高中化学第三节化学平衡(第1课时)化学平衡状态课件新人教版选修四

2．下列各组两个反应互为可逆反应的是(
)
点燃 △ ①H2＋Cl2=====2HCl 与 2HCl=====H2↑＋Cl2↑ ②H2SO4(浓 )＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2↑与 Br2＋ SO2＋ 2H2O===2HBr＋H2SO4 ③2NO2===N2O4 与 N2O4===2NO2 催化剂 催化剂 ④2SO2＋O2 2SO3 与 2SO3 2SO2＋O2 加热 加热 A．①② B．②③ C．③④ D．②④
SO3、O2 。 _________
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行 的反应 (2)CO2 与水的反应是不可逆反应 (√ ) ( × )
(3)NH3 和 HCl 生成 NH4Cl 与 NH4Cl 分解生成 NH3 和 HCl 互为可逆反应 (4)可逆反应中反应法技巧]
判断可逆反应达到平衡状态的方法 1.从化学反应速率的角度判断(即 v 正＝v 逆≠0) 有两层含义：对于同一物质，该物质的生成速率等于其消 耗速率；对于不同的物质，速率之比等于化学方程式中物质的 化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。 2.利用“变量”与“不变量”判断 (1)确定反应中的“变量”，即随反应的进行而变化的量， 当变量不再变化时，表明反应已达平衡状态。而当“不变量” 不变时，不能判断反应是否处于平衡状态。
[三级训练· 节节过关]
1．下列各关系中能说明反应 N2＋3H2 2NH3 已达到平衡状态 的是 A．3v 正(N2)＝v 正(H2) B．v 正(N2)＝v 逆(NH3) ( )
C．2v 正(H2)＝3v 逆(NH3) D．v 正(N2)＝3v 逆(H2) 解析： 如果用不同物质表示的 v(正)与 v(逆)之比等于化学计
解析：可逆反应必须是在相同条件下同时向正、逆两个方 向都能进行的反应。③、④为可逆反应。 答案：C
化学平衡状态
1．概念 在一定条件下，当正、逆两个方向的 反应速率 相等时，反 应体系中所有参加反应的 物质的质量 或 浓度保持恒定的状态。 2．建立过程
图1
图2
3．特点
[特别提醒] (1)可逆反应达到平衡状态后， 反应并没有停止， 而是反应 在该条件下进行的最大限度。 (2)可逆反应达到平衡后， 各组分的浓度保持不变， 并不是 各组分的浓度相等。
第三节 化学平衡
第一课时
[课标要求] 1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解化学平衡的特征。
化学平衡状态
1．可逆反应“两特点”： (1)正、逆两个反应是同一条件下同时进行的。 (2)可逆反应中反应物、生成物共存，反应物转化率 小于 100%。 2．化学平衡“五特征”：逆、等、定、动、变。 3．平衡状态判断“两依据”： (1)根本依据：v(正)＝v(逆)。 (2)直接依据：各组分的浓度保持不变。
量数之比，则该反应达到平衡状态；而 v(正 )∶v′(正 )或 v(逆)∶v′(逆)等于化学计量数之比，则不能判断该反应是 否达到平衡状态。 答案：C
2． 制造硫酸的工艺流程反应其中之一是 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－190 kJ· mol 1。 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
答案：C
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2．一定温度下，可逆反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态 的标志是 ( ) A．C 生成的速率与 C 分解的速率相等 B．单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol B C．A、B、C 三物质的浓度的变化量之比为 1∶3∶2 D．平衡时 A、B、C 三物质的分子数之比为 1∶3∶2 解析：A 项，C 的生成速率是正反应速率，C 的分解速率是逆 反应速率，正反应速率与逆反应速率相等，正确；B 项，生成 n mol A 和生成 3n mol B 表示的都是逆反应速率， 错误； C 项， 无论平衡与否，A、B、C 三物质的浓度的变化量之比始终等 于 1∶3∶2，错误；D 项，A、B、C 三物质的分子数之比等于 1∶3∶2，这是一种特殊情况，而不是平衡的标志，错误。 答案：A
解析
(
)
解析：A 项，在一定温度下的某容积可变的密闭容器中发生反应 时，压强始终不变，体系的压强不再发生变化，不能表示已经达 到了化学平衡状态，错误；B 项，v 正(B)∶v 逆(C)＝3∶2，故 2v 正 (B)＝3v 逆(C)，表示正逆反应速率相等，错误；C 项，该反应是 一个气体体积变化的反应，而质量不变，故混合气体密度不再变 化，能够表示已经达到了化学平衡状态，正确；D 项，消耗 1 mol A 的同时，任何时间都生成 2 mol C，不能表示已经达到了化学 平衡状态，错误。
[方法技巧]
(2)常见的变量有：气体的颜色；对于气体体积有变化的反 应来说，恒压反应时的体积、恒容反应时的压强；对于反应体 系中全部为气体，且气体物质的量有变化的反应来说，混合气 体的平均相对分子质量； 对于反应体系中不全部为气体的反应 来说，恒容时混合气体的密度等。应当注意，在利用 M 、ρ、 n(总)、p(总)判断时要注意反应特点和容器的体积变化问题。
可逆反应
1．可逆反应 在同一条件下，既能向 正反应 方向进行，同时又能向
逆反应 ______方向进行的反应。
2．不可逆反应 有些反应因逆反应进行程度太小而可忽略，正反应几乎 完全进行到底， 一般认为这些反应不可逆。 例如，H2 的燃烧、 酸碱中和等。
3．可逆反应的特点 (1)“三性”
(2)实例 将 2 mol SO2 与 1 mol O2 在密闭容器中发生反应：2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g)，充分反应后，容器中存在的物质有： SO2、
1． 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中， 建立下列化学平 衡： A(g)＋ 3B(g) 2C(g)，能确定上述可逆反应在一定条 件下已达到化学平衡状态的是 A．体系的压强不再发生变化 B．3v 正(B)＝2v 逆(C) C．混合气体密度不再变化 D．消耗 1 mol A 的同时生成 2 mol C