2018届人教版 原子结构与性质 单元测试

原子结构与性质

1．下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是()

答案 B

解析B项应为[Ar]3d104s24p3。

2．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是()

A．第一电离能的大小：Mg>Al

B．锗的第一电离能大于碳而电负性小于碳

C．第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳

D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F

答案 B

解析同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA 族元素的第一电离能比相邻的第ⅢA族元素的第一电离能大，A正确；锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能小于碳，B不正确；Ni 的价电子排布式为3d84s2，未成对电子数为2，第二周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：C

3．下列叙述正确的是()

A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子

B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反

C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同

D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量

答案 D

解析按照各能级能量的大小顺序，原子中电子排满4s轨道后应排布3d轨道，A项错误；根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，B项错误；根据泡利原理，同一轨道上的2个电子自旋方向相反，C项错误。

4．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

答案 C

解析A项，原子核外电子排布式为1s2的X原子是He原子，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是第ⅡA族的Be原子，二者化学性质不同；B项，原子核外M层上仅有两个电子的X原子是第ⅡA族的Mg原子，而原子核外N层上仅有两个电子的Y原子可能是第ⅡA族、副族或Ⅷ族元素的原子，化学性质不一定相似；C项，2p 轨道上只有两个电子的X原子是C原子，3p轨道上只有两个电子的Y原子是Si原子，两者化学性质相似；D项，最外层只有一个电子的原子可能是ⅠA族元素的原子，也可能是过渡元素的原子，化学性质

不一定相似。

5．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是()

A．甲与乙位于同一周期

B．甲与乙位于同一主族

C．甲与乙都位于元素周期表的p区

D．甲与乙的原子序数之和为偶数

答案 D

解析甲和乙的电子层排布可能为1s22s22p2和1s22s22p63s2，即为碳和镁元素，它们位于不同的周期、不同的主族、不同的区域。

6．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是()

A族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

A．①②B．②③C．③④D．①④

答案 B

解析由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为＋2，位于第ⅡA族，可能为Be或者Mg元素，因此①不正确，②正确，④不正确；短周期第ⅡA族(n s2n p0)的元素，因s轨道处于全满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻元素，③正确。

7．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()

答案 A

解析同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小，A对；氟无正价，B错误；HF分子间存在氢键，所以熔沸点在同族元素的简单氢化物中最高，C错误；F2、Cl2、Br2三种物质的晶体均是分子晶体，组成相似，则相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，D错误。

8．下列各项叙述中，正确的是()

A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

答案 C

解析A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。

9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是()

A．第一电离能：④>③>②>①

B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①

D．最高正化合价：④>③＝②>①

答案 A

解析由题中基态原子的电子排布式可知，①是S，②是P，③是N，④是F。P原子的3p轨道处于半充满状态，比S原子稳定，笫一电离能比S大。原子半径：②>①>③>④；电负性：④>③>①>②；最高正化合价：①>③＝②，F无正价。

10．下列各项叙述中，正确的是()

A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大

B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

D．氮原子的价电子排布图：

答案 B

解析同主族元素从上到下，电负性减小；2p轨道能量低于3p；利用“洪特规则”可知D项价电子排布图错误。

[题组一基础大题]

11．按要求写出下列微粒的核外电子排布式：

(1)基态镓(Ga)原子的电子排布式为________。

(2)基态氮原子的价电子排布式是________。

(3)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。

(4)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为________。

(5)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子