常见的酸和碱 基础知识检测
2020-2021年 酸和碱基础测试题
2020-2021年酸和碱基础测试题
一、酸和碱选择题
1．下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是（）
A．能与碳酸钠反应，放出二氧化碳
B．能与镁反应生成H2
C．能与硝酸钡反应生成白色沉淀
D．能与氢氧化铜反应生成有色溶液
【答案】C
【解析】
A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应，放出二氧化碳，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；
B、盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成H2，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；
C、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与硝酸钡反应，该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项正确；
D、盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；
2．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）
A．A13+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、H+、SO42-、Cl-
C．K+、Ca2+，OH-、CO32-D．Na+、H+、CO32-、OH-
【答案】A
【解析】
【详解】
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误；
C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、H+与CO32-、OH-，分别能结合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故选项错误
【点睛】
该题为离子共存题，遵循原则是“反应不共存，共存不反应”，解题思路是：先读题干，找出题目限制的条件（如本题的无色溶液中有色离子不能存在），再看选项，各离子之间是否反应生成沉淀、气体、水
《常见酸和碱》测试卷通用版化学专项练习
第十单元常见的酸和碱测试卷
(考试时间：60分钟；满分100分）姓名：___________
一、单选题（本题包括20个小题，每题3分，共60分）
1．有些物质暴露在空气中会发生一些变化，下列各组物质中，前者质量增加而不变质，后者质量增加且变质的是（）
A．浓盐酸生石灰B．熟石灰苛性钠C．浓硫酸火碱D．生石灰熟石灰
2．下列反应属于中和反应的是（）
A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B．CaO+2HCl=CaCl2+H2O
C．KOH+HCl=KCl+H2O D．CaO+H2O=Ca（OH）2
3．下列有关实验操作或物质用途的说法错误的是（）
A．将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量
B．用PH 试纸测定出某酸性溶液的PH 为3.45
C．测定溶液的PH 时，将被测液滴到放在玻璃片上的pH 试纸上，显色后，与标准比色卡比较D．稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌
4．下列说法错误的是（）
A．用熟石灰可以改良酸性土壤B．PH＜７的雨水为酸雨
C．用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．浓硫酸可用来干燥氢气
5．我们学习过以下常见的酸、碱、盐：HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、K2 CO3。请你归纳这五种物质能两两相互发生化学反应的共有( )
A．4组B．5组C．6组D．7组
6．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）
A．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、NO3﹣、CO32﹣C．Mg2+、SO42﹣、OH﹣D．NH4+、Cl﹣、SO42﹣7．除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法正确的是( )
初中化学常见物质的酸碱性质及检验方法
初中化学常见物质的酸碱性质及检验方法简介：
在初中化学学习中，了解物质的酸碱性质以及相应的检验方法是非常重要的。本文将介绍一些常见的物质及其酸碱性质，并探讨了如何进行简单有效的检验。
一、常见物质的酸碱性质
1. 酸性物质
酸性物质是指在水中能够产生氢离子（H+）的物质。常见的酸性物质包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和醋酸（CH3COOH）等。酸性物质具有以下特点：
1) 酸性物质呈酸味，能够腐蚀金属。
2) 酸性物质能够与碱反应，产生盐和水。
2. 碱性物质
碱性物质是指在水中能够产生氢氧离子（OH-）的物质。常见的碱性物质包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铝（Al(OH)3）和氨水
（NH3·H2O）等。碱性物质具有以下特点：
1) 碱性物质呈苦味，具有滑润感。
2) 碱性物质能够与酸反应，产生盐和水。
3. 中性物质
中性物质是指在水中既不产生氢离子也不产生氢氧离子的物质。常
见的中性物质包括水（H2O）和食盐（NaCl）等。中性物质具有以下
特点：
1) 中性物质没有酸味或碱味。
2) 中性物质不会与酸或碱发生反应。
二、常见物质酸碱性质的检验方法
1. 纸张试纸法
纸张试纸法是最简单常见的酸碱性质检验方法。试纸通常使用的颜
色指示剂有酸性指示剂和碱性指示剂，如红色和蓝色。具体使用方法
如下：
1) 将试纸蘸湿，然后放入待检测的溶液中。
2) 根据试纸颜色的变化，确定溶液的酸碱性质。红色试纸在酸性溶
液中变红，蓝色试纸在碱性溶液中变蓝。
2. 酸碱指示剂法
酸碱指示剂是一种能够根据酸碱溶液的pH值改变自身颜色的物质。常见的酸碱指示剂有酚酞、溴蓝和酚酞等。具体使用方法如下：
初中化学全一册《常见的酸和碱》基础练习
《常见的酸和碱》基础练习
一、选择题
1 •根据下列实验现象可以判断某溶液一泄呈碱性的是（）
A.溶液中滴入石蕊仍为紫色
B.溶液中滴入酚耿显红色
C.溶液中滴入石蕊显红色
D.溶液中滴入酚耿不显色
2.遇稀盐酸不产生气体的是（）
A.铁片
B.铝片
C.石灰石
D.铜片
3.下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（）
A.用苏打水除水垢
B.用酒精浸泡植物的花瓣制酸碱指示剂
C.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
D.用氢氧化钠溶液制作叶脉书签
4.下列能说明醋酸具有酸性的是（）
A.、能使紫色石蕊试液变红
B.常温下醋酸是无色液体
C.易溶于水
D.易溶于洒精
5.下列说法合理的是（）
A.稀硫酸、稀盐酸都显酸性是因为溶液中都含有氢元素
B.冰水混合物属于纯净物是因为冰和水都含有相同的原子
C.Fc、Fc2+、Fe3+的化学性质不同是因为微粒中的质子数不同
D.水通直流电产生氢气和氧气说明：化学变化中分子可分原子不可分
6.下列生活中一些常见的物质能使无色酚酥试液变红的是（）
A.食醋
B.柠椽汁
C.苏打水
D.生理盐水
7.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO?与NaOH能够发生反应，某同
学按图组装实验装巻，并进行实验。下列说法错误的是（）
D. c 处反应放热
A.烧碱
B. 熟石
C. 氯
D. 硝
A. 如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪"，则加入试剂的顺序应该是先加入氢氧化 钠
溶液，再加入盐酸
B. 该实验气球膨胀是因为气球内气压增大
C. 如果两分液漏斗内液体直接反应，则发生中和反应
D. 该实验若药品滴加顺序不同，实验现象也不一样 8. 下列关于酸碱的性质和用途的说法不正确的是（ ）
《常见的酸和碱》练习题
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
1．物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是( A )
A．H2CO3 C. P2O5 B. NaHCO3 D. KOH
2．下列液体中能够导电的是( A ) A．澄清石灰水 C．蔗糖水 B．蒸馏水 D．酒精
3．实验室中下列物质不需要密封保存的是( A )
的结果。
【设计与实验】请你设计一个实验，证明氢氧化钠确实与二氧化碳反应。
实验步骤 取少量塑料瓶中的液体于 试管中，滴加稀盐酸 实验现象 有气泡产生 实验结论 氢氧化钠与二氧化碳反应
【交流与提高】实验证明氢氧化钠还能与二氧化硫反应，化学方程式为： Na2SO3 2NaOH＋SO2===X＋H2O，X的化学式是________________ 。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 该化学方程式为______________________________________________ 。
16．(宁夏中考)某学习小组的同学做实验，向盛有少量氢氧化钠溶液的试 管中通入二氧化碳，未看到明显的实验现象。 【提出问题】氢氧化钠能否与二氧化碳反应？
【猜想与假设】亮亮同学认为氢氧化钠能与二氧化碳反应；莉莉同学认为
氢氧化钠不能与二氧化碳反应。
【设计与实验】亮亮同学设计了两个装置并进行实验。请你和他一起验证
初三化学《酸和碱》基础知识练习题
初三化学《酸和碱》基础知识练习题
1、离子共存：即离子不能结合成H2O、↓、↑
例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）A．SO42-、Cl-、Na+、H+B．K+、SO42-、Cu2+、N03-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。）
例：NaOH （Ba(OH) 2）Na 2SO4 （Na2CO3）K2SO4 （CuSO4）KNO3 （CuSO4）3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。
例：NaOH与Ca(OH)2H2SO4与HCl NaCl、HCl与Na2CO3NaOH与Na2CO3
找颜色；无颜色的，两两反应找现象。
例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）A．NaOH HCl CuSO4MgSO4B．Na2CO3K2SO4 BaCl2HCl
C．KNO3HCl FeCl3NaOH D．KNO3H2SO4 NaOH BaCl2
5、制取物质：
2HCl+ ＝2NaCl + + ↑Na2CO3 + = 2NaOH + ↓
CO2 + = + CaCO3↓NaOH+ == +H2O
6、推断题：
（1）叙述型：找关键词；（2）框图型：找题眼；（3）表格型：两两反应，找现象；
（4）密码型：找特殊性质；（5）连线型：找反应种类，代入
中考化学专项训练：常见的酸和碱(基础) 知识讲解附答案
中考化学专项训练：常见的酸和碱(基础) 知识讲解附答案
一、初中化学常见的酸和碱选择题
1．托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平
A．偏向左边B．仍然平衡C．偏向右边D．无法判断
2．下列关于混合物提纯的方法正确的是（）
A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液
B．除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤
C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤
D．除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤
3．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）
A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙
C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙
4．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是
A．O2B．NH3C．CO2D．SO2
5．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（）
A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱
C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰
6．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（）
A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
常见的酸和碱 单元检测 1
第七单元常见的酸和碱
(45分钟 100分)
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Cl－35.5 K－39 Zn－65
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分)
1.在所有的酸和所有的碱中，都含有的元素是( )
A.O
B.H
C.Na
D.Cl
2.化学实验室使用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，使用时，一定要严格遵守有关规定和操作规程，图中适合贴在实验室常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标是( )
3.(2012·泰安中考)物质保存的方法取决于其性质。下列药品不需要密封保存的是( )
A.氢氧化钠
B.浓硫酸
C.氯化钠
D.浓盐酸
4.常温下，一些物质的pH如下，其中显酸性的物质是( )
A.柠檬汁 pH＝2
B.鸡蛋清 pH＝8
C.蒸馏水 pH＝7
D.肥皂水 pH＝10
5.下列说法正确的是( )
A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B.浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
C.长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
6.物质的分类非常重要，下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是( )
A.H2SO4、Na2CO3、NaCl
B.Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C.NaOH、H2CO3、NaCl
D.H2SO4、NaOH、Na2CO3
7.苯甲酸是常见的食品防腐剂。某同学准备进行实验验证苯甲酸具有与盐酸相似的化学性质，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是( )
A.铜
B.大理石
C.铁锈
D.紫色石蕊试液
8.实验测得某些食物的近似pH如下，下列说法正确的是( )
常见的酸和碱单元测试题及答案
常见的酸和碱单元测试题
一、选择题
1．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关
系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作
用时所显示出的颜色,则其中表示不正确
．．．的是（）
A．紫色B．蓝色C．红色D．无色
2．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便.下列各组物质中,符合“氧化物-酸—碱—盐” 顺序排列的是（）
A。HClO HCl Mg(OH)2MgCl2
B。CO2H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2
C。H2O HNO3NH3·H2O NH4NO3
D.SO3NaHSO4NaOH Na2SO4
3．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是( ）
A．用NaOH溶液治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O
C．用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 === 2CO2
点
4．欲除去下列物质中的杂质,所需药品(括号中的物质）选择不正确的是（）A．NaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸钡溶液）
B．CO2中含有少量的水蒸气（浓硫酸)
C．NaOH溶液中含有少量的Na2CO3(石灰水）
D．铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸）
5．Cu20与硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+ Cu SO4+H2O.氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O。现将10 g Cu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9．5g固体，则原混合物中含Cu2O的质量为（）
常见酸、碱、盐的检验
常见酸、碱、盐的检验
班级姓名
一、常见酸、碱、盐检验的试剂及对应现象
二、酸、碱、盐溶液检验的常用方法
（1）用一种试剂鉴别三种不同物质
例1.下列四种物质中能将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液一次区别开的是（） A．NaNO3溶液 B．NaCl 溶液 C．Na2SO4溶液 D．稀盐酸
练习1、只用一种试剂鉴别下列物质
1）、H2SO4、Na2CO3、NaCl 2）、Na2CO3、BaCl2、KNO3
3）、H2SO4、 Na OH、Ca(OH)2 4）、白色粉末Na2CO3、CaO、BaSO4
例2.请鉴别Na OH、Ca(OH)2、KNO3、HCl、H2SO4五种无色溶液
（2）多种试剂分步鉴别法
练习2、按下列添加试剂顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是（）
A．石蕊溶液、AgNO3溶液、稀稀硝酸B．氯化钡溶液、酚酞试液、AgNO3溶液
C．石蕊试液、氯化钡溶液 D．酚酞试液、氯化钡溶液、AgNO3溶液
例3.不外借别的试剂，只用组内物质相互反应就能鉴别出下列物质，请写出下列物质鉴别出来的先后次序（填序号）①NaOH②MgSO4③FeCl3④KNO3⑤BaCl2
例4．现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象，“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：
A：
____________B：___________C：___________D：______________
中考化学专项训练：常见的酸和碱检测题附答案
中考化学专项训练：常见的酸和碱检测题附答案
一、初中化学常见的酸和碱选择题
1．下列有关量的描述正确的是（）
A．氧原子的相对原子质量是16g B．用10ｍＬ量筒量取9.5ｍＬ蒸馏水C．pH试纸测得某溶液的pH为7.8 D．空气中氧气的质量分数约为21％
2．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强
C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁
3．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）
A．除去水壶壁上的水垢
B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红
C．除去菜刀上的铁锈
D．鉴别黄金饰品中是否含有铜
4．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( )
A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g
5．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）
A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化
6．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（）
A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl
C．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色7．向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生气泡，并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（）
常见的酸和碱(含答案)
常见的酸和碱
一、单选题(共10道，每道10分)
1.下列说法正确的是( )
A.HNO3和SO2都属于酸
B.Fe(OH)3难溶于水，不属于碱
C.NH3·H2O中没有氢氧根离子，不属于碱
D.消石灰的化学式为Ca(OH)2
答案：D
解题思路：
A．根据酸→H++酸根离子可知，HNO3属于酸，SO2不属于酸，A错误。
B．根据碱→金属离子（或NH4+）+OH-可知，Fe(OH)3属于碱，是否属于某一类物质和化合物本身是否难溶没有关系，B错误。
C．NH3·H2O是由NH4+和OH-构成的，根据碱→金属离子（或NH4+）+OH-可知，NH3·H2O属于碱，C错误。
D．消石灰是氢氧化钙的俗名，其化学式为Ca(OH)2，D正确。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：常见的酸和碱
2.下列关于酸和碱的说法错误的是( )
A.酸中一定都含有氢元素和氧元素
B.碱中一定都含有氢元素和氧元素
C.酸解离出的阳离子只有H+
D.碱解离出的阴离子只有OH-
答案：A
解题思路：
A．根据酸→H++酸根离子可知，酸中一定含有氢元素，但是不一定含有氧元素，如HCl，A 错误。
B．根据碱→金属离子（或NH4+）+OH-可知，碱中一定都含有氢元素和氧元素，B正确。C．根据酸→H++酸根离子可知，酸解离出的阳离子只有H+，C正确。
D．根据碱→金属离子（或NH4+）+OH-可知，碱解离出的阴离子只有OH-，D正确。
故选A。
试题难度：三颗星知识点：常见的酸和碱
3.下列描述与酸或碱的化学性质相关的是( )
A.盐酸具有刺激性气味
B.浓硫酸可作为某些气体的干燥剂
常见的酸和碱试题答案及解析
《常见的酸和碱》（指示剂）
一、选择题
1．下列物质中，能使酚酞溶液变红的是（）
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．水
考查目的：无色酚酞的变色。
答案：A。
解析：酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，A项
氢氧化钠溶液是碱性的，BC是酸性的，D项水呈中性。
2．日常生活中的下列物质中加入紫色石蕊溶液无明显变化的是（）A．柠檬汁 B．苹果汁 C．纯净水 D．石灰水
考查目的：紫色石蕊溶液的变色。
答案：C。
解析：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，纯净水是中性的，所以石蕊仍然呈现紫色。
3．向滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中通入二氧化碳，溶液呈（）
A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色
考查目的：紫色石蕊溶液的变色。
答案：C。
解析：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，二氧化碳溶于水后一部分和水生成碳酸，碳酸可以使石蕊变红。
4．用下列方法能把稀盐酸、蒸馏水、石灰水一次区别开来的是（）A．品尝 B．闻气味 C．滴加酚酞试液 D．滴加石蕊试液
考查目的：常见物质的鉴别，指示剂的变色。
答案：D。
解析：酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。所以只有石蕊可以一次性区分开。
5．下列叙述中，正确的是（）
A．盐酸遇石蕊溶液就可以变红
B．酚酞溶液可以使稀硫酸变红
C．用石蕊溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸
D．用酚酞溶液可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
考查目的：常见物质的鉴别，指示剂的变色。
常见的酸和碱测试题(含答案)
常见的酸和碱测试题(含答案)
单元评价检测 (二) 第二单元 (45分钟100分) 可能用到的相对
原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分) 1.在所有的酸和所有的碱中，都含有的元素是( ) A.O B.H C.Na D.Cl 【解析】选B。本题考查酸和碱的组成，酸电离时，阳离子全部是氢离子，碱电离时，阴离子全部是氢氧根离子，故酸和碱中都含有氢元素。 2.(2013•武汉中考)下图所示的实验操作正确的是( ) 【解析】选C。稀释浓硫酸时，应当酸入水，否则会造成液滴外溅；二氧化碳气体验满时，应将燃烧的木条放在集气瓶口；溶解固体时，应用玻璃棒搅拌，以提高溶解的速率；测定溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，否则会污染待测液。 3.常温下，一些物质的pH如下，其中显酸性的物质是( ) A.柠檬汁pH=2 B.鸡蛋清pH=8 C.蒸馏水pH=7 D.肥皂水pH=10 【解析】选A。pH与酸碱性的对应关系为：， pH<7溶液为酸性，pH>7溶液为碱性，pH=7溶液为中性。4.(2012•济南中考)化学与我们的生产、生活息息相关，以下说法中，不合理的是( ) A.工业常用铁桶来储运烧碱 B.冬天室内用煤炉取暖要严防煤气中毒 C.自来水是纯净物，不含任何杂质 D.可用食醋除去热水瓶内壁上的水垢【解析】选C。铁与烧碱不反应，故可用铁桶储运烧碱；煤气中含有有毒气体一氧化碳，故应注意通风；自来水中含有可溶性的杂质；食醋可与水垢反应生成溶于水的物质，故可用于除水垢。 5.苯甲酸是常见的食品防腐剂。某同学准备进行实验验证苯甲酸具有与盐酸相似的化学性质，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是( ) A.铜 B.大理石 C.铁锈 D.紫色石蕊试液【解析】选A。盐酸的化学性质主要有与指示剂作用、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与大理石反应等，题中B、C、D都可与苯甲酸反应，而铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与苯甲酸反应。6.(2013•黄石中考)类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是( ) ①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 A.只有①
化学专题训练：常见的酸和碱专题测试含解析
常见的酸和碱
一、单选题
【广东省广州市第二中学2018届九年级3月月考】物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）1．
①X+活泼金属→盐+H2↑ ②X+金属氧化物→盐+H2O
A．CaO B．CO2 C．H2SO4 D．NaOH
【答案】C
【解析】碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，所以X属于酸类物质，分析选项，硫酸属于酸。故选C。
2．【山西省太原市百校2018届九年级（3月）联考理科综合】提纯是化学实验中常用的一种方法。除去下列物质中的少量杂质,所用方法正确的是
【答案】A
3．【湖北省黄冈中学2017年自主招生（理科实验班）预录考试化学模拟试题（D卷）】对下列各组物质的鉴别分析错误的是 ( )
A．黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C 只用一种试剂即可鉴别
B．无色溶液：KOH、H2SO4、CuCl2、NaNO3只用一种试剂即可鉴别
C．无色溶液：Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl 不用其他试剂就可以鉴别
D．无色溶液：Ba(OH)2、Na2CO3、BaCl2、HNO3不用其他试剂就无法鉴别
【答案】D
【解析】A、氧化铁可以与酸反应，现象是溶液由无色变为黄色，铁可以与酸反应，有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色，氧化铁与酸反应现象是溶液由无色变为蓝色，碳不和酸反应，故能用酸来鉴别这四种物质，正确；B、四种物质中，CuCl2是蓝色溶液，将氯化铜加入其余的三种溶液中，有蓝色沉淀生成的是氢氧化钾，然后向剩余两种溶液中加入碳酸钠，有气泡冒出的是碳酸钠，故可以用一种试剂鉴别四种物质，正确；C、四种物质中，硝酸银与其他物质反应都有生成白色沉淀，故可以确定硝酸银，剩余溶液中，碳酸钠与氯化钡生成沉淀，与稀盐酸反应生成气体，故可以鉴别，正确；D、四种物质中，碳酸钠与氢氧化钡反应有沉淀生成，与氯化钡反应也有沉淀生成，可以确定碳酸钠，碳酸钠与硝酸反应有气泡冒出，可以确定硝酸，硝酸与氢氧化钡反应放出热量，而与氯化钡不反应，故可以鉴别四种物质，错误。故选D。
初中化学常见的酸和碱测试试题及解析
初中化学常见的酸和碱测试试题及解析
一、选择题
1．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（）
A．溶液的质量都增加
B．溶液的质量都减少
C．溶液的溶质质量分数都增大
D．溶液的溶质质量分数都减小
答案：D
【解析】
【详解】
A．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；
B．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；
C．浓盐酸具有
解析：D
【解析】
【详解】
A．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；B．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；C．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变小，故错误；
D．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变小，故正确。
故选：D。
2．小明设计了右图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫红色石蕊变红色，
则A 物质是( )
A．浓氨水B．浓硫酸C．生石灰D．浓盐酸
答案：D
【解析】
试题分析：能够使得紫红色石蕊变红色的物质是一种酸，而浓盐酸具有挥发
性，而浓硫酸具有吸水性。故选D．
考点：酸碱的性质
解析：D
【解析】
试题分析：能够使得紫红色石蕊变红色的物质是一种酸，而浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性。故选D．
考点：酸碱的性质
3．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（）A．CO2B．CaO C．Cu（NO3）2D．HCl
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第十单元常见的酸和碱基础知识检测（一）
班级：_________ 姓名：__________
一、酸碱指示剂
1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟或的溶液反应而显示不同颜色的物质。常见的有：色溶液、色溶液。
2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色，遇中性溶液色。
酚酞溶液遇酸溶液色，遇碱溶液变成色，遇中性溶液色。
3.把二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，紫色石蕊溶液变成色，这是因为二氧化碳溶于水生成了。
4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液放入试管，滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈现色，则说明该溶液为碱性溶液。或者滴入几滴无色的酚酞溶液，若溶液呈现色，则说明该溶液为碱性溶液。(2)取少量该溶液放入试管，滴入几滴溶液，若溶液呈现色，则说明该溶液为酸性溶液。
二、几种常见的酸
2．浓盐酸：
(1) 盐酸是气体的水溶液。纯净的浓盐酸是无色液体，具有性，打开浓盐酸的瓶盖可以看见，这是因为从浓盐酸里挥发出来的气体跟空气里的接触，形成小液滴的缘故。
(2) 盐酸的用途：盐酸（HCl）是重要化工产品。用于金属表面、制造药物。人体胃液中含有，可以帮助消化。实验室用稀盐酸和石灰石制取气体。
3．浓硫酸：
(1) 浓硫酸具有强烈的性，使用时必须十分小心。将浓硫酸分别滴在纸上、木棍上、布上，均出现的现象，这是因为浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的元素和元素，生成黑色的。
(2) 稀释浓硫酸的正确操作：将沿着慢慢地注入盛有的烧杯里，用玻璃棒不断。切不可将倒入里。
(3) 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用冲洗，然后涂上3％～5％的溶液。
(4)硫酸的用途：硫酸（H2SO4）是重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属等，浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做。实验室用稀硫酸和锌粒制取。
5、不同的酸具有的化学性质（其原因是：不同的酸溶液中都含有），具体为：
（1）酸与酸碱指示剂反应
（2）酸+ 金属→ + 氢气（3）酸+某些金属氧化物→ + 水
（4）酸 + 碱→盐 + 水（5）酸 + 某些盐→ +另一种盐