第二章 化学反应速率和化学平衡答案

第二章化学反应速率和化学平衡答案WORD格式
一、单选题（本大题共40小题、共 114.0 分．）
1．C
2．D
3．D
4．C
5．D
6．C
7．A
8．D
9．C
10．B
11．D
【详解】：
从图象看M是生成物，N是反应物，因此A是错误的；t2只是浓度相同，真正的平衡点是t3时刻，因此BC都是错误的，据图象看应选D．
12．B
13．B
【详解】：
若SO3气体平衡浓度不改变则外界条件的改变没有影响到化学平衡状态．要保持温度和容器的体积不变时，充入1 mol SO2(g)，SO2(g)的浓度增大平衡向正向移动，所以再次达到平衡时SO3气体的浓度将会增大．保持温度和容器内压强不变，充入
1 mol SO3(g)时相当于按照原来SO2和O2的量成比例加入，又保持等温等压所以当
达到新平衡时是与原来相同的平衡状态，所以SO3气体平衡浓度不改变．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)，氧气的浓度增大平衡向正向进行，再次达到新平衡时SO3气体浓度将要改变．当保持温度和容器内压强不变，充入1 mol
Ar(g)时，Ar(g)是一种稀有气体，也是一种与该反应无关的气体，当保持温度和容器内压强不变，则容器的体积将增大，对原平衡体系来说各物质的浓度都同种程度的减少，则相当于加压，平衡向逆向进行，所以SO3气体平衡浓度将减少．
14．A
【详解】：
15．B
【详解】：
根据已知的化学反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0可知：该反应正向放热，而且气体物质的分子数目减小．所以当升高温度时正逆反应速率都增加，可以缩短达平衡的时间，但是逆反应速率增加的比正反应速率增加的多，所以反应向逆向进行．当降低温度时正逆反应速率都减小，但是逆反应比正反应减小的多，所以平衡向正向移动．当增大压强时正逆反应速率都增大，正反应速率增大的比逆反应速率增大的多，所以平衡向正反应方向进行．当减小压强时正逆反应速率都减小，但是正反应速率减小的多所以平衡向逆反应方向移动．所以降温、加压有助于平衡正向移动．
16．C
【详解】：
在图象中可以观察到外界条件的改变，影响了达到平衡的时间，但是对X的转化率并没有产生影响，说明外界条件只改变了达到平衡的时间，但是不能改变平衡状态，所以首先考虑的催化剂对该反应的影响．另外和使用催化剂有些相类似的是对于反应前后气体物质的物质的量相等的可逆反应，若加大压强，也是只会同等程度地加快正逆反应速率但是对化学平衡没有影响．所以该题有两种情况．使用催化剂，和
加压．升高温度时，反应速率加快但是根据反应的吸放热情况，X的转化率会发生变化；加大X的投入量，会增大Y的转化率，但是X的转化率会减小；增大体积等于减小压强，各物质的浓度都减小，反应速率减慢，到达平衡的时间将增长．17．B
【详解】：
18．B
【详解】：
化学平衡向正反应方向移动，实际上就是化学反应又向正向进行了，所以⑤正反应速率一定大于逆反应速率②生成物的产量一定增加一定正确；①错误的原因，反应正向进行可能是通过减小生成物的浓度进行，这样生成物的百分含量可能要减小；
③④错误的原因，平衡正向移动可能是通过增大某一反应物的浓度进行的，这样这
种反应物的浓度可能不仅不减小还会增加，该物质的转化率要减小；⑥错误的原因催化剂同等程度地改变正逆反应速率，不会对平衡产生影响，平衡不会正向移动．19．B
【详解】：
达平衡后又充入0.5 mol CO，不可能直接求出转化量，水蒸气第二次平衡时转化率不能求出确定数值，但可估出取值范围．充入了0.5 mol CO，水蒸气转化率必然增大，舍去选项A．又因该反应为可逆反应，达平衡时四种气体必同时共存，否则无所谓平衡，这是关键点．当水蒸气转化率为0.75，CO则完全转化不合题意，D 选项更不可能．应选B
20．C
【详解】：
21．B
【详解】：
在某一化学反应中，反应物的转化量根据反应方程式的系数关系进行，起始量不确定，转化率等于转化量比上起始量，若让两物质的转化率相等则要两物质的起始量之比必等于方程式的系数比．在此图像中X与Y的转化率的交点即两物质转化率相等的点，此时两物质按照方程式的系数比投料．所以在反应中X、Y的系数比等于3所以答案为B．
22．C
【详解】：
解决这个问题可利用等效的思想来解决，显然在恒温恒压下，均减半或均加倍，与原平衡形成的是等效平衡，均增加1 mol，可认为是在分别为5 mol、2.5 mol和5 mol的基础上再增加0.5 mol的B，容易看出此时平衡是正向移动的，利用相似原理可处理D答案．
23．A
24．B
25．D
【详解】：
新理念点评：勒夏特列原理——若改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．
26．B
【详解】：
解析：首先分析反应特点，正反应为放热、体积减小的反应．再分析题目要求，为了增加甲醇的产量，即生成甲醇的反应速率变大，且甲醇的平衡浓度也尽可能大．最后根据理论和实际相结合作出判断：
27．D
【详解】：
循环操作后增大了反应物N2和H2的浓度，加快了反应速率，提高了NH3的平衡浓度，但主要是提高N2和H2的利用率．
28．D
29．B
30．B
31．C
32．C
33．B
34．D
35．C
36．C
37．C
38．A
39．A
40．B。