化学选修作业

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化学人教版选修5课时作业3-1-1醇

课时作业11醇一、选择题1．消去反应是有机化学中一类重要的反应类型。

下列醇类物质能发生消去反应的是(B)①甲醇②1-丙醇③1-丁醇④2-丁醇⑤2,2-二甲基-1-丙醇⑥2-戊醇⑦环己醇A．①⑤B．②③④⑥⑦C．②③④⑥D．②③④解析：2．已知丙二醇的结构简式为，下列关于丙二醇的说法正确的是(A)A．丙二醇可发生消去反应生成丙炔B．丙二醇可由丙烯在一定条件下与水加成制得C．丙烯与溴水加成后，再与NaOH醇溶液共热水解可得丙二醇D．丙二醇在铜存在下催化氧化可得到丙二醛3．维生素A是复杂机体必需的一种营养素，也是最早被发现的一种维生素，如果儿童缺乏维生素A时，会出现夜盲症，并可导致全身上皮组织角质变性等病变。

已知维生素A的结构简式如下，关于它的正确说法是(C)A．维生素A分子式为C20H32OB．维生素A是一种极易溶于水的醇C．维生素A在铜作催化剂加热的条件下可以发生催化氧化反应生成一种醛D．1 mol 维生素A最多可以和6 mol氢气加成解析：根据维生素A的分子结构可以知道分子式为C20H30O，分子中含有—OH，属于醇类化合物，根据醇分子中烃基碳原子数越多，在水中溶解度越小，所以维生素A在水中溶解度应该不大，所以说它极易溶于水是错误的，因为与—OH相连的碳原子上有2个氢原子，所以可以被催化氧化为醛，分子中只有5个碳碳双键，因此1 mol 该物质最多可以加成5 mol H2，故正确答案为C。

4．某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是(B) A．C4H9Br B．C5H11BrC．C6H13Br D．C7H15Br5．有两种饱和一元醇的混合物18.8 g，与13.8 g Na充分反应，生成的H2在标准状态下的体积为5.6 L，这两种醇分子中相差一个碳原子。

则这两种醇是(A)A．甲醇和乙醇B．乙醇和1-丙醇C．2-丙醇和1-丁醇D．无法确定解析：2C n H2n＋1OH＋2Na―→2C n H2n＋1ONa＋H2↑，生成标准状况下5.6 L H2，需反应11.5 g Na，Na过量，饱和一元醇完全反应，＝37.6，肯定有甲醇，且两种饱和一元醇的平均相对分子质量为18.812醇分子相差一个碳原子，有乙醇。

人教版高中化学选修3全册同步课时练习及答案汇编

人教版高中化学选修3同步练习及解析目录1.1 原子结构.doc1.1.1 能层、能级、构造原理1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则1.2 原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期律第1章单元质量检测试题及解析2.1.1 共价键2.1.2 键参数等电子体2.2 分子的立体构型2.2.1 价层电子对互斥理论2.2.2 杂化轨道理论2.2.3 配合物理论简介2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第2章单元质量检测试题及解析3.1.1 晶体与非晶体3.1.2 晶胞3.2 分子晶体与原子晶体3.2.1 分子晶体3.2.2 原子晶体3.3 金属晶体3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc3.4 离子晶体3.4.1 离子晶体、晶格能第3章单元质量检测试题及解析1.1 原子结构基础落实知识点1 能层、能级、构造原理1．下列叙述正确的是( )A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同2．下列有关认识正确的是( )A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n23．下列各项中，前面的能级先填入电子的是( )①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA．①② B．②③C．②④ D．③④知识点2 核外电子的排布规律4．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是( )A.B.C.D.5．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( ) A．3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B．3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为n s2的原子和最外层电子排布为n s2n p6的原子D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子C ．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和最外层电子排布为4s 24p 5的原子 D ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s 22p 5的原子知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道7．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

人教版高中化学选修4课时作业试题全套

课时作业1反应热焓变时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是()A．任何化学反应都有反应热B．某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂则放出能量C．形成新化学键不一定放出能量D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成解析：断裂化学键一定吸收能量，形成化学键一定放出能量，A 正确，B、C错误；有热量变化的反应可能是物理变化，如浓硫酸溶于水放出热量，D错误。

答案：A2．下列关于化学反应中的说法正确的是()A．有化学键断裂的过程一定是化学变化B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．图中所示的反应为放热反应D．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应解析：盐溶于水断裂化学键，但该过程为物理变化，A错误；由题图可知生成物的能量大于反应物的能量，故该反应为吸热反应，C 错误；有些反应需要加热，但反应开始后可以撤掉热源，如Fe与S 的反应，这些反应是放热反应，D错误。

答案：B3．下列说法正确的是()A．反应热是1 mol 物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差来决定解析：化学反应过程中释放或吸收的热量称为反应热，A项错误；当反应放热时，ΔH<0，反应吸热时ΔH>0，B项错误；只有在恒压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，因此C项错误；一个化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物和反应物的焓值差，也可以根据断键时吸收的能量与成键时放出的能量的相对大小判断，D项正确。

答案：D4．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－546.3 kJ/mol，下列说法正确的是()A．H2和F2反应生成HF的反应是吸热反应B．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF 气体的能量C．ΔH＝E(H2)＋E(F2)－E(HF)(E表示键能)D．通常情况下，该反应发生的条件是加热或光照解析：ΔH＝－546.3 kJ/mol，说明该反应是放热反应，A错；放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，B对；用键能求ΔH，ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，C项中应是2E(HF)，所以C错；H2和F2在黑暗处就能发生反应，所以D错。

高中化学人教版选修5作业第四章第1节油脂(系列一)

第四章第一节根底稳固一、选择题1．以下关于油脂的表达中，不正确的选项是(D)A．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物B．油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯C．不属于油脂D．可以用酸性高锰酸钾溶液区分植物油与裂化汽油解析：纯洁物有固定的熔、沸点，天然油脂没有固定的熔、沸点，天然油脂都是混合物，A项正确；根据油脂的概念可知B项正确；形成油脂的酸只能是高级脂肪酸，C项正确；植物油中含有碳碳不饱和键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，裂化汽油中含有不饱和烃，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故也能看到溶液褪色，D项错误。

2．天然油脂结构的核心为甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心那么为蔗糖(C12H22O11)，该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反响而得，其反响示意图如以下图所示(注意：图中的反响式不完整)。

以下说法正确的选项是(D)A．蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，属于油脂类物质B．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物不与溴水反响C．非天然油脂为高分子化合物D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物解析：A项，蔗糖酯是高级脂肪酸与蔗糖形成的酯，并非甘油酯；B项，水解生成的不饱和油酸钠含有不饱和键，能与溴水反响；C项，非天然油脂不是高分子化合物。

3．以下各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是(D)A．软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯B．甲酸甲酯和乙酸C．苯甲醇和对甲基苯酚D．油酸甘油酯和乙酸甘油酯解析：根据同分异构体和同系物的定义可知，A中两者属于同系物；B中两者属于同分异构体；C中两者属于同分异构体；D中油酸甘油酯中含有，与乙酸甘油酯既不是同系物，又不是同分异构体。

4．以下物质属于油脂的是(C)解析：油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯形成A的酸不是高级脂肪酸；形成B的酸不都是高级脂肪酸；形成D的醇是乙二醇，不是甘油。

人教版高中化学选修一课时作业1.docx

高中化学学习材料唐玲出品1．糖类是生命的基础能源物质，下列关于糖类的说法正确的是( )A．糖俗称碳水化合物，在人体内会分解成碳与水B．食品越甜，含有的糖分越高C．病号输液时常用葡萄糖溶液，这是利用葡萄糖在体内水解释放能量的原因D．糖类一般是指多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成它们的物质【解析】糖类不一定有甜味，糖类俗称碳水化合物这只是一种习惯叫法，葡萄糖是不能水解的最简单的单糖，它在体内发生氧化反应释放能量。

【答案】 D2．下列有关糖类的叙述不正确的是( )A．单糖可溶于水，多糖不易溶于水B．单糖比多糖要甜C．多糖可水解，单糖则不能D．多糖和单糖的实验式相同【解析】多糖是单糖脱水而生成的，实验式不同。

【答案】 D3．葡萄糖在人体内发生的主要化学反应是( )A．加成反应B．聚合反应C．水解反应D．氧化反应【解析】葡萄糖在人体内发生的反应是缓慢氧化反应释放热量。

【答案】 D4．(2013·佛山高二检测)某广告称某种品牌的八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)不加糖比加糖还甜，适合糖尿病患者食用。

你认为下列关于糖尿病患者能否食用此八宝粥的判断，不正确的是( )A．桂圆、红豆、糯米的主要成分本身就是糖B．糖尿病患者应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C．不加糖不等于没有糖，糖尿病患者食用需慎重D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生【解析】由于人体内血糖浓度升高，引起多余的糖随尿液排出，从而引起糖尿病。

如果食品中有糖类，其水解能产生葡萄糖，则该食品对糖尿病患者不适宜。

在该八宝粥中，桂圆、红豆、糯米中含淀粉，其水解产物为葡萄糖，故对糖尿病患者不利。

【答案】 B5．下列关于银镜反应的有关叙述正确的是( )A．银氨溶液的配制是将AgNO溶液加入到过量的稀氨水中3B．为加快反应的进行，应用酒精灯进行加热C．为使试管内壁上均匀地镀银，应一边加热一边轻轻摇动试管D．做完实验的试管应用稀硝酸进行及时清洗溶液中，到最初产【解析】银氨溶液的配制是将稀氨水逐滴滴入稀AgNO3生的沉淀恰好溶解为止，为加快反应进行且得到均匀的银镜，应用水浴加热且加热过程中不能摇动试管；因为Ag能溶于稀硝酸，故做完银镜反应后的试管应用稀硝酸及时进行清洗，否则长久放置易产生爆炸性物质。

高中化学课时作业(人教版选修第一册)课时作业14

课时作业14盐类的水解1．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()①Na2CO3：CO2－3＋2H2O⇌H2O＋CO2↑＋2OH－②NH4Cl：NH＋4＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋③CuSO4：Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H＋④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－A．①④B．②③C．①③D．②④2．水中加入下列溶液能促进水的电离平衡且溶液显酸性的是()A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液3．常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b关系为()A．a>b B．a＝10－4bC．b＝10－4a D．a＝b4．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是()A．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的B．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的C．乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的D．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的5．由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度均为1 mol·L－1，在室温6.下列判断一定正确的是()A．c(A－)≥c(M＋)B．c(A－)＝c(M＋)C．若MA不水解，则c(OH－)<c(H＋)D．若MA水解，则c(OH－)>c(H＋)7．[2022·北京大兴高二练习]A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。

下列说法正确的是()A．D溶液的pH<7B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体D．溶液B进行焰色试验呈黄色8．[2022·天津静海一中等七校期末高二联考]在某温度时，将n mol·L－1的氨水滴入10 mLmol·L－1的盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是()点K w×10－14B．水的电离程度：b>a>c>dC．b点：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)℃时NH4Cl的水解平衡常数为(n－1)×10－7(用n表示)9．[2022·北京海淀区高二期末]有①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液各10 mL，物质的量浓度均为mol·L－1，温度为25 ℃。

高二化学选修四练习题全套

高二化学选修四练习题全套一、选择题1. 当原子核的质子数和中子数增加时，下列说法正确的是：A. 原子核的质量数增加，元素的原子序数保持不变B. 原子核的质量数和元素的原子序数都增加C. 原子核的质量数和元素的原子序数都减少D. 原子核的质量数减少，元素的原子序数保持不变2. 下列叙述中，不属于化学反应速率的因素是：A. 反应物浓度B. 温度C. 压力D. 催化剂的加入3. 下列物质中，属于单质的是：A. H2OB. O2C. HClD. H2SO44. 在放射性同位素家族中，放射性衰变方式相同的是：A. 锕系B. 镭系C. 铀系D. 镤系5. 某元素的原子序数为20，质子数为20，中子数为22。

该元素的核电荷数为：A. -40B. -20C. 0D. +40二. 简答题1. 解释化学平衡的动态特征，并结合实例阐述。

2. 请解释以下两个物质的酸碱性质：紫色菜汁和苹果汁。

3. 计算以下化学方程式中氧化还原反应中电子的转移数：2Na + Cl2 → 2NaCl4. 解释活性金属为何可以在水中产生氢气的现象，并给出对应的化学方程式。

5. 请解释过量的饮用含糖饮料对牙齿产生的危害，并提出预防措施。

三. 论述题充分利用你对化学选修四的学习，讨论以下问题：1. 锂电池和铅酸蓄电池的结构和工作原理有何区别？并从应用角度进行比较。

2. 请阐述有机物和无机物的定义，并比较它们在化学性质和应用方面的差异。

3. 解释DNA的结构和功能，以及DNA在遗传信息传递中所起的作用。

4. 请解释杂化轨道理论的基本概念，并通过例子说明其在分子几何构型的解释中的应用。

5. 针对环境污染问题，请分析并提出解决方案，以化学的角度对环境污染进行治理和预防。

四. 应用题1. 燃烧是化学反应的一种常见形式，请叙述完整的甲烷燃烧反应，并计算生成二氧化碳和水的摩尔数比。

2. 嗓子疼是日常生活中常见的症状之一，请描述使用薄荷糖来缓解喉咙疼痛的化学原理，并说明其作用机制。

高中选修一化学练习题

高中选修一化学练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是碱？A. NaOHB. KOHC. Ca(OH)2D. NH4Cl2. 原子序数为17的元素是：A. 氯B. 氩C. 钾D. 钙3. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2O + H2O → 2NaOHD. CaCO3 → CaO + CO24. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaF2C. HClD. MgO5. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2D. 2H2O2 → 2H2O + O26. 以下哪种物质是强电解质？A. 乙醇B. 乙酸C. 醋酸钠D. 蔗糖7. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是双替换反应？A. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4D. 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu8. 以下哪种物质是弱酸？A. HClB. H2SO4C. H3PO4D. HNO39. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是分解反应？A. 2H2O2 → 2H2O + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4D. 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu10. 以下哪种物质是弱碱？A. NaOHB. KOHC. NH3·H2OD. Ca(OH)2二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的离子方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3离子方程式：________________。

高二化学选修练习题

高二化学选修练习题一、选择题1. 下列物质中，属于离子键的是：A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 氯气（Cl2）D. 氯化钠（NaCl）2. 下列物质中，属于共价键的是：A. 氨气（NH3）B. 氟化氢（HF）C. 氧化钠（Na2O）D. 氯化钠（NaCl）3. 酒精的化学式为CH3OH，它的分子式是：A. C2H6OB. CH3OC. CH2OHD. C3H8O24. 烯烃是一类具有双键的烃类物质。

下列物质中，不属于烯烃的是：A. 乙烯（C2H4）B. 丙烯（C3H6）C. 乙烷（C2H6）D. 丁烯（C4H8）5. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示了什么化学反应？A. 氧气的加热反应B. 氢气与氧气的燃烧反应C. 氢气与氧气的合成反应D. 氢气的加热反应二、填空题1. 钾离子的电子构型为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1，钾原子的原子序数为___2. 氯离子的电子构型为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5，氯原子的原子序数为___3. 氧离子的电子构型为1s^2 2s^2 2p^6，氧原子的原子序数为___4. 氯化铁的化学式为___5. 氧化镁的化学式为___三、解答题1. 请简单解释离子键和共价键的区别与联系。

离子键是指由正负电荷吸引而形成的离子结合力。

离子键通常发生在金属和非金属原子之间，通过电子的转移形成离子，形成包含金属离子和非金属离子的晶体结构。

在离子键中，正离子和负离子之间的电荷吸引力较强。

共价键是指在共享电子对的作用下形成的化学键。

共价键通常发生在非金属原子之间，原子通过共享电子对来完成各自的外层电子填充，形成共价键。

共价键通常形成分子结构，分子中的原子通过共享电子形成稳定的化合物。

离子键和共价键在化学键的形成机制、原子之间的电子转移或共享方式上存在明显差异。

然而，在某些情况下，离子键和共价键可以相互转化，形成极性共价键或离子共价键。

选修化学测试题及答案

选修化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的化学符号是正确的？A. 氧（O2）B. 碳（C）C. 氢（H2）D. 氮（N2）2. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾3. 化合物H2O的化学名称是：A. 氢气B. 氧气C. 水D. 氨气4. 以下哪个选项是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2OD. H2 + 2O2 → 2H2O5. 元素周期表中，第IA族元素的共同特性是：A. 所有元素都是金属B. 所有元素都是非金属C. 所有元素的最外层电子数为1D. 所有元素的原子序数为偶数6. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 碳酸D. 硫酸7. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全反应时，其产物是：A. 盐和水B. 盐和酸C. 碱和水D. 酸和碱8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化铝9. 以下哪种物质是强氧化剂？A. 硫酸铜B. 硝酸银C. 氯气D. 氢氧化钠10. 以下哪种物质是强还原剂？A. 硫酸B. 硝酸C. 碘化钾D. 过氧化氢二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的共同特性是所有元素的最外层电子数为______。

2. 化合物NaCl的化学名称是______。

3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，反应物中的氢气和氧气的摩尔比是______。

4. 元素周期表中，第VIII族元素的共同特性是所有元素的最外层电子数为______。

5. 以下哪种物质是弱酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 碳酸D. 硫酸6. 以下哪种物质是弱碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化铝7. 以下哪种物质是弱氧化剂？A. 硫酸铜B. 硝酸银C. 氯气D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是弱还原剂？A. 硫酸B. 硝酸C. 碘化钾D. 过氧化氢9. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全反应时，其产物是______和______。

人教版化学选修课时作业：-- 原子半径及金属性、非金属性递变

一、选择题(每小题4分，共44分)1．已知下列元素的原子半径：原子N S O Si 半径r/(×10－10 m) 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是(B)A．0.8×10－10 m B．1.10×10－10 mC．1.20×10－10 m D．0.7×10－10 m解析：根据原子半径大小的变化规律，P的原子半径应在S和Si原子之间，比N原子的半径大。

2．已知A n＋、B(n＋1)＋、C n－、D(n＋1)－都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是(D)A．C>D>B>A B．A>B>C>DC．D>C>A>B D．A>B>D>C解析：A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表：根据原子半径大小变化规律可知原子半径：A>B>D>C。

3．下列微粒半径的大小顺序不正确的是(A)A．F－>O2－>Na＋>Mg2＋B．Fe>Fe2＋>Fe3＋C．S2－>Cl－>K＋>Ca2＋D．S>O>F解析：电子层数越多，半径越大；电子层数相同，核电荷数越小，半径越大；具有相同电子层结构的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小；电子层数、核电荷数都相同时，核外电子数越少，半径越小。

4．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(B)A．非金属元素组成的化合物只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强解析：A项错误：NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键。

B项正确：同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强。

C项错误：同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同。

选修化学测试题及答案

选修化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于有机化合物的是：A. 水（H2O）B. 二氧化碳（CO2）C. 甲烷（CH4）D. 碳酸钠（Na2CO3）2. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠（Na）B. 铝（Al）C. 氧（O）D. 铁（Fe）3. 在化学反应中，氧化剂的作用是：A. 接受电子B. 失去电子C. 既接受电子也失去电子D. 不接受也不失去电子4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 化学平衡只受温度的影响B. 化学平衡只受浓度的影响C. 化学平衡只受压力的影响D. 化学平衡受浓度、压力和温度的共同影响5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化镁（MgO）C. 硫化氢（H2S）D. 碳化硅（SiC）6. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸钠（Na2SO4）C. 硫酸（H2SO4）C. 硝酸钾（KNO3）7. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中氧化剂和还原剂同时存在的是：A. 铁与氧气反应生成四氧化三铁B. 氢气与氧气反应生成水C. 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳D. 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水8. 根据化学键理论，下列化合物中不存在离子键的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化镁（MgO）C. 硫化氢（H2S）D. 碳化硅（SiC）9. 下列物质中，属于电解质的是：A. 金属铜B. 氢气C. 硫酸D. 石墨10. 根据溶液的酸碱性，下列溶液中属于碱性溶液的是：A. 硫酸溶液B. 硝酸溶液C. 氢氧化钠溶液D. 氯化钠溶液二、填空题（每空1分，共10分）11. 根据原子结构，原子核外的电子排布遵循______原理。

12. 化学键的类型主要有共价键、离子键和______。

13. 根据化学反应的类型，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成______和另一种化合物的反应。

人教版高中化学选修四高二化学作业.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高二化学作业一、选择题1、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（）A.C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H142、CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（）A．2，3-二甲基-4-乙基戊烷 B．2-甲基-3,4-二乙基戊烷C．2，5-二甲基-3-乙基己烷 D．2，4-二甲基-3-乙基已烷3、在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。

凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。

例如，下列有机物含有一个手性碳原子（用*标记），具有光学活性。

当发生下列化学变化，生成的新有机物无光学活性．．．．．的是（）A、水解B、与氢气发生加成反应C、与金属钠发生反应D、与甲酸在一定条件下发生酯化反应4、在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20℃），压强减小至原来的一半，若加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为（）A. C2H2B.C3H8C. C 2H6D.C6H65、下列叙述正确的是（）A.CH3OOCCH3和CH3COOCH3互为同分异构体B.邻二甲苯的核磁共振氢谱上有两个峰，两个峰的高度比是2∶3C.已知1,2,3-三苯基环丙烷的3个苯基可分布在环丙烷平面的上下，因此如下2个同分异构体，据此，可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）4种同分异构体D.由乙烯推测丙烯的结构，丙烯分子中所有原子都在同一平面上6、不能用勒沙特列原理解释的是（）A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B ．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C ．加大压强更有利于合成氨D ．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成7、下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是( )A ．NaAlO 2B ．AlCl 3C ．Na 2SO 3D ．（NH 4）2CO 38、下列叙述正确的是A ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c （SO 42-）>c （NH 4+）B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2C ．pH=13的NaOH 溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D ．向0.1mol ·L -1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中32()()c OH c NH H O -⋅增大9、右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

化学选修4课后习题及答案

化学选修4课后习题及答案化学选修4课后习题及答案化学选修4是高中化学课程中的一门重要课程，主要涉及有机化学和无机化学的相关知识。

通过课后习题的练习，可以帮助学生巩固所学知识，提高解题能力。

下面将为大家提供一些典型的化学选修4课后习题及答案，希望对大家的学习有所帮助。

1. 有机化合物的命名习题：将以下有机化合物进行命名：(1) CH3-CH2-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3(2) CH3-CH2-C≡CH(3) CH3-CH2-CH2-COOH(4) CH3-CH2-CH2-CH(Cl)-CH3答案：(1) 3,4-二甲基己烷(2) 1-丙炔(3) 丁酸(4) 2-氯戊烷2. 有机化合物的结构推断习题：根据以下有机化合物的分子式和部分信息，推断其结构：(1) C4H10O，该化合物可以被氧化成醛(2) C3H6O，该化合物可以被氧化成羧酸(3) C4H8，该化合物可以被溴水加成答案：(1) 丁醇(2) 丙酮(3) 丁烯3. 有机反应机理习题：根据以下有机反应的反应方程式，推断反应机理：(1) CH3-CH=CH2 + H Br → CH3-CHBr-CH3(2) CH3-CH2-CH2-CH3 + H2O → CH3-CH2-CH2-OH + CH3-CH3答案：(1) 其中一个可能的反应机理为：亲电加成机理，HBr中的H+攻击烯烃中的双键，生成正离子，再由Br-攻击正离子，生成产物。

(2) 其中一个可能的反应机理为：亲核取代机理，H2O中的H2O分子攻击烷烃中的C-C键，生成正离子，再由H2O分子攻击正离子，生成产物。

4. 无机化学反应方程式习题：写出以下无机化学反应的反应方程式：(1) 硫酸与氢氧化钠反应(2) 碳酸氢铵分解反应(3) 硝酸铵与氢氧化钠反应答案：(1) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O(2) NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2(3) NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O通过以上的习题练习，可以帮助学生巩固有机化学和无机化学的相关知识，并提高解题能力。

浙教版选修二化学作业本

浙教版选修二化学作业本《浙教版选修二化学作业本》文档第一章：化学的基本概念与性质1.1 化学的定义与历史在这一部分，我们将介绍化学的基本概念，从古代的炼金术到现代的化学科学的发展历程。

通过学习历史，我们可以更好地理解化学的定义及其在人类社会中的重要性。

1.2 物质的分类与性质了解物质的分类是化学学习的基础。

我们将详细探讨元素、化合物和混合物的概念，并介绍它们的性质，为后续的学习打下坚实的基础。

第二章：化学键与分子结构2.1 原子的结构与元素周期表通过对原子结构的深入研究，我们将了解元素周期表的组织方式，以及元素之间如何通过电子排布形成不同的性质和化学键。

2.2 化学键的类型与性质这一部分将详细介绍离子键、共价键和金属键的概念，以及它们在物质中的作用和性质。

我们将通过案例分析和实验说明，帮助学生更好地理解化学键的本质。

2.3 分子结构与分子几何学习分子结构与分子几何是理解化学反应和物质性质的关键。

我们将探讨分子的形状、极性分子以及分子间的相互作用，为学生提供深入的化学结构知识。

第三章：化学反应与化学方程式3.1 化学反应的基本概念化学反应是化学学习的核心内容之一。

我们将介绍化学反应的定义、分类以及反应的速率与平衡，为学生打开化学反应世界的大门。

3.2 化学方程式的书写与平衡学习化学方程式的书写与平衡是理解和描述化学反应的关键。

我们将详细阐述如何正确书写化学方程式，并通过实例演示如何进行方程式的平衡，使学生掌握这一重要的化学技能。

第四章：气体的性质与应用4.1 气体的性质与理论本章将深入研究气体的性质，包括气体的压力、体积、温度和摩尔等理论。

通过实验和实际应用案例，学生将理解气体行为的规律和应用。

4.2 气体的状态方程探究气体状态方程是理解气体行为的关键。

我们将介绍理想气体方程和实际气体方程，帮助学生更好地理解气体在不同条件下的行为。

第五章：溶液的组成与性质5.1 溶液的定义与分类了解溶液的概念对于理解溶解过程和溶液的性质至关重要。

高中化学课时作业(人教版选修第一册)课时作业19

课时作业19电解池1．电解池中，阳极的电极材料一定()A．发生氧化反应B．与电源正极相连C．是铂电极D．得电子2．用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先析出的物质分别是()A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O23．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是() A．电解时以纯铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥4．[2022·安徽芜湖高二期末]用石墨电极完成下列电解实验：实验装置下列对实验现象的解释或推测不合理的是()为电解池的阴极处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸处发生了反应：Fe－3e－===Fe3＋处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－5．金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(氧化性：Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)()A.阳极发生还原反应，其电极反应为Ni2＋＋2e－===NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt6．用电解法测定某工业废气中CO的浓度，其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是()为直流电源的负极，与之相连的电极是阴极B.阳极的电极反应式为CO＋H2O－2e－===CO2＋2H＋＋向阴极移动D.理论上每消耗L O2，转移2 mol电子7．工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。

测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2∶1，下列说法正确的是()电极反应式：2H2O＋4e－===O2↑＋4H＋B.离子交换膜d为阴离子交换膜C.丙为硫酸，丁为氢氧化钠电极连接直流电源的正极作阳极8．肼(分子式N2H4，又称联氨)具有可燃性，可用于燃料电池的燃料。

高中化学课时作业(人教版选修第一册)课时作业12

课时作业12 溶液pH 的计算1．25 ℃时，4体积的pH ＝9的Ca(OH)2溶液与1体积的pH ＝13的NaOH 溶液混合后，溶液中氢离子的浓度为( )×10－13 mol·L －1×10－12 mol·L －1C.15(1×10－1＋4×10－5) mol·L －1 D.15(1×10－13＋4×10－9) mol·L －1 2．100 ℃时，纯水中H ＋的物质的量浓度为1×10－6 mol·L －1，若把 mol NaOH 固体溶解于100 ℃纯水中配成1 L 溶液，则溶液的pH 为( )B ．10 D ．123．常温下，pH ＝13的强碱溶液与pH ＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH ＝11，则强碱与强酸的体积比是( )∶1 B ．9∶1 ∶11 D ．1∶94．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定大于7的是( ) ＝3的硝酸跟pH ＝11的氢氧化钾溶液＝3的盐酸跟pH ＝11的氨水＝3的硫酸跟pH ＝11的氢氧化钠溶液＝3的磷酸跟pH ＝11的氢氧化钾溶液 5．常温时，现有下列三种溶液：① mol·L －1氨水与 mol·L －1 HCl 溶液的等体积混合液；②pH ＝3的HCl 溶液与pH ＝11的NaOH 溶液的等体积混合液； ③pH ＝11的氨水与pH ＝3的HCl 溶液的等体积混合液。

其pH 大小关系正确的是( ) A.①＝②＝③ B ．①>②＝③ C.①<②＝③ D ．①<②<③6．在常温下，将pH ＝9的NaOH 溶液与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 最接近( )B ． D ．7．pH ＝2的A 、B 两种酸溶液各1 mL ，分别加水稀释到1 000 mL ，其中pH 与溶液体积V 的关系如图所示。

高中化学课时作业(人教版选修第一册)课时作业16

课时作业16沉淀溶解平衡1．已知Ca(OH)2饱和溶液中存在沉淀溶解平衡Ca(OH)2(s)⇌Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动②向溶液中加入少量Na2CO3粉末能增大Ca2＋浓度③恒温条件下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高④加热溶液，溶液的pH升高⑤向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑥向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A.①⑤B．①④⑥C.②③⑤D．①②⑤⑥2．已知K sp(AgCl)＝×10－10、K sp(AgBr)＝×10－13、K sp(Ag2CrO4)＝×10－12。

某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4浓度均为mol·L－1，向该溶液中逐滴加入mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()－、Br－、CrO2－B．CrO2－4、Br－、Cl－4－、Cl－、CrO2－D．Br－、CrO2－4、Cl－43．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡；K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)⇌2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO2－4(aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图所示，则下列说法错误的是()A.向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B.向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C.升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动D.该平衡的K sp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO2－4)4)B.在AgCl的悬浊液中加入mol·L－1 KI溶液，可能有黄色沉淀产生℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D.在AgBr的悬浊液中加入mol·L－1 KI溶液，发生反应的离子方程式为I－＋Ag＋===AgI↓5．已知相同温度下，Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，且随pH的升高，Fe(OH)3首先析出。