2012-2013无机化学第一学期A考题

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2012-2013学年第一学期化学专业物理化学期末考试试题(A)

2012-2013学年第一学期期末考试2010级化学专业物理化学（上）课程试题（A ）一、选择题(15题，每题2分，共30分)1．n mol 理想气体由同一始态出发，分别经(1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H 1和H 2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则：(A) H 1 > H 2； (B) H 1 < H 2； (C) H 1 = H 2； (D)不能确定。

2．一种实际气体，其状态为 pV m = RT + αp (α < 0)，该气体经节流膨胀后：(A) 温度升高； (B) 温度下降；(C) 温度不变； (D) 不能确定温度如何变化。

3．反应 C(石墨) + ½O 2(g) = CO(g)，∆H (298K) < 0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则体系：(A) ∆T < 0，∆U < 0，∆H < 0； (B) ∆T > 0，∆U = 0，∆H > 0；(C) ∆T > 0，∆U > 0，∆H > 0； (D) ∆T > 0，∆U = 0，∆H = 0。

4．理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：(A) ∆S (体) > 0，∆S (环) > 0； (B) ∆S (体) < 0，∆S (环) < 0；(C) ∆S (体) > 0，∆S (环) = 0； (D) ∆S (体) > 0，∆S (环) < 0。

5．373K 、100kPa 的水，使其与大热源接触，向真空蒸发成为373K 、100kPa 下的水气，对这一个过程，应选用哪一个作为过程方向的判据：(A) ∆U ； (B) ∆S iso ； (C) ∆H ； (D) ∆G 。

6．热力学基本方程 d G = -S d T + V d p ，可适应用下列哪个过程：(A) 298K 、标准压力下，水气化成蒸汽； (B) 理想气体向真空膨胀；(C) 电解水制取氢气； (D)N 2 + 3H 2=2NH 3未达到平衡。

吉大《无机化学》试卷答案.doc

2012 - 2013 学年第一学期《无机化学》试卷一选择题（每题2分，共20分）1）实验测得H 2的扩散速率是一种未知气体扩散速率的2.9倍。

则该气体的相对分子量约为（C ）A) 51 B) 34 C) 17 D) 282) 合成氨的原料中氢气和氮气的体积比为3:1，若原料气体中含有其他杂质气体的体积分数为4%，原料气总压为15198.75 kPa ，则氮气的分压是（C ）A) 3799.688 kPa B) 10943.1 kPa C) 3647.7 kPa D) 11399.06 kPa3) 已知Δc H m θ (C, 石墨)= -393.7 kJ/mol, Δc H m θ (C, 金刚石)= -395.6 kJ/mol, 则Δf H m θ(C, 金刚石)为（kJ/mol ）（B ）A) -789.5 B) 1.9 C) -1.9 D) 789.54) 已知在298 K 时反应2N 2 (g) + O 2 (g) = 2N 2O (g) 的Δr U m θ 为166.5 kJ/mol ，则该反应的Δr H m θ为（kJ/mol ）（A ）A) 164 B) 328 C) 146 D) 825) 下列势能-反应历程图中，属于放热反应的是（C ）A) 1和3 B) 2和3 C) 1和4 D) 2和 46）下列关于基元反应的论述，不正确的是（D ） A) 基元反应的逆反应也是基元反应 B) 反应级数等于反应的分子数C) 分子数大于三的反应也可能是基元反应7）已知反应NO (g) + CO (g) = 1/2N 2 (g) + CO 2 (g)的 Δr H m θ = -373.2 kJ/mol ，若提高有毒气体NO 和CO的转化率，可采取的措施是（B ）A) 低温低压； B) 低温高压； C) 高温高压； D) 高温低压8) 下列叙述正确的是（D ） A) 因为p 轨道是“8”字形的，所以p 电子走“8”字形； B) 主量子数为2时，有2s ，2p 两个轨道； C) 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道； D) 电子云是波函数|ψ|2在空间分布的图像。

2012—2013学年第一学期期末考试化学试题(2013.1)

2012——2013学年度第一学期期末质量检测九年级化学试题2013年1月参考相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Fe:56I卷（40分）一、选择题：（下列每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填在后面的的“答案”栏内，每小题2分，共40分）1．厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是A．苹果腐烂 B．榨取果汁 C．面包发霉 D．菜刀生锈2、下列物质的用途主要利用其化学性质的是A. 石墨棒作干电池电极B.天然气用作燃料C. 干冰用于人工降雨D.铜用于制造导线3、下列现象的微观解释中，不正确的是A.氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同B.“墙内开花墙外香” ——分子在不断的运动C.水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大D.用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大4、2012年3月22日是第二十届“世界水日”，主题是“水与粮食安全”。

下列关于水的说法不正确的是A.水是一种最常见的溶剂B.水污染与人类活动紧密相关C.水分子保持水的化学性质D.水分子由氢分子和氧原子构成5、今年两会期间，有关“PM2.5”的问题首次被写入政府工作报告。

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。

大雾天气导致呼吸病人增多，是因为雾霾可使空气中增加大量的A．二氧化碳 B．一氧化碳C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物6、头发的成分能反映一个人的健康状况。

根据分析证明：健康人的头发每克约含铁130mg、锌167～172mg、铝5mg、硼7mg等。

这里的“铁、锌、铝、硼”是指A．原子 B．分子 C．元素 D．单质7、化学知识能帮助我们有效的保障人体健康和人身安全，下列处置不当的是（）A．餐桌上酒精着火，立即用湿抹布扑灭B．CO中毒，迅速将病人转移到阴凉通风处C．用燃着的小木条检查液化石油气是否泄漏D．身处火灾现场，应用湿毛巾捂住口鼻，保持低姿态逃生8、下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是9、下列物质中，属于混合物的是A. 蒸馏水B.二氧化碳C.氮气D. 空气10、如下图所示：3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子。

2013无机化学真题

20.在立方面心晶胞中，A原子占有顶点，B原子占有面心，X原子占有A、B
围成的所有四面体的空隙，则该化合物的化学式为：
(A) ABX (B) AB2X4 (C) AB3X8 (D) AB3X4
二、填空题(共5小题，共30分)
21.（每空1分）反应A＋B→C的反应速率方程式为υ＝k(c(A))
1 / 2
−
18.下列有关硼酸的叙述中，正确的是：
(A)硼酸是三元路易斯酸
(B)硼酸在冷水中溶解度小，在热水中因部分氢键断裂而溶解度增大
(C)硼酸与多元醇发生酯化反应，产物的酸性减弱
(D)在硼酸中硼原子采取sp
2
和sp
3
杂化
19.
2
1
H＋3
1
H→4
2
He＋1
0
n此过程ห้องสมุดไป่ตู้反应类型是：
(A)裂变(B)衰变(C)聚变(D)化合反应
(A) BrF3的摩尔质量大(B) BrF3较易挥发
(C) BrF3较易解离为BrF2
+
、BrF4
−
(D)导电性与浓度无关
12.干燥H2S气体，可选用的干燥剂是：
(A) CuSO4 (B) KOH (C)浓H2SO4 (D) P2O5
13.叠氮酸的结构式是HN
1
＝N
2
≡N
3
，1、2、3号氮原子采取的杂化类型分别为：
Θ
(Cu
2＋
/ Cu
＋
)为：
(A) +0.182 V (B) +0.158 V (C) +0.364 V (D) +0.862 V
10.在下面所列元素中，与氢能生成离子型氢化物的一类是：

2012-2013学年第一学期无机化学期末考试试卷(A)

曲阜师范大学化学与化工学院2012-2013学年第一学期无机化学期末考试模拟试卷（A ）一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案将其代号填入括号内）(本大题分15小题,每小题2分,共30分)1．下列微粒中某电子的运动状态（用n ，l ，m ，m s ）表述合理的是--------- B(A)（3，-1，1，-½） (B)（3 ，2，0，-½） (C)（3，0，1，-½） (D)（3，1，-2，-½）2．下列说法错误的是--------------------------------------------------------------（ D ）(A)N 2+的键级与N 2-相同（B ）氢键具有方向性和饱和性(C) N 2与CN –是等电子体(D)所有非金属元素之间形成的化合物都不是离子化合物3．增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是------------------------------（ C ）(A)分子数目增加（B ）反应系统混乱度增加(C)单位体积内活化分子总数增加 (D)活化分子百分数增加4．反应H 2O 2 + 2H + + 2I - == 2H 2O + I 2 的速度方程式为： v=kC (H 2O 2)•C ( I - )由此可见,其反应的级数为------------------------（ A ）(A)3 （B ）5 (C) 4 (D)25. 下列分子或离子中空间构型是平面三角形的是 ----------------- ---（ B ）(A) NH 3 (B)CO 32– (C) NF 3 (D) SiO 44–6．缓冲溶液的 pH 值决定于------------------------------------------------------（ D ）(A)pKa 或pKb （B ）C 酸/C 盐或C 碱/C 盐(C) C 酸或C 碱 (D)PKa 和C 酸/C 盐或pKb 和 C 碱/C 盐7． 670 K 时H 2(g) + D 2(g)2HD(g) 的平衡常数 K = 3.78 ，同温下反应 HD 21H 2 +21D 2的 K 为（ A ）(A) 0.514 (B) 0.265 (C) 1.94 (D) 0.1338．已知在298.15K 时， C(石墨)+O 2(g) === CO 2(g) ∆r H m = –393.5kJ·mol -1H 2(g)+1/2O 2(g) === H 2O(l) ∆r H m = –285.8kJ·mol -1C 3H 8(g)+5O 2(g) === 3CO 2(g) + 4H 2O(l) ∆r H m = –2219.9kJ·mol -1则反应3C(石墨)+ 4 H 2(g) === C 3H 8(g)的∆r H m 为 ( A )（A ）–103.8kJ·mol -1（B ）–2899.2kJ·mol -1（C ）–1540.6kJ·mol -1（D ）+130.8kJ·mol -19．下列物质中，Δf H m ϑ不等于零的是（ D ）(A) Fe(s) (B)C （石墨） (C)Ne (D) Cl 2(l)10．按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（ C ）(A) Cl -(B)NH 4+ (C)HCO 3- (D) H 3O +11. PH ＝14时，水做氧化剂的半反应为 D(A) O 2 ＋4H ＋＋4e ＝2H 2O (B) 2H ＋＋2e ＝H 2(C)O 2 ＋2H 2O ＋4e ＝4OH － (D) H 2O ＋e ＝1/2 H 2＋OH －12．已知某元素原子序数小于36，失去2e 一后，其角量子数为2的轨道内，电子为半充满，则该元素为( B )。

12级药学专业无机化学试卷A答案

12级药学专业无机化学试卷A 答案2012--2013学年第一学期药学专业无机化学课程考试试卷(A 卷)装订线题号一二三四五六总分得分评阅人□一、英译汉（5分，每题0.5分，共5分）1、semipermeable membrane 半透膜2、primary battery 原电池3、hypertonic solution 缓冲溶液4、wave function 波函数5、covalent bond 共价键6、reducting agent 还原剂7、coordination compound 配位化合物 8、inorganic chemistry 无机化学9、osmotic pressure 渗透压力-1-10、欲配制pH = 6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好( )(A) (CH3)2AsO2H (K a= 6.40×10－7) (B) ClCH2COOH (K a = 1.40×10－3)(C) CH3COOH (K a= 1.76×10－5) (D) HCOOH (K a = 1.77×10－4)11、已知Eθ（Cl2/ Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是：（A）Cl2+2e- = 2Cl- （B）2Cl- - 2e- = Cl2（C）1/2 Cl2+e- = Cl- （D）都是12、下列化合物中，氧呈现+2价氧化态的是( )(A) Cl2O5(B) BrO2(C) HClO2 (D) F2O13、电极电势与pH无关的电对是( )(A) H2O2/H2O (B) IO3－/I－(C)MnO2/Mn2+(D) MnO4－/MnO42－14、有关标准氢电极的叙述中不正确的是( )(A) 标准氢电极是指将吸附纯氢气（分压101.325kPa）达饱和的镀铂黑的铂片浸在H+离子活度为1 mol·L－1的酸溶液中组成的电极(B) 温度指定为298K(C) 任何一个电极的电势绝对值均无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为零而得到的相对电势(D) 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势15、下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( )（A）.溶度积小者一定先沉淀出来（B）.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来（C）.溶解度小的物质先沉淀出来（D）.被沉淀离子浓度大的先沉淀16、向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是( )（A）AgCl的溶解度增大（B）AgCl 的溶解度、K sp均不变（C）AgCl的K sp增大（D）AgCl 溶解度增大17、将红细胞置于体积比1:2的生理盐水和50g/L葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将（）（A）皱缩（B）膨胀（C）不受影响（D）无法判断18、外加直流电场于胶体溶液时，向某一电极方向运动的只是（）（A）胶核（B）紧密层（C）胶团（D）胶粒19、化合物[Co(NH3)4Cl2]Br 的名称是（）（A）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ）（B）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ）（C）溴化二氯四氨合钴（Ⅱ）（D）溴化二氯四氨合钴（Ⅲ）20、下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成σ键的是（）（A）p x-p x（B）p y-p y（C）p x-p z（D）s-d z2□三、判断题（10分，每空1分，共10分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 错对错对对对对错错对1、把红细胞放入高渗溶液中，会发生溶血现象。

20122013学年度第一学期化学期末试卷

2012-2013学年度第一学期期末试卷九年级化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5一、选择题。

（每题1分，共10分）1、下列过程中，只涉及物理变化的是( )A、维生素C将食品中的三价铁还原B、净化水时的吸附、沉淀、过滤和蒸馏C、用燃烧实验鉴别天然纤维和合成纤维D、葡萄糖在酶的作用下转变成二氧化碳和水2、正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的( )3、用分子的观点对下列现象的解释，其中错误的是( )A、湿衣服晾干一分子在不断运动B、水受热变成水蒸气一分子间有间隙C、食物腐败一分子本身发生变化D、热胀冷缩一分子大小随温度改变而改变4、我们学习了简单的物质分类，以下物质中既属于纯净物又属于氧化物的是( )A、充分加热氯酸钾和二氧化锰后的剩余固体B、水和冰的混和物C、胆矾D、洁净的空气5、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )①石灰石和稀盐酸②镁和稀盐酸③氢氧化钠和水④生石灰和水A、①②③④B、①②③C、①②④D、②③④6、点燃某纯净气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水出现，把烧杯迅速倒过来，立即向杯内注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，该气体可能是( )A、H2B、CH4C、COD、CO和H2混合气7、相同质量的铁和锌，分别与足量的稀硫酸反应，下图符合反应情况的是( )8、人体内胃液的正常的pH在0.9—1.5之间，胃酸过多患者的pH低于正常值。

下列物质中可作为治疗胃酸过多症的药物是( )A、A1(OH)3B、CaOC、NaOHD、NaCl9、只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是( )A、二氧化碳B、石蕊试液C、碳酸钠溶液D、氯化钡溶液10.土壤的酸碱度直接影响农作物的生长，已知某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，推断在该地区不适宜种植的作物是( )作物小麦油菜西瓜甘草适宜生长的pH 5.5～6.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.2～8.5A、西瓜B、甘草C、小麦D、油菜二、填空题（每空1分，共16分）11、在氦气、一氧化碳、氢气、生石灰、活性炭五种物质中，按题目要求选择适当的物质并用化学式填空。

2012-2013无机化学第一学期A题答案

2012～2013学年第一学期《无机化学》试题(A)参考答案一.选择题 (每题有一个正确答案，本题共30分，每题2分1-5CCBDB 6-10 BDBAB 11-15 CBDAD二.填空题（本题共20分。

每空1分）16. 减小，增加，弱 17. NH 3，NH 4+ 18.[Ar]3d 104s 1 ,ds, 4,IB 19. 饱和性、方向性、高、低 20. P 4S 3(s)+8O 2(g)= P 4O 10(s)+3SO 2(g)。

∆r H =-3677.0kJ/mol,-153.4 kJ·mol -121. 3 22. 三角双锥，T 型；正八面体，平面正方形。

三、简答题（本题23分）23. He +只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由n 决定，He +中3s 和3p 轨道的能量相等，（2分）Ar +中有多个电子存在，轨道的能量由n 和l 决定，在Ar +中3s 和3p 轨道的能量不相等（3分）24. 中心原子的杂化类型、分子构型是由分子中的中心原子价层电子数、价层轨道数和配体数共同决定的。

（2分）在NCl 3分子中N 采取sp 3不等性杂化，分子构型为三角锥形，（2分）在BCl 3分子中B 采取sp 2等性杂化，分子构型为三角形（2分）。

25. 在PCl 5分子中，虽然P-Cl 键是极性共价键，但分子的几何构型为三角双锥致使分子的正负电中心重合，分子的偶极矩为零，（3分）；在O 3分子中，虽然分子中的原子为同种元素原子，但分子的几何构型为V 型，而且三个O 原子上的孤对电子数不同，因此O 3分子的偶极矩不为零，是极性分子（4分）26.HF>HCl(2分) 由于HF 分子存在分子间氢键所以其熔沸点高。

（3分）四、计算题（27分）27. (1)设反应级数为m, 则有v=kc(AB)m ,代入所给三组数据，可得m=2；k =9.00×10-5 mol -1·L·s -1(2)㏒12k k =303R .2E a （1212T T T T -） )14001(314.8303.21171502lg T -⨯⨯=)(408k T =(3) △rH =E a-E'a ∴E 'a= E a- △rH = 117.15-（-193.8）=310.95(kJ/mol)28. 2NO(g ) + F2(g)2NOF(g)mf H ∆ 90 0 -66.5 mS 211 203 248 mr H ∆= -313 kJ·mol -1 mr S ∆= -129 J·mol -1·K -1mr G ∆(298.15K)= -274.56 kJ·mol -1 K ө(298.15K)=1.3×1048(2) m r G ∆(500K)= -248.5 kJ·mol -1K ө(298.15K)= 9.1×102529. 解：解题思路：因为Ka(HAc)=1.76×10-5 ; Ka(NH 4+)=5.64×10-10 Ka(HAc)» Ka(NH 4+) 所以按HAc 计算 2分而C/Ka 大于500时，可以近似计算。

中国科学院研究生院无机化学2012、2013年考研真题试题

中国科学院研究生院2012年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：无机化学考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。

2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。

3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。

一、选择题 ( 共20题，每题2分，共40分 )1.下列各氧化物中，金属的原子轨道中不存在单电子的是：(A) Mn 3O 4 (B) Fe 3O 4 (C) Pb 3O 4 (D) Cr 2O 32. 根据软硬酸碱理论，下列金属离子中，最软的酸是：(A) Zn 2+ (B) Ca 2+ (C) Mn 2+ (D) Ni 2+3.下列金属中，与汞不能生成汞齐合金的是：(A) Zn (B) Ag (C) Fe (D) Cu4. 主量子数n=4, m s =1/2时，可允许的最多电子数为：(A) 6 (B) 16 (C) 12 (D) 85. 下列叙述正确的是：(A) 在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等(B) 通常，反应活化能越小，反应速率常数越大，反应越快(C) 加入催化剂，使正反应和逆反应的活化能减小相同的倍数(D) 反应温度升高，活化分子数减低，反应加快6. 下列含氧酸盐中热稳定性最差的是：(A) K 2CO 3 (B) ZnCO 3 (C) CaCO 3 (D) Na 2CO 37. 下列离子半径从小到大顺序正确的是：(A) Li +< Na +< Mg 2+<F -<S 2- (B) Li +< F - < Na + < Mg 2+<S 2-(C) Li +< Na + < F -< S 2- < Mg 2+ (D) Li +< Mg 2+ < Na + < F -<S 2-8. 下列物种中，键角最小的是：(A) NO 2- (B) NO 2 (C) NO 2+ (D) N 2O9. H 2O 2既可作氧化剂又可作还原剂，下列叙述中错误的是：(A) H 2O 2可被氧化生成O 2 (B) H 2O 2可被还原生成H 2O(C) pH 变小，H 2O 2的还原性也增强 (D) pH 变小，H 2O 2的氧化性增强10. 在Y X 2208923292 的放射衰变中，发射出的α粒子和β粒子数为：(A) 3α和2β (B) 5α和3β (C) 5α和5β (D) 3α和3β11. 下列物质中， m f H 不等于零的是：(A) O(g) (B) Fe(s) (C) C(石墨) (D) Ne(g)12. 已知 ϕ(Cr 2O 72-/Cr 3+)＞ ϕ(Fe 3+/Fe 2+)＞ ϕ(Cu 2+/Cu)＞ ϕ(Fe 2+/Fe)，则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为：(A) Cr 2O 72-，Fe 2+ (B) Fe 3+，Cu (C) Cr 2O 72-，Fe (D) Cu 2+，Fe 2+13. 关于V 2O 5的下列叙述中错误的是：(A)是酸性氧化物 (B)是无色晶体 (C)具有强氧化性 (D)可作为催化剂14. 室温下用CCl 4萃取I 2的分配系数D ＝2I C (CCl 4 )/2I C (H 2O), CCl 4萃取AtI 的分配系数D1＝C AtI (CCl 4)/ C AtI (H 2O)，则：(A) D>D1 (B) D<D1 (C) D=D1 (D)无法确定15. 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是：(A) 耐酸性强，热稳定性差 (B) 耐酸性差，热稳定性差(C) 耐酸性强，热稳定性强 (D) 耐酸性差，热稳定性强16. 仅用一种试剂，即可将Ag +, Hg 2+, Zn 2+, Fe 3+ , Ni 2+ 五种离子区分开，这种试剂可选用：(A) H 2S (B) Na 2S (C) NaCl (D) NaOH17.锰的下列物种能在酸性溶液中发生歧化反应的是：(A) MnO 42- (B) MnO 2 (C) MnO 4- (D) Mn 2+18. 下列叙述错误的是：(A) Ce(OH)3在空气中易被氧化生成黄色的Ce(OH)4(B) Ce 4+的价电子构型为4f 0(C) 镧系元素草酸盐是难溶的(D) 钍和铀是人工放射性元素19. 下列混合物中，可以制成温度最低的制冷剂体系是：(A) 水＋甘油 (B) 水＋食盐 (C) 冰＋氯化钙 (D)水＋冰20. 对于下列基元反应 A ＋ 2 B → C ，其速率常数为 k ，若某一个时刻（时间以 s 计）A 的浓度为 2 mol · L -1，B 的浓度为 3 mol · L -1，则反应速率 υ＝：(A) 6k mol · L -1 · s -1 (B) 18k mol · L -1 · s -1(C) 12k mol · L -1 · s -1 (D) 36k mol · L -1 · s -1二、填空题 ( 共 5题，共30分 )21. （每空1分）相同温度，压力，体积下，两种气体（1，2）的摩尔质量分别为M 1和M 2（M 1>M 2）试比较，物质的量1 _____ 2，质量1_____ 2，平均动能1 _____ 2，平均速度 1 _____ 2，密度 1 _____ 2。

2013无机化学真题

经制得的稀有气体化合物大多数是____的含____和含____化合物。
24.（每空1分）ψ（r,θ,φ）是描述电子在空间____的波函数。Y（θ,φ）是
科目名称：无机化学第3页共4页
表示ψ（r,θ,φ）的____。R(r)是表示ψ（r,θ，φ）的____。三者的关系式是
____。|ψ|
2
的物理意义是____，电子云是____的形象化表示。
气体状态方程描述。在某些实验条件下，理想气体状态方程与实际情况较为吻合。
在某些条件下，偏差较大，因而需要对理想气体的状态方程进行修正。在众多的
修正公式中，范德华方程最为熟知：
V nb nRT
V
an
P + )(−) =
2
2
（
其中，P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T
为温度。公式中a, b也为常数。试回答：
34.（6分）试指出[Cr(H2O)6]3+和[Zn(H2O)6]2+有无颜色，为什么？
35.（4分）在酸化的FeCl3溶液中加入KI
（1）是否可以制得FeI3?
（2）请写出并配平溶液中所发生反应的方程式。
H2SO4，得到的SO2在298.15 K和101.325 kPa下的体积为411.1 mL。求此铝黄
铜中各组分元素的质量分数。已知通用气体常数R为8.314 J·mol
−1
·K
−1
，Al
的摩尔质量为26.982 g·mol
−1
, Zn的摩尔质量为65.39 g·mol
−1
, Cu的摩尔质量
为63.546 g·mol
其标准平常常数K
Θ
＝1.89×10
−9

2012--2013学年上学期期末考试试题化学试卷

化学周周检测题化学周周检测题中学化学教研组制 1 滕中学化学教研组制学校_____________________班级_________________________姓名_____________________________考号________________________ ………………………………………………密………………………………………封……………………………………线………………2011---2012学年上学期期末考试试题化学试卷可能用到的相对原子量C —12 O —16 H —1 Ca —40 一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分） 1．下列物质中，属于纯净物的是（）A ．洁净的空气B ．矿泉水C ．碘酒D ．胆矾1、下列成语中只包含物理变化的是（） A ．沙里淘金 B ．刀耕火耨 C ．釜底抽薪 D ．百炼成钢2、下列实验操作正确的是（）3、人体缺铁会引起贫血症，铁还是植物制造叶绿素不可缺少的催化剂。

这里的“铁”是（） A.铁分子 B.铁单质 C.铁元素 D.铁离子4、据监测，目前全国多数城市地下水受到一定程度的点状和面状污染，且有逐年加重的趋势。

为解决人民饮水安全问题，需对水进行净化。

下列说法正确的是（） A ．此过程不涉及化学变化 B ．经过吸附作用可使硬水变为软水 C ．用肥皂水能区别硬水和软水 D ．长期饮用纯净水对身体健康有利5、过硫酸铵【(NH 4)2S 2O 8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤粘膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。

过硫酸铵中硫(S)元素的化合价（） A ．+7 B ．+6 C ．+4 D ．-26、如右图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过一会儿高的蜡烛先熄灭，低的后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。

由此可看出：从着火的房间逃离时，下列做法中不正确的是（） A ．用湿毛巾捂住鼻子 B ．成站立姿势跑出 C ．伏低身子逃出 D ．淋湿衣服爬出7、生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（） A 、湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关B 、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积和质量很小C 、水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D 、1L 黄豆和1L 芝麻混合，体积小于2L ，不能说明分子之间有间隙8、涉及核武器问题，铀浓缩技术是国际社会严禁扩散的敏感技术。

----中学2012—2013学年度第一学期(期末)考试试卷高三化学题目

-------中学2012—2013学年度第一学期（期末）考试试卷高三化学试题一．选择题1．下列各项表达中正确的是A．Na2O2的电子式为：Na Na B．Cl－的结构示意图为：C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状态）2．下列叙述正确的是A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L ,1.00mol.L－1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠3．下列说法错误．．的是A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应4．下列反应中，属于取代反应的是① CH3CH=CH2 + Br2 CH3CHBrCH2Br ② CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O③ CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O④ C6H6 + HNO 3C6H5NO2 + H2OA．①②B．③④C．①③D．②④5．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A．①②B．②③C．③④D．②④6．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。

该电池负极发生的反应是A．CH3OH(g) + O2(g) = H2O(1) + CO2(g) + 2H+(aq) + 2e－B．O2(g) + 4H+ (aq) + 4e－= 2H2O(1)C．CH3OH(g) + H2O(1) = CO2(g) + 6H+(aq) + 6e－D．O2(g) + 2H2O(1) + 4e－= 4OH－7．下列叙述错误．．的是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等8．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：① NH4I(s) NH3 (g)+HI(g) ②2HI(g) H2 (g)+I2 (g)，达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L－1，c(HI)=4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为A．9 B．16 C．20 D．259．能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3－D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O10．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

2012-2013学年第一学期期末化学试题

2012－2013学年第一学期期末考试高一化学试题（2013．01）本试卷分第Ⅰ卷选择题和第II卷非选择题，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 Mg:24Fe:56 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括24个题，每小题2分，共48分；每小题只有一个正确选项．．．．．．。

）1．下列观点不正确．．．的是A．化学是一门以实验为基础的科学B．从宏观看，物质有时处在相对静止状态，但从微观看，则是永恒运动的C．运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质D．世界是由物质组成的，物质都是由分子或原子构成2．下列做法会对人体健康造成较大危害的是A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）C．用SO2漂白银耳、腐竹等食品D．自来水中通入少量Cl2进行杀菌消毒3．下列分类不正确．．．的是A．纯碱、烧碱均属碱类B．CO2、SiO2、SO2均属酸性氧化物C．醋酸、硫酸、硝酸均属酸类D．Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐4．下列因果关系不正确．．．的是5．关于氧化还原反应，下列说法不正确．．．的是A．氧化反应和还原反应一定同时发生B．一定有单质参加反应C．反应前后一定有元素的化合价发生变化D．氧化剂一定是反应过程中得电子的物质6．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液, 这种试剂是A．NaOH B．H2SO4C．Ba（OH）2 D．AgNO37．下列各组离子，在溶液中可以大量共存且为无色的是A．Ag+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Fe2+、NH4+、CO32-、OH-C．Na+、Cl-、K+、OH-D．H+、K+、MnO4-、NO3-8．若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是A．水B．无水酒精C．四氯化碳D．氢氧化钠溶液9．下列实验操作或事故处理正确的是A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌10．下列实验操作中属于过滤的是A B C D11．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间B．向Fe（OH）3胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象C．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象D．采用渗析的方法可以净化胶体12．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+＋OH-＝H2OB．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+ 2H+＝H2O + CO2↑C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+＝2Fe2+D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+＝CO2↑+H2O13．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molH2O所含有的原子数为N AB．32gO2含有的氧原子数为2N AC．常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5N AD．1L0.1mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数为N A14．下列变化需加入氧化剂才能实现的是A．Fe3+→Fe2+B．CuO→CuC．Cl- →Cl2D．H2SO4→BaSO415．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④16．右图所示装置可用于A．加热NaHCO3制CO2B．用铜和浓硝酸反应制NO2C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用铜和稀硝酸反应制NO17．下列试验中，所选装置不合理．．．的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5（不溶于水的有机物），选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②18．下列关于氯的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．Cl2与Cl-含同种元素，具有相同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）19．下列推断合理的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色20．除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是A．在空气中燃烧B．加适量稀硫酸、微热、过滤C．加适量水、微热、过滤D．加适量稀硫酸、微热、蒸发21．下列各组气体在常温下能共存且均能用向上排空气法收集的是A．NO和O2B．HCl和NH3C．H2和CO D．SO2和CO222．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．在通电条件下，电解熔融Al 2O 3制备单质AlD ．加强热，使CuO 在高温条件下分解制备单质Cu23．能实现下列物质间直接转化的元素是：氧化物酸或碱盐+O 2+H 2OA ．硅B ．硫C ．铜D ．铁24．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。

2013、2012无机化学真题答案

硼砂：Na2B4O7·10H2O 在硼砂的水溶液中，存在如下的水解平衡：
[B4O5(OH)4]2— + 5H2O ==2H3BO3 + 2[B(OH)4]— 此溶液为等物质的量的硼酸和硼酸根离子的混合溶液。外加少量H+，可与[B(OH)4]—结合生成H3BO3；外加少量OH—，可与 H3BO3结合，生成[B(OH)4]—，所以说，硼砂的水溶液是很好的缓冲溶液。
出2条空轨道，采用d2sp3杂化，形成内轨型配合物，磁矩
小。
d2 sp3
3d5
4s
4p
4d
四、计算题
1.原电池Cu | [Cu(NH3)4]2+(1mol/L)， NH3(1mol/L) || H+ (1mol/L) | H2(105Pa),Pt的电动势为0.03V，试计算 [Cu(NH3)4]2+的稳定常数。已知φɵ（Cu2+/Cu)= 0.34V
片
方向性
三、简答题 1、写出29号元素的价电子构型、所在的周期、族、区、元素符号。答： 29号元素的价电子构型：3d104s1,第四周期， Ⅰ B族，ds区， Cu
2、用杂化轨道理论解释BF3、NH3分子的空间构型。答： BF3中B原子sp2杂化，杂化轨道构型为平面三角形，三角形顶点各有一个F，所以， BF3也是平面三角形； NH3中N原子sp3杂化，杂化轨道构型为正四面体，N在四面体中心，三个顶点上的H与N成键，还有一个顶点被孤对电子占据，所以， NH3是三角锥形。
3、CuCl、AgCl、Hg2Cl2均为难溶于水的白色粉末，请用一种试剂将它们区别开来。
用NH3·H2O即可
CuCl AgCl Hg2Cl2
NH3·H2O 过量

2012-2013学年第一学期高三化学期末统考试题

2012-2013学年第一学期期末统考高三化学第I卷相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cu-64 P-31一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1.N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB．18 g NH＋4含有电子数为10N AC．N A个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量D．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同2.为除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液 ()A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③D．②⑤①④③3.下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，又能生成沉淀。

该组离子可能是( )A、Na+、Cu2+、NO3-、CO32- B、Al 3+、K+、Cl-、HCO3-C、Fe2+、 Na+、SO42-、NO3- D、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-4. 已知：m-n=3，则在x R2+＋y H+＋n/2 O2 == m R3+＋n H2O 的离子反应中，系数m的数值为( )A.2xB.4C.y/2D.65. 4.6g钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其产物是（）A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O2和Na2O D．无法确定6．1.92g Cu投入一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为 ( )A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL7.将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：1 8.把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。

2012年无机化学..

海南大学2012-2013学年度第1学期试卷科目：《无机化学B 》试题(A 卷)姓名：学号：学院：材料与化工学院专业班级：成绩登记表（由阅卷教师用红色笔填写）大题号一二三四五六总分得分阅卷教师： 201 年月日考试说明：本课程为闭卷考试，可携带笔、橡皮、计算器等文具。

一、填空题（将正确答案填在空格处，每空1分，共20分）1、已知混合气体中C 2H 3Cl 、HCl 、C 2H 4的体积分数分别为88.0%、10.0%、2.0%。

当温度保持不变时，在101kPa 下，除掉全部HCl 后，剩余气体中 p(C 2H 3Cl)= kPa ，p(C 2H 4)= kPa 。

2、如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态，则系统的 ΔU 0, ΔH 0。

3、温度一定时，反应(g)2N (g)CO O(g)2N C(s)222+⇔+的标准平衡常数4=ΘK ；则反应(g )4N (g)2CO O(g)4N 2C(s)222+⇔+的=ΘK ；反应 O(g)2N C(s)(g)2N (g)CO 222+⇔+的=ΘK 。

4、0.20mol/LHAc 溶液中，c(H +)= mol/L ，pH= 。

（ka(HAc)=1.8×10-5）5、Fe(OH)3、Ca 3(PO 4)2的标准溶度积表达式分别为得分6、对于任意状态下的氧化还原反应，当相应原电池的电动势E>0V 时，反应向进行，该反应的标准平衡常数与电动势E 关。

7、量子数n=2、l=1、m=0的原子轨道符号是；n=4、l=0、m=0的原子轨道符号是；n=3、l=2对应的亚层是。

8、配合物[Pt(en)2NH 3Cl]Cl 3名称为_______________________ ___,中心离子的配位数为____________( en=H 2NCH 2CH 2NH 2,乙二胺)9、在BX 3和H 3BO 3分子中，B 采用杂化轨道成键，BX 3的分子构型为平面三角形。