2011年高考化学一轮复习专题05 物质的量浓度(课件)

二.溶液的配制
实验室需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液。 以下操作正确的是（ D ） A .称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B .称取12 .0g胆矾配成500mL溶液 C .称取8 .0g硫酸铜，加入500mL水 D .称取12 .5g胆矾配成500mL溶液
★一定物质的量浓度溶液的配制注意事项
(2)结晶析出法的步骤
①称取溶质并量取溶剂(通常为蒸馏水),分别记录数据 m1g和V1mL ②安装仪器，测定m1g溶质在V1mL溶剂中形成饱和溶 液时的温度,记录数据t1℃ 。 ③通过加热和降温,再次测定m1g溶质在V1mL溶剂中形 成饱和溶液时的温度,记录温度数据t2℃,直到|t1 t2|≤0.5 时取平均值。 ④改变溶剂用量(通常是往其中加入一定体积的溶 剂),多次测定m1g溶质在V2mL,V3mL, V4mL等体积的溶剂 中形成饱和溶液时的温度, 分别直到测定温度差≤0.5 时取平均值。 ⑤数据处理，计算溶解度。
三要掌握物质的量浓度与溶质的质量分数 、溶解度间的相互换算。 这一部分计算，公式简单，种类繁多，题型复 杂。关键是 A、分析溶液的形成过程； B、正确判断溶液中溶质究竟为何物质； C、能够准确计算出溶液的体积。
定时，浓度和溶质的物质的量成正比。
二.溶液的配制 1．质量分数溶液的配制 （1）实验仪器
天平．量筒．烧杯．玻璃棒
（2）实验步骤 计算．称量．溶解
★量筒的使用
1）主要用途：用于粗略量取一定液体的体积，只能精确到
小数点后一位小数。刻度由下及上逐渐增大，无零刻度(属倒 出式容器）。 用途延伸：还可用于直接收集气体并测量气体的体积。 （有 使用温度）
（3）硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
1.实验原理
利用加热时硫酸铜晶体失去结晶水的原理,实 验测定无水硫酸铜和结晶水的质量进行计算-----结晶水的质量分数和结晶水数目.
CuSO4· 2O nH △ CuSO4+nH2O
为什么不考虑加热时硫酸铜晶体的水解? 硫酸铜晶体受热水解得到的Cu(OH)2和H2SO4又 反应生成了CuSO4 以下四种晶体中的结晶水含量能否用上述方法测 得?说明理由. A. Na2SO4· 2O √ B. Na2CO3· 2O √ 10H 10H C. FeSO4· 2O × 7H D. Cu(NO3)2· 2O × 3H
2.实验仪器
①天平 ②研钵 ③坩埚 ④坩埚钳 ⑤酒精灯 ⑥三脚架 ⑦泥三角 ⑧干燥器 ⑨玻棒 ⑩药匙
3.实验步骤
①在研钵中将硫酸铜晶体研碎 ②用天平称坩埚的质量,记录为m1g ③称坩埚和一定量的晶体的质量,记录为m2g ④在坩埚中均匀加热蓝色晶体至白色为止 ⑤将④中的坩埚放在干燥器中冷却 ⑥称⑤中坩埚的质量,记录为m3g
（2）.配制一定物质的量浓度的溶液
1)仪器： 2）步骤： 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的 体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约 为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室 温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤、定容：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗 涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀，然后继续往容量瓶 中小心地加水，直到液面接近刻度1－2m处，改用胶头滴管加 水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 摇匀、转移
2.实验仪器与装置
(1)溶质质量法 (2)结晶析出法
3.实验步骤
在溶解度的测量中既可以将溶质质量法和结晶 析出法分别使用,又可以共同使用.
(1)溶质质量法的步骤
①称量蒸发皿的质量,记录数据m1g ②安装仪器，制取指定温度下的饱和溶液。 ③倾倒溶液，称量（蒸发皿＋饱和溶液）的质 量,记录数据m2g 。 ④蒸发、冷却、称量（蒸发皿＋晶体）的质量, 记录数据m3g 。 ⑤多次重复实验②③④测不同温度的相关数据。 ⑥数据处理，计算溶解度。 ⑦绘出溶解度曲线 。
1 .称量固体时，左右位置颠倒 2 .用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大 3 .容量瓶内溶液的温度高于20℃，使所量取的溶液的体积 小于瓶上所注的液体的体积。 4 .给容量瓶定容时，俯视读数。 总结：有哪因素可以导致实验误差偏小？
1 .用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小 2 .用于溶解、稀释溶液的烧杯未洗涤 3 .转移可振动时有液体飞溅出来 4 .给容量瓶定容时，仰视读数。
二、溶液的配制
配制一定溶质量分数的溶液与一定物质的量浓度的溶 液有何区别？
最大区别是二者的精确度上的差别。 配制一定溶质质量分数的溶液，由于使用了托盘天平 、量筒这些精确度不高的仪器，使这个实验只是一个 粗略的实验。而一定物质的量浓度的溶液的配制，使 用了分析天平、酸（碱）式滴定管、容量瓶这些精确 仪器，使该实验所配制的溶液的物质的量浓度的溶液 非常精确（一般浓度精确到小数点后两位）。
(4)按照前面的实验数据,计算出硫酸铜晶 体中结晶水的数目
80(m2 m) n(H2O)= 9(m m1 )
4.误差分析 在实验中哪些操作可能导致实验结果 有误差?怎样分析?结果如何?
●坩埚上附有固体物质
具体分析,二种情况
●发现坩埚上有固体物质,就洗涤后直接使用 偏高
●称量坩埚的质量时忘记了带上坩埚盖 偏低
★容量瓶的使用
检查容量瓶是否漏水的方法：
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只 手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。 如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180O后塞紧，仍把瓶倒 立过来，再检查是否漏水。
★使用时务必注明容量瓶的规格。 50mL.100mL.250mL.500mL.1000mL
1）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液体不能再倒入烧杯中
2）烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶中 3）在液面接近容量瓶的刻度线2—3cm时，应改用胶头滴管 4）读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相切
5）容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用的
6）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸慢慢用玻 璃棒引流到水中。切不可相反操作！
2）使用方法及注意事项：
①量程的选用。量筒越大，精确度越低。选择比所需体积稍大 的量筒即规格合适的量筒。 最小刻度（分刻度）是满刻度的1/50；最低刻度是满刻度的1/10. ②读数方法； ③不能加热，不能用作固体溶解、液体稀释或反应器。
二.溶液的配制 （l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量 换算成体积。如溶质是液体时，要算出 液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量筒量 取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所 需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
⑥绘出溶解度曲线 。
三、有关物质的量浓度的计算
1. n,C,V三个量中已知其中任意两个,求另外一个.
2. 一定物质的量浓度的溶液中溶质微粒的数目 3.溶液的稀释(浓缩与混合). 4. 物质的量浓度与溶质质量分数的换算. 5. 瓶内气体溶于水的计算(喷泉实验). 6. 物质的量浓度用于化学方程式的计算. 7. 综合计算
●加热时有固体物质飞溅而出 偏高 ●加热搅拨固体后玻棒上附有固体物质 偏高
●直接将加热后的坩埚在空气中冷却 偏低
●加热至有少许黑色固体物出现时停止加热 偏高
ห้องสมุดไป่ตู้
●停止加热时仍有少许蓝色晶体存在 偏低
●若硫酸铜晶体中含有杂质
具体分析,三种情况
（3）固体物质溶解度的测定
1.实验原理
1)固体物质溶解度的定义表达式 100m(溶质)
注意： 4）两种液体混合时体积情况： ①相同纯液体或相同浓度同溶质的溶液混合时体积不 变;
②同溶质不同浓度溶液混合,体积有体积有变化.(浓
溶液稀释时,稀释后溶液体积不等于浓度溶液与所加 水的体积之和;溶剂中通入气体溶质或加入固体溶质 后均不等于溶剂体积.) 5)当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一
S m(溶剂)
2)测定固体物质溶解度的方法 ①溶质质量法
固定温度，测定该温度下的饱和溶液及其中所含 溶质（某物质）的质量。从而计算出这个温度下的某 物质的溶解度。
②结晶析出法
固定溶质（某物质）和溶剂的质量，测定制成的 溶液处于饱和状态(开始析出结晶)时的温度。从而计 算出所测温度下的某物质的溶解度。
⑦重复④⑤⑥步实验,记录为m4g
⑧当m3-m4<0.1时,取其平均值 m 计算
认真思考回答以下问题:
(1)将晶体研碎的目的和玻棒的作用是什么?
为了使实验中晶体受热均匀并防止飞溅 (2)为什么要在干燥器中冷却加热失水后的 坩埚和无水物? 防止实验中无水固体吸收空气中的水分
(3)按照前面的实验数据,计算出硫酸铜晶 体中结晶水的质量分数 m2 m 100% H2O%= m2 m1
一要搞清以物质的量为核心的各化学量间的 关系： 二要搞清在物质的量浓度溶液中所含溶质微 粒的数目 1)对于非电解质,浓度与体积相同的溶液,含有相 同数目的溶质分子。 2)对于溶质为电解质(离子化合物或能电离的共价 化合物),溶质在水溶液中不是以分子的形式存在, 而是以离子的形式存在,溶液中所含溶质的微粒数 要从溶质的物质的量与化合物的组成两方面来考 虑.
★容量瓶的使用
1）主要用途：
准确配制一定物质的量浓度的溶液。 （容量瓶上刻有：刻度线、使用温度、容量）
2）使用方法及注意事项
①使用步骤（查漏方法）； ②不能加热、不能作反应器、不能用于稀释液体； ③不能久贮溶液，配好的溶液立即转移到指定的试 剂瓶中。 ④不能配制任意体积的一定物质财富的量浓度的溶 液，因为容量瓶的规格是固定的，所要配制的溶液 的体积一定要与容量瓶的容积相等。
【2011考纲解读】 1、了解物质的量浓度的含义。 2、了解配制一定溶质质量分数、物质的 量浓度溶液的方法。 3、掌握以物质的量为中心的有关计算
【要点探究】
一.物质的量浓度 1）公式中n/V，V是溶液的体积，不是溶剂体积。溶质 可以是化合物，也可以是离子或特定组合。分析溶质时 要注意有关的化学变化（如SO3、Na2O等溶于水、氨水 的溶质为NH3；以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶 质物质的量时，用结晶水合物质量除以结晶水合物的式 量即可。） 2）物质的量浓度与质量分数不同，前者有单位，后者 无单位。 3）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度 不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。
3）误差判断
思考1：定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度偏高还是偏 低？
思考2：溶解所用的烧杯未洗涤，则配得的溶液浓度偏高 还是偏低？ 思考3：将热溶液加入到容量瓶中，则配得的溶液浓度偏 高还是偏低？ 总结：有哪因素可以导致实验误差偏大？ 有哪因素可以导致实验误差偏小？
3）误差分析
总结：有哪因素可以导致实验误差偏大？