高中化学氧化还原反应优质课ppt课件
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《氧化还原反应》PPT课件优秀课件
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【情境·思考】 《中国诗词大会》是央视首档全民参与的诗词节目,节 目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基 本宗旨,力求通过对诗词知识的比拼及赏析,带动全民 重温那些曾经学过的古诗词,分享诗词之美,感受诗词 之趣,从古人的智慧和情怀中汲取营养,涵养心灵。
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提示:②不涉及。“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间” 实质是碳酸钙的分解和氧化钙与水的反应,都没有元素 化合价的变化,不属于氧化还原反应。
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失氧 物质
结论
Fe2O3
CuO
发生_还__原__反应
氧化反应与还原反应__同__时_发生
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3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
分析
氧化 反应
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【情境·思考】 《中国诗词大会》是央视首档全民参与的诗词节目,节 目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基 本宗旨,力求通过对诗词知识的比拼及赏析,带动全民 重温那些曾经学过的古诗词,分享诗词之美,感受诗词 之趣,从古人的智慧和情怀中汲取营养,涵养心灵。
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提示:②不涉及。“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间” 实质是碳酸钙的分解和氧化钙与水的反应,都没有元素 化合价的变化,不属于氧化还原反应。
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失氧 物质
结论
Fe2O3
CuO
发生_还__原__反应
氧化反应与还原反应__同__时_发生
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3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
分析
氧化 反应
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公开课 优质课件 氧化还原反应PPT
课堂小结
1、氧化还原反应的概念 2、氧化还原反应的规律 3、氧化剂 4、还原剂
课后作业
谢谢大家
下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的
是（ B ）
A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2
△
B．2AgNO3 ＝ 2Ag＋2NO2↑＋O2↑
C．H2＋CuO＝Cu ＋H2O
D．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
随堂练习5
某化学反应的反应物和产物为： 8KMnO4 + 15KI + 17H2SO4 == 8MnSO4 + 5I2 + 5KIO3 + 9K2SO4 +17H2O （1）氧化剂是__K_M_n_O__4 （2）还原剂是___K__I ___ （3）氧化产物是___I2_和__K_I_O_3__ （4）还原产物是___M_n_S_O_4____
氧化还原反应
氧化还原反应
一、氧化还原反应的基本概念
1、概念：有元素化合价升降的化学反应 2、本质： 电子的转移（得失或偏移） 3、特征： 有元素化合价升降
二、反应规律
具有氧化性 得电子 化合价降低 被还原 发生还原反应
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
具有还原性 失电子 化合价升高 被氧化 发生氧化反应
化合反应
是
化合反应
非
分解反应
是
分解反应
非
置换反应
是
复分解反应
非
三、氧化剂:得到电子（元素化合价降低）的物质
Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3 、
KMnO4、FeCl3、Na2O2、H2O2、
四、还原剂:失去电子（元素化合价升高）的物质
高中化学氧化还原反应精品公开课ppt课件
用双线桥法表示氧化还原反应步骤： 一、正确书写化学反应方程式 二、标出有变化元素的化合价 三、画出双线桥 四、在双线桥上标出电子转移的总数 五、检验得失电子数目是否相等
氧化还原反应(2)
◘氧化还原反应类型 ◘氧化还原反应规律 ◘氧化还原反应配平
氧化还原反应类型
一、部分氧化还原反应
2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ … Cu2+ Hg2+ Ag+
注意：氧化性、还原性的强弱与得失电 子的难易程度有关，而与氧得化失性电逐渐子增的强
Ⅱ非多金少属无活关动性。顺序（常见元素）
F2 Cl2 Br2 I2 S 氧化性逐渐减弱
F- Cl- Br- I- S2- 还原性逐渐增强
氧化产物和还原产物的物质的量之比是
。
氧化还原反应的规律
• 一、价态律
水做氧化剂时，被还原的元素是 氢元素，水做还 原剂时，被氧化的元素是 氧元素 。
根据元素的价态 最高价：只具有氧化性 最低价：只具有还原性 中间价态：既有氧化性，又有还原性
氧化还原反应的规律
二、守恒律——得失电子守恒
例1：在溶液中X2O72-与SO32-个数比为1：3， X2O72-恰好把SO32-完全氧化为SO42-，则 X2O72-还原后的X的化合价为？
A. S2-
B. S
C. SO32-
D.SO42-
两大守恒 电子得失总数守恒、化合价升降总数守恒
• 三、强弱律 氧化性、还原性的相对强弱判断
（1）从得失电子的角度分析金属在化学反应 中的共同特点是什么？金属活动性顺序表与金 属的还原性、其阳离子的氧化性有何联系？
氧化还原反应(2)
◘氧化还原反应类型 ◘氧化还原反应规律 ◘氧化还原反应配平
氧化还原反应类型
一、部分氧化还原反应
2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ … Cu2+ Hg2+ Ag+
注意：氧化性、还原性的强弱与得失电 子的难易程度有关，而与氧得化失性电逐渐子增的强
Ⅱ非多金少属无活关动性。顺序（常见元素）
F2 Cl2 Br2 I2 S 氧化性逐渐减弱
F- Cl- Br- I- S2- 还原性逐渐增强
氧化产物和还原产物的物质的量之比是
。
氧化还原反应的规律
• 一、价态律
水做氧化剂时，被还原的元素是 氢元素，水做还 原剂时，被氧化的元素是 氧元素 。
根据元素的价态 最高价：只具有氧化性 最低价：只具有还原性 中间价态：既有氧化性，又有还原性
氧化还原反应的规律
二、守恒律——得失电子守恒
例1：在溶液中X2O72-与SO32-个数比为1：3， X2O72-恰好把SO32-完全氧化为SO42-，则 X2O72-还原后的X的化合价为？
A. S2-
B. S
C. SO32-
D.SO42-
两大守恒 电子得失总数守恒、化合价升降总数守恒
• 三、强弱律 氧化性、还原性的相对强弱判断
（1）从得失电子的角度分析金属在化学反应 中的共同特点是什么？金属活动性顺序表与金 属的还原性、其阳离子的氧化性有何联系？
化学人教版高中必修1高一化学《氧化还原反应》课件-PPT
还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具 有还原能力，起还原作用。
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
高中化学人教版必修一课件：2.3氧化还原反应 (共36张PPT)
四、几种特殊的氧化还原反应
（一）部分氧化还原反应
2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
（二）歧化反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
（三）归中反应：
H2SO4(浓) + H2S = SO2↑+ S↓+ 2H2O
目录
（一） 部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被
__2_:_1 __
（三）归中反应 不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某
一中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原 反应遵循以下归中规律：
高价＋低价→相同中间价（注“可靠拢、不交叉”）
例题 2H2S+SO2=3S+2H2O
氧化产物与还原产物的物质的量之比：__2_:1___
练习：C + CO2 = 2CO n（氧化产物）：n（还原产物）=__1_:_1____
2、氧化还原的实质是（ ） Ａ、有氧化剂和还原剂 Ｂ、有氧原子得失的反应 Ｃ、有元素化合价升降的反应 Ｄ、有电子得失的反应
3、下列说法下说法正确的是（
）
Ａ、氧化剂本身被子还原，生成氧化产物
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质
得电子，化合价降低，被还原
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
(氧化性) （还原性 ）
失电子，化合价升高，被氧化
2、口诀： “失, 升, 氧 ， 得, 降, 还, 若 是 剂, 两 相 反 ”
3、Βιβλιοθήκη 氧化剂被还原还原产物
反 （氧化性） 得电子(化合价降低)
高一化学氧化还原反应优秀课件-PPT
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念及相互关系
回忆初中学过的氧化反应和还原反应
还原反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
氧化反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
一、从氧的得失角度分析
CuO + H2 △ Cu + H2O
CuO 失去氧 Cu
H2 得到氧 H2O
氧化剂 Cl2 还原产物 KCl
练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物 质是还原剂以及氧化产物、还原产物。
(3) 2H2O =电=解= 2H2↑ + O2↑
还原剂 H2O
氧化剂 H2O
氧化产物 O2
还原产物 H2
(4) MnO2 + 4HCl =△= MnCl2 + Cl2↑+2H2O
还原剂 HCl 氧化产物 Cl2
+5 -2
2KClO3
=△=
-1
2KCl
+
0
3O2↑
练习6：下列说法下说法正确的是（ BD ）
Ａ、氧化剂本身被还原，生成氧化产物。
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏 向）的物质。
Ｃ、还原剂在反应时所含元素的化合价降低。
Ｄ、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同 一物质。
练习7：下列反应中，HCl为还原剂的是（ C ） HCl为 氧化剂的是（ A ） HCl不是氧化剂也不是还原剂的是 （ BD ）
被还原，得到e-，化合价降低
氧化还原反应的特征：化合价升降 氧化还原反应的实质：电子转移(得失或偏移)
通过以上分析，我们认识到：
1.有电子转移的反应是氧化还原反应。
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念及相互关系
回忆初中学过的氧化反应和还原反应
还原反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
氧化反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
一、从氧的得失角度分析
CuO + H2 △ Cu + H2O
CuO 失去氧 Cu
H2 得到氧 H2O
氧化剂 Cl2 还原产物 KCl
练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物 质是还原剂以及氧化产物、还原产物。
(3) 2H2O =电=解= 2H2↑ + O2↑
还原剂 H2O
氧化剂 H2O
氧化产物 O2
还原产物 H2
(4) MnO2 + 4HCl =△= MnCl2 + Cl2↑+2H2O
还原剂 HCl 氧化产物 Cl2
+5 -2
2KClO3
=△=
-1
2KCl
+
0
3O2↑
练习6：下列说法下说法正确的是（ BD ）
Ａ、氧化剂本身被还原，生成氧化产物。
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏 向）的物质。
Ｃ、还原剂在反应时所含元素的化合价降低。
Ｄ、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同 一物质。
练习7：下列反应中，HCl为还原剂的是（ C ） HCl为 氧化剂的是（ A ） HCl不是氧化剂也不是还原剂的是 （ BD ）
被还原，得到e-，化合价降低
氧化还原反应的特征：化合价升降 氧化还原反应的实质：电子转移(得失或偏移)
通过以上分析，我们认识到：
1.有电子转移的反应是氧化还原反应。
人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应 课件(共16张PPT)
1、定义：元素化合价发生变化的化学反应
有电子转移（电子的得失或偏移） 的化学反应
氧化还原的本质：电子的转移（电子的得失或 偏移）
总结
◆从得氧失氧角度分析 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表 观现象。
◆从化合价升降角度分析 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析 特点：揭示氧化还原反应的本质。
NaCl +H2O
高温
B. CaCO3
CaO + CO2 D、E、F
C. Na2O + H2O
2NaOH
D. Mg + 2HCl
MgCl2 + H2↑
点燃
E. H2 + Cl2 Nhomakorabea2HCl
催化剂
F. 2KClO3 △ 2KCl + 3O2↑
一、氧化还原反应
1、定义：元素化合价发生变化的化学反应
氧化还原反应的特征：元素化合价发生变化
课堂练习
√
× ×√
√ ××√
关系如下图：
非氧化还原反应
Ⅱ.下列反应中属于氧化还原反应的是( ＣＤＥ ) A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH C. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ E. 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4 F. CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O
人教版化学1
第二章 化学物质及变化
第三节 氧化还原反应
1.为什么这些食品要采用 真空包装？
2.从化学反应角度考虑真 空包装食品防止了什么反 应的发生？
有电子转移（电子的得失或偏移） 的化学反应
氧化还原的本质：电子的转移（电子的得失或 偏移）
总结
◆从得氧失氧角度分析 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表 观现象。
◆从化合价升降角度分析 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析 特点：揭示氧化还原反应的本质。
NaCl +H2O
高温
B. CaCO3
CaO + CO2 D、E、F
C. Na2O + H2O
2NaOH
D. Mg + 2HCl
MgCl2 + H2↑
点燃
E. H2 + Cl2 Nhomakorabea2HCl
催化剂
F. 2KClO3 △ 2KCl + 3O2↑
一、氧化还原反应
1、定义：元素化合价发生变化的化学反应
氧化还原反应的特征：元素化合价发生变化
课堂练习
√
× ×√
√ ××√
关系如下图：
非氧化还原反应
Ⅱ.下列反应中属于氧化还原反应的是( ＣＤＥ ) A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH C. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ E. 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4 F. CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O
人教版化学1
第二章 化学物质及变化
第三节 氧化还原反应
1.为什么这些食品要采用 真空包装？
2.从化学反应角度考虑真 空包装食品防止了什么反 应的发生？
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（三）归中反应 不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一 中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原反 应遵循以下归中规律： 高价＋低价→相同中间价（注“可靠拢、不交叉”）
2H2S+SO2=3S+2H2O
2:1 氧化产物与还原产物的物质的量之比：______ Ａ
H2S+H2SO4(浓）==S↓+SO2↑+2H2O KClO3+6HCl(浓）==KCl+3Cl2↑+3H2O
B、NH4+ Na+ C、 K+ D、SO32Na+
Ba2+
SO42-
小结：
一、氧化还原反应的定义
二、氧化还原反应电子转移表示方法 三、氧化还原反应的基本概念
四、氧化还原反应的规律
1、强弱规律 2、得失电子守恒规律
化学1 专题二 第一单元
氧化还原反应
ABD 【例】 下列反应属于氧化还原反应的是＿＿＿
A、Cl2+H2O==HCl+HClO
B、2Na+Cl2 ==2NaCl
C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑
D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
一、氧化还原反应的定义
在反应中有元素化合价变化的化学反应
2Na+Cl2 ==2NaCl 为什么元素的化合价会发生改变呢？
Na Cl
+11 28 1
显+1价
e-
+17 2 8 7
显-1价
电子的转移
氧化还原反应的本质
二、氧化还原反应的基本概念
（1）氧化剂(具有 氧化 性)→ 得 电子→ 化合价 降低→被 还原 →发生 还原 反应→ 还原 产物 （2）还原剂(具有 还原 性)→ 失 电子→ 氧化 产物 化合价 升高→被 氧化 →发生 氧化 反应→
（二）歧化反应
同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、另一部 分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不 可）
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
氧化剂与还原剂的物质的量之比：______ 1:1 加热
3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O
5:1 氧化剂与还原剂的物质的量之比：______
根据下列两个离子方程式： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；2Fe3++2I-=2Fe2++I2 有关物质的还原性强弱顺序是（ A ） A、I->Fe2+>ClC、Fe2+>I->ClB、Cl->Fe2+>ID、Fe2+>Cl->I-
2、得失电子守恒规律
氧化剂得到的电子数=还原剂失去的电子数 化合价升高总数=化合价降低总数
感悟:若元素化合价处于最低价，则只有还原 性，若处于最高价，则只有氧化性，若中间 价，则既有氧化性又有还原性
如何证明Fe3+氧化性强于Cu2+？
四、氧化还原反应的规律
1、强弱规律
得到电子
氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物
失去电子
则有：氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
即时巩固5
即时巩固6
在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是 Cr2O72－和Pb2＋，则与1mol Cr3＋反应所需PbO2的 物质的量为 ( B ) A、 3.0mol B 、 1.5mol C、 1.0mol D 、 0.75mol
能力提升
下列溶液中，离子可以共存的一组是（ C ） A、Na+ H+ NO3OHBrFe2+ Fe2+ NO3Na+
（6）若反应发生2mol电子转移，则生 成标况下气体22.4L
11
即时巩固4
在F2、K、Al、S2- 、Fe2+ 、 Fe3+ SO2、Cu2+这 3+、Cu2+ F 、 Fe 2 些微粒中，只有氧化性的是＿＿＿ ＿＿＿；只 2K 、 Al 、 S 有还原性＿＿＿＿＿＿；既有氧化性又有还原
2+ SO 、 Fe 2 性的是＿＿＿＿ ＿＿。
三、氧化还原反应电子转移表示方法
用双线桥表示电子转移
重点：（1）双箭号（从反应物指向生成物） （2）箭号起、止所指为同一种元素(化合价变化的） （3）标出得与失电子及总数（得电子总数等于失电子总数）
即时巩固2
用双线桥法表示电子转移： Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
（一） 部分氧化还原反应
在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧 化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分 氧化还原反应 . MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O
1：2 问(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比:______ 73 被 (2)若有4molHCl参加反应,则做还原剂的HCl___mol, 73 生成标况下的Cl2 ____L 22.4 氧化的HCl____mol, 还原性、酸性 性. (3)反应中HCl表现_____________ （4）若有0.5mol的HCl被氧化，生成Cl2 0.25mol
H1.5mol Cl2生成时，被氧化的HCl mol
即时巩固3
在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ①②③⑤ 反应中，下列叙述正确的是＿＿＿ （1）H2是氧化产物 （2）H2是还原产物 （3）H2O是氧化剂 （4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原 （5）氧化产物和还原产物质量比为1：1
降 得
还
升 失
氧
即时巩固1
对于反应： MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O MnO2 Cl2 ； ①氧化剂和氧化产物分别为＿＿和＿＿ ②MnO2和参加反应的 HCl的物质的量之比为 1:4 ；氧化剂和还原剂物质的量之比为＿＿ 1:2 ＿＿
感悟：参加反应的量和作氧化剂 或还原剂的量可能不同。