高考化学二轮复习 专题九 电解质溶液导学案 新人教版
高考化学 二轮复习 专题九 电解质溶液 新人教版
图像法理解一强一弱的稀释规律 1.相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
(1)加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。 (2)加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。
2.相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸
(1)加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。 (2)加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。
题组三 理解换算关系，突破pH的计算 4.(2015·海 南 ， 11) 下 列 曲 线 中 ， 可 以 描 述 乙 酸 ( 甲 ， Ka ＝ 1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度 与浓度关系的是( )
体系
平衡移
导电
变化 动方向
n(H＋) c(H＋) 能力
Ka
条件
加水稀释 加入少量 冰醋酸 通入HCl(g)
向右 向右 向左
增大 减小 减弱 不变 增大 增大 增强 不变 增大 增大 增强 不变
加NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 不变
B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大 于a点，正确； C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH－)相等， 正确； D 项，由 MOH 是强碱，在溶液中完全电离，所以 c(M＋)不
变，ROH 是弱碱，升高温度，促进电离平衡 ROH R＋＋
OH－向右进行，c(R＋)增大，所以ccMR＋＋减小，错误。 答案 D
强酸、弱碱 ―碱――过―量―→pH>7
弱酸、强碱 ―酸――过―量―→pH<7
②已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为 7，溶液呈中性，则 强酸、强碱 ―→V 酸∶V 碱＝1∶1 强酸、弱碱 ―→V 酸∶V 碱>1∶1 弱酸、强碱 ―→V 酸∶V 碱<1∶1
③强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断
高考化学二轮 专题训练 专题九 电解质溶液教案(学生版)
专题九电解质溶液【考纲点击】1.了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。
2.了解水的电离、离子积常数。
3.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
5.了解难溶电解质的溶解平衡。
了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。
【命题规律】水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。
其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点，题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：①电离平衡。
②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。
③盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。
④电解质溶液中离子浓度的大小比较。
⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。
从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。
此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。
题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。
【知识网络】【重点知识梳理】一、电解质1.强、弱电解质与物质分类的关系2.强、弱电解质与化学键的关系一般电解质的键型不同，电离程度就不同，已知典型的离子化合物，如强碱(NaOH、KOH等)、大部分盐类(如NaCl、CaCl2)以及强极性共价化合物(如HCl、H2SO4)，在水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。
而含弱极性键的共价化合物如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等，在水中仅部分电离，为弱电解质。
但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，如HF。
3.弱电解质的判断在中学化学电解质溶液这一知识点的学习中，常常需要根据一些性质对强弱电解质进行有关判断和分析，属于高考的热点。
高考化学二轮复习专题9电解质溶液学案新人教版
专题九电解质溶液体系构建·串真知真题回放·悟高考解读考纲1．了解水的电离、离子积常数（K W).2．了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
3．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数（K a、K b、K w）进行相关计算4．了解盐类水解的原理,影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。
5．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积(K sp）的含义，能进行相关的计算。
6．以上各部分知识的综合运用。
体验真题1．（2020·全国卷Ⅰ·13）以酚酞为指示剂，用0。
100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20。
00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中,pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V NaOH 的变化关系如图所示。
［比如A2－的分布系数:δ（A2－）＝错误!]下列叙述正确的是（ C ）A．曲线①代表δ（H2A），曲线②代表δ(HA－)B．H2A溶液的浓度为0。
200 0 mol·L－1C．HA－的电离常数K a＝1。
0×10－2D．滴定终点时,溶液中c（Na＋）<2c（A2－)＋c（HA－)【解析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40 mL NaOH溶液时，溶液的pH发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时,pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ（HA －）,曲线②代表δ（A2－），根据反应2NaOH＋Hc（H2A)＝错误!＝0.1002A═══Na2A＋2H2O,0 mol/L。
根据分析，曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ（A2－）,A错误；当加入40。
00 mL NaOH溶液时,溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH＋H2A═══Na2A＋2H2O，c（H2A）＝错误!＝0。
步步高2019届高考化学考前三个月专题学案9电解质溶液课件新人教版.ppt
目 开
加热时促进水解的同时也促进了 MgCO3 的溶解，最终 MgCO3
转化成 Mg(OH)2。
热点一
学案 9
得分技巧
电解质溶液中的三大平衡是化学平衡的具体应用，解答此
本 类试题要明确如下两点：
学 案
(1)什么时候用平衡理论解决？当涉及溶液离子浓度大小，
栏 目
电离程度、水解程度比较时，要考虑电解质溶液中存在的
开 平衡问题。
(2)当溶液混合时，先考虑普通的化学反应，根据产物情况
及过量情况，然后结合电离平衡、盐类水解平衡和沉淀溶
解平衡综合分析。
热点一
学案 9
对点集训
1.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀
溶解平衡是水溶液中常见的三大平衡。根据溶液中的平衡
本
学 理论，回答下列有关问题。
案
栏 目
本 学 案
稀醋酸加水稀释时，虽然醋酸电离程度增大，但溶液中的 H＋ 减小，pH 增大，选项④错误 3 同时存在电离和水解平衡，方程式为
开 HCO－ 3 H＋＋CO23－，HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－。由于水
解程度大于电离程度，所以 NaHCO3 溶液显弱碱性，但加入
3.溶解平衡
(1)研究对象：气体或固体溶于水形成的饱和溶液。
本 (2)气体的溶解平衡
学 案
如 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，当加入 NaCl、CaCO3
栏 目
等时平衡会发生移动。当收集 Cl2、SO2、CO2、H2S 等气
开 体时往往分别通过饱和的 NaCl、NaHSO3、NaHCO3、NaHS
答案 ①√
②×
③×
热点二
学案 9
电解质溶液学案
板书
（2）弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱） 弱酸：碳酸、氢氟酸、次氯酸等
弱碱：一水合氨、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜等。
电离方程式：由于存在电离平衡，为可逆反应
CH3C00H==CH3C00-+H+
NH3.H2O==NH4++0H-
H2CO3==H++HC03-
讲述
女口：HCI:无水时，分子形式存在
有水时：H-CI
H2O
HCI► H++CI-（全部）
板书
水
强——►水合氢离子+水合酸根离子
结果：只有水合离子，没有电解质分子
3.某些极性键的共价化合物（如：CH3COOH、NH3°H2O等）
讲述
电离不充分
结果：既有溶质分子，也有电解质的水合离子
板书
2.电离平衡
CH3COOH*CH3COO+H+
NH3H2O>NH4++OH-
分析
可逆的电离过程如冋化学反应的可逆过程一样，存在着两个相反的趋 势（电离成离子和离子结合成分子），最终将达到平衡。
板书
（1） 电离平衡是化学平衡（正反应速率=逆反应速率）
（2）电离平衡是动态平衡（各微粒浓度不在变化）
（3） 电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会移动
（3）电解质在溶液里达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度是否相
等？
板书
4.弱电解质在离子反应中的表现
离子互换反应的条件是什么？
弱电解质在离子反应过程中电离平衡会发生移动 强弱电解质反应速率的差异
讨论
高三化学二轮复习专题九电解质溶液学案
专题九 电解质溶液【考纲展示】1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
了解电解质的概念。
了解强弱电解质的概念。
2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3.了解水的电离，水的离子积常数。
4.了解溶液pH 的定义。
了解测定溶液pH 的方法。
能进行pH 的简单计算。
5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
7.以上各部分知识的综合利用。
【知识回扣】强、弱电解质的比较弱电解质的电离平衡：在一定条件下，弱电解质电离生成离子和离子结合生成分子的速率相等时，即达到电离平衡状态影响因素：温度、浓度、酸碱度、同离子效应等平衡常数：++B —，K=c （A +）c （B —），K 只与温度有关H 2++OH—溶液的酸碱性酸性溶液：c （H +）>c （OH —）碱性溶液：c （H +）>c （OH —）中性溶液：c （H +）=c （OH —）pHpH=—lgc（H +）pH 的计算弱电解质的电离盐类水解定义：在溶液中盐电离出来的离子与水电离出的H+或OH —结合生成弱电解质的反应实质：盐电离出来的离子和水电离出的H +或OH —结合生成弱电解质，促进了水的电离盐+酸+碱影响因素：温度、浓度、酸碱度等规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性应用难溶物的溶解平衡物质的溶解性：易溶、可溶、微溶、难溶溶解平衡：AgCl （s +（aq ）+Cl —（aq ）对于A m B n （s n+（aq ）+nB m —（aq ）表达式：K sp =c m （A n+）·c n （B m —） 规则溶度积Q>K sp ，溶液过饱和，生成沉淀Q=K sp ，溶液饱和，溶剂和沉淀处于平衡状态Q<K sp ，溶液不饱和，可继续溶解沉淀溶解平衡的应用：沉淀的生成、溶解和转化水溶液中的离子平衡要点扫描一、溶液的酸碱性和溶液的PH1.一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数基本不变。
高考化学二轮复习专题九 电解质溶液(导学案)
专题九 电解质溶液【【【【【【1【【【【【【【【【【【【【【【2【【【【【【【【【【【【【【(【【【【【【【【【【【【【【)【【【【【【【【【【【 3【【【【【【【【【【【【【【pH(【【【【【)【 4【【【【【【【【【【【【【【【【【 5【【【【【【【【【【【【【【6【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【 7【【【(【【【【【【【【【【【【)【【【【【【【1【NH 3·H 2O【【【【【【【【【【【【___________________________________________【【【【【【【【【【____________________________________________________________【 【【【【【【【【【【【【【【【(【【【NH 3【【【)【【【【【 【【【【NaOH(s)【【【【HCl(g)【【【NH 4Cl(s) 【【【Na 2CO 3(s) 【【【【【【【【【【【【【1【【【【【【【【【【【【________【【2【【c (NH 【4)【【【【________【 【3【【c (H 【)【【【【________【 【4【【【【【【K b 【【【【________【【【【【NH 3·H 2O【NH 【4【OH 【K b 【c NH 【4·c OH 【c NH 3·H 2O【1【【【【【2【【【【【3【【【【【4【【 2【【【【【【【【【【NH 3·H 2O【NH 4Cl【(NH 4)2SO 4【NH 4HSO 4【NH 4HCO 3 【Na 2CO 3【NaHCO 3【NaOH 【【【【【【【【【1【【【【【【【【【【【【【【【【________【【2【【【【【【【【【【【【c (NH 【4)【【【【【【【【____________________【 【3【【【【【【【【【【【【【【pH【【【【【【【【________________【【4【NaHCO 3【【【【【【【【【___________________________________________________【 【5【NaHCO 3【【【【【【【【【___________________________________________________【NaHCO 3【【【【【【【【【_____________________________________________________【【【【【【1【【【【2【【>【>【>【 【3【【<【<【<【 【4【NaHCO 3【【【HCO【3【【【【【【【【【【【HCO 【3【H 2O H 2CO 3【OH 【【【【【【HCO 【3H 【【CO 2【3【【【【【【【【【【【【【【【【【【5【c (Na 【)【c (H 【)【c (HCO 【3)【c (OH 【)【2c (CO 2【3)c (Na 【)【c (HCO 【3)【c (H 2CO 3)【c (CO 2【3) 3【【【【【【【【pH【【1【25【【0.01mol·L 【1【【【【【c (OH 【)【________mol·L 【1【pH【____________【【【【【【【c (H 【)【________【 【2【100 【【【pH【6【【【c (H 【)【________ mol·L 【1【【【【________【【【3【100 【【(K w 【10【12)【0.01 mol·L 【1【NaOH【【【pH【_____【【【【【【【c (OH 【)【________【 【4【25 【【【pH【8【CH 3COONa【【【c (OH 【)【__________________【【【【【【c (OH 【)【________________【【【【【【1【10【12210【12 mol·L 【1【2【10【6 【 【3【1010【10 mol·L 【1【4【1×10【6 mol·L 【11×10【6 mol·L 【14【【【【【【【【【【“√”【【【【【“×”【1【【【【【【【【【【【c (H 【)【c (OH 【)【【【【【【【【【【【【【【【【() 【2【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【() 【3【【【【【【【【【【【【【【【【【【() 【4【【【【【【【【【【“”()【5【AgCl(s)【【【【【【【【【【K sp 【c Ag 【·c Cl 【c AgCl ()【6【【【【【【【【K sp 【【【【【【【K sp 【【【【() 【7【【【【【【【【pH【【【【【【【【【NaOH【【【【() 【8【【【【【AlCl 3【FeCl 3【CuCl 2【【【【【【【【【【【【【【【() (9)【【【【pH【【【【【【【【pH【3.4()(10)【NaHCO 3【【【【【NaOH【【【【【【【【【【()【【【【【1【√【2【×【3【×【4【×【5【×【6【× 【7【×【8【√(9)×(10)√【【【【【【【【1 【【【“【【【【”【【【 1【(2015·【【【【【3)【【【【【【【【()A【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【 B【25 【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【pH【7C【25 【【【0.1 mol·L 【1【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【 D【0.1 mol AgCl【0.1 mol AgI【【【【【1 L【【【【【【【【c (Cl 【)【c (I 【) 【【【【C【【【【A【【【【【【【【CH 3COOH【【【【【【CH 3COOHCH 3COO 【【H 【【【【CH 3COONa【【【CH 3COO 【【【【【【CH 3COOH【【【【【【【B【【【【【【【【【【【【NH 4NO 3【【【【NH 【4【【【NH 【4【H 2ONH 3·H 2O【H 【【【【【【【【【【【【C【【【【【【【【【【【【【【【Na 2S===2Na 【【S 2【【【【【【【【【【【【【H 2S HS 【【H 【(【【)【HS 【H 【【S 2【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【D【【0.1molAgCl【0.1molAgI【【【【【1 L【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【c (Ag 【)【【【【【【c Cl 【c I 【【K sp AgCl c Ag 【K sp AgI cAg 【【K sp AgCl K sp AgI 【【【【【【【【【【【【c (Cl 【)≠c (I 【)【【【【 【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【 1【【【【【【【【【【【【【电离平衡(如CH 3COOH 溶液)水解平衡 (如CH 3COONa 溶液) 研究对象弱电解质(包括水的电离、多元弱酸的酸式盐)盐溶液(包括强酸弱碱形成的盐、弱酸强碱形成的盐、弱酸弱碱形成的盐)实质 弱电解质的电离盐促进水的电离 升高温度 促进电离，离子浓度增大，K 增大促进水解，K 增大加水稀释 促进电离，离子浓度(除OH －外)减小，K 不变促进水解，离子浓度(除H ＋外)减小，K 不变加入相应离子 加入CH 3COONa 固体或盐酸，抑制电离，K 不变加入CH 3COOH 或NaOH ，抑制水解，K 不变加入反应离子加入NaOH ，促进电离，K 不变加入盐酸，促进水解，K 不变2.【【【【【【【【【【【应用举例沉淀的生成①调节pH ：如CuCl 2溶液中含杂质FeCl 3，可调节pH 至4左右，使Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去②加沉淀剂法：如以Na 2S 、H 2S 等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu 2＋、Hg 2＋等生成极难溶的硫化物CuS 、HgS ，是分离、除去杂质常用的方法沉淀的溶解 如用盐酸可溶解碳酸钙沉淀，用NaOH 可溶解氢氧化铝沉淀 沉淀的转化 ①由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化，如在AgCl 悬浊液中，加入KI 溶液后，沉淀变黄，再加入Na 2S 溶液，沉淀变黑②由难溶的沉淀转化为更易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化，转化的前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大”。
高考化学二轮复习 专题突破 电解质溶液教案
专题九 电解质溶液【考纲要求】1.了解强弱电解质的概念及在水溶液中的电离、导电性和弱电解质的电离平衡。
2.了解水的电离、离子积常数，了解溶液pH 的定义，能进行pH 的简单计算。
3.掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。
4.了解盐类水解的原理及影响的主要因素和盐类水解的应用，会比较离子浓度大小。
5.了解难溶电解质的溶解平衡，了解应用及沉淀转化的实质。
【考情分析】本专题的考查点主要集中在物质在水溶液中的行为，包括弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、沉淀的溶解平衡三大平衡体系，侧重于对平衡、平衡影响因素以及平衡移动后结果的分析等的考查。
其中盐类水解的应用、对图像的分析、溶液中微粒浓度大小的对比、平衡移动分析、平衡常数和pH 的计算为考试热点。
尤其要注意带有图像的题目。
【课时安排】3课时 【教学过程】 考点1 电离平衡 一、知识梳理1. 化合物的一种分类方法：⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧混合物非电解质衡）弱电解质（存在电离平强电解质电解质化合物单质纯净物物质 2.弱电解质的电离平衡及其影响因素弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。
（1）内因：弱电解质本身，如常温下K(HF)>K(CH 3COOH)。
（2）外因①浓度：越稀越电离。
②温度：温度越高，电离程度越大③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动。
④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使平衡向电离(正反应)方向移动。
3．电离平衡的移动以CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq) ΔH>0为例减小4一元弱酸 HA H＋＋A－K a＝c(H＋)×c(A－)/c(HA)一元弱碱BOH B＋＋OH－K b＝c(B＋)×c(OH－)/c(BOH)多元弱酸是分步进行的（如二元弱酸）：H2A H＋＋HA－K a1＝c(H＋)×c(HA－)/c(H2A)HA－H＋＋A2－K a2＝c(H＋)×c(A2－)/c (HA－)K a1≫K a2，以第一步为主，第二步电离往往忽略不计，故c(A2－)很小。
人教版九年级化学下册第九单元《溶液》复习导学案-word文档资料
人教版九年级化学下册第九单元《溶液》复习导学案一、复习目标⒈认识溶解现象，了解溶液的组成，了解饱和溶液、不饱和溶液⒉了解溶解度和溶解度曲线，了解结晶现象⒊了解溶质质量分数的概念、配制一定溶质质量分数溶液的方法，能进行溶质质量分数的简单计算二、复习重难点重点：利用溶解度曲线；溶质质量分数的计算及浓溶液稀释的有关计算难点：浓溶液稀释的有关计算课前预习：1.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。
下列说法正确的是（）A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中液体可加快过滤的速度B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等2.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是( )A.将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水B.将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水C.在10 g 10%的硝酸钾溶液中加入5 g 40%的硝酸钾溶液D.在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体3.如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是( )A.X、Y两种物质的溶解度都随温度升高而增大B.X物质的溶解度大于Y物质的溶解度C.降低温度可使接近饱和的X溶液变为饱和溶液D.t ℃时，X物质的溶解度等于Y物质的溶解度4.20 ℃时，向l00 g未知浓度的KCl溶液中加入 5 g KCl 后，一定正确的是( )A.溶液质量变为105 gB.溶质质量发生变化C溶液浓度变大 D.溶剂质量不变5.常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为 ( )A.15％B.20％C.25％D.33.3％6.下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是 ( )A.20 ℃的饱和溶液B.20℃的不饱和溶液C.80 ℃的饱和溶液D.80℃的不饱和溶液7.现有下列仪器：①托盘天平；②烧杯；③集气瓶；④药匙；⑤玻璃棒；⑥水槽；⑦量筒.欲配制含溶质x％的食盐水，用到的仪器是 ( )A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．①②④⑤⑦ D．②③⑤⑦8．现有三种物质组成的混合物，它们的性质如下表所示：要将此固体混合物分离，不需要采用的方法是 ( )A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 D．冷却热饱和溶液9.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（）A．t1℃时A、B的溶解度相等B．t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%C．A、B的溶解度都随温度升高而增大D．将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，溶液变稀了10.KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。
2012届高考新课标化学二轮复习方案课件：专题9 电解质溶液.pdf
第十六课《化石吟》导学案 学习目标 1．反复诵读，体会诗歌的音乐美。
2．培养学生对生物进化的兴趣。
学习重、难点 1．感受诗歌的思想感情和节奏韵律美。
2．激活联想想像思维，深入理解诗歌内容。
课前预习 使用说明与学法指导 1、反复诵读，体会诗歌的音乐美，培养学生对生物进化的兴趣。
2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。
3、利用15分钟高效完成。
教材助读 请教生物老师，或通过图书馆和因特网，查找有关古生物的图片或文字资料。
预习自测 1．了解这篇文章的体裁是什么？ 2．通过工具书，扫除阅读的障碍。
3．快速地阅读文章。
4．朗读这首诗，请同学们设计最佳朗读方案。
请各小组推荐代表到讲台前朗读诗歌，其他小组同学注意领会并给予点评，多提优点给予鼓励。
我的疑问 请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
课内探究 学始于疑 化石所重现的逝去万载的世界是一个怎样的世界？诗中提到的古生物，可以说包括了海、陆、空全方位立体的古代生物世界，假如我们通过时光机器，分成几个探险小组，漫游到了那个世界，你看到的应该会是一幅怎样奇丽的画面？写出来让大家见识一下你的想象力吧。
质疑探究 1．展示字词 2．展示朗读各自练读。
朗读方案展示。
示范朗读，师生共同评价。
让学生说出自己读完这首诗后的初步印象、第一感受。
3．学生多角度品味探究展示，每个组展示1—2个问题探究结果。
4．教师补充问题如下： ①请你分别用一句话概括每一节诗歌的主要内容。
写在课本里。
②请你说说诗的第二节和最后一节构成什么关系，这样写好在哪里？ ③这首诗在创作手法上有什么特色？ 5．拓展延伸 ①化石所重现的逝去万载的世界是一个怎样的世界？沉睡亿年的石头说了什么话？ ②介绍有关化石的内容。
（多媒体显示）学生四人小组，交流展示各自搜集到的古生物图片或文字资料，然后每小组选派一人到讲桌前，向全班展示本小组有特色的图片，并作简要的解释。
适用于新高考新教材2024版高考化学二轮复习专题9有机化学基次件
命题点2陌生有机化合物的结构与性质 典例2 (2023·浙江1月选考卷)七叶亭是一种植物抗菌素,适用于细菌性痢 疾,其结构如图,下列说法正确的是( B ) A.分子中存在2种官能团 B.分子中所有碳原子共平面 C.1 mol该物质与足量溴水反应,最多可消耗2 mol Br2 D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗3 mol NaOH
考点1有机化合物的结构、性质与反应类型
聚焦核心要点
要点1有机化合物的空间结构及分析 课标指引:1.认识有机化合物的分子结构决定于原子间的连接顺序、成键 方式和空间排布。 2.认识有机化合物分子中共价键的类型、极性及其 与有机反应的关系。
1.有机化合物的分子结构决定于原子间的连接顺序、成键方式和空间排布
变式演练(2023·全国甲卷)藿香蓟具有清热解毒功效,其有效成分结构如下。 下列有关该物质的说法错误的是( B ) A.可以发生水解反应 B.所有碳原子处于同一平面 C.含有2种含氧官能团 D.能与溴水发生加成反应
解析 藿香蓟含有酯基、醚键、碳碳双键3种官能团,故可以发生水解反应, 能与溴水发生加成反应,A、C、D均正确;藿香蓟含氧六元环上有1个饱和 碳原子(连接2个甲基的碳原子),故所有碳原子不可能共平面,B错误。
按照“羧酸脱羟基、醇脱氢”原则,在浓硫酸催化下进行
反应类型
反应部位、反应试剂或条件
与O2(催化剂)
氧 化
酸性KMnO4 溶液
—OH(—CH2OH氧化成醛基、
氧化成羰基)
、苯环上的烃基、—OH、—CHO都可被氧化
反 银氨溶液、
应 新制的Cu(OH)2 —CHO被氧化成—COOH
燃烧反应
多数有机化合物能燃烧,完全燃烧生成CO2和水
高考化学二轮复习专项测试九考点一强电解质和弱电解质的概念(2)
2020届高考化学二轮复习专项测试专题九考点一强电解质和弱电解质的概念（2）1、下列关于电解质的说法正确的是( )A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物C.强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D.水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质2、现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是( ).A．两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/LB．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同SO )相同C．醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(24D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同3、下列说法中正确的是（）A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4=2Na++S6++4O2-4、相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )A.相同温度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大B.相同温度下,1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HXC.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZD.HZ+Y-=HY+Z-能够发生反应5、常温下,体积均为1L的HA、HB的两种一元酸溶液,分别向其中加水稀释至体积V,pH随lgV的变化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.HA是弱酸,HB是强酸B.相同温度、相同浓度的NaA、NaB溶液的pH,后者大C.c点处,分别加入足量的锌粒,HA中产生氢气多D.a、b、c三点,由水电离出来的c(H+)·c(OH-)相等6、1pH=的两种一元酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图,下列说法正确的是( )①若4a<,则A、B都是弱酸②稀释后, A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若4a=,则A是强酸, B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A.①④B.②③C.①③D.②④7、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是( )①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1③pH相等的下列溶液(a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH)，其物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、aSO )④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(24⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K W；则三者关系为K a·K h ＝K W⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A．③⑤⑥B．③④⑥ C．④⑤⑥D．①②④8、为比较盐酸与醋酸的酸性强弱,下列方案不可行的是(均在常温下测定)( )A.比较等体积、等pH的两种溶液的导电性B.比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pHC.比较等体积、等pH的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量D.比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化9、下列说法正确的是( )A.氨水导电能力比BaSO4的水溶液强,所以氨水是强电解质,BaSO4是弱电解质B.已知H2C2O4是弱酸,其电离方程式为:H2C2O42H+ + C2O42-C.若反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)在常温下不能自发,则该反应的ΔH>0D.工业合成氨温度控制在500℃,目的是为了提高产率10、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示,则下列说法正确的是( )A.A、B溶液浓度一定相等B.稀释后A溶液酸性比B溶液强C.a=5时,A是强酸,B是弱酸D.若A、B都是弱酸,则2<a=511、氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1/mol L 氢氰酸溶液的pH 约为3B. HCN 易溶于水C.10mL 1/mol L HCN 恰好与10mL 1/mol L NaOH 溶液完全反应D. HCN 溶液的导电性比盐酸溶液的弱12、常温下,各取1mL pH=2的两种二元酸H 2A 与H 2B,分别加水稀释,pH 变化与加水稀释倍数有如图所示关系,则下列有关叙述正确的是( )A.H 2A 的酸性比H 2B 弱B.c 点溶液的导电性比a 、b 点溶液的导电性都强C.若0.1mol ·L -1NaHA 溶液的pH=4,粒子浓度大小c(Na +)>c(HA -)>c(A 2-)>c(H 2A)>c(H +)>c(OH -) D.Na 2B 的水溶液中,离子浓度大小为c(Na +)>c(B 2-)>c(OH -)>c(H +)13、有a 、b 、c 、d 四种一元酸的溶液,实验表明:①物质的量浓度相同的a 、c 溶液中,分别滴入甲基橙试液后,a 溶液呈黄色而c 溶液呈橙色;②物质的量浓度相同的b 、c 的钠盐溶液相比较,b 的钠盐溶液pH 小于c 的钠盐溶液pH;③a 酸跟d 的盐反应生成a 的盐和d 酸.由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是( ) A.b a c d B.d a c b C.b c a d D.c d a b14、25℃时,将浓度均为0.1mol ·L -1,体积分别为V a 和V b 的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合,保持V a +V b =100mL,V a 、V b 与混合液pH 的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.K a (HA)=1×10-6B.b 点时,c(B +)=c(A -) C.c 点时, 随温度升高而增大 D.a →c 过程中水的电离程度始终增大15、11pH =的x 、y 两种碱溶液各5mL ,分别稀释至500mL ,其pH 与溶液体积()V 的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.稀释后x 溶液中水的电离程度比y 溶液中水电离程度小B.若x 、y 是一元碱,则等物质的量浓度的y 的硝酸盐溶液的pH 比x 的硝酸盐溶液大C.若x 、y 都是弱碱,则a 的值一定大于9D.完全中和x 、y 两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积()()V x V y >16、实验表明,液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。
高考化学二轮复习 溶液教案 新人教版-新人教版高三全册化学教案
①能通过滤纸而不能透过半透膜——用于悬浊液、胶体、溶液的分离。
②对光的散射作用——一束光通过胶体时产生一条光亮通路——丁达尔效应——鉴别溶液和胶体。
③受水分子从各个方向大小不同的撞击作用——胶粒在胶体中做不停息地、无规则运动——布朗运动——胶体能均一、较稳定存在的原因之一。
④胶粒在胶体溶液内对溶液中的离子发生选择吸附使胶体粒子带电〔例Fe(OH)3胶粒带正电，硅酸胶体的粒子带负电〕——胶粒在外加电场作用下做定向移动——电泳——除尘——胶体能稳定存在的主要原因。
(2)胶粒带电规律：一般来讲金属氧化物及其水化物形成的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物及水化物、金属硫化物形成的胶体粒子带负电荷。
(3)胶体的聚沉方法及应用①加热——加速胶体粒子运动，使之易于结合成大颗粒。
②加入电解质——中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒。
③加入带相反电荷的胶体——互相中和电性，减小同种电荷的相互排斥作用而使之聚集成大颗粒。
④应用：如制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如三角洲。
小试牛刀：例1、下列有关溶液性质的叙述，正确的是A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B.20℃，100 g 水中可溶解34.2 g KCl ，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2%C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g 水中溶入氧气的质量增加解析：本题主要考查有关溶解度的概念及其影响因素等问题。
气体的溶解度一般随温度的升高而减小，故室温下CO 2的饱和水溶液在降温到0℃时不会放出气体；20℃时34.2 g KCl 溶于100 g H 2O 中所得饱和溶液的质量分数为25.5%；物质在水中溶解度的大小与电解质的强弱无必然联系，如CaCO 3等难溶性盐虽为强电解质，但其溶解度不大，而CH 3COOH 等弱电解质在水中的溶解度却较大。
水面上的O 2与水面下的溶入氧存在溶解平衡，水面O 2浓度增大，平衡向水面下溶入氧的方向移动，故100 g 水中溶入O 2的质量增加。
高考化学二轮复习 专题九 电解质溶液导学案 新人教版(2021年最新整理)
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专题九电解质溶液【考纲解读】1、温度对溶液中几种平衡的影响。
2、稀释时溶液中离子浓度的变化（弱电解质的电离、盐溶液的水解）、浓度之比的变化问题。
3、水的电离程度，溶液酸碱性，pH（测定、计算）。
4、一强与一弱溶液混合后微粒的比较。
5、守恒：电荷守恒、物料守恒.6、应用：电离常数的应用、水解原理的应用。
7、图像（稀释、中和反应、沉淀平衡).【考点回顾】1．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为___________________________________________，其电离常数表达式为____________________________________________________________。
只改变下列一种条件：①升高温度（不考虑NH3的挥发）②加水稀释③加少量NaOH(s）④通少量HCl(g) ⑤加入NH4Cl(s)⑥加入Na2CO3（s)其中能实现下列要求的是：(1）使电离平衡正向移动的有________。
(2)使c（NH错误!)减小的有________.（3）使c(H＋)增大的有________.（4）使平衡常数K b增大的有________。
【答案】NH3·H2O⇌NH错误!＋OH－K b ＝c NH＋4·c OH－c NH3·H2O（1）①②④（2）②③⑥（3）②④⑤（4）①2．有下列几种物质:①NH3·H2O ②NH4Cl③（NH4)2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaOH按要求回答问题：（1）能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。
专题九 电解质溶液(2)
33
高三二轮复习专题 化学 （ 1） D是 ， E是 ； （ 2） 用水 稀释 0.1 mol L- 1 的 B 时， 溶液中 随着水量 的增加而减小的是 。 c(B) c(H +) a. b. c(OH- ) c(OH - ) c. c(H+) c(OH - ) d. n(OH- ) （ 3） pH 相 同的等 体积 的两份 溶液 A 和 E， 分别 与 锌粉反 应若最 后仅有 一份溶 液中存 在锌粉 且放出 氢 气的质量相同， 则下列说法正确的是 a. 反应所需的时间： E>A b. 开始反应时速率： A>E c. 参加反应锌粉物质的量： A=E d. E 溶液里有锌粉剩余 （ 4） 室 温下 ， 向 0.01 mol L- 1 的 C 溶液 中滴 加 0.01 -1 mol L 的 D 溶 液至中性， 得到的溶液中所有离 子的物 质的量浓度由大到小的顺序为 。 10. （ 8 分） 电离平衡 常数是衡量 弱电解质电 离程 度强弱的物理量。已知
3
a b
V (H- )=10- 11mol L- 1 c(CH 3COO- ) B. a、 b 点表示的溶液中 相等 c(CH3 COOH) c(OH- ) C. c点表示 CH3 COOH 和 NaOH 恰好完全反应 D. d 点表示的溶液中 c(Na+)>c(CH 3COO- ) 二、 非选择题 （ 共 6 小题， 58 分 ）
OH ， 液氨 类似 于水 的电 离， 试写 出液 氨的 电离 方程 式 ； 在 液 氨 中 加 入 NH4Cl， 则 平衡 将 向 移动(填 “正反应方向” 或 “逆反应方向” )。 9. （ 8 分） A、 B、 C、 D、 E 五 种 溶 液 分 别是 NaOH 、
NH 3 H 2O、 CH3 COOH、 HCl、 NH 4HSO4 中的一种。常温下 进行 下列实验： ① B、 D 均能与 pH=3 的 A 溶液反应 ， 当 它们 以等物质的量混合时 均能恰好反应， 反应后得到 的溶液前者呈酸性， 后者呈中性； ②浓度均为 0.1 mol L- 1 的 C与D 溶液等体积混合， 溶液呈酸性。回答下列问题：
高考化学二轮复习 专题突破 电解质溶液导学案-人教版高三全册化学学案
专题九电解质溶液【考纲要求】1.了解强弱电解质的概念及在水溶液中的电离、导电性和弱电解质的电离平衡。
2.了解水的电离、离子积常数，了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
3.掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。
4.了解盐类水解的原理及影响的主要因素和盐类水解的应用，会比较离子浓度大小。
5.了解难溶电解质的溶解平衡，了解应用及沉淀转化的实质。
【主干知识梳理】考点一、电离平衡1.(1)电解质：___________________________非电解质:___________________________________注：①无论是电解质还是非电解质都必须是；因此单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
②CO2、SO2和NH3是化合物，但它们在液态时不能导电，而且其水溶液导电的离子不是其本身电离产生的，故CO2和NH3不是电解质但属于非电解质；而Na2O这种化合物，虽然其水溶液导电的离子也不是其本身电离产生的，但其在熔融状态下可以导电，故其属于电解质。
③电解质溶液导电属于物理变化还是化学变化？（2）强电解质和弱电解质③电解质的强弱与化学键没有必然的联系。
(3)电离方程式的书写①强电解质用号：弱电解质用②多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸：_______________________、______________________________________。
③多元弱碱分步电离一步写完，如氢氧化铁： 2、弱电解质的电离(1)电离平衡： 。
(2)电离平衡的特征：①弱：只有 才会存在电离平衡； ②动：电离平衡是 平衡；③等：ν（电离） ν（结合）（填﹥，＝或﹤） ④定：条件一定， 与 的浓度一定； ⑤变：条件改变，____________被破坏，发生移动。
(3)弱电解质电离平衡的移动①弱电解质的电离平衡符合 原理 ②影响弱电解质电离平衡的因素有：温度： ； 浓度： ；同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将 电离； 加入能反应的物质，将 电离。
九年级化学下册第9单元溶液(二)复习导学案新版新人教
第九单元溶液（二）1、深刻理解溶解度的含义。
2、利用溶解性表或溶解性曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度。
3、了解结晶现象。
4、会配制一定质量分数的溶液5、能进行溶质的质量分数的简单计算。
〖学法指导〗1、自学构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。
2、平行训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。
3、点拨释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。
4、直击中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。
5、交流反思：总结本节课的收获。
〖学习流程〗流程一自学构建1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)22、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl （海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO 3）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。
适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。
新教材2024高考化学二轮专题复习专题9电解质溶液课件
与温度成 与温度成
正比，促 正比，则
进 溶 解 ； Ksp 增 大 ；
反之，则 反之，则
抑制溶解 Ksp减小
Ksp不变
促进溶解
加
入
加入相应
CH3COO
离子(或物
Ka不变
Na或盐酸，
影响 质)
抑制电离
因素
加
入
CH3COO
K 不变
H或NaOH， h
抑制水解
Ka不变
加入反应
加入OH － ，
D．c(NH3)＝0.01 mol·L －1 时，溶液中c([Ag(NH3)2] ＋ )>c( Ag NH3
＋)>c(Ag＋)
2．[2023·湖南卷]常温下，用浓度为0. 020 0 mol·L－1的NaOH标准溶
液滴定浓度均为0. 020 0 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定
答案：D
6．[2022·山东卷]工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺
条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 mol·L－1、1.0 mol·L－1Na2CO3溶
液，含SrSO4(s)的0.1 mol·L－1、1.0 mol·L－1Na2SO4溶液。在一定pH范
围内，四种溶液中lg[c(Sr2＋ )/mol·L －1]随pH的变化关系如图所示。下
专题九
电解质溶液
真题研练·析考情
核心突破·提能力
模考精练·抓落实
真题研练·析考情
真题研练
1.[2023·新课标卷]向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，
发生反应Ag + +NH3 ⇌ Ag NH3 + 和 Ag NH3 + ＋NH3 ⇌ Ag NH3 2 + ，
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专题九 电解质溶液【考纲解读】1、温度对溶液中几种平衡的影响。
2、稀释时溶液中离子浓度的变化(弱电解质的电离、盐溶液的水解)、浓度之比的变化问题。
3、水的电离程度，溶液酸碱性，pH(测定、计算)。
4、一强与一弱溶液混合后微粒的比较。
5、守恒：电荷守恒、物料守恒。
6、应用：电离常数的应用、水解原理的应用。
7、图像(稀释、中和反应、沉淀平衡)。
【考点回顾】1．NH 3·H 2O 在水溶液中的电离方程式为___________________________________________，其电离常数表达式为____________________________________________________________。
只改变下列一种条件：①升高温度(不考虑NH 3的挥发) ②加水稀释 ③加少量NaOH(s) ④通少量HCl(g) ⑤加入NH 4Cl(s) ⑥加入Na 2CO 3(s) 其中能实现下列要求的是：（1）使电离平衡正向移动的有________。
（2）使c (NH ＋4)减小的有________。
（3）使c (H ＋)增大的有________。
（4）使平衡常数K b 增大的有________。
【答案】NH 3·H 2O ⇌NH ＋4＋OH －K b ＝c ＋4c－c3·H 2（1）①②④ （2）②③⑥ （3）②④⑤ （4）① 2．有下列几种物质：①NH 3·H 2O ②NH 4Cl③(NH 4)2SO 4 ④NH 4HSO 4 ⑤NH 4HCO 3 ⑥Na 2CO 3 ⑦NaHCO 3 ⑧NaOH 按要求回答问题：（1）能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。
（2）同浓度①～④的溶液中，c (NH ＋4)由大到小的顺序是____________________。
（3）常温下，同浓度⑤～⑧溶液，pH 由小到大的顺序是________________。
（4）NaHCO 3溶液显碱性的原因是___________________________________________________。
（5）NaHCO 3溶液的电荷守恒式：___________________________________________________；NaHCO 3溶液的物料守恒式：_____________________________________________________。
【答案】（1）②③（2）③>④>②>① （3）⑤<⑦<⑥<⑧（4）NaHCO 3溶液中HCO －3存在两种平衡：水解平衡HCO －3＋H 22CO 3＋OH －，电离平衡HCO －3＋＋CO 2－3，水解程度大于电离程度，因而显碱性 （5）c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋c (OH －)＋2c (CO 2－3)c (Na ＋)＝c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)＋c (CO 2－3)3．溶液的酸碱性和pH ：（1）25 ℃，0.01 mol·L－1的盐酸中，c (OH －)＝________ mol·L －1，pH ＝____________，由水电离出的c (H ＋)＝________。
（2）100 ℃时，pH ＝6的水中c (H ＋)＝________ mol·L －1，该水呈________性。
（3）100 ℃时(K w ＝10－12)，0.01 mol·L －1的NaOH 溶液的pH 为_____，由水电离出的c (OH －)＝________。
（4）25 ℃时，pH ＝8的CH 3COONa 溶液中c (OH －)＝__________________，由水电离的c (OH －)＝________________。
【答案】（1）10－122 10－12mol·L －1 （2）10－6 中 （3）10 10－10mol·L －1 （4）1×10－6mol·L－11×10－6mol·L －14．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”（1）任何温度下，水溶液中c (H ＋)和c (OH －)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性( ) （2）弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱( ) （3）某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的( ) （4）水解方程式都必须写)（5）AgCl(s)溶解平衡常数表达式为K sp ＝c＋c－c( )（6）沉淀转化只能是K sp 大的沉淀转化为K sp 小的沉淀( ) （7）中和等体积、等pH 的盐酸和醋酸消耗的NaOH 的量相同( )（8）制备无水AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法( ) (9)用湿润的pH 试纸测得某溶液的pH ＝3.4( )(10)在NaHCO 3溶液中加入NaOH ，不会影响离子的种类( )【答案】（1）√ （2）× （3）× （4）× （5）× （6）× （7）× （8）√ (9)× (10)√【题型预测】题型1 溶液中“三大平衡”的应用1．(2015·重庆理综，3)下列叙述正确的是( )A ．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B ．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH ＝7C ．25 ℃时，0.1 mol·L －1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D ．0.1 mol AgCl 和0.1 mol AgI 混合后加入1 L 水中，所得溶液中c (Cl －)＝c (I －) 【答案】C【解析】A 项，稀醋酸中存在CH 3COOH 的电离平衡：CH 33COO －＋ H ＋，加入CH 3COONa ，增大CH 3COO－浓度，抑制CH 3COOH 的电离，错误；B 项，两者恰好完全反应生成NH 4NO 3溶液，因NH ＋4水解：NH ＋4＋H 23·H 2O ＋H ＋而使溶液呈酸性，错误；C 项，硫化钠是强电解质，完全电离Na 2S===2Na ＋＋ S 2－，氢硫酸是弱酸，部分电离H 2－＋H ＋(为主)、HS－＋＋S 2－，所以硫化钠溶液中离子浓度大，导电能力强，正确；D 项，0.1 mol AgCl 和0.1 mol AgI 混合后加入1 L 水中，达到沉淀溶解平衡。
因在同一溶液中，c (Ag ＋)相同，所以有c －c －＝Ksp c ＋K sp c＋＝K sp K sp，因两者溶度积不同，所以c (Cl －)≠c (I －)，错误。
【归纳】电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡均属于化学平衡，因而遵循化学平衡移动原理。
1．电离平衡与水解平衡的比较电离平衡 (如CH 3COOH 溶液)水解平衡 (如CH 3COONa 溶液) 研究对象弱电解质(包括水的电离、多元弱酸的酸式盐)盐溶液(包括强酸弱碱形成的盐、弱酸强碱形成的盐、弱酸弱碱形成的盐)实质 弱电解质的电离盐促进水的电离 升高温度 促进电离，离子浓度增大，K 增大促进水解，K 增大加水稀释 促进电离，离子浓度(除OH －外)减小，K 不变促进水解，离子浓度(除H ＋外)减小，K 不变加入相应离子 加入CH 3COONa 固体或盐酸，抑制电离，K 不变加入CH 3COOH 或NaOH ，抑制水解，K 不变加入反应离子加入NaOH ，促进电离，K 不变加入盐酸，促进水解，K 不变2.沉淀溶解平衡的应用实例应用举例沉淀的生成①调节pH ：如CuCl 2溶液中含杂质FeCl 3，可调节pH 至4左右，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去②加沉淀剂法：如以Na 2S 、H 2S 等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu 2＋、Hg 2＋等生成极难溶的硫化物CuS 、HgS ，是分离、除去杂质常用的方法沉淀的溶解 如用盐酸可溶解碳酸钙沉淀，用NaOH 可溶解氢氧化铝沉淀 沉淀的转化 ①由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化，如在AgCl 悬浊液中，加入KI 溶液后，沉淀变黄，再加入Na 2S 溶液，沉淀变黑②由难溶的沉淀转化为更易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化，转化的前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大”。
如虽然K sp (BaSO 4)<K sp (BaCO 3)，但两者相差不大，只要用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，BaSO 4就可能转化为BaCO 3考向1 走出溶液稀释与混合的误区1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”（1）0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液加水稀释，各离子浓度都减少，导电性减弱(×) （2）常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4(×) （3）常温下，pH 为2的盐酸中，由H 2O 电离出的c (H ＋)＝1.0×10－12mol·L －1(√)（4）同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7(×)（5）常温下，pH 为2的盐酸与等体积pH ＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性(×) （6）在氨水中滴加少量氯水，水的电离程度增大(√)2．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n (Cl －)＝n (CH 3COO －)＝0.01 mol ，下列叙述错误的是( ) A ．与NaOH 完全中和时，醋酸所消耗的NaOH 多 B ．分别与足量CaCO 3反应时，放出的CO 2一样多 C ．两种溶液的pH 相等D ．分别用水稀释相同倍数时，n (Cl －)<n (CH 3COO －) 【答案】B【解析】体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n (Cl －)＝n (CH 3COO －)＝0.01 mol ，根据二者的电离方程式可知，二者电离出的c (H ＋)相同，故pH 相等，C 项正确；由于醋酸不能完全电离，因此n (CH 3COOH)>n (HCl)，故与NaOH 完全中和，醋酸消耗的NaOH 多，分别与足量CaCO 3反应时，醋酸放出的CO 2多，A 项正确，B 项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n (CH 3COO －)增大，而n (Cl －)不变，D 项正确。
3．25 ℃时，对pH ＝3的醋酸溶液(Ⅰ)和pH ＝11的氢氧化钠溶液(Ⅱ)，下列说法正确的是( ) A ．Ⅰ和Ⅱ的物质的量浓度均为0.001 mol·L －1B．将Ⅰ稀释10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH－)均减小C．Ⅰ和Ⅱ溶液混合，若c(OH－)>c(H＋)，则氢氧化钠过量D．Ⅰ和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)【答案】D【解析】A项，醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸溶液的物质的量浓度大于0.001 mol·L－1；B项，将醋酸溶液稀释10倍，CH3COOH的电离程度增大，n(H＋)、n(CH3COO－)增大，但c(H＋)、c(CH3COO－)减小，由于K w＝c(H＋)·c(OH－水解使溶液－)不变，则c(OH－)增大；C项，当醋酸和NaOH恰好完全反应时，得到CH3COONa溶液，CH3COO呈碱性；D项，Ⅰ和Ⅱ等体积混合得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液呈酸性，离子浓度大小关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。