§8.1酸碱盐的概念及浓盐酸,浓硫酸的性质
酸碱盐知识点归纳
酸、碱、盐知识点归纳一、常见的酸和碱注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。
（1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。
雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。
（2（3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种）（4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。
绝不能把水倒入浓硫酸里。
因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。
（5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+）+（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱： ①石灰石→生石灰：↑+23CO CaO CaCO 高温②生石灰→熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2，放出大量的热 ③纯碱→烧碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH （2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH ）、氨水（NH 3·H 2O ）4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH -）-注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H 2O 、CO 。
5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理：（1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液；（2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。
6．常见的干燥剂：（1）浓硫酸：因能与NH3反应，所以不能用于干燥NH3（2）氢氧化钠固体：因能与CO2、SO2等反应，所以不能用于干燥CO2、SO2（3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H2O = Ca(OH)2（4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂7．氢氧化钠固体为什么要密封保存？（1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解；（2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
九年级化学酸碱盐知识点总结
酸碱盐是化学中非常基础而又重要的知识点，它们在日常生活中无处不在。
以下是对九年级化学酸碱盐知识点的总结：一、酸碱盐的基本概念：1.酸：酸是指能够产生H+离子的物质。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
2.碱：碱是指能够产生OH-离子的物质。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
3.盐：盐是酸和碱中和生成的物质。
常见的盐有氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
二、酸碱的性质和酸碱中和反应：1.酸的性质：(1)酸有酸味，能腐蚀金属。
(2)酸能够改变红、蓝、紫色的性质。
(3)酸与碱反应能够生成盐和水。
2.碱的性质：(1)碱有碱味，能使植物脱水和腐蚀动物油脂。
(2)碱能够改变红、蓝、紫色的性质。
(3)碱与酸反应能够生成盐和水。
3.酸碱中和反应：酸和碱反应会产生盐和水。
它们的化学方程式为：酸+碱→盐+水。
例如：硫酸+氢氧化钠→硫酸钠+水三、酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种能够通过颜色的变化来判断溶液是酸性、碱性还是中性的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、酚红、甲基橙等。
四、盐的命名：盐的命名是根据其阳离子和阴离子的名称组合而成的。
一般来说，阳离子写在左边，阴离子写在右边。
例如：氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
另外，一些过渡金属离子需要注明其氧化态，如二价铁离子是Fe2+。
五、酸碱盐的应用：酸碱盐广泛应用于日常生活和工业生产中：1.酸的应用：(1)酸可用于去除钙、镁等金属离子，软化水质。
(2)酸可用于清洁厕所、洗涤器具等。
2.碱的应用：(1)碱可用于制作肥皂和洗涤剂。
(2)碱可用于中和酸性土壤。
3.盐的应用：(1)食盐是人类生活中必备的调味品。
(2)一些盐可用于制作肥料。
(3)许多金属盐可用于制作染料和颜料等工业产品。
六、酸碱盐的鉴别方法：1.使用酸碱指示剂：通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
2.使用pH试纸：pH试纸通过pH颜色变化范围的不同来判断溶液的酸碱性质。
3.酸碱中和反应：通过观察是否产生气体、沉淀等来判断溶液的酸碱性质。
酸碱盐是化学中非常重要的概念，它们在日常生活中有着广泛的应用。
初三化学《酸-碱-盐》知识点总结
初三化学《酸-碱-盐》知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 312（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（114（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2）pH<5.6的雨水为酸雨第十一单元 《盐 化肥》知识点+二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
初中化学认识酸碱和盐的性质
初中化学认识酸碱和盐的性质酸碱和盐是化学领域中重要的概念，通过对它们的认识，我们可以更好地理解许多化学反应和日常生活中的现象。
在初中化学中，我们学习了酸碱和盐的性质以及它们在化学反应中的作用。
本文将从酸碱和盐的定义、性质和应用等方面进行探讨。
1. 酸的性质酸是指具有酸味、能够产生氢离子（H+）的物质。
常见的酸包括硫酸、盐酸和柠檬酸等。
酸的特性主要体现在以下几个方面：（1）酸味：酸溶液具有酸味，但浓度较低的酸味道较轻，浓度较高的酸味道较浓。
（2）酸的导电性：酸可以导电，因为其中的氢离子能够在水溶液中移动，并与水中的溶剂反应。
（3）酸的腐蚀性：酸能腐蚀金属、侵蚀皮肤等，具有一定的腐蚀性。
（4）酸的指示剂：酸可以改变某些指示剂的颜色，例如酚酞指示剂在酸性溶液中呈现红色。
2. 碱的性质碱是指具有苦味、滑润触感和能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化铝和氨水等。
碱的特性主要体现在以下几个方面：（1）碱味：碱有苦味和碱性的滑润感，但浓度较低时味道较轻。
（2）碱的导电性：碱溶液也可以导电，因为其中的氢氧根离子能够在水溶液中移动。
（3）碱的腐蚀性：浓度较高的碱对皮肤和物品有腐蚀性。
（4）碱的指示剂：某些指示剂在碱性溶液中会呈现不同的颜色，例如酚酞指示剂在碱性溶液中呈现无色或者浅黄色。
3. 酸碱中和反应酸碱反应是指酸和碱在一定条件下进行的化学反应，其结果是生成盐和水。
在中和反应中，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合，生成水并释放出热的能量。
这一过程也称为中和反应，是一种放热反应。
酸碱中和反应的化学方程式如下：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O4. 盐的性质盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，常见的盐包括氯化钠、硫酸铜和硝酸钾等。
盐的特性主要体现在以下几个方面：（1）盐的晶体形态：盐通常呈现结晶状，晶体可以有不同的形状和颜色。
（2）盐的溶解性：盐的溶解性随温度的增加而增加，通常在水中溶解度比较高。
化学酸碱盐知识点
化学酸碱盐知识点化学是一门研究物质的科学，而酸碱盐则是其中的重要概念之一。
在日常生活中，我们经常接触到酸碱盐，但很少有人对它们有一个全面的了解。
本文将介绍酸碱盐的定义、性质和常见应用等知识点。
一、酸碱盐的定义酸碱盐是指通过酸碱反应生成的物质。
在化学中，酸和碱是指具有特定化学性质的物质，而盐则是由酸和碱反应生成的物质。
酸能够与碱发生中和反应，生成盐和水，这一反应被称为酸碱中和反应。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸是一种具有酸性氢离子（H+）的物质，它具有以下性质：酸味、酸性溶液导电、与金属反应产生氢气、与碱发生中和反应生成盐和水、与碳酸盐反应产生二氧化碳等。
2. 碱的性质：碱是一种具有碱性氢氧根离子（OH-）的物质，它具有以下性质：苦味、碱性溶液导电、与酸发生中和反应生成盐和水、与氯气反应生成次氯酸等。
3. 盐的性质：盐是一种由酸和碱反应生成的物质，它具有以下性质：无味、中性、易溶于水、溶液导电、熔点较高等。
三、酸碱盐的常见应用1. 酸的应用：酸广泛应用于日常生活和工业生产中，常见的应用有：柠檬酸用于食品和饮料加工、硫酸用于化肥生产、盐酸用于清洁、乙酸用于漂白剂等。
2. 碱的应用：碱也在许多领域得到广泛应用，例如：氢氧化钠用于肥皂和清洁剂的制作、氢氧化钙用于水处理、氨水用于清洁和消毒等。
3. 盐的应用：盐是人类生活中必不可少的调味品之一，也广泛用于食品加工和农业生产中。
除此之外，盐还应用于制药、化工、电池等领域。
四、常见的酸碱盐反应方程式1. 酸和碱的中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O HNO3 + KOH → KNO3 + H2O2. 碱和酸的中和反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O KOH + HNO3 → KNO3 + H2O3. 酸和金属的反应方程式：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + H24. 碱和金属的反应方程式：2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H22KOH + Mg → K2MgO2 + H2五、小结酸碱盐是化学中的重要概念，对我们理解物质的性质和日常生活中的应用至关重要。
初三化学酸碱盐知识点
初三化学酸碱盐知识点化学是一门重要的科学学科，它研究物质的性质、组成、结构、转化等方面的知识。
而在学习化学过程中，我们将会接触到许多基础的知识点，其中包括了酸碱盐。
酸碱盐是化学中非常重要的概念，对于我们理解化学原理和应用具有重要意义。
酸是一种常见的物质，它可以溶于水形成酸性溶液。
酸可以与金属反应产生氢气，并且能够与碱中和生成盐和水。
有很多常见的酸，如硫酸、盐酸和硝酸等。
硫酸是一种强酸，常用于实验室中。
盐酸是一种强酸，常用于清洁和腐蚀。
而硝酸则广泛应用于肥料制造。
碱是另一种重要的物质，它溶于水后能够形成碱性溶液。
碱与酸的反应中和后会得到盐和水。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
氢氧化钠是一种强碱，广泛用于实验室和工业中。
氢氧化钙则在医药和水处理领域有着重要的应用。
盐是一种化合物，由阳离子和阴离子组成。
当酸和碱中和反应后，产生的化合物就是盐。
盐有多种类型，常见的有氯化钠、硫酸铜等。
氯化钠是一种广泛应用的盐，被用于食品调味和化学实验中。
硫酸铜则被用于农业杀菌剂和电解液。
化学中酸碱盐的应用非常广泛。
例如，酸和碱可以通过中和反应来调节溶液的酸碱度。
在酸碱指示剂的作用下，我们可以通过颜色变化来判断溶液是酸性还是碱性。
另外，酸和碱还可以用于制备盐和其他化合物，用于实验和生产。
此外，酸碱盐也在农业、医药和环境治理等领域有着重要的应用。
酸碱盐的学习不仅仅是为了应对考试，更是为了我们能够理解化学世界的奥秘。
通过学习酸碱盐，我们可以了解物质之间的相互作用和变化规律，培养分析问题和解决问题的能力。
酸碱盐的知识不仅能够帮助我们更好地理解化学原理，还能够应用于生活中，比如用碱来中和胃酸，缓解胃痛。
总之，酸碱盐是初三化学中重要的知识点。
通过了解酸碱盐的性质、反应和应用，我们能够更好地理解化学原理，并且可以应用于生活和实践中。
希望同学们能够在学习化学的过程中认真学习酸碱盐知识，将其应用于实际生活和学习中。
化学的世界非常精彩，相信通过我们的不懈努力，我们一定能够在化学的路上越走越远。
酸碱盐的概念总结
酸碱盐的概念总结1. 酸的概念酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物。
根据Arrhenius酸碱理论，酸是指在水中释放出H+离子的物质。
由于酸的定义与溶液中的氢离子浓度有关，因此可以使用pH值来表示酸碱度，pH值越低，溶液越酸性。
常见的酸包括硫酸、盐酸和醋酸等。
酸性物质能够与碱性物质发生中和反应，产生盐和水。
2. 碱的概念碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。
根据Arrhenius酸碱理论，碱是指在水中释放出OH-离子的物质。
与酸类似，碱的碱性程度可以通过pOH值来表示，pOH值越低，溶液越碱性。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾和氨水等。
碱性物质能够与酸性物质发生中和反应，产生盐和水。
3. 盐的概念盐是一种由阳离子和阴离子构成的化合物。
在化学中，当酸与碱中和反应时，所产生的化合物被称为盐。
盐的形成是由于酸和碱之间的氢离子和氢氧根离子相互结合而形成。
根据盐中的阳离子和阴离子的不同，盐可以分为不同的类型。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜和硝酸铵等。
盐可以在水中溶解成阳离子和阴离子，形成电解质溶液。
4. 酸碱盐反应酸碱盐反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在这种反应中，酸释放出H+离子，而碱释放出OH-离子，这些离子结合成水，并形成盐。
酸碱盐反应的化学方程式可以用如下的形式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，硫酸和氢氧化钠可以发生酸碱盐反应，产生盐（硫酸钠）和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O酸碱盐反应非常常见，在日常生活中也有许多实际应用，例如石碱石酸反应可以用来清洁酒瓶、烧杯和其他实验室器皿。
5. 酸性、碱性和中性溶液根据溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度，可以将溶液分为酸性、碱性和中性三种类型。
•酸性溶液：如果溶液中的H+离子浓度大于OH-离子浓度，则溶液为酸性溶液。
酸性溶液的pH值小于7。
•碱性溶液：如果溶液中的OH-离子浓度大于H+离子浓度，则溶液为碱性溶液。
初中化学酸碱盐性质总结
③硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。
纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。
打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。
浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。
这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。
所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。
硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。
除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。
硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。
金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。
但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。
较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。
硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。
硝酸与Cu、C发生反应的化学方程式：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8 HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2OC＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O④磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种正盐和两种酸式盐。
如：磷酸氢二钠（Na2HPO4），磷酸二氢钠（NaH2 PO4），磷酸二氢铵[NH4H2PO4 ]，磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4 ]，磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]（溶于水）。
2.常见物质的溶解性常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；常见碱中除NaOH、KOH、Ca（OH）2 、NH3•H2O可溶，微溶外其余均为难溶碱。
其中Cu（OH）2 为蓝色沉淀，Fe（OH）3 为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀；常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶。
3.金属活动顺序表的应用金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————————————→金属活动性由强到弱金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。
酸碱盐的性质知识点
酸碱盐知识点归纳盐酸HCl：是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。
物理性质硫酸：浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解H2SO4 时放出大量热，有强烈的腐蚀性：①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色②与活泼Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑金属反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑化学性质③与金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O氧化物反应CuO+H2SO4==CuSO4+H2O常见的酸④与碱NaOH+HCl==NaCl+H2O反应Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+H2O⑤与某些HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3盐反应H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl浓硫酸特性：吸水性，脱水性，强氧化性浓硫酸稀释方法：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌用盐酸：除锈，制造其他化工产品，胃液中的主要成分，帮助消化。
途硫酸：干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈。
PH<7 为酸性溶液，PH值越小，酸性越强表示方法PH=7 为中性溶液酸碱度PH>7 为碱性溶液，PH值越大，碱性越强测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在PH试纸上，变色后迅速与标准比色卡比较。
读数。
考点一盐酸和硫酸的性质及酸的通性1、浓盐酸和浓硫酸的性质（1）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，这是由挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气液化成小液滴的缘故。
放置在空气中质量减小，溶液的溶质质量分数减小。
（2）○1浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体，但不可以干燥NH3等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。
放置在空气中质量增大，溶液的溶质质量分数减小。
○2浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭（炭化），是化学变化。
○3因浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应先用抹布擦拭，立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
初中化学酸碱盐知识点
初中化学酸碱盐知识点酸碱盐是化学中一个重要的概念，也是我们日常生活中经常接触到的物质。
下面将介绍初中化学酸碱盐的主要知识点。
一、酸碱盐的定义1.酸：指能使蓝色石蕊变红的化合物。
酸溶液呈酸性，酸性物质能和碱反应产生盐和水。
2.碱：指能使红色石蕊变蓝的化合物。
碱溶液呈碱性，碱性物质能和酸反应产生盐和水。
3.盐：是酸和碱反应所得的产物，它是由金属离子或铵离子和非金属离子或卤素离子组成的化合物。
二、酸碱的性质1.酸性物质的性质：（1）酸有酸味，酸溶液酸性较大。
（2）酸溶液导电，能够导电的原因是溶液中含有自由移动的酸离子。
（3）酸可以腐蚀金属，生成相应的盐和氢气。
2.碱性物质的性质：（1）碱溶液有碱味，碱性较大。
（2）碱溶液导电，能够导电的原因是溶液中含有自由移动的碱离子。
（3）碱可以与酸中和，生成相应的盐和水。
三、常见的酸碱盐1.酸：常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
硫酸溶液是无色透明的，味酸，具有强腐蚀性。
盐酸溶液是无色，具有刺鼻的气味，腐蚀性较大。
硝酸溶液呈黄绿色，味酸，强氧化性。
2.碱：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
氢氧化钠溶液呈无色，味苦，碱性较强。
氢氧化钙溶液呈无色，碱性较强。
3.盐：常见的盐有氯化钠、硫酸铜等。
氯化钠是一种白色结晶体，无臭，味咸，可溶于水。
硫酸铜呈蓝色结晶体，可溶于水。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
反应过程如下：酸+碱→盐+水在中和反应中，酸和碱分别失去或得到电荷，生成盐和水。
五、通性盐和非通性盐通性盐是指在水溶液中可以完全电离的盐，如氯化钠、硫酸铵等。
通性盐在溶液中可以导电。
非通性盐是指在水溶液中只能部分电离的盐，如碳酸钙、氧化铜等。
六、酸碱指示剂的使用酸碱指示剂是一种可以根据溶液的酸碱性质而变色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
酚酞溶液是无色的，当溶液呈酸性时变红，呈碱性时变黄。
甲基橙溶液是橙色的，当溶液呈酸性时变红，呈碱性时变黄。
以上就是初中化学酸碱盐的知识点，了解这些知识可以帮助我们更好地理解化学中的酸碱盐概念，也可以应用到我们的日常生活中。
初三化学浓硫酸和浓盐酸性质
03
浓盐酸的性质
物理性质
刺激性气味
浓盐酸具有强烈刺激性气 味，这是因为其易挥发出 氯化氢气体。
无色液体
浓盐酸在常温下为无色透 明液体。
高挥发性
浓盐酸具有较高的挥发性 ，因此在存储和使用时需 要密封。
化学性质
强酸性
浓盐酸是一种强酸，可以与大多 数金属反应生成相应的金属氯化
物和氢气。
氯化反应
浓盐酸可以与许多化合物发生氯 化反应，生成相应的氯化物。
浓硫酸和浓盐酸的简介
浓硫酸
浓硫酸是一种具有强氧化性和脱水性 的无色油状液体，常用作实验室试剂 、工业原料等。
浓盐酸
浓盐酸是氯化氢的水溶液，具有强刺 激性和腐蚀性，在工业和实验室中也 有广泛应用。
学习目标
掌握浓硫酸和浓盐酸 的物理性质及化学性 质；
学会安全操作浓硫酸 和浓盐酸，避免意外 事故发生。
拓展到工业应用
了解浓硫酸和浓盐酸在 工业中的用途，如制备 其他化学品、清洁剂等 ，加深对其重要性的认 识。
感谢您的观看
THANKS
安全操作与防护
• 眼睛接触
立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗，并就医。
• 吸入
迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道通畅，如呼吸困难，给输氧，并就医 。
安全操作与防护
01
储存注意事项
02
03
04
• 存放于阴凉、干燥、通风 良好的库房。
• 远离火种、热源，防止阳 光直射。
• 与易燃物、还原剂等分开 存放，切忌混储。
如不慎接触或吸入，应立即脱 离污染区，用大量清水冲洗，
并及时就医。
04
浓硫酸与浓盐酸的对比
物理性质对比
色泽
酸碱盐-基础知识笔记
一、常见的酸盐酸HCl1、浓盐酸的物理性质:无色，有刺激性气味的液体，瓶口形成“白雾”，浓盐酸有很强的挥发性。
2、“白雾”形成的原因:浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴。
3、浓盐酸敞口放置，溶液质量变小;溶质质量分数变小。
4、盐酸的用途:(1)金属除锈(2)制药(3)胃液中含有盐酸助消化。
硫酸H2SO41、浓硫酸的物理性质:无色无味，黏稠油状的液体，无挥发性，有很强的吸水性。
2、浓硫酸敞口放置，溶液质量变大，溶质质量分数变小。
3、浓硫酸的腐蚀性：纸张，木材，棉布沾到浓硫酸的现象（变黑）。
教材53页4、浓酸稀释有关知识(1)仪器:烧杯和玻璃棒。
(2)正确稀释浓硫酸的做法（一定要酸入水切不可水入酸），错误稀释浓硫酸的后果（浓硫酸液滴飞溅）教材53页(3)如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂3％一5％的碳酸氢钠溶液。
5、硫酸的用途:(1)金属除锈(2)浓硫酸在实验室做某些气体的干燥剂(3)化工原料硝酸HNO3和醋酸CH3COOH1、浓硝酸有挥发性，瓶口形成白雾。
2、醋酸，具有酸的性质。
3、硝酸和浓硫酸都具有氧化性，他们在与活泼金属反应时，得不到氢气而生成水，因此不用它们去制氢气。
酸碱指示剂紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。
无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
二、常见的碱氢氧化钠NaOH1、俗称：火碱烧碱苛性钠2、物理性质:白色固体，易溶于水且放出大量的热，氢氧化钠固体能吸收空气中的水蒸气而潮解，因此氢氧化钠要放在玻璃容器中称量。
3、潮解属于物理变化。
4、氢氧化钠固体能做某些气体的干燥剂但不能干燥CO2SO2SO3HCl等酸性气体。
5、氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂硼酸溶液。
6、氢氧化钠要密封保存的原因：(1)易潮解(2)与二氧化碳反应7、氧氧化钠的用途:(1)化工原料(肥皂、石油，造纸，纺织和印染工业)(2)生活中除油污(3)做某些气体的干燥剂。
酸,碱,盐的性质
酸,碱,盐的性质酸、碱、盐是构成自然物质的三要素，在化学领域有着极其重要的地位。
酸是指一类具有酸性和氧化性特征的化学物质，是一种由氢原子以及其他元素构成的化合物，主要作用是发生氧化反应，具有明显的酸性，参与大多数化学反应。
碱是指一类具有碱性的化合物，它的组成物主要由氢、氧、氮等元素组成，它们可以发生氧化还原反应，参与大多数化学反应，具有很强的碱性。
盐是指一类由化学物质组成的离子混合物，它们由一种金属元素或其他元素的氯离子组成，具有较强的离子性，可以发生氧化反应，参与大多数化学反应。
酸的分类有不同种类，如硝酸、盐酸、硫酸、溴酸、三氯酸等，它们有着不同的特性。
硝酸的性质主要有：在室温下性质稳定，有毒，易挥发，能迅速溶于水，发生氧化反应，溶解度随着温度的升高而升高。
盐酸的性质主要有：易溶于水，无色透明液体，有弱酸性，具有腐蚀性，有强烈的积碱作用，可以引起皮肤灼伤，具有腐蚀性。
硫酸的性质主要有：在室温下呈单质状态，比较稳定，有强烈的酸性，易溶于水，溶解度随着温度的升高而升高，具有腐蚀性，有较强的氧化性。
溴酸的性质主要有：呈淡黄色液体，有弱的酸性，具有明显的挥发性，易溶于水，具有腐蚀性，可以发生氧化反应。
三氯酸的性质主要有：呈棕红色液体，有强烈的酸性，易溶于水，具有腐蚀性，可以发生氧化反应。
碱的分类有多种，如氢氧化钠、氢氧化钾、碳酸钠、碳酸钾等，它们都有各自不同的性质。
氢氧化钠的性质主要有：熔点为883℃，沸点1465℃，有强烈的碱性，溶解度随温度的升高而升高，除去水分，它为白色固体。
氢氧化钾的性质主要有：熔点743℃，沸点1713℃，有强烈的碱性，溶解度随温度的升高而升高，主要用于制备钾肥、钾氢氧化物以及各种钾盐，除去水分后，它是一种白色固体。
碳酸钠的性质主要有：在室温下，它是结晶体，有带电荷的极性离子，有弱碱性，溶解度随温度的升高而升高，可以发生氧化反应。
碳酸钾的性质主要有：它是白色或者类白色的结晶体，有带电荷的极性离子，有弱碱性，溶解度随温度的升高而升高，可以发生氧化反应。
初三化学知识点总结：酸碱盐
初三化学知识点总结：酸碱盐
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以下是初中化学实验常见错误总结：
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
纯净：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)。
初三化学酸碱盐归纳总结
初中化学酸碱盐归纳总结一、酸和碱1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
酸→H++酸根离子2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水中能解离出金属离子和OHˉ。
碱→金属离子+OHˉ3.变色规律：石蕊（紫）酚酞（无色）酸红色不变色碱蓝色红色二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）酸能使多种活泼金属反应，生成盐和氢气。
即金属 + 酸→盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑（3）酸能使某些金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱性氧化物 + 酸→盐 + 水铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黄色溶液）；铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O（4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱 + 酸→盐 + 水NaOH +CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O+CO2↑（5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）酸+碱→盐+水NaOH + HCl = NaCl + H2O（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
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学校:长乐市三溪初级中学姓名:班级:学号:§8.1酸碱盐的概念及浓盐酸,浓硫酸的性质1、[C 级]{考查:了解酸碱盐的概念}实验室的药品和仪器要分类摆放，以下是四个药品橱所存放的药品.实验室购进 一瓶硫酸钾,应存放于…………………………………………………………[ ]A B C D2、[C 级]{考查:知道浓盐酸的挥发性}打开盛有下列酸的试剂瓶塞时,你会看到在瓶口上方有白雾出现的是……[ ]A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓盐酸D.稀硫酸3、[C 级]{考查:知道浓硫酸的腐蚀性} 以下是一些常见的危险品消防安全标志,装运浓硫酸的槽罐车上应贴的图标是.……………………………………………………………………[ ]4、[C 级]{考查:知道浓硫酸的吸水性}下列物质暴露在空气中,溶质的质量不变而溶质质量分数减小的是………[ ]A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.食盐水5、[B 级]{考查:掌握浓硫酸的稀释}右图是稀释浓硫酸实验的示意图。
(1)写出图中a 、b 两种仪器的名称:a:__ _;b:__ _ ___;(2)b 容器所盛的试剂是_ _ _ __;(填“水”或“浓硫酸”).(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒,将会发生_____ _ __ _____ __ ;【联系与拓展】据媒体报道,2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下,造成食道和胃严重损伤,这是因为稀硫酸具有______ _______性; 这一事件警示我们,家中存放或使用药物时应注意_ .6、[A 级] (加强题){考查:掌握浓硫酸的稀释}图1是a 、b 两种物质的溶解度曲线.室温时,将盛有a 、b 饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中,均无晶体析出.当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后,图2试管内所示现象正确的是……………………………………图2 硝酸铵 浓硫酸 硝酸铵 a 溶液 浓硫酸 A B C D 水 水 水 水 a 溶液 溶液 b 溶液 温度/℃§8.1稀盐酸的化学性质1、[C级]{考查:了解稀盐酸的化学性质}下列物质中,不能与稀盐酸反应的物质是……………………………………[ ]A. CuB. CuOC. Fe2O3D.CaCO32、[C级]{考查:了解稀盐酸的用途}胃液中含有少量酸溶液可以帮助消化,该酸是………………………………[ ]A.醋酸B.碳酸C.硫酸D.盐酸3、[C级]{考查:了解稀盐酸的性质和用途}海口市秀英炮台是国家文物保护单位，也是爱国主义教育基地.下列关于炮台中的大炮(由铁含金制造)的保护措施不正确的是…………………………………[ ]A.常用稀盐酸除去大炮表面的锈B.在大炮表面涂上一层油C.尽量避免被雨淋D.禁止用水触摸4、[B级]{考查:掌握稀盐酸与铁和铁锈的反应}铁锈的主要成分是__ _,为除去铁钉上的锈迹,某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中,他首先看到锈迹溶解,溶液呈__ _色;不一会儿,又看到溶液中有_ _ 产生,这是因为铁钉部分溶解.5、[B级]{考查:了解稀盐酸与盐和碱的反应 }某家里用的水壶用久了,就会在水壶底留有白色物质(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2),可以用稀盐酸洗,也可以用陈醋洗,试写出用稀盐酸洗时涉及的化学方程式:; _.6、[A级] (加强题){考查:掌握氯离子的检验}把氯气(Cl2)通入水中,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO).次氯酸是一种强氧化剂,能杀死水里的病菌.所以自来水厂常用氯气来杀菌消毒.请仔细阅读上述信息,回答下列问题.(1)写出氯气与水反应的化学方程式:_____ _________;(2)不法商贩常用自来水假冒矿泉水或纯净水出售,坑害消费者.请你设计一个简单的实验来识别用自来水假冒的矿泉水或纯净水.(简述操作步骤、现象和结论).§8.1酸的通性1、[C级]{考查:了解复分解反应的概念}下列化学方程式中属于复分解反应的是……………………………………[]A.2CO+O2点燃 2CO2B.2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4C.CH4+2O2点燃 CO2 +2H2OD.Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑2、[C级]{考查:了解常见酸的主要性质}下列物质能用稀酸和金属直接反应制取的是………………………………[ ]A.CuSO4B.FeCl3C.MgSO4D.AgCl3、[C级]{考查:了解常见酸的主要性质}白蚁会腐蚀木头,它分泌的蚁酸是一种酸,还能腐蚀很多建筑材料.下列建筑材料中最不易被白蚁腐蚀的是……………………………………………………[ ]A.铜塑像B.钢筋C.大理石D.铝合金4、[B级]{考查:知道氯离子和硫酸根离子的鉴别}鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液,可使用下列试剂中的.……………[]A.铁B.碳酸钠溶液C.紫色石蕊D.硝酸钡溶液5、[B级]{考查:掌握酸的通性}“探险队员”～盐酸,不小心走进了化学迷宫(下图所示),不知怎样走出来,因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸发生反应的物质),盐酸必须避开它,否则就无法通过.请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线).入口→→→→→出口.6、[A级] (加强题){考查:掌握酸与金属氧化物反应的性质}某校课外活动小组模拟工业生产方法,用金属铜粉制取少量硫酸铜.请根据他们的实验操作,回答下面有关问题：⑴向盛有一定量稀硫酸的烧杯中,放入一定量的铜粉.⑵加热烧杯中的稀硫酸和铜粉时,烧杯底部应垫上 ;⑶如右图所示(图中加热装置未画出):将导气管口对着铜粉连续不断地通入氧气.可以观察到铜粉逐渐减少,直至完全消失.试解释产生这种现象的原因(用化学方程式表示), .§8.2 NaOH的性质1、[C级]{考查:知道常见碱的颜色}下列固体物质是红褐色的是……………………………………………………[ ]A.Na2CO3B.Cu(OH)2C.Fe(OH)3D.CaCO32、[C级]{考查:掌握氢氧化钠的变质}下列物质敞口放置在空气中,因发生化学变化而质量增加的是.……………[ ]A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.氯化钠3、[B级]{考查:掌握氢氧化钠与CO2的反应}下图是某兴趣小组设计的一套实验装置,装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动，瓶口密封.装置气密性良好.经数小时后,u形管A. B两处的液面会出现下列哪种情况?(忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)…[ ]A.A处上升,B处下降B.A、B两处都下降C.A处下降,B处上升D.A、B两处都不变4、[B级]{考查:掌握氢氧化钠与非金属氧化物的反应}氢氧化钠在空气中能吸收水分并能与二氧化碳反应,故应_ _保存;已知玻璃的主要成分是二氧化硅(Si02),它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠(Na2Si03) 和水,反应的化学方程式为:，硅酸钠俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；氢氧化钠还能溶解木材中的半纤维素和木质素.盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不宜选用的瓶塞是 (填标号).A.玻璃塞 B.木塞 C.橡皮塞5、[A级] (加强题){考查:掌握氢氧化钠与CO2的反应}某小亮在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术(如下图1),看到鸡蛋被吞进瓶内.该反应的化学方程式是_ _.小亮思考:瓶能吞蛋,能不能吐蛋呢?他进行了如下图2的实验,结果鸡蛋吐了出来.他加入的试剂P是__ ____,反应的化学方程式是:_ , 吐蛋的原因是_ _.§8.2碱的通性1、[C级]{考查:知道常见物质的俗称和化学式}下列选项中物质的名称、俗名、化学式不完全．．的是…………………[]．．．一致A.氢氧化钠烧碱 NaOHB.氢氧化钙石灰石 Ca(OH)2C.氧化钙生石灰 CaO2、[C级]{考查:了解常见的溶于水后吸热和放热物质}小刚设计了一个手提食物冷藏箱，如右图所示.事先向冷藏箱中加入一种制冷剂，用时只要向制冷剂中加入一定量的水就能达到冷藏食物的目的.小刚用的制冷剂可能是……………………………………………………[ ]A.生石灰B.纯碱C.食盐D.硝酸铵3、[C级]{考查:掌握石灰水的变质原因}下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减少的是[ ]A.烧碱B.石灰水C.浓盐酸D.氯化钠4、[B级]{考查:掌握生石灰的性质和用途}生石灰是白色的块状物,应用非常广泛.(1)生石灰的主要成分为(填化学式) .在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是(用化学方程式表示) ;在使用时，是用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中,如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用,原因是 ;(2)在农村,生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒.畜禽出栏后,将生石灰用水调成20％的石灰乳,涂刷墙面和地面.某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒,—段时间后发现猪的蹄部干燥开裂,有的甚至出现灼伤、溃疡,原因是: ;(3)上述用于消毒的浆状物要现配现用,放置过久,就没有消毒作用了,其原因是:(用化学方程式表示): .5、[A级] (加强题){考查:了解石灰水的综合性质}同学做了以下两个实验：(1)实验1中澄清石灰水的现象是 ,产生此现象的原因是 ;(2)实验2中澄清石灰水的现象是 ,产生此现象的原因是_ _.1 实验2饱和澄清石灰水稀盐酸水§8.3溶液的酸碱性1、[C级]{考查:认识pH值与酸碱性的关系}已知下列食品的pH,呈碱性的食品是…………………………………………[ ]A.鸡蛋清pH＝7.8B.柠檬pH＝2.3C.香蕉pH＝4.6D.苹果pH＝3.12、[C级]{考查:知道pH与酸雨的关系}]A.雨水酸性逐渐减弱 D.酸雨是由空气受硫的氧化物或氮的氧化物污染形成的B.一段时间后雨水酸性渐趋稳定C.酸雨可腐蚀某些建筑物和金属制品3、[C级]{考查:了解pH=7与中和反应的含义}用水稀释一定质量分数的NaOH溶液,溶液pH与加水质量的关系符合图中的是…………………………………………………………………………[] 4、[B级]{考查:了解pH的应用}上述溶液能使无色酚酞溶液变红的是 ;(2)黄蜂的刺是碱性的,若你被黄蜂蜇了,应用上述物质中的涂在皮肤上,理由是 .5、[B级]{考查:了解pH=7的含义及应用}已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种,右图表示向A中加入B时，溶液pH变化曲线.请写出你从曲线图中获得的信息：⑴A是 ;⑵B是 ;⑶ .6、[A级] (加强题){考查:知道pH=7与酸碱中和反应的关系}向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液,(1)当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时,稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应;(2)当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时,溶液显色;(3)当烧杯中溶液的pH=1.4时,溶液中的溶质有哪些? .§8.4盐的通性1、[C级]{考查:了解常见的不溶物质}下列固体物质溶于水中,其中能溶液的是………………………………………[ ]A.CaCO3B.BaS04C.K2CO3D.Cu(OH)22、[C级]{考查:掌握生石灰,石灰石和石灰水的关系}民族英雄于谦的石灰吟:“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲.粉身碎骨浑不怕, 要留清白在人间.”请你从化学的视角,找出符合诗句中物质变化顺序的选项[ ]A.CaCO3→Ca(OH)2→CaO→CaCO3B.CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3C.CaCO3→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3 C.Ca(OH)2→CaCO3→CaO→CaCO33、[C级]{考查:掌握部分盐与活泼金属反应}不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金.鉴别真假银圆时,可以将其浸入………………………………………………………………………[ ]A.澄清石灰水B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.糖水4、[B级]{考查:了解常见物质的用途和化学式}氧气、干冰、熟石灰和纯碱四种物质分别与下列图中的人类活动有关,请将他们的化学式．．．填在图下相应的括号内.抹墙壁急救病人蒸馒头人工降雨 ( ) ( ) ( ) ( )5、[B级]{考查:掌握部分盐与酸的反应}鱼是人们非常喜爱并经常食用的食品.剖鱼时若不小心弄破了鱼胆,胆汁沾在鱼肉上,就会使鱼肉带有苦味而影响人的食欲.但汁中具有苦味的物质主要是胆汁酸(一种酸),沾在鱼肉上的胆汁酸很难用水洗掉.(1)根据上面的描述,请你写出胆汁酸的一种物理性质__ __;(2)除去沾在鱼肉上的胆汁酸,消除鱼肉的苦味,可用厨房中常用的一种物质的溶液浸泡,这种物质是__ __;若用HR表示胆汁酸的化学式,则浸泡过程中发生反应的化学方程式为_ __.6、[A级] (加强题){考查:进一步掌握碳酸盐的检验}为了检验某石材是否含有碳酸盐,进行如下实验(装置如下图所示):先在锥形瓶中加入石材样品碎块,再加入一定量的 ,观察现象,得出结论.试回答以下问题:⑴为达到实验目的,右边试管中应加入 ;⑵如果观察到锥形瓶中有 ,试管中有的现象现时,证明该石材中含有碳酸盐;⑶请写出右边试管中反应的化学方程式: .§8.4复分解反应1、[C级]{考查:了解复分解的概念}能跟盐酸反应放出气体,并且属于复分解反应的是…………………………[]A.Na2CO3B.NaOHC.ZnD.AgNO32、[C级]{考查:了解复分解反应的应用}《三国演义》中有这样一个故事:诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”.哑泉，“人若饮之,则不能言.不过旬日必死”.后来,汉军将士经地方隐士指点,饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安.“哑泉”和“安乐泉”中所含的化学物质可能是.[ ] A．NaCl、CaCl2 B．Na2SO4、KC1C．BaCl2、NaNO3 D．CuSO4、Ca(OH)23、[C级]{考查:了解复分解反应的条件的应用}甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2S04、K2S04中的一种,其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应,甲是……………………………………[ ]A.K2S04B.H2S04C.Ba(NO3)2D.K2CO34、[B级]{考查:掌握复分解反应的生活应用}早在古代,我国劳动人民在漂洗丝帛等织物时,就能用草木灰(含K2CO3)和熟石灰的混合物溶液浸泡丝帛,而且还知道草木灰和熟石灰混合所得溶液不宜久置,否则就会变质,请用化学方程式表示：⑴草木灰与熟石灰在混合溶液中的反应:;⑵上述所得溶液久置后变质的反应:.5、[A级] (加强题){考查:掌握复分解反应的条件的应用}酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具.右表列出了“部分酸、碱、盐完成以下任务在20℃时的溶解性”.我能利用此表(1)查:Ba(OH)2的溶解性__;(2)写化学式:一种酸 ;一种不溶于水的盐 ;(3)判断:氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否．．是;．．发生反应及其理由(4)写化学方程式:铁或铝与表中的一种盐反应 .§8.5化学肥料1、[C 级]{考查:了解复合肥料的概念}下列化学肥料中属于复合肥料的是.……………………………………………[ ]A.NH 4HCO 3B.CO(NH 2)2C.KH 2PO 4D.K 2SO 42、[C 级]{考查:了解肥料的分类}农村有句谚语“雷雨发庄稼”,这是由于在放电条件下,空气中的氧气和氮气化合生成 了氮的氧化物,氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐.雷雨给庄稼施加了…………………………………………[ ]A.钾肥B.磷肥C.氮肥D.复合肥3、[C 级]{考查:了解肥料的综合性题目}被誉为“青果第一枝”的大樱桃已成为烟台农业经济的一个亮点,为了预防樱桃在成 熟期发生裂果现象,果农常施用一种钾肥,该钾肥的水溶液跟氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该钾肥为…………………………………[ ]A.KClB.KNO 3C.K 2CO 3D.K 2SO 44、[B 级]{考查:知道氨气的性质}某课外活动小组进行了如右图的气体性质实验，按从左至右顺序操作,小图中的序号是这一步的操作或出现的现象顺序.从图中现象可推断氨气的两个性质是:①:__ __;②:___ _ _.5、[B 级]{考查:了解肥料的用途}“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术.下表是某实验小组的两种营养液的配方.请你回答有关问题：(1)配方Ⅰ中属于复合肥料的物质是_ ;(2)判断所用的水是否是硬水的方法:；(3)从均衡养分的角度分析,选用(填“配方Ⅰ”或“配方Ⅱ”)种植的同种植物在其他条件相同时长势会更好,其理由是 .6、[A 级] (加强题){考查:掌握铵根的检验} 某化肥包装袋上的部分说明如右图所示: (1)氯化铵由__ ___种元素组成，说明上“含氮量”中的 “氮”是指___ ___(填“分子”、“元素”或“离子”);请根据“注意事项”推测 氯化铵的性质之一是_ ___;(2)氯化铵与碱混合共热生成一种有刺激性气味的气体,该气体是__ __,施肥时,铵态氮肥要避免与_ _ _等碱性物质混用,否则会减低肥效.训练10分钟 考试100分(课后训练)(参考答案)(801)§8.1酸碱盐的概念及浓盐酸,浓硫酸的性质(参考答案)1、C.2、C.3、A.4、B.5、(1)a:玻璃棒、b:量筒;(2)浓硫酸;(3)酸液飞溅;腐蚀性;存放时要贴好标签,存放安全地方.6、A.(802)§8.1稀盐酸的化学性质(参考答案)1、A.2、D.3、A.4、Fe2O3,黄,气泡.5、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;Mg(OH)2+2HCl== MgCl2+2H2O.6、(1).Cl2+H2O HCl+HClO;(2).取少量水样于试管中, 加入硝酸银溶液,若生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解,则证明矿泉水或纯净水是用自来水假冒的.(803)§8.1酸的通性(参考答案)1、B.2、C.3、A.4、D.5、③⑤⑦⑨.6、(2)石棉网;(3)2Cu+O2=△=2CuO;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.(804)§8.2 NaOH的性质(参考答案)1、C.2、C.3、C.4、密封;Si02+2NaOH==Na2Si03+H20;AB.5、2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;盐酸;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;反应后生成了二氧化碳气体,瓶内压强增大.(805)§8.2碱的通性(参考答案)1、B.2、D.3、B.4、(1)CaO,CaO+H2O=Ca(OH)2,无法吸收包装盒中的水分;(2)生石灰与水反应会产生大量的热;(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.5、(1)变浑浊;石灰石与稀盐酸反应生成CO2,CO2与石灰水反应生成了难溶于水的碳酸钙;(2)变浑浊;生石灰与水反应放出大量的热,石灰水受热温度升高,氢氧化钙溶解度减小.(806)§8.3溶液的酸碱性(参考答案)1、A.2、A.3、B.4、(1)牙膏、肥皂水;(2)醋;酸性可以中和碱性物质.5、⑴氢氧化钠溶液;⑵稀盐酸;⑶盐酸是过量的,P点时两者恰好完全反应,两溶液在恰好完全中和前后pH 变化很快.6、(1)10;(2)蓝;(3)NaCl和HCl(或氯化钠和盐酸).(807)§8.4盐的通性(参考答案)1、C.2、B.3、B.4、Ca(OH)2,O2,Na2CO3,CO2.5、(1)有苦味(或难溶于水);(2)碳酸钠(或纯碱、碱面);Na2CO3+2HR===2NaR+CO2↑+H2O.6、稀盐酸;⑴澄清石灰水;⑵气泡;白色浑浊;⑶Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O.(808)§8.4复分解反应(参考答案)1、A.2、D.3、C.4、⑴K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH;⑵2KOH+CO2=K2CO3+H2O.5、(1)溶;(2)HCl(HNO3,H2SO4);CaCO3(BaCO3,BaSO4);(3)不能,因为生成物中无沉淀; (4)Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu(2Al+3CuCl2==2AlCl3+3Cu)(其他合理答案给分).(809)§8.5化学肥料(参考答案)1、C.2、C.3、D.4、①:氨气易溶于水;②:氨气溶于水显碱性.5、(1)磷酸二氢钾(或KH2PO4),(2)取水样加入适量的肥皂水(3)配方Ⅱ;配方I中缺少氮元素(或配方I缺少微量元素铁等).6.(1).三;元素;易挥发(或易分解、易潮解等);(2) NH3;熟石灰(或草木灰等).。