红对勾高三总复习人教版化学(2018秋高三)1-1-1b(学后即练)

合集下载

红对勾高三总复习人教版化学(2018秋高三)8-1-3考点三强酸(碱)与弱酸(碱)的比较

高三总复习 ·新课标版 ·化学
第八章·第一节·考点三
第10页
系列丛书
4．为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH>7，则 H2A 是弱酸；若 pH<7，则 H2A 是强酸。( × )
高三总复习 ·新课标版 ·化学
第八章·第一节·考点三
第11页
系列丛书
1．酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系：前者看电离程度，后者看溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。 2．弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解
高三总复习 ·新课标版 ·化学
第八章·第一节·考点三
第 8页
系列丛书
(3)加水稀释相同倍数后的 pH 大小：氨水>NaOH 溶液，盐酸>醋酸。 (4)若稀释后的 pH 仍然相等，则加水量的多少：氨水>NaOH 溶液，醋酸>盐酸。
高三总复习 ·新课标版 ·化学
第八章·第一节·考点三
第 9页
系列丛书
系列丛书
第八章
水溶液中的离子平衡
第八章
水溶液中的离子平衡
第 1页
系列丛书
第一节弱电解质的电离平衡
高三总复习 ·新课标版 ·化学
第八章水溶液中的离子平衡
第 2页
系列丛书
考点三强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
高三总复习 ·新课标版 ·化学
第八章·第一节·考点三
第 3页
系列丛书
基础知识再巩固
夯实基础厚积薄发
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH 溶液至 pH＝7， V 醋酸<VNaOH。( × )

红对勾高三总复习人教版化学(2018秋高三)2-3-2b(学后即练)

7．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl解析：根据所给化学方程式判断氧化性顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，选项D不具备氧化I－的能力，而A、B项中两物质除能氧化I－外，还能氧化Fe2＋，不符合题意，故选C。

答案：C8．已知溶液中可发生反应：2FeBr2＋Br2===2FeBr3，现向100 mL 的FeBr2溶液中通入3.36 L Cl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为()A．2 mol·L－1B．1 mol·L－1C．0.4 mol·L－1D．0.2 mol·L－1解析：由题意可知，Fe2＋的还原性强于Br－，若Cl2只氧化Fe2＋，Cl－和Br－的物质的量浓度不会相等，故部分Br－被氧化。

设FeBr2的物质的量为x,3.36 L Cl2的物质的量是0.15 mol，转移电子的物质的量共0.3 mol。

则根据电子守恒得：x＋(2x－0.3 mol)＝0.3 mol，解得x ＝0.2 mol，故FeBr2溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1。

答案：A9．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol 的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是()A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋解析：因为氧化性Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以先发生反应2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，其中0.005 mol的铁粉与0.01 mol的AgNO3反应，析出0.01 mol Ag，再发生：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，其中剩余的0.005 mol 铁粉与0.01 mol的Fe(NO3)3反应，溶液中不再有Fe3＋。

《红对勾》高考化学(人教版)总复习：单元质量评估1(含解析)

单元质量评估一( 第一单元综合测试题)时间：90 分钟满分： 100 分第Ⅰ卷选择题(共40 分)一、选择题(此题包含16 小题，1～8 每题 2 分， 9～16 每题 3 分，共40 分，每小题只有一个或两个选项切合题意)1． (2016·淮十校联考江)以下实验表达中正确的选项是()A．用托盘天平称量 2.50 g食盐B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液 20.50 mLC．用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸D．用pH试纸测得某溶液pH为3.0答案：B分析：此题考察常有仪器的精准度。

A 项托盘天平的精准度为管的读数至0.01 mL ，正确； C 项量筒的读数至0.1 mL ，错误；0.1 g，错误； B 项滴定D 项 pH 试纸测得的pH 为整数，错误。

2．以下做法不正确的选项是()A．易燃试剂与强氧化性试剂分开搁置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸查验氨气－10.100 0 mol L ·碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火答案： C分析：此题考察化学试剂的寄存、试纸的使用、仪器的使用以及常有安全事故的办理。

易燃试剂常常拥有特别强的复原性，碰到强氧化剂时易焚烧， A 项正确；氨气溶于水后溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝， B 项正确；一定用相应规格的容量瓶才能正确配制必定物质的量浓度的溶液， C 项错误；金属钠以及焚烧生成的过氧化钠都易与水反响，故着火时用细沙灭火， D 项正确。

3． (2016 北·京东城一模 )以下做法正确的选项是()A．用无色试剂瓶盛放新制的氯水B．用 10 mL 量筒量取 3.24 mL 稀硫酸C．用蒸馏水鉴识溴蒸气和二氧化氮气体D．用氨水冲洗做过银镜反响的试管内壁答案： C分析： A项氯水见光易分解，应寄存在棕色试剂瓶中，故A错误；B项量筒精准到0.1 mL ，没法量取 3.24 mL稀硫酸，故B 错误；C项二氧化氮遇水，发生3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋ NO ，气体的红棕色消逝，溴蒸气遇水，溶解一部分，获取橙色溶液，故C正确；D项氨水与银不反响，可用稀硝酸冲洗，故 D 错误。

红对勾高三总复习人教版化学(2018秋高三)5-2-1c(学后即练)

6．下列各组粒子中粒子半径由大到小的是()A．O、Cl、S、P B．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋D．Li、Na、K、Cs解析：比较粒子半径有以下原则：①同周期从左到右逐渐减小，A为P>S>Cl>O，②同主族从上到下逐渐增大，③核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，Mg2＋>Al3＋，④各层排布都饱和，一般电子层越多，半径越大。

答案：C7．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。

下列说法中正确的是()A．原子序数：A>B>CB．原子半径：A>B>CC．离子半径：A2－>B2＋>C－D．原子最外层电子数：A>C>B解析：由题意可确定A、B、C分别为S、Mg、F三种元素。

则原子序数：A>B>C；原子半径：B>A>C；离子半径：A2－>C－>B2＋；原子最外层电子数：C>A>B。

答案：A8．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A．原子序数：D>C>B>AB．原子半径：B>A>C>DC．离子半径：C3－>D－>A2＋>B＋D．氧化性：A2＋>B＋，还原性：C3－<D－解析：由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，根据阴阳离子所带的电荷数，得出元素在周期表中的位置关系：C DB A。

原子序数大小应为A>B>D>C，A项错误；根据原子半径的递变规律，可以判断B正确；离子半径应为C3－>D－>B＋>A2＋，C错误；还原性为C3－>D－，D错误。

答案：B9．W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。

红对勾高三总复习人教版化学(2018秋高三)5-3-2b(学后即练)

1．下列现象与氢键有关的是()①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下很稳定A．①②④B．①②③C．①②D．①③解析：水分子高温下很稳定是因为分子中O—H键的键能大。

答案：B2．下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。

每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A．H2S B．HClC．PH3D．SiH4解析：在第ⅣA～ⅦA族元素的氢化物中，NH3、H2O、HF分子间因存在氢键，故沸点反常地高，则含a的线为第ⅣA族元素的氢化物，则a点为SiH4。

答案：D3．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是()A．石墨和氯化钠分别受热熔化B．冰的熔化和水的分解C．NaCl和HCl溶于水D．干冰和碘的升华解析：石墨熔化时破坏共价键，氯化钠熔化时破坏离子键，故A 错误；冰熔化主要破坏氢键，水分解破坏共价键，故B错误；NaCl 溶于水破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，故C错误；干冰和碘的升华破坏的都是分子间作用力，故D正确。

答案：D4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键解析：石蜡属于有机物，由分子构成，故题干中前两个变化破坏的是范德华力，而第三个变化是石蜡中烃的分解，被破坏的是共价键。

答案：B5．下列解释正确的是()A．H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键B．HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF 分子中有氢键C．卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大。

红对勾高三总复习人教版化学(2018秋高三)12-2-2b(学后即练)

1．下列说法正确的是( )A ．凡是中心原子采取sp 3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形B ．在SCl 2中，中心原子S 采取sp 杂化轨道成键C ．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D ．凡AB 3型的共价化合物，其中心原子A 均采用sp 3杂化轨道成键解析：A 项，中心原子采取sp 3杂化的分子，其分子构型可以是正四面体形，也可以是三角锥形或V 形，A 错误；B 项，SCl 2中S 原子采取sp 3杂化轨道成键，B 错误；D 项，AB 3型共价化合物，中心原子可采取sp 2杂化，如SO 3等，D 错误。

答案：C2．氯化亚砜(SOCl 2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。

下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )A ．三角锥形、sp 3B ．V 形、sp 2C ．平面三角形、sp 2D ．三角锥形、sp 2解析：首先求出SOCl 2分子中S 原子的价层电子对数。

孤电子对数＝12×(6－2－2×1)＝1，配位原子为3，所以价层电子对数为4，S 原子采取sp 3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形。

答案：A3．下列分子的空间构型可以用sp2杂化轨道来解释的是()①BF3②CH2===CH2③④HC≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥解析：sp2杂化轨道形成夹角为120°的平面三角形杂化轨道，①BF3为平面三角形且B—F键夹角为120°；②C2H4中C原子以sp2杂化，且未杂化的2p轨道形成π键；③同②相似；④乙炔中的C原子为sp杂化；⑤NH3中N原子为sp3杂化；⑥CH4中的碳原子为sp3杂化。

答案：A4．下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是()A．H2O、SO2B．BeCl2、CO2C．H2O、NH3D．NH3、CH2O解析：各选项中的杂化类型和空间构型分别为：H2O sp3杂化，“V”形，SO2 sp2杂化，“V”形；BeCl2和CO2都是sp杂化，直线形；NH3 sp3杂化，三角锥形；CH2O sp2杂化，平面三角形。

红对勾高三总复习人教版化学(2018秋高三)2-3-1a(基础小题快练)

一、氧化还原反应的基本概念和表示方法1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuB ．AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2D ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑解析：A 为置换反应，B 为复分解反应，D 为分解反应，而C 项铁元素和碳元素有化合价的升降，属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型。

答案：C2．下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数B ．若H 2O 2分解产生 1 mol O 2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023C ．Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2、Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu 均为单质被还原的置换反应D ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应解析：根据氧化还原反应的守恒规律知，反应中得失电子数目是相等的，A 项正确；反应2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑中，每生成1 mol O 2时转移2 mol e －，B 项错误；反应Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2中Cl 2被还原，而反应Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu 中锌被氧化，C 项错误；Na 2O 2与水、Cl 2与水的反应中，水都既不是氧化剂也不是还原剂，D 项错误。

答案：A3．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是( )A ．3S ＋6NaOH===2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2OB ．2CH 3COOH ＋Ca(ClO)2===2HClO ＋Ca(CH 3COO)2C ．I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2D ．4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O解析：A 项，3S ＋6NaOH===2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 反应中有2 mol S 化合价降低，作氧化剂，有1 mol S 化合价升高，作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1，错误；B 项，2CH 3COOH ＋Ca(ClO)2===2HClO ＋Ca(CH 3COO)2反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；C 项，I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2反应中，NaClO 3作氧化剂，I 2作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1，错误；D 项，4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 反应中，当1 mol MnO 2得到2 mol 电子时，有2 mol HCl 失电子，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，正确。

红对勾高三总复习人教版化学(2018秋高三)综合检测5

第五章综合检测一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1．2H、15N、18O、34S等常被用作陆地生态分析研究。

下列说法中正确的是()A．16O和18O是同一种核素B．1H182O的摩尔质量为20C．34S和15N核内的中子数相差9D．2H＋核外电子数为0解析：具有相同质子数、不同中子数(或不同质量数)的同一元素的不同核素互为同位素，16O和18O互为同位素，故不是同一种核素，A错误；1H182O的摩尔质量为20 g·mol－1，B错误；中子数＝质量数－质子数，34S的中子数为34－16＝18,15N的中子数为15－7＝8，中子数相差10，C错误；2H＋质子数为1，失去一个电子，核外电子数为0，D正确。

答案：D2．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M解析：B和C都是第2周期的元素，核外电子数越多，非金属性越强，即非金属性：C>B，所以酸性：H2CO3>H3BO3，A选项错误；Be和Mg都是第ⅡA族的元素，电子层数越多，金属性越强，即金属性：Mg>Be，所以碱性：Mg(OH)2>Be(OH)2，B选项正确；Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，C选项错误；M失去1个电子和R得到2个电子后核外电子总数相同，所以M的原子序数比R的大，D选项错误。

答案：B3．下列有关说法正确的是()A．该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D．共价化合物是原子间通过共用电子对形成的解析：NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A项错误；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质如H2、O2，B项错误；NH4NO3为离子化合物，C项错误。

红对勾高三总复习人教版化学(2018秋高三)11-1-3a(基础小题快练)

一、同系物、同分异构体的理解和判断
1．下列物质一定属于同系物的是()
解析：同系物要求结构相似，在分子组成上相差若干个CH2原子团，所以选B。

答案：B
2．下列叙述中正确的是()
A．分子式相同，元素百分含量也相同的物质是同种物质
B．通式相同的不同物质一定属于同系物
C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体
D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
解析：本题考查同种物质、同系物、同分异构体的概念。

分子式相同，结构不一定相同，所以不一定是同种物质。

通式相同的不同物质不一定是同系物，可能是同分异构体。

相对分子质量相同，分子式不一定相同。

故正确答案为C。

答案：C
3．下列说法正确的是()
A．相对分子质量相同的有机物一定互为同分异构体
B．同分异构现象只存在于有机物中
C．同分异构体必含有相同的官能团，且性质相同
D．同分异构体分子式必然相同
解析：相对分子质量相同的分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4，C2H6O与CH2O2均是相对分子质量相同而分子式不同，故A 不正确；某些无机化合物也存在同分异构现象，如HCNO有两种不同结构的分子：H—O—C≡N(氰酸)与H—N===C===O(异氰酸)，故B错误；例如C2H6O的结构有2种，CH3—CH2—OH(乙醇)和CH3—O—CH3(甲醚)，所以，同分异构体分子中的官能团不一定相同，化学性质和物理性质也不一定相同，故C错误；从同分异构体概念的辨析中可知D正确。

故选D。

答案：D
4．下列物质中最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是()。

红对勾高三总复习人教版化学(2018秋高三)5-2-1b(学后即练)

1．在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。

下列说法正确的是()A．B、D的原子序数之差可能为2B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32C．5种元素的核电荷数之和为5a＋10D．A、E的原子序数之差可能是7解析：由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为a，则A的原子序数为a－1，C的原子序数为a＋1，D的原子序数为a－8，E的原子序数为a＋18，根据分析可知，B、D的原子序数之差为8，不可能为2，故A错误；B、E的原子序数之差为18，故B错误；五种元素的核电荷数之和为：a＋a－1＋a＋1＋a－8＋a＋18＝5a＋10，C项正确；A、E的原子序数之差为a＋18－(a－1)＝19，故D错误。

答案：C2．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。

则下列说法不正确的是()A.Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素解析：由题给信息可知，X、Y、Z只能位于元素周期表中过渡元素区域的右边，则：若X、Y、Z同为短周期元素，由X的原子序数为a可知，Y的原子序数为a－8＋1＝a－7，Z的原子序数为a＋8－1＝a＋7，A正确；若X为长周期非金属元素，Y为短周期非金属元素，则Y的原子序数可能为a－18＋1＝a－17，B正确；若Z为第六或第七周期元素，因存在镧系和锕系元素，则Z的原子序数可能为a＋32－1＝a＋31，C正确。

答案：D3．2012年5月30日，国际理论与应用化学联合会正式确定了第114号和第116号元素的名称。

下列有关这两种元素的说法错误的是()A．两种元素位于同一周期B．116号元素位于第ⅥA族C．两种元素都是活泼的非金属元素。

红对勾高三总复习人教版化学(2018秋高三)5-1-2b(学后即练)

1．已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。

X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a＋2；Y原子的最外层电子数为b－5，次外层电子数为b。

则X、Y两元素形成化合物的组成是() A．XY2B．Y4XC．Y2X3D．YX3解析：X、Y的次外层(a≠0，a＋2>2；b－5>0，b>5)不可能是K 层，即最外层为第3层(X、Y核电荷数小于18)，这样得出X的核外电子排布为2、8、6，为硫，Y的核外电子排布为2、8、3，为铝，形成化合物为Al2S3，所以选C。

答案：C2．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，原子核内质子数为(2n2－1)。

下列关于元素X的说法中，不正确的是()A．其最高化合价为＋3价B．可以形成化学式为KXO3的盐C．其氢化物可以用来做喷泉实验D．其最高价氧化物对应水化物是强酸解析：由于核电荷数小于18，n≤3。

n＝2或3时，符合题意。

X 为N或Cl。

N和Cl的最高化合价分别为＋5和＋7价，A错误；X可以形成化学式为KNO3或KClO3的盐，B正确；HCl和NH3都极易溶于水，可以用来做喷泉实验，C正确；HNO3和HClO4都是强酸，D正确。

答案：A3．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

已知A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。

下列叙述正确的是()A．原子半径：A<D<B<CB．最简单氢化物的稳定性：C>DC．A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性D．B与D形成的化合物是共价化合物解析：由A、C的原子序数之差为8，可知短周期元素A与C是同主族元素，它们的原子最外层电子数相等，设A和C的原子最外层电子数均为x，则B的最外层电子数为0.5x，由题意知：x＋0.5x ＋x＝15，解得x＝6。

根据A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，可判断出它们分别为O、Al、S、Cl。

红对勾高三总复习人教版化学(2018秋高三)综合检测9

第九章综合检测一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是()A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品解析：A选项，聚乙烯无碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；B选项，乙酸与乙醇分别含有羧基、羟基，均与钠反应生成氢气，正确；C选项，干馏是化学变化，错误；D选项，煤通过干馏制焦炭、煤焦油等产品，错误。

答案：B2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是()A．乙醇的分子式：C2H4OB．甲醇分子的球棍模型：C．正丁烷的结构简式：CH(CH3)3D．聚丙烯结构简式：CH2—CH—CH3解析：乙醇的分子式为C2H6O，故A错误；甲醇的官能团为—OH，甲醇可以看作甲烷中一个氢原子被羟基取代后形成的，用大小不同的小球和短棍分别表示原子、共价键，即为甲醇的球棍模型，甲醇的球棍模型为，故B正确；CH(CH3)3表示异丁烷的结构简式，故C错误；聚丙烯结构简式为，故D错误。

答案：B3．下列与有机化合物的结构、性质和用途有关的叙述正确的是()A．苯、乙烯均能使溴水褪色，且二者的反应原理相同B．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应与甲烷和氯气的反应属于同一类型C．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均含有碳碳双键，都能使酸性KMnO4溶液褪色D．油脂、糖类和蛋白质均为营养物质，且均能发生水解反应解析：苯使溴水褪色发生的是萃取，属于物理变化，乙烯使溴水褪色则是与溴发生加成反应，A错误；酯化反应也是取代反应，B正确；聚乙烯中不含碳碳双键，C错误；糖类中的单糖不能水解，D错。

红对勾高三总复习人教版化学(2018秋高三)课时作业15 元素周期律和元素周期表

课时作业15元素周期律和元素周期表一、选择题1．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是()A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA 族D．F－、O2－、Mg2＋、Na＋离子半径逐渐减小解析：Si、P、S、Cl为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故A正确；元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱，故B错误；元素周期表共有18列，第3列是第ⅢB族，第17列是第ⅦA族，故C错误；F－、O2－、Mg2＋、Na＋离子具有相同的电子数，离子半径O2－、F－、Na＋、Mg2＋逐渐减小，故D错误。

答案：A2．下列说法正确的是()A．P和S都属于第三周期元素，P原子半径比S原子半径小B．在过渡元素中可以找到半导体材料C．短周期元素的离子a A2＋、b B＋具有相同的电子层结构，则原子序数、原子半径大小和单质的还原性强弱都符合：A>BD．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4强解析：P与S为同周期元素，P的原子序数比S小，原子半径P>S，A项错误；根据元素周期律知识，在过渡元素中可以找到催化剂和耐高温的合金等材料，而在金属和非金属分界线附近，才可以找到半导体材料，B项错误；a A2＋、b B＋具有相同的电子层结构，则原子序数A>B，原子半径B>A，还原性B>A，C项错误；Cl与Br同主族，Cl的原子序数比Br小，非金属性比Br强，HClO4比HBrO4酸性强，D项正确。

答案：D3．X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y、W同周期；X的气态氢化物比Z的稳定；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层。

下列表示中，正确的是()A．原子序数：X>Y>Z>WB．简单离子半径：W>Y>Z>XC．原子半径：W>Y>Z>XD．原子的得电子能力：Z>X解析：由题意可得X、Y、Z、W四种元素的位置关系为。

红对勾高三总复习人教版化学(2018秋高三)综合检测10B

第十章综合检测(B)
一、选择题(本题包括8个小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，方法是分别测定通氢气前后玻璃管和U 形管的质量差，实验测得m (H)∶m (O)>1∶8。

下列对导致这一结果的原因分析中，一定错误的是( )
A ．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B ．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C ．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D ．CuO 没有全部被还原
解析：解决此题的关键是分析透彻实验的反应原理：CuO ＋H 2=====△
Cu ＋H 2O ，依据反应前后玻璃管的质量差可知生成水中氧元素的质量m (O)，U 形管的质量差为生成水的质量m (H 2O)，所以水中氢元素的质量是m (H)＝m (H 2O)－m (O)。

A 项因为H 2中含有水蒸气，所以m (H 2O)偏大，即A 可能导致题中结果；B 项可能吸收空气中的
水蒸气，即m(H2O)偏大，故B可能导致题中结果；C项相当于反应
后增加了Ⅱ装置中玻璃管的质量，使m(O)减小，故C可能导致题中
结果；D项对实验结果无影响。

答案：D
2．下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是()
解析：液体静置不分层一定是萃取剂选的不对，不是萃取剂量多
量少的问题。

答案：C
3．下列装置及实验设计中合理的是()。

红对勾高三总复习人教版化学(2018秋高三)课时作业5 氧化还原反应

课时作业5氧化还原反应一、选择题1．下列说法正确的是()A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C．已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－＋D2===2D－＋C2和反应2C－＋B2===2B－＋C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应解析：HClO的氧化性强，A错误；氧化还原反应中，氧化性是氧化剂大于氧化产物，则氧化性Cu2＋>Fe2＋、Fe3＋>Cu2＋，B正确；根据反应2C－＋B2===2B－＋C2可知，还原性C－>B－，与已知矛盾，C错误；如浓硫酸和SO2之间不能反应，D错误。

答案：B2．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()A．反应①②③④⑤中有非氧化还原反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4解析：①反应有氯气生成，②反应有氯化钙、次氯酸钙生成，③过氧化氢分解生成水和氧气，④反应生成单质氧气，⑤反应生成Mn 和氧化铝，均存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，A错误；⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，B正确；③中氧元素的化合价由－1价升高为0，④中氧元素的化合价由－2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，C错误；反应①由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误。

答案：B3．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO－4＋C2O2－4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的。

红对勾高三总复习人教版化学(2018秋高三)5-1-1(学后即练)

一、各种微粒间的关系及计算1．2015年9月3日抗战胜利70周年大阅兵场上，展示了我国研制的各种导弹。

导弹之所以有神奇的命中率，是制造导弹合金材料中的稀土元素钕(14060Nd)的贡献。

则下列说法中正确的是() A．钕原子的摩尔质量等于其相对原子质量B．一个14060Nd原子的质量为140/N A gC.14060Nd原子的中子数与质子数之差为80D．14 g钕原子中含10 mol电子解析：摩尔质量和相对原子质量的单位不同，A错误；1 mol 14060Nd 原子质量约为140 g，一个原子的质量为140/N A g，B正确；14060Nd原子的中子数为80，质子数为60，两者之差为20，C错误；14 g钕原子的物质的量并非0.1 mol，电子也不是10 mol，D 错误。

答案：B2．下列关于原子的几种描述中，不正确的是()A．18O与19F具有相同的中子数B．16O与17O具有相同的电子数C．15N与14N具有相同的质子数D．12C与13C具有相同的质量数解析：18O质量数为18，质子数为8，中子数为10,19F质量数为19，质子数为9，中子数为10，A正确；16O与17O、15N与14N为同种元素，同种元素原子具有相同的质子数和电子数，B、C正确；12C 质量数为12,13C质量数为13，D错误。

答案：D3．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在a g H m X中所含质子的物质的量是()A.aA＋m(A－N＋m) molB.aA(A－N) molC.aA＋m(A－N) molD.aA(A－N＋m) mol解析：X原子的质子数为(A－N)，一个H m X分子中所含的质子数为(A－N＋m)，H m X的摩尔质量为(A＋m) g·mol－1，所以a g H m X中所含质子的物质的量为aA＋m(A－N＋m) mol。

答案：A4.6026Fe揭秘了超新星爆炸的历史真相。

红对勾高三总复习人教版化学(2018秋高三)5-2-1d(学后即练)

11．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是()①HCl的溶解度比H2S的大②HCl的酸性比H2S的强③HCl的稳定性比H2S的强④还原性：Cl－<S2－⑤HClO4的酸性比H2SO4的强⑥Cl2能与H2S反应生成S⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSA．②④⑤⑥B．②⑤⑥⑦C．③④⑤⑥⑦D．全部解析：元素的非金属性越强，其得电子能力越强。

比较元素非金属性强弱的依据有：单质与H2化合的难易程度；简单气态氢化物的稳定性；最高价含氧酸的酸性强弱；单质之间的置换反应；对应阴离子的还原性强弱；单质与变价金属反应时，氧化金属的程度等。

答案：C12．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙原子得电子数目多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。

能说明甲的金属性比乙强的是()A．①④B．①②③C．③⑤D．①②③④⑤解析：比较金属性强弱的一般方法是看与酸(或水)反应的剧烈程度、最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱、置换反应，而不能根据其与金属反应时得电子的数目多少、熔沸点的高低进行比较。

答案：B13．下列实验不能达到实验目的的是()解析：A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3·H2O 反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性H2CO3<H2SO4，从而判断出碳、硫的非金属性强弱；D项，利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。

红对勾高三总复习人教版化学(2018秋高三)11-1-4考点四研究有机物的一般步骤和方法

3．根据物质的沸点利用蒸馏法提纯液态有机物时，沸点相差大于 30 ℃为宜。( √ )
高三总复习 ·新课标版 ·化学
进入导航
第十一章·第一节·考点四
第12页
系列丛书
4．乙醇是良好的有机溶剂，根据相似相溶原理用乙醇从水溶液中萃取有机物。( × )
5 ．混合物经萃取、分液后可以得到提纯，获得纯净物。 ( × )
系列丛书
第十一章
有机化学基础
第十一章
有机化学基础
进入导航
第 1页
系列丛书
第一节认识有机化合物
高三总复习 ·新课标版 ·化学
进入导航
第十一章
有机化学基础
第 2页
系列丛书
考点四研究有机物的一般步骤和方法
高三总复习 ·新课标版 ·化学
进入导航
第十一章·第一节·考点四
第 3页
系列丛书
基础知识巩固01 精讲精练考能02
位置，从而可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。 ②核磁共振氢谱
高三总复习 ·新课标版 ·化学
进入导航
第十一章·第一节·考点四
第11页
系列丛书
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．蒸馏分离液态有机物时，在蒸馏烧瓶中应加少量碎瓷片。 ( √ )
2．某有机物中碳、氢原子个数比为 1∶4，则该有机物一定是 CH4。( × )
高三总复习 ·新课标版 ·化学
进入导航
第十一章·第一节·考点四
第19页
系列丛书
(2)常见相对分子质量相同的有机物 ①同分异构体相对分子质量相同；分子组成中各元素原子个数(比)完全相同。 ②含有 n 个碳原子的醇与含(n－1)个碳原子的同类型羧酸和酯相对分子质量相同，均为 14n＋18。 ③含有 n 个碳原子的烷烃与含(n－1)个碳原子的饱和一元醛 (或酮)相对分子质量相同，均为 14n＋2。

红对勾高三总复习人教版化学(2018秋高三)5-3-1b(学后即练)

1．下列各项中表达正确的是( )A ．F －的结构示意图：B ．CO 2的电子式：··O ······C ··O ······C ．NaCl 的电子式：Na ·×Cl ······D ．N 2的结构式：··N ≡N ··解析：CO 2的电子式为O ········C ····O ····，B 错误；NaCl 的电子式为Na ＋[··Cl ······]－，C 错误；N 2的结构式为N ≡N ，D 错误。

答案：A2．下列有关电子式的书写正确的是( )解析：Na 2O 2是离子化合物，电子式应为Na ＋[··O ······O ······]2－Na ＋，A 错；B 正确；NH 4Br 中Br －外层有8个电子，未表达出来，C 错；NH 3电子式为，D 错。

答案：B3．氮化钠(Na3N)是一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。

请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是________，该化合物是由________键形成的。

(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐，其电子式分别是__________________。

(3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。