2016年10月永春四中高二文科月考化学试题

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人教版高中化学选修四～第一学期10月月考

2015～2016学年度第一学期10月月考高二年级化学试卷一、选择题（包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个．．选项符合题意）1、已知反应A+B==C+D为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行2、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。

已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（）A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多3、有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量（kJ）: N N键为942、O＝O键为500、O—H键为463，则断裂1 mol N—H键所需的能量是（）A．658 B. 516C. 391D. 1944、已知：在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量。

下列热化学方程式正确的是 ( )A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－15、已知下列热化学方程式：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol（2）2Ag(s)＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol则ZnO(s)＋2Ag(s)＝Zn（s）＋Ag2O(s)的ΔH等于( )A．－317.3kJ/mol B．+317.3 kJ/molC．－379.3kJ/mol D．－332.8kJ/mol6、四位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确．．．的是( )A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品7、下列说法正确的是 ( )A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率8、已知反应：PC15(g) PC13 (g)+ C12(g)，将1.0 mol PC15充入容积为2 L的密闭容器中，一段时间后，测得PC15的浓度为0.3 mol/L，在这段时间内的平均反应速率υ(PC15)＝0.4 mol/(L·min)，则这段时间为： ( )A．50 s B．30 s C．5 s D．1 s9、在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·min） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·min）C．υ（C）＝ 0.03 mol/（L·s） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·min）10、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2 M NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍11、下列说法不正确．．．的是 ( ) A ．焓变是判定一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行 B ．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 C ．自发进行的反应一定能迅速进行D ．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 12、在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) , △H ＜0下列各项中不能．．说明该反应已经达到平衡状态的是 ( ) A ．体系的压强不再改变 B ．体系的温度不再改变C ．断裂1mol N≡N 键的同时，也断裂6molN —H 键D ．反应消耗的N 2 、H 2与产生的NH 3的速率υ(N 2) : υ(H 2) : υ(NH 3) == 1∶3 ∶2 13、一定温度下，某密闭容器中的反应为：aX （g ）+bY （g ）cZ （g ）+dW （g ），经5min达到平衡，X 减少n mol/L ，Y 减少n/3mol/L ，Z 增加2n/3mol/L 。

人教版高中化学选修四高二化学10月份月考试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品2015—2016学年度南昌市高二化学10月份月考试卷命题人：江明辉审题人：毛勤可能用到的相对原子质量：H ～1，C ～12，N ～14，O ～16，Na ～23，Mg ～24，Al ～27，Si~28，S ～32，Cl ～35.5，K ～39，Ca ～40， Fe ～56，Cu ～64，Zn ～65一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意，请把答案．．．．填入答题纸中．．．．．．） 1．下列说法中，正确的是A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为吸热反应C ．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH >0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关 2．下列说法中正确的是A ．升高温度只能加快吸热反应速率B ．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C ．使用正催化剂只加快正反应速率D ．催化剂可以改变反应速率 3．把0.6 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L 容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)n Z(g)＋2W(g)，5 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z 浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L ·min)，则上述反应中Z 气体的反应方程式中化学计量数n 的值是 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 4．下列有关叙述正确的是A ．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯的B ．温度计既可以测量温度，又可以充当搅拌器的作用C ．若用50mL 0.55mo1·L —1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L —1的盐酸和50mL 0.50mo1·L —1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热是相等的 D ．测定中和热时，烧杯上的盖子是固定温度计和环形搅拌器的 5．下列两组热化学方程式中，有关ΔH 的比较正确的是①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 1 CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2②NaOH(aq)＋12H 2SO 4(浓)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 3NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH 4A ．ΔH 1>ΔH 2；ΔH 3>ΔH 4B ．ΔH 1>ΔH 2；ΔH 3<ΔH 4C ．ΔH 1＝ΔH 2；ΔH 3<ΔH 4D ．ΔH 1<ΔH 2；ΔH 3<ΔH 46．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：①SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g) ΔH ＝＋682.44 kJ ·mol －1， (石英砂) (粗硅)②Si(s)＋2Cl 2(g)===SiCl 4(g) ΔH ＝－657.01 kJ ·mol －1③SiCl 4(g)＋2Mg(s)===2MgCl 2(s)＋Si(s) ΔH ＝－625.63 kJ ·mol －1(纯硅) 用石英砂生产1.00 kg 纯硅的总放热为A ．2.43×104 kJB ．2.35×104 kJC ．2.23×104 kJD ．2.14×104kJ 7．在四种不同条件下测得反应2SO 2＋O 22SO 3的反应速率如下表所示：编号(1)(2)(3)(4)反应速率[mol/(L ·min)]v (SO 2)v (O 2)v (SO 3)v (O 2)0.40.250.50.3其中反应速率最快的是A ．(1)B ．(2)C ．(3)D ．(4) 8．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A ．反应过程a 有催化剂参与B ．该反应为放热反应，热效应等于E 2-E 1C ．改变催化剂，可改变该反应的活化能D ．有催化剂条件下，反应的活化能等于E 1＋E 29．在不同浓度（c ）、温度（T ）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v ）如下表．下列判断不正确的是0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b2.161.801.441.08A ． a=6.00B ．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变C ． b ＜318.2D ．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 10．下列热化学方程式中，正确的是A ．甲烷的燃烧热为890.3 kJ ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ ·mol －1B ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ ·mol －1C ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ ·mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ ·mol －1D ．500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2(g)和1.5 mol H 2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ ·mol －111．1 mol CH 4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ ，但当不完全燃烧生成CO 和H 2O 时，放出的热量为519 kJ 。

人教版高中化学选修四高二10月月考 (2).docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高级中学2015—2016学年高二10月月考化学试题第Ⅰ卷（选择题共45分）本题共15小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共45分1．下列说法中正确的是（）A. 原电池是把电能转化为化学能的装置B. 原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应C. 铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极D. 原电池中的阳离子向负极移动2.25℃，101kPa时，使1.0 g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ 的热量，生成1 mo NaCl的反应热为（）A、17.87kJB、—17.87kJ/molC、411 kJ/molD、—411 kJ/mol3.下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误．．的是（）A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快4．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a ＜ c＋d5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同6.下列说法正确的是（）A、氯碱工业是电解熔融的NaCl，阳极产生Cl2B、氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C、氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D、工业上电解熔融的AlCl3来制取铝7.下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole—，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）A．产生气体体积①=②B．电极上析出固体质量①<②C．电极反应式：①中阳极：4OH－—4e－=2H2O+O2↑②中负极2H++2e－=H2↑D．溶液的pH变化：①减小②增大8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm160 143 70 66 主要化合价+2 +3 +5、+3、-3 -2下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性 X<YB．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来C．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2D． Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水9.对于可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（s）＋qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）。

2016高二化学第一学期月考(带答案)

2016—2017学年度第一学期高二月考1化学试卷考试时间：60分钟总分：100分可能用到的相对原子质量： O-16 Fe-56 C-12 Cu-64Ⅰ卷(共51分)一、选择题（本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共51分）1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水2．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是( )3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 4．已知：4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O ，若反应的速率分别用v (NH 3)、v (NO)、v (H 2O)、v (O 2)来表示，则下列关系正确的是( ) A. 45v (NH 3)＝v (O 2) B. 56v (O 2)＝v (H 2O) C. 23v (NH 3)＝v (O 2)D. 45v (O 2)＝v (NO)5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( ) A ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C ．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe －3e －===Fe 3＋ 6．臭氧层中臭氧分解历程如图所示，下列说法正确的是( ) A ．催化反应①、②均为放热反应 B ．催化剂不能改变该反应的焓变 C ．ClO 是该反应的催化剂D ．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成 7．用惰性电极电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是( )A ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 8．已知：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) 一定条件下，向体积为1 L 的恒容密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。

泉州市永春四中2015-2016学年高二上学期月考化学试卷(12月份) 含解析

2015—2016学年福建省泉州市永春四中高二（上）月考化学试卷(12月份）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意)1．常温下，下列事实可证明氨水是弱碱的是(）A．氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁B．铵盐受热易分解C．0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5D．0。

1 mol/L氨水可使酚酞试液变红2．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(）A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B．温度下降10°C,两溶液的pH均不变C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同3．在0。

1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向正反应方向移动，c(H+）增大B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，c（H+)减少C．加入少量0。

1mol•L﹣1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+)减少D．加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c（CH3COO﹣）增大4．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两溶液中c(H+）相同B．100 mL 0.1 mol•L﹣1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体,c(H+）均明显减小5．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠,c（H+）增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动,c（H+）降低D．将水加热，K W增大，pH不变6．某酸HX的稀溶液和某碱YOH的稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的PH大于7，表中判断合理的是（）编号HX YOH 溶液的体积关系①强酸强碱V（HX）=V（YOH）②强酸强碱V（HX）＜V（YOH）③强酸弱碱V（HX）=V（YOH）④弱酸强碱V(HX）=V(YOH）A．①③B．②③C．①④D．②④7．相同温度、浓度均为0.2mol•L﹣1的①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④溶液，它们的pH值由大到小的排列顺序是（)A．④＞①＞③＞②B．①＞④＞③＞②C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞①＞②8．常温下,取0。

2016年春永春四中高二理科第二次月考化学试卷

2016年春永春四中高二理科第二次月考化学试卷班级座号成绩(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列各物质中的中心原子不是采用sp3杂化的是()A．NH3B．H2OC．CO2D．CCl42．下列分子中与CO互为等电子体的是()A．NO B．O2C．N2D．NaH3．下列各组离子中因有配位离子生成而不能大量共存的是()A．K＋、Na＋、Cl－、NO－3B．Mg2＋、Ca2＋、SO2－4、OH－C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO－3D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－4．在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是()A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键5．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是()A．NH＋4 B．PH3C．H3O＋D．OF26．下列关于配合物组成的说法正确的是()A．配合物的内界是指配合物中的阳离子B．可提供空轨道接受孤电子对的金属离子常做配合物的中心原子C．配合物离子只能存在于晶体中D．Na3AlF6的中心原子配位数为37．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子8．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。

极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。

中学2016—2017学年度高三化学10月月考

实用文档精品实用文档系列 (标准完整实用可修改)中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、下列各组物质中，用分液漏斗无法将其分开的是（）A．甲苯和水B．氯乙烷和水C．硝基苯和水D．单质溴和溴苯【答案】D2、下列有关实验的叙述中，合理的是（）①用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.5②中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑥用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小．A．②④⑤ B．②③⑥ C．①②③ D．④⑥【答案】D3、阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是（）①22g T2O含有电子数为10 N A②0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1N A③1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2N A④28 g 硅晶体中含有2 N A个Si—Si键⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A⑥200 mL，1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是N A⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 N A⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4 N AA、①②③⑤⑧B、②④⑥⑦⑧C、①③⑤⑥⑦D、①②④⑧【答案】D4、向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，符合要求的离子方程式为（）A．加入过量的Ba(OH)2溶液时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—＝ 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．溶液恰好呈中性时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—＝ 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．SO42－离子恰好完全沉淀时：Al3++SO42-+Ba2++4OH—＝ AlO2－+BaSO4↓+2H2OD．明矾与Ba(OH)2按物质的量比1∶1反应时：Al3++SO42-+Ba2++3OH—＝ Al(OH)3↓+BaSO4↓【答案】B5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．80gCuO和Cu2S的混合物含有的Cu原子数一定是N AB．标准状况下，5.6L O2作为氧化剂时转移的电子数一定为N AC．常温常压下，14g C2H4和C3H6混合气体中含有的原子数为3N AD．25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为 0.1N A【答案】B6、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOB．向次氯酸钙溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH﹣+═CaCO3↓+H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++═3Fe3++2H2O+NO↑【答案】D7、加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是( )A．硫酸根离子 B. 碳酸根离子 C. 氢离子 D. 氯离子【答案】C8、下列物质中，不能电离出酸根离子的是()A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl【答案】B9、盐是一类常用物质,下列物质可通过一步反应形成盐的是（）①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸A．只有①②③ B．只有①④⑥ C．只有②⑤⑥ D．全部【答案】D10、氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是（）①0.1mol/LNaHSO4溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液③0.1mol/LKCl溶液④0.1mol/LKAlO2溶液．A．①④③②B．①②③④C．③①④②D．④①③②【答案】B11、以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A 53g碳酸钠中含N A个CO32－B 0.1molOH－含N A个电子C 1.8g重水（D2O）中含N A个中子D 标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子【答案】B12、下列叙述正确的是( )A．1 mol任何气体的体积都为22.4 LB．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC．标准状况下，1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol【答案】D13、红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂，在化学工业和制药工业中也可作氧化剂，应用领域十分广泛。

人教版高中化学选修四高二化学10月月考试题.docx

高中化学学习材料唐玲出品新津中学高二化学10月月考试题满分：100分考试时间：90分钟第Ⅰ卷选择题（每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共54分） 1.下列说法不正确的是( )A ．任何化学反应都伴随着能量变化B ．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C ．化学反应会引起化学键的变化D ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 2.下列有关能量转换的说法正确的是（）A. 煤燃烧只是将化学能转化为热能的过程B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程D. 植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A ．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B ．合成氨工厂通常采用20MPa ～50MPa 压强，以提高原料的利用率C ．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气4.某些金属氧化物粉末和Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。

下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是( )5．已知H —H 键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ ·mol －1，H —N 键键能为391 kJ ·mol －1，根据热化学方程式：N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ ·mol －1。

则 N ≡N 键的键能是( )A ．431 kJ ·mol －1B ．945.6 kJ ·mol －1C ．649 kJ ·mol －1D ．896 kJ ·mol －16．已知热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1＝－571.6 kJ ·mol －1，则关于热化学方程式：2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝？的说法中正确的是( )A ．热化学方程式中化学计量数表示分子数B ．该反应ΔH 2>0C ．该反应的ΔH 2＝－571.6 kJ ·mol －1D ．该反应可表示36 g 水分解时的热效应 7．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1 对下列反应：CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ ·mol －112H 2SO 4(浓)＋NaOH(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 2 kJ ·mol －1 HNO 3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 3 kJ ·mol －1上述反应均在溶液中进行，则下列Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是( )A ．Q 1＝Q 2＝Q 3B ．Q 2>Q 1>Q 3C ．Q 2>Q 3>Q 1D ．Q 2＝Q 3>Q 1A B C D8．对于反应：4NH 3(g) + 5O 2(g)4NO(g) + 6H 2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）A ．v (NH 3)= 0.2mol ·L -1·s -1B ．v (O 2 )= 0.24 mol ·L -1·s-1C ．v (H 2O )= 0.25 mol ·L -1·s -1D ．v (NO) = 0.15 mol ·L -1·s-19．在一个固定容积的密闭容器中，放入3L X(气)和2L Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(g) ＋ 3Y(g)2Q (g) ＋ n R(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X 的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n 值是( )A ．3B ．4C ．5D ．6 10．在一定温度下，反应2SO 2＋O 22SO 3 达到平衡时，n (SO 2)∶n (O 2)∶n (SO 3 )＝2∶3∶4，缩小体积，反应再次达到平衡。

2016年春永春四中高二理科期中考化学试卷

2016年春永春四中高二理科期中考化学试卷(时间：90分钟，满分：100分)班级座位姓名成绩一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1．将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。

将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅(Si3N4)固体，氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。

则氮化硅所属的晶体类型是()A．原子晶体B．分子晶体C．离子晶体D．金属晶体2．下列各组物质的式子中，都能真实表示分子组成的是()A．CO2和SiO2B．S和Na C．Na2O2和H2O2D．C6H6和C6H5Br3．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键4．AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，其中A、C、E为＋2价，B、D、F为－2价，化合物AB CD EF键长/10－10 m 2.31 3.18 2.10A.CD>AB>EF B5．下列说法中不正确的是()A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有1个σ键，2个π键6．能证明分子间存在着分子间作用力的实验事实是()A．食盐、氯化钾等晶体易溶于水B．氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯C．熔化的铁水降温可铸成铁锭D．金刚石有相当大的硬度7．国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中，其中三种是我国学者发现的，Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如下图)，有关说法正确的是()A．锰价电子排布为3d74s0 B．Bi是d区金属C．该晶体的化学式为MnBi D．该合金堆积方式是简单立方8．下表所列有关晶体的说明，有错误的是()选项 A B C D晶体名称碘化钾干冰醋酸镁组成晶体的粒子名称阴、阳离子分子分子阳离子与自由电子晶体内存在的作用力离子键范德华力范德华力金属键9．(2014·高考浙江自选模块改编)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。

2016年10月永春四中高二文科月考化学考试试题_64

2016年10月永春四中高二文科月考化学试题(考试时间：90分钟；满分：100分)本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

班级：姓名：座号：第Ⅰ卷 (选择题44分)一、选择题(本大题有22小题．每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意)1．2015年底联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了《巴黎协定》。

该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施控制温室效应。

下列做法不利于．．．“节能减排”的是( )A．减少使用化石燃料B．大力发展火力发电C．改变能源结构，开发使用清洁能源D．将煤气化或液化，以提高其综合利用率2．下列物质属于混合物的是( )A．液氯B．干冰C．海水D．碳酸钠3．下列化合物中含有共价键的是( )A．HCl B．Na2O C．KBr D．MgCl24．水是人类最宝贵的资源，我们应增强节水意识。

下图是节水标志，下列做法不符合．．．节约用水的是( )A．用淘米水浇花B．农田普及滴灌技术C．未及时修复破损的供水管道D．工业废水经处理后作为城市绿化用水5．下列物质所含分子数最多的是( )A．0．5 mol Cl2B．标准状况下3．36 L COC．5．6g N2 (N2的摩尔质量为28 g·mol—1)D．含N A个分子的O2(N A为阿伏加德罗常数)6．化学与生活息息相关。

下列说法正确的是( )A．矿泉水中不含任何化学物质B．聚乙烯塑料薄膜可用作食品包装袋C．碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”D．氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物7．在水溶液中能大量共存的离子组是( )A．K+、Cl—、NO3—B．Al3+、OH—、SO42—C．H+、Na+、HCO3—D．NH4+、Ca2+、CO32—8．下列互为同分异构体的是( )A．O2和O3B．146C和126CC ．CH 4 和CH 3CH 3D ．CH 3CH 2CH 2CH 3和33|3CH CHCH CH 9．下列做法不会．．对人体健康造成危害的是( ) A ．加三聚氰胺提高牛奶的含氮量 B ．用苏丹红(色素)作食品着色剂C ．加小苏打(NaHCO 3)作馒头的膨松剂D ．用含有甲醇(CH 3OH)的工业酒精兑制饮用白酒10．实验室配制500 mL 0．1 mol ·L —1Na 2CO 3溶液时，不需要用到的仪器是A ．托盘天平B ．容量瓶C ．胶头滴管D ．分液漏斗11．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．碳酸钙与盐酸的反应：CO 32— + 2H + == CO 2↑+ H 2OB ．硫酸与氢氧化钠溶液的反应：H + + OH — == H 2OC ．硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO 3 + Cl — == AgCl ↓ + NO 3—D ．铝与硫酸铜溶液的反应：Al + Cu 2+ == Al 3+ + Cu12．人体中缺乏某种微量元素时，会引起甲状腺肿大，该元素是( )A ．碘B ．铁C ．铜D ．硒13．下列属于氧化还原反应的是( )A ．MgCl 2 + Ba(OH)2 == BaCl 2 + Mg(OH)2↓B ．CO 2 + 2NaOH == Na 2CO 3 + H 2OC ．CaCO 3 ===高温CaO + CO 2↑D ．H 2 + CuO D ===H 2O + Cu14．下列实验操作错误．．的是( ) A ．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中B ．点燃氢气前，先检验氢气的纯度C ．加热液体时，试管口不对着人D ．利用丁达尔效应区别胶体和溶液15．下列物质的主要成分属于天然有机高分子的是( )A ．水泥B ．木材C ．陶瓷D ．铝合金16．右图是某有机物分子的比例模型(填充模型)，其中“○”表示氢原子，“●”表示碳原子，“”表示氧原子，该有机物的结构简式是( )A ．CH 3CH 3B ．CH 2=CH 2C ．CH 3COOHD ．CH 3CH 2OH17．下列各装置，能构成原电池的是()A B C D18．下列物质暴露在空气中易变质的是( )A ．生石灰 8．木炭 C ．硫酸钡 D ．氯化钠19．化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是( )A ．无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色B ．往盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C ．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀D ．将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去20．下列属于酯化反应的是( )A ．CH 4 + Cl 2 —→ CH 3Cl + HCIB ．CH 2 = CH 2 + Br 2 —→ CH 2BrCH 2BrC ．nCH 2 = CH 2 —→[22n CH CH ]D ．CH 3CH 2OH + CH 3COOH —→CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O21．铀元素的一种原子23592U ，可作为核反应堆的燃料，该原子的中子数为( )A ．92B ．143C ．235D ．32722．下列四个试管中，发生如下反应：CaCO 3 + 2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑，(非选择题56分)二、填空简答题(本大题有6)23． (4分)完成下列各题。

高二化学10月月考试题

福建省晋江市永春县第一中学2016-2017学年高二化学10月月考试题一、选择题（每小题只有一个正确答案。

每小题2分，共50分）1、下列关于有机化合物的说法中，正确的是（）A．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C．所有的有机化合物都很容易燃烧D．有机化合物的同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一2、下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是（）A．CH3Cl B．CCl4C．CH2Cl2D．CH43、下列物质充分燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比等于1：2的是（）A．CH4B．C2H4C．C3H8D．C4H8 4、对制冷剂氟利昂-12（CF2Cl2）的叙述正确的是（）A．只有一种结构 B．有两种结构C．有四种不同的结构 D．无法确定其结构5、下列化学式只表示一种纯净物的是( )A．C2H6 B．C4H10 C．C2H6O D．C6、下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（）A．烷烃同系物随着相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态B．烷烃同系物的密度随着相对分子质量的增大逐渐增大C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，烷烃燃烧时生成二氧化碳和水D．烷烃都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色7、下列烷烃中，能由相应的烯烃与H2按物质的量1：1加成制得，并且烯烃的种类有两种的是（）A． B．C． D．8、下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是（）A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2Cl C．CH3—CH2OH D．CH3—COOH 9、使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol10、某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代烃，此烷烃是（）A BC D11、下列哪条性质是甲烷、乙烯、乙炔的共性（）A．无色无味的气体 B．燃烧后生成二氧化碳和水C．使酸性高锰酸钾褪色 D．燃烧时产生黑烟12、2005年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据。

2016年永春四中期中考化学考试试题

2016年永春四中期中考化学试题(考试时间：90分钟；满分：100分)本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

第Ⅰ卷 (选择题44分)一、选择题(本大题有22小题．每小题2分，共44分。

每小题只有一个正确答案)1．2014年11月，北京召开APEC 会议，期间空气质量一级优，天空被称为“APEC 蓝”。

为了使“蓝天工程"可持续发展，下列做法正确的是A ．直接排放工业废气B ．改进汽车尾气净化技术C ．采用焚烧方法处理垃圾D ．过度开采和使用化石燃料2．下列物质属于纯净物的是A ．石油B ．空气C ．盐酸D ．液氯3．下列物质中，只含离子键的是A ．O 2B ．KOHC ．MgOD ．CO 24．下列物质包装时应贴上右图标志的是A ．食盐B ．汽油C ．小苏打D ．烧碱5．N A 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少．．的是 A ．2 mol N 2 B ．含N A 个分子的Cl 2C ．标准状况下11.2 L 的CH 4D ．6 g H 2 (H 2摩尔质量为2 g ·mol —1)6．下列过程不涉及化学变化的是A ．石油分馏B ．粮食酿酒C ．塑料老化D ．煤气燃烧7．能大量共存于同一溶液中的离子组是A ．Ba 2+、K +、SO 42—B ．Ca 2+、NO 3—、Cl —C ．Na +、Mg 2+、OH —D ．H +、Cl —、HCO 3—8．下列物质露置在空气中容易变质的是A ．NaB ．SiO 2C ．NaClD ．K 2SO 49.下列互为同素异形体的是A ．H 2O 与H 2O 2B ．126C 与146C C ．石墨与金刚石D ．正丁烷与异丁烷10．下列反应离子方程式书写不正确的是A ．硝酸银与氯化钾溶液的反应：Ag + + Cl — == AgCl ↓B ．硝酸与氢氧化钠溶液的反应：OH — + H + == H 2Oc ．碳酸钙与盐酸的反应：CO 32— + 2H + == CO 2↑+ H 2OD ．锌粒与稀硫酸的反应：Zn + 2H + ==Zn 2+ + H 2↑11．实验室配制250 mL 0．1 mol ·L —1Na 2CO 3溶液时，不需要用到的仪器是A ．容量瓶B ．烧杯C ．玻璃棒D ．酒精灯12.下列可以一次性鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钠三种溶液的试剂是A ．紫色石蕊试液B ．AgNO 3溶液C ．Na 2CO 3溶液D ．BaCl 2溶液13.下列不属于氧化还原反应的是A ．S + O 2 ===点燃SO 2 B ．Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl 3 + 3H 2OC ．2Mg + CO 2===点燃2MgO + CD ．4HNO 3(浓)===光照4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O14．右图是某有机物分子的比例模型(填充模型)，其中○表示氢原子，●表示碳原子，表示氧原子，该有机物的结构简式是A ．CH 3CH 3B ．CH 2=CH 2C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3COOH15。

福建省永四中高二化学上学期12月月考试题文(无答案)

2015年12月永春四中高二（文科）月考化学试题班级：座号：姓名：成绩：（考试时间：90分钟；满分：100分）第I卷（选择题 44分）一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个正确答案）1．每年6月5日为世界环境日。

下列有关环保建议不能采纳的是（）A．开发利用太阳能 B．提倡垃圾分类处理C．改进汽车尾气净化技术 D．将工业废水直接排放2．N A为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最少．．的是（）A．标准状况下4.48L的二氧化碳 B．3.2g氧气（氧气的摩尔质量为32g.mol-1）C．含0.4N A个分子的氢气 D．0.5mol氮气3．下列物质的包装箱应贴上右图标志的是（）A．硫酸钠 B．酒精 C．浓硫酸 D．氢氧化钠4．下列物质中只含离子键的化合物是（）A．NaCl B．Fe C．HCl D．N25．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。

已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（）A．10 B．34 C．44 D．786．下列互为同素异形体的是（）A．168O和188O B．CH3CH3和C6H6 C．金刚石和石墨D．NO和 NO27．下列能用离子方程式“H＋＋OH— H2O”表示的化学反应是（）A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑C．2KOH+ MgCl2Mg(OH)2↓+ 2KCl D．Zn+H2SO4ZnSO4+ H2↑8．在溶液中能大量共存的离子组是（）A．H+、CO32—、Na+ B．Na+、OH—、SO42—C．Cu2+、OH—、H+ D．Bs2+、SO42—、Cl—9．日常生活中常涉及到化学知识。

下列做法不正确的是下（）A．用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾 B．在烹调中加料酒和食醋，增加食物的香味C．用工业酒精兑制饮用酒出售来提高利润 D．食用加碘盐，预防因缺碘引起的甲状腺肿大10．实验室配制100mL 0.1mo1·L-1NaCl溶液，必须用到的玻璃仪器是（）11．化学家制造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是沙质硅，干水吸收CO 2的能力比普通水高三倍。

2016年秋永春四中高一期中考化学试卷

2016年秋永春四中高一期中考化学试卷(考试时间：90分钟；满分：100分)班级座号成绩相对分子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，S 32，Cl 35.5，Cu 64一．单项选择题（每题2分）1. 下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A.这种饮料中不含任何化学物质B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何微粒C.这种口服液含丰富的氮.磷.锌等微量元素D.没有水就没有生命2.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅.铝制的易拉罐.铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A. 氧化物B. 盐C. 金属或合金D. 碱3. 下列物质属于纯净物的是（）A.洁净的空气B.食盐水C.浮有冰块的水D.糖水4. 经测定，一瓶气体中只含有C.H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）Ａ.一种化合物Ｂ.一种单质和一种化合物的混合物Ｃ.两种化合物Ｄ.两种单质5.“可燃冰”又称“天然气化合物”，它是在海底的高压.低温条件下形成的，外观像冰。

1体积“可燃冰”可储藏100~200体积的天然气。

下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（）A. “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B. “可燃冰”是一种比较洁净的能源C. “可燃冰”提供了水可能变成油的例证D. “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷6. 下列叙述中正确的是（）A. 硝酸的摩尔质量63gB. 1mol CO的质量是28gC. 2g氢气所含原子数目为1molD. 铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量7. 相同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（）A.CH4B.N2C.COD.O28. 下列说法中错误的是（）A. 物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同B. 不同分散系其对应分散质的微粒直径不同C. 1mol O2与1mol O3所含的分子数目相等D. 1mol氢气所占体积约为22.4L9. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A.1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N A. B18g水含有电子数为8N AC.标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为2N AD.11.2L氢气一定含有N A个氢原子10. 能区分胶体和溶液的方法是( )A.静置，有沉淀现象的是胶体B.有丁达尔现象的是胶体C.能透过滤纸的是溶液D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液11.下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是( )A.将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可B.将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C.将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D.将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可12.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

高二化学月考试题及答案-福建泉州市永春四中2015-2016学年高二上学期第一次月考试题

永春四中2015-2016学年高二理科上学期第1次月考化学试题班级姓名座号一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列措施不符合节能减排的是( )A ．大力发展火力发电,解决电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示( )A ．分子个数B ．原子个数C ．物质的质量D ．物质的量3．下列过程一定．．释放出能量的是( ) A ．化合反应 B ．分解反应 C ．分子拆成原子 D ．原子组成分子4．下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 22SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝+571.6 kJ·mol －1D ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝393.5 kJ·mol －15．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ( )A ．2H ++2e －=== H 2B ．Fe 2++2e －=== FeC ．2H 2O+O 2+4e －=== 4OH －D ．Fe 3++e －=== Fe 2+6．下列有关能量变化说法正确的是（）。

A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．放热反应都不需要加热就可以发生C ．需要加热的化学反应都是吸热反应D ．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件7．已知25 ℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1①C(金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－395.4 kJ·mol －1②据此判断，下列说法正确的是( )A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C ．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D ．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高8．由右图分析，有关叙述正确的是( )A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量数值不相等B．A→B＋C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A→B＋C是吸热反应，则B＋C→A必然是放热反应9．已知：C(s)+ 12O2(g)＝CO(g) ΔH1 = —110.5 kJ/molCO(g)+ 12O2(g)＝CO2(g)ΔH2 = —283.0 kJ/mol则反应C(s)+O2(g)＝CO2(g)的反应热为()A．172.5 kJ/mol B．—172.5 kJ/mol C．393.5 kJ/mol D．—393.5 kJ/mol 10．关于如图所示装置的叙述,正确的是()A．铜是正极,铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原11．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

福建省泉州市永春第四中学高二化学联考试题含解析

福建省泉州市永春第四中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（）A.H2和Cl2B. Cu和Cl2C. H2和O2D. Cu和O2参考答案：B略2. 下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠的电离：NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．硫化钠溶液与氯化铜溶液混合：Cu2+＋S2－＋2H2O === Cu(OH)2↓＋2H2S↑C．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S＋2OH－D．碳酸钙的溶解：CaCO3(s) Ca2＋(aq) ＋ CO32－(aq)参考答案：D略3. 车用乙醇汽油是把乙醇和汽油按一定比例混合形成的一种新型汽车燃料，经多项检测结果表明，它不但不影响汽车的行驶性能，而且还可以减少有害气体的排放量，在美国、巴西等国早已推广使用。

下列有关乙醇汽油的说法正确的是A．乙醇汽油是一种纯净物B．乙醇汽油作燃料不会产生碳的氧化物等有害气体，其优点是可以减小环境的污染C．乙醇和汽油都作溶剂，也可相互溶解D．乙醇和乙二醇（）互为同系物参考答案：C略4. 下列说法正确的是：A．电子从3S能级跃迁到3P能级形成的光谱是发射光谱B．白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281C．NO2－中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为“V”形D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低参考答案：CD略5. 下列实验操作不正确的是A．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而制阿司匹林时用水洗涤产品B．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌C．在从海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂D．如果皮肤上不慎沾上苯酚，应立即用酒精清洗，不可用NaOH溶液冲洗参考答案：C摩尔盐是(NH4)2Fe(SO4)2，易溶于水，不能用水洗涤，故用酒精洗涤，而阿司匹林为有机物，不易溶于水，所以用水洗涤，A正确；浓硫酸的密度大于浓硝酸，混合时应把浓硫酸沿容器内壁慢慢加入浓硝酸中，B正确；酒精易与水互溶，不能用作萃取剂，C错误；苯酚易溶于酒精，可用酒精清洗苯酚，D正确。