云南大学分析化学题库9DOC

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云南大学 至 学年 学期化学科学与工程学院各专业
级本科《分析化学（1）》期末考试(闭卷)试卷（第9卷）

满分100分；考试时间：120分钟； 任课教师：

学院 专业 学号 姓名
题号 一 二 三 四 总分
得分

一、选择题（本大题共6小题，每题2分，共12分）
题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案

1．在下列物质中能用直接法配制标准溶液浓度的是 [ ]
A：EDTA； B：CaCO3； C：NaOH； D：KMnO
4

答案：B

2．下列情况中，对测定（标定）结果产生正误差的是 [ ]
A：以失去部分结晶水的硼砂为基准物标定HCl的浓度；
B：以BaSO4重量法测定钡时，沉淀剂H2SO4加入量不足；
C：标定NaOH溶液时，所用的邻苯二甲氢钾中含有少量的邻苯二甲酸；
D：用吸收了CO2的NaOH标准溶液测定HAc的含量；
答案：D
3．有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用哪种方法
检验？ [ ]
（A）F检验 （B）t检验 （C）u检验 （D）Q检验
答案：A
4．分析测定中的偶然误差，就其统计规律来说，下列叙述中正确的是 - -( )

A：偶然误差的数值固定不变； B：偶然误差具有单项性和可预测性；
C：正误差出现的机率大于负误差出现的机率；
D：大误差出现的机率小，小误差出现的机率大，正负误差出现的机率是相
2

等的。
答案：D
5．有一份磷酸盐溶液，可能为Na3PO4、Na2HPO4及NaH2PO4中的一种或两种物
质的混合物，以百里酚酞（pKHIn=10）为指示剂，用标准HCl溶液滴定至终
点，消耗HCl体积V1（mL），再以甲基橙（pKHIn=3.4）为指示剂，继续用此
HCl溶液滴定至终点时，又消耗HCl体积V2（mL）。若V1>0，且V2>V1，则
溶液组成为 [ ]
A：Na3PO4； B：Na3PO4+Na2HPO4；
C：Na3PO4+NaH2PO4； D： Na2HPO4+NaH2PO4
答案：B
6．以HCl标准溶液滴定NH3H2O时，分别以甲基橙和酚酞做指示剂，消耗HCl

的体积分以V(甲)和V(酚)表示，则V(甲)和V(酚)关系是 [ ]
(A) V(甲) > V(酚)； (B) V(甲) = V(酚)； (C) V(甲) < V(酚)； (D) 无法确定
答案：A
7．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的H3PO4（Ka1 =
7.610-3、Ka2 = 6.310-8、Ka3 = 4.410-13）的混合溶液，在滴定曲线上出现几个
突跃 [ ]
A：1个； B：2个； C：3个； D：4个
答案：B
8．在下列各组酸碱物质中，属于共轭酸碱对的是 [ ]

A：H3PO4—Na2HPO4， B：(CH2)6N4H+—(CH2)6N4
C：H2CO3—CO32- D：H2Ac+—Ac-
答案：B
9．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素 [ ]
(A) 滴定突跃的范围； (B) 指示剂的变色范围；
(C) 指示剂的颜色变化； (D) 指示剂相对分子质量的大小
答案：D
10．若A-为强酸根，且体系中存在可与金属离子M形成络合物的试剂L，则难
溶盐MA在水中的溶解度为 [ ]
(A) )1()(LMspK； (B) )(LMspK；

(C) )(LMspK； (D) )1()(LMspK
答案：B
11．下列叙述中错误的是 [ ]
(A) AgCl沉淀在0.1mol/L NaNO3溶液中的溶解度大于其在纯水中的溶解度；
(B) Ag2CrO4在0.0010mol/L AgNO3或0.0010mol/L K2CrO4中的溶解度相等；
(C) ZnS易于在HgS沉淀表面而不在BaSO4沉淀表面继沉淀；
3

(D) 继沉淀引入杂质的量随放置时间的延长而增加
答案：B
12．络合反应一般都是在一定的pH下进行的。为保证pH值在整个络合滴定过
程中维持在允许的范围内，需加入一定量的下列那种物质 [ ]
(A) 酸； (B) 碱； (C) 盐； (D) 合适的缓冲溶液
答案：D
13．KMnO4法一般在酸性溶液中进行，调节酸度时可选用下列那种酸 [ ]
(A) HCl； (B) HNO3； (C) H2SO4； (D) HAc
答案：C
14．对于反应BrO3- + 6I- + 6H+ = Br- + 3I2 + 3H2O，则此反应平衡常数的对数为(已
知44.13BrBrOEV，VEII55.0/2) [ ]

(A) 059.055.044.1； (B) 059.026)55.044.1(；

(C) 059.03)55.044.1(； (D) 059.06)55.044.1(
答案：D
15．氧化还原滴定的主要依据是 [ ]
(A) 滴定过程中氢离子浓度发生变化；
(B) 滴定过程中金属离子浓度发生变化；
(C) 滴定过程中体系电位发生变化；
(D) 滴定过程中有络合物生成
答案：C

二、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分）
1.定量分析过程包括 ， ， 和

四个步骤。
答案：取样； 试样分解； 分离测定； 分析结果计算及评价
2．40.00mL H2C2O4溶液需要20.00mL 0.100mol/L NaOH溶液才能完全中和，而同
样体积的此H2C2O4溶液在酸性介质中需要加入20.00mL的KMnO4溶液才能反应完
全，此KMnO4溶液的浓度是 。
答案： 0.02000mol/L
3．已知KMnO4溶液对Fe的滴定度4KMnOFeT=0.1117mg/ml，现用此KMnO4溶液
滴定样品溶液中的Fe2+到化学计量点时，用去KMnO4溶液15ml，则此样品中
Fe的质量数为 。
4

答案：1.6755mg
4．C1(mol/L)NaAc + C2(mol/L)H3BO3的质子平衡条件式 。
答案：[H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]
5．对于某一给定的缓冲体系, 缓冲容量的大小与____ ____和__ _____
有关。
答案：缓冲物质总浓度； 酸与共轭碱浓度比

6．用重量法测定As2O3（M =197.8 g/mol）的含量时，将As2O3溶于NaOH溶液，
处理为AsO43-，然后形成Ag3AsO4（M =462.6 g/mol）沉淀，过滤、洗涤、将
沉淀溶于HNO3后，再以AgCl（M =143.3 g/mol）形式沉淀和称重，则换算因
数为 。
答案： 0.2300。
7．在pH>10.5时用莫尔法测定Cl-将导致分析结果 ；用佛尔哈德法间接
测定Cl-，未将沉淀过滤也未加入硝基苯将导致分析结果 （填偏高、
偏低或无影响）。
答案 偏高； 偏低
8．络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于金属离子的分析浓度CM和络合物的条件
稳定化常数/MYK。在金属离子的分析浓度一定时， 越大，
突跃越 ；在络合物的条件稳定化常数/MYK一定
时， 越大，突跃越 。
答案： MYK/； 大（宽）； 金属离子的分析浓度CM； 大（宽）
9．当指示剂与待测离子生成的配合物的稳定性高于滴定剂与待测离子生成的配
合物的稳定性时，会出现指示剂的 现象，从而无法指示终
点；如果指示剂与待测离子生成的配合物 ，会造成终点拖
长，称为指示剂的僵化现象。
答案： 封闭； 难溶于水（溶解性差）
10．计算在1mol/L HCl介质中，K2Cr2O7与Fe2+反应的平衡常数的对数值lgK=
(已知：3272/crOCrE=1.33, 23/FeFeE=0.68)。2004
答案： 66.10
5

三、简答题
1．为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。（本
题4分）
答案：
稀溶液中沉淀（降低CQ ，降低相对过饱和度）、
热溶液中沉淀（提高s，降低相对过饱和度）、
搅拌下缓慢加入沉淀剂(防止局部过浓)、
陈化（使小颗粒沉淀溶解，大颗粒沉淀生长，最终得到大及完整的晶粒）。

2．Fe3+能够氧化I-从而干扰碘量法对Cu2+测定，但若在体系中加入F-，并使终
点时游离F-的浓度为0.1mol/L，则Fe3+的存在就不再干扰碘量法对Cu2+的测定。
试通过计算解释上述现象。(已知23/FeFeE=0.68V；IIE/3=0.545V；Fe2+与
F-不络合物；Fe3+与F-形成的络合物中FeF52-最稳定，其lg5=16.0) （本题6
分）
答案：
因为：Fe(F-)52- = 1+ ∑i[F]i  1 + 1016.010-5 =1011.0 （2分）

所以：031.00.11059.068.0lg1059.0322323///FeFeFeFeFeFeEE（2分）
可见//23FeFeE < IIE/3，因此I-不可能再还原Fe3+，所以Fe3+的存在不干扰
碘量法测定Cu2+ （2分）

四、计算题（本大题共4小题，共41分 ）
1．有一含Na2CO3与NaOH的混合物。现称取试样0.5895g，溶于水中，用0.3000
mol·L-1 HCl滴定至酚酞变色时，用去HCl 24.08mL；加甲基橙后继续用HCl滴
定，又消耗HCl 12.02mL。试计算试样中Na2CO3与NaOH的质量分数。
答案：
HCl

NaOH+Na2CO3
PP  V
1

HCO3-

MO  V
2

H2CO
3


%10010005895.00.10602.123000.0CONa32w
%84.64
（5分）



%10010005895.000.4002.1208.243000.0NaOHw
=24.55%（5分）