九年级化学第五单元学案

《课题1 质量守恒定律》学案
班级：姓名：
学习目标：
1．通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

一、自主学习：
〔问题与讨论〕：化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？
阅读课本92页至93页，实际操作所选中的实验，观察并记录。

（注：白磷燃烧所需要的最低温度，也叫着火点，只有40℃）
［思考交流］
1．分析比较两个方案的实验结果，你能得到什么结论？
2．（自学课本91页最后一段）什么是质量守恒定律？理解并记忆。

3．碳酸钠和盐酸反应、镁条燃烧后进行称量的结果与你的预计是否一致？为什么会出现这样的结果？
二、合作探究：
[自学思考]课本95页第一段，思考以下问题：
1．化学反应的本质是：旧分子破裂形成，重新组合形成新的分子。

2．物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为反应前后原子的
不变，原子的不变，原子的不变。

所以各物质的质量总和相等。

3．在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？
三、精讲释疑：
1．质量守恒定律涵义
2．质量守恒的原因
四、当堂达标：
主备人：王萍花修订人：李浩审核人：刘万寿 1
1．化学反应的实质是（）。

A．分子的间隔发生改变B．分子的运动速度改变
C．原子的种类发生改变D．原子重新组合
2．a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（）。

A．一定是（a＋b）g B．一定不足（a＋b）g
C．大于（a＋b）g D．小于等于（a＋b）g
3．在A+B→C+D反应中，反应物中A、B质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28 g，则反应消耗反应物A的质量为（）
A．14 g B．8 g C．20 g D．16 g
4．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A．碱式碳酸铜受热 B．在空气中加热铜粉
C．在空气中加热硫粉 D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
5．某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素。

6．化学反应前后，肯定没有变化的是（）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量
⑤物质的种类⑥原子的种类
A．①③④⑤⑥B．①③④⑥C．①④⑥D．①③⑤
7．加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为c g ，则生成氧气的质量为（）g
A．c-(a+b) B ．a+b-c C．a-c D ．a+b+c
2
《课题2 如何正确书写化学方程式》学案（第1课时）
班级：姓名：
学习目标：
1．知道化学方程式及书写应遵守的原则。

2．学会化学方程式的读法与写法。

一、自主学习：
１．化学方程式的定义：。

２．书写化学方程式的原则：；。

３．化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明，如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在。

5．如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注号;溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注号。

6．如果，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果，固体生成物也不需注“↓”
7．化学方程式配平的标志：。

二、合作探究：
阅读第98页内容，探究化学方程式的书写方法
三、精讲释疑：
1．化学方程式配平的步骤：（一、“写”；二、“配”；三、“标”；四、“等”）
第一步“写”：
根据事实，左边写，右边写，反应物或生成物不止一种时用连接，反应物和生成物之间用连接。

第二步“配”：
在化学式前配上适当的（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字！一般用最小公倍数法。

第三步“标”：
即标明反应条件和生成物状态。

气体用，液体中生成固体用“”，但当反应物和生成物中均有气体或固体时，不须注明！
第四步“等”：将短线改成。

2．书写铝和四氧化三铁在高温下反应生成铁和三氧化二铝。

3．以氯酸钾制氧气为例书写化学方程式
主备人：王萍花修订人：李浩审核人：刘万寿 3
四、当堂达标：
1．物质发生化学变化时，反应前后一定发生变化的是( )
A．原子种类B．物质的质量总和C．分子种类D．元素的质量
2．碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是( ) A．只含有碳、氢、氧元素
B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素
D．肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素
3．下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式是( )
A．Fe+O 2FeO B．3Fe+2O 2Fe3O4
C．4Fe+3O 22Fe2O3D．6Fe+4O 22Fe3O4
4．化学方程式a C2H2+ b O 2 c H2O +4 CO2配平后a、b、c之和为( ) A．8B．9C．10D．11
5．配平化学方程式
Al+ MnO2——Mn+ Al2O3P+ O2——P2O5
Al+ O2——Al2O3KMnO4——K2MnO4+ MnO2+ O2 6．写出下列化学方程式
（1）碳和三氧化二铁在高温条件下生成铁和二氧化碳
（2）铁和水高温条件下生成四氧化三铁和氢气
4
《课题2 如何正确书写化学方程式》学案（第2课时）班级：姓名：
学习目标：
1．知道化学方程式的定义，理解化学方程式的意义。

2．明确化学方程式的读法。

一、自主学习：
阅读100页内容，完成以下内容
1．化学方程式表明和提供的信息：
（1）表明了物和物；
（2）表明了发生反应的；
（3）表明了各物质之间的，即，用和的乘积表示；
（4）表明了各粒子的，即粒子，用来表示。

2．化学方程式的读法（以2H2O2H2↑+O2↑为例）：
（1）；（2）；（3）。

二、合作探究：
从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，化学方程式2CO+O点燃2CO2能提供哪些信息？
三、精讲释疑：
1．化学方程式的涵义；
2．化学方程式的读法。

四、当堂达标：
主备人：王萍花修订人：李浩审核人：刘万寿 5
1．化学方程式2H2O2H2↑+O2↑提供的信息有：（相对原子质量：H—1，O—16）
（1）在的条件下生成和；
（2）个水分子反应生成个氢分子和个氧分子；
（3）每份质量的H2O完全分解生成了份质量的H2和份质量的O2
2．对于化学方程式C+O 2CO2 表示的意义，叙述错误的是( )
A．在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳
B．碳加氧气反应生成二氧化碳
C．每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳
D．在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子
3．在反应Cu+4HNO3═Cu(NO3)2 +2X+2H2O中X的化学式是（）
A．N2O5 B．N2 C．NO D．NO2
4．写出下列反应的化学方程式：
实验室用高锰酸钾制取氧气；
镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑。

5．“纳米材料”特指粒径1～100 nm(1 nm＝10-9 m)的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。

用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO 反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。

两种气体是、。

写出NO和CO反应的化学方程式。

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《课题3 利用化学方程式的简单计算》学案（第1课时）
班级：姓名：
学习目标：
1．从定量的角度进一步理解化学反应。

2．通过对化学方程式计算的练习，掌握利用化学方程式计算的格式、步骤，培养思维能力和解题能力。

一、自主学习：
1．在反应2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2中，份质量的KMnO4完全反应生成
份质量的K2MnO4和份质量的MnO2和份质量的O2。

2．化学方程式计算的步骤：
（1）；（2）；、
（3）；（4）；
（5）。

二、合作探究：
计算时可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
1．把嫦娥一号送入月球轨道的长征三号火箭中，至少要装入4吨左右的液态氢气，如果你是长征三号的工程设计师，那么应该在长征三号火箭中储存多少吨液态氧气？
2．把嫦娥一号送入月球轨道的长征三号火箭中，至少要装入4吨左右的液态氢气。

如果用电解水的方法制取这些氢气，至少需要电解多少吨水？同时能生成多少吨氧气？
三、精讲释疑：
化学方程式表示反应前后各物质的相对质量的关系，即反应物和生成物中各物质之间的质主备人：王萍花修订人：李浩审核人：刘万寿7
量比，_____各物质的相对分子(原子)质量与计量数乘积之比。

为化学计算提供了依据(填＝、＞或＜)。

四、当堂达标：
1．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。

在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）
（4Al + 3O点燃2Al2O3）
A、27：32：102
B、27：24：43
C、4：3：2
D、108：96：204
2．4g氧气可跟（）g 氢气完全反应。

A、1
B、0.5
C、2
D、4
3．在实验室里用氢气还原氧化铜.若制取3.0g铜,需要氧化铜的质量是多少？(H2 + Cu O△Cu + H2O)
4．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（）
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．氧化反应
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主备人：王萍花 修订人：李浩 审核人：刘万寿
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《课题3 利用化学方程式的简单计算》学案（第2课时）
班级： 姓名： 学习目标：
1．从定量的角度进一步理解化学反应。

2．加深对化学方程式计算的练习，培养思维能力和解题能力。

一、自主学习：
下列练习对吗？如果不对，将其改正在右边。

31克磷在氧气中完全燃烧，需要多少克氧气？ 解：设需要氧气的质量为X 克 P + O 2 点燃 PO 2 31 32 31 Xg
==
X == 32 答：需要32g 氧气。

二、合作探究：
把15.5g 氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热，完全反应后剩余固体的质量为10.7g ，求：
（１）生成氧气多少克？
（２）原混合物中氯酸钾的质量是多少？
（３）10.7g 剩余固体是什么？他们的质量分别为多少？
31 32
31 Xg
三、精讲释疑：
1．利用化学方程式的计算必须是纯净物的计算
2．有固体参加的反应中，若固体质量减少或增加是由于有气体的生成或气体参加了反应。

四、当堂达标：
1．有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解后液体质量变为6.8g，求该样品中过氧化氢的质量。

2．一定质量的铁丝在纯氧中完全燃烧，测得燃烧后生成的四氧化三铁的质量比铁丝的质量增加了3.2g，求参加反应的铁丝的质量。

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第五单元《化学方程式》单元回眸
班级： 姓名：
一、选择题：
1．下列现象可用质量守恒定律解释的是：（ ）
A ．10g 水受热变成10g 水蒸气
B ．50ml 水加入50ml 酒精，总体积约为100 ml
C ．5g 蔗糖溶于95g 水中，总质量为100g
D ．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小。

2．某固体混合物内含有A 、B 、C 三种物质各10g ，将其充分反应后，B 消耗完全，C 的质量增加了8g ，生成了4 g D ，则参加化学反应的A 和B 的质量比是（ ）
A ．5 ：1
B ． 1 ：5
C ．6 ：5
D ．5 ：6
3．A 物质与B 物质在一定条件下能发生化合反应生成C,那么agA 和bgB 发生反应生成C 的质量是 ( )
A ．一定等于(a+b)g
B ．一定小于(a+b)g
C ．一定大于(a+b)g
D ．一定不大于(a+b)g
4．碱式碳酸铜受热分解成CuO 、CO 2和H 2O 三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（ ）
A ．只含有碳、氢、氧元素
B ．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素
C ．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素
D ．肯定含有碳、氢、氧、铜元素
5．化学方程式2H 2+O 2 2O 的正确含义是（ ）
A ．氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子
B ．2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃的条件下生成2份质量的水
C ．氢气在氧气中燃烧生成水
D ．氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素
6．化学方程式aC 2H 2+bO 2 2O+dCO 2则a 、b 、c 、d 等数之和为（ ）
A ．15
B ．14
C ．13
D ．10
7．在4A+5B=4C+6D 反应中，已知34gA 与80gB 完全反应生成54gD ，若已知C 的相对分子质量为30，则B 的相对分子质量为（ ）
A ．68
B ．32
C ．17
D ．51
8．在以下反应中，有一种元素从+2价变为0价的是（ ）
A 、S+O 2
B 、
C 、Cu+H 2O
D 、2H 2O +O 2↑ 9．已知反应A 与B 参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C 和D 的质量共2.8g ，则消耗的反应物B 为（ ）
A ．0.3g
B ．0.9g
C ．1.2g
D ．1.6g
10．化学方程式C x H y O z +5O 2=4CO 2+4H 2O,可知x 、y 、Z 的值分别是（ ）
A ．1、2、3
B ．2、4、1
C ．4、8、2
D ．4、4、1
11．将20gH 2、O 2、N 2的混合气体点燃，完全反应后生成18g 水，则剩余气体不能是（ ）
A ．N 2和H 2
B ．O 2和N 2
C ．2gN 2
D ．H 2、O 2和N 2
12．某化工厂通过电解食盐(NaCl)水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物中不可能存在的物质是( )
A ．氢氧化钠
B ．硫酸
C ．氢气
D ．氯气
13．镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，下列图中能正确表示容器内所有物质总质量（m ）与时间（t ）的变化关系是 （ ）
A B C D
14．在化学反应C+O 2==CO 2中，若生成m 个CO 2分子，则参加反应的氧原子的个数是（ ）
A ．m
B ．2m
C ．m/2
D ．4m
15．加热8g 高猛酸钾一段时间后,称得剩余固体质量是7.4g,那么剩余物是( )
A ．MnO 2和K 2MnO 4
B ．K 2MnO 4
C ．K MnO 4和K 2MnO 4
D ．MnO 2、K 2MnO 4和K MnO 4
16．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
请根据质量守恒定律判断x 的值 （ ）
A ．50
B ．40
C ．10
D ．70
17．在一个密闭容器中放入M 、N 、Q 、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
A ．该变化的基本反应类型是分解反应
B ．反应后物质M 的质量为l3g
C ．反应中N 、P 的质量比为5：4
D ．物质Q 可能是该反应的催化剂
二、填空：
18．TNT 是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下化学反应TNT+21O 2=====28CO 2+10H 2O+6N 2 则组成TNT 的元素分别是 ，其原子个数比 。

19．写出下列物质的化学式或名称：
氧化亚铁 ； FeSO 4 ； FeCl 3 ；
硫酸铁 ； Fe 3O 4 ；Fe(OH)3 。

20．在4P ＋5O 2
2P 2O 5中，根据质量守恒定律，每124份质量的磷可
跟 份质量的氧气化合，并生成 份质量的五氧化二磷。

21．下列化学方程式是某学生在一次作业中书写的，请你判断它们是否正确，如有错误，请分别指出，并加以改正。

①H 2O
H 2↑+ O 2↑ ②2HgO
Hg 2 +O 2↑ ③C + O 2
CO 2↑ ④4Al+ 3O 2
2 Al 2O
3 22．(1)Al 2O 3为原料在冰晶石(Na 3AlF 6)参与下发生如下反应
2Al 2O 3 2↑这个化学反应属于 反应(填化合或分解，下同).
点燃
(2),在汽缸里发生了一系列化学反应,其中有:
N 2 2NO+O 2==2NO 2 这两个反应都属于 反应
23．夏天的变色眼镜的玻璃片中含溴化银(AgBr)，溴化银见光分解为银(Ag)和溴(Br 2)，眼镜自动变暗。

光线弱时，溴与银又化合生成溴化银，眼镜变亮。

试写出变色眼镜在不同条件下的化学方程式。

见光 ，避光
三、计算题
24．有一种含有水的过氧化氢的样品10g ，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到氧气
3.2g 。

求：（1）含有水的过氧化氢中纯过氧化氢的质量
（2）求该样品中过氧化氢的质量分数。

25．颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。

⑴在高温条件下，用H 2与FeCl 2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式 。

⑵“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式 。