原子结构3
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一节 原子结构
（第3课时）
孟津县第一高级中学 高二化学组 2014年3月31日星期一
五、电子云与原子轨道
1.电子云
思考 宏观物体的运动特征：
可以准确地测出它们在某一时刻所处的
位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。
微观物体的运动特征：
电子的质量很小，只有9.11×10-31千克； 核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体 而言）； 电子的运动速度很大；
↑↑
B
↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↓ ↓
↑↓
↑↓
↑↓ ↑↓
↑↓
↑↓ ↑↓
C
D
当碳原子的核外电子排布由
↑ ↑ ↑
↑↓ ↑↓
↑
↑
转变为
↑ ↑↓
时，下列说法正确的是 （ A C）
A.碳原子由基态变为激发态 B.碳原子由激发态变为基态 C .碳原子要从外界环境中吸收能量 D.碳原子要向外界环境释放能量
3.洪特规则补充规则
能量相同的轨道全充满、半充满、 或全空的状态比较稳定。
6 10 14 全充满（p ，d ，f ） 0，d0，f0） 全空时（ p 相对稳定的状态
半充满（p3，d5，f7）
1~36号元素中是否都遵循构造原理？ 举出能否具体的例子？ 24号铬：1s22s22p63s23p64s13d5
f电子云更为复杂
原子轨道
P能级的原子轨道图
d原子轨道图
科学探究
观察图1-14，这些图称为原子的电子轨道表示 式
1．每个原子轨道最多只能容纳几个电子？
2．当电子排在同一个能级内时，有什么规律？
六、核外电子排布规则 1.能量最低原理 2.泡利原理 3.洪特规则：
泡利原理：
一个原子轨道最多容纳2个电子，而 且自旋方向相反。
测不准
小黑点的疏密表示电子在核外空间 单位体积内出现的概率的大小。
电子轮廓图的制作
电子云轮廓图----原子轨道
S能级的原子轨道
S能级的原子轨道是球形对称的.
2. 原子轨道：即电子云轮廓图
电子云形状
s电子云呈球形，在半径相同的球面上， 电子出现的机会相同； p电子云呈纺锤形(或无柄亚铃形)； d电子云是花瓣形；
29号铜: 1s22s22p6ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱs23p64s13d10
注意
其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ C ）
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↑ ↑↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
A
↑↓ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
洪特规则：
当电子排布在同一能级的不同轨道时，
总是优先单独占一个轨道（即分占不同 的轨道），而且自旋方向相同。
复习
7s 7p 6s 5s 6p 5p 6d 5d
构造原理
5f
4s
3s
4p
3p
4d
3d
4f
2s
1s
2p
注意：
能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低 状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中 去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能 量最低状态”
（第3课时）
孟津县第一高级中学 高二化学组 2014年3月31日星期一
五、电子云与原子轨道
1.电子云
思考 宏观物体的运动特征：
可以准确地测出它们在某一时刻所处的
位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。
微观物体的运动特征：
电子的质量很小，只有9.11×10-31千克； 核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体 而言）； 电子的运动速度很大；
↑↑
B
↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↓ ↓
↑↓
↑↓
↑↓ ↑↓
↑↓
↑↓ ↑↓
C
D
当碳原子的核外电子排布由
↑ ↑ ↑
↑↓ ↑↓
↑
↑
转变为
↑ ↑↓
时，下列说法正确的是 （ A C）
A.碳原子由基态变为激发态 B.碳原子由激发态变为基态 C .碳原子要从外界环境中吸收能量 D.碳原子要向外界环境释放能量
3.洪特规则补充规则
能量相同的轨道全充满、半充满、 或全空的状态比较稳定。
6 10 14 全充满（p ，d ，f ） 0，d0，f0） 全空时（ p 相对稳定的状态
半充满（p3，d5，f7）
1~36号元素中是否都遵循构造原理？ 举出能否具体的例子？ 24号铬：1s22s22p63s23p64s13d5
f电子云更为复杂
原子轨道
P能级的原子轨道图
d原子轨道图
科学探究
观察图1-14，这些图称为原子的电子轨道表示 式
1．每个原子轨道最多只能容纳几个电子？
2．当电子排在同一个能级内时，有什么规律？
六、核外电子排布规则 1.能量最低原理 2.泡利原理 3.洪特规则：
泡利原理：
一个原子轨道最多容纳2个电子，而 且自旋方向相反。
测不准
小黑点的疏密表示电子在核外空间 单位体积内出现的概率的大小。
电子轮廓图的制作
电子云轮廓图----原子轨道
S能级的原子轨道
S能级的原子轨道是球形对称的.
2. 原子轨道：即电子云轮廓图
电子云形状
s电子云呈球形，在半径相同的球面上， 电子出现的机会相同； p电子云呈纺锤形(或无柄亚铃形)； d电子云是花瓣形；
29号铜: 1s22s22p6ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱs23p64s13d10
注意
其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ C ）
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↑ ↑↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
A
↑↓ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
洪特规则：
当电子排布在同一能级的不同轨道时，
总是优先单独占一个轨道（即分占不同 的轨道），而且自旋方向相同。
复习
7s 7p 6s 5s 6p 5p 6d 5d
构造原理
5f
4s
3s
4p
3p
4d
3d
4f
2s
1s
2p
注意：
能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低 状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中 去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能 量最低状态”