2018年全国卷高考化学专题突破《弱电解质的电离》的解题指导习题集训(含解析)

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《弱电解质的电离》习题精练(含解析)

弱电解质的电离一、选择题1．某固体化合物A不导电，但熔融状态或溶于水都能完全电离。

下列关于物质A的说法中，正确的是( ) A．A是非电解质B．A是强电解质C．A是离子化合物D．A是弱电解质2．下列电离方程式中正确的是( )A．NH3·H2O NH4++OH－B．KClO3==K++Cl－+3O2－C．H2S==2H++S2－D．NaOH Na++OH－3．KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是( )A．K+B．H+C．SO42－D．HSO4－4．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )A．水溶液的导电能力很弱B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C．在水溶液中，存在分子D．熔融状态时不导电5．在同一温度下，某弱电解质溶液a、强电解质溶液b、金属导体c的导电能力相同，当升高温度后，它们的导电能力将是( )A．a＞b＞c B．a=b=c C．c＞a＞b D．b＞a＞c6．下列离子方程式正确的是( )A．向醋酸中加入少量锌粒：Zn+2H+==Zn2++H2↑B．氯气通入水中：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－C．向稀H2SO4中滴加稀氨水：H++OH－==H2OD．向NaOH溶液中通人足量CO2气体：OH－+CO2==HCO3－7．能说明醋酸是弱电解质的事实是( )A．醋酸溶液的导电性比盐酸强B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，H+浓度下降D．0.1mol·L－1的醋酸溶液中，c (H+)约为0.001 mol·L－18．下列说法中正确的是( )A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

则下列溶液沸点最高的是( )A．0.01 mol／L的蔗糖溶液B．0.01 mol／L的CaCl2溶液C．0.02 mol／L的NaCl溶液D．0.02 mol／L的CH3COOH溶液10．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等1112．如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L－1 CH3COOH溶液，接通直流电源。

高考化学复习弱电解质的电离平衡含答案及解析

弱电解质的电离平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.25 ℃时加水稀释10 mL pH=11的氨水,下列判断正确的是( ).A.原氨水的浓度为10-3 mol·L-1B.溶液中·减小C.氨水中NH3·H2O的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小D.再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后,混合液的pH肯定大于7答案D2.(2018·东阳中学检测)下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( ).A.pH=4的醋酸溶液中:c(H+)=0.4 mol·L-1B.饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性):c(Na+)=c(HC-)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1答案C解析pH=4的醋酸溶液中,c(H+)=10-4mol·L-1,A不正确;饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性),因为碳酸氢根既能水解又能电离(以水解为主,所以溶液显碱性),导致c(Na+)>c(HC-),所以B不正确;饱和食盐水呈电中性,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),C正确;纯碱溶液中,因碳酸根离子水解而使溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),常温下pH=12的纯碱溶液中,c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,根据水的离子积可以求出c(OH-)=--mol·L-1=1.0×10-2mol·L-1,D不正确。

3.下列物质在指定条件下的电离方程式书写正确的是( )A.Na2CO3溶于水Na2CO3N+CB.Al(OH)3的酸式电离Al(OH)3H++Al-+H2OC.NaHS溶于水HS-的电离HS-+H2O H2S+OH-D.NaHSO4加热熔化NaHSO4Na++HS-答案D解析A项,应为Na2CO32Na++C;B项,应用可逆号;C项,是HS-水解的离子方程式。

弱电解质的电离平衡习题(含解析)

弱电解质的电离平衡习题(含解析)弱电解质的电离平衡一、选择题1.下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号A B C DBa（OH）强电解质盐酸HClO4BaSO42弱电解质HI CaCO3HClO NH3•H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇A、碘化氢在水中能完全电离，所以是强电解质，故A错误．B、盐酸是混合物所以不属于电解质；溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，故B错误．C、氯气是单质不是化合物，所以氯气不是非电解质，故C错误．D、溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；氨水在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故D正确．故选D．2.（2014•嘉定区一模）下列说法正确的是（）A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故A错误；B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误；C．氟的非金属性最强，HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正确；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，故D错误；故选C．3.（2012•中山模拟）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸D．加水：A．加入少量烧碱溶液，反应生成CH3COO-，c（H+）减小，由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故A错误；B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故B错误；C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（H+）/c （CH3COOH）值减小，故C错误；D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故D正确；故选D．4．相同条件下，有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，说法错误的是（）A．设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是c3＞c1＞c2B．取上述盐酸和醋酸等体积混合，pH仍为4C．取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则V3＞V1＞V2D．完全中和体积、物质的量浓度均相同的KOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则V1=V2＞V3课时作业p242 135.下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（）A．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同B．加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同C．两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH解：A．醋酸浓度大，则中和相同体积的两种酸溶液，所需NaOH的物质的量醋酸较大，故A错误；B．反应过程中醋酸进一步电离，醋酸溶液中氢离子浓度较大，反应速率较大，故B错误；C．pH相同，则水电离出的c（H+）相同，故C错误；D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，醋酸进一步电离，氢离子浓度较大，则盐酸的pH大于醋酸的pH，故D正确．故选D．6.（2009•山东）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K W的数值比c点K W的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度A、II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；C、K W的大小只取决于温度，故C错；D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度，故D 错．故选B．7.（2011•惠州模拟）室温下，将体积相同、浓度均为0.1mol．L-l的盐酸和醋酸分别采取下列措施．下列叙述一定正确的是（）A．分别加入足量锌粉，充分反应后产生的H2一样多B．分别加入足量锌粉，反应开始时产生H2的速率相等C．分别加入Na OH固体恰好中和后，两溶液的pH相同D．分别加水稀释100倍后，两溶液的pH；盐酸大于醋酸解：A、体积相同，浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同，都是一元酸和Zn反应生成氢气相同，故A正确；B、体积相同，浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸两种溶液中，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液中的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度，所以加入锌时，盐酸的反应速率要快于醋酸，故B错误；C、加入NaOH固体恰好中和后盐酸溶液pH=7，醋酸钠会发生水解反应，pH＞7，故C错误；D、加水稀释100倍后，盐酸溶液的pH增大2个单位，醋酸是弱酸，氢离子浓度小，所以盐酸的PH小于醋酸，故D正确；故选AD．8.（2013•哈尔滨模拟）25℃时，水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（）A．将水加热，K w增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，K w不变C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH-）增大9．（2014•东城区模拟）下列说法正确的是（）A．100℃时，K W=10-12，此温度下PH=6的溶液一定显酸性B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液有2c （Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）10．（2014•唐山二模）下列说法正确的是（）A．向50mL 1mol•L-1的盐酸中加入烧碱，水的K W不变B．NH4Cl和NH3•H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）A．D．常温下0.1 mol•L-1的HA溶液中=1×10-8，则0.01 mol•L-1 HA溶液中c（H+）=1×10-4mol•L-111.（2014•浙江模拟）在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）的关系如图4.所示．下列有关说法中正确的是（）A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法B．b点对应的醋酸中由水电离的c（H+）=10-6mol/LC．c点对应溶液的K w大于d点对应溶液的K wD．T℃时，0.05 mol•L-1的Ba（OH）2溶液的pH=11B．离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，a、c两点的离子积常数不同，说明c和c点的温度不同，所以在水中加入酸不能使a点到c点，故A错误；B．b点对应的醋酸中c（H+）=10-6mol/L，则由水电离的c（H+）=10-8mol/L，故B错误；C．c、d均在T℃，离子积相同，故C错误；D．T℃时，0.05 mol•L-1的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.05 mol•L-1×2=0.1mol/L，则10−6×10−60.1mol/L＝10−11mol/L，溶液的pH=11，故D正确；故选D．12、（2013•永州一模）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．0.1mol/L的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少B．分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量的锌粉，两者产生H2的体积一样多C．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，K w不变D．将V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2解：A、0.1mol/L醋酸稀释后，溶液中氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误；B、同体积、同pH的醋酸和盐酸中溶质醋酸的物质的量大于氯化氢的物质的量，所以醋酸醋酸的氢气物质的量多，体积大，故B错误；C、向水中加入少量NaHSO4固体，溶液中氢离子浓度增大，c（H+）增大；由于温度不变，水的离子积K w不变，故C正确；D、pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，pH=3的HA溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，若HA为强电解质，要满足混合后显中性，则V1=V2；若HA为弱电解质，HA的浓度大于0.001mol/L，要满足混合后显中性，则V1＞V2，所以V1≥V2，故D错误．故选：C．A．和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，所以其反应产物不同，故D错误；故选C．二、综合题1、1．现有常温下的六份溶液：①0.01molgL-1CH3COOH溶液；②0.01mo1-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．（1）其中水的电离程度最大的是（填序号，下同），水的电离程度相同的是；（2）若将②、③混合后恰好完全反应，则消耗溶液的体积：②③（填“＞”“＜”或“=”）；（3）将六份溶液同等稀释lO倍后，溶液的pH：①②，③④，⑤⑥（填“＞”“＜”或“=”）．2、已知：在25时H2O⇌H++OH-，K W=10-14；CH3COOH⇌H++CH3COO-，Ka=1.8×10-5（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）醋酸钠水解的离子方程式为．当升高温度时，C（OH-）将（填“增大”“减小”“不变”）；（3）0.5mol•L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol•L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为，a与b的关系为（填“大于”“小于”“等于”）；（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是．（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+） c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），（6）若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL．混合而得，则下列说法不正确的是．A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（7）取10mL 0.5mol•L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）= ．。

高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡(含解析)

高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡（含解析）A组基础必做题1．下列说法正确的一组是(B)①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．只有④⑤C．②④⑤⑥D．只有③⑥[解析]①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅是易溶于水的弱电解质，故②错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸不完全电离，H＋浓度小于0.5 mol·L－1，故③错误；④H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，所以强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，故④正确；⑤电解质溶液中的自由移动的阴阳离子在外加电场的作用下定向移动而导电，故⑤正确；⑥酸为共价化合物，在熔融态时均以分子形式存在，不能电离，没有自由移动的离子，均不导电；只有溶于水时才电离出离子而导电，故⑥错误。

2．(2022·河南南阳模拟)下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是(B)①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2A．②④③B．④⑤⑥C．①③④D．①④⑤⑥[解析]①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体，说明亚硝酸酸性大于碳酸，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，但不能说明亚硝酸为弱酸，只能说明二者不具备复分解反应条件，故错误；④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱，HCl是强电解质，则亚硝酸电离程度小于HCl，所以亚硝酸为弱电解质，故正确；⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2，说明亚硝酸存在电离平衡，为弱酸，故正确。

高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)

高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列属于弱电解质的物质是（） A ．COOH CH 3B ．NaOHC ．24H SOD ．Cl NH 42．常温下，将醋酸与NaOH 溶液充分反应后所得溶液的pH ＜7，则此溶液中（） A ．c(Na ＋)＜c(CH 3COO -) B ．c(Na ＋)>c(CH 3COO -)C ．c(Na ＋)=c(CH 3COO -)D ．无法确定c(Na ＋)与c(CH 3COO -) 的关系3．在相同温度下，关于相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的说法正确的是（） A ．等体积的盐酸和醋酸中的氢氧化钠时，盐酸消耗的氧氢化钠多 B ．盐酸的pH 小于醋酸的pH C ．稀释相同倍数后，盐酸的pH 大 D ．溶液中离子总数一定不相等 4．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使电离平衡左移且c(H +)减小，应采取的措施是（） A ．加入NaOH(s)B ．加入盐酸C ．加蒸馏水D ．降低温度5．下列化学用语正确的是（） A ．HClO 的电离方程式：HClO=H ++ClO - B ．CO 2的电子式：C ．氯原子价电子的轨道表示式：D ．Al 3+的结构示意图：6．下列溶液中导电性最强的是（） A ．1 L 0.2 mol ·L -1醋酸 B ．0.1 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 4溶液 C ．0.5 L 0.1 mol ·L -1盐酸D ．2 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 3溶液7．某生物燃料电池以N 2和H 2为原料可在室温下制取NH 3，电池中含有固氮酶和氢化酶两种蛋白酶。

下列说法正确的是（）A ．酸性条件下的负极反应为H 2-2e -＋2OH -=2H 2OB ．燃料电池放电时能将化学能完全转化为电能C ．该电池适宜在高温下使用D ．室温下，向氨水中通入少量HCl ，-32c(OH )c(NH H O)⋅减小8．对于0.1 mol ·L -1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（） A ．醋酸根的浓度是0.1 mol ·L -1B ．若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度增大C ．若加入少量的固体NaOH ，则醋酸根离子浓度增大D ．若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小 9．强电解质和弱电解质的本质区别是（） A ．溶解度的大小 B ．导电性的强弱 C ．电离是否完全D ．化合物类别10．室温下，关于110.0mL0.1mol L -⋅氨水的下列说法正确的是（） A ．该氨水的pH=13B ．加入少量水后，溶液中所有离子浓度均减小C ．加少量4NH Cl 固体恢复到室温，w K 不变D ．与110.0mL0.1mol L -⋅盐酸混合后，溶液呈中性 11．常温下，CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO -+H +，下列说法正确的是（）A ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加水至10L ，最后溶液pH 在7和8之间B ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向左移动，c(CH 3COO -)下降C ．加入少量NaOH 固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c(H +)不变 12．室温下，下列关于电解质溶液的说法中不正确的是（）A ．将pH 12=的氨水与pH 2=的硝酸等体积混合：()()()()43NH NO OHH +--+>>>c c c cB ．室温下，调节3H A 溶液的pH 5=时，20.63(HA )10(H A)c c -=（已知：K a1=10-2.2、K a2=10-7.2、K a3=10-12.4) C ．25℃时，22RS M MS R ++++的平衡常数4000K =[该温度下，K sp (MS)=1.0×10-21、K sp (RS)=4.0×10-18] D ．加水稀释氯化铝溶液，铝离子水解程度增大，H +物质的量增加，溶液酸性增强 13．下列说法正确的是（）A ．0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中:c(HB -) >c(B 2-)>c(H 2B)B ．将标准状况下的2.24 LCO 2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中，所得溶液中c(CO 32-)>c(HCO 3-) C ．室温下，c(NH 4+)相同的①(NH 4)2CO 3②(NH 4)2SO 4 ③(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③ D ．常温时①pH=12 的氨水②pH=12的NaOH 溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①二、填空题14．已知某温度下有如下三个反应： 22NaCN HNO HCN NaNO +=+NaCN HF HCN NaF +=+22NaNO HF HNO NaF +=+则该温度下HF 、HCN 和2HNO 三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________。

2018届高考化学大一轮复习讲义：第8章第1节弱电解质的电离平衡 Word版含解析

第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡[基础知识整合]1．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。

(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v (电离)最大，而v (结合)为0。

②平衡的建立过程中，v (电离)>v (结合)。

③当v (电离)＝v (结合)时，电离过程达到平衡状态。

2．影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素(2)外因①温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。

②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。

③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。

④加入能反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。

[应用体验]1．(1)0.1 mol/L的HA的pH＝1，则HA的电离方程式为_______________。

(2)0.1 mol/L的B(OH)2的pH＝10，则B(OH)2的电离方程式为_____________。

[提示](1)HA===H＋＋A－(2)B(OH)2B＋＋2OH－2．以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例[提示]①减小增大减弱增大②减小增大增强减小③增大减小增强减小④增大减小增强减小⑤减小增大增强增大⑥减小增大增强增大⑦增大增强增大[考点多维探究]角度弱电解质的电离平衡及其影响因素1．对氨水中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－，下列叙述正确的是()【导学号：95812194】A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减小A[向氨水中加水，促进NH3·H2O的电离，n(OH－)增大。

高三化学弱电解质的电离试题答案及解析

高三化学弱电解质的电离试题答案及解析1.①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（）A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①【答案】C【解析】A、四种溶液中，①、②的氢离子浓度相等，③、④的氢氧根离子浓度相等，所以对水的电离的抑制作用相同，则水电离的c(H＋)：①=②=③=④，正确；B、②、③溶液中的氢离子浓度癒氢氧根离子浓度相等，但氨水是弱碱溶液，所以溶液的浓度大于HCl溶液的浓度，等体积混合，氨水过量，这溶液呈碱性，现在溶液呈中性，则盐酸的体积大，②＞③，正确；C、①、②、④相比溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，但醋酸是弱酸，溶液的浓度远大于盐酸的浓度，而Al与氢氧化钠溶液反应时2OH-～3H2，2H+～H2，所以②生成的氢气的量最少，错误；D、氨水是弱碱溶液，加水稀释后溶液的pH减小的少，所以pH：③>④，同理醋酸加水稀释后溶液的pH的增大比盐酸增大的少，酸性最强，所以溶液的pH：③>④>②>①，正确，答案选C。

【考点】考查溶液的pH与溶液浓度的关系的判断2.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度【答案】B【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的10倍，氢离子浓度大于原来的1/10，所以pH＜（a+1），A错误；加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，所以能使溶液pH=（a+1），B正确；加入等体积的0.2 mol•L-1盐酸，氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，C错误；提高温度促进醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，D错误。

2018届高考化学冲刺卷：专题18-弱电解质的电离平衡(含答案)

一、选择题1．下列图示与对应的叙述不相符合．．．．的是A ．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B ．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C ．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D ．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A【题型】选择题【难度】容易2．下列有关电解质溶液的说法正确的是A ．向0.1 mol 1L -⋅CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(O H )c c c --⋅增大 C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 4(NH )1(Cl )c c +->D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中 (Cl )(Br )c c --不变【答案】D【题型】选择题【难度】一般3．向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol<n(CO2) 0.015时发生的反应是：2 NaAlO2+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。

下列对应关系正确的是【解析】向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先进行的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，0.02mol氢氧化钠消耗0.01 mol二氧化碳，生成0.01 mol碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，0.01 mol偏铝酸钠消耗0.005 mol二氧化碳，生成0.005 mol 碳酸钠；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，消耗0.015 mol 二氧化碳，生成0.03 mol碳酸氢钠。

A、未通入二氧化碳时，根据溶液中的电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)，c(Na+)＜c(AlO2-)+c(OH-)，错误； B、当通入的二氧化碳为0.01 mol时，则溶液为含有0.01 mol碳酸钠和0.01 mol偏铝酸钠的混合液，氢氧根离子浓度小于碳酸根离子浓度，错误；C、当通入的二氧化碳为0.015 mol时溶液中含有0.015 mol碳酸钠，离子浓度的关系为c(Na+)> c(CO32-) >c(OH-) >c(HCO3-)，故错误；D、当通入二氧化碳的量为0.03 mol时，溶液为碳酸氢钠溶液，溶液显碱性，离子浓度关系为c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)，故正确。

解密11+弱电解质的电离和溶液的酸碱性-备战2018年高考化学之高频考点解密+Word版含解析

解密11 弱电解质的电离和溶液的酸碱性考点1 弱电解质的电离平衡1．强电解质和弱电解质””2．强、弱电解质的判断方法（1）依据物质的类别进行判断在没有特殊说明的情况下，我们认为盐是强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等；而强酸(HCl、H2SO4、HNO3等)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等]为强电解质。

（2）依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行判断(见下表)（3）根据盐类水解进行判断取酸的钠盐溶于水，测溶液的酸碱性，若pH=7，则对应的酸为强酸，如NaCl；若pH＞7，则对应的酸为弱酸，如CH3COONa。

（4）一元强酸和一元弱酸的比较(以盐酸和醋酸为例)3．弱电解质的电离平衡（1）电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

（2）电离平衡的特征（3）外界条件对电离平衡的影响（4）电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒夏特列原理。

以CH3COOH CH3COO－+H+ΔH＞0为例：4．电离平衡常数的计算和应用（1）表达式对于可逆反应AB A++B−，K=对于一元弱酸HA：HA H＋＋A‒，K a=对于一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH‒，K b=对于多元弱酸，其电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用K a1、K a2、K a3等分别表示。

如：H2S H++HS−，K a1=HS−H++S2-，K a2=（2）注意事项①对于给定的弱电解质，K值只随温度变化。

相同温度下，同种弱电解质溶液浓度变化时，电离常数不变。

同一温度下，不同种类的弱酸（碱），电离常数越大，其电离程度越大，酸（碱）性越强。

②化学平衡常数反映可逆反应进行的限度，电离平衡常数反映弱电解质的电离程度。

(完整word版)(人教版)高考化学复习：8.1《弱电解质的电离》配套练习(含答案)

课时检测（二十二）（45分钟 100分）一、选择题（本题包括10小题,每小题6分，共60分） 1. 下列说法正确的是（）A. 强电解质-电解质一定是共价化合物B. 强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物C. SQ 溶于水后水溶液导电性很强 ,所以SO 是强电解质D. 属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电2. 已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是（）A. 醋酸的电离程度一定变大B. 溶液的导电能力一定变强C. 溶液的pH 一定减小D. 发生电离的分子总数增多 3. 向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCI 溶液，则下列曲线符合氯水 pH 变化的是① 滴入酚酞，NaNQ 溶液显红色② 用HNO 溶液做导电实验，灯泡很暗③ 等pH 、等体积的盐酸和 HNO 溶液中和碱时，HNQ 的中和碱能力强 ④ 0.1 mol • L - HNO 溶液的 pH=2 ⑤ HNQ 与CaCO 反应放出CQ 气体⑥ c （H ）=0.1 mol • L -的 HNO 溶液稀释至 1 000 倍,pH<4A. ①⑤B.②⑤C.③⑥5.关于pH 相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述中不正确的是（）A. 取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的 m 倍和n 倍,结果两溶液的pH 仍然相同，则m>nB. 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C. 取等体积的两种酸溶液分别中和 NaOH 溶液，醋酸消耗NaOH 的物质的量比盐酸多D.两种酸溶液中 C （CH 3COO=C （CI -）6•将浓度为0.1 mol • L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是B.K a (HF)D.cmC (HF)7.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）HNnCl (两)] FTNaCl(aq)] ITNaCl(aq)]ITNaClfaq)]A4.（2018 •福州模拟）下列事实不能证明 I)HNO 是弱电解质的是 D.③④ +A.C (H )C .CL!(H )A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB. 反应HZ+Y====HY+Z 能够发生C. 相同温度下,0.1 mol • L -1的NaX NaY NaZ 溶液,NaZ 溶液pH 最大D. 相同温度下,1 mol • L - HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol • L - HX8. (2018 •哈尔滨模拟)常温下,pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是( )A. 混合前的醋酸约1%发生电离B. 混合后的溶液中 c(Na +)=c(CH 3COO)C. 氢氧化钠和醋酸的浓度不相等D. 混合后的溶液呈中性9. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COO 」H ++CHCOQ 下列叙述中不正确的是( )A. CH 3COO!溶液中离子浓度的关系满足 :c(H +)=c(OH -)+c(CH 3COOB. 0.1 mol • L -1的CHCOOI 溶液加水稀释，溶液中c(OH')减小C. CfCOO!溶液中加入少量 CHCOON 固体,平衡逆向移动D. 常温下,pH=2的CHCOO!溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH<7 10. (能力挑战题)已知:25 C 时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。

弱电解质的电离平衡练习带答案2018

弱电解质的电离平衡练习题班级姓名1、某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质的是（）A．液溴 B．干冰 C．蔗糖 D．BaSO42、下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）A．氯化氢易溶于水 B．氯化氢的水溶液能导电C．液态氯化氢不导电 D．氯化氢不易分解3、下列叙述中正确的是（）A．氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质D．SO2溶于水后部分电离，故SO2是弱电解质4、某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）A．弱电解质 B．强电解质 C．非电解质 D．不能确定其类型5、在同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，则升高温度后它们的导电能力（）A．a＞b＞c B．a=b=c C．c＞a＞b D．b＞a＞c6、在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（）A．K+ B．H+ C．SO42— D．HSO4—7、在含有酚酞的0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝 B．变深 C．变浅 D．不变8、在稀氨水中，①加入NH4Cl晶体，②通入NH3，③煮沸，④加入NaOH固体，⑤加入少量NaCl，其中能使碱性增强的是（）A．①②④ B．②③④ C．②④ D．③④9、电解质溶液导电能力的强弱决定于（）A．溶液中离子的浓度 B．溶液的浓度C．溶液的体积 D．电解质本身的化学性质10、下列电离方程式中，错误的是（）A．Al2(SO4)3 = 2Al3++3SO42— B．HF ==H+ + F—C．HI===H+ + I— D．Ba(OH)2 = Ba2++2OH—11、浓度相等的①H2SO3，②NaHSO3，③Na2SO3三种溶液中，c(SO32—)的排列顺序是（） A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．②＞①＞③ D．③＞①＞②12、下列事实能说明CH3COOH是弱电解质的是（）A．1 mol/L醋酸使石蕊试液变红B．醋酸与Na2CO3反应放出CO2C．锌粉与同浓度的HCl和CH3COOH溶液反应，盐酸产生H2快D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸消耗0.1 mol/L的NaOH溶液10 mL13.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成的氢气总量。

高考化学一轮必刷题专题29 弱电解质的电离(含答案解析)

专题29 弱电解质的电离1．常温下，关于pH值相同的醋酸和盐酸两种溶液，下列说法不正确的是A．c(CH3COOH)＞c(HCl)B．c(CH3COO－)= c(Cl－)=c(H+)C．两种溶液中水的电离程度相同D．与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少2．下列关于电解质溶液的说法正确的是A．25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA－的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸B．常温下，通过测定0.1mol•L－1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3•H2O是弱电解质C．同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸D．pH=3的CH3COOH 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－)3．下判说法正确的是A．常温下，c(Cl-)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液， pH相等B．常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同C．常温下，HCl溶液中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性4．常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。

通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。

下列叙述错误的是A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1C．c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)5．电解质的电导率越大，导电能力越强。

用0.100mol·L-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液。

2018届化学高考第一轮复习(山东专用)弱电解质的电离(学案) Word版含答案

【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解1、电离平衡常数及其计算，影响电离平衡常数的因素。

2、弱电解质在水溶液中存在的电离平衡及影响电离平衡的因素。

3、盐类水解。

二. 教学目的：1、了解电离平衡常数及其计算，知道影响平衡常数的因数及电离度的概念2、掌握弱电解质在溶液中存在的电离平衡及影响电离平衡的因素。

3、理解盐类水解的实质及规律，能正确地书写盐类水解的离子方程式4、掌握影响盐类水解的因素，能熟练判断与盐类水解有关的离子浓度大小5、掌握盐类水解的应用，并能用盐类水解理论进行解释。

三. 重点和难点：1、电离平衡常数的计算及其影响因素。

2、弱电解质的电离平衡。

3、盐类水解的原理及盐类水解离子方程式的书写。

四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是：1、弱电解质的电离平衡及影响因素。

2、电离平衡常数的含义及简单计算。

3、盐类水解的原理及其应用。

4、盐类水解的影响因素以及盐类水解对水电离平衡的影响。

五. 知识要点：1、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子___________和___________相等时，电离过程就达到了___________状态，叫做电离平衡。

其特征是（1）___________（2）___________（3）___________。

2、弱电解质电离程度的大小主要是由___________决定的，同时还受___________、___________、___________等外界因素的影响，而影响电离平衡常数大小的因素是___________，___________越高，电离常数___________。

一般弱酸的电离常数用___________表示，弱碱用___________表示。

3、多元弱酸溶液的酸性主要是由___________决定的，而多元弱酸盐的水解程度主要是由___________决定的。

高考化学一轮复习(23)《弱电解质的电离》名师讲义(含答案)

弱电解质的电离1.了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

(中频)弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。

2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响电离是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。

以弱电解质CH 3COOH 的电离为例： CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋⎩⎪⎨⎪⎧平衡右移⎨升高温度加水稀释增大c （CH 3COOH ）平衡左移降低温度增大c （H ＋）或c （CH 3COO －）电离平衡常数1．表达式(1)对于一元弱酸HA ：HA H ＋＋A －，平衡常数K ＝c （H ＋）·c （A －）c （HA ）；(2)对于一元弱碱BOH ：BOH B ＋＋OH －，平衡常数K ＝c （B ＋）·c （OH －）c （BOH ）。

2．意义相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。

3．特点(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。

1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质( ) (2)弱电解质浓度越大，电离程度越大( ) (3)温度升高，弱电解质的电离平衡右移( )(4)0.1 mol/L 某一元酸HA 溶液的pH ＝3，HA 溶液中存在：HA===H ＋＋A －( ) (5)温度不变，向CH 3COOH 溶液中加入CH 3COONa ，平衡左移( ) (6)电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱( ) (7)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同( ) (8)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大( )【答案】 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)× 2．NH 3·H 2O 在水溶液中的电离方程式为：__________________________，其电离常数表达式为：_____________________________________________。

高考化学真题分专题精编测试题：专题31 弱电解质的电离含答案及解析

高考化学真题分专题精编测试题：专题31 弱电解质的电离（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．【2018天津卷】LiH2PO4是制备电池的重要原料。

室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C．随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO42．【2015年10月浙江选考】常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是()A．c(HC l)>c(CH3COOH)B．c(Cl－)＝c(CH3COO－)C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多3．【2016年4月浙江选考】室温下，下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是A．0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1 mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色4．【2016上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是A ．CH 3COOH 溶液与Zn 反应放出H 2B ．0.1mol/L CH 3COONa 溶液的pH 大于7C ．CH 3COOH 溶液与NaCO 3反应生成CO 2D ．0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红5．【2015新课标Ⅰ卷】浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0lgV V的变化如图所示，下列叙述错误．．的是（）A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等D ．当0lg V V=2时，若两溶液同时升高温度，则 )()(++R c M c 增大6．【2015海南卷】下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a =1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，K a =1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（）7．【2017新课标1卷】（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_____（填标号）。

全国2018届高考化学第一轮总复习全程训练：课练25 弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性

HIn(aq)H＋(aq)红色的下列各溶液：；⑥氨水，能使该指示剂显红色的有B．①④(HF)是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的()HA H＋________(填由是c(H)mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸，稀释过程中pH的变化如图。

则________(填“变大”、__________________________；稀释后，点，则能否由此准确地计算出结果？____________________含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。

该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的SO4＋5KI===3K250 mL，然后用用淀粉作指示剂，标准溶液应该用(H)＋c(B)＝c(OH)＋c新课标全国卷Ⅰ)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如1氨水的电离度为1.32%pH<12新课标全国卷Ⅰ)浓度均为0.10 mol·溶液，分别加水稀释至体积V如图所示。

下列叙述错误的是()ROH的碱性的电离程度：b点大于a点．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等在两份相同的Ba(OH)2NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是(溶液的变化曲线两点对应的溶液均显中性如图表示水中c(H．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)===Na2CO3＋HBrO某温度下，相同体积、相同pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是点强pH＝11.5的原因是CO2－3＋H2O===HCO段发生的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋段发生的反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋D．c～d段发生的反应：H＋＋OH－===H2O12．(2017·太原调研)已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。

(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＋b＝14，两者等体积混合，溶液的pH＝________。

【教育资料】2017-2018学年度高二化学《弱电解质的电离》习题导练(含答案解析)学习专用