2014届高考化学(广西专用)一轮复习：7-1 化学反应速率.pdf
2014高考化学考前押题：化学反应速率、化学平衡.pdf
2014高考化学考前押题：化学反应速率、化学平衡 [考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3.了解化学反应的可逆性。
4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率及其影响因素的深度剖析 1．“一式”的剖析与应用 化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量，它用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
计算公式如下： v(B)＝＝ 用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点： (1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。
(4)对于可逆反应，通常所计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。
(注：总反应速率也可理解为净速率)。
2．外界条件对化学反应速率影响的深度剖析 (1)纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。
(2)对于固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。
(3)升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。
(4)用催化剂催化的反应，由于催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才能达到最大，故在许多工业生产中温度的选择还需考虑催化剂的活性温度范围。
2014届高考一轮复习备考课件(新课标通用)第七章第一节 化学反应速率及影响因素(50张幻灯片)
2．步骤 (1)写出有关化学平衡的方程式。 (2)确定各物质的起始量、转化量、平衡量。 (3)根据已知条件建立计算关系进行解答。 3．说明 (1)各物质的转化浓度之比等于化学方程式中化学计量 数之比。 反应物转化的物质的量浓度 (2)转化率＝ ×100%。 反应物起始的物质的量浓度
目录
例1
3Y(g)
考点串讲深度剖析
考点1
化学反应速率的计算及大小比较
1．化学反应速率的计算 (1)定义式法 v＝Δc/Δt＝Δn/(VΔt) (2)化学计量数法 对于任意化学反应： mA＋nB===pC＋qD， 用不同反应物或生 成物表示的反应速率，数值之比等于化学计量数之比。若已 知某一反应物或生成物的反应速率，可以利用此关系求解未 知的 某一反应物或 生成物的反应 速率。如对 于反应 N2 ＋ 3H2 2NH3，已知 v(N2)＝x mol· 1· L min 1，则可以求得
化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是(
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
)
A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol· －1· －1 L min
目录
解析：选A。在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时反应物R都 能完全反应，降解率都是100%，故A正确；pH为2、7、10 时，通过曲线的倾斜程度可看出溶液的酸性越强，R的降解速 率越大，故B错误；图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓 度与降解速率的关系，故C错误；20～25 min之间，pH＝10时
(3)t3时改变的某一反应条件可能是________(选填序号)。 a．使用催化剂 b．增大压强 c．增大反应物浓度
2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料：第七章 第1讲.pdf
第1讲 化学反应速率 [考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率 1．表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位 v＝，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。
3．规律 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
深度思考 1．化学反应速率指瞬时速率还是平均速率？ 答案 化学反应速率一般指平均速率。
2．能否用固体或纯液体表示化学反应速率？ 答案 不能，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。
3．在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若氮气浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需2 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1需要的反应时间为( ) A．等于1.8 s B．等于1.2 s C．大于1.8 s D．小于1.8 s 答案 C 解析 前2 s内的反应速率为v(N2)＝＝0.02 mol·L－1·s－1，若反应速率不变，t＝＝1.8 s。
因为随着反应的进行，反应速率减慢，所以t>1.8 s。
4．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由此分析，该反应的化学方程式为___________________________________； 从反应开始至2 min时，Z的反应速率为____________。
2024届高考化学一轮复习7-1化学反应速率及其影响因素课件
03 形成·学科素养
“变量控制”法探究化学反应速率的影响因素
1.某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如表 所示：序 Nhomakorabea 纯锌粉/g
Ⅰ
2.0
Ⅱ
2.0
Ⅲ
2.0
Ⅳ
2.0
2.0 mol·L－1硫酸溶液/mL 50.0 40.0 50.0 50.0
温度/℃ 25 25 25 25
硫酸铜固体/g 0 0 0.2 4.0
加入蒸馏水/mL 0
10.0 0 0
（1）本实验待测数据可以是 验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究
对锌与稀硫酸反应速率的影响。
，实
答案：×
（5）同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示 化学反应速率越快。（ ） 答案：×
④v（D）＝0.45 mol·L－1·s－1 下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）
A.④＞③＝②＞① C.①＞②＞③＞④
B.④＜③＝②＜① D.④＞③＞②＞①
解析：A 若四种反应速率都用A表示[单位mol·L－1·s－1]，分别为①v（A）＝
序号 ① ② ③ n＝
c（ClNO）/（mol·L－1）
0.30
0.60
0.90
；k＝
。
v/（mol·L－1·s－1） 3.60×10－9 1.44×10－8 3.24×10－8
答案：2 4.0×10－8 L·mol－1·s－1
1.速率常数的含义 速率常数（k）是指在给定温度下，反应物浓度皆为1 mol·L－1时的反应速率。在 相同浓度的条件下，可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。 化学反应速率与反应物浓度（或浓度的次方）成正比，而速率常数是其比例常 数，在恒温条件下，速率常数不随反应物浓度的变化而改变。因此，可以应用 速率方程求出该温度下任意浓度时的反应速率。
2014届高考化学(广西专用)一轮复习：第一章 第2讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平(含解析)
第2讲氧化还原反应的计算及方程式的配平[考纲要求]1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。
2.能利用电子守恒原理进行相关计算。
氧化还原反应方程式的配平的基本方法——顺向法和逆向法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
(3)求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
【例1】配平下列化学反应的方程式。
(1)____HCl(浓)＋____MnO2===____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____FeS2＋____O2===____Fe2O3＋____SO2(3)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(4)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O(5)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3答案(1)4111 2(2)41128(3)3832 4(4)51333 3(5)2933 5【例2】配平下列离子方程式。
(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO2－4＋____H2O(2)____MnO－4＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O答案(1)324OH－32 5(2)256H＋258反思感悟配平的基本技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第七章 化学反应速率和化学平衡章末整合 14张PPT
选项 C，状态 B 到状态 A 时，NO2 的体积分数增大，平衡 向正反应方向移动，生成 NO2 的反应为吸热反应，故加热升温 即可。选项 D，A 点气体总的物质的量大于 C 点气体总的物质 的量，而气体体积和质不变，根据气体的平均相对分子质量 m总气体 M＝ ，A 点气体的平均相对分子质量小于 C 点的。 n总气体
A．A、C 两点的反应速率：A>C B．A、C 两点气体的颜色：A 浅，C 深 C．由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法 D．A、C 两点气体的平均相对分子质量：A>C
【解析】 选项 A，在其他条件不变时，压强越大反应速
率越大，达到化学平衡的时间越短，因 p2>p1，故 C 点的反应 速率大于 A 点的反应速率。选项 B，增大压强平衡向逆反应方 向移动，NO2 体积分数减小，但浓度比原来大。故颜色 C 点比 A 点深。
【答案】 BC
【答案】
C
3．数形结合思想 在化学平衡的考查中，经常涉及一些图表图像数据分析类 试题。解答这类试题时要弄清纵、横坐标及点、线的含义，并 与化学原理相联系，特别是与平衡移动原理相联系；弄清数据 与反应条件的内在联系，找出其中的规律，然后再用化学平衡 原理进行解答。
在体积恒定的密闭容器中发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)－ Q(Q>0)，在温度为 T1、T2 时，平衡体系中 NO2 的体积分数随 压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
在一定温度下容积恒定的密闭容器中，充入 2mol A、1mol B 和 4 mol M，发生如下反应：2A(g)＋B(g)＋M(s) xC(g)， 达到平衡后 C 的体积分数为 a%。若在相同条件下，x 分别为 2 或 3 时，均按起始物质的量为 0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C、 2mol M 充入容器中，分别达到平衡状态，两平衡状态中 C 的 体积分数为 A．两者都小于 a% C．两者都等于 a% B．两者都大于 a% D．无法确定 ( )
2014年全国大纲卷(广西卷)高考化学试题及答案【解析版】
2014年高考全国大纲卷化学本试卷分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分108分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27－－－－－－－ S 32－ C l 355－． C a 40－ F e 56－ C u 64－ Z n 65－ P b 207－ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本大题共8小题。
每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）【2014全国大纲】6．下列叙述正确的是（ ） A ．锥形瓶可用作加热的反应器B ．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C ．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D ．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH ，一定会使结果偏低【答案】A 【解析】A 项，锥形瓶为可垫石棉网加热的仪器，正确；B 项，常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，因此常温下可以用铁制容器盛放浓硫酸，错误；C 项，配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度，会造成所加水偏多，浓度偏小，错误；D 项，用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH ，相当于将待测液稀释，当待测液为酸时，所测结果偏高，错误。
【2014全国大纲】7．A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A ．21mol FeI 与足量氯气反应时转移的电子数为A 2N B ．12L 0.5mol L -⋅硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为A N C ．221mol Na O 固体中含离子总数为4A ND ．丙烯和环丙烷组成的42g 混合气体中氢原子的个数为6A N【答案】D 【解析】A 项，21mol Fel 与足量2C1反应时，2Fe +被氧化为3Fe +，I -被氧化为2I ，转移电子3A N ，错误；B 项，硫酸钾溶液中的阴离子为24SO -，12L 05 mol L -⋅．的硫酸钾溶液中 n （24SO ）=1mol ，所带电荷为2mol ，即2A N ，错误；C 项，22Na O 由Na +和22O -（过氧根离子）构成，1mol 22 Na O 中离子总数为3A N ，错误；D 项，丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为36C H ，最简式为2CH ，42g 混合气中氢原子个数为142g14g mol -⨯⋅2A N =6A N ，正确。
2014高考广西 化学及答案 高清版
2014年高考化学试题及参考答案（大纲卷）6、下列叙述正确的是A.锥形瓶可用作加热的反应器B.室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低7、N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2 N AB.2 L 0.5 mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A8、下列叙述错误的是A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中乙酸C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D.用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI9、右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH—Ni电池）。
下列有关说法不正确的是A.放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e－→Ni(OH)2+OH－B.电池的电解液可为KOH溶液C.充电时负极反应为：MH+OH－→H2O+M+e－D.MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高10、下列除杂方案错误的是11、下列离子方程式错误的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2++2OH －+2H ++SO 42－＝BaSO 4↓+2H 2OB.酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO 4－+5H 2O 2+6H +＝2Mn 2++5O 2↑+8H 2OC.等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2++2OH －＝Mg(OH)2↓D.铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 4+2H 2O —2e －＝PbO 2+4H ++SO 42－12、从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C 8H 8O 3，遇FeCl 3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。
高考化学一轮复习第七章化学反应速率第21讲化学反应速率课件
据题意，则有：76＋xx＝0.4 解得：x＝0.5
则 4 min 内 H2O 的变化浓度为
Δc(H2O)＝32mLol＝1.5 mol·L－1
1.5 mol·L－1 v(H2O)＝ 4 min ＝0.375
mol·L－1·min－1，
再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物
质表示的反应速率分别为 v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.250 mol·L －1·min－1，v(O2)＝0.1875 mol·L－1·min－1。
1．外界因素对速率的影响的几点说明(其他条件不变，只改变一个条件) (1)升高温度，不论是放热反应还是吸热反应，化学反应速率均加快。 (2)催化剂能同等程度的改变正、逆化学反应速率，但不能改变反应进 行的程度。 (3)压强及惰性气体对化学反应速率的影响 ①改变压强，实质是通过改变物质的浓度来实现化学反应速率改变的。 若压强改变导致了反应物浓度增大或减小，则化学反应速率会增大或减小。
1．反应 4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是( )
A．用 A 表示的反应速率是 0.8 mol·L－1·s－1 B．分别用 B、C、D 表示的反应速率，其比值是 3∶2∶1 C．在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 mol·L－1·min－1 D．在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值相同
第21讲 化学反应速率
第七章 化学反应速率 化学平衡
[考试要求] 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表 示方法。能正确计算化学反应的转化率(α)。2.了解反应活化能的概 念，了解催化剂的重要作用。3.了解化学反应的可逆性及化学平衡 的建立。4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义。能 利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压 强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释 其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活 和科学研究领域中的重要作用 3 )＝1
高考一轮复习-化学 第7章 化学反应速率和化学平衡7-1a化学反应速率 章节练习
2.5
30
块状
A．第 4 组实验的反应速率最慢
B．第 1 组实验中盐酸的浓度大于 2.5 mol·L－1
C．第 2 组实验中盐酸的浓度等于 2.5 mol·L－1
D．第 3 组实验的反应温度低于 30 ℃
19
高考一轮总复习 ·化学
解析 由图象可知，1、2、3、4 组实验产生的氢气一 样多，只是反应速率有快慢之分。第 4 组实验，反应所用的 时间最长，故反应速率最慢，A 正确；第 1 组实验，反应所 用的时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐 酸的浓度应大于 2.5 mol·L－1，B 正确；第 2 组实验，铁是粉 末状，与 3、4 组中的块状铁相区别，根据控制变量法原则 知盐酸的浓度应等于 2.5 mol·L－1，C 正确；由 3、4 组实验 的条件对比可知第 3 组实验的反应温度应高于 30 ℃，D 错 误。
B．b～c 段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是 温度升高
C．t>c 时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中 c(H＋) 降低
D．t＝c 时反应处于平衡状态 解析 铝与硫酸的反应不是可逆反应，不存在化学平 衡。
27
高考一轮总复习 ·化学
二、非选择题(共 34 分) 12．[2016·广州模拟](17 分)某实验小组以 H2O2 分解为 例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。 在常温下按照如下方案完成实验。
5
高考一轮总复习 ·化学
3．[2017·金版原创]下列措施对增大反应速率明显有效 的是( )
①Al 在氧气中燃烧生成 Al2O3，将 Al 片改成 Al 粉 ②Fe 与稀硫酸反应制取 H2 时，改用 98%浓硫酸 ③Zn 与稀硫酸反应制取 H2 时，滴加几滴 CuSO4 溶液 ④在 K2SO4 与 BaCl2 两溶液反应时，增大压强 ⑤2SO2＋O2催△化剂2SO3 ΔH<0，升高温度
2014高考化学一轮复习考点测试：第7章 第1讲《化学反应速率》.pdf
第七章 化学反应速率和化学平衡 第一讲 化学反应速率 考 点题 号化学反应速率的计算1、2、3、4、5、10影响化学反应速率的因素6、7、8、9、11一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。
每个小题只有一个选项符合题意) 1．(2013·南昌调研)反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。
下列反应速率的表示正确的是( )。
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B．用B表示的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1 C．2 min末时的反应速率，用B表示为0.3 mol·L－1·min－1 D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大 解析 2 min内B的浓度减小0.6 mol·L－1，则v(B)＝＝0.3 mol·L－1·min－1，B项正确；由于A为固体，不可用来表示反应速率，A项错误；化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率，C项错误；在同一时间内无论用反应物还是用生成物表示的反应速率其变化趋势是相同的，D项错误。
答案 B 2．(2013·巴中模拟)在一定条件，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)。
2s内的反应速率：v(A2)＝0.5 mol·L－1·s－1，v(B2)＝1.5 mol·L－1·s－1，v(C)＝1 mol·L－1·s－1。
则x和y的值分别为( )。
A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3 解析 同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，由于v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝1∶3∶2，因此x∶y∶2＝1∶3∶2，则x＝1，y＝3。
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第七章 化学反应速率和化学平衡 第讲 一、选择题 1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 解析 由＝＝＝可知C正确。
答案 C 2．对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是(双选)( ) A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C．正、逆反应速率的比值是恒定的 D．达到平衡时，正、逆反应速率相等 解析 答案 B3．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1时，所需反应的时间为( ) A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s 解析 c(HI)从0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1过程中：v(HI)＝＝＝0.002 mol·L－1·s－1，假设v(HI)不变，则c(HI)从0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1时，Δt＝＝＝10 s。
但反应速率受浓度变化的影响，浓度越大，反应速率越快，而0.07 mol·L－1比1 mol·L－1小，故所需时间长。
答案 C 4．电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH＜0 该反应平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( ) 解析 答案 5．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H3(g)2NH3(g)ΔH＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( )A．加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等 B．加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数 C．降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数 D．加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数 解析 A项，催化剂能同等程度的改变v(正)和v(逆)；B项，加压时，v(正)和v(逆)均增大，但v(正)增大的程度大于v(逆)；C项，降温时，v(正)和v(逆)均减小，但吸热反应速率减小倍数大于放热反应速率减小的倍数；D项，加入Ar时，若保持恒温、恒容，v(正)和v(逆)不变。
答案 D 6．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( ) A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1 B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1 C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 解析 据图可知，4 min时化合物Bilirubin的浓度为20 μmol·L－1,8 min时其浓度为10 μmol·L－1，因此4～8 min间的平均反应速率为＝2.5 μmol·L－1·min－1。
进一步分析图像可知0～4 min间的平均分解速率为＝5.0μmol·L－1·min－1，由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化，因此可估算8～12 min间平均分解速率为1.25 μmol·L－1·min－1,12～16 min间平均分解速率为0.625 μmol·L－1·min－1，因此16 min时反应物的浓度大致应为10 μmol·L－1－1.25 μmol·L－1·min－1×4 min－0.625 μmol·L－1·min－1×4 min＝2.5μmol·L－1，故B项正确。
答案 B 7．下列说法正确的是( )A．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0 B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 解析 B项水解为吸热反应，升温平衡正向移动；C项发生的均是氧化反应。
答案 AD 8．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。
由图可得出的正确结论是( )A．反应在C点达到平衡状态 B．反应物浓度：A点小于B点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：A～B段小于B～C段 解析 A项，反应在C点时v(正)达最大值，随后v(正)逐渐减小，并非保持不变，故C点时反应未达平衡状态；B项，由正反应速率变化曲线可知，A点的速率小于B点，但开始时通入SO2和NO2，反应由正反应方向开始，故A点反应物的浓度大于B点；C项，在C点之前，反应物浓度逐渐减小，容器的容积保持不变，v(正)逐渐增大说明反应的温度逐渐升高，该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量；D项，由v(正)变化曲线可知，A～B段的正反应速率小于B～C段的正反应速率，Δt1＝Δt2时，A～B段消耗SO2的物质的量小于B～C段，故A～B段SO2的转化率小于B～C段。
答案 D 二、非选择题 9．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ (1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸__________； (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________； (3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2________； (4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体________________； (5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢______； (6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同__________； (7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象______。
解析 影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。
答案 (1)光 (2)反应物的接触面积 (3)在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积 (4)催化剂 (5)反应物本身的性质(6)反应物的浓度 (7)反应温度 10．在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol·L－1、c(B)＝0.200 mol·L－1及c(C)＝0 mol·L－1。
反应物A的浓度随时间的变化如图所示。
请回答下列问题： (1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。
所改变的条件和判断的理由是：②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________； (2)实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为________； (3)该反应的ΔH________0，其判断理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率： 实验②：v(B)＝________________________________________________________； 实验③：v(C)＝___________________________________________________________。
解析 答案 (1)加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变 温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小 (2)40%(或0.4) 0.060 mol/L (3)＞ 升高温度平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应 (4)0.014 mol·(L·min)－1 0.009 mol·(L·min)－1 11．向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应： xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g) 已知：平均反应速率v(C)＝v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。
回答下列问题： (1)反应2 min内，v(A)＝________；v(B)＝________； (2)化学方程式中，x＝________、y＝________、p＝________、q＝________； (3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________； (4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)； (5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较： ①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是 ________________________________________________________________________； ②平衡时反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_________________________________________________________________________________。