云南大学分析化学题库9DOC

云南大学至学年学期化学科学与工程学院各专业级本科《分析化学（1）》期末考试(闭卷)试卷（第9卷）满分100分；考试时间：120分钟；任课教师：

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一、选择题（本大题共6小题，每题2分，共12分）

1．在下列物质中能用直接法配制标准溶液浓度的是[ ] A：EDTA；B：CaCO3；C：NaOH；D：KMnO4

答案：B

2．下列情况中，对测定（标定）结果产生正误差的是 [ ]

A：以失去部分结晶水的硼砂为基准物标定HCl的浓度；

B：以BaSO

4重量法测定钡时，沉淀剂H

2

SO

4

加入量不足；

C：标定NaOH溶液时，所用的邻苯二甲氢钾中含有少量的邻苯二甲酸；

D：用吸收了CO

2

的NaOH标准溶液测定HAc的含量；

答案：D

3．有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用哪种方法检验？[ ] （A）F检验（B）t检验（C）u检验（D）Q检验

答案：A

4．分析测定中的偶然误差，就其统计规律来说，下列叙述中正确的是- -( ) A：偶然误差的数值固定不变；B：偶然误差具有单项性和可预测性；

C：正误差出现的机率大于负误差出现的机率；

D：大误差出现的机率小，小误差出现的机率大，正负误差出现的机率是相

等的。 答案：D

5．有一份磷酸盐溶液，可能为Na 3PO 4、Na 2HPO 4及NaH 2PO 4中的一种或两种物

质的混合物，以百里酚酞（p K HIn =10）为指示剂，用标准HCl 溶液滴定至终点，消耗HCl 体积V 1（mL ），再以甲基橙（p K HIn =3.4）为指示剂，继续用此HCl 溶液滴定至终点时，又消耗HCl 体积V 2（mL ）。若V 1>0，且V 2>V 1，则溶液组成为 [ ]

A ：Na 3PO 4；

B ：Na 3PO 4+Na 2HPO 4；

C ：Na 3PO 4+NaH 2PO 4；

D ： Na 2HPO 4+NaH 2PO 4 答案：B

6．以HCl 标准溶液滴定NH 3⋅H 2O 时，分别以甲基橙和酚酞做指示剂，消耗HCl 的体积分以V (甲)和V (酚)表示，则V (甲)和V (酚)关系是 [ ]

(A) V (甲) > V (酚)； (B) V (甲) = V (酚)； (C) V (甲) < V (酚)； (D) 无法确定 答案：A

7．用0.1mol/L 的NaOH 溶液滴定0.1mol/L 的HCl 和0.1mol/L 的H 3PO 4（K a1 = 7.6⨯10-3、K a2 = 6.3⨯10-8、K a3 = 4.4⨯10-13）的混合溶液，在滴定曲线上出现几个突跃 [ ]

A ：1个；

B ：2个；

C ：3个；

D ：4个 答案：B

8．在下列各组酸碱物质中，属于共轭酸碱对的是 [ ] A ：H 3PO 4—Na 2HPO 4， B ：(CH 2)6N 4H +—(CH 2)6N 4 C ：H 2CO 3—CO 32- D ：H 2Ac +—Ac - 答案：B

9．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素 [ ] (A) 滴定突跃的范围； (B) 指示剂的变色范围； (C) 指示剂的颜色变化； (D) 指示剂相对分子质量的大小 答案：D

10．若A -为强酸根，且体系中存在可与金属离子M 形成络合物的试剂L ，则难溶盐MA 在水中的溶解度为 [ ] (A) )1()(+L M sp K α； (B)

)(L M sp K α； (C) )(L M sp K α； (D)

)1()(+L M sp K α

答案：B

11．下列叙述中错误的是 [ ]

(A) AgCl 沉淀在0.1mol/L NaNO 3溶液中的溶解度大于其在纯水中的溶解度； (B) Ag 2CrO 4在0.0010mol/L AgNO 3或0.0010mol/L K 2CrO 4中的溶解度相等； (C) ZnS 易于在HgS 沉淀表面而不在BaSO 4沉淀表面继沉淀；

(D) 继沉淀引入杂质的量随放置时间的延长而增加 答案：B

12．络合反应一般都是在一定的pH 下进行的。为保证pH 值在整个络合滴定过程中维持在允许的范围内，需加入一定量的下列那种物质 [ ] (A) 酸； (B) 碱； (C) 盐； (D) 合适的缓冲溶液 答案：D

13．KMnO 4法一般在酸性溶液中进行，调节酸度时可选用下列那种酸 [ ] (A) HCl ； (B) HNO 3； (C) H 2SO 4； (D) HAc 答案：C

14．对于反应BrO 3- + 6I - + 6H + = Br - + 3I 2 + 3H 2O ，则此反应平衡常数的对数为(已知44.13=-

-

Br BrO E θV ，V E

I I 55.0/2=-

θ

) [ ]

(A) 059.055.044.1-； (B) 059.02

6)55.044.1(⨯⨯-；

(C)

059.03)55.044.1(⨯-； (D) 059

.06

)55.044.1(⨯-

答案：D

15．氧化还原滴定的主要依据是 [ ] (A) 滴定过程中氢离子浓度发生变化； (B) 滴定过程中金属离子浓度发生变化； (C) 滴定过程中体系电位发生变化； (D) 滴定过程中有络合物生成 答案：C

二、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分）

1.定量分析过程包括 ， ， 和 四个步骤。

答案：取样； 试样分解； 分离测定； 分析结果计算及评价

2．40.00mL H 2C 2O 4溶液需要20.00mL 0.100mol/L NaOH 溶液才能完全中和，而同样体积的此H 2C 2O 4溶液在酸性介质中需要加入20.00mL 的KMnO 4溶液才能反应完全，此KMnO 4溶液的浓度是 。 答案： 0.02000mol/L

3．已知KMnO 4溶液对Fe 的滴定度4KMnO Fe T =0.1117mg/ml ，现用此KMnO 4溶液滴定样品溶液中的Fe 2+到化学计量点时，用去KMnO 4溶液15ml ，则此样品中Fe 的质量数为 。