图像型离子浓度比较
专题21电解质溶液图像分析(学生版)高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(新高考专用)
专题21 电解质溶液图像分析目录一、热点题型归纳.....................................................................................................................1 【题型一】溶液稀释图像............................................................................................................1 【题型二】水电离度图像............................................................................................................3 【题型三】物质滴定曲线............................................................................................................5 【题型四】浓度比型图像............................................................................................................7 【题型五】分布系数图像............................................................................................................9 二、最新模考题组练 (11)【题型一】溶液稀释图像【典例分析】【典例1】（河南省名校联盟2021～2022学年高三3月联考）常温时，浓度均为1mol ·L －1的CH 3NH 2和NH 2OH 两种碱溶液，起始时的体积都为10mL 。
〖医学〗医学影像技术学-CT扫描技术 (1)
6．观察重建出来的图像，是否需要向上或向下 补扫几层，病灶区域是否需要加扫薄层？ 7．结束检查，退出检查床。 8．图像的后处理工作，如三维表面重建、仿真 模拟内窥镜等处理。 9．根据需要选择照片的张数、幅数，拍摄图像 照片，送照相机打印，打印后得到CT照片。 10．转存图像数据，将存储在CT机硬盘的图像 数据转存于便于长期保存的介质中，如CD光盘、 磁光盘（MOD) 等，以备科研、教学、会诊等 使用。
7
四、常规CT扫描的步骤
1．认真阅读申请单，了解检查的目的和要求。 2．输入被检者的自然资料，包括CT号、姓名、性别、年 龄、出生年月日、体位名称等。 3．摆放好被检者体位，向被检者交待扫描时的注意事项， 做好呼吸、屏气的训练等。 4．选择扫描方案，包括：①从屏幕菜单中选择相关的体 位，如是颅脑扫描还是上腹部扫描？是头先进还是足先 进？是仰卧、俯卧、左侧卧还是右侧卧？②选择扫描技 术参数，如kV、mA、扫描时间、扫描方式（轴位扫描、 螺旋or逐层扫描）、扫描视野、显示视野、层厚、层间 距、重建模式等。 5．开始扫描，根据需要可选择：①利用定位指示灯确定 开始位置直接扫描(轴位扫描或螺旋扫描)。②先扫描出 正位或侧位或正位＋侧位的定位片，然后根据定位片确 定扫描的上下范围及机架的倾斜角度。
17
2．图像放大技术 为了观察细小病变或细微结构，可以对图像 进行局部放大。它有别于原始放大，它只是局部 象素的扩大，因而图像较粗糙，若放大倍数太大， 图像甚至模糊。 3．图像的旋转 CT图像的观察习惯… 当扫描体位不是常规的仰卧位时，如采用俯 卧、左侧卧或右侧卧，显示的CT图像有时不符合 观察习惯，这时需将图像旋转一定的角度，或将 图像上下不变、左右翻转，图像处理的菜单中有 相应的图像旋转项目。 4．图像重建技术 图像重建可选用不同的重建模式：骨结构细 微模式、肺部高分辨率模式、平滑模式等，同时 还可以缩小重建视野，得到局部放大图像。
化学-电解质溶液的图像分析与解题思路
电解质溶液的图像分析与解题思路【常见图像与解题思路】1、强碱滴定一元弱酸——抓“五点”室温下，向20 mL 0.1 mol·L －1 HA 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH 溶液，溶液pH 的变化如图所示关键点分析溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系抓反应的“起始”点，即A 点，判断酸、碱的相对强弱溶质为HA ，0.1mol·L －1 HA 溶液的pH>1，故HA 为弱酸 粒子浓度大小关系：c (HA)＞c (H ＋)＞c (A －)＞c (OH －) 抓反应的“一半”点，即B 点，判断是哪种溶质的等量混合溶质是等物质的量的CH 3COOH 和CH 3COONa ，且pH<7 粒子浓度大小关系：c (A －)＞c (Na ＋)＞c (HA)＞c (H ＋)＞c (OH－)抓溶液的“中性”点，即C 点，判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足 溶质是NaA 和少量的HA ，pH=7粒子浓度大小关系：c (Na ＋)＝c (A －)＞c (H ＋)＝c (OH －) 抓“恰好”反应点，即D 点，判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性溶质是NaA ，pH>7粒子浓度大小关系：c (Na ＋)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋) 抓反应的“过量”点，即E 点，判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量 溶质是等物质的量的NaA 和NaOH ，pH>7粒子浓度大小关系：c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H ＋)【对点训练1】1、25℃时，向20.00 mL 的NaOH 溶液中逐滴加入某浓度的CH 3COOH 溶液。
滴定过程中，溶液的pH 与滴入CH 3COOH 溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH 溶液恰好被中和。
则下列说法中，错误的是( )A ．CH 3COOH 溶液的浓度为0.1 mol·L -1B ．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C ．点④所示溶液中存在：c (CH 3COOH)+c (H +)=c (CH 3COO -)+c (OH -)D ．滴定过程中会存在：c (Na +)>c (CH 3COO -)=c (OH -)>c (H +)2、HR 是一元酸。
第45讲-沉淀溶解平衡图像及分析
∶
sp [Cu (OH )2 ]
2 (OH - )
=Ksp[Fe(OH)2]∶Ksp[Cu(OH)2]
=104.6∶1,C正确;X点转化为Y点时,c(Cu2+)不变,c(OH-)增大,但当加入少量
NaOH固体后,c(OH-)增大,Cu(OH)2的沉淀溶解平衡向逆反应方向移
动,c(Cu2+)减小,故X点不能转化为Y点,D错误。
图像
分析
横坐标数值越大,c(CO23 )越小
纵坐标数值越大,c(M)越小
线上方的点为相应物质的不饱和溶液
线下方的点表示有相应物质的沉淀生成
pM=-lg c(M)
线上的点为相应物质的饱和溶液
(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+),
2pc(CO2)=-lg
c(CO
3
3 )
根据线上任意一点的坐标,可计算相应物质的 Ksp
考向2 沉淀滴定曲线及分析
例2.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L-1的KCl、K2C2O4
溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考
2-
虑 C2O4 的水解)。下列叙述正确的是(
)
A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7
B.N点表示AgCl的不饱和溶液
C.向 c(Cl-)=c(C2O24 )的混合液中滴入
AgNO3 溶液时,先生成 Ag2C2O4 沉淀
D.Ag2C2O4+2Cl-
9.04
2AgCl+C2O2的平衡常数为
10
4
答案 D
2-
解析 由图可知,当 c(C2O4 )=10-2.46 mol·L-1 时,c(Ag+)=10-4 mol·L-1,
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度是指单位体积内离子的数量，是描述溶液中离子含量多少的重要参数。
对于化学实验和工业生产来说，准确测定离子浓度大小是非常重要的。
下面将介绍几种常用的方法和规律来比较离子浓度大小。
首先，离子浓度的比较可以通过电导率来实现。
电导率是溶液中离子传导电流的能力，通常用电导率计来测量。
在相同条件下，电导率越高，溶液中离子浓度越大。
因此，通过比较不同溶液的电导率，可以初步判断出它们的离子浓度大小。
其次，离子浓度的比较还可以通过离子色谱法来实现。
离子色谱法是一种利用离子交换树脂将离子分离的方法，通过检测分离后的离子浓度来比较不同溶液中离子的含量。
这种方法对于测定微量离子浓度非常有效，能够准确地比较不同溶液中离子浓度的大小。
另外，离子浓度的比较还可以通过PH值来实现。
PH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，通常与溶液中的离子浓度密切相关。
一般来说，PH值越低，溶液中的氢离子浓度越大；PH值越高，溶液中的氢离子浓度越小。
因此，通过比较不同溶液的PH值，也可以初步判
断它们的离子浓度大小。
最后，离子浓度的比较还可以通过离子选择电极来实现。
离子选择电极是一种专门用于测量特定离子浓度的电极，通过测量电极的电位来比较不同溶液中特定离子的浓度大小。
这种方法对于测定特定离子浓度非常有效，能够准确地比较不同溶液中特定离子的含量。
综上所述，离子浓度大小的比较可以通过多种方法和规律来实现，每种方法都有其适用的范围和优势。
在实际应用中，可以根据具体情况选择合适的方法来进行离子浓度大小的比较，以确保测量结果的准确性和可靠性。
高中化学二轮复习电解质溶液选择题通关六离子平衡图像的分析与应用
2．(酸碱中和反应曲线)常温下，用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol·L－1 的盐酸和 0.100 mol·L－1 的醋酸，得到两条滴定曲 线，如图所示： 下列说法正确的是( ) A．滴定盐酸的曲线是图 2 B．两次滴定均可选择甲基橙或酚酞做指示剂
酸碱中和滴定图像分析
氢氧化钠溶液滴定等浓度等体积 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化
的盐酸、醋酸的滴定曲线
钠溶液、氨水的滴定曲线
曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴 定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变 化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应) 室温下 pH＝7 不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是 pH＝7； 强碱与弱酸(强酸与弱碱)反应时，终点不是 pH＝7(强碱与弱酸反应 的终点是 pH>7，强酸与弱碱反应的终点是 pH<7)
C．物质的量浓度c＝ ＝ ＝ mol/L，故C错误；
A．曲线①代表 δ(H A)，曲线②代表 δ(HA ) 1【2．详下 解列】离综子合方分程析式工不艺正流确程的图是可知，试剂X只能是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2－溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①、过滤后所得溶液乙为
（4）①＋6价的Cr具有氧化性，能氧化碘离子，生成单质碘，则BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式为2BaCrO4＋6I－＋16H＋＝3I2＋2Ba2＋＋2Cr3＋＋8H2O；
【解析】
2－
比如A 的分布系数：δ（A ）＝ c（A ） 1试，0.题所已分 以知析关某：闭+2①所价煤有离、化子2石工的－油企电等业子燃是排料不布的现式燃实为烧的1s产，22生不s2二符2p氧合6，化题该硫意元等．素有错在害误周气；期体③表，提中开倡所发使2属－新用的能一族源次是，性减发少泡矿塑物料燃餐料具的和燃塑烧 料，袋也，就会减造少成了白污色染污物染的，排不放符，合符题－合意题．意错．误正；确④；废②旧现电代池社属2会于－很电多子的污产染品，来开自发化生工产
高三化学第一轮复习8.3.4离子浓度大小的比较图像分析课件
变式4.室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为 0.1 mol·L-1 的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所
示,下列判断错误的是( C )
A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD B.滴定至P点时,溶液中:
c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-) D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
13·A
CH3COOH溶液,混合溶液的pH
随着加入醋酸体积的变化曲线如 7
右图所示,若忽略两溶液混合时的
体积变化,下列有关粒子浓度关系 0
比较错误的是( )
·B ·C ·D
a
25 V(醋酸)/ml
下列有关粒子浓度关系比较错误的是( C )
A.在AB间任一点，溶液中一定都有
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) B.在B点:a>12.5,且有c(Na＋) ＝ c(CH3COO－) >c(H＋)
c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
变式5.常温下，取适量的碳酸钠溶液，向其中逐滴滴加盐酸， 生成的CO2的物质的量与滴加盐酸的体积关系如图所示，其
中Ob＝2Oa。下列说法正确的是( )
下列说法正确的是( C )
A、点o溶液、点b溶液、点d溶液的pH都大于7 B、点b溶液中：c（Na+）+c（H+）=
的变化曲线如图。下列说法不正确的是（D ）
A．在pH=10.3时，溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
电解质溶液图像专题-例题+练习
电解质溶液图像专题电解质溶液的图像题，从知识载体的角度看：一可用于考查溶液中离子浓度的大小比较；二可考查溶液中离子浓度的守恒问题；三可考查有关电解质溶液的各种计算；四可结合生产和生活实际考查分离和提纯等具体的化学应用问题。
常见的图像题类型：1.pH(或pOH)—体积的变化曲线2.微粒分布分数(或系数)—pH(或pOH)的变化曲线3.浓度—浓度的变化曲线4.对数的变化曲线5.导电能力(或电导率) —体积(或浓度)变化曲线【练1】分布分数图：可以表示溶液中各种组分随pH的变化而变化的曲线。
1．25℃，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述正确的是（）A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) ＋c(Cl－)2．草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：（1）图中曲线1表示的分布系数变化；曲线3表示的分布系数变化．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4 ②NaHC2O4 ③H2C2O4 ④（NH4）2C2O4 ⑤NH4HC2O4 已知NaHC2O4溶液显酸性．（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-） 2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）．（3）常温下，向10mL 0.1mol/L H 2C 2O 4溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，当溶液中c （Na +）=2c （C 2O 42-）+c （HC 2O 4-）时，溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”），且V （NaOH ） 10mL （填“＞”、“=”或“＜”）．（4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是A ．溶液②中，c （C 2O 42-）＜c （H 2C 2O 4）B ．溶液②中，c （H 2C 2O 4）+c （OH -）=c （C 2O 42-）+c （H +）C ．溶液④⑤中都符合c （NH 4+）+c （H +）=c （HC 2O 4-）+2c （C 2O 42-）+c （OH -）D ．五种溶液都符合c （H 2C 2O 4）+c （HC 2O 4-）+c （C 2O 42-）=0.1mol ·L -1．（5）五种溶液中c （H 2C 2O 4）由大到小排列的顺序是具体解法:“四看三联系一注意”：四看:（1）先看图像的面与线，面要看横坐标和纵坐标的含义，线要看各组分浓度随pH 的变化趋势（2）再看图像的点，点要看起点，终点和交点对应的pH（3）点还要看最高点和最低点对应的pH 和各组分存在的pH 范围（4）最后看各条曲线相互重叠程度的大小三联系: 找出某个pH 对应的成分后再联系电离平衡和水解平衡的规律进行判断；一注意: 答题时还要特别注意在图表中没有提供的信息或潜在信息。
第三章 第四节 微专题7 难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析
微专题7难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析1．曲线型图像第一步：明确图像中纵、横坐标的含义纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。
第二步：理解图像中线上点、线外点的含义(1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝K sp。
在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。
(2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Q＞K sp。
(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q＜K sp。
2．对数型图像解题时要理解pH、pOH、pC的含义，以及图像横坐标、纵坐标代表的含义，通过曲线的变化趋势，找到图像与已学化学知识间的联系。
(1)pH(或pOH)—pC图横坐标：将溶液中c(H＋)取负对数，即pH＝－lg c(H＋)，反映到图像中是c(H＋)越大，则pH 越小，pOH则相反。
纵坐标：将溶液中某一微粒浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取负对数，即pC＝－lg c(A)，反映到图像中是c(A)越大，则pC越小。
例如：常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH关系如图所示。
①直线上的任意一点都达到沉淀溶解平衡；②由图像可得Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别为3.7、4.8、8.3、11.2。
(2)pC—pC图纵、横坐标均为一定温度下，沉淀溶解平衡时粒子浓度的负对数。
例如：已知p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)，p(酸根离子)＝－lg c(酸根离子)，酸根离子为SO2－4或CO2－3。
某温度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解关系如图所示，①直线上的任意一点都达到沉淀溶解平衡；②p(Ba2＋)＝a时，即c(Ba2＋)＝10－a mol·L－1时，p(SO2－4)>p(CO2－3)，从而可知K sp(BaSO4)<K sp(BaCO3)；M点在BaCO3平衡曲线上方，p(Ba2＋)、p(CO2－3)均大于平衡值，此时溶液中c(Ba2＋)、c(CO2－3)均小于平衡线上的值，故不能生成BaCO3沉淀；若M点在BaSO4平衡曲线下方，p(SO2－4)、p(Ba2＋)小于平衡值，此时溶液中c(Ba2＋)、c(SO2－4)均大于平衡线上的值，故能生成BaSO4沉淀。
高中化学化学图像题与图表题的解题方法
体混合物的组成。现称取该样品四份，分别加入相同浓度的 NaOH 溶液各 40.00
mL ，加热至 80℃左右，使氨气全部逸出 [(NH 4)2SO4 和 NH4HSO4 分解温度均高于
200℃] ，测得有关数据如下（标准状况） ：
实验序号
样品质量 /g
NaOH 溶液体积 /mL
氨气体积 /L
Ⅰ
7.4
下面将几种常见的题型进行分析 , 说明对这类问题解决所采取得信息处理方 法。
一、据图表中数据计算分析
例 1．将固体 FeC204·2H20 放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温 度升高而变化，测得数据如下：
温度／ c
25
300
350
400
500
600
900
固体质量／ g 1.000
0.800
[答案 ]（1）Fe、FeS
（2）n(Fe)=0.01 mol
n(FeS)=0.03 mol c(H2S)=0.1 mol· L—1
（3） 280m 672 （ 24≥m>3.2）
二、据分析计算结果作出图像
例 3. A、 B 是下列浓度均为 0.1mol/L 的溶液中的某一种 : ①混有少量盐酸的 MgSO4 溶液 ; ② Al 2(SO4)3 溶液 ;③明矾溶液 ; ④Ba(OH) 2 溶液 ; ⑤NaOH溶液。现向溶液 A 中逐滴加入溶液 B，用得到的沉淀质量 (y) 与所加 B 溶液的体积 (x) 的关系可画 出下图所示的图形 ( 未画完整 ) 。
气体体积的变化而变化的曲线。
（ 1）图甲表示溶液中 __________离子的
变 化曲 线 ， 说明 曲 线下降 的 原因 ：
________________________________。_
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度是指单位体积内离子的数量，是描述溶液中离子含量多少的重要参数。
离子浓度大小的比较对于化学实验和工业生产具有重要意义。
下面将介绍离子浓度大小比较的方法和规律。
首先，我们可以通过离子浓度的计算公式来比较不同溶液中离子的浓度大小。
一般来说，离子浓度的计算公式为离子的摩尔浓度乘以电离度。
其中，电离度是指溶液中离子的离子化程度，是描述离子在溶液中的溶解程度的参数。
通过计算不同溶液中离子的摩尔浓度和电离度，我们可以比较它们的离子浓度大小。
其次，我们可以通过离子浓度的测定方法来比较不同溶液中离子的浓度大小。
常用的离子浓度测定方法包括电化学方法、光谱分析方法、离子选择电极法等。
通过这些方法，我们可以准确地测定不同溶液中离子的浓度，从而比较它们的离子浓度大小。
此外，离子浓度大小的比较还受溶液的温度、压力、PH值等因素的影响。
在比较离子浓度大小时，我们需要考虑这些因素对离子浓度的影响，以确保比较的准确性和可靠性。
总的来说，离子浓度大小的比较需要综合考虑离子的摩尔浓度、电离度、测定方法以及溶液的其他因素。
只有在综合考虑这些因素
的基础上，我们才能准确地比较不同溶液中离子的浓度大小，为化
学实验和工业生产提供准确的数据支持。
通过以上介绍，我们可以看出，离子浓度大小比较的方法和规
律是一个复杂而又重要的问题。
只有在深入理解离子浓度的计算公式、测定方法以及影响因素的基础上，我们才能准确地比较不同溶
液中离子的浓度大小，为化学实验和工业生产提供准确的数据支持。
希望本文的介绍能够对大家有所帮助。
水溶液中的离子平衡图像题归类解析
技法点拨摘要：水溶液中的离子平衡图像题是近几年高考的热点，它充分考查学生“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”的化学学科核心素养。
本文依据高考考点，结合典型例题，对离子平衡图像题中常见的曲线进行归类解析，总结方法，完善思路。
关键词：水溶液；离子平衡；图像；归类；解析离子平衡图像题是近几年高考的热点，它综合性强、难度较大，其中融合了弱电解质的电离、盐类的水解、沉淀溶解平衡及其相互关系等基本原理，不仅考查学生定性与定量结合分析问题的思想，而且考查数形结合识图、用图的能力，还要求学生能深入微观世界认识各种化学过程来解决比较微粒浓度大小的问题，即考查学生“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”的化学学科核心素养。
在高考中，离子平衡图像题常见的考点有：判断强弱电解质、判断溶液的酸碱性、比较微粒浓度的大小、判断水的电离程度、判断三大守恒（电荷守恒、物料守恒和质子守恒）式、计算三大平衡（电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡）常数等。
常见以下四种曲线。
一、酸碱中和滴定曲线1.充分利用特殊点（起点、一半点、中性点、中和点、过量点等），准确判断这些点的溶质及其量的关系，以便快速把握三大平衡（电离平衡、水解平衡、溶解平衡）、解决判断强弱电解质、求三大常数（电离常数、水解常数和溶度积常数）、列三大守恒式、比较微粒浓度大小的问题。
2.明确：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的。
3.对于弱酸的酸式盐（如NaHCO3等）或类似弱酸HX及其盐NaX的混合溶液，可通过观察图像信息或根据电离和水解的常数的相对大小判断溶液的酸碱性。
典例1：常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HX溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是（）A.由图可知HX是强酸B.点②所示溶液中：c（Na＋）＝c（HX）＋c（X－）C.水的电离程度：①＞②＞③D.点①所示溶液中：c（X－）>c（Na＋）>c（HX）>c（H＋）> c（OH－）解析：答案为D。
第10讲 离子浓度大小比较的方法技巧
答案 D
D.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)
课前诊断自测
课堂精准突破
6.(2017·课标全国Ⅱ，12)改变 0.1 mol·L－1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中的 H2A、 HA－、A2－的物质的量分数 δ(X)随 pH 的变化如图所示[已知 δ(X)＝ c（H2A）＋c（c（HXA）－）＋c（A2－）]。
室温下pH＝7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱 酸(强酸与弱碱)反应时，终点不是pH＝7(强碱与弱酸反应终点是pH＞7，强 酸与弱碱反应终点是pH＜7)
课前诊断自测
课堂精准突破
2.滴定曲线上的特殊点的分析 示例：常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。
常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲 线[Ksp＝9×10－6]
课前诊断自测
课堂精准突破
(2)直线型(pM－pR曲线) pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数
①直线 AB 上的点：c(M2＋)＝c(R2－)； ②溶度积：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3； ③X 点对 CaCO3 要析出沉淀，对 CaSO4 是 不饱和溶液，能继续溶解 CaSO4； ④Y 点：c(SO24－)＞c(Ca2＋)，二者的浓度积 等遇 10－5；Z 点：c(CO23－)＜c(Mn2＋)，二者的浓度积等与 10－10.6。
课前诊断自测
课堂精准突破
3.平衡常数的定量分析 (1)根据多元弱酸“共轭酸碱对”判断电离常数(Ka)与水解常数(Kh)大小
课前诊断自测
离子平衡
溶液中的离子平衡速解一、Ka、Kb、Kw、Kh关系及其应用【典型例题】将浓度为0.1mol·L−1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是＋c(F－) c(H＋) A．c(H ) B．K a(HF) C．c(H＋) D．c(HF)二、水电离平衡越强越抑制，越弱越促进三、溶液离子浓度比大小混合溶液离子浓度比大小（1）0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LCH3COOH等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序（2）0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/L氨水等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序（3）0.1mol/L CH3COONa与0.1mol/L HCl溶液等体积混合：（4）0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：四、三大守恒应用1.电荷守恒应用2.物料守恒3.质子守恒（1）单一溶液（2）混合溶液（3）不同盐混合五、溶液中图像归类1.中和滴定图像常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线V(NaOH)/mL 2.缓冲溶液图像缓冲作用：能够抵抗外加少量酸、碱或稀释 ，而仍能保持本身的 pH 不发生显著变化的作用。
缓冲溶液：具有缓冲作用的溶液。
组成：弱酸及其盐 ( 如 CH 3 COOH ～ CH 3 COONa 、 H 2CO 3 ～NaHCO 3 )多元弱酸酸式盐及其次级盐 ( NaH 2 PO 4 ～ Na 2HPO 4、 NaHCO 3 ～ Na 2CO 3弱碱及其盐 ( NH 3· H 2O ～NH 4Cl )【典型例题】常温下将 NaOH 溶液添加到己二酸（H2X ）溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A ．K a 2（H 2X ）的数量级为 10-6B ．曲线 N 表示 pH 与 lg c (H 2 X)／ c (HX －) 的变化关系C ．NaHX 溶液中 c(H ＋)＞c(OH －)D ．当混合溶液呈中性时，c(Na ＋)＞c(HX -)＞c(X 2-)＞c(H +)=c(OH -)3. 有关浓度—— 浓度关系图12③ 8② pH74① 0 5 10 15 20有关线性关系【典型例题】一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
离子浓度大小比较综合图像归纳
离子图像综合讲解1.PH-氢氧化钠体积2.POH-氢氧化钠体积3.溶液导电性- 氢氧化钠体积4.由水电离出来的氢离子浓度- 氢氧化钠体积5.溶液的温度- 氢氧化钠体积6.醋酸根/醋酸- 氢离子浓度7.溶液中醋酸分子醋酸根离子随PH值的变化曲线某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则( )A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积二元弱酸1.常温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液所得的滴定曲线如下图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）所示。
下列说法正确的是A点①所示溶液中：c(H+)/c(OH-)=1012B点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)C点③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)D点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10mol/L2．20℃，二元弱酸H2C2O4的Ka1＝5×10﹣2，Ka2＝5×10﹣5．该温度下配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O4）＝0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．c（Na+）＝0.100mol•L﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH﹣）+c（C2O42﹣）B．pH＝2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）C．a点的值为5﹣lg5D．pH＝7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42﹣）3．常温下，向20mL 0.2mol•L﹣1 H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1 NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是（）A．在P点时，c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+）B．当V（NaOH）＝20mL时，c（OH﹣）＝c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A）C．当V（NaOH）＝30mL时，3c（Na+）＝2[c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A）]D．当V（NaOH）＝40mL时，c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（OH﹣）＞c （H+）4．室温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pc＝﹣lg c，则所得溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4﹣）、pc（C2O42﹣）与溶液pH的关系如右图所示。
图像类离子浓度大小比较(100题)
图像类离子浓度大小比较离子浓度是指单位体积内离子数的数量，通常用单位为mol/L表示。
在各种化学反应和生物过程中，离子浓度是一个重要的参数，对物质的性质和行为有着重要的影响。
在图像处理和数据分析中，比较不同离子的浓度大小也是常见的任务。
本文将介绍常见的图像类离子浓度大小比较方法，包括电子显微镜、荧光共振能量转移、放射性同位素标记和质谱法。
电子显微镜电子显微镜（Electron Microscopy，EM）是一种基于离子束和电荷相互作用的成像技术。
通过发射高能电子束，可以对样品进行高分辨率成像，从而获得样品的形态和结构信息。
电子显微镜的分辨率可以达到亚纳米级别，可以观察到单个离子的分布状态。
该方法是最常见的离子浓度大小比较方法之一，尤其对于纳米级物质和少量样品的离子分布具有优势。
荧光共振能量转移荧光共振能量转移（Fluorescence Resonance Energy Transfer，FRET）是一种基于分子荧光现象的技术。
通过利用能量传递过程中的荧光发射和吸收，可以实现两个不同荧光分子之间的距离测量。
该方法是基于物质分子间的质量传输、能量传递和居里效应等现象，可以用于分析离子浓度的大小关系。
这种方法的主要优点是非破坏性、非放射性，适用于活体植物对离子吸收和转运的研究。
放射性同位素标记放射性同位素标记（Radioisotope labeling）是一种基于核能级变化的技术。
通过给化合物或分子注入少量的放射性同位素标记，可以实现其定位和追踪。
放射性同位素标记最常用于离子浓度大小比较，因为放射性同位素标记具有较高的灵敏度和稳定性，可以扩大对离子特异性的区分度和高质量的本底对比。
质谱法质谱法（Mass Spectrometry，MS）是一种基于荷质比的成像技术。
通过采集样品分子的质谱信号，可以实现离子浓度和分子结构的快速鉴定。
质谱法可以实现高通量离子浓度分析，对药物和代谢物的检测有很好的应用前景。
但是，质谱法需要对分子的物理、化学特性有深刻理解，才能正确准确地分析离子浓度。
第五章跨膜运输《细胞生物学》
第五章跨膜运输细胞膜是防止细胞外物质自由进入细胞的屏障，它保证了细胞内环境的相对稳定，使各种生化反应能够有序运行。
但是细胞必须与周围环境发生信息、物质与能量的交换，才能完成特定的生理功能。
因此细胞必须具备一套物质转运体系，用来获得所需物质和排出代谢废物，据估计细胞膜上与物质转运有关的蛋白占核基因编码蛋白的15~30%，细胞用在物质转运方面的能量达细胞总消耗能量的三分之二。
细胞膜上存在两类主要的转运蛋白，即：载体蛋白（carrier protein）和通道蛋白（channel protein）。
载体蛋白又称做载体（carrier）、通透酶（permease）和转运器（transporter），能够与特定溶质结合，通过自身构象的变化，将与它结合的溶质转移到膜的另一侧，载体蛋白有的需要能量驱动，如：各类APT驱动的离子泵；有的则不需要能量，以自由扩散的方式运输物质，如：缬氨酶素。
通道蛋白与所转运物质的结合较弱，它能形成亲水的通道，当通道打开时能允许特定的溶质通过，所有通道蛋白均以自由扩散的方式运输溶质。
第一节被动运输一、简单扩散也叫自由扩散（free diffusing），特点是：①沿浓度梯度（或电化学梯度）扩散；②不需要提供能量；③没有膜蛋白的协助。
某种物质对膜的通透性（P）可以根据它在油和水中的分配系数（K）及其扩散系数（D）来计算：P=KD/t，t为膜的厚度。
脂溶性越高通透性越大，水溶性越高通透性越小；非极性分子比极性容易透过，小分子比大分子容易透过。
具有极性的水分子容易透过是因水分子小，可通过由膜脂运动而产生的间隙。
非极性的小分子如O2、CO2、N2可以很快透过脂双层，不带电荷的极性小分子，如水、尿素、甘油等也可以透过人工脂双层，尽管速度较慢，分子量略大一点的葡萄糖、蔗糖则很难透过，而膜对带电荷的物质如：H+、Na+、K+、Cl—、HCO3—是高度不通透的（图5-1）。
事实上细胞的物质转运过程中，透过脂双层的简单扩散现象很少，绝大多数情况下，物质是通过载体或者通道来转运的。
造影剂简介及分类
造影剂之马矢奏春创作造影剂（又称比较剂,contrast media）是为增强影像不雅察效果而注入（或服用）到人体组织或器官的化学成品.这些成品的密度高于或低于周围组织,形成的比较用某些器械显示图像.如X 线不雅察经常运用的碘制剂、硫酸钡等.造影剂可分为两大类原子量高、比重大的高密度造影剂和原子量低、比重小的低密度造影剂.高密度造影剂：经常运用的高密度造影剂有硫酸钡和碘制剂.1、硫酸钡：一般用于消化道造影检查,由纯净的医用硫酸钡粉末加水调制成混悬液.硫酸钡的浓度常日以重量/体积（W/V）暗示,按照检查的部位和目的不合,所用硫酸钡的浓度也不合.2、碘制剂：碘制剂的种类许多,可分为三大类,即无机碘化物、有机碘化物以及碘化油或脂肪酸碘化物.⑴无机碘化物一般用12.5%的碘化钠水溶液.可用于瘘管、尿道、膀胱或逆行肾盂造影.用于膀胱造影时,可稀释1倍的浓度.⑵有机碘化物：亦为水溶性碘制剂,种类单一,又分为：①离子型：离子型造影剂按机关分为单酸单体和单酸二聚体.单酸单体的代表药物有泛影葡胺（可用于各类血管造影及静脉肾孟造影.用于不合器官时,其浓度亦不合）、碘他拉葡胺等.单酸二聚体的代表有碘克沙酸.离子型造影剂的副反应产生率高,机体的耐受性差.② 非离子型：如碘苯六醇（iohexol）、碘普罗胺(iopromide）及碘必乐（iopamidol）等.非离子型碘造影剂较离子型毒恶传染感动小,可用于各类血管造影及经血管的造影检查.非离子型造影剂副反应产生率低,机体的耐受性好.③非离子型二聚体：如碘曲伦（iotrolan）,多用于椎管内脊髓造影.⑶碘化油或脂肪酸碘化物：40%的碘化油主要用于支气管、瘘管及子宫输卵管造影（不克不及用于心血管造影）.碘苯酯为脂肪酸碘化物,是一种油状液体,因其对组织的刺激性小,故适用于椎管及脑室造影,近年来已渐被非离子型二聚体的碘曲伦代替.造影剂还可按药物的渗透压分类,即高渗、低渗和等渗三种.等渗的药物机体耐受性好,过高过低均有不合程度的刺激反应.①为经肾渗出的造影剂,多用于泌尿系和心血管的造影；②为经肝胆渗出的造影剂,如横番酸等；③为油脂类造影剂,如碘化油、碘苯酯等,主要用于支气管、子宫等管道、体腔等的造影；④为固体造影剂,如硫酸钡,将其调成混悬液吞服或灌肠用于消化道造影.以上四类造影剂密度均高于人体软组织,统称阳性造影剂,在X线片上呈白色.⑤为气体造影剂,如空气、二氧化碳、氧气等,这类造影剂密度低于人体软组织,属阴性造影剂,在X线片上呈黑色.也有方法按照密度分为高密度和低密度两大类,但不如上述分法具体适用,在此不做具体说明.造影是一种经常运用的X线检查方法.尽管有了对组织器官辩白才能比通俗X线强100倍的电子计算机X线断层扫描(CT),但造影术仍不掉落为一种主要的关心检查方法.反应机制造影剂反应可分为特异质反应及物理 - 化学反应,前者与剂量无关,此后者则与剂量有明确的关系.特异质反应数十年的研究标明,造影剂反应中的荨麻诊、血管性水肿、喉头水肿、支气管痉挛、稍微血压下降及溘然去世亡等表示均属特异质反应,其产生与下列成分有关.⑴细胞释放介质无论是离子型照样非离子型造影剂均能刺激肥大细胞释放组胺.经由过程测定尿液中组胺或其代谢物创造有造影剂反应患者含量明显高于无造影剂反应者.⑵抗原抗体反应造影剂是一种半抗原,其造影分子中的某些基团能与血清中的蛋白结合成为完整抗原.有许多研究成果证实造影剂反应中有部分是抗原 - 抗体反应.⑶激活系统造影剂尤其是离子型高渗造影剂可导致血细胞及内皮细胞形态和成效修改,并可导致组胺、5-羟色胺、缓激肽、血小板激活因子等介质的释放.⑷胆碱能传染感动造影剂能经由过程抑制乙酰胆碱活性产生胆碱能样传染感动,研究成果标明许多类型的碘造影剂均有相似传染感动,所以此传染感动被认为主假如碘本身在起传染感动.物理 - 化学反应物理 - 化学反应的产生率及稍微程度与所用造影剂的量有关,造影剂反应中罕有的恶心、呕吐、潮红、发热及局部苦楚愉快等均由此所致,其有关成分如下.⑴渗透压因为今朝经常运用的造影剂其渗透压均明显超出血液,是其2~5倍,故很易产生种损害.1）内皮和血一脑樊篱损害高渗的造影剂注入血管后,细胞外液渗透压突急剧增加,细胞内液快速排出,导致血管内皮细胞皱缩,细胞间连接变得松散、断裂,血一脑樊篱受损,造影剂外渗至脑组织间隙,使神经细胞流露在造影剂的化学毒性安全中.2）红细胞损害高渗使得红细胞变硬,呈棘细胞畸形,成果红细胞不随意马虎或无法经由过程毛细血管,引起微轮回混乱.3）高血容量除了细胞内液排出外,高渗造影剂可使组织间液进入毛细血管,从而使血容量快速增加,可达10%~15%,导致心脏负荷增加.但不久,随造影剂外渗至血管外及渗透性利尿传染感动,血容量很快恢复正常.4）肾毒性当然造影剂诱发的肾成效衰竭总的产生率较低（<1%）.便在原有肾成效不全患者可达10%~20%,60%造影剂诱发的肾病患者有氮质血症根本.5）心脏毒性除了造影剂所致的高血容量外,在选择性冠状动脉造影中,高渗透性可直接传染感动于窦房结引起心率过缓.高渗透机能使房室间传导、室内传导和复极化传染感动减弱,引起心电修改,使心率不齐和心室颤抖的产生率增加.6）苦楚愉快与血管扩展在外周血管造影中,当然高渗造影剂所致内皮损害是一过性的,便产生的血管性苦楚愉快倒是很是明显的.除了和渗透压有关外,这也和造影剂的疏水性及离子性有关.造影剂可直接传染感动于小动脉平滑肌,引起局部动脉扩展,产生热感及不适.⑵水溶性造影剂只有和周围的液体充分混淆,才不会被和为异物.理想的造影剂应具有无限的水溶性,但因为碘原子具有高度疏水性,是以难达到无限的水溶性.离子型造影剂中的水溶性来自阳离子的盐,而非离子型造影剂中的水溶性则来自分子核心并削减它与生物太分子的结合,以下降造影剂的生物活性,削减反应.单体的离子型造影剂水溶性比非离子型高,但非离子型二聚体造影剂碘曲仑却具有极高的水溶性.⑶电荷离子型造影剂是由具有造影传染感动的含碘根阴离子及不具有造影成效的阳离子组成,前者带有负电荷,此后者则带正电荷.电荷可增加体液的传导性,捣乱电离情况和电解质平衡,进而影响正常心理过程.造影剂的电荷对其水溶性及疏水性起着较大的传染感动,并可增加造影与蛋白的结合.⑷粘稠度粘稠度由溶质颗粒的浓度、外形、与溶液的传染感动及溶质颗粒之间的传染感动所决定,与温度变更成正比,但与碘浓度成正比,如300mgI/m1 37℃时碘曲仑的粘稠度为9.1cps,碘海醇为6.1cps,但碘曲仑280mgl/ml时其粘稠度与非离子型单体造影剂碘海醇300mgl/ml相似.注入造影剂后可使血液一造影剂混事物粘稠度增加,从而可使血流减慢.这种情况只有在高切变力状态（如大动脉）及低切变力状态（静脉和毛细血管轮回）才有可能消掉,但对提高显影清晰度却有利.为此,尽管非离子型二聚体造影剂与单体类造影剂比拟粘稠度较高,但分化其显影效果及反应而言,前者是后者所无法比较的.⑸化学毒性化学毒性是由造影剂分子中疏水区与生物大分子结合,影响其正常成效,即所谓的"疏水效应".第一代非离子型剂甲泛葡胺因为大量引入疏水基团且又未能掩蔽,故化学毒性很大,很快遭淘汰.此后的非离子型造影剂中亲水基团能有效地隐瞒疏水核心,因而毒性明显下降.。
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图像类离子浓度比较专项训练1．用0.1mol·L -1的NaOH 溶液滴定25mL0.1mol·L -1的H 2C 2O 4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．草酸是弱酸B ．X 点：c(H 2C 2O 4)＋c(HC 2O 4-)=c(Na +)-c(C 2O 42-) C ．Y 点：c(H 2C 2O 4)＋c(HC 2O 4-)=c(OH -)-c(H +)D ．滴定过程中始终存在：c(OH -)+2c(C 2O 42-)+ c(HC 2O 4-)= c(Na +)+ c(H +)2．常温下，相同pH 的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH 随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是A ．b 、c 两点溶液的导电能力相同B ．a 、b 、c 三点溶液中水的电离程度a ＞c ＞bC ．c 点溶液中c(H +)=c(OH －)+c(CH 3COOH)D ．用等浓度的盐酸分别与等体积的b ，c 处溶液 恰好完全反应，消耗盐酸体积V b =V c3．常温下，向20 mL 某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L 的氨水，溶液pH 的变化与加入氨水的体积关系如图所示。
下列叙述正确的是A ．盐酸的物质的量浓度为l mol/LB ．在①、②之间的任意一点：c(Cl －)＞c(NH 4+)，c(H +)＞c(OH －)C ．在点②所示溶液中：c(NH 4+)=c(Cl －)＞c(OH －)=c(H +)，且V<20D ．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH －)>l0－7mol/L4．常温下，用0.1mol•L -1HCl 溶液滴定10.0mL 浓度为0.1mol•L -1Na 2CO 3溶液，所得滴定曲线如图所示。
下列微粒浓度大小关系正确的是A ．当V=0时：c(H +)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)=c(OH -)B ．当V=5时：c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)=2c(Cl -)C ．当V=10时：c(Na +)＞c(HCO 3-)＞c(CO 32-)＞c(H 2CO 3)D ．当V=a 时：c(Na +)=c(Cl -)＞c(H +)=c(OH -)5．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是( )A ．在pH=9.0时，c(NH 4+)＞c(HCO 3-)＞ c(NH 2COO -)＞c(CO 32-)B ．不同pH 的溶液中存在关系：c(NH 4+)+c(H +) =2c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(NH 2COO -)+c(OH -)C ．随着CO 2的通入，32())•(c OH c NH H O 不断增大D ．在溶液pH 不断降低的过程中，有含NH 2COO -的中间产物生成6．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
右图是某同学用0.1mol•L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)．下列有关判断不正确的是A．曲线①代表0.1 mol•L-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线B．在A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)═0.05 mol•L-1C．在B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)D．在相同温度下，C点水电离的c(H+)大于A点水电离的c(H+)7．在常温下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）A．a点：c（CO32-）＝c（HCO3-）＞c（OH－）B．b点：5c（Cl－）＞4c（HCO3-）＋4c（CO32-）C．c点：c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3-）＋2c（H2CO3）D．d点：c（H＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）8．向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。
根据图象，下列说法不正确的是（）A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2OB．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应C．pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(HN3•H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3 9．常温下，向10ml 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。
下列分析不正确的是A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸B．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)C．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和D．b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=K w=1.0×10-1410．常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是A ．点①和点②所示溶液中：c(CH 3COO -)＜c(CN -)B ．点③和点④所示溶液中：c(Na +)＞c(OH -)＞c(CH 3COO -)＞c(H +)C ．点①和点②所示溶液中：c(CH 3COO -)-c(CN -)=c(HCN)-c(CH 3COOH)D ．点②和点③所示溶液中都有：c(CH 3COO -)+c(OH -)=c(CH 3COOH)+c(H +)11．常温下，向1L0.1mol/L H 2A 溶液中逐滴加入等浓度NaOH 溶液，所得溶液中含A 元素的微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示，则下列说法中正确的是A ．H 2A 的电离方程式为：B ．0.1mol/LNaHA 溶液中存在c (A 2－)＋c (HA －)＋c (H 2A)＝0.1mol/L C ．常温下，等物质的量浓度的NaHA 与Na 2A 溶液等体积混合后 溶液pH=3.0D. pH=4.0时，图中n (HA －)约为0.0091mol12．常温下 0.1mol/L 的H 2A 溶液中H 2A 、HA -、A 2- 三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH 变化的关系如图所示。
下列表述不正确．．．的是( ) A ．H 2A 2H + + A 2- K=10-5.4B ．在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na +)＞c(HA -)＞c(H +)＞c(A 2-)＞c(OH -) C ．已知25℃时HF 的 K a =10-3.45，将少量H 2A 的溶液加入 足量NaF 溶液中，发生的反应为： H 2A+F -═ HF+HA -D ．将等物质的量的NaHA 、Na 2A 溶于水中，所得溶液pH 恰好为4.2 13．亚氯酸钠(NaClO 2)是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白，NaClO 2溶液中存在ClO 2、HClO 2、ClO 2-、Cl - 等四种含氧微粒，经测定，25℃时各组分含量随pH 变化情况如图所示(Cl -没有画出)．则下列分析不正确的是A ．向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n(ClO 2)增大B ．HClO 2的电离平衡常数K a =1.0×10-6C ．NaClO 2溶液中：c(Na +)+c(H +)＞c(ClO 2-)+c(Cl -)D ．pH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为： c(HClO 2)＞c(ClO 2-)＞c(Cl -)＞c(ClO 2)14．在某温度时，将n mol•L -1氨水滴入10mL1.0 mol•L －1盐酸中，溶液pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是（ ）A ．a 点Kw =1.0×10－14 B ．水的电离程度：b>c>a>dC ．b 点：C(NH 4+)>C(Cl －)>C(H +)>C(OH －)D ．25℃时NH 4Cl 水解常数为（n-1）×10－7mol•L －1（用n 表示）15．已知：pKa=-lgKa ，25℃时，H 2SO 3的 pKa 1=1.85，pKa 2=7.19．用0．1mol•L -1NaOH 溶液滴定20mL 0.1mol•L -1H 2SO 3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)．下列说法不正确的是( )0123456780.10.20.30.40.50.60.70.80.91pH分布系数H 2A 中各种微粒分布曲线H 2A A 2-HA -(1.2，0.5)(4.2，0.5)A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0．1 mol•L-1B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)C．c点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO3−)D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)16．25℃时，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液过程中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示，下列各项中微粒浓度间关系正确的是A．点①所示溶液中：2c(CH3COO-)-2c(CH3COOH)= c(H+)-c(OH-)B．点②所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．点③所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)= c(Na+)+ 2c(H+)-2c(OH-)D．pH=12的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)17．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4－+ H+ K a 1；HC2O4－C2O42－+ H + K a 2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）A．常温下，K a 1：K a 2 =1000B．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH 为 4.2 的混合液C．pH=1.2 溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(OH－) + c(H2C2O4)D．向pH=1.2 的溶液中加KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大18．常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的质量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误．．的是A．pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37D．若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)19．常温下0.1mol·L－1亚硫酸溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—三者中所占物质的量分数（α）随pH 变化的关系如图所示。