中考化学专题训练 溶液组成的定量表示
3.2溶液自组成的定量表示
溶质质量分数是一个比值，没有单位，用百分数表示，一般 与温度和溶液的多少无关； 计算式中溶质的质量与溶液的质量的单位必须统一； ④溶液的质量是该溶液中溶剂的质量与全部溶解的溶质（溶质 可以是一种或几种）的质量之和。
2.有关溶质质量分数的计算
（1）利用溶质质量分数的公式及公式变形进行计算；
计算公式：溶质质量分数=
[浓缩前溶液的质量－减少的水的质量] ×浓缩后的溶质质量分数 ③不同浓度、同溶质的溶液混合前后，溶质的质量不变
浓溶液的质量×浓溶液中的溶质质量分数+
稀溶液的质量×稀溶液中的溶质质量分数
=[浓溶液的质量+稀溶液的质量] ×混合溶液中的溶质质量分数
知识点二 配制一定溶质质量分数的溶液
1.用固体配制一定溶质质量分数的溶液 （1）使用仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、 烧杯、玻璃杯。
2.用液体配制一定溶质质量分数的溶液
（1）使用仪器：药匙ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ量筒、烧杯、玻璃杯。 （2）操作步骤： ①计算 ②量取 ③稀释 ④装瓶存放
3.常见误差分析
（1）可能导致实验结果偏小的原因：①天平未调零；② 游码未归零；③称量时左盘垫有纸、右盘没有垫纸；④称 量时固体溶质与砝码的位置放反了，并使用了游码；⑤溶 质中含有杂质；⑥溶质不干燥；⑦称量的溶质没有完全转 移到烧杯中；⑧量取溶剂时仰视凹液面最低处读数；⑨烧 杯内有水；⑩存放溶液的试剂瓶内有水。 （2）可能导致实验结果偏大的原因：①称量固体，所用砝 码沾有油污或已生锈；②量取液体时，俯视凹液面最低处 读数。（3）在装瓶时洒出一些溶液，不影响配制好的溶液
的溶质质量分数（溶液具有均一性）
（2）操作步骤： ①计算：计算所需溶质的质量和溶剂的质量或体积
②称量：用托盘天平称取固体溶质的质量，选用合适 的量筒量取溶剂的体积。 ③溶解：将称量好的溶质倒入烧杯中，再将量好的溶 倒入同一烧杯中，用玻璃杯搅拌使之完全溶解。 ④装瓶存放：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞， 贴上标签（注明药品名称和溶质质量分数），放入试剂 柜中
3.2溶液组成的定量表示
填表
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质中的质量分数
增加
减少
不变 不变
增加 减少
增加 减少 增加 减少
增大 减小 减小 增大
不变
不变
1.要使溶质质量分数增大，你有哪些方法？
增加溶质、蒸发溶剂、增加浓溶液
2.要使溶质质量分数减小，你又有哪些方法? 增加溶剂、增加稀溶液
学以致用： 在农业生产上，常用质量分数 例1、 为10%—20%氯化钠溶液来选种。
糖水 太甜
怎么办？
不变 加水稀释后：溶质质量_______ 溶剂质量_______ 变大 溶液质量_______ 变大 (填“变大”、“变小”或“不变”）
3、溶液稀及配制问题的计算
将50g20%的硝酸钾溶液，用水 稀释成质量分数为10%的溶液。求稀释时所用 水的质量。
实质:稀释前后溶质的质量不变
白酒的“度”是怎么回事？ 白酒的包装上面都标有“度数”，如 53度的茅台酒。白酒的“度”实际上 指白酒中酒精的含量，这里的含量不
是指质量分数，而是体积分数，即酒
精和水的体积比为53∶47。
1、判断 （1）在100g水中溶解20g食盐，所得食 盐水中溶质的质量分数为20%。 A.正确 B.错误 （2）从100g溶质质量分数为20%的碳酸 钠溶液中取出10g溶液，则取出的 溶液中溶质的质量分数变为2%。 A.正确 B.错误
产生这种情况的原因可能有： 1.称量时左码右物，并使用了游码； 2.量取溶剂时仰视读数（导致液体积偏 大）； 3.转移固体时，纸面上有残留物或有洒 落现象； 4.所称的固体溶质不纯。
配制过程
1．计算：溶质的质量和溶剂的体积； 2．称量（或量取）：用托盘天平称量计 算出的溶质的质量，用量筒量取出溶剂的体 积； 3．溶解（或稀释）：把溶质和溶剂都倒 入烧杯中，用玻璃棒搅拌至充分溶解； 4．装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶 中，盖好瓶塞，贴上标签(标签应包括药瓶名 称和溶液中溶质的质量分数），放入试剂瓶 中。
中考化学复习高效课堂溶液配制等定量实验
误点警示1
2.量取:称量时天平指针偏左,此时该如何操作?
变式训练
讨论一下:在操作过程中有哪些因素会导致配 制的溶液溶质质量分数偏大? 有哪些因素会导致配制溶液溶质质量分数偏 小?
注意考虑全面
专题突破
例题二:根据右图所示的市售浓硫酸的标签计算,已
知该浓硫酸的溶质质量分数为98％，现要配制：
1 0％的稀硫酸2940 g作为钢铁表面的酸洗液，
例题四:实验室需要确定一瓶丢失标签的盐酸溶液的浓度：已知利用指示剂可以帮助判断酸、碱是否恰好完全反应。
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管 度是
%。
计算:晓明需硝酸钾 克,需水 克。
从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
量筒(10ml、100ml、200ml 三种不同规格的
量筒，在这个实验中你应该选择哪一种？)
质量。
1.计算:晓明需硝酸钾 (密度均为1克/毫升)
0g 10%的盐酸，需要36%的盐酸(密度为1. 解题关键:利用溶质的质量相等列方程
克,需水
克。
BC段
.
晓明需要的仪器有 解题关键:利用溶质的质量相等列方程
思路点拨:质量可以相加减,体积一般不可以相加减
，
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管量筒(10ml、100ml、200ml 三种不同规格的量筒，在这个实验中你应该选择哪一种？)
现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液， 欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需 加水到10%，
应采用的方法是
()
专题突破
例题一:晓明学习过溶液的知识后对无土栽培
例题六:用锌与硫酸溶液反应，5次实验结果记录如下：
很感兴趣,查阅资料后得知:无土栽培的营养 例题二:根据右图所示的市售浓硫酸的标签计算,已知该浓硫酸的溶质质量分数为98％，现要配制：1 0％的稀硫酸2940 g作为钢铁表面
九年级化学下册第9章溶液第二节溶液组成的定量表示习题新版北京课改版
第二节溶液组成的定量表示一、单选题(本大题共11小题，共22．0分)1．分别向含相同质量分数、相同质量的稀硫酸中加入下列物质，充分反应后，溶液中溶质质量分数最大的是（）A．MgB．MgOC．Mg（OH）2D．MgCO32．一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数变为l0%，则原溶液中溶质的质量为（）A．1gB．2gC．5gD．8g3．已知甲、乙两种物质的溶解度（S甲、S乙）均随着温度的升高而增大．10℃时，20克水中最多能溶解5克甲；30℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，那么，在20℃时进行比较，正确的是（）A．S甲=S乙B．S甲＞S乙C．S甲＜S乙D．无法确定4．利用粗盐提纯得到氯化钠晶体，配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作排序正确的是（）A．①④②⑤③B．④②①⑤③C．⑤①④②③D．④②⑤①③5．在t℃时，某物质X、Y分别完全溶于水，溶液中X、Y与水的质量关系分别如图a、图b所示。
下列说法正确的是（）A．X、Y都只能是固体B．两种溶液一定是饱和溶液C．图示溶液的浓度：X＜YD．t℃时X、Y的溶解度：X＜Y6．配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．将2．5g氯化钠直接放在天平的托盘上称量B．用100mL量取水时，仰视量筒读数C．将称好的氯化钠放入量筒中溶解D．为加快固体溶解，用玻璃棒搅拌7．100mL20%的食盐水与200mL20%的食盐水相混合，得到的食盐水的溶质的质量分数为（）A．5%B．10%C．15%D．20%8．炎热的夏天，小青打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯杯底有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b。
判断下列说法正确的是（）A．4℃时，a溶液一定是饱和溶液B．a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数C．室温下，b溶液一定是饱和溶液D．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低9．甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃．下列说法一定正确的是（）A．两溶液仍饱和B．甲溶液可能饱和C．溶质质量分数：甲＞乙D．溶液质量：甲=乙10．下列有关溶液的叙述正确的是（）A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液B．物质溶解时一定放出热量C．饱和溶液溶质的质量分数一定比不饱和溶液溶质的质量分数大D．固体、液体、气体都可以做溶质11．下列做法中，能够使20℃氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数改变的是（）A．升高温度到30℃B．温度不变，蒸发掉少量溶剂C．降低温度到10℃D．温度不变，加入少量氢氧化钙固体二、计算题(本大题共5小题，共25．0分)12．为探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液224．4克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中逐滴滴加质量分数为10．6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示。
溶液组成的定量表示
20%。
2、下列溶液，溶质的质量分数最大的是（
A 20%的蔗糖溶液。
）
B 把40g蔗糖完全溶解在210g水中所配成的溶液。 C 其中含有27克蔗糖的150克蔗糖水。 D 把a g水加入a g 30%的蔗糖溶液中所配成的溶液。
答案：A
在线测试
1、把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中 氯化钠的质量分数为（ A．10％ B．20％ B ） D．33.3％
步骤二：用天平称量5g氯化钠，用量筒量取95mL的水。 步骤三：将称量出的5g氯化钠放入烧杯中，并将量取的 95mL水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。 步骤四:装瓶并贴上标签。 100g5%氯化钠溶液便配制完成了。
小 结
1、可用溶质的质量分数定量表示溶液的组成。
溶质质量分数=
溶质质量
溶液质量
操作正确的是（ D ）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.量取90mL水时，俯视读数 C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
10.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的 操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是 （ B ）
2、10g/（10g+50mL×1g/mL）=1:6 „„
自学指导一
独立认真阅读课本P65，回答以下问题： 1.怎样来定量表示溶液的组成？ 2.溶液、溶质、溶剂的质量之间有什么关系？ 3.溶质的质量分数如何来计算？
自学检测一
1.化学上常用 溶质的质量分数 来表示溶液的组成。 2.溶质的质量分数的概念：溶质质量和溶液质量的比值。 3.溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 有什么关系？ 4.计算公式：溶质的质量分数
第二节 溶液组成的定量表示
器名称)。 (4)量取一定体积的水,除了用量筒外,还需要用 胶头滴管
(填仪器名称)。
化学
6.(2017绥化节选)某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸,标签
如下。
品名:盐酸 化学式:HCl
相对分子质量:36.5 密度:1.19 g/mL
溶质质量分数:38% 体积:500 mL
根据标签计算。 (1)这瓶盐酸的质量为 595 g。
(1)蒸发10 g水后,溶质的质量分数为 100 g 10 g
。
100 g 5%+10 g 100% 13.6%
(2)增加10 g氯化钠后,溶质的质量分数为 100 g+10 g
。
(3)增加10
g氯化钠和10
g水后,溶质的质量分数为
100 100
g 5%+10 g+10 g+10
g g
化学
溶液配制误差分析
可能原因 药
误差
品
天平
仪器使用 量筒
计
烧杯
算
结果偏高 结果偏低
称量前天平 指针偏右
①量水时俯视读 数;②量好的水倒 入烧杯时溅出
计
①固体药品中含 有水分;②固体药 品中含有杂质;③ 固体药品转移时 损失
①称量前天平指 针偏左;②称量时 药品和砝码放颠 倒(使用游码)
量水 时仰 视读 数
写出计算过程)
答案:(1)2%
(2)解:设稀释后溶液的质量为 x。 50 g×98%=x×10%,x= 50 g 98% =490 g,需要水的质量=490 g-50 g=440 g。
10% 答:要把 50 g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释成质量分数为 10%的硫酸需要水 440 g。
溶液组成的定量表示练习
溶液组成的定量表示练习1、溶质质量分数表示的意义：15％的氯化钠溶液表示，那么，200g15％氯化钠溶液中含氯化钠 ,300g15％的氯化钠溶液中含氯化钠。
50g15％的氯化钠溶液中含氯化钠2、溶液稀释前后不变。
3、白酒的“度”实际上指的是白酒中酒精的，这里的含量不是指质量分数，而是分数，如38度的茅台酒是指酒精和水的体积比为。
4、利用公式或公式变形进行计算：（1）10gNaCl完全溶于水，得到40g溶液，求所得溶液的溶质质量分数（2）一定量的NaCl溶于40g水中，得到50g溶液，求所得溶液的溶质质量分数（3）20℃时，50g水中加入20g食盐，充分搅拌后，还剩余2g固体未溶解求所得溶液的溶质质量分数（4）向200g水中加入40g食盐，溶解后再加10g食盐又全部溶解，求最后所得溶液的溶质质量分数（5）20℃时，向200g水中加入80g食盐，充分搅拌后部分未溶，又加40g水后，食盐全部溶解，求最后所得溶液的溶质质量分数（6）200g溶质质量分数为16％的氯化得氯化钠溶液中氯化钠的质量是多少克？（7）现有16g硫酸铜，要配制成溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液，需水多少克？5、用50g98％的浓硫酸配制20％的稀硫酸，需加水的质量是多少？6、在50g溶质质量分数为10％的某物质的溶液中加入该物质10g，充分搅拌后尚剩余5g固体未溶，则所得溶液中溶质质量分数是多少？7、80g10％的食盐溶液跟120g20％的食盐溶液相混合，所得溶液中溶质的质量分数是多少》8：现有10%的氯化钠溶液100克，需要加水稀释成5%的氯化钠溶液，问需要加多少克水？总结：要使溶质的质量分数减小一半，加水的质量。
9：现有10%的氯化钠溶液100克，需要变成20%的氯化钠溶液，如果采用蒸发水分的方法，需要蒸发掉多少克水？总结：要使溶质的质量分数增大一倍，蒸发水的质量。
10：现有10%的氯化钠溶液100克，需要变成20%的氯化钠溶液，如果采用增加溶质的方法，需要增加氯化钠的质量为多少克？总结：要使溶质的质量分数增大一倍，增加溶质的质量（大于、小于、等于）原溶液中溶质的质量。
溶液组成的定量表示
2.计划用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为6%的食盐溶液。 烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管 (1)配制过程中需用到的仪器有_______________________________; (2)配制上述食盐溶液需要进行以下四个基本步骤:
考点一
溶质质量分数的计算
有关溶液中溶质的质量分数的计算类型 1.溶质的质量、溶液的质量(或溶剂的质量)、溶质的质量分数之间的
换算,直接应用公式。
2.溶液去水浓缩或加水稀释的计算,解此类题目抓住一点即可:浓缩或 稀释前后溶液中溶质的质量不变。
3.一定ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ量的溶液中进行溶质的质量分数的计算时 ,涉及溶液的体积、
密度的计算,应先根据公式m=ρ V(即溶液的质量=溶液的密度×溶液的
体积)进行换算,或先计算质量,再利用公式进行换算。
【示范题1】(2014·佛山中考)某种抗生素为粉末状固体,每瓶含
0.5 g,注射时应配成质量分数为20%的溶液,则使用时每瓶至少需加
入蒸馏水(
A.1 mL
)
B.2 mL C.3 mL D.4 mL
【微点拨】因液体的取用使用量筒比较方便,所以一般称量一定质量
的液体时,常换算成体积单位。同理,计算溶质质量分数时,若题目中
告知了液体的体积时,也应换算成液体的质量进行计算。
【小题快练】 1.现有5%的氯化钠溶液150 g。 7.5 。 (1)其中含氯化钠的质量为____g
3.75% 。 (2)若添加50 g水后,所得稀溶液溶质质量分数为______
(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【解析】(1)现用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠
溶液组成的定量表示
推导公式
溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数
溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量
想一想：
上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是 多少？
2.溶液中溶质的质量分数计算 例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液， 蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶 溶液中溶质的质量分数。 解：这瓶溶液中溶质的质量分数为 2.8g ×100%= 14% 20g 答：这瓶溶液中氯化钾的质量分 数为14%。
溶液组成的定量表示
盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。 溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少， 它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶 质的多少。 怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶 质呢？
一、溶液组成的定量表示
1、溶质的质量分数
溶质质量 = ×100% 溶液质量 溶质质量 = ×100% 溶质质量+溶剂质量
发现问题
溶质质量分数大于16%
1．将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧 杯的外面。 2．量取水时俯视读数 3．将量筒中的水倒入烧杯时，倒不干净
发现问题
溶质质量分数小于16% 1、纸上粘有食盐 2、量取时仰视读数
3、将盐倒入烧杯时撒到桌子上
网址： shikuwang@
1.计算
2.称量 3.溶解
4.装瓶存放
会了吗?
1、配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠 溶液（水的密度近似看作1 g/mL）,下列操 作正确的是 （ ） A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量 B.俯视量筒刻度读出所取水的体积 C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝 码置于左盘称量 D.将94 mL水倒入盛有6 g氢氧化钠固体的烧 杯中搅拌溶解
你会了吗?
2、实验室提供了 ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃 棒 ⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制 10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的 稀盐酸。 (1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的 右 盘， 配制过程中用玻璃棒搅拌是为了 加速固体溶解 。 (2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是 ⑤ （填 序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是 。 ① (3) 小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他 写好标签：
《溶液组成的定量表示》课后作业-九年级上册化学鲁教版
溶液组成的定量表示课后作业1.某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是( )A．50g B．10g C. 100g D. 40g2.变式题某温度下把200 g 5%的KNO3溶液的溶质质量分数增加到10%，可以采用的方法是()A．蒸发掉110 g水，温度维持不变B．蒸发掉90 g水，温度维持不变C．加入10 g KNO3固体D．加入11.1 g KNO3固体3.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%4．下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是()A．100 g水中溶解15 g氯化钠B．氯化钠与水按15∶85的质量比形成的溶液C．100 g 溶液中含15 g氯化钠D．30 g氯化钠溶解于170 g水中所形成的溶液5.变式题[2012·房山二模] 很多新型汽车使用铅酸蓄电池作为主要动力来源，避免了尾气的排放。
某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用200 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸，需要蒸馏水的质量为________ g。
6.使100 g 10%的蔗糖溶液：(1)溶质的质量分数增至20%，需加入蔗糖多少克？(2)若使溶质的质量分数降到5%，则需加水多少克？7. 食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCl溶液，需食盐多少克8. 化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。
请回答：（1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g。
需要固体氯化钠的质量为_______g，水为__________mL（水的密度1g/cm3）。
（2）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液。
①要8%的氯化钠溶液的质量为_________g。
②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是______________。
溶液组成的定量表示的练习及答案
溶液组成的定量表示1、从100克10%的氯化钠溶液中取出10克，则这10克溶液中溶质的质量分数是（ D ）（A ）1% （B ）0.1% （C ）10% （D ）无法判断2.关于100g5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（ B ）Ａ １００ｇ水溶有５ｇ氯化钠 Ｂ 将５ｇ氯化钠溶于９５ｇ水中，可制的该溶液。
Ｃ 溶液中氯化钠和水的质量比为１：１０ Ｄ 溶液中氯化钠和水的质量比为１９：１3、将10克氯化钠投入90克水中使完全溶解后，溶液中溶质的质量分数为多少？解：w=10g ÷（10g+90g ）×100％=10％答：。
4、配制１００克１０%的食盐溶液，需食盐多少克，水多少克？解：m （氯化钠）=100g ×１０%=10gm （水）=100g-10g=90g答:................5、在100克质量分数为10%的食盐溶液中加入5克食盐的，全部溶解后，溶液中食盐中的质量分数为多少？解：根据题意得,W(氯化钠答：。
6、在100克质量分数为10%的食盐溶液中加入２０克水，求所得食盐溶液的溶质质量分数为多少？解：根据题意得：W （氯化钠）=×100％=14.29％ 100g ×10％ 100g+20g×100％=8.33％7、把100克质量分数为10%的食盐溶液中缓慢蒸发掉１０ｇ水后求所得食盐溶液溶质质量分数是多少？解：ArrayW（氯化钠）8、高锰酸钾是生活中常用的消毒剂，为了给水果消毒，某同学把20g质量分数为15%的高锰酸钾溶液稀释成质量分数为0.3%高锰酸钾溶液，需加水多少克？解：方法一：m（高锰酸钾）=20g×15％=3gm（稀溶液）=m（高锰酸钾）÷w（稀溶液）=3g÷0.3％=1000gm(加水)=m（稀溶液）-m（浓溶液）=1000g-20g=980g方法二：设需要加水的质量为x。
根据稀释前后溶质质量不变，则 20g×15％=（20g+x）×0.3％X=980g答：...........................................9、. 要使２００ｇ１０％的蔗糖溶液用水稀释成溶质质量分数变为５％的溶液，求稀释所需水的质量。
溶液组成的定量表示
150kg × 16% = x × 10%
150kg × 16%
x=
10%
=240kg
需要水的质量为240kg -150kg=90kg
答： 稀释时需要水的质量为90kg。
LiAl(SiO3)2
溶液的配制
如何配制一定溶质质量分数的溶液?
计算、称量、溶解
需要用到哪些仪器?
LiAl(SiO3)2
多识一点
LiAl(SiO3)2
溶质的质量分数
❖ 定义 ：溶质质量和溶液质量的比值。
溶质的质量分数＝
溶质质量
×100%
溶液质量
（溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量）
LiAl(SiO3)2
溶液组成的相关计算
例1 某温度时，蒸干40ｇ氯化钠溶液，得到 8g氯化钠，求该氯化钠溶液的溶质质量分数。
解：氯化钠溶液的溶质质量分数为
10% 5% 20% 10%
LiAl(SiO3)2
溶液稀释前后 __溶__质__质__量____不变
加水前后，烧杯中溶质、溶剂、溶液的 质量有何变化？
LiAl(SiO3)2
溶液组成的相关计算
例3 将150kg16%的氯化钠溶液用水稀释到10% ，求
稀释时所用水的质量。 解： 溶液稀释前后溶质的质量不变 设稀释后溶液的质量为x
8g ×100%=20% 40g 答：氯化钠溶液的溶质质量分数为20% 。
LiAl(SiO3)2
溶液组成的相关计算
例2 在农业生产上，常用的质量分数为10%~20%
氯化钠溶液来选种。现要配制150kg质量分数为16% 的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解： 答：
溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100% 溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数
溶液组成的定量表示
（3）溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至溶质全部溶解。 （4）装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。
配制50g16%氯化钠溶液
步骤一：计算出需要氯化钠的质量和水的体积。 需要氯化钠的质量： 50g × 16% = 8g 需要蒸馏水的质量： 50g － 8g = 42 g
需要蒸馏水的体积： 42g÷1g/mL=42mL
知识点一：溶质的质量分数
【典例1】过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质 量分数为15%。请填空： ⑴100g该溶液中含溶质_____g 15 。
5% 。 ⑵向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为______
⑶将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液溶质质量分数为10% ____。
溶液组成的定量表示
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓 又会毒害农作物或树木。
一、溶液组成的表示方法
1.在一只盛有40mL水的烧杯中加入8.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。 2.在另一只盛有50mL水的烧杯中加入10.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶 解。 问题：1.上述所得两杯糖水，哪种更甜？你的判断依据是什么？ 2.如果你的结论是通过计算获得的，你列的算式与其他同学
4.用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，不需要用到的.玻璃棒
5.家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（ B ） A.100克醋酸中含醋为10克 B.100克醋酸的水溶液中含醋酸10克 C.100克水中含醋酸为10克 D.100克醋酸的水溶液中含水10克 6.实验室中要用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，正确的操作步骤是 （ ）
A．10％
B．20％
溶液组成的定量表示
溶液组成的定量表示
溶液组成的定量表示可以使用多种方式，包括质量分数、体积分数、摩尔分数和摩尔浓度等。
1. 质量分数（Mass fraction）：表示溶质在溶液中的质量占总质量的比例，以百分数或小数形式表示。
计算方法为溶质的质量除以溶液的总质量，再乘以100%，即质量分数（%）= (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%。
2. 体积分数（Volume fraction）：表示溶质在溶液中的体积占总体积的比例，以百分数或小数形式表示。
计算方法为溶质的体积除以溶液的总体积，再乘以100%，即体积分数（%）= (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%。
3. 摩尔分数（Mole fraction）：表示溶质的摩尔数占总摩尔数的比例，以小数形式表示。
计算方法为溶质的摩尔数除以溶液的总摩尔数，即摩尔分数 = 溶质摩尔数 / 溶液总摩尔数。
4. 摩尔浓度（Molar concentration）：表示溶质的摩尔数占溶液的体积的比例，以摩尔/升（mol/L）表示。
计算方法为溶质的摩尔数除以溶液的体积，即摩尔浓度 = 溶质摩尔数 / 溶液体积。
这些定量表示方法可以根据实际情况选择适用的方法，用于描述溶液的组成。
溶液组成的定量表示
4.从1000克1%的氯化钠溶液中取出100克，则这100克溶液 中溶质的质量分数是 （ ） A.1% B.0.1% C.10% D.无法判断 【解析】根据溶液具有均一、稳定的特点，取出 溶液中溶质的质量分数与原溶液的相同。故选A。
A
5.一定温度下，向50g5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钠，并 完全溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数是（ ） A.5% B.11.5% C.15% D.13.6% 【解析】所得溶液的溶质质量分数为： (50g×5%+5g)÷(50g+5g)×100%=13.6%
复习回顾
1.把10克硝酸钾完全溶于90克水中， 则形成（ ）克溶液？ 100 2.若100克氯化钾溶液中水的质量为 89克,则氯化钾的质量为（11 ）克 3.把25克硫酸钠溶于（ ）克水中可 175 形成200克硫酸钠溶液。
动动脑筋
我在两杯相同体积的水中分别加入一 勺糖、两勺糖，你知道哪个杯子里的 水甜吗 ？ 那要在盛有8克蔗糖的烧杯中加入40毫 升的水，在盛有10克蔗糖的烧杯中加 入50毫升的水，哪个烧杯中水更甜呢？
例4 往200克30%的硝 酸钠溶液加入40克硝酸 钠溶解后所得溶液中溶 质的质量分数？
•例5 将30克60%的硝酸 钾溶液与70克20%的硝 酸钾溶液混合,求混合后 溶液中溶质的质量分数?
•例6. 把50克98% 的硫酸溶液加水稀 释成20%的硫酸溶 液,需要水多少克?
1.（2008· 南京）常温下，在15g氯化钠中加入 60g水， 完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ） B A．15％ Ｂ．20％ C．25％ D．33．3％ 解析:完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为： 15g/(60g+15g)×100%=20%，故选Ｂ。 2.从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8 克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数 ？ 解析:由题意已知: m质=400g m剂=100g 代入公式得：a％ ＝ 2.8g ×100％ ＝ 14％ 20g
人教版九年级化学上册-溶液组成的定量表示
氯化钠注射液是常用的医药制剂， 现用两瓶500mL注射液给某病人 输液，进入人体内的氯化钠的质 量约为多少克？（溶液的密度为 1g/mL）
右图是浓硫酸试剂瓶上 标签的部分内容，请你
浓硫酸（分析纯） 化学式： H2SO4
回答：
质量分数：98%
①该浓硫酸的溶质是 密度：
②现要配制20%的稀硫1酸.8140g0/gc，m需3 要这种
把100g80%的氢氧化钠溶液稀 释成40%的氢氧化钠溶液，需要 加水多少克？
解：设稀释后溶液的质量为χ 100g×80%=χ×40% χ=200g 需水的质量为200g-100g=100g
答：需要水的质量为100g
如何配制50g10%的氯化钠溶液？
步 骤：
计算、称量、溶解、装瓶存放
仪 托盘天平、药匙、量筒、 器： 胶头滴管、烧杯、玻璃棒
哪些原因造成所配溶液的质量分数偏小？
固体药品有杂质、 称量时（用到游码）药品和砝码放反了、 固体药品不干燥、 药品转移过程中有洒落、 配制溶液的烧杯不干燥 量取水时仰视读数等。
哪些原因会造成质量分数偏大？
量取水稀释前后溶质的质量不变
怎么办？
糖水 太甜
加水稀释后：溶质质量_不__变____ 溶剂质量_变__大____ 溶液质量_变__大____
(填“变大”、“变小”或“不变”）
溶液稀释的计算
将100g25%的硝酸钾溶液用水稀 释成10%的硝酸钾溶液。求稀释时所 用水的质量。
依据：稀释前后溶质的质量相等
溶液：一种或几种物质分散到 另一种 物质里，形成的 均一、稳定的 混合物
溶质可以是一种也可以是多种 溶质可以是固体、气体、液体 溶剂只有一种
溶液的特征： 均一、稳定
初中化学：溶液组成的定量表示(共2课时)
溶液组成的表示方法——溶质的质量分数
1、称取8克白糖加到烧杯中。再加入40ml水，搅拌，使 白糖溶解。 2、称取10克白糖加到另一烧杯中。再加入50ml水，搅拌， 使白糖溶解。
溶质质量 溶剂质量 溶液质量
溶质质量/溶剂质量 溶剂质量/溶质质量 溶质质量/溶液质量
实验1 8克 40克 48克
实验2 10克 50克 60克
等；化学上最常用_________来表示，它是_____和____
的比，其数学表达式为：________
。
2、在农业生产中，需用20%的氯化钠溶液来选种。现配 制1500g这种食盐溶液，问：需要氯化钠和水各多少？
3、溶质质量分数的含义是：描述任意状态下溶液中------- 所占整个溶液的---------是多少。（即每100份质量溶 液中所含-------------的质量）
仰视，读数偏低，液体的 实际体积＞读数
• 2、称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘，结 果会样？
• 3、溶解前烧杯内有水，质量分数会怎样？
• 4、称量时右盘没有放白纸，结果会样？
如果所配溶液的溶质质量分数略大于或者小于16%，你 认为可能的原因有哪些？
1.氯化钠称量不正确。 2.用量筒量取水时，俯视（或仰视读数）。 3.……
让学生阅读教材11页活动天地1---5内容，完 成50g质量分数为16%的氯化钠溶液的配制.
1、如何正确使用天平准确测定溶质的质量？ 2、如何正确使用量筒准确测定水的体积？
配制50g16%氯化钠溶液
步骤一：计算出需要氯化钠的质量和水的质量。 需要氯化钠的质量： 50g × 16% = 8g 需要蒸馏水的质量： 50g － 8g = 42 g 需要蒸馏水的体积： 42g÷1g/mL=42mL
中考化学专题训练溶液组成的定量表示
溶液组成的定量表示一、选择题1．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（)A．15℃时,a、b 的溶解度均为20gB．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液C．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃,溶质的质量分数不变D．分别向100g水中加入20g a和b,升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液2．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( ）A．t2℃时，向100克水中加入20克甲,充分溶解后所得溶液是饱和溶液B．甲饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶液的质量不变C．乙饱和溶液温度降低,有晶体析出，是化学变化D．当甲中含有少量乙时，可用降低甲饱和溶液温度的方法提纯甲3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图．t1℃时,在两支试管中分别加入等质量的两种物质,再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后,试管底部均有未溶解的固体．再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化)．由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是（）A．甲溶液中溶质的质量分数减小B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多C．甲、乙两种物质的溶解度都增大D．两支试管里剩余的固体质量相同4．如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）C．将t2℃时 a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,所得溶液溶质质量分数关系是b＞a=cD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法5．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解性曲线如图，下列说法中正确的是( )A．甲的溶解度比乙大B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：5C．t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大6．图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．温度升高，两种物质的溶解度都增大B．50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出C．40℃时，75g饱和Na2SO4溶液中含25g Na2SO4D．可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl7．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（)A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等D．t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液8．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法不正确的是（)A．10℃时，甲和乙的溶解度相等B．甲的溶解度受温度影响比乙大C．20℃时，将25g甲加入50g水中,可形成75g溶液D．将30℃时甲的饱和溶液降温至10℃，有晶体析出9．如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中错误的是（）A．t1℃时，M、N的溶解度相等B．M的溶解度随温度升高而增大C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数为N＞MD．将t2℃时两种物质的饱和溶液降至t1℃，均有溶质析出10．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中正确的是( ）A．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30%B．t2℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C．从t1℃至t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D．t2℃时，分别在100 g水中各溶解30 g甲、乙，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数11．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A．物质A的溶解度随温度的升高而增大B．t1℃时,物质B的溶解度大于物质A的溶解度C．t1℃时,物质A和物质C的溶解度相等D．将t2℃时的物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液依然饱和12．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．把a1℃时甲、乙的饱和溶液升温到a2℃时仍是饱和溶液B．a2℃时，丙的溶液的质量分数大于乙的溶液的质量分数C．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大D．a3℃时，三种物质的溶解度大小关系：甲＞丙＞乙13．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（)A．在t2℃时，把甲放入50g 水中得到甲的饱和溶液,且溶液的溶质质量分数为50％B．t1℃时三种物质的溶解度大小关系是乙＞甲=丙C．将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至0℃,析出甲最多D．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液,可以采用降温的方法14．图甲是A物质的溶解度曲线，图乙烧杯中盛有t℃时A物质的饱和溶液,溶液质量为100克，下列叙述中，错误的是（）A．A物质的溶解度随温度的升高而增大B．升高温度,该饱和溶液变成不饱和溶液C．在t℃时，恒温蒸发烧杯中的水分有晶体析出D．在t℃时，该溶液中A物质的质量是a克15．依据如图，下列说法不正确的是（）A．将硫酸钠或氯化铵的不饱和溶液转变为饱和溶液，均可采取添加溶质或蒸发溶剂的方法B．升高温度，氯化铵和硫酸钠的溶解度都增大C．45℃时，氯化铵饱和溶液与硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等D．60℃时，将氯化铵和硫酸钠两种饱和溶液分别冷却到40℃时，硫酸钠溶液中无晶体析出16．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（)A．T2℃时甲和乙的饱和溶液，降到T1℃时，甲乙仍是饱和溶液且有晶体析出B．甲和乙的溶解度相等C．T1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液D．T2℃时，100g甲的饱和溶液里含有溶质甲的质量为50g17．如图是三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是（）A．物质c的溶解度随温度的升高而增大B．物质a的溶解度大于物质c的溶解度C．t2℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160gD．将t1℃b，c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是b的溶液18．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25gB．20℃时,等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C．30℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙19．如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水)的溶解度曲线．现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在）．下列说法正确的是（)A．将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时,所得三种溶液一定都是饱和溶液B．将原饱和溶液分别蒸发等量水后恢复至t2℃时,析出溶质的质量丙＞乙＞甲C．将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙D．将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时,析出甲的质量一定比乙多20．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是( ）A．t1℃时,50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲B．将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时,要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用蒸发溶剂的方法D．甲物质的饱和溶液中含有少量乙,可采用降温结晶的方法分离提纯甲二、填空题21．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．请回答问题：（1）t1℃时,A物质的溶解度B物质的溶解度;（填“＞”“＜”或“=”）（2）将B物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有；（填一种即可）(3）t2℃时，将50gA物质加入100g水中，充分溶解后,形成溶液的质量为 g．22．如图是固体物质M在水中的溶解度曲线,已知A、B、C三点的坐标分别为A(t，10）、B(t，15）、C（t，5）．请回答下列有关问题：(1)图中A点表示的化学意义是．(2）t℃下，欲使C点对应溶液转变成为A点对应溶液，可采取的措施有（任答一点即可)．23．如图是甲、乙两物质(均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：（1）t1℃时,A物质的溶解度为g;(2）a点的含义是；（3）溶解度受温度影响小的物质是;（4)从A、B的混合物中分离A物质,一般采用的方法．24．如图是A、B两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）在℃时，A、B两物质的溶解度相等．(2）t2℃时，将80g固体A加到100g水中，充分溶解后所得溶液的质量是g．（3)t2℃时，将A、B的饱和溶液分别降到t1℃,所得A溶液中溶质质量分数B溶液中溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）．（4）t2℃时A的饱和溶液中含有少量B,提纯A常采用结晶的方法（填“降温”或“蒸发”)．25．如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线,回答下列问题：（1）t2℃时,甲的溶解度乙的溶解度（填“＞"、“＜"或“="）．（2）t2℃时，向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量是（3）t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为（填“＞"、“＜"或“="）．（4）若固体乙中含有少量的甲，可用方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶"）．26．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．（1）P点表示t2℃时完全溶解30gA物质至少需g水．（2）t2℃时等质量的A、B、C三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是（填写物质序号，下同)．（3）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是．(4)将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是．27．如图所示为①硝酸钾、②氯化钠、③硼酸（H3BO3）的溶解度曲线图．由图可知：（1)当温度为25℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度大小关系为（请用序号作答）．（2）图中P点表示硝酸钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液．(3）从图中可得到的有关硼酸溶解度的信息有：硼酸的溶解度随着温度的升高逐渐增大、（任写一条）等．28．如图是两种固体物质的溶解度曲线，试回答：（1）t℃时两种固体物质的溶解度大小关系为A B（填“＞”“="“＜”）（2）当A中含有少量B时，可以用法提取A．（3）在℃时，A、B的溶解度相等，此温度下所得饱和溶液的质量分数是．29．请根据溶解度曲线（如图1）回答有关问题：（1）10℃时，NH4NO3的溶解度为 g．（2）分别将相同质量的氯化铵、氯化钠、硼酸的饱和溶液从60℃降温到20℃，析出晶体最少的是．(3）60℃时，将等质量的硝酸钠、硝酸钾、氯化铵分别配制成饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是．（4）如图2所示，室温条件下，将底部尚有未溶解硝酸钾晶体的硝酸钾饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，欲使试管中溶液变成不饱和溶液,则可向烧杯中加入的物质是．A．氢氧化钠固体 B．冰块C．硝酸铵晶体 D．生石灰．30．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,请你据图回答下列问题：（1)t1℃时，A物质的熔解度（填“大于”、“等于”或“小于”）B物质的溶解度．（2）t2℃时，使接近饱和的B溶液变成饱和溶液，可采取的方法是(任写一种)．（3)在t2℃时，把70g的A物质放入100g水中充分搅拌，所得溶液中A物质的质量分数是（精确到0.1％）．参考答案一、选择题1．D；2．D；3．B；4．C;5．C;6．C；7．C;8．C；9．C；10．C；11．D;12．D；13．A；14．D；15．B；16．AC；17．D；18．D；19．C；20．A；二、填空题21．＜；加入B物质（合理均可）；140；22．t℃下,M的溶解度为10g；恒温蒸发水；23．25；在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同；B;冷却热饱和溶液；24．t1；170；等于；降温；25．＞；75g；甲=乙＞丙;蒸发结晶;26．100；C；B；B＞C＞A；27．①=②＞③；不饱和；硼酸的溶解度受温度的影响不大；28．＞；降温结晶；20;20%；29．140；氯化钠;氯化铵＜硝酸钾＜硝酸钠;AD；30．等于；加入少量的B物质；33。
初中化学《溶液组成的定量表示》精品
稀释前溶质的质量 =稀释后溶质的质量
100 g × 25% = （100 g + x ）× 10%
解：设稀释时所加水的质量为x 100 g × 25%=（100 g +x）× 10% x=150 g
答：稀释时所用水的质量为150 g。
注意：两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加．
式是怎样？
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4
识点1：公式及含义 一 、溶液组成的定量表示方法—— 溶质的质量分数
概念：溶质质量与溶液质量之比。
溶质的质量
溶质的质量分数 ————— ×100%
溶液的质量
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5
自主合作学习1 ——知识归纳
• 1、20℃时，在盛有10g水的烧杯中加入3g某物质，充分溶解后
还有1g该物质剩余，则所得溶液中溶质的质量分数是多少？（只
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21
挑战自我:
1、下列说法是否正确？为什么？ （1）在100g水中溶解20g食盐，所得食盐水 中溶质的质量分数为20%。 （2）从100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶 液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质 量分数变为2%。
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22
挑战自我:
2、食醋中约含3%~5%的乙酸，计算 500g溶质质量分数为4%的食醋中，含 有多少克乙酸？
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18
交流与共享：
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19
溶质的质量 溶质的质量分数＝—————— ×100%
溶液的质量
溶液的质量= 溶质的质量+溶剂的质量
溶质的质量= 溶液的质量×溶质的质量分数
溶液的质量= 溶质的质量÷溶质的质量分数
溶液稀释问题：稀释前后溶质的质量不变
专题3.2 溶液组成的定量表示(讲练)(原卷版)
专题3.2 溶液组成的定量表示（讲练）1.理解溶质质量分数的含义和表示，会进行简单计算；2.掌握配制一定溶质质量分数溶液的方法，会进行相关实验操作；3.通过溶质质量分数的相关计算，进一步培养严谨的学习态度和提升计算能力。
一、溶质的质量分数1.定义：溶液中溶质的质量分数是 与 之比。
2.溶质质量分数的计算公式：3.公式变形：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 溶液质量 =溶质质量/溶质质量分数溶剂质量=溶液质量—溶质质量如果有体积，则应转换成质量进行计算，体积不可以直接相加减。
4.溶液的稀释计算依据：根据稀释前后溶液中 不变（1）m （稀释前溶液）×w （稀释前溶液）＝m （稀释后溶液）×w （稀释后溶液） （2）m(浓)+m(水)=m （稀）溶溶溶溶溶溶= ×100%二、配制一定溶质质量分数的溶液1.用固体配制：①步骤：：计算所需溶质、溶剂的质量，并将液体质量换算成体积。
：用托盘天平称取固体的质量，用量筒量取所需的液体。
：将液体倒入放有溶质的烧杯中，用玻璃棒不断溶解，直到溶质完全溶解。
：把配置好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。
②仪器：、药匙、、胶头滴管、烧杯、③注意：根据所量液体的多少选择大小适合的量筒，溶解不能在量筒中进行。
2.用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒3.玻璃棒的作用：。
4.错误分析凡是能导致溶质质量增大或者溶液（溶剂）质量减少的，都会使溶质质量分数偏大，如、等；凡是能导致溶质质量减小或者溶液（溶剂）质量增大的，都会使溶质质量分数偏小，如①②③烧杯内本来有水④药品和砝码放颠倒（用到游码）⑤砝码缺损⑥往烧杯中转移药品时洒出等题型一溶质质量分数【经典例题】（2019•威海中考）下列关于溶液的说法错误的是（）A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀B．20℃时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30gC．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变【方法点睛】1.溶质质量分数是一个比值，常用百分数来表示。
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溶液组成的定量表示一、选择题1．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．15℃时，a、b 的溶解度均为20gB．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液C．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变D．分别向100g水中加入20g a和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液2．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t2℃时，向100克水中加入20克甲，充分溶解后所得溶液是饱和溶液B．甲饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶液的质量不变C．乙饱和溶液温度降低，有晶体析出，是化学变化D．当甲中含有少量乙时，可用降低甲饱和溶液温度的方法提纯甲3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图．t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体．再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）．由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是（）A．甲溶液中溶质的质量分数减小B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多C．甲、乙两种物质的溶解度都增大D．两支试管里剩余的固体质量相同4．如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）C．将t2℃时 a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b＞a=c D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法5．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解性曲线如图，下列说法中正确的是（）A．甲的溶解度比乙大B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：5C．t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大6．图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．温度升高，两种物质的溶解度都增大B．50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出C．40℃时，75g饱和Na2SO4溶液中含25g Na2SO4D．可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl7．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等D．t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液8．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法不正确的是（）A．10℃时，甲和乙的溶解度相等B．甲的溶解度受温度影响比乙大C．20℃时，将25g甲加入50g水中，可形成75g溶液D．将30℃时甲的饱和溶液降温至10℃，有晶体析出9．如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中错误的是（）A．t1℃时，M、N的溶解度相等B．M的溶解度随温度升高而增大C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数为N＞MD．将t2℃时两种物质的饱和溶液降至t1℃，均有溶质析出10．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中正确的是（）A．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30%B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C．从t1℃至t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D．t2℃时，分别在100 g水中各溶解30 g甲、乙，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数11．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A．物质A的溶解度随温度的升高而增大B．t1℃时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度C．t1℃时，物质A和物质C的溶解度相等D．将t2℃时的物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液依然饱和12．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．把a1℃时甲、乙的饱和溶液升温到a2℃时仍是饱和溶液B．a2℃时，丙的溶液的质量分数大于乙的溶液的质量分数C．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大D．a3℃时，三种物质的溶解度大小关系：甲＞丙＞乙13．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（）A．在t2℃时，把甲放入50g 水中得到甲的饱和溶液，且溶液的溶质质量分数为50%B．t1℃时三种物质的溶解度大小关系是乙＞甲=丙C．将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至0℃，析出甲最多D．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用降温的方法14．图甲是A物质的溶解度曲线，图乙烧杯中盛有t℃时A物质的饱和溶液，溶液质量为100克，下列叙述中，错误的是（）A．A物质的溶解度随温度的升高而增大B．升高温度，该饱和溶液变成不饱和溶液C．在t℃时，恒温蒸发烧杯中的水分有晶体析出D．在t℃时，该溶液中A物质的质量是a克15．依据如图，下列说法不正确的是（）A．将硫酸钠或氯化铵的不饱和溶液转变为饱和溶液，均可采取添加溶质或蒸发溶剂的方法B．升高温度，氯化铵和硫酸钠的溶解度都增大C．45℃时，氯化铵饱和溶液与硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等D．60℃时，将氯化铵和硫酸钠两种饱和溶液分别冷却到40℃时，硫酸钠溶液中无晶体析出16．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．T2℃时甲和乙的饱和溶液，降到T1℃时，甲乙仍是饱和溶液且有晶体析出B．甲和乙的溶解度相等C．T1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液D．T2℃时，100g甲的饱和溶液里含有溶质甲的质量为50g17．如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．物质c的溶解度随温度的升高而增大B．物质a的溶解度大于物质c的溶解度C．t2℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160gD．将t1℃b，c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是b的溶液18．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25gB．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙19．如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）．下列说法正确的是（）A．将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，所得三种溶液一定都是饱和溶液B．将原饱和溶液分别蒸发等量水后恢复至t2℃时，析出溶质的质量丙＞乙＞甲C．将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙D．将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量一定比乙多20．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是（）A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲B．将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用蒸发溶剂的方法D．甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲二、填空题21．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．请回答问题：（1）t1℃时，A物质的溶解度B物质的溶解度；（填“＞”“＜”或“=”）（2）将B物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有；（填一种即可）（3）t2℃时，将50gA物质加入100g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为 g．22．如图是固体物质M在水中的溶解度曲线，已知A、B、C三点的坐标分别为A（t，10）、B（t，15）、C（t，5）．请回答下列有关问题：（1）图中A点表示的化学意义是．（2）t℃下，欲使C点对应溶液转变成为A点对应溶液，可采取的措施有（任答一点即可）．23．如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：（1）t1℃时，A物质的溶解度为g；（2）a点的含义是；（3）溶解度受温度影响小的物质是；（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用的方法．24．如图是A、B两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）在℃时，A、B两物质的溶解度相等．（2）t2℃时，将80g固体A加到100g水中，充分溶解后所得溶液的质量是g．（3）t2℃时，将A、B的饱和溶液分别降到t1℃，所得A溶液中溶质质量分数B溶液中溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）．（4）t2℃时A的饱和溶液中含有少量B，提纯A常采用结晶的方法（填“降温”或“蒸发”）．25．如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t2℃时，甲的溶解度乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）t2℃时，向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量是（3）t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）若固体乙中含有少量的甲，可用方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．26．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．（1）P点表示t2℃时完全溶解30gA物质至少需g水．（2）t2℃时等质量的A、B、C三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是（填写物质序号，下同）．（3）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是．（4）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是．27．如图所示为①硝酸钾、②氯化钠、③硼酸（H3BO3）的溶解度曲线图．由图可知：（1）当温度为25℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度大小关系为（请用序号作答）．（2）图中P点表示硝酸钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（3）从图中可得到的有关硼酸溶解度的信息有：硼酸的溶解度随着温度的升高逐渐增大、（任写一条）等．28．如图是两种固体物质的溶解度曲线，试回答：（1）t℃时两种固体物质的溶解度大小关系为A B（填“＞”“=”“＜”）（2）当A中含有少量B时，可以用法提取A．（3）在℃时，A、B的溶解度相等，此温度下所得饱和溶液的质量分数是．29．请根据溶解度曲线（如图1）回答有关问题：（1）10℃时，NH4NO3的溶解度为 g．（2）分别将相同质量的氯化铵、氯化钠、硼酸的饱和溶液从60℃降温到20℃，析出晶体最少的是．（3）60℃时，将等质量的硝酸钠、硝酸钾、氯化铵分别配制成饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是．（4）如图2所示，室温条件下，将底部尚有未溶解硝酸钾晶体的硝酸钾饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，欲使试管中溶液变成不饱和溶液，则可向烧杯中加入的物质是．A．氢氧化钠固体 B．冰块C．硝酸铵晶体 D．生石灰．30．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请你据图回答下列问题：（1）t1℃时，A物质的熔解度（填“大于”、“等于”或“小于”）B物质的溶解度．（2）t2℃时，使接近饱和的B溶液变成饱和溶液，可采取的方法是（任写一种）．（3）在t2℃时，把70g的A物质放入100g水中充分搅拌，所得溶液中A物质的质量分数是（精确到0.1%）．参考答案一、选择题1．D；2．D；3．B；4．C；5．C；6．C；7．C；8．C；9．C；10．C；11．D；12．D；13．A；14．D；15．B；16．AC；17．D；18．D；19．C；20．A；二、填空题21．＜；加入B物质（合理均可）；140；22．t℃下，M的溶解度为10g；恒温蒸发水；23．25；在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同；B；冷却热饱和溶液；24．t1；170；等于；降温；25．＞；75g；甲=乙＞丙；蒸发结晶；26．100；C；B；B＞C＞A；27．①=②＞③；不饱和；硼酸的溶解度受温度的影响不大；28．＞；降温结晶；20；20%；29．140；氯化钠；氯化铵＜硝酸钾＜硝酸钠；AD；30．等于；加入少量的B物质；33.3%；。