周考练题

答案：C
解析：少量钠应保存在煤油中，因为钠的密度大于煤油的密度，且不 与煤油反应，所以钠沉在煤油底部，可隔绝O2、H2O等．
答案：D
解析：将一小块金属钠长期露置于空气中，能观察到的现象有：银白色(钠)→变暗(生成了白色的Na2O覆盖在金属钠表面：4Na＋O2===2Na2O)→成液(Na2O＋H2O===2NaOH，NaOH潮解)→结块(2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，吸收H2O变成Na2CO3·10H2O)→最后 成粉末(Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O，风化成Na2CO3)．
20．42%
５．D解析：2.3g钠与100g水完全反应后生成4gNaOH，同时放出0.1gH2，故反应后溶液的质量分数为 （NaOH）＝ 100％。
21．n=N/NA=m/M=V/Vm=CBV
22．1：1 1：1 2：3 7：16 7：16 7：16
23．首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO42—在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl—
9．用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针孔扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为()A．无法确定B．1.12 LC．大于1.12 LD．小于1.12 L
10.将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ）
A． 100％B． 100％C． 100％D． 100％
13．（每空4分）A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如下所示，其中“O”代表化合物，“□”代表单质，A为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体．
请回答下列问题：
(1)G的化学式为________，每生成1 mol G转移电子________mol.
(2)反应①②③④中________(填序号)
1——10小题，每小题5分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11．填写关于物质的量计算的四个恒等式：n====。
12.（每空4分）写出过氧化钠与水反应的化学方程式，并分析化合价升降，电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂．
________________________________________________________________
(4)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触
解析：由于花生油和水互不相溶，液体会分成两层，故可用分液方法分离．
答 案：B
解析：分液漏斗中的上层液体须从上口倒出．
答案：D
解析：A项，应先用大量水冲洗，再滴上3%～5%的NaHCO3溶液；C项，应先将导管从水槽中移出，再停止加热；D项，硫酸具有强烈的腐蚀性，会腐蚀管道．
B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)
C．打开打开活塞，另用容器承接并保存上层液体
3．下列事故或药品的处理正确的是()
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
１3．4:3:2
解析：由题意，可知混合物与足量水反应生成的H2、O2总物质的量为 ，且其中H20.02mol，O20.01mol。根据2Na～H2和2Na2O2～O2可知，原混合物中含Na0.04mol，含Na2O2为0.02mol，所以Na2O的物质的量应为： ，因此原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为4:3:2。
答案：B
解析：被蒸发的液体量不能超过蒸发皿容积的 ；待有较多量晶体析出时，应熄灭酒精灯，停止加热，用余热蒸干；蒸发皿可直接用酒精灯加热．
答案：B
解析：A、D中的两固体都是易溶于水的物质，过滤法不能达到分离的目的；水与酒精都是液体，不能采用过滤法分离；Na2CO3能溶于水，CaCO3不溶于水，可采用过滤法分离．
属于氧化还原反应．
(3)写出下列反应的化学方程式：
A→B＋C＋D：_________________________________________________，
F＋C：_____________________________________________________.
14．（10分）将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL。混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，求原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比。
答案：D
解析：等质量的钠与溶液反应时产生氢气的量相同，但C项中铝箔 能够与生成的NaOH反应生成氢气，故C正确．
答案：C
解析：首先发生的反应是：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,0.1 mol Na产生标准状况下的H21.12 L，后发生的反应是：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，此反应又能产生部分H2.
C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
4．蒸发时，下列操作正确的是()
A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B．等到蒸发皿中出现较多量晶 体时停止加热
C．待溶液蒸干后，再停止加热D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热
5．下列混合物适于用过滤法分离的是()
A．KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4
27．解析：c(SO )=c(H2SO4)= 2mol/L
c(H+)=2c(H2SO4)=4mol/L
溶质即H2SO4，n(H2SO4)=c(H2SO4)×V=2mol/L×0.3L=0.6 mol
m(H2SO4)=n(H2SO4)×M=0.6 mol×98 g/mol=58.8 g
n(H+)= 2n(H2SO4)=1.2 mol
6．保存少量金属钠的方法是()
A．放在棕色瓶中B．放在CCl4中C．放在水中D．放在煤油中
7．钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是()
A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO3
8．等质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是()
A．将钠放入足量水中B．将钠放入足量稀硫酸中
C．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中D．将钠放入足量稀盐酸中
n(SO )=n(H2SO4)=0.6 mol
N(SO )=n(H2SO4)×NA=0.6 mol×6.02×1023mol－1= 3.612×1023
16、答案：(1)钠块表面由银白色变为暗灰色4Na＋O2===2Na2O
(2)钠与水反应放出热量 钠的熔点低C
(3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑0.02 mol
高二化学（文科）周考练
班级：姓名：成绩：
1．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()
2．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是()
A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住 分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
答案：(1)Na2O22(2)②③
(3)2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
答案：C
解析：(1)过氧化钠与水及二氧化碳反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂．
(2)因为Na2O2与CO2和水反应均可产生O2，故在呼吸面具和潜水艇里Na2O2用作O2来源的物质．
(3)Na2O2具有强氧化性，可以使有机色质褪色．
答案：
上述两反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；1 mol Na2O2与足量H2O或CO2反应时，均转移1 mol e－
(2)B(3)石蕊溶液先变为蓝色，后变为无色Na2O2与水反应生成的NaOH使石蕊溶液由紫色变为蓝色；Na2O2具有强氧化性、漂白性，因此片刻后，溶液由蓝色变为无色
解析：可治疗胃酸过多，且受热分解生成三种物质的可能是NaHCO3，由两种单质点燃生成的淡黄色固体只可能是Na2O2，通常状况 下的无色液体可能是H2O.联系图中的转化关系即可推得：A、B、C、D、 E、F、G、H分别是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH.