高一化学必修二原电池、化学电源PPT课件
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化学电源的发展
常用的电池是锂电池（锂是一种碱金属，其相对原子质量 为７），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的 电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，一般使用时间可长 达十年．
①锂电池比容量特别大的原因是： 锂的摩尔质量小，单位质量的金属中锂提供的电子多． ②锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种 电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原
负极：
Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极： PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O 总反应： Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O
其他蓄电池：镍-镉蓄电池、银-锌蓄电池等
优点：可反复使用
缺点：比较笨重不便携带
（2）锂电池
用锂作为电池的负极，跟用相同质量 的其他金属作负极相比较：质量轻、电压 高、工效高和贮存寿命长。用途：用于电 脑、照相机、手表、心脏起搏器上，及火 箭、导弹等的动力电源。
电解质：H2SO4溶液/NaOH 溶液/Na2SO4溶液 电极：使用铂电极或者多 孔性碳
练习：1969年美国“阿波罗11号” 登月成功。飞船上使用的氢氧燃料 电池是一种新型的化学电池，其构 造如图示：两个电极均由多孔性碳 制成，通入的气体由孔隙逸出，并 在电极表面放电。 1、a是 b是
化学电源ppt课件(优秀版)
1.碱性锌锰干电池 电池反应：Z0n+M+n4O2+H2O====+Z2nO++M2n(OH)2
正极：MnO2+2H2O+2e-====Mn(OH)2+2OH负极：Zn+2OH--2e-====ZnO+H2O
2.可充电电池（二次电池） ------铅蓄电池：
0 +4 Pb + PbO2 + 2H2SO4
2.二次电池
铅蓄电池 ——既能放电又能充电 （1）正负极材料
正极：PbO2 负极：Pb 电解质：H2SO4溶液 （2）工作机制 2PbSO4(s)+2H2O(l) 充电 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
放电
①放电过程
负极： Pb(s)+SO42-(aq)-2e-====PbSO4(s) 氧化反应 正极： PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-====PbSO4(s)+2H2O(l)
氧化反应 充电过程总反应： 2PbSO4(s)+2H2O(l)==== Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
（1）铅蓄电池的负极材料是 Pb 。 （2）放电时PbO2电极上发生 还原 反应, Pb电极上发生 氧化 反应（填“氧化”或“还原”）。 （3）充电时，电池反应为: __2_P_b_S_O_4_+_2_H_2O_=_=_=_=_P_b_O_2_+_P_b_+_2_H_2_S_O_4 ___。
高一化学_必修2_优质课_原电池 PPT课件 图文
试。
铜片
铝片
ຫໍສະໝຸດ Baidu
你若要喜欢你自己的价值，你就
得给世界创造价值。
——歌德
在大城市生活的白领一族们，工作日中总是被大量的的工作任务、人际关系所裹挟，常常因为七七八八的事情压得我们透不过来气。 实际上，不管是工作还是生活，帮助我们取得成功的并非是意志，而是行动。 以至于很多人会在失落时忘却，时常违背了自己少年时期的志向。 总是自认为通情练达，自认为精明。 从前的我们多单纯，多纯粹。 而现在，丢弃了单纯与纯粹的我们，也总算是看透了，想穿了。 但也正因为如此，逐渐就变成了少年时间的自己最憎恨的那种人。
发电机
电能
思考：什么形式的能可以转化为电能？
普通干电池
充电干电池 钮扣电池
笔记本电脑 专用电池
摄像机 专用电池
手机电池
那么，电池是通过什么产生电的呢？
土豆 西红柿
萝卜
探究 形成原电池的条件:
（不可以）
（可以）
（可以）
形成条件一： 活泼性不同的两个电极
实验探究 形成原电池的条件:
（可以）
就拿找工作这事儿来说，不能总是盯着薪水看，而要看如果你干了这项工作，你会从中学到什么，积累到什么，对自己的成长有什么好处。就像查理.芒格说的:“想要获得自己想要的东西，那就让自己配得上它。信任、成功和敬佩，都是靠努力获得。”
课件2：原电池 化学电源
电解反应： 2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4
3．燃料电池
氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性
两种。 酸性
碱性
负极反 应式
2H2－4e－===4H＋
2H2＋4OH－－4e－===4H2O
正极反 O2＋4H＋＋4e－===2H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 应式
第2 讲 原电池 化学电源
基础知识梳理
一、原电池
1．概念 把 化学能
转化为 电能 的装置。
2．形成条件
(1)有金属活性不同的两种金属(或金属与非金属)做两电极。
(2)两电极插入同一(或用盐桥连通的不同) 电解质溶液 中。
(3)两极间形成 闭合回路
。
3．原电池的电极名称及电极反应(以下图铜—锌原电池为 例)
电极材料 电极名称
锌 负极
铜 正极
电极反应 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu
反应类型
氧化反应
还原反应
带电粒子 定向移动
电子流向： 由负极经导线流向正极 离子流向：阳离子向正极、阴离子向负极 定向移动
两个半电池构成的原电池中，盐桥的作用是什么？ 提示：(1)使两个烧杯中的溶液形成一个导电通路。 (2)使溶液保持电中性，氧化还原反应能顺利进行产生持续 的电流。
电池总 反应式
高考化学总复习课件原电池化学电源
的浓度等因素。
化学电源对原电池电流的影响
02
化学电源的电流大小与原电池中电极反应的速率和电解质溶液
的导电性有关。
化学电源对原电池稳定性的影响
03
化学电源的稳定性取决于原电池中电极材料的稳定性、电解质
溶液的稳定性和电池结构等因素。
两者关系总结及意义
原电池与化学电源关系总结
原电池是化学电源的核心部分，通过氧化还原反应将化学能 转化为电能，同时受到化学电源中其他因素的影响。
6H_{2}O$ • D. $O{2} + 2H{2}O + 4e^{-} = 4OH^{-}$ • 【分析】本题考查原电池的工作原理。甲烷在负极
失电子发生氧化反应，因为电解质溶液为碱性，所 以生成的二氧化碳会和碱反应生成碳酸盐和水，故 负极的反应式为$CH{4} + 10OH^{-} - 8e^{-} = CO{3}^{2 -} + 7H_{2}O$，因此选项A正确。
工作原理
通过氧化还原反应而产生电流的装置，通常由正极、负极、电解质溶液和导线 构成。
原电池构成条件与类型
构成条件
类型：根据电解质溶液的不同，原电池 可分为酸性、碱性、中性、熔融盐等类 型。
两电极间构成闭合回路。
有两种活动性不同的金属（或其中一种 为非金属导体）作电极。
电极材料均插入电解质溶液中。
高中化学——化学电源
正极：2O2+8e-+4H2O=8OH-
2子
-4
+4
CH4-8e-=CO32-
CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
总：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
03
H2
氢氧燃料电池——酸性or碱性
配电荷的等号另一边配水
配
对
O2
根据溶液环境定离子 配 电
等
水4
得失电子看不见 定 荷
3 全靠化合价来体现 得 失
√C.铵根离子流向石墨电极
D.电子经石墨棒沿电解质溶液流向锌筒
2.(2022·浙江舟山调研)氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量
密度是目前锂电池的十倍以上。其中一种氟离子电池的工作原理为3Mg
＋2BiF3
放电 充电
3MgF2＋2Bi(MgF2为难溶盐)，电解质为熔融氟化物。下列
说法正确的是
√A.放电时，负极的电极反应式为Mg－2e－＋2F－===MgF2
03 化学电源
02 电池的发展史
伽伐尼 青蛙实验
原电池模型
伏打电堆
“干”电池
铅蓄电池
02 氢氧燃料电池
02 化学电源的分类 一次电池（原电池，干电池）
01 这种电池放电之后不能充电（内部的氧化还原反
2子
-4
+4
CH4-8e-=CO32-
CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
总：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
03
H2
氢氧燃料电池——酸性or碱性
配电荷的等号另一边配水
配
对
O2
根据溶液环境定离子 配 电
等
水4
得失电子看不见 定 荷
3 全靠化合价来体现 得 失
√C.铵根离子流向石墨电极
D.电子经石墨棒沿电解质溶液流向锌筒
2.(2022·浙江舟山调研)氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量
密度是目前锂电池的十倍以上。其中一种氟离子电池的工作原理为3Mg
＋2BiF3
放电 充电
3MgF2＋2Bi(MgF2为难溶盐)，电解质为熔融氟化物。下列
说法正确的是
√A.放电时，负极的电极反应式为Mg－2e－＋2F－===MgF2
03 化学电源
02 电池的发展史
伽伐尼 青蛙实验
原电池模型
伏打电堆
“干”电池
铅蓄电池
02 氢氧燃料电池
02 化学电源的分类 一次电池（原电池，干电池）
01 这种电池放电之后不能充电（内部的氧化还原反
人教版必修2第二章第二节说课--原电池(共19张PPT)
•
15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年7月下午4时48分21.7.2116:48July 21, 2021
•
16、提出一个问题往往比解决一个更重要。因为解决问题也许仅是一个数学上或实验上的技能而已，而提出新的问题，却需要有创造性的想像力，而且标志着科学的真正进步。2021年7月21日星期三4时48分54秒16:48:5421 July 2021
•
5、You have to believe in yourself. That's the secret of success. ----Charles Chaplin人必须相信自己，这是成功的秘诀。-Thursday, June 17, 2021June 21Thursday, June 17, 20216/17/2021
二、说教学目标
1、知识与技能：
认识原电池的概念；
掌握原电池的工作原理和形成条件
2、过程与方法：
学生通过对原电池的学习，体验科学探究的过程，理解 科学探究的意义，初步养成科学探究的能力； 通过小组探究实验，培养学生动手能力和团结协作意识
3、情感、态度与价值观：
学生通过探究化学能转化为电能的奥秘，提高学习化学 的兴趣和热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界 的奇妙与和谐；
4、构成条件：
1）、两个电极（活泼性不同）； 2）、电解质溶液； 3）、必须形成闭合回路。
化学电源-完整PPT课件
化学电源 电极方程式书写
1.了解化学电源的种类及其工作原理，知道化学电源在生产、生活和国 课标 防中的实际应用。 定位 2.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用。
3.掌握一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理，会书写电极反应式。
知识点一 化学电源 1．定义 将化学能变成电能的装置。 2．分类
一次电池：活性物质__发__生__氧__化__还__原__反__应___的 物质消耗到一定程度，就不能使用了，其电解 质溶液制成__胶__状__，不流动，也叫做__干__电__池__，如锌锰电池 化学电池二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得 再 燃生 料， 电又 池称 ：一__充种__电连__电续__池地__或将__蓄____燃电____料池____和____氧__， _化_如 _剂_铅 __蓄 的电 化池 学 能直接转换成电能的化学电池，如氢氧燃料电池
(2)充电时。 铅蓄电池的充电反应是放电反应的__逆__过__程___。 阴极：__P_b_S_O_4_(_s)_＋__2_e_－_=_=_=_P__b_(s_)_＋__S_O_4_2_-(_a_q_) (__还__原__反应) 阳极：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)(_氧__化__反应) 总反应：__2_P__b_S_O_4_(s_)_＋__2_H_2_O_(_l_)=_=_=__P_b_(s_)_＋__P_b_O_2_(_s)_＋__2_H__2S_O__4(_a_q_)___。 上述充放电反应可写成一个可逆反应方程式：
1.了解化学电源的种类及其工作原理，知道化学电源在生产、生活和国 课标 防中的实际应用。 定位 2.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用。
3.掌握一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理，会书写电极反应式。
知识点一 化学电源 1．定义 将化学能变成电能的装置。 2．分类
一次电池：活性物质__发__生__氧__化__还__原__反__应___的 物质消耗到一定程度，就不能使用了，其电解 质溶液制成__胶__状__，不流动，也叫做__干__电__池__，如锌锰电池 化学电池二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得 再 燃生 料， 电又 池称 ：一__充种__电连__电续__池地__或将__蓄____燃电____料池____和____氧__， _化_如 _剂_铅 __蓄 的电 化池 学 能直接转换成电能的化学电池，如氢氧燃料电池
(2)充电时。 铅蓄电池的充电反应是放电反应的__逆__过__程___。 阴极：__P_b_S_O_4_(_s)_＋__2_e_－_=_=_=_P__b_(s_)_＋__S_O_4_2_-(_a_q_) (__还__原__反应) 阳极：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)(_氧__化__反应) 总反应：__2_P__b_S_O_4_(s_)_＋__2_H_2_O_(_l_)=_=_=__P_b_(s_)_＋__P_b_O_2_(_s)_＋__2_H__2S_O__4(_a_q_)___。 上述充放电反应可写成一个可逆反应方程式：
《化学电源》PPT课件
ppt课件
7
进入70年代，由于能源危机的出现，迫使人 们必须考虑能源的节约和采用代用能源的问题。 这样，燃料电池得到相应的发展。
因为燃料电池可以将天然烃类燃料转换为电 能，而且能量转换效率高。此外，电动汽车电池 和电站调峰贮能用电池也受到人们的重视。这种 电池具有大功率、高比能量和循环寿命长的特点， 是一种较好的代用能源。于是世界各国开展了对 钠-硫电池、锂-硫化铁电池的研究，这种电池可 在 300oC-400oC 下 工 作 ， 比 能 量 可 以 达 到 140Wh/kg，比功率可达200W/kg.
1868年法国工程师勒克朗谢 (Leclanche)研制成功以 NH4Cl为电解液的锌-二氧化锰电池，并得到了应用。 1888年加斯纳(Gassner)制出了锌-二氧化锰干电池，其 用途更加广泛。
1895年琼格 (Junger)发明了镉-镍蓄电池，
1900年爱迪生(Edison) 创制了铁-镍蓄电池。
ppt课件
6
在200多年的发展过程申，新系列的化学电源 不断出现，化学电源的性能得到不断改善。特别 是二次世界大战之后，化学电源的发展更加迅速。 以锌-二氧化锰电池为例，在结构方面，40年代末 期出现了迭层电池，50年代出现了纸板电池，60 年代末出现了以高分子材料为隔膜的薄膜电池;在 电解质溶液方面，60年代出现了以氢氧化钾 (或 氢氧化钠)为电解液的碱性锌-二氧化锰电池，60 年代末出现了防漏性能良好的，以氯化锌为电解 质溶液的锌-二氧化锰电池。
必修2原电池PPT课件
9．称三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下 列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢 气的体积。甲加入50mLpH＝3的盐酸；乙加入50mLpH＝ 的醋酸，丙加入50mLpH＝3的醋酸及少量胆矾粉末。若反 应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。将 甲、乙、丙用符号“>”、“＝”、“<”表示它们之间关 (1)开始时反应速率的大小为________________； (2)三试管中参加反应的锌的质量为________________； (3)反应终了，所需时间为________________； (4)在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是(简要说明)
a b，
此时电池内总的反应式 ：
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
。
H2O
CH4
O2
KOH溶液
铂电有极人在设K计O出H溶利液用中CH构4成和原O2电的池反。应电，池用 的 说总 法反 正应确类的似是于（CAH）4在O2中燃烧，则下列
①每消耗1molCH4可以向外电路提供 8mole②负极上CH4失去电子，电极反应式： CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为： O2+2H2O+4e-=4OH④电池放电后，溶液PH不断升高 A.①② B.①③ C.①④ D.③④
第2课时 原电池化学电源优秀课件
3. 工作原理(以铜—锌原电池为例) 单液原电池
装置图
电极名称 电极材料
负极 锌____片
双液原电池
正极 铜____片
单液原电池
双液原电池
电极反应
_Z_n_－__2_e_－_=__=_=_Z_n_2_＋_
_C_u_2_＋_＋__2_e_－_=__=_=_C_u_
反应类型
__氧__化__反应
_还__原___反应
(2016·鄂豫晋冀陕五省联考)科学家最新 开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池 的7倍，该电池结构如图所示，下列有关说法正确的是
导学号 25470839 ( B ) A．电池放电时，Li＋向负极移动 B．电池放电时，正极的电极反应式为2Li＋＋Li2O2＋2e－===2Li2O C．电池充电时，Li极应与外电源的正极相连 D．电池系统内进入二氧化碳及水对电池性能不会产生影响
题组一：原电池原理 题组二：设计原电池 总结提升
(1)能设计成原电池的反应一定是放热的氧化还原反应，吸热反应不可能将化学 能转化为电能。 (2)设计原电池时，负极材料确定之后，正极材料的选择范围较广，只要合理都 可以，一般选用不活泼金属Pt或石墨。
1．分类
考点三 化学电源
3. 二次电池
(1)铅蓄电池(电解质溶液为30%H2SO4溶液) ①放电时的反应
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 导学号 25470838
化学电源-高一化学课件(人教版2019必修第二册)
化学电源
普通锌锰电池 一次性电池——干电池
碱性锌锰电池
二次电池（充电电池）
铅蓄电池 镍镉充电电池
燃料电池
氢氧燃料
锂电池
CH4燃料电池
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细( × ) (2)氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能( ×)
(3)氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被氧化( √) (4)太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅( ×)
锂电池以金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂（LiAlCl4 ）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中组成
负极：8Li – 8e– = 8Li+
正极：3SOCl2 + 8e– = SO32– + 2S + 6Cl–
注意
总反应：8Li + 3SOCl2 = 6Li + Li2SO3 + 2S
此电池的电解液不能是某种物质的水溶液，因为锂和水反
4．下列说法正确的是( )
C
A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C．化学电池的反应基础是氧化还原反应
D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极Leabharlann Baidu料是PbO2
解析： 碱性锌锰干电池是一次电池；燃料电池是一种高效且不 会污染环境的新型电池；铅蓄电池放电的时候正极材料是PbO2， 负极材料是Pb。
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② A
Zn
Zn
H2SO4
H2SO4
原电池
①
H2SO4
②
电流表指针 是否偏转
偏转
不偏转
区别
两极材料不同
有两种活泼性不同的金
结论
属（或非金属）作电极
.
27
实验探究
A
Zn
Cu
③ A
Zn
Cu
④ A
Zn
Cu
H2SO4
HCl
酒精
原电池
③
④
电流表指针 是否偏转 偏转
不偏转
区别 结论
溶液不同 电极材料均插入 电解质溶液中
2、把氧化剂和还原剂分开，使氧化反应和还原反 应在两个不同区域进行。
3、需要在氧化剂和还原剂之间架设桥梁使电子从 氧化剂区域流向还原剂区域。
4、考虑氧化反应和还原反应发生的条件和环境， 化学物质的选择。
5、从电学角度考虑仪器选择和组装问题。
.
12
演示探究 Zn Cu
稀H2SO4
实验现象
原电池实验视频
组内交流 列 出想法
大量气泡从铜 实验现象 片逸出，锌片
稀H2SO4
部分溶解
Zn + 2H+ = Zn 2+ +H2↑
1.H+得到的电子是Cu失去的吗？ 2.在这个过程中Cu起什么作用？ 3.你怎样才能知道导线中有电子通过？
Cu起传导电子的作用。
可用电流表测电流及方向。
.
14
演示探究 A
Zn
Cu
稀H2SO4
b.电能清洁安全,又快捷方便。 火力发电缺点:
a.排出大量的温室效应气体。
b.有废气可能导致酸雨
c.废料废水
d.储量有限
e.能量转换效率低
.
10
？ 化学能
电能
.
11
化学能
电能 ？（看书P35页第二、三段，回答问题）
1、当氧化剂和还原剂直接接触进行反应时，化学 能要经过一系列能量转换才能转换为电能。
.
20
电极材料 Zn片
电极反应式
发生的反应 原电池的电极
Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应
负极
Cu片
2H++2e=H2↑ 还原反应
正极
总的离子反应方程式
Zn+2H+=Zn2++H2↑
.
21
锌铜原电池原理
电极 材料
现象
电子 得失
电极反应
原电池 的电极
Zn片
Zn片 溶解
失
Zn－2e-＝ Zn2+
负极
有气
.
24
5.电荷流向电流流向：
外电路：电ห้องสมุดไป่ตู้由负极流向正极， 负极 电流由正极流向负极
内电路：阴离子移向负极，阳离 子移向正极，电流由负 极流向正极
e－
正极
.
25
例2
C
H2SO4
（可以）
（不可以）
条件一：有活泼性不同的两种金属或非 金属
（不可以） . （不可以） 26
实验探究
A
Zn
Cu
① A
Zn
C
锌表面有气泡 产生，铜表面 无明显现象
离子方程式
Zn +2H+ = Zn 2+ +H2↑
思考问题 寻找答案
1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子
２.什么方法可使Zn与H+分开，不让H+直接在 Zn表面得电子？
你对问题 ２的想法
用导线将锌表面的电子引出来
.
13
演示探究
Zn
Cu
离子方程式
思考问题 寻找答案
Cu片 体产 得 2H+ + 2e-＝ 正极
生
H2↑
总的离子反应方程式
Zn+2H+＝
负极出电子，电子回. 正Z极n2++H2↑
22
e-
- 负极
电流表
I 正极 +
Zn
Zn2+
H+
SO24 -
H+
H2
Cu
.
23
4.原电池化学反应本质：自发的氧化还原反 应
较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活 泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的 金属（正极）。
② 电解质溶液
③ 形成闭合电路
④ 能自发地发生氧化还原反应
.
33
34
Cu
Cu
H2SO4
HCl 酒精
A
⑤
A
C
Cu
Zn
A
④
.
Cu Zn
HCl Cu
A
③
H2SO4
C Zn
下列能形成原电池的有哪些？
************************************************************************************* *************************************************************************************
燃烧
蒸汽
发电机
化学能 热能
机械能
电能
.
7
火力发电的原理分析。
化学能 燃烧 热能 蒸汽 机械能 发电机 电能
.
8
2、火力发电的化学深层本质分析
火力发电
过程
将化学能经一系列能量转化为电能
关键
燃烧
本质
氧化还原反应
本质
氧化剂与还原剂之间发生电子的转移
引起
旧键断裂和新键形成、体系能量变化
.
9
火力发电优点: a.我国煤炭资源丰富,廉价方便。
.
1
.
2
直接从自然界取得的能源称为一次能源
水电站.
3
电能是现代社会
中应用最广泛、使用
最方便、污染最小的
一种二次能源，又称
为电力。
.
4
一次能源经加工、转换得到的能源称为二次能源
火电. 站
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2001年我国发电总量构成图
火力发电占据绝大部分
什么是火力发电？
火电站的工作原理如何?
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一、化学能与电能的相互转化 1、火力发电原理及过程
（可以）
（不可以）
形成条件二：电极需插进电解质溶液中；
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实验探究形成原电池的条件
（不可以）
形成条件三：必须形成闭合回路
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6.原电池形成条件：两极一液一连线
① 两种活泼性不同的金属（或其中一种 为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极。
其中较活泼金属为负极。较不活泼金 属（或非金属）为正极（正极一般不参与 电极反应，只起导电作用）。
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原电池的正负极 负极：电子流出的一极（负极定义）；化合价升 高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较 强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响 ）金属的一极。
正极：电子流入的一极（正极定义）；化合价降 低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（ 有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的 金属或其它导体的一极。
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实验探究
A
Zn
Cu
⑤
A
C
Cu
H2SO4
H2SO4
原电池
⑤
电流表指针 是否偏转
不偏转
区别
电极材料不同
结论
能自发地发生氧化还原反应
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实验探究
A
A
Zn
Cu
Zn
Cu
⑥
电流表指针 区别 结论
H2SO4
H2SO4
H2SO4
原电池
⑥组
偏转
不偏转
容器不同
两极相连形成闭合回路
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实验探究形成原电池的条件
[实验结论]：导线中有电流通过
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16
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二.化学能直接转化为电能
1.原电池的概念、前提
概念: 将化学能转化为电能的装置
2.前提: 能自发发生氧化还原反应
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3.原电池的工作原理
能量转变 化学反应
原电池
将化学能直接转化为 电能
氧化还原反应中电子 转移 (负极失去电子 经过导线定向的流入 正极)
锌表面无气泡， 实验现象 铜表面有气泡，
电流表发生偏转。
解释实验现象
电子由Zn 导线 铜片 H+ 定向移动 产生电流，故电流表的指针发生偏转
思考问题 寻找答案
1.电子从Zn到H+经历了哪些途径？ 2.你认为这个过程能量是如何转化的？
组内交流 列出想法
化学能直接转化为电能
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[实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断溶 解，电流表的指针发生偏转。