化铝固体产物。
这种方法制备的氢氧化铝纯度较高，颗粒均匀度好，适用于制备细粉和晶粒细小的氢氧化铝。
二、氢氧化铝的物理法
氢氧化铝的物理法制备主要包括水热法和溶胶-凝胶法。水热法是将含铝物质与氢氧化钠在高温高压水溶液中反应生成氢氧化铝。溶胶-凝胶法是通过将氢氧化铝前驱体通过凝胶化处理后再热处理形成氢氧化铝。这两种方法制备的氢氧化铝颗粒大小均匀且分散性良好，适用于制备中等粒径的氢氧化铝。
三、氢氧化铝的电解法
氢氧化铝的电解法是利用金属铝与氢氧化铝的电解反应生成氢氧化铝。具体步骤如下：
1.将氧化铝与氨水混合溶解产生氢氧化铝溶液。
2.将氢氧化铝溶液进行电解，选择合适的电极和电解液。
3.在电解过程中，金属铝电极受到还原反应而生成铝离子，并在阳极生成氢氧化铝的沉淀。
4.将产生的氢氧化铝沉淀过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铝产品。
这种方法制备的氢氧化铝纯度高，颗粒均匀，适用于制备粉末和晶体形状规整的氢氧化铝。
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氢氧化铝的制备
方案一:向硫酸铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 现象： 离子方程式：
总反应： 方案二:向硫酸铝溶液中逐滴滴加氨水
现象：
离子方程式：
方案三:向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸 现象： 离子方程式：
总反应：
方案四:向偏铝酸钠溶液中通入CO 2 现象： 离子方程式：
方案一:向偏铝酸钠溶液中滴加硫酸铝溶液 现象：
硫酸铝溶液
氢氧化钠溶液 硫酸铝溶氨水 硫酸铝溶液
氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶
CO 2 偏铝酸钠溶
稀盐酸
离子方程式：