鲁教版九年级化学中考复习专题八 化学计算题
鲁教版初三化学中考复习试卷
鲁教版初三化学中考复习试卷一、选择题（培优题较难）1．向用少量稀盐酸酸化的BaCl2溶液中滴加由Na2CO3和Na2SO4组成的混合溶液，产生沉淀的量（m）与加入溶液的体积（V）之间的关系图正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】BaCl2溶液分别与Na2CO3、Na2SO4溶液常温反应生成BaCO3和BaSO4沉淀，因为BaCl2溶液是用稀盐酸酸化的，故含有少量的稀盐酸，生成的BaCO3沉淀与稀盐酸反应生成可溶性的BaCl2，故开始沉淀质量较少，故选D。
2．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是A．转化a一定是化学变化B．转化b一定是化学变化C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变D．分离液态空气制取氧气属于转化c【答案】A【解析】【分析】【详解】转化a不一定是化学变化，可能是物理变化，比如过滤可以将固体物质和溶于水中的物质分开。
故选A．3．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。
下列说法正确的是A ．生成CO 2和H 2O 共8.6gB ．混合物中含5.6g 铁元素C ．Fe x O y 为Fe 2O 3D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%【答案】D【解析】【详解】产生氢气的质量为0.2g ，由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气，设生成铁的质量为x ，与铁反应的硫酸的质量为y2442Fe +H SO =FeSO +H 56982x y 0.2g↑56x =20.2g ，98y =20.2gx=5.6g ，y=9.8g则生成Fe x O y 的质量为：12.8g-5.6g=7.2g ；21.4g Fe(OH)3中铁元素的质量为：5621.4g 100%11.2g 56+173⨯⨯=⨯ Fe x O y 中铁元素的质量为：11.2g-5.6g=5.6g ；Fe x O y 中氧元素的质量为：7.2g-5.6g=1.6g ；故56x ：16y=5.6g ：1.6g ，x ：y=1：1，故Fe x O y 的化学式为：FeO ；FeO 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，设与FeO 反应的硫酸的质量为z2442FeO +H SO =FeSO +H O72987.2g z727.2g =98z，z=9.8g 硫酸的质量分数为：9.8g+9.8g 100%=19.6%100g⨯ 由题干信息可知，一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、FeO 、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为：322Δ2CO+2Fe(OH)Fe+FeO+3H O+2CO设一氧化碳的质量为m322Δ2CO +2Fe(OH)Fe +FeO +3H O +2CO 56214m 21.4g56m =21421.4g，m=5.6g 故生成二氧化碳和水的质量为：5.6g+21.4g-12.8g=14.2g 。
鲁教版中考化学试卷及解答参考
鲁教版化学中考复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，不属于纯净物的是：A、蒸馏水B、二氧化碳C、空气D、氯化钠2、下列关于化学反应的描述中，正确的是：A、所有化学反应都是放热反应B、所有化学反应的速率都随温度升高而加快C、所有化学反应都需要催化剂D、化学反应前后元素的种类一定不变3、下列物质中，属于纯净物的是：A、空气B、食盐水C、蒸馏水D、石灰水4、下列化学反应中，属于置换反应的是：A、2H₂ + O₂ = 2H₂OB、CaO + H₂O = Ca(OH)₂C、2KCl + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + 2KNO₃D、CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O5、下列物质中，不属于有机化合物的是：A. 甲烷（CH4）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C2H5OH）D. 苯（C6H6）6、在下列化学反应中，属于置换反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2KClO3 → 2KCl + 3O2C. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuD. CaCO3 → CaO + CO27、下列物质中，不属于有机物的是（）A、甲烷（CH4）B、乙醇（C2H5OH）C、氧化铁（Fe2O3）D、葡萄糖（C6H12O6）8、下列关于原子结构的描述，正确的是（）A、原子是由原子核和核外电子组成，原子核带正电，核外电子带负电B、原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电C、原子核的体积远大于核外电子的体积D、原子的质量主要集中在原子核上9、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 乙醇（C2H5OH） 10、在下列反应中，能发生氧化还原反应的是（）A. 2H2 + O2 = 2H2OB. 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OC. 2KClO3 = 2KCl + 3O2D. CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu11、下列物质中，不属于电解质的是：A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 碳酸钙12、下列关于化学反应速率的说法中，错误的是：A. 反应速率越快，反应时间越短B. 反应速率与反应物浓度成正比C. 反应速率与温度成正比D. 增大反应物浓度，反应速率一定增大二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列关于物质的描述，正确的是（）A、所有金属元素都是固体，室温下只有汞是液体B、纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的C、电解质在水溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动的离子D、非电解质在任何情况下都不导电2、下列实验操作中，属于基本操作的是（）A、用蒸馏法分离沸点不同的液体混合物B、用漏斗过滤不溶性固体和液体的混合物C、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液D、用分光光度计测定溶液中某物质的浓度3、下列物质中，属于有机化合物的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C2H5OH）D. 氧化钙（CaO）三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学反应2KClO3 → 2KCl + 3O2↑中，反应物KClO3的化学式表示了它的分子由__________ 个钾原子、__________ 个氯原子和__________ 个氧原子构成。
2023年中考化学专题复习课件专题八 化学计算
1
(2)要从物质B的饱和溶液中得到其晶体,一般采用
蒸发溶剂
(填“冷却”或
“蒸发溶剂”)结晶法。
(3)t2 ℃时物质A的饱和溶液的溶质质量分数为 33.3% (结果精确到0.1%),若将
100 g该温度下的饱和溶液加水稀释至3.33%,加入水的质量为 900 g 。
答案:(3)①4.8
g。
铁的质量为 y。
3NaOH+FeCl3
3NaCl+Fe(OH)3↓
120
107
6 g×20%
×%
=
y
y=1.07 g
因此所得溶液的质量 m=50+100-1.07=148.93。
答案:(3)148.93
一、选择题
1.(2021营口)防控新冠肺炎期间,很多医院使用来苏水进行杀菌消毒,来苏水的主
敏感,为了便于及时发现煤气泄漏,人们在管道煤气中常添加微量乙硫醇。下列有
关说法不正确的是(
)
A.乙硫醇是一种化合物
B.乙硫醇的相对分子质量为62
C.乙硫醇中硫元素的质量分数是51.61%
D.乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2∶6∶1
解析:乙硫醇(化学式为C2H6S)是由三种元素组成的纯净物,属于化合物,A正确;乙
1.溶质质量分数与溶液的稀释计算
[方法点拨]
1.已知物质溶解度的前提下,饱和溶液中溶质的质量分数=
溶解度
×100%。
溶解度+
2.在不饱和溶液中,溶质的质量分数的计算公式如下:
(1)计算公式
溶质的质量
溶质的质量分数=
计算题
初中化学复习专题八巧解初中化学计算题解计算题：计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算1. 溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数＝×100%2. 化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数＝×100%3. 混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数＝×100%4. 混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数＝×100%或：某元素质量分数＝化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数5. 解题技巧（1）审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。
找出解此题的有关公式。
（2）根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答6、最好记住的数据：①部分重要氧化物中两元素的质量比：H2O 1:8 SO2 1：1 SO3 2:3 CO2 3:8 CO 3:4 F2O3 7：3②部分常用物质的相对原子质量或相对分子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Zn:65 Cu:64 Cl:35.5 Ca:40 Ag:108CaCO3:100 Na2CO3:106 Fe2O3:160 CO2:44 H2O:18③B 部分常见氮肥中氮元素的质量分数：NH 4HCO 3: 17.7% (NH 4)2SO 4:21.2% NH 4Cl:26.2% NH 4NO 3:35% CO(NH 2)246.7% 例1.多少吨NH 4NO 3的含氮量和1吨尿素[CO(NH 2)2]的含氮量相当？[解题思路]：由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另一种物质的量.通常用关系式法进行计算。
本题根据化学式NH 4NO 3中所含氮原子数与化学式[CO(NH 2)2]中所含氮原子数相等这一关系解题。
鲁教版中考复习九年级化学计算专题训练【有答案】
计算专题一、计算题1.根据氧化铁(Fe2O3)的化学式计算：(1)氧化铁的相对分子质量(2)氧化铁中氧元素质量分数(3)100吨含氧化铁90%的赤铁矿石中含铁元素多少吨？2.硼氢化钠【化学式(NaBH4】，是一种安全车载氢源。
(1)硼氢化钠由3种元素组成；其中B、H元素的质最比为______(最简整数比)；(2)硼氢化钠中氢元素的化合价为−1价，硼元素的化合价为______；(3)质量为______g的硼氢化钠中含有2g氢元素。
3.烹饪鱼时通常将鱼煎过后，再加少许食醋和酒，这是因为它们可以反应生成具有特殊香味的乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)，请回答：(1)每个乙酸乙酯分子是由______个原子构成的；(2)乙酸乙酯的相对分子质量是______；(3)乙酸乙酯中碳元素和氧元素的最简质量比是______；(4)17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为______g.4.硝酸铵(化学式是NH4NO3)是一种常用的化肥，请计算：(1)NH4NO3的相对分子质量______。
(2)硝酸铵中各元素的质量比______。
(3)80克硝酸铵中氮元素的质量______。
5.硼氢化钠【化学式(NaBH4)】是一种安全车载氢源(硼氢化钠与水等物质发生较缓慢的反应释放氢气)，请回答：(1)NaBH4的相对分子质量为______(2)硼氢化钠中Na、B、H元素的质量比为______(3)已知硼氢化钠中氢元素的化合价为−1价，则硼元素的化合价为______，若硼元素没有可变化合价，则硼的氧化物的化学式为______(4)NaBH4中硼元素的质量分数为______(保留一位小数)(5)计算：38gNaBH4中含有多少克硼元素？(写出计算过程)6.为测定12g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。
已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数(写出计算过程及结果，结果保留一位小数)。
鲁教版初三化学中考复习题及答案
故选D。
2．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是
A． 某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解
B． 在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示
C． 密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4Z
6．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。现将5.4g部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g蓝色滤渣。(已知样品成分仅为Na和Na2O，相关反应① ② )，下列计算错误的是( )
A．最终所得溶液中存在两种溶质
B．最终所得溶液的质量为145.5g
4．将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe。下列说法错误的是
A．反应后的黑色固体为混合物
B．试管中残留固体质量为10.8g
C、由图可知，X、Y质量不断减小，则X、Y为反应物，Z的质量逐渐增加，则Z为生成物，t1时，该反应恰好完全反应，X减小量为9，Y减小量为3，则Z的增加量为12，X∶Y∶Z=3∶1∶4，但是由于不知道X、Y、Z的相对分子质量，无法确定该反应的化学方程式，不符合题意。
鲁教版九年级化学上册计算专题训练(总复习)
一、根据化学式的计算1、在M、N两种元素组成的化合物中，M和N的质量比是3：1，又知M和N的相对原子质量之比是12：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是（）。
A、MN4B、MN3C、MND、M2N2、要使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的分子个数比为（）。
A、1：1B、3：2C、2：3D、6：53、某混合气体是由两种气体混合而成并只含两种元素，经分析，混合气体中的两种不管以什么比例混合，其中氧元素和碳元素的质量比均大于8：3，则混合气体中肯定没有的是（）。
A、CO2B、O2C、C3O4D、CO4、某碳酸镁和碳酸钙的混合物加热完全分解后的固体中，镁和钙两种元素的质量相等，则碳酸镁和碳酸钙的质量比是（）。
A、5：7B、7：5C、25：21D、21：255、有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%。
已知A的化学式为XY4，则B的化学式为（）A、XY2B、XY3C、X2Y3D、X3Y26、有一种FeSO4和Fe2(SO4)3的固体混合物，已测得含硫的质量分数为23%，则含铁的质量分数为（）。
A、46%B、31%C、40%D、30%7、已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量为a%，则混合物中氧元素的质量分数是（）。
A、a%B、2a%C、(100-1.75a)%D、(1-0.75a)%8、元素X的氢氧化物的化学式为X(OH)m，元素Y的钾盐的化学式为K n Y，则X与Y元素组成化合物的化学式为（）A、X m Y nB、Y m X nC、X n Y mD、Y n X m9、某元素R的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（）。
A、2(m-n)/55B、2(n-m)/55C、(2m-n)/55D、(2n-m)/55 10、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似，硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，其对对应的含氧酸为H2SeO4。
鲁教版初三化学中考试题及答案知识讲解
鲁教版初三化学中考试题及答案知识讲解一、选择题（培优题较难）1．某烧碱与小苏打的样品(其中杂质不溶解，也不参加反应)中钠元素与碳元素的质量比为23:3，向此样品中加入200g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤得到216g溶液和0.6g固体。
此样品中小苏打的含量为A．40% B．41.2% C．57.1 % D．8.4g【答案】A【解析】200g9.8%的稀硫酸中硫酸根的质量为200g×9.8%×=19.6g。
烧碱、小苏打与稀硫酸反应都生成硫酸钠。
216g溶液中硫酸钠的质量为19.2g÷=28.4g，28.4g硫酸钠中钠元素的质量为28.4g-19.2g=9.2g。
样品中碳元素的质量为9.2g×3÷23=1.2g，样品中小苏打的质量为1.2g÷=8.4g，小苏打中钠元素的质量为8.4g×=2.3g，烧碱中钠元素的质量为9.2g-2.3g=6.9g，烧碱的质量为6.9g÷=12g，样品的质量为12g+8.4g+0.6g=21g，此样品中小苏打的含量为×100%=40%，故选A。
2．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是A．Fe（NO3）2B．Fe（NO3）3C．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2D．AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2【答案】A【解析】根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，银被置换完剩余的铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡，说明加入的铁有剩余．因此，滤液中只含有Fe（NO3）2、滤渣中一定含有Ag、铜、铁的结论．选A点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
初三化学中考计算题专题复习(最新整理)
计算题专题复习（提高篇）可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl—35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137一、平均值型计算选择题：例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（）A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe【同题链接】1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质不可能是（）A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl23、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）A. Cu和MgB. Zn和AlC. Mg和AlD. Zn和Cu4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（）A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定二、估算型选择题例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色【同题链接】1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（）A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O42、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（）A. 1∶1B. 1∶1.25C. 1∶1.5D. 1∶23、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（）A.混合物B.纯净物C.化合物D.有机物三、特殊规律型选择题例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6%【同题链接】1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（）A.35%B.25%C.65%D.无法计算2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（）A ．放入Na 、Mg 、Al 的质量相同B ．放入Na 、Mg 、Al 的质量比是23:12:9和足量盐酸反应C ．放入过量的Na 、Mg 、Al ，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。
九年级化学计算专题训练(鲁教版)
化学计算专题提升训练一、化学反应质量守恒1．（2015•闵行区）黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸反应：，则X的化学式是（ ）A ．K 2SB ．H 2OC ．SO 2D ．K 2SO 4 2．（2016•闸北区一模）将一定量的乙醇（C 2H 5OH ）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断正确的是（ ）A ．无论如何改变氧气的起始量，均有X 生成B ．X 一定是该反应的催化剂C ．X 不含氢元素D ．表中a 的值为6.63．（2016春•祁阳县期末）我国研制的用于航天飞船的固体推进剂是铝粉与高氯酸铵的混合物．点火时，高氯酸铵发生如下反应：aNH 4ClO 4═bN 2↑+cH 2O+Cl 2↑+2O 2↑，则化学计量数b 为（ ）A ．1B ．2C ．3D ．44．（2015•南京）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t 1、t 2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A ．该反应为化合反应B ．丙可能为该反应的催化剂C ．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D ．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：45．（2015•北京）已知：如图表示一定质量的KClO 3和MnO 2固体混合物受热过程中，某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）A ．固体中氧元素的质量B ．生成O 2的质量C ．固体中MnO 2的质量D ．固体中钾元素的质量分数6．（2015•齐齐哈尔）现有一不纯的氧化铜样品16g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断正确的是（）A．原固体样品中肯定不含木炭粉 B．原固体样品中只混有氧化镁C．恰好完全反应后溶液中水的质量为184g D．所用的稀硫酸中溶质质量分数为19.6%7．（2015•扬州）六硅酸镁可表示为aMgO•6SiO2•bH2O．确定六硅酸镁组成的方法是：取10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得固体8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g，下列说法正确的是（）A．a=2 B．a=3 C．b=5 D．b=78．（2015•济南）烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液．下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（）A．16.6% B．6.1% C．12.2% D．9.1%9．（2014•济南）现有9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3．在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（）A．1.15g B．2.3g C．4.6g D．6.9g10．（2013•济南）在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（）A．1g B．1.6g C．4.2g D．8.5g11．（2012•济南）现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4g，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的（）A．14g B．18g C．16.24g D．29g12．（2011•济南）在一硬质玻璃管中盛放着8gFe2O3，通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内固体物质的质量减少了1.2g，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的（）A．6.8g B．5.6g C．2.8g D．1.2g 13．（2015•济南）如图所示为实验室中常见气体设备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验。
鲁教版初三化学中考复习题及答案
一、选择题（培优题较难）
1．将 22.2gCu2(OH)2CO3 放在密闭容器内高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量
为 15.2g。在剩余固体里加入 100.0g 稀硫酸恰好完全反应，过滤得红色金属。已知：
Cu2O+H2SO4 =Cu+CuSO4+H2O，下列说法正确的是
了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的
顺序为：⑤加过量的 BaCl2 溶液，④加过量的 Na2CO3 溶液，②加过量的 NaOH 溶液，① 过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的 NaOH 溶液，⑤加过量的 BaCl2 溶液，④加
过量的 Na2CO3 溶液，①过滤，③加适量的盐酸．所以正确的顺序是⑤④②①③或 ②⑤④①③ 故选 D． 考点：氯化钠与粗盐提纯；物质除杂或净化的探究；实验步骤的探究． 点评：在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最 后．
D、稀硫酸的溶质质量分数为 9.8g+4.9g 100%=14.7% ，故 D 正确。故选 D。 100g
2．现有一包由 3.2g 铜、13g 锌和 2g 碳组成的粉末，放到一定量的 AgNO3 溶液中，完全反
应后得到的固体为 m 种，溶液中溶质为 n 种．下列说法中不正确的是（ ）
A．若 m=2，则 n=2 或 3
【解析】
试题分析：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离
子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除
硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入
的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀
【初中化学】化学计算题复习PPT课件 鲁教版
巩固练习（化学方程式计算）
1、为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的 样品粉末于质量为52.5g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的 稀硫酸，当加入稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全(杂质不反 应且产生的气体全部逸出)，反应过程中的质量关系如图。完成 下列问题： ⑴该实验取用的样品质量为 g。 ⑵计算样品中铁的质量分数(写出解题过程)
3、某化合物的化学式为H2ROn，已知该化合物中R 的化合价位+6价，则n的值是（ ） A、 1 B、2 C、 3 D、4 4、工业用盐亚硝酸钠（ NaNO2 ）误作食盐，会 使人中毒死亡。亚硝酸钠中氮元素的化合价为（ ） A、+2 B、+3 C、+4 D、+5
巩固练习 化学式（质量守恒定律的运用） 1、已知高铁酸钾（ K 2 FeO4 ）可用于饮用水净化，制 备高铁酸钾的化学方程式为:
滴加
BaCl2
溶液的质量 / g
5 1.165
10 2.33
25 4.66
30 4.66
烧杯中产生沉淀的质量 / g
求:（1）完全反应后生成沉淀的质量为
。
（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数是多少？
（计算结果保留至0.1%）
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。 21、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 22、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 23、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 24、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给 时间来定夺。 25、没什么好抱怨的，今天的每一步，都是在为之前的每一次选择买单。每做一件事，都要想一想，日后打脸的时候疼不疼。 26、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡 慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。
鲁教版九年级化学-化学反应的有关计算练习
第三節化學反應的有關計算練習1.將8.8gCO2通入足量的澄清石灰水中，可得到沉澱多少克？2.實驗室用15.8克高錳酸鉀加熱完全分解可制得氧氣多少克？3．實驗室要制取22.4L氧氣，需多少克氯酸鉀與一定量的二氧化錳加熱制得？(氧氣的密度為1.429克/升)4.消耗11.2L氧氣需多少克鎂條完全燃燒？(O2的密度為1.429克/升)5.實驗室要制取10瓶氧氣，每瓶1120ml，需要雙氧水多少克？(氧氣的密度為1.429克/升)6.實驗室燃燒12.4克紅磷，消耗多少升空氣中的氧氣，同時生成白色體多少克？7.實驗室在68克10%的過氧化氫溶液中加入2克二氧化錳，可制得氧氣多少克？8.實驗室用含高錳酸鉀為94.8%的高錳酸鉀樣品加熱制取氧氣32克，需這種高錳酸鉀樣品多少克？9.工業上用含碳酸鈣為80 %的石灰石來制取生石灰，現制得生石灰為560 噸，需石灰石多少噸（CaCO3=CaO+CO2 ）10.向盛有6.8%的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳完全反應後，錐形瓶內的剩餘物質品質減少了3.2克，求原來H2O2溶液的品質？11實驗室用KMnO4加熱制取氧氣，加熱一段時間後固體品質減少9.6克，求有多少克高錳酸鉀參加了反應？12.實驗室取30克的KClO3和2克MnO2混合加熱制取氧氣，加熱一段時間後，固體剩餘物質的品質為22.4克，求有多少克KClO3參加反應？氯酸鉀的分解率？13.實驗室用雙氧水溶液和二氧化錳之氧氣，裝置內物質的品質如圖（1）66.8克剩餘物的成分____________分離它們採取的方法為____________. (2)生成氧氣_________克（3）求原雙氧水溶液的品質分數？14.將一定量且足量的銅粉，放在一盛有空氣的密閉容器中加熱一段時間後容器內的固體物質與反應時間關係如圖：(氧氣的密度為1.429（1）密閉容器的體積？（2）參加反應的銅粉品質？克/升)15.將一定量的二氧化碳通入盛有足量的澄清石灰水的燒杯中物質品質隨時間變化關係如圖（1）有多少克二氧化碳參加反應？（2）生成白色沉澱多少克？回答問題：（1）以上數據說明，在三次實驗中第次恰好完全反應．計算：（1）第4次剩餘物質品質m= g（2）中CaCO3品質分數為多少？．19.（2011•錦州）興趣小欲檢驗中碳酸鈣純度．在實驗室將25克（雜質不參加反應，也不溶於水）放入盛有100克稀鹽酸燒杯中，恰好完全反應．測得燒杯中物質總品質為116.2克．求：（1）生成二氧化碳品質．（2）中碳酸鈣品質分數．（3）所用稀鹽酸中溶質品質分數．20.某同學欲配製溶質品質分數為3%的過氧化氫溶液作為消毒液．現有一瓶標籤已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內溶液中溶質的品質分數，取該溶液34g於燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應後，稱得燒杯內剩餘物質的總品質是33.8g，將杯內剩餘物質過濾、洗滌、乾燥後得濾渣3g．請根據要求回答下列問題：（1）加入二氧化錳後發生反應的化學方程式為某同學欲配製溶質品質分數為3%的過氧化氫溶液作為消毒液．現有一瓶標籤已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內溶液中溶質的品質分數，取該溶液34g於燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應後，稱得燒杯內剩餘物質的總品質是33.8g，將杯內剩餘物質過濾、洗滌、乾燥後得濾渣3g．請根據要求回答下列問題：（1）加入二氧化錳後發生反應的化學方程式為（2）生成氧氣的品質是（3）根據氧氣的品質列出求解過氧化氫品質（x）的比例式為（4）瓶內過氧化氫溶液中溶質的品質分數是（5）若取一定量的瓶內溶液配製成溶質品質分數為3%的過氧化氫溶液100g，需加入水的品質是。
鲁教版初中初三九年级上册化学：中考专题复习：化学综合计算题
练习二
2.某碳酸钠样品中混有氯化钠，小红同学对该样品进行
探究：称取20.4克该样品于烧杯中，然后缓慢加入稀盐酸
至不再产生气泡为止，刚好用去稀盐酸156克，同时测得
溶液PH=7；反应数据如图所示，试回答下列问题
（1）碳酸钠的化学式量为
；
（2）充分反应后生成CO2的质量是 克； （3）计算充分反应后溶液中溶质的质量分数。
第2次 20 1.1
第3次 20 1.1
第4次 20 1.1
第5次 20 0
针对多组数据，每次加入量相等的表格数据分析
（1）寻找两种反应物恰好反应的量 ①生成沉淀或气体的质量分次计算：对比各组实验数据，分析最
后一次反应产生的气体或沉淀的质量是否与前面相等，若相等，
本次加入物质恰好完全反应，若不相等，本次加入的物质有剩余。 ②生成沉淀或气体的质量累计计算：首先计算第一次产生沉淀或气
数据
谢 谢！
解：(3)设碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠
质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106
117
44
x
y
4.4g
106 x
=
117 y
=
44 4.4g
x＝10.6g y=11.7g
充分反应后溶液中溶质的质量分数为:
20.4g-10.6g+11.7g
×100%=12.5%
20.4g+156g-4.4g
x 9.85g y
==
x=5.3g y=5.85g
设5.3g碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
鲁教版化学中考题目
鲁教版化学中考题目化学计算1. 小明通过查阅资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。
他计划用稀盐酸和石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参与反应)反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2。
经测算，小明准备向大棚中输入88gCO2，他至少需要10﹪的稀盐酸多少克？2. 某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。
请计算：所用过氧化氢溶液的质量？(要求写出解题过程)3.“反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现。
“乙基雌烯醇”(C20H32O)是一种违禁药品，它是由种元素组成，该分子中碳、氢、氧原子的个数比。
4. (5分)2007年9月某日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98％的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。
闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。
计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1)5.作物的无土栽培可以提高产品的产量。
某茄子的无土栽培营养液中含有7.08%的KNO3。
(1)KNO3属于 (选填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥” 或“磷肥”)。
(2)要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量 kg。
7. 四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。
(1)800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。
(2)要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？8. 三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。
)有关实验数据如上表：(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。
鲁教版九年级化学上册计算专题训练总复习-推荐下载
A、①②
B、①②④
C、②④
D、①②③
11、某+3 价金属的相对原子质量为 27，它跟稀硫酸反应后生成的化合物的相对分子质量为（ ）。
A、123
B、273
C、342
D、348
12、燃放鞭炮会产生一种有毒气体，该气体的化学式中两元素的质量相等，则该气体是（ ）。
A、CO2
B、N2O
C、SO2
D、SO3
15、某硝酸铵样品中混有一种其他氮肥，经分析样品中氮元素的质量分数为 20%，那么该样品中可
能含有的氮肥是（ ）。
A、(NH4)2SO4
B、NH4Cl
C、(CONH2)2
D、NH4HCO3
16、四种化合物 CH4、C2H6、C2H2、C2H4，若碳的质量相同，则氢元素间的质量比是（ ）。
数比为（ ）
A、1：1
B、1：2
C、1：3
D、2：1
28、当 SO2 与 SO3 的质量比为 1：1 时，其所含的分子数之比为（ ）。
A、1：1
B、2：1
C、5：4
D、4：5
29、在下列三组固体混合物：
①Na2O2（过氧化钠）、NaOH 的混合物，其中 Na 的质量分数是 58%； ②FeSO4 和 Fe2(SO4)2 的混合物，其中 Fe 的质量分数是 31%； ③Na2S、Na2SO3 和 Na2SO4 的混合物，其中 S 的质量分数是 25.6%。 则固体混合物中含氧元素的质量分数最高的一组是____________，为________%；其次的一组是
的质量分数；⑥Na2CO3 和 CaCO3 的质量比，其中能确定的是（ ）。