人教版高中化学选修四盖斯定律(课件)

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人教版选修4 第一章第二节燃烧热能源盖斯定律

第二节燃烧热能源盖斯定律一、燃烧热1．燃烧热定义：，叫做该物质的燃烧热。

注意(1)在101 kPa时，生成稳定的氧化物。

如C完全燃烧应生成，H2燃烧生成，S燃烧生成。

(2)燃烧热通常是由测得的。

(3)可燃物以作为标准进行测量。

(4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。

H2(g)十1/2O2(g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol已知:热化学方程式:C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol燃烧热与中和热的区别与联系二、能源1．能源是指提供能量的自然资源，它包括化石能源（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

我国目前使用的能源主要是化石燃料。

2．一级能源指在自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

如化石能源、流水、潮汐等为一级能源，而氢气、电能等则为二级能源。

重点提醒（1）在选择燃料时我们可从：物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。

（2）煤作为燃料在开采时造成地面塌陷，煤的燃烧产生有毒气体和烟尘对环境造成严重污染，同时化石能源不可再生，储量也极其有限。

（3）提高煤的燃烧效率，减少污染的方法：可以将煤气化或液化。

如煤和水蒸气反应生成CO和H2（水煤气），也可以把煤经过处理变成甲醇、乙醇等液体燃烧，从而提高煤的燃烧效率。

（4）未来的新能源主要有：太阳能、燃料电池、风能、氢能、生物能、地热能、海洋能等，新能源的特点是：资源丰富、可以再生、对环境污染少或没有污染等。

三、盖斯定律:1.1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其是相同的。

也就是说，化学反应的只与反应的和有关，而与具体反应进行的无关。

如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是的，这就是盖斯定律。

高中化学盖斯定律公开课教学课件

ΔH1= - 393.5 kJ/mol
—) ②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2= - 283.0 kJ/mol
求解：③C(s)+1/2O2(g)= CO(g) ΔΔHH33==?- 110.5 kJ/mol
方法II——方程式叠加法
已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g)
ΔH1= - 393.5 kJ/mol
那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？已知： H2O(g)=H2O(l) △H2= - 44 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -? kJ/mol
[证据推理]
E H2(g)+1/2O2(g)
方法I
△H1= - 241.8 kJ/mol
H2O△(g)H=△H1+△H2= -285.8 kJ/mol
方法II
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol
[证据推理]
反应的途径
△H1
H2(g)+1/2O2(g)
始态
H2O(g)
△H
△H2
方法III
H2O(l)
终态
△H=△H1 + △H2
盖斯定律
[学习目标]
1. 从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律； 2. 能正确运用盖斯定律解决具体问题； 3. 学会盖斯定律相关的化学反应热的计算。
[复习回顾]
1. 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = -92.3 kJ/mol
① 该条件下，有2 mol NH3(g)恰好完全分解，其反应吸收的热量是多少？

人教版高中化学选修四课件第一章第三节.pptx

解析：选B。Q(热量)＝n×|ΔH1|，完全燃烧，则ΔH1＝－393.5 kJ/mol，所以Q＝787 kJ。
2．已知① C(s )＋12O2 (g)===CO(g)；② 2H2 (g)
＋ O2(g)===2H2O(g)经过哪个计算过程可得
到 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)( )
据盖斯定律：将① ×1＋②便得出 2
H2(g)＋12
O2(g)===H2O(l) ΔH＝ΔH1×12＋ΔH2＝(－
483.6 kJ/mol)×12＋(－44.0 kJ/mol)＝－285.8
k J/mol，
所以所求热化学方程式为：
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8
k J/mol。
反应热的计算
(2例0122·平顶山高二检测)已知C(石墨)、H2和 CO的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol和282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出的总热量为710.0 kJ,并生成液态水。下列热化学方程式或描述正确的是(双选)( )
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 2．计算方法 (1)方法将所给热化学方程式适当的相加减得出所求的热化学方程式，反应热也作相应的变化。
(2)举例已知： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 k J/mol ②H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44.0 kJ/mol 要写出 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)的热化学方程式
【解析】第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加得到，由盖斯定律可知ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。【答案】 A

人教版高中化学选修四课件《1.3反应热的计算盖斯定律》.pptx

问题：如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g) 的反应热△H1
①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？
1、定义：不管化学反应是一步完
成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变（Δ H）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
B
登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关
盖斯简介
盖斯定律是在热力学第一定律之前发现的，实际上是热力学第一定律在化学反应的具体体现，是状态函数的性质。盖斯定律奠定了热化学计算的基础，使化学方程式像普通代数方程那样进行运算，从而可以根据已经准确测定的热力学数据计算难以测定的反应热。
院理论化学教授并在中央师范学院和矿业学院讲授化学。1838年成为俄国科学院院士。
盖斯简介
盖斯早期研究了巴库附近的矿物和天然气；发现了蔗糖氧化生成糖二酸。他研究了炼铁中的热现象，作了大量的量热工作。1836年发现，在任何一个化学反应过程中,不论该反应过程是一步完成还是分成几步完成,反应所放出的总热量相同，并于1840年以热的加和性守恒定律公诸于世，后被称为盖斯定律。此定律为能量守恒定律的先驱。当一个反应不能直接发生时，应用此定律可间接求得反应热。因此，盖斯也是热化学的先驱者。著有《纯粹化学基础》(1834)，曾用作俄国教科书达40年。
关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。
方法：1、写出目标方程式，确定“过渡物质”（要消去的物质）， 2、用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。
【例3】已知 ①CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370kJ/mol 试计算④2CO(g)＋4H2(g)==H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH 解：①×2+②×4-③=④ 所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3

1.3.1《盖斯定律及应用》课件人教版高中化学选修4(共27张PPT)

课件PPT部编版课件统编版部编版1.3.1 《盖斯定律及应用》课件人教版高中化学选修4(共27张PPT) 课件优质课课件免费课件PPT
【典例剖析】
【典例1】已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2 kJ·mol－1 ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
核心素养发展目标
1. 通过阅读教材、讨论交流、类比分析等方法了解盖斯定律的内容，理解盖斯定律的涵义；
2．通过例题分析、总结归纳，掌握例用盖斯定律进行有关反应热简单计算的基本方法和思路。
3.通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献，激发参与化学科技活动的热情。树立辩证唯物主义的世界观和求真、严谨的科学态度。
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【解析】
【典例剖析】
【典例1】下列关于盖斯定律描述不正确的是( ) A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热【答案】 A
【典例2】已知在298 K时下述反应的有关数据：
CO(g)+12 O2(g) ∆H2
C(s)+O2(g)==CO2(g) ∆H1＝–393.5 kJ/mol

人教版选修四第三节盖斯定律及应用知识点教学课件

人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt
1.3.1 反应热的计算
人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt
反应热、燃烧热、中和热的联系与区任何别反∶应
反应热：化பைடு நூலகம்反应中吸收或释放的热量中和反应
中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1 m o l H 2O ( l ) 时所放出的热量燃烧反应
[想一想]
如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g) 的反应热△H
①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？
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1840年盖斯盖在斯总，结瑞大士量化实验事实（学热家化，学早实年验从数事据）的基础上分提析出化：学“的定研压究或，定容条件下发的现任蔗意糖化可学氧反化应，在不做其成它糖功二时酸，。不1论83是0 一步完成的年还专是门几从步事完化成学的，其热效应热总效是应相测同定的方（法反应热的总值的相改等进）。。”
③ CH4(g)+－32 O2(g)
CO(g)+2H2O(l) ΔH3＝ΔH4＋ΔH2
ΔH3＝－607.3 kJ/mol
人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt
人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt
（1）若目标方程式中的X物质与已知方程式中的X物质在同侧，则该反应方程式用“+”
人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt
4. 盖斯定律的应用方法
热化学方程式叠加法
① CO(g)+－12 O2(g) ② CH4(g)+2O2(g)
CO2(g) ΔH1＝－283.0 kJ/mol CO2(g)+2H2O(l) ΔH2＝－890.3 kJ/mol

人教版高中化学选修4-1.3《盖斯定律》名师课件

人教版化学选修（四）第一章第三节
途殊结径途果不同一同归样
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H1= - 241.8kJ/mol ①
• 判断——题目中的△H1表示的是燃烧热物嘛？质
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H3
聚集状态③
• 回忆——燃烧热的概念是什么，有哪些注意事项？
热化学方程式乘以（除以）一个数时，反应热也必须乘以（除以）该数；
将一个热化学方程式颠倒时， ΔH大小不变， “+ -”须随之改变；
1.已知如下反应，取标况下体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L，完全燃烧后恢复至室温，放出的热量
为（ A ）
CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)
C(石墨) +O2 (g) = CO2(g)
△H1 = -394 kJ/mol ①
C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g) △H2 = -111 kJ/mol ②
H2(g) +1/2O2 (g) = H2O(g)
△H3 = -242kJ/mol ③
试计算25℃时，一氧化碳与水蒸气作用转化为氢气和二
S（始态） △H
L（终态）
△H3
△H4
△H5
中间产物2
中间产物3
途径1：经一步反应到达终态，反应热为 △H；
途径2：经两步反应到达终态，反应热分别为△H1 、△H2 总反应热为△H1 +△H2；
途径3：经三步反应到达终态，反应热分别为△H3 、△H4 △H5，总反应热为△H3 +△H4+ △H5；

盖斯定律与反应热的计算人教版高中化学选修化学反映原理PPT精品课件

1.3 盖斯定律与反应热的计算
一、盖斯定律
1. 定义：
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热（焓变）都是一样的，这一规律称为盖斯定律。
对盖斯定律的理解：化学反应的反应热（焓变）只与反应体系的“始态”和“终态”有关，而与反应的途径无关，因为在指定状态下（温度和压强确定），各种物质的焓值是确定且唯一的。
同条件下
C
s,石墨
+
1 2
O2
g
==CO
g
的反应焓变（ ∆H ）
ΔH= −110.5 kJ/mol
1 mol C(s,石墨)
1 mol CO(g)
ΔH= ΔH1+ΔH2’
ΔH1= −393.5 kJ/mol ΔH2’=− ΔH2= +283.0 kJ/mol
1 mol CO2(g)
1.3 盖斯定律与反应热的计算课件人教版高中化学选修4化学反映原理
好好学习，天天向上！
1.3 盖斯定律与反应热的计算课件人教版高中化学选修4化学反映原理
1.3 盖斯定律与反应热的计算课件人教版高中化学选修4化学反映原理
1.3 盖斯定律与反应热的计算课件人教版高中化学选修4化学反映原理
一、盖斯定律
2. 盖斯定律的应用：
练习2：课本P14-第6题
1.3 盖斯定律与反应热的计算课件人教版高中化学选修4化学反映原理
1.3 盖斯定律与反应热的计算课件人教版高中化学选修4化学反映原理
= H末−H始
一、盖斯定律
1. 定义：
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变（反应热）都是一样的，这一规律称为盖斯定律。
ΔH1

人教版高中化学选修四 131 盖斯定律课件1 (共15张PPT)

ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1 ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
①P4(s，白磷)＋5O2=P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
②P(s，红磷)＋5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
P4(s，白磷)=4P(s，红磷)
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
C(s)+CO2(g)=2CO(g)
• 因①= ② + ③ • 则 ΔH1 = ΔH2 +ΔH3 • ΔH3 =ΔH1- ΔH2 • =-393.5-（-283.0） • =-110.5kJ/mol
＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
如何理解盖斯定律？
化学反应的反应热相当于山的高度，与登山途径无关!
ΔH1<0 ΔH1＋ΔH2=0
S(始态）
L（终态）
ΔH2>0
H2O(g)==H2(g)＋½O2(g)
ΔH＝＋242 kJ·mol－1
H2(g)＋½O2(g)==H2O(g)
ΔH＝-242 kJ·mol－1
小组讨论
ΔH＝？
因为=①－②×4 则ΔH＝ΔH1 －ΔH2×4
＝－2983.2－（－738.5）×4 ＝－29.2kJ·mol －1
例2：嫦娥二号，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、气态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请算出发射嫦娥二号卫星所用燃料反应的反应热。 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

高中化学第一章化学反应与能量31盖斯定律课件选修4高中选修4化学课件

第八页，共三十四页。
二、盖斯定律的应用 1．虚拟途径法 (1)方法先根据题意虚拟转化过程，然后根据盖斯定律列式求解，即可求得待求的反应热。 (2)举例若反应物 A 变为生成物 D，可以有两个途径：
2021/12/11
第九页，共三十四页。
①由 A 直接变成 D，反应热为 ΔH； ②由 A 经过 B 变成 C，再由 C 变成 D，每步的反应热分别为 ΔH1、ΔH2、ΔH3。如图所示： A ―Δ―H→1 B ―Δ―H→2 C ―Δ―H→3 D ΔH 则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
2021/12/11
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解析：根据盖斯定律，将反应①－②－③×12＋④可得目标反应方程式，其反应热 ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3×12＋ΔH4＝－237.46 kJ·mol－1。
2021/12/11
第二十一页，共三十四页。
4．已知： (1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ/mol 则 Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的 ΔH 等于( A ) A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol
7．(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当 1 kg 丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为 5×104 kJ，试
写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)
ΔH＝－2 900 kJ·mol－1 。
2021/12/11

化学课件《盖斯定律》优秀ppt2 人教课标版

教学目标： 1、了解反应热 2、理解盖斯定律 3、应用盖斯定律进行简单
1、了解反应热：
来看两个实验：
1、了解反应热：
来看两个实验：
动图一天然气的燃烧动图二氢氧化钡
热效应：∆H 放热（<0）
吸热（>
1、了解反应热：
来看两个实验：
动图一天然气的燃烧动图二氢氧化钡
热效应：∆H 放热（<0）
∆H1
C
CO2
类比：无息贷款的还款
3、盖斯定律计算
CO
∆H2
∆H3
2 3 ,
+
,
=
C ∆H1 CO2
∆H2 + ∆H3 =
计算规则：
新方程式=原方程式1+原方程式2
反应热：新方程式=原方程式1+原方程式2
简单例子：
C + O2 = CO2
2 C + 2 O2 = 2 CO2
中等难度例子：
H2 + ½ O2 = H2O H2O = H2 + ½ O2
3,
1,
C + ½ O2 + CO + ½ O2 =
整理得： C +
O2
=
2、盖斯定律理解
定义: 如果一个反应可以分几步进行，
各分步反应的反应热之和等于该反应一步完
2、盖斯定律理解
定义: 如果一个反应可以分几步进行，
各分步反应的反应热之和等于该反应一步完
________________________________________
∆H1
2∆H1
∆H2 -∆H2
已知 ①2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H = -22

高中化学盖斯定律优秀课件

√A.ΔH1＞0
C.ΔH3＞ΔH1
B.ΔH2＞ΔH3 D.ΔH2＝ΔH1＋ΔH3
解析 A项，CuSO4·5H2O(s)受热分解生成CuSO4(s)，为吸热反响，ΔH1＞0，正确； B项，ΔH2＞0，ΔH3＜0，那么ΔH2＞ΔH3，正确； C项，ΔH3＜0，ΔH1＞0，那么ΔH3＜ΔH1，错误； D项，根据盖斯定律可知：ΔH2＝ΔH1＋ΔH3，正确。
题组二利用盖斯定律书写热化学方程式 4.根据信息，按要求写出指定反响的热化学方程式 (1)LiH可作飞船的燃料，以下反响： ①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s) ΔH＝－182 kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1 ③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH＝－1 196 kJ·mol－1 试写出 L i H 在 O 2 中燃 2烧LiH的(s)＋热O2(g化)===学Li2O方(s)＋程H2式O(l)： _Δ__H_＝__－__7_0_2_k_J_·_m_o_l_－_1______________
②
对于反响： (g)＋I2(g)=== (g)＋2HI(g)
③
ΔH3＝ kJ·mol－1。
89.3
解析根据盖斯定律，由反响①＋反响②得反响③，那么ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝ (100.3－11.0)kJ·mol－1＝89.3 kJ·mol－1。
2、〔《步》P131·4〕[20xx·全国卷Ⅲ，28(2)]近年来，随着聚酯工业的快速开展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。答复以下问题： Deacon直接氧化法可按以下催化过程进行： CuCl2(s)===CuCl(s)＋12Cl2(g) ΔH1＝83 kJ·mol－1 CuCl(s)＋12O2(g)===CuO(s)＋12Cl2(g) ΔH2＝－20 kJ·mol－1 CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－121 kJ·mol－1 那么4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH－＝116 kJ·mol－1。

人教版化学选修四第三节化学反应热计算盖斯定律课件

人教版化学选修四第一章第三节 _化学反应热计算(盖斯定律 )课件
分析问题 C(s) + O2(g) ═ CO2(g) △H1 （1） CO(g) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) △H2 （2）解决问题 C(s) + 1/2O2(g) ═ CO(g) △H3 = ?
3．反应热的计算
求算 H2O(g) = H2O (l) △H3＝？
2．盖斯定律的应用
2．盖斯定律的应用
人教版化学选修四第一章第三节 _化学反应热计算(盖斯定律 )课件
如何得到C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g) 的反应热？
人教版化学选修四第一章第三节 _化学反应热计算(盖斯定律 )课件
Zn ( s ) ＋ Hg O ( s ) = ZnO ( s ) ＋ Hg ( l) ΔH 3= ？
ΔH 3= -260.4kJ/mol
人教版化学选修四第一章第三节 _化学反应热计算(盖斯定律 )课件
人教版化学选修四第一章第三节 _化学反应热计算(盖斯定律 )课件
人教版化学选修四第一章第三节 _化学反应热计算(盖斯定律 )课件
人教版化学选修四第一章第三节 _化学反应热计算(盖斯定律 )课件
2N2H4(g)+ 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(l) ; △H= －1135.2kJ/mol
人教版化学选修四第一章第三节 _化学反应热计算(盖斯定律 )课件
H2S(g) + 3/2O2(g) == SO2(g) + H2O(g) ΔH1 2H2S(g) + SO2(g) == 3/2S2(g) + 2H2O(g) ΔH2