2012高考化学试题分类汇编 化学反应速率和化学平衡

2011年高考化学试题分类汇编化学反应速率和化学平衡

1.（2011江苏高考12）下列说法正确的是

A.一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H＞0 △S＞0

B.水解反应NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。

A.分解反应是吸热反应，熵变、焓变都大于零，内容来源于选修四化学方向的判断。

B.水解反应是吸热反应，温度越高越水解，有利于向水解方向移动。

C.铅蓄电池放电时的负极失电子，发生氧化反应。

D.升高温度和加入正催化剂一般都能加快反应速率。

答案：AD

2.（2011江苏高考15）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：

CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:

下列说法正确的是

A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

【分析】本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常

数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。

A.反应在t 1min 内的平均速率应该是t 1min 内H 2浓度变化与t 1的比值，而不是H 2物质的量的变化与t 1的比值。

B.因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入0.60mol CO 和1.20 mol H 2O ，似乎与起始时向容器中充入0.60mol H 2O 和1.20 mol CO 效果是一致的，到达平衡时，n(CO 2)＝0.40 mol 。

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mo lH 2O ，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO 转化率增大，H 2O 转化率减小，H 2O 的体积分数会增大。

D.原平衡常数可通过三段式列式计算（注意浓度代入）结果为1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应。

答案：BC

3.（2011安徽高考9）电镀废液中Cr 2O 72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4)： Cr 2O 72－（aq ）+2Pb 2＋（aq ）+H 2O （l ）

2 PbCrO 4（s ）+2H ＋（aq ） ΔH< 0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

解析：由题意知该反应是一个放热的可逆反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，依据平衡常数的表达式)

()()

(2227

22

+

-+

∙=

Pb

c O Cr c H c K 可知K 应该减小，A 正确；pH 增大溶

液碱性增强，会中和溶液中H ＋，降低生成物浓度平衡向正方应方向移动，Cr 2O 72－的转化率会增大，B 不正确；温度升高，正、逆反应速率都增大，C 错误；增大反应物Pb 2＋的浓度，平衡向正方应方向移动，Cr 2O 72－的物质的量会减小，D 不正确。

答案：A

4.（2011北京高考12）已知反应：2CH 3COCH 3(l)

催化剂

CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。取等

量CH 3COCH 3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y －t ）如

A.b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线

B.反应进行到20min末，H3COCH3的

(0)

1 (20)

v C

v C

︒

>

︒

C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

(0)

1

(20)

n C

n C

∆︒

=∆︒

解析：温度高反应速率就快，到达平衡的时间就短，由图像可与看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是20℃时的Y－t曲线，A不正确；根据图像温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正方应是放热反应，C不正确；当反应进行到反应进行到20min时，从图像中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的

转化分数，这说明b曲线即20℃时对应的反应速率快，所以，B不正确；根据图像可以看出当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH(CH3)2一样多，所以从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2

的

(0)

1

(20)

n C

n C

∆︒

=

∆︒，即选项D正确。

答案：D

5.（2011福建高考12）25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，

发生反应：

Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。