2020版高中化学课时作业3核素(含解析)新人教版必修2
2020学年高中化学作业4核素(含解析)新人教版必修2
课时作业（四）A 组—基础巩固一、原子构成质量数1．下列说法不正确的是( )①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ②同一元素的核素种数由中子数决定 ③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和离子 ⑤Cl 2中35Cl 与37Cl 两种核素的个数之比与HCl 中35Cl 与37Cl 的个数之比相等 A ．③ B ．④ C ．②⑤D ．①解析 元素的定义中有两个要点：a.质子数相同，b.是原子，将定义中的“原子”改为“粒子”是错误的，如Ne 与HF 其质子数均为10，但二者不是同一元素，故①是错误的；同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定同一元素的核素种数，故②正确；一种分子和一种离子，如果质子数相等，它们的电子数一定不等，故④正确；同位素的质子数相同，化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，在自然界中其原子百分组成不变，故③⑤正确。
答案 D2．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成1H m X 分子，在a g 1H m X 中所含质子的物质的量是( ) A.aA (A －N ＋m) mol B.aA (A －N) mol C.aA ＋m(A －N) mol D.aA ＋m(A －N ＋m) mol 解析 X 的相对原子质量为A ，含N 个中子，则X 的质子数是A －N ，a g 1H m X 的物质的量是a/(m ＋A) mol ，所以其分子中含有的质子的物质的量是aA ＋m (A －N ＋m) mol ，故选D 项。
答案 D3．已知质量数为A 的某阳离子R n ＋，核外有x 个电子，则核内中子数为( ) A ．A －x B ．A －x －n C ．A －x ＋nD ．A ＋x －n解析 R 失去n 个电子后，还有x 个电子，则R 原子核内质子数为x ＋n 个，中子数为A －(x＋n)。
故选B项。
人教版高中化学必修二 113 核素(课时练)1
1-1-3 核素1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是() A．①②③互为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数2．下列各组中属于同位素关系的是()A．金刚石与石墨B．T2O与H2OC．40K与39K D．16O与16O2－3．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是()A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性4．“玉兔”号月球车用23894作为热源材料。
下列关于23894的说法正确的是()A．B．C．D．5．下列说法正确的是()A．有H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个B．H2、D2、T2互为同素异形体C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1∶2∶3D．氕、氘发生核聚变反应成其他元素，属于化学变化6．下列说法正确的是()A ．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B ．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C ．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D ．4018Ar 、4019K 、4020Ca 的质量数相同，所以它们互为同位素7．金属钛有“生物金属”之称。
下列有关4822Ti 和5022Ti 的说法正确的是( )A ．4822Ti 和5022Ti 原子中均含有22个中子B ．4822Ti 和5022Ti 在周期表中位置相同，都在第4纵行C ．4822Ti 和5022Ti 的物理性质相同D ．4822Ti 和5022Ti 为同一核素8．已知R 2＋核内共有N 个中子，R 的质量数为A ，确定m g R 2＋中含有电子的物质的量为( ) A ．m (A －N )Amol B ．m (A －N ＋2)A mol C ．m (A －N －2)A mol D ．m (A ＋N －2)Amol 9．（1）A 元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数是9的核素表示为________。
2020春人教版高中化学必修2：第一章第一节第3课时核素课时练习
核素1．在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为()A．10∶7∶11 B．11∶11∶8C．10∶11∶8 D．11∶8∶10解析：在粒子NH3D＋中有一个14 7N，3个11H，1个21H，故NH3D＋中含有的电子数为7＋3＋1－1＝10，质子数为7＋3＋1＝11，中子数为7＋1＝8。
答案：C的含义正确的一组是()2．如表所示，符号中“2”选项21H 2He Cl2Ca2＋A 质量数中子数质子数电荷数B 质量数质子数原子数电荷数C 质子数中子数原子数电子数D 质量数质子数分子数电荷数解析：21H中的“2”表示该核素的质量数为2；2He中的“2”表示He的质子数为2；Cl2中的“2”表示氯原子个数；Ca2＋中的“2”表示钙离子的电荷数为2，选B。
答案：B3．氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl。
当用一种仪器分别测定10 000个氯化氢的相对分子质量，所得数值最多有多少种() A．2种B．5种C．6种D．10 000种解析：1H35Cl：36，1H37Cl：38，D35Cl：37，D37Cl：39，T35Cl：38，T37Cl：40，共有5种。
答案： B4．Se是人体必需微量元素，下列有关7834Se和8034Se的说法正确的是()A.7834Se和8034Se所含电子数不同B.7834Se和8034Se互为同位素C.7834Se和8034Se分别含有44和46个质子D.7834Se和8034Se都含有34个中子解析：质子数等于核外电子数，因此电子数相同，均是34，A错误；7834Se和8034Se的质子数相同，而中子数不同，所以互为同位素，B正确；两种原子的质子数均是34，前者的中子数是44，后者的中子数是46，C、D错误。
答案：B5．中国科学家成功合成全氮阴离子N－5，N－5是制备全氮类物质N＋5N－5的重要中间体，下列说法正确的是()A．N＋5的中子数为7B．每个N＋5中含有35个质子C．每个N－5中含有35个电子D．N＋5和N－5属于同位素解析：N＋5的中子数无法确定，但是不可能是7，A错误。
人教版高中化学必修二课后作业：1-1-3原子结构 核素含解析
课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。
在a g H m X中所含质子的物质的量是()A.aA＋m(A－N＋m) molB.aA(A－N) molC.aA＋m(A－N) molD.aA(A－N＋m) mol2．2011年3月11日，日本福岛核电站因为9.0级大地震引发的海啸受损，产生严重的核泄漏。
核泄漏物中含放射性元素碘－131，则有关碘－131(13153I)和碘－127(12753I)说法正确的是()A.13153I和12753I的中子数相同，是同一种核素B.13153I和12753I的质子数相同，互为同位素C.13153I和12753I的核外电子排布方式不同D.13153I有放射性而12753I无放射性，说明两者化学性质不同3．有A Z X和A＋1Z X＋两种粒子，下列叙述正确的是()A．一定都是由质子、中子、电子构成的B．化学性质几乎完全相同C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D．核电荷数和核外电子数一定相等4．下列说法中不正确的是()①原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl②23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素③元素周期表中铋元素的数据如右图所示，则Bi元素的质量数是209.0A．①②B．①③C．①②③D．②③5．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是()A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同6．金属钛(Ti)被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。
对钛元素的同位素4622Ti、4722Ti、4822Ti、4922Ti、5022Ti，下列说法中不正确的是()A．上述同位素中，Ti原子核中的中子数不可能为30B．题述中包括5种钛元素，且质子数都为22C．题述中包括5种钛原子，即钛元素的5种核素D．钛的相对原子质量不可能为46，也不可能为507．若N A为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子R n－的原子核中，中子数为A－x＋n，其中A为原子的质量数，则m g R n－中电子总数为()A.m (A －x )N A AB.m (A －n )N A AC.(A －x －n )N A (A －m )D.mxN A A8．最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。
2020高中化学人教版必修二教师用书：1-1-3 核素 Word版含答案
姓名，年级：时间：第三课时核素一、原子的构成质量数1．原子的构成(1)原子的构成原子错误!如碳原子的原子结构模型(2）原子的表示方法即：错误!X表示质量数是A，质子数是Z的X原子.2．质量数（1）概念原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加所得的数值。
(2)构成原子的微粒间的两个关系①质量数（A)＝质子数（Z）＋中子数（N）.②质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数。
二、核素同位素1．概念(1）具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
(2）实例——氢的三种核素（1）概念质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素。
（2)特点-—两同两不同①两同:质子数相同，核外电子相同；②两不同:质量数不同,中子数不同。
（3)性质①同位素在周期表里占据同一位置。
②同位素的化学性质几乎相同。
③天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
（4）用途错误!C在考古工作中用于测定文物的年代；错误!U用于制造原子弹、核发电；错误!H、错误!H用于制造氢弹等。
3．原子的相对原子质量与元素的相对原子质量(1）原子的相对原子质量＝错误!（2）元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比计算出的平均值。
1．正误判断（1）不同元素的核素的质量数一定不同( ）（2)14，6C和147N互为同位素( ）（3)错误!U与错误!U是同一种核素（)(4)14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C为同种单质（）［答案］（1)×（2）×(3)×（4)×2．下列互为同位素的是（）A．H2D2B．14N 14CC．16O 17O D．金刚石石墨[答案］C3．填写下列表格中的内容。
知识点一原子的构成质量数1。
原子的构成微粒错误!错误!2．有关粒子间的关系(1）质量关系①质量数（A）＝质子数(Z）＋中子数（N）.②原子的相对原子质量近似等于质量数。
2020年2月高中化学红对勾必修2全书配套课件课时作业3
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2．下列几种核素中，已知 a、b、c 不相等，其中互为同位素
的一组是( D )
A.baX 与bcW C.bcW 与bcZ
B.cbZ 与caA D.baX 与caY
解析：元素左下角数字表示质子数，同位素质子数相同，中 子数不同，A、B、C 中质子数不同，故不选，D 项质子数相同， 左上角表示的质量数不同，说明中子数不同，故互为同位素，D 正确。
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解析：本题是利用相关概念来对选项作出判断。对于 A 选项， 可利用“结构决定性质”这一概念来进行判断；对于 B 选项，可 利用部分原子结构的特殊性来解决；C 选项中，必须明确决定原 子种类的微粒是哪几种；D 选项可用同位素的概念来进行判断。 A 选项中的各核素属同一元素，这些核素间必定互为同位素。根 据同位素和质量数的含义可知：各核素原子的质子数相同，中子 数不同，二者之和在数值上等于质量数，因而质量数必不相等， 但同位素的化学性质几乎完全相同，故 A 选项正确。B 选项中描 述的只是原子构成的一般规律，而忽视了氢原子(11H)的原子核内
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9．最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由 18O 所形成的单质气体。18O 是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有
关说法不正确的是( C )
A．1.8 g 18O 形成的气体的物质的量是 0.05 mol B．0.1 mol 重氧水 H128O 所含的中子数约为 6.02×1023 个 C．0.2 mol 18O2 气体的体积约为 4.48 L D．18O2 气体的摩尔质量为 36 g/mol
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3．含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的
2020-2021学年人教版化学必修2课后作业：1-1-3 原子结构 核素
一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．氯的原子序数为17,37Cl 和35Cl 是氯的两种同位素，下列说法正确的是( B )A ．35Cl 原子所含质子数为18,37Cl 和35Cl 的得电子能力相同 B.118mol H 35Cl 分子所含中子数约为6.02×1023 C ．7 g 35Cl 2气体的体积为2.24 LD ．35Cl 的相对原子质量是12C 原子质量的35倍解析：37Cl 和35Cl 互为同位素，化学性质相同，故得电子能力也相同，质子数等于原子序数，所以35Cl 的质子数为17，故A 错误；1个H 35Cl 分子所含中子数为18，118 mol H 35Cl 分子所含中子的物质的量为1 mol ，所以中子数约为6.02×1023，故B 正确；Cl 2不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol 计算其体积，故C 错误；相对原子质量的计算是以12C 原子质量的112为标准，故D 错误。
2．下列说法不正确的是( D )①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同③元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤核素都是由质子和中子构成A ．①②④B ．③④⑤C ．②③⑤D ．①⑤解析：质子数相同的粒子不一定是同种元素，例如Na ＋和NH ＋4，①错误；互为同位素的原子最外层电子数相同，所以同位素的化学性质相同，②正确；元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定，③正确；电子数相同的粒子不一定是同一种元素，如Na＋和O2－，④正确；氕原子没有中子，⑤错误。
3．有A Z X和A＋1Z X＋两种粒子，下列叙述正确的是(C)A．一定都是由质子、中子、电子构成的B．化学性质几乎完全相同C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D．核电荷数和核外电子数一定相等解析：由题意知，A Z X、A＋1Z X＋分别为同种元素的原子和离子，即两者质子数相等，中子数不等，电子数不等。
2020届人教版高中化学必修二 1.1.3核素课时提升卷含答案
课时提升卷（三）核素一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2013·海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1O与O的相对分子质量相同2.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为( )A.47B.175C.61D.573.(2013·嘉兴高一检测)下列叙述正确的是( )A.核素就是同位素B.元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比C.具有相同质子数的微粒一定是同一种元素D.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则该离子的核外电子数为A-N-24.(2013·上海高考)230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是( )A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转化成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同5.最近医学界通过用放射性14C来标记C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS),则有关14C的叙述正确的是( )A.与C60中普通碳原子的化学性质不同B.与14N中含的中子数相同C.是C60的同素异形体D.与12C互为同位素6.(双选)(能力挑战题)氯的原子序数为17,37Cl和35Cl是氯的两种同位素,下列说法正确的是( )A.35Cl所含质子数为18B.mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C.3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD.35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol-1二、非选择题(本题包括2小题,共20分)X表示原子:7.(10分)(1)用AZ①中性原子的中子数:N= 。
高中化学第一章物质结构元素周期律第一节3核素课件新人教版必修2
下列说法错误的是( B ) A.11H、21H、31H、H＋和H2是氢元素的五种不同微粒 B．石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似 C.11H和21H是不同的核素 D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎 完全相同
解析：元素的存在形式有游离态和化合态两种，
11H、12
H、
3 1
的量为：
ag A＋m g·mol－1
×[m＋(A－N)]＝
a A＋m
(A－N＋m)
mol。
已知mRn－阴离子的原子核内有x个中子，W g mRn－阴离子
含有的电子的物质的量为( C )
A．(m－x)n mol B．W(m－x－n)n mol
C.Wm(m－x＋n) mol
m－x＋n D. mW mol
X原子的质量约为a
g，含有原子的个数约为
6.02×1023，所以1个baX原子的质量约为6.02×a 1023 g。
6．用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子 数，E.电子层数，填写下列空格。
(1)核素种类由____A_B______决定； (2)元素种类由_____A______决定； (3)元素有同位素由____B_______决定； (4)同位素的相对原子质量由___A__B_C_____决定； (5)元素的原子半径由___A__E______决定； (6)元素的化合价主要由____D_______决定； (7)元素的化学性质由_____D_E_____决定； (8)价电子数通常是指____D_______； (9)核电荷数由_____A______决定。
3.特别提醒
(1)判断元素、核素和同位素时，要抓住各种微粒的本质。
即质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数均相同的
(人教版)高中化学必修2课时训练3核素(含答案)
课时训练3核素一、原子结构质量数1.中子数比质子数多1的原子A,其阳离子A n+核外有x个电子,则A的质量数为()A.2(x+n)B.2(x-n)+1C.2(x+n)+1D.n+2解析:A n+的质子数为x+n,中子数为x+n+1,质量数为2(x+n)+1。
答案:C2.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子,这种粒子被称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法中不正确的是()A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4C.在周期表中与氢元素占同一位置D.该粒子质量比氢原子大答案:C3.下列指定微粒的个数比为2∶1的是()A.Be2+中的质子数和电子数BH原子中的中子数和质子数CAr原子中的质量数和中子数DMg2+中的中子数和电子数解析:Be2+的质子数是4,电子数是2H的中子数是1,质子数是1Ar的质量数是40,中子数是22;Mg2+的中子数是14,电子数是10。
答案:A4.若有某种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272。
该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是()A.大于B.小于C.等于D.不能确定解析:根据质量数=质子数+中子数,原子序数=质子数的关系可得:该元素的质子数为272-161=111,因此质子数小于中子数,即原子序数小于中子数。
答案:B5.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是()A.(A-N+8) molB.(A-N+10) molC.(A-N+Z) molD.(A-N+6) mol解析:解答本题的关键在于理解摩尔质量、质量数概念并能灵活运用。
化学变化中质子、中子均不变,故R2+的质量数为A,中子数为N,则R原子的质量数也为A,中子数也为N,故R原子的质子数为A-N,R2+的氧化物为RO,摩尔质量为(A+16) g·mol-1,n g RO的物质的量为mol。
1 mol RO中含质子(A-N+8) mol,故n g RO中含质子的物质的量为(A-N+8) mol,A项正确。
2020学年高中化学课时分层作业(三)核素同位素(含解析)新人教版必修2(2021-2022学年)
课时分层作业(三)(建议用时:30分钟)[合格基础练]１．张青莲是我国著名的化学家,1９91年他准确测得In的相对原子质量为11４.８1８,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值．这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。
则下列关于In的说法中,错误的是( ）Ａ.＼o＼aｌ(11５， 4９)Ｉn原子核外有49个电子Ｂ。
错误!未定义书签。
In原子核内有４9个中子C。
错误!未定义书签。
In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为1１5Ｄ。
错误!Iｎ是Ｉn元素的一种核素B[错误!未定义书签。
Ｉn核内中子数为115－４９=66。
］２．下表中对“２”的含义解释正确的一组是(）［答案] B３．某元素的一个原子形成的离子可表示为错误!未定义书签。
X n－,下列说法正确的是( )A.错误!未定义书签。
X n-含有的中子数为ａ+bB.错误!X n-含有的电子数为ａ－nC.X原子的质量数为ａ＋b+nD．X原子的质量约为错误! gD[中子数等于质量数减去质子数,为b－ａ,Ａ选项错误;该离子含有的电子数为a＋n，Ｂ选项错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以X原子的质量数为b,C选项错误;Ｄ选项正确。
]4.13Ｃ.NＭR(核磁共振）、15ﻬN。
ＮMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构．下面有关１3C、15Ｎ叙述正确的是( )Ａ．13Ｃ与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C．1５N与14N互为同位素D．1５N的核外电子数与中子数相同C ［A项,13C与１５N的中子数分别是13－6=7、１5-7=8，中子数不相同，错误；B项,13C是一种核素，不是单质,与C60不能互为同素异形体，错误;C项,1５N与1４Ｎ的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素,正确;D项，15Ｎ的核外电子数与中子数分别是7和8，不相同,错误。
］5．１9１9年,科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
高中 化学 选择性必修2 物质结构与性质 课时作业(三) 原子结构与元素周期表
课时作业(三)原子结构与元素周期表一、基础巩固(每小题只有1个选项符合题意)1．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。
已知钛有48Ti、49Ti、50Ti 等核素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同核素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素C[48Ti、49Ti、50Ti等核素的中子数分别为26、27、28，故A叙述正确；22Ti的外围电子排布式为3d24s2，因此钛是d区第四周期的过渡元素，故B、D叙述正确；元素在周期表中的位置由其质子数决定，钛的同位素原子的质子数相同，在周期表中的同一位置，故C 叙述不正确。
]2．下列说法不正确的是()A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期表的根本原因B．周期序号越大，该周期所含金属元素越多C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D．周期表共18个纵列，可分为7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个零族C[C项中，除ds区外，区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号。
]3．下列各组元素属于p区的是()A．原子序数为1,2,7的元素B．O，S，PC．Fe，Ar，ClD．Na，Li，MgB[A项中的氢位于s区；C项中Fe位于d区；D项均位于s区。
]4．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是()A．第三周期Ⅷ族，p区B．第三周期ⅤB族，ds区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期Ⅴ族，f区C[＋3价离子的核外有23个电子，则原子核外有26个电子，26号元素是铁，位于第四周期Ⅷ族，位于d区。
]5．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是()A．稀有气体元素B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素B[在最外能层p轨道上填充有电子且未满时，一定为主族元素；最外能层p轨道上未填充电子，而在d(或f)轨道上填充有电子的元素，一定是过渡元素。
高中化学人教必修二课后作业3 核素 含解析
课后作业(三)[基础巩固]一、原子的结构质量数1.13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关13153I的叙述中错误的是()A.13153I的化学性质与12753I相同B.13153I的原子序数为53C.13153I的原子核外电子数为78D.13153I的原子核内中子数多于质子数[解析]核外电子数＝质子数＝53。
[答案] C2．在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为() A．10∶7∶11 B．11∶11∶8C．10∶11∶8 D．11∶8∶10[解析]在粒子NH3D＋中有一个147N,3个11H,1个21H，故NH3D＋中含有的电子数为7＋3＋1－1＝10，质子数为7＋3＋1＝11，中子数为7＋1＝8。
[答案] C3．下列说法正确的是()A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D.4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，所以它们互为同位素[解析] 元素的化学性质是由其核外电子排布决定的，故同一元素各核素的化学性质几乎完全相同；一般来说，元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的，但也有特殊情况，如11H ；钠原子失去一个电子后，它的核外电子数虽与氖原子相同，但质子数仍为11，与氖原子不同；同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称。
[答案] A4．有a X n ＋和b Y m －两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是( )A ．b －a ＝n ＋mB ．a －b ＝n －mC ．核电荷数Y<XD ．质子数Y>X[解析] 因为两种离子的电子层结构相同，即其核外电子数相同，且阴离子的核电荷数(或质子数)小于阳离子的核电荷数(或质子数)。
2019-2020学年化学人教版必修2训练：1.1.3 核素 Word版含解析.doc
课时提升作业三核素(25分钟50分)一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分)1.(2018·淄博高一检测)某原子含有6个电子、7个中子,它的化学符号为( )A.13CB.13AlC.13CD.13Al【解析】选A。
根据质子数=电子数=6,质量数=6+7=13,因此该核素的符号为13C。
2.(2018·盘锦高一检测)下列各组物质或微粒化学性质几乎相同的是( )A.T、DB.金刚石、石墨C.Mg、Mg2+D.H2O、D2O2【解析】选A。
T和D是H的两个同位素,核外电子排布相同,即化学性质相同,故A正确;金刚石和石墨互为同素异形体,结构不同,结构决定化学性质,因此两者的化学性质不同,故B错误;Mg最外层电子数为2,能与盐酸等多种物质发生反应,Mg2+最外层为8个电子,达到稳定结构,因此两者化学性质不同,故C错误;D2O2相当于双氧水,具有强氧化性,H2O不具有强氧化性,因此两者的化学性质几乎不同,故D错误。
3.(2017·海南高考)下列分子中,其中子总数为24的是( )A.18O3B.2O2C.14N16O2D.14C16O2【解析】选D。
氧原子的质子数为8,18O3中的中子总数为3×(18-8)=30;氢原子的质子数为1,氧原子的质子数为8,2O2中的中子总数为2×(2-1)+2×(17-8)=20;氮原子的质子数为7,氧原子的质子数为8,14N16O2中的中子总数为1×(14-7)+2×(16-8)=23;碳原子的质子数为6,氧原子的质子数为8,14C16O2中的中子总数为1×(14-6)+2×(16-8)=24。
4.(2018·厦门高一检测)下列各组中属于同位素关系的是 ( )A K与CaB K与KC.T2O与H2OD.O2与O3【解析】选B。
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,A项,K和Ca不属于同一元素,故A错误;B项,符合同位素的定义,故B正确;C项,同位素属于原子,T2O和H2O属于化合物,故C 错误;D项,O2和O3属于单质,故D错误。
人教高中化学必修二课后限时作业：第1章 第1节 第3课时 核素 含解析
第一章第一节第3课时考点对应题号基本目标发展目标1.原子结构中的微粒数关系及表示方法1,2,6,7,10 12,13,152.“四素”概念及辨析3,4,5,11 143.综合应用8,9 16,17,18[基本目标]1．下列描述中，不正确的是()A．14N与15N具有相同的质子数B．18O与17O具有相同的电子数C．18O与19F具有相同的中子数D．12C与13C具有相同的质量数D解析14N与15N的质子数都是7；18O和17O的电子数都是8；18O和19F的中子数都是10；12C与13C的质量数分别为12和13。
2．在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为()A．10∶7∶11B．11∶11∶8C．10∶11∶8D．11∶8∶10C解析在粒子NH3D＋中，有一个14 7N，3个11H，1个21H，故NH3D＋中含有的电子数为7＋3＋1－1＝10，质子数为7＋3＋1＝11，中子数为7＋1＝8。
3．我国在世界上率先宣布研制出“全碳气凝胶”，其密度是0.16 g·cm－3，成为已知的最轻固态材料。
对这种物质的认识正确的是()A．是碳元素的一种同素异形体B．是碳元素的一种同位素原子C．全部由12C组成D．能溶于水A解析“全碳气凝胶”应是碳的一种新单质。
4．简单原子的原子结构可用如图所示方法形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下面关于①②③的叙述正确的是()A ．①②③互为同位素B ．①②③互为同素异形体C ．①②③是三种化学性质不同的微粒D ．①②③具有相同的质量数A 解析 由图示可知①②③分别表示 11H 、 21H 、 31H ，三者互为同位素。
5．下列各组微粒属同位素的是( )①16O 2和18O 2 ②H 2和D 2 ③16 8O 和18 8O ④1H 182O 和2H 162O ⑤3517Cl 和3717ClA ．①②B ．③⑤C ．④D ．②③B 解析 同位素是原子和原子之间的互称，①②④均不是原子，只有③⑤是原子，而且质子数相同，中子数不同，符合同位素的定义。
高中化学 1.1.3 核素课时作业 新人教版必修2
核素一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.(2015·江苏高一检测)元素周期表是学习化学的重要工具。
如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是( )A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素所有原子的中子数均为6D．该元素的相对原子质量为12.01【解析】碳元素的原子序数是6，碳的所有同位素原子的质子数都是6，但中子数一定不同，碳元素的相对原子质量为12.01，C错误。
【答案】 C2．(双选)(2015·山东平邑高一检测)据最新报道，用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用，下列说法正确的是( )A．硼元素的质量数是10B．10B的中子数和核外电子数相等C．10B20是一种新合成的化合物D．10B20具有较强的化学活性【解析】10B的质量数是10，而不是硼元素的质量数是10，A选项错误；10B的核电荷数为5，所以其中子数为5，则其中子数和质子数、核外电子数相等，B选项正确；10B20是由一种元素组成的，是单质而不是化合物，C选项错误；既然10B20有非常好的抗癌作用，应该与物质的化学活性有关，故D选项正确。
【答案】BD3.131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关131 53I的叙述中错误的是( )A.131 53I的化学性质与127 53I相同B.131 53I的原子序数为53C.131 53I的原子核外电子数为78D.131 53I的原子核内中子数多于质子数【解析】131 53I表示的是质子数为53，质量数为131的碘原子，其原子序数和核外电子数都为53，中子数＝131－53＝78，所以中子数多于质子数。
131 53I和127 53I互为同位素，其化学性质相同。
【答案】 C4．(2015·山东泰安高一检测)医学界通过用放射性14C标记C60，发现C60的衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病病毒。
2020版高中化学课时作业3核素含解析新人教版必修220191224134
课时作业3 核素[练基础]1．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(没有中子)和2个电子构成的。
下列关于这种粒子的说法正确的是( )A．是氢的一种新单质B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示D．它比普通H2分子多一个氢原子核解析：这种氢粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，该微粒可表示为H＋3，故A、C项错误；同位素指的是原子，而H＋3为离子，B项错误；H＋3含有3个氢原子核，H2含有2个氢原子核，D项正确。
答案：D2．下列叙述正确的是( )A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等解析：A项符合同位素的概念；B项，2H和3H的质子数都是1；C项，14C和14N的质量数相等，它们的中子数不相等，分别为8和7；D项，6Li和7Li的电子数相等，中子数不相等，中子数分别为3和4。
答案：A3．下列有关钯原子(106 46Pd)的说法错误的是( )A．原子序数为46B．质子数为46C．电子数为46D．中子数为46解析：由106 46Pd可知，钯的原子序数为46，核外电子数＝原子序数＝质子数＝46；核内中子数为106－46＝60，D选项错误。
答案：D4．在11 g由D和18O组成的水中，所含的中子数为(用N A表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．N A B．2N A C．6N A D．10N A解析：该水的摩尔质量为22 g·m ol－1所以11 g该水中含有水分子0.5 mol，D原子的中子数为1,18O原子的中子数为10，所以11 g这种水中含有的中子数为6N A。
答案：C5．下列关于127 53I和131 53I的说法正确的是( )A.127 53I和131 53I互为同位素B.127 53I和131 53I的质量数相同C.127 53I和131 53I是同一种核素D.127 53I和131 53I的核外电子数和中子数均为53解析：127 53I和131 53I的质子数相同，属于同种元素，又因其质量数不同，所以中子数也不同，即二者互为同位素，A正确，B错误；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的原子，所以127 53I和131 53I是两种不同的核素，C错误；对原子而言，质子数＝核外电子数，故127 53I和131 53I的核外电子数均为53，中子数N＝A－Z，所以127 53I和131 53I的中子数分别为74和78，D错误。
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课时作业3 核素
[练基础]
1．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(没有中子)和2个电子构成的。
下列关于这种粒子的说法正确的是( )
A．是氢的一种新单质
B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用H3表示
D．它比普通H2分子多一个氢原子核
解析：这种氢粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，该微粒可表示为H＋3，故A、C项错误；同位素指的是原子，而H＋3为离子，B项错误；H＋3含有3个氢原子核，H2含有2个氢原子核，D项正确。
答案：D
2．下列叙述正确的是( )
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等
解析：A项符合同位素的概念；B项，2H和3H的质子数都是1；C项，14C和14N的质量数相等，它们的中子数不相等，分别为8和7；D项，6Li和7Li的电子数相等，中子数不相等，中子数分别为3和4。
答案：A
3．下列有关钯原子(106 46Pd)的说法错误的是( )
A．原子序数为46
B．质子数为46
C．电子数为46
D．中子数为46
解析：由106 46Pd可知，钯的原子序数为46，核外电子数＝原子序数＝质子数＝46；核内中子数为106－46＝60，D选项错误。
答案：D
4．在11 g由D和18O组成的水中，所含的中子数为(用N A表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．N A B．2N A C．6N A D．10N A
解析：该水的摩尔质量为22 g·mol－1所以11 g该水中含有水分子0.5 mol，D原子的中
子数为1,18O原子的中子数为10，所以11 g这种水中含有的中子数为6N A。
答案：C
5．下列关于127 53I和131 53I的说法正确的是( )
A.127 53I和131 53I互为同位素
B.127 53I和131 53I的质量数相同
C.127 53I和131 53I是同一种核素
D.127 53I和131 53I的核外电子数和中子数均为53
解析：127 53I和131 53I的质子数相同，属于同种元素，又因其质量数不同，所以中子数也不同，即二者互为同位素，A正确，B错误；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的原子，所以127 53I和131 53I是两种不同的核素，C错误；对原子而言，质子数＝核外电子数，故127 53I和131 53I的核外电子数均为53，中子数N＝A－Z，所以127 53I和131 53I的中子数分别为74和78，D错误。
答案：A
6．下列说法错误的是( )
A.11H、21H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子
B.4020Ca和4220Ca、石墨和金刚石均为同素异形体
C.11H和21H是不同的核素
D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
解析：元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，11H和21H是质子数均为1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，同理，4020Ca和4220Ca互为同位素其物理性质不同但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。
答案：B
7．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中“”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③互为同素异形体
B．①②③互为同位素
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
解析：由题图可知三个原子的质子数、核外电子数相同，而中子数不同，所以应为同位素，同位素的化学性质相同。
答案：B
8．下列各组中属于同位素关系的是( )
A．金刚石与石墨
B．T2O与H2O
C．40K与39K
D．16O与16O2－
解析：A中金刚石与石墨都是碳元素形成的不同的单质，属于同素异形体；B中T2O与H2O 是化合物；D中16O2－是离子，16O与16O2－的关系为同一种元素形成的不同的微粒。
C正确。
答案：C
[提素养]
9．已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是( )
A.b a R
B.a＋b－2a－2R
C.a＋b＋2a＋2R
D.a＋b
a－2R
解析：R2＋有a个电子，则其原子序数(质子数)为a＋2，据其中子数为b个，可得知其质量数为a＋b＋2。
答案：C
10.11H、21H、31H、H＋、H2是( )
A．氢的五种同位素 B．五种氢元素
C．氢的五种原子 D．氢元素的五种不同粒子
解析：微粒中有氢原子、氢离子、氢分子，所以应是氢元素的不同微粒。
判断是否为同一元素时，应看质子数是否相同；确定核素的种类及是否为同位素时，要同时看质子数和中子数。
答案：D
11．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，而在地球上氦元素则主要以42He 的形式存在。
下列说法正确的是( )
A.42He原子核内含有4个质子
B.32He与42He互为同位素
C.32He与42He在元素周期表中占有不同的位置
D.42He的最外层电子数为2，故42He易失去最外层电子
答案：B
12．我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为121.760，被国际原子量委员会采用为国际新标准。
已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是( ) A．按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值B．按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的。