高一化学必修二原电池、化学电源PPT课件
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高一化学_必修2_优质课_原电池 PPT课件 图文
在《通往财富自由之路》中，笑来先生有一段对财富的精彩描述：人类真正认识市场的好处不过两三百年，而真正研究经济的运作规律迄今也不过300年，而人类对投资理财的探索，只不过200多年才开始的，对于概率和复利这样认知和应用也不到100年左右。根本称不上经验丰富。
谢谢欣赏 很多人还在使用老祖先遗留下来的模型，什么都要及时获取。那些通过赌博想要一夜暴富的人，那些把买彩票当成改变自己命运的人，那些刚起步就想一蹶而就的人，那些一直寻找武功秘籍、一旦习得、功力大涨、想要天下无敌的人。 人们太想一瞬间以弱变强，以一个成功者的形象出现在人们面前，灼灼生辉，光芒四射，受万人敬仰。
我看过一本专门写日本木匠的书，叫《匠人精神》。很多人可能知道出自日本家具职人的精品家具“秋山木工”，但并不知道一个家具职人是如何修炼出来。
在大多数人眼里，好像木匠没什么好学的，是一个虽带技术却传统古老的行业，可创始人秋山利辉，不但为家具行业培养出杰出的人才，也成为各行业企业管理的典范。
一个木匠，从进入“秋山木工”开始学艺，需要长达八年的学习时间，期间还要经过这样那样的锻炼和筛选。就像秋山利辉说的：“想做事先要做人”。整整八年时间，秋山利辉用在修人上的时间95%，花在传授技艺上的时间是5%。这完全和现代人“短”、“平”、“快”的思想，形成强烈的反差。
拥有这种心态和思想的人有两类：一类如巨婴、妈宝男、或者即将退休的体制内工人；一类如赌徒、异想天开、或者走投无路的人。无论如何，我不能把“工资高一点”、“一步到位”这样的词，和一名名牌大学生联系在一起。
我只是觉得，人的改变是需要一个过程。甚至有些过程是我们成事成功的必经之路。无论是增长见识也好，还是作为试错也好，都是人生最最宝贝的财富。最后这些经历都会刻在我们的记忆里，会让我们越走越快，越干越轻松，毕竟很多坑已经踩过。
谢谢欣赏 很多人还在使用老祖先遗留下来的模型，什么都要及时获取。那些通过赌博想要一夜暴富的人，那些把买彩票当成改变自己命运的人，那些刚起步就想一蹶而就的人，那些一直寻找武功秘籍、一旦习得、功力大涨、想要天下无敌的人。 人们太想一瞬间以弱变强，以一个成功者的形象出现在人们面前，灼灼生辉，光芒四射，受万人敬仰。
我看过一本专门写日本木匠的书，叫《匠人精神》。很多人可能知道出自日本家具职人的精品家具“秋山木工”，但并不知道一个家具职人是如何修炼出来。
在大多数人眼里，好像木匠没什么好学的，是一个虽带技术却传统古老的行业，可创始人秋山利辉，不但为家具行业培养出杰出的人才，也成为各行业企业管理的典范。
一个木匠，从进入“秋山木工”开始学艺，需要长达八年的学习时间，期间还要经过这样那样的锻炼和筛选。就像秋山利辉说的：“想做事先要做人”。整整八年时间，秋山利辉用在修人上的时间95%，花在传授技艺上的时间是5%。这完全和现代人“短”、“平”、“快”的思想，形成强烈的反差。
拥有这种心态和思想的人有两类：一类如巨婴、妈宝男、或者即将退休的体制内工人；一类如赌徒、异想天开、或者走投无路的人。无论如何，我不能把“工资高一点”、“一步到位”这样的词，和一名名牌大学生联系在一起。
我只是觉得，人的改变是需要一个过程。甚至有些过程是我们成事成功的必经之路。无论是增长见识也好，还是作为试错也好，都是人生最最宝贝的财富。最后这些经历都会刻在我们的记忆里，会让我们越走越快，越干越轻松，毕竟很多坑已经踩过。
必修2第一节原电池PPT课件
A.Mg B.不确定 C.Al
练习3： 将铝片和铜片用导线连接，一
组插入浓HNO3 溶液中， 一组插入稀 NaOH溶液中， 分别形成了原电池，
则这两个原电池中，正极分别为（ A ） A.铝片 铜片 B. 铜片 铝片
B.C. 铝片 铝片 D. 铜片 铜片
＊②电流或电子流向： 电子是由负极流向正极。 电流是由正极流向负极；
（3）影响因素：
➢金属越活泼，越易被腐蚀； ➢金属所处的环境温度越高，腐蚀速率越快； ➢氧化剂浓度越大，腐蚀速率越快。
2、电化学腐蚀
不纯的金属（或合金）跟电解质溶 液接触时，会发生原电池反应，比较 活泼的金属失去电子而被氧化，这种 腐蚀叫做电化学腐蚀。
[思考与交流] 该装置是原电池装置吗？ Yes！
该原电池反应的还原剂与氧化剂分别是？
还原剂：Fe； 氧化剂：溶解在溶 液中的氧气
钢铁（Fe与C的合金）在 干燥的空气里长时间不易 被腐蚀,但在潮湿的空气里 却很快被腐蚀,这是什么原 因呢?
干燥空气：
缺少电解质溶液或者熔融的电解质 潮湿空气：
有电解质溶液
2.原电池的构成条件
（1）活泼性不同的两个导体做电极 （燃料电池除外） 金属、非金属、金属氧化物 （2）电解质溶液或熔融电解质。 （3）闭合电路。
（4）存在自发进行的氧化还原反应。
讨论 下面实验装置构成原电池吗？ 实验现象：
（1）铜片表面有红色物 质析出，锌片逐渐溶解；
（2）电流表指针不偏转
3、判断原电池正、负极的方法☆(创P63)
Mg。
P72:原电池输出电能的能力，取决于 组成原电池的反应物的氧化还原能力
6、原电池的主要应用： （1）利用原电池原理设计新型化学电池
（2）改变化学反应速率 如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气
练习3： 将铝片和铜片用导线连接，一
组插入浓HNO3 溶液中， 一组插入稀 NaOH溶液中， 分别形成了原电池，
则这两个原电池中，正极分别为（ A ） A.铝片 铜片 B. 铜片 铝片
B.C. 铝片 铝片 D. 铜片 铜片
＊②电流或电子流向： 电子是由负极流向正极。 电流是由正极流向负极；
（3）影响因素：
➢金属越活泼，越易被腐蚀； ➢金属所处的环境温度越高，腐蚀速率越快； ➢氧化剂浓度越大，腐蚀速率越快。
2、电化学腐蚀
不纯的金属（或合金）跟电解质溶 液接触时，会发生原电池反应，比较 活泼的金属失去电子而被氧化，这种 腐蚀叫做电化学腐蚀。
[思考与交流] 该装置是原电池装置吗？ Yes！
该原电池反应的还原剂与氧化剂分别是？
还原剂：Fe； 氧化剂：溶解在溶 液中的氧气
钢铁（Fe与C的合金）在 干燥的空气里长时间不易 被腐蚀,但在潮湿的空气里 却很快被腐蚀,这是什么原 因呢?
干燥空气：
缺少电解质溶液或者熔融的电解质 潮湿空气：
有电解质溶液
2.原电池的构成条件
（1）活泼性不同的两个导体做电极 （燃料电池除外） 金属、非金属、金属氧化物 （2）电解质溶液或熔融电解质。 （3）闭合电路。
（4）存在自发进行的氧化还原反应。
讨论 下面实验装置构成原电池吗？ 实验现象：
（1）铜片表面有红色物 质析出，锌片逐渐溶解；
（2）电流表指针不偏转
3、判断原电池正、负极的方法☆(创P63)
Mg。
P72:原电池输出电能的能力，取决于 组成原电池的反应物的氧化还原能力
6、原电池的主要应用： （1）利用原电池原理设计新型化学电池
（2）改变化学反应速率 如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气
第二节 原电池 化学电源
第二节 原电池 化学电源1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。
2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。
基础自查(理一理)1．原电池装置能量转化特点转化为 。
2．原电池的电极原电池的负极—— 金属——发生 反应——向外电路 电子原电池的正极—— 金属(或惰性电极如石墨)——发生 —— 外电路提供的电子 3．原电池的构成条件(1)能自发地发生 。
(2)电解质溶液(构成电路或参加反应)。
(3)由还原剂和导体构成负极系统，由氧化剂和导体构成 极系统。
(4)形成 (两电极接触或用导线连接)。
4．原电池工作原理以稀H2SO4作为电解质溶液的Cu —Zn 原电池为例： (1)电极： 为负极， 为正极 (2)电极反应：Zn 为负极：发生 反应： ； Cu 为正极，发生 反应： 。
(3)电子和电流方向：电子从 流出经 流入 ；电流从 流出经外电路流入 。
(4)离子的迁移方向电解质溶液中，阴离子向 迁移，阳离子向 迁移。
原电池的工作原理和电子流向可用下列图示表示：联动思考(想一想)1．如何判定原电池装置？原电池原理联动思考(想一想)2．燃料电池在工作时燃烧吗？3．燃料电池与普通化学电池有何不同？(2010·潍坊预测)镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法不正确的是() A．此燃料电池的总反应为：Mg＋H2O2===Mg(OH)2B．正极发生的电极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－―→2H2OC．工作时，正极周围海水的pH增大D．电池工作时，溶液中的H＋向正极移动有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。
电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是()①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－②负极上CH4失去电子，电极反应式：CH4＋10OH－－8e－―→CO2－3＋7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－―→4OH－④电池放电后，溶液pH不断升高A．①② B．①③ C．①④ D．③④化学电源(2009·江苏单科，12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
人教版化学必修二 第二章 第二节 第二课时 原电池(共18张PPT)
第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能
高中化学微课堂
原电池构成条件
四.原电池的构成条件
实验探究
A
Zn
Cu
① A
Zn
C
② A
Zn
Zn
H2SO4
H2SO4
原电池
①
H2SO4
②
电流表指针 区别 结论
偏转
偏转
不偏转
两极材料不同
有两种活泼性不同的金 属（或非金属）作电极
四.原电池的构成条件 1.有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极
Fe(NO3)3
Fe-Ag
Fe(SO4)3
你知道了吗？
哈哈！化学也能解决医学问题？
燃烧 蒸汽
发动机
间接：化学能 热能 机械能
电能
直接： 装置 原电池
工 作 原 理
构
概成
念
条 件
原电池
⑤
偏转
不偏转
电极材料不同
结论 能自发地发生氧化还原反应
四.原电池的构成条件 1.有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极 2.电极材料均插入电解质溶液中 3.能自发地发生氧化还原反应
实验探究
A
Zn
Cu
Zn
A Cu
⑥
H2SO4
H2SO4
H2SO4
电流表指针 区别
原电池
⑥组
偏转
不偏转
容器不同
结论
实验探究
A
Zn
Cu
③ A
Zn
Cu
④ A
Zn
Cu
H2SO4
电流表指针 区别 结论
HCl
酒精
原电池 偏转
③ 偏转
高中化学微课堂
原电池构成条件
四.原电池的构成条件
实验探究
A
Zn
Cu
① A
Zn
C
② A
Zn
Zn
H2SO4
H2SO4
原电池
①
H2SO4
②
电流表指针 区别 结论
偏转
偏转
不偏转
两极材料不同
有两种活泼性不同的金 属（或非金属）作电极
四.原电池的构成条件 1.有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极
Fe(NO3)3
Fe-Ag
Fe(SO4)3
你知道了吗？
哈哈！化学也能解决医学问题？
燃烧 蒸汽
发动机
间接：化学能 热能 机械能
电能
直接： 装置 原电池
工 作 原 理
构
概成
念
条 件
原电池
⑤
偏转
不偏转
电极材料不同
结论 能自发地发生氧化还原反应
四.原电池的构成条件 1.有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极 2.电极材料均插入电解质溶液中 3.能自发地发生氧化还原反应
实验探究
A
Zn
Cu
Zn
A Cu
⑥
H2SO4
H2SO4
H2SO4
电流表指针 区别
原电池
⑥组
偏转
不偏转
容器不同
结论
实验探究
A
Zn
Cu
③ A
Zn
Cu
④ A
Zn
Cu
H2SO4
电流表指针 区别 结论
HCl
酒精
原电池 偏转
③ 偏转
化学电源-高一化学课件(人教版2019必修第二册)
当硫酸的浓度降低，溶液的密度达1.18g/cm3时应停止使用，需充电，
充电时起电解池的作用，电极反应为：
阳极：
PbSO4+2H2O—2e—=PbO2+4H++SO42— 接电源正极
阴极：
PbSO4 +2e— = Pb+SO42—
接电源负极
充电总反应式： 2PbSO4+2H2O= Pb+ PbO2+2H2SO4
三.电池的污染与回收
1.电池中含有大量的重金属、酸、碱等物质。 2.一粒小小的钮扣电池可污染600立方米水，相当于一个人一生的饮水量； 一节一号电池烂在地里，能使一平方米的土地失去利用价值，并造成永久 性公害。 3.电池的回收 废旧电池中的有色金属是宝贵的自然资源，如果能回收再利用这些废旧电 池，不仅可以减少对我们生存环境的破坏，而且也是对资源的节约。
③燃料电池 一种将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。（能量很高， 前景远大）。如氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、甲醇燃料电池等。
④其他电池： 如海水电池、心脏起搏电池等。（特殊用途，现代科技）
锌锰干电池在使用过程中，锌会逐渐溶解，锌外壳变薄，最后内部的糊 状电解质会泄露出来，使电器腐蚀。为了延长电池寿命和提高其性能，人 们将在外壳套上防腐金属筒或塑料筒制成防漏电池，电池内的电解质 NH4Cl糊换成湿的KOH，制成了碱性锌锰电池。
5．下列装置中，能构成原电池的是( )
C
A．只有甲
B．只有乙
C．只有丙
D．除乙均可以
解析： 甲装置不能构成闭合回路，乙装置两极材料相同，丁装置酒精是 非电解质，只有丙装置ห้องสมุดไป่ตู้备原电池的构成条件。
B 6．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀
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2、把氧化剂和还原剂分开，使氧化反应和还原反 应在两个不同区域进行。
3、需要在氧化剂和还原剂之间架设桥梁使电子从 氧化剂区域流向还原剂区域。
4、考虑氧化反应和还原反应发生的条件和环境， 化学物质的选择。
5、从电学角度考虑仪器选择和组装问题。
.
12
演示探究 Zn Cu
稀H2SO4
实验现象
原电池实验视频
Cu片 体产 得 2H+ + 2e-＝ 正极
生
H2↑
总的离子反应方程式
Zn+2H+＝
负极出电子，电子回. 正Z极n2++H2↑
22
e-
- 负极
电流表
I 正极 +
Zn
Zn2+
H+
SO24 -
H+
H2
Cu
.
23
4.原电池化学反应本质：自发的氧化还原反 应
较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活 泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的 金属（正极）。
.
28
实验探究
A
Zn
Cu
⑤
A
C
Cu
H2SO4
H2SO4
原电池
⑤
电流表指针 是否偏转
不偏转
区别
电极材料不同
结论
能自发地发生氧化还原反应
.
29
实验探究
A
A
Zn
Cu
Zn
Cu
⑥
电流表指针 区别 结论
H2SO4
H2SO4
H2SO4
原电池
⑥组
偏转
不偏转
容器不同
两极相连形成闭合回路
.
30
实验探究形成原电池的条件
锌表面有气泡 产生，铜表面 无明显现象
离子方程式
Zn +2H+ = Zn 2+ +H2↑
思考问题 寻找答案
1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子
２.什么方法可使Zn与H+分开，不让H+直接在 Zn表面得电子？
你对问题 ２的想法
用导线将锌表面的电子引出来
.
13
演示探究
Zn
Cu
离子方程式
思考问题 寻找答案
.
24
5.电荷流向电流流向：
外电路：电子由负极流向正极， 负极 电流由正极流向负极
内电路：阴离子移向负极，阳离 子移向正极，电流由负 极流向正极
e－
正极
.
25
例2
C
H2SO4
（可以）
（不可以）
条件一：有活泼性不同的两种金属或非 金属
（不可以） . （不可以） 26
实验探究
A
Zn
Cu
① A
Zn
C
② A
Zn
Zn
H2SO4
H2SO4
原电池
①
H2SO4
②
电流表指针 是否偏转
偏转
不偏转
区别
两极材料不同
有两种活泼性不同的金
结论
属（或非金属）作电极
.
27
实验探究
A
Zn
Cu
③ A
Zn
Cu
④ A
Zn
Cu
H2SO4
HCl
酒精
原电池
③
④
电流表指针 是否偏转 偏转
不偏转
区别 结论
溶液不同 电极材料均插入 电解质溶液中
燃烧
蒸汽
发电机
化学能 热能
机械能
电能
.
7
火力发电的原理分析。
化学能 燃烧 热能 蒸汽 机械能 发电机 电能
.
8
2、火力发电的化学深层本质分析
火力发电
过程
将化学能经一系列能量转化为电能
关键
燃烧
本质
氧化还原反应
本质
氧化剂与还原剂之间发生电子的转移
引起
旧键断裂和新键形成、体系能量变化
.
9
火力发电优点: a.我国煤炭资源丰富,廉价方便。
.
1
.
2
直接从自然界取得的能源称为一次能源
水电站.
3
电能是现代社会
中应用最广泛、使用
最方便、污染最小的
一种二次能源，又称
为电力。
.
4
一次能源经加工、转换得到的能源称为二次能源
火电. 站
5
2001年我国发电总量构成图
火力发电占据绝大部分
什么是火力发电？
火电站的工作原理如何?
.
6
一、化学能与电能的相互转化 1、火力发电原理及过程
锌表面无气泡， 实验现象 铜表面有气泡，
电流表发生偏转。
解释实验现象
电子由Zn 导线 铜片 H+ 定向移动 产生电流，故电流表的指针发生偏转
思考问题 寻找答案
1.电子从Zn到H+经历了哪些途径？ 2.你认为这个过程能量是如何转化的？
组内交流 列出想法
化学能直接转化为电能
.
15
[实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断溶 解，电流表的指针发生偏转。
b.电能清洁安全,又快捷方便。 火力发电缺点:
a.排出大量的温室效应气体。
b.有废气可能导致酸雨
c.废料废水
d.储量有限
e.能量转换效率低
.
10
？ 化学能
电能
.
11
化学能
电能 ？（看书P35页第二、三段，回答问题）
1、当氧化剂和还原剂直接接触进行反应时，化学 能要经过一系列能量转换才能转换为电能。
.
19
原电池的正负极 负极：电子流出的一极（负极定义）；化合价升 高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较 强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响 ）金属的一极。
正极：电子流入的一极（正极定义）；化合价降 低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（ 有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的 金属或其它导体的一极。
组内交流 列 出想法
大量气泡从铜 实验现象 片逸出，锌片
稀H2SO4
部分溶解
Zn + 2H+ = Zn 2+ +H2↑
1.H+得到的电子是Cu失去的吗？ 2.在这个过程中Cu起什么作用？ 3.你怎样才能知道导线中有电子通过？
Cu起传导电子的作用。
可用电流表测电流及方向。
.
14
演示探究 A
Zn
Cu
稀H2SO4
（可以）
（不可以）
形成条件二：电极需插进电解质溶液中；
.
31
实验探究形成原电池的条件
（不可以）
形成条件三：必须形成闭合回路
.
32
6.原电池形成条件：两极一液一连线
① 两种活泼性不同的金属（或其中一种 为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极。
其中较活泼金属为负极。较不活泼金 属（或非金属）为正极（正极一般不参与 电极反应，只起导电作用）。
[实验结论]：导线中有电流通过
.
16
.
17
二.化学能直接转化为电能
1.原电池的概念、前提
概念: 将化学能转化为电能的装置
2.前提: 能自发发生氧化还原反应
.
18
3.原电池的工作原理
能量转变 化学反应
原电池
Hale Waihona Puke 将化学能直接转化为 电能氧化还原反应中电子 转移 (负极失去电子 经过导线定向的流入 正极)
.
20
电极材料 Zn片
电极反应式
发生的反应 原电池的电极
Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应
负极
Cu片
2H++2e=H2↑ 还原反应
正极
总的离子反应方程式
Zn+2H+=Zn2++H2↑
.
21
锌铜原电池原理
电极 材料
现象
电子 得失
电极反应
原电池 的电极
Zn片
Zn片 溶解
失
Zn－2e-＝ Zn2+
负极
有气
② 电解质溶液
③ 形成闭合电路
④ 能自发地发生氧化还原反应
.
33
34
Cu
Cu
H2SO4
HCl 酒精
A
⑤
A
C
Cu
Zn
A
④
.
Cu Zn
HCl Cu
A
③
H2SO4
C Zn
下列能形成原电池的有哪些？
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