1.1 化学反应的热效应 第3课时 课时作业 鲁教版选修4
化学反应的热效应+第3课时+参考教案
第1节化学反应的热效应第3课时热化学方程式◆教材分析本节内容介绍的是热化学的一些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地认识化学反应。
再联系化学反应的过程，即反应物分子的旧化学键的断裂所需要的能量和生成物分子新化学键的形成所放出的能量，定量讨论化学反应的能量变化，说明宏观的反应热和微观的化学键断裂和形成所吸收和放出的总能量之间的关系。
◆学情分析通过化学必修2的学习，学生已经知道物质发生化学反应产生新物质的同时，伴随着能量变化，但系统地研究反应热的问题，这还是第一次。
像焓变、热化学方程式等热化学概念和理论，学生学起来觉得抽象。
为了适应学生的认知水平，在教学中要注意把握分寸，力求简明、通俗，回避对热化学理论深入的讨论和严格的数学推导。
◆教学目标【知识与技能】认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
【过程与方法】通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力。
【情感态度与价值观】激发学生的学习兴趣培养学生从微观的角度理解化学反应，树立透过现象看本质的唯物主义观点。
◆教学重难点【教学重点】(1)认识热化学方程式的意义。
(2)正确书写热化学方程式。
【教学难点】正确书写热化学方程式及反应热的比较。
◆教学方法讲解、推理引导、讨论、练习等。
◆教学过程一、导入新课【引入】我们在上一节课中学习了反应热，并且知道了生成物和反应物的焓值的差叫焓变，也可以通过图示表示化学反应过程中的能量变化。
【讲解】图一：生成物的能量比反应物的能量低，这是反应放出能量的结果，说明这是一个放热反应。
图二：生成物的能量比反应物的能量高，这是反应吸收能量的结果，说明这是一个吸热反应。
但如果我们总是用这样的图示来表示化学反应过程中的能量变化是很繁琐的，那么有没有一种更便捷、有效的表示方法呢？二、讲授新课教学环节一：热化学方程式的意义【讲解】今天我们就学习一种这样的方法。
【板书】二、热化学方程式1.意义：不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。
化学：1..1《化学反应的热效应》学案(鲁科版选修4)
第一章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应一、反应热的涵义1、化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应________或___________热量为该反应在此温度下的热效应。
Ktgv25q70N 2、符号：用Q表示Q>0，表示_________；Q<0，表示_________；3、单位：____________或____________4、热量与比热的关系：___________________________[思考]①你所知道的化学反应中有哪些是放热反应②你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？二、化学反应的焓变1、焓的定义物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用一个物理量来表示，符号为_______。
用焓变<∆H）来描述与反应热有关的能量变化。
Ktgv25q70N△H＝H<反应产物）－H<反应物）△H为反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。
2、反应热与焓变的关系热化学研究表明，对于下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化只转化成，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变。
数学表达式：QP=∆H，其中：Qp表示在不变的条件下化学反应的反应热。
Ktgv25q70N〖反馈练习〗1. 1molC与1molH2O(g>反应失成lmol CO(g>和1mol H2 (g>，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。
Ktgv25q70N2. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( >。
3. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH>2.8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。
其原因是< ）A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应三、热化学方程式及其书写1、概念：热化学方程式：。
2021-2022学年鲁科版选修4 第一章 第一节 化学反应的热效应(第3课时) 教案
第一节 化学反应的热效应第3课时 反应焓变的计算【教学目标】1.学问与技能 盖斯定律及其应用。
2.过程与方法(1)通过“联想.质疑”等活动，训练同学的思维力量；(2)通过“活动探究”等实践活动，对同学进行定量试验的基本训练；(3)通过“沟通研讨”等同学互动和师生互动活动，培育同学的动手、动脑力量以及猎取、分析处理、归纳信息的力量；(4) 通过阅读“拓展视野”“资料在线”“方法导引”“追根寻源”等资料，扩高校生的学问面，增加同学全面的力量。
3.情感态度与价值观使同学能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，通过进一步了解化学的争辩特点，激发学习的爱好，建立基本的化学科学思维。
【教学过程】反应焓变的计算方法：由盖斯定律可知，若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。
因此可利用已知化学反应的热效应，通过代数的加减来求得某一反应的热效应。
但运算时必需留意，欲消去的物质的种类、状态均应当相同。
一、反应焓变的计弃1.盖斯定律定义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。
即化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应的过程无关。
化学反应H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(l)可看作由以下两步完成：其中，H 2（g ）+O 2（g ）= H 2O （g ）；△H 1=－241.8kJ/molH 2O （g ）=H 2O （l ）；△H 2=－44.0kJ/mol依据盖斯定律可得：△H=△H 1＋△H 2=－285.8kJ/mol2.盖斯定律的应用：对于无法或较难通过试验测得反应焓变的反应，可应用盖斯定律计算求得。
3能否依据热化学方程式求参与反应的某物质放出或吸取的热量？答案：能。
依据热化学方程式确定1 mol 该物质参与反应时的焓变，再乘以其物质的量即可 。
【探究新知】 焓变的计算1、 利用热化学方程式求焓变热化学方程式中各物质的化学计量数应与ΔH 的数值成____比例关系，焓变与反应物或生成物的化学计量数呈同比例转变，因此可将焓变看做是热化学方程式的一个组成部分，反应的焓变与参与反应的各物质的物质的量成正比。
高二化学《化学反应原理》教案 1.1《化学反应的热效应》(第3课时) 鲁科版选修4
高二化学《化学反应原理》教案 1.1《化学反应的热效应》（第3课时） 鲁科版选修4【复习提问】1、什么是热化学方程式？书写热化学方程式要注意哪些要点？ 2、 写出下列反应的热化学方程式（1）1molC 2H 5OH(l)与适量O 2(g)反应，生成CO 2(g)和H 2O(l)，放出1366.8kJ 热量。
。
（2）18g 葡萄糖与适量O 2(g)反应，生成CO 2(g)和H 2O(l)， 放出280.4kJ 热量。
。
【讲解】化学反应的反应热，有的能够测量，有的不能测量。
比如将一些生成不稳定物质的化学反应，例有C CO ，CO 或多或少的要转化为CO 2，还有一些反应进行的比较慢，要几天，几个月，几年，甚至几十年，肯定不能测量。
对于这样的反应热，我们就要进行计算才能得到。
这节课我们就来讲讲反应焓变的计算。
【板书】三、反应焓变的计算【讲解】反应焓变之所以能够有计算得出，要归功于瑞士科学家盖斯提出的盖斯定律，我们来看看该定律的内容。
【板书】（一）盖斯定律：1、内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。
【讲解】这就说明对于化学反应，只要其反应物和反应产物确定了，不管它中间经历了多少步，反应焓变总是一定的。
好比一个人登山，不管他选择什么途径，只要他从山脚到了山顶，他攀爬的高度总是一定的。
这也说明了反应焓变有点像物理学中的矢量。
究其原因是焓是一个状态函数。
【板书】2、理解要点：（1）反应焓变（反应热效应）只与始态（反应物）、终态（生成物）有关，与反应过程无关。
（2）焓变（反应热）总值一定。
【投影】△H = △H 1 + △H 2 = △H 3 + △H 4 + △H 5【讲解】下面就结合例题，利用盖斯定律来求反应焓变。
【板书】（二）焓变的计算方法1、利用已知焓变求未知焓变——热化学方程式相加减 【例1】试利用298K 时下述反应的实验数据，计算此温度下反应物a生成物 △H△H 2△H 1cb△H 5△H 4△H 3C （s ，石墨）+12O 2（g ）=CO （g ）的反应焓变。
鲁科版选修4第1章第1节化学反应的热效应第3课时作业
第1节化学反应的热效应第三课时作业1．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化如图所示：下列说法正确的是()A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量大于2 mol NO(g)具有的总能量B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol NO(g)吸收180 kJ热量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接反应生成NO(g)D．数据不足，不能确定反应热的大小2．根据表中数据计算反应CH3CH3(g)→CH2CH2(g)＋H2(g)的反应热为()化学键C—H C C C—C H—H键能414.4 615.3 347.4 435.3(kJ·mol－1)A.125.6 kJ·mol－1B．－125.6 kJ·mol－1C．46.1 kJ·mol－1D．－46.1 kJ·mol－13．已知：①破坏1 mol A—A键、1 mol B—B键、1 mol A—B键分别需要吸收436 kJ、498 kJ、463 kJ的能量；②反应2A2(g)＋B2(g)===2A2B(g)的能量变化如图所示。
下列说法中错误的是()A.体系中A2比B2稳定B．E1＝1 370 kJ·mol－1C．ΔH＝482 kJ·mol－1D．该反应是放热反应4．(双选)通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是()①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝571.6 kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＝131.3 kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH 4(g)＋H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g)ΔH 3＝206.1 kJ·mol －1 A ．反应①中光能转化为化学能 B ．反应②为放热反应C ．反应③使用催化剂，ΔH 3减小D ．反应CH 4(g)===C(s)＋2H 2(g)的ΔH ＝74.8 kJ·mol －15.一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NO x )的污染。
1.1《化学反应的热效应》(第4课时)教案(鲁科版选修4)
1.1《化学反应的热效应》（第4课时） 教案 (鲁科版选修4)【典例精析】例1． 已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 ①C(石墨)+O 2(g)==CO 2(g) ΔH=-393.51kJ/mol 、②C(金刚石)+ O 2(g)==CO 2(g)（1） 根据盖斯定律计算化学反应的焓变（2） 由生成反应的焓变计算化学反应的焓变（3） 利用化学键的键能求焓变 化学反应的热效应反应热焓及焓变1.定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热，符号：Q2.意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量。
3.单位：J/mol 或kJ/mol4.分类： 燃烧热：在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1mol 水时所产生的反应热 5.测定：（1） 仪器：量热计（2） 表达式：Q=-C(T 2-T 1)或Q=-Cm(T 2-T 1)焓：物质所具有的能量，是物质固有的性质，符号H 单位：kJ/mol 或J/mol焓 变1. 定义：反应产物的总焓与反应物的总焓之差2. 表达式：△H=H （反应产物）-H （反应物）3. 表示方法：热化学方程式4.意义：表明了物质变化情况，表明了化学反应中的焓变 书写注意事项5.焓变的计 算ΔH=-395.41kJ/mol 据此判断，下列说法正确的是（A ）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 【解析】根据盖斯定律，将①式减去②式，得到下列热化学方程式： C(石墨)== C(金刚石) ΔH=-1.90kJ/mol说明由石墨制备金刚石是吸热反应，吸收的热量作为化学能的形式贮存在金刚石中，也就是等质量的金刚石具有的能量比石墨高。
2018-2019学年鲁科版选修4 第一单元第一节 化学反应的热效应(第3课时) 作业 (1)
第一节化学反应的热效应第3课时反应焓变的计算一、选择题1. 已知：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A. H2（g）的燃烧热为571.6kJ·mol－1B. 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C. 1/2H2SO4（aq）＋1/2Ba（OH）2（aq）=1/2BaSO4（s）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1D. 3H2（g）＋CO2（g）=CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝＋135.9kJ·mol－12．已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.14 kJ/mol，C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol，则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )A. －824.4 kJ/molB. －627.6 kJ/molC. －744.7 kJ/molD. －169.4 kJ/mol3．根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为（）kJA. -485 kJ mol-1B. +485 kJ mol-1C. +1940 kJ mol-1D. -1940 kJ mol-14．通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1A. 反应①中电能转化为化学能B. 反应②为放热反应C. 反应③使用催化剂，ΔH3减小D. 反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=+74.8kJ·mol–15．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
高中化学第一章化学反应与能量转化第一节化学反应的热效应(第3课时)作业鲁科版选修4(2021学年)
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第1节化学反应的热效应第3课时反应焓变的计算盖斯定律一、选择题(本题包括7小题，每小题6分,共42分)1. 对于反应Ｃ2H4（ｇ)→C2H2(ｇ)十H2(ｇ)，2CH4(ｇ)→C2H4(ｇ)+2H2（g)当升高温度时都向右移动①C(s)+2H2（g）→CH4（ｇ）;△H1②2C（ｓ)+ H2（g）→C２H2(g）;△H2③2C（ｓ)+２H２(g)→Ｃ2H4(g）；△H3。
判定①②③中的△H1,△H2,△Ｈ３大小顺序是 ( )A.△H１>△H２〉△H３B．△H2>△H3〉２△Ｈ1Ｃ.△H2〉△H1>△H3D.△H３〉△H2>2△H l答案:B解析:因反应C2Ｈ４(g)→Ｃ2H2(g）十Ｈ2(g)和2CH4（ｇ)→C2H4（g)+2H2（g）的共性物质是Ｃ２H４（g），故以反应③为基础，即都先生成Ｃ２H4（g),再分别转化为ＣH4（ｇ)和Ｃ2Ｈ２（ｇ);由题意可知,C2H4(ｇ)→C2H2(g)吸热,C2H4(g）→２CH4（ｇ）放热，故△H1,△H2，△H3大小顺序是:△H2〉△H３〉2△H1.2.使18 g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CＯ占１/3体积,ＣO2占2/3体积，已知:C(s)＋错误!O2(ｇ)===CO(g) ΔH１＝－Q1ｋＪ/molCＯ(g）+1２O２(ｇ）===CO2(ｇ) ΔH２=－Q2 kJ/mol与完全燃烧相比较,损失的热量是( ) A．1／2Q２ｋＪﻩ B.1/3Q2ｋJC．1/３（Ｑ1＋Q2) ｋJ ﻩﻩﻩD．1／3Ｑ1kＪ答案：A解析：ｎ(C)=错误!＝1．5 mｏｌ,与完全燃烧相比，损失的热量为CO（１。
2017-2018学年鲁科版选修4第1章第1节化学反应的热效应第3课时学案含答案
第2课时反应焓变的计算案例探究如果你家住广州，假期想去北京旅游。
摆在你面前的可能有多条路线，多种交通工具。
例如,你可以选择汽车、火车、轮船、飞机等,甚至可以中途替换，可以经郑州到北京，也可以过上海到北京，但都具有相同的目的，安全到达北京。
其实,不管你采用何种方式到达北京，就你自身位置移动来看，都可看作从广州到了北京，初始位置和末位置不会发生变化，也就是说虽然路程可以不同,但位移却是完全相同的。
化学反应中也存在类似的规律，像著名的盖斯定律。
1836年盖斯经过许多次实验,总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的,其总热量变化是相同的，1860年以热的加和性守恒定律形式发表。
这就是举世闻名的盖斯定律。
盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。
当一个不能直接发生的反应要求反应热时，便可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求得。
故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。
自学导引一、盖斯定律问题1:什么是盖斯定律？盖斯提出的热的加和性守恒定律的含义是什么？答:盖斯定律是指：。
盖斯定律的含义：“一个化学反应的焓变只与反应的和有关，而与其反应的无关。
”也就是说：“当一个反应的和一定，不管它中间进行了多么复杂的反应，只要是生成物的种类一定，其焓变就是一个。
"问题2：盖斯定律的本质是什么?问题3:利用盖斯定律计算ΔΗ时应注意什么？答：（1）：把热化学方程叠加类似于整式的运算，叠加时应遵循数学的运算规则，当需要将某一热化学方程式同乘以某一化学计量数时，各物质前的化学计量数和ΔΗ同乘以该化学计量数。
当某物质或ΔΗ移到“”另一边时就变为异号，即“+”变“—"，“—”变“+"。
(2）例如：已知以下反应的热化学方程式：①CH3COOH（l）+2O2（g） 2CO2（g）+2H2O（l) ΔΗ（298 K）=—870。
3 kJ·mol—1②C(s）+O2(g）══CO2（g）ΔΗ（298 K）=—393。
鲁科版高中化学选修四1.1《化学反应的热效应》第三课时教案
第一节化学反应的热效应第三课时反应焓变的计算一、教学内容：化学选修四——《化学反应原理》第一章第一节化学反应的热效应二、教材分析：这节重点介绍盖斯定律，是对上节课讲的焓变与热化学方程式的进一步深化。
在本节学完之后对化学反应中实验难测定的反应热的求算有了更充分的认识，打下了化学热力学的初步基础，为以后的进一步深入研究提供了知识支持。
三、设计思路:先介绍有些反应焓变很难直接由实验测得，进而引入盖斯定律，并通过一些例子让学生自己认识和理解盖斯定律。
通过习题练习总结规律，最后应做一定量的稳固训练，本节课即以完成。
四、教学目标:知识与技能：通过盖斯定律求算反应焓变，了解反应焓变与变化途径无关，仅仅与状态有关。
通过键能的变化求算反应焓变，了解物质的结构与其能量变化的关系。
过程与方法：通过盖斯定律求算反应焓变的过程，体会数学、物理在学习化学中的重要性，注意理科之间的相互渗透和影响。
情感态度与价值观：体会思考带给人的愉快情感体验。
教学重点：热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算教学难点：反应焓变的计算五、教学设计：。
〔2〕18g葡萄糖与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出热量。
新课过渡化学反应的反应热，有的能够测量，有的不能测量。
比方将一些生成不稳定物质的化学反应，例如由 C → CO，CO或多或少的要转化为CO2，还有一些反应进行的比较慢，要几天，几个月，几年，甚至几十年，肯定不能测量。
对于这样的反应热，我们就要进行计算才能得到。
这节课我们就来讲讲反应焓变的计算自主学习请学生们先看书P7～P8关于盖斯定律的内容。
我们来讨论盖斯定律的定义和应用【板书】〔一〕盖斯定律：学生看书，不懂的可以提问。
指导学生看书，有利于学生阅读能力的提高，养成自学的习惯。
概念讨论思考问题，引导学生认识并理解盖斯定律。
1．某人要从山下的A点到达山顶B点，他从A点出发，可以历经不同的途径和不同的方式。
你认为他有哪些可能的途径或方式？当他到达B点后所发生的势能变化是否相同？2．C(石墨)与O2(g)反应生成CO(g)、CO2(g)和H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)、H2O(l)的能量变化图如以下图让同学自己分析总结引出盖斯定律的概念1、学生：翻山越岭攀登而上或拾级蜿蜒而上或乘坐索道缆车直奔山顶势能变化相同。
鲁科版高中化学选修4同步课时作业1.1.1化学反应的反应热
1.1.1化学反应的反应热一、单选题1.下列变化会放出热量的是( )A.酒精用于降温B.冰雪的融化C.氢分子变成氢原子D.镁和盐酸反应2.化学反应中通常伴随着能量变化,下列说法中错误的是( )A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能B.电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C.TNT爆炸时将部分化学能转化为动能D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能3.将铁粉和硫粉充分混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
此现象说明( )A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D.生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量4.下列图示涉及的变化过程为吸热反应的是( )A. B.C. D.5.在测定中和反应的反应热的实验中,下列叙述错误的是( )A.向量热计中加入盐酸,盖上杯盖,搅拌后的温度即为初始温度B.实验中可使酸液或碱液稍微过量C.向量热计中加入碱液时,碱液的温度应与酸液的温度相同D.可以用KOH溶液代替NaOH溶液,浓硫酸代替盐酸6.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与CO 2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应7.为探究3NaHCO 、23Na CO 与盐酸(浓度为-11mol L )反应过程中的热效应,实验测得的数据如表所示:A.23Na CO 固体与盐酸的反应是吸热反应B.3NaHCO 固体与盐酸的反应是放热反应C.20.0℃时,含3.2g 23Na CO 的饱和溶液和35mL 盐酸混合后的温度将低于25.1℃D.20.0℃时,含2.5g 3NaHCO 的饱和溶液和35mL 盐酸混合后的温度将低于16.2℃8.下列反应中,反应产物的总焓大于反应物的总焓的是( )A.氢气在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧C.硫在氧气中燃烧D.焦炭在高温下与水蒸气反应9.2H 和2F 在黑暗处混合即可发生爆炸而释放出大量的热量。
2017-2018学年鲁科版选修4第一章第一节化学反应的热效应(第3课时)学案含答案
第一节化学反应的热效应第3课时反应焓变的计算盖斯定律★【课前学案导学】■精准定位——学习目标导航1.理解盖斯定律的含义。
2。
能运用盖斯定律计算化学反应中的焓变。
3.通过盖斯定律的应用，体会其在科学研究中的意义。
■自主梳理—基础知识导航一、盖斯定律1.内容无论化学反应是一步完成还或是_______完成,其反应热是_______.或者说，化学反应的反应热只与体系的_________和______有关，而与反应的______无关.2.在科学研究中的意义有些反应进行的很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。
此时如果应用盖斯定律,就可以__________。
3.盖斯定律的应用利用盖斯定律可以二、反应热的计算反应热计算的主要依据是_____________的数据.★【课堂探究导学】■合作探究-名师保驾护航探究一：计算焓变的常见方法 1。
根据热化学方程式计算 其计算方法与根据一般方程式计算相似,可以把△H 看成方程式内的一项进行处理，反应的焓变与参加的各物质的物质的量成正比. 2.根据盖斯定律进行计算 计算步骤是： （1）确定待求的反应方程式 （2）找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置 （3）根据未知方程式中各物质的化学计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整化学计量数,或调整反应方向 （4)叠加并检验上述分析的正确与否。
『特别提醒』运用盖斯定律求反应焓变,必要时可先根据题意虚拟转化过程，然后再根据盖斯定律列式求解，同时注意正、逆反应的焓变数值相等，符号相反。
探究二：反应热大小的比较方法 依据 比较方法 实例 反应物 的本质 等物质的量的不同物质与同一种物质反应时，性质不同其反应热不同 如等物质的量的不同金属或非金属与同一物质反应,金属、非金属越活泼反应越容易发生，放出的热量就越多，ΔH 越小 反应进行的程度 对于多步反应的放热反应,反应越完全,则放热越多。
2018-2019学年鲁科版选修4 第一单元第一节 化学反应的热效应(第3课时) 作业 (1)
第一节化学反应的热效应第3课时反应焓变的计算一、选择题1.已知：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是（）A.H2（g）的燃烧热为571.6kJ·mol－1B.同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C.1/2H2SO4（aq）＋1/2Ba（OH）2（aq）=1/2BaSO4（s）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1D.3H2（g）＋CO2（g）=CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝＋135.9kJ·mol－12．已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)ΔH＝＋234.14kJ/mol，C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol，则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A.－824.4kJ/molB.－627.6kJ/molC.－744.7kJ/molD.－169.4kJ/mol3．根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为（）化学键C—H C—F H—F F—F键能/（kJ mol-1）414489565155A.-485kJ mol-1B.+485kJ mol-1C.+1940kJ mol-1D.-1940kJ mol-14．通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O(g)＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂，ΔH3减小D.反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=+74.8kJ·mol–15．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
2018-2019学年鲁科版选修4 第一单元第一节 化学反应的热效应(第3课时) 作业 (1)
第一节化学反应的热效应第3课时反应焓变的计算一、选择题1. 已知：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A. H2（g）的燃烧热为571.6kJ·mol－1B. 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C. 1/2H2SO4（aq）＋1/2Ba（OH）2（aq）=1/2BaSO4（s）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1D. 3H2（g）＋CO2（g）=CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝＋135.9kJ·mol－12．已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.14 kJ/mol，C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol，则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )A. －824.4 kJ/molB. －627.6 kJ/molC. －744.7 kJ/molD. －169.4 kJ/mol3．根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为（）kJA. -485 kJ mol-1B. +485 kJ mol-1C. +1940 kJ mol-1D. -1940 kJ mol-14．通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1A. 反应①中电能转化为化学能B. 反应②为放热反应C. 反应③使用催化剂，ΔH3减小D. 反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=+74.8kJ·mol–15．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
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1.1 化学反应的热效应第3课时课时作业鲁教版选修4[经典基础题]1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1，向1 L0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是() A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3<ΔH2C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2D．ΔH1>ΔH3>ΔH2答案 D解析稀醋酸是弱酸，存在电离吸收热量过程，其ΔH1>－57.3kJ·mol－1；浓H2SO4稀释过程放热，其ΔH2<－57.3kJ·mol－1；稀硝酸与NaOH反应ΔH3＝－57.3kJ·mol－1，故ΔH1>ΔH3>ΔH2。
2．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。
下列叙述正确的是() A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ·mol－1C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1 D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1答案 C解析氢气和氯气生成氯化氢的反应热等于氢气键能加氯气键能减去氯化氢键能的2倍即ΔH＝436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，故氢气和氯气反应生成氯化氢的热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1。
3．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1。
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
下列结论正确的是() A．1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJB．①的反应热为221 kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出热量为－57.3 kJ·mol－1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量答案 A解析 1 mol 碳燃烧转化为CO放出热量为110.5 kJ，则1 mol 碳燃烧转化为二氧化碳放出的热量将大于此数值，故A正确。
①的反应热应为－221 kJ·mol－1。
C项放出的热量应为正值，且单位为kJ，C说法错误。
由于醋酸是弱酸，放出的热量小于57.3 kJ，故D说法错误。
4．已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1下列说法正确的是() A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量B．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量C．根据②推知反应：CH3OH(l)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH >－192.9 kJ·mol－1D．反应②中的能量变化如图所示答案 C解析 ①为吸热反应，②为放热反应，反应物的总能量低于生成物总能量，A 、B 项错；1 molCH 3OH(g)比1 mol CH 3OH(l)能量高，与O 2(g)反应生成CO 2(g)＋2H 2(g)放出热量多于192.9 kJ ，而ΔH 用负值表示时，则大于－192.9 kJ·mol －1，C 项正确；反应②图中的量标明错误，应标为CH 3OH(g)和12O 2(g)，故D 项错误。
5．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S(g)＋32O 2(g)===SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 12H 2S(g)＋SO 2(g)===32S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2H 2S(g)＋12O 2(g)===S(g)＋H 2O(g) ΔH 32S(g)===S 2(g) ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为( )A ．ΔH 4＝32(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)B ．ΔH 4＝32(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2)C ．ΔH 4＝32(ΔH 1＋ΔH 2＋3ΔH 3)D ．ΔH 4＝32(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3)答案 A解析 考查盖斯定律，要得到方程式4，可以用(方程式1＋方程式2－3×方程式3)×32选择A。
6．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是() A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3答案 B解析设112 L即5 mol混合气体中H2的物质的量为x，则285.8 kJ·mol－1x＋890 kJ·mol－1×(5 mol－x)＝3 695 kJ，解得：x＝1.25 mol。
则n(H2)∶n(CH4)＝1.25 mol∶3.75 mol＝1∶3。
7．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)=== SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s、灰)>13.2 ℃<13.2 ℃Sn(s、白)ΔH3＝＋2.1 kJ· mol－1下列说法正确的是() A．ΔH1＞ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏答案 D解析②－①可得③，ΔH2－ΔH1＞0，故ΔH2＞ΔH1，A错，根据③，在常温下，灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在，正反应为吸热反应，故B、C错，当锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏。
8．已知：(1)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1＝a kJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝b kJ·mol－1(3)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH3＝c kJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是() A．a<c<0 B．b>d>0C．2a＝b<0 D．2c＝d>0答案 C解析H2和O2反应，ΔH应为负值，故推知B、D错误；又H2O(g)→H2O(l)，要放出热量，(1)、(3)反应热比较应为c<a<0，故A项错；对于(1)、(2)反应热为2a＝b<0，故C正确。
9．已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为() A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．－(3Q1－Q2＋Q3) kJ答案 D解析由盖斯定律和题意可得，乙醇燃烧的热化学方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝(3Q1－Q2＋Q3) kJ·mol－1，故放出的热量为－(3Q1－Q2＋Q3) kJ。
10．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：() A．404 B．260 C．230 D．200答案 D解析本题考查了化学键与化学反应中能量变化的关系，同时兼顾了盖斯定律的应用。
由题意知：H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72 kJ·mol－1①Br2(l)===Br2(g)ΔH＝＋30 kJ·mol－1②由盖斯定律知：①－②可得H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－102 kJ·mol－1，故－102 kJ·mol－1＝436 kJ·mol－1＋a kJ·mol－1－2×369 kJ·mol－1所以a＝200。
[能力提升题]11．肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料(1) 肼(N2H4)与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(1)ΔH1＝－195 kJ·mol－1②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534 kJ·mol－1试计算1 mol肼(l)与N2O4完全反应生成N2和水蒸气时放出的热量为________，写出肼(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式________；(2)有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量( kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量是________ kJ。
答案(1) 524.45 kJ2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1048.9 kJ·mol－1(2) 391解析(1)肼与N2O4反应生成N2和水蒸气的化学方程式为：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，观察已知的两个热方程式可知，②×2－①得：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝ΔH2×2－ΔH1＝－873 kJ·mol－1。