高中化学 每日一题 水电离的c(H+)或c(OH-)的计算 新人教版

水电离的c (H ＋)或c (OH −)的计算

高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★☆☆☆

典例在线

常温下，0.1 mol·L －1的NaOH 溶液中由水电离出的OH －的物质的量浓度为

A ．0.1 mol·L －1

B ．1.0×10－13 mol·L －1

C ．1.0×10－7 mol·L －1

D ．1.0×10－6

mol·L －1 【参考答案】B

【试题解析】NaOH 为强碱，在水溶液中完全电离为Na ＋和OH －，水电离出的OH －很少，可以忽

略不计，所以0.1 mol·L －1的NaOH 溶液中c (OH －)=0.1 mol·L －1，则由水电离出的OH －

的物质的量浓度=c (H +)=W OH K c -()=14

1.0100.1-⨯=1.0×10－13 mol·L －1。 解题必备

水电离出的c (H ＋)或c (OH －

)的计算 K W 表达式中，c (H ＋)、c (OH －)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：

（1）酸溶液中K W =c (H ＋)酸·c (OH －)水(忽略水电离出的H ＋的浓度)，即c (H ＋)水=c (OH －)水=K W /c (H ＋)酸。

（2）碱溶液中K W =c (H ＋)水·c (OH －)碱(忽略水电离出的OH －的浓度)，即c (H ＋)水=K W /c (OH －)碱。

（3）纯水中，水电离出的c (H ＋)与水电离出的c (OH －)一定相等，即c (H ＋)=c (OH － 学霸推荐

1．在某温度时，测得纯水中的c (H ＋)=2.0×10－7 mol·L －1，则c (OH －)为

A ．2.0×10－7 mol·L －1

B ．0.1×10－7 mol·L －1

C ．1.0×10－14/2.0×10－7 mo l·L －1

D ．无法确定

2．在相同温度下，0.01 mol·L －1 NaOH 溶液和0.01 mol·L －1的盐酸相比，下列说法正确的

是

A ．由水电离出的c (H ＋)相等

B ．由水电离出的c (H ＋)都是1.0×10

－12 mol·L －1 C ．由水电离出的c (OH －)都是0.01 mol·L －1

D ．两者都促进了水的电离

3．25 ℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是

①1 mol·L －1的盐酸 ②0.1 mol·L －1的盐酸 ③0.01 mol·L －1的NaOH 溶液 ④1 mol·L －1的NaOH 溶液

A ．1∶10∶100∶1

B ．1∶10－1∶10－12∶10－14

C ．14∶13∶12∶14

D ．14∶13∶2∶1

答案

1．【答案】A

【解析】根据水的电离方程式H 2O

H ＋＋OH －可知，无论在何种条件下的纯水中，水电离出的c (H +)=c (OH −)。而该温度下的纯水中c (H ＋)=2.0×10－7 mol·L －1>1.0×10－7 mol·L －1，则所处温度高于25℃，但水电离的c (H ＋)=c (OH －)=2.0×10－7 mol·L －1，故答案为A 。

2．【答案】A

【解析】若该温度下水的离子积常数为K W (这里没有说是25℃)，则在0.01 mol·L －1的NaOH 溶液中，由水电离的c (H ＋)=W -OH K c ()=W 0.01

K mol·L －1。在0.01 mol·L －1的HCl 溶液中，由水电离出的c (H ＋)=c (OH －)水电离=

W 0.01

K mol·L －1。 3．【答案】A

止痛的氯乙烷

运动员在赛场上激烈拼搏时可能发生踢伤或摔伤事故，疼痛非常。这时往往有队医提上一个小壶跑上前去，在运动员受伤的部位喷几下，然后进行揉搓、按摩，多数受伤运动员当时又能进入比赛的行列。队医用的什么灵丹妙药呢？原来这种药的有效成分是氯乙烷，一种无色、沸点只有12.5 ℃的易挥发有机物。当把氯乙烷药液喷洒在运动员的受伤部位时，由于

它们迅速挥发而使皮肤表面的温度骤然下降，知觉减退，从而起到镇痛和局部麻醉的作用。