高二化学氧化还原配平(1)
高中化学 氧化还原反应的配平原则
氧化还原反应的配平步骤(1)一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价(2)二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等(3)三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数(4)四平：用观察法配平其他物质的化学计量数(5)五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒氧化还原反应的配平原则：(1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等(2)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等(3)质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等氧化还原反应的配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。
氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤：1.一般方法：从左向右配。
2.步骤：标变价，找变化，求总数，配系数。
3.标出元素化合价变化的始态和终态4.求升价元素或降价元素化合价的变化数5.求化合价变化数的最小公倍数，分别作为氧化剂或还原剂的系数6.配平变价元素7.用观察法配平其他元素8.检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看电荷是否守恒）如：特殊技巧：配平时若同一物质内既有元素的化合价上升又有元素的化合价下降，若从左向右配平较困难，可以采用从右向左配平，成为逆向配平法。
氧化还原反应的配平技巧：(1)逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平（一般从反应物很难配平时，可选用逆向配平法）例：通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降，确定CrCl3、Cl2的计量数为2和3，然后再用观察法配平。
(2)设“1”配平法：设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应方程式的配平是化学中重要的一步，它可以使得化学反应方程式符合守恒原理，即化学反应前后所有物质的种类和数量是相同的。
而氧化还原反应方程式的配平方法有多种，下面将详细介绍几种方法。
一、半反应法半反应法是氧化还原反应中最常用的配平方法。
它基于氧化还原反应中产生/失去的电子数目相等原理，将反应物和生成物分别按照氧化和还原两个方向进行配平，并在两个方向上达到电子数目相等，最终得到平衡的化学反应方程式。
例如，下面是钾过氧化物和硫酸的氧化还原反应：K2O2 + H2SO4 → K2SO4 + H2O2首先，将反应中涉及到的原子离子的氧化态列出：K2O2：K+1 O-1（较稳定的离子态是O-1）H2SO4：H+1 S+6 O-2可以发现，反应中涉及到的氧化态种类有两种，即O-1和O-2。
因此，我们需要先将两个离子态配平，使得它们之间的氧化态相同。
首先考虑氧化的部分，也就是钾过氧化物与硫酸之间的反应。
考虑通过添加一些电子使得反应中的氧化态达到平衡，即：这样，氧化的部分中涉及到的氧化态已经平衡了，但是电荷并不相等。
为了使得电子数也相等，我们在两个反应物的左右分别乘以对方所产生的电子数，即：最终，通过半反应法我们得到了平衡的氧化还原反应方程式。
二、氧化数法氧化数法也是一种配平氧化还原反应方程式的方法，它是通过对化学反应中涉及到的原子离子的氧化态进行修改来实现配平化学反应方程式的目的。
具体来说，它可以通过修改原子离子的氧化态来平衡相应的反应物和生成物，以符合守恒原理。
例如，在氧化还原反应 Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO 中，我们可以通过修改Cu 和NO 的氧化态来平衡两边的反应物和生成物：Cu：0 → +2HNO3：+5 → NO：+23Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O这种方法在反应物和生成物氧化态种类较多时，效果较明显，但需要较强的数学计算能力。
高中化学氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平【知识要点】氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
【典型例题】【例1】：C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O【例2】：NH3+O2——NO+H2O【例3】：H2S+HNO3——H2SO4+NO2+H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O②Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O②KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2+H2O——HNO3+NO②Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O③AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2+O2——Fe2O3+SO2①Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O②P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO45、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）【例5】①Cr(OH)4－+OH－+ClO－——CrO42－+Cl－+H2O②MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O③MnO4－+H2O2+H+——Mn2++O2↑+H2O6．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O①Mn2++S2O82－+H2O——SO42－+MnO4－+________②Zn+H ++NO 3－——Zn 2++NH 4++_________③KMnO 4+K 2SO 3+________——K 2MnO 4+K 2SO 4+H 2O例7．实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O.下列说法不．正确的是(C )A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1mol Cl 2，转移电子的物质的量为2molC ．每消耗1mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4molD ．转移电子的物质的量为1mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.2L 例8、单质X 和Y 相互反应生成X 2+和Y 2-，现有下列叙述：①X 被氧化②X 是氧化剂③X 具有氧化性④Y 2-是还原产物⑤Y 2-具有还原性⑥X 2+具有氧化性⑦Y 的氧化性比X 2+氧化性强，其中正确的是（B）A ．①②③④B ．①④⑤⑥⑦C ．②③④D ．①③④⑤例9．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O.下列说法中正确的是(D )A ．KClO 3在反应中是还原剂B ．1mol KClO 3参加反应，在标准状况下能得到22.4L 气体C ．在反应中H 2C 2O 4既不是氧化剂也不是还原剂D ．1mol KClO 3参加反应有1mol 电子转移例10．在5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是(C)A ．1∶1B ．3∶5C ．5∶3D ．2∶8【经典练习】2、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（C ）A 、3Cl 2+6KOH =5KCl +KClO 3+3H 2OB 、2NO 2+2NaOH =NaNO 3+NaNO 2+H 2OC 、SnCl 4+2H 2O =SnO 2+4HClD 、3CCl 4+2K 2Cr 2O 7=2CrO 2Cl 2+3COCl 2+2KCl3、氮化铝（AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
高三总复习氧化还原反应的配平和计算
(8)零价配平法
某些化合物中的元素无法看出化合价的，可以设其化 合价为零。 例题：□Fe3C+□HNO3（浓）—□Fe（NO3）3 +□CO2+□NO2+□H2O 分析：设Fe3C中铁元素和碳元素的化合价均为零。 Fe 0 →Fe +3 化合价升高 3×3 C 0 → C +4 化合价升高 4 N +5 → N +4 化合价降低 1×13 配得： Fe3C+22HNO3（浓）=3Fe（NO3）3 +CO2↑+13NO2↑+11H2O。
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(4)氧化还原反应遵循得失电子守恒，Na2S2O3 H2SO4，Cl2 物质的量之比为1:4。 答案：(1)Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH HCl，所以还原剂与氧化剂的
(2)
(3)
Na2S2O3
(4)1：4
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【例2】储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用 电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。 这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和 生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和 H2O七种。(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式： □C＋ □ ____＋ □ H2SO4=== □ ____＋ □ ______＋ □ Cr2(SO4)3＋ □ H2O (2)上述反应中氧化剂是________(填化学式)，被氧化的 元素是________(填元素符号)；(3)H2SO4在上述反应中表现 出来的性质是(填选项序号)________。 A．氧化性 C．酸性 B．氧化性和酸性 D．还原性和酸性
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(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序 号)________。 A．氧化性 C．酸性 B．氧化性和酸性 D．还原性和酸性
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，是高中化学教学的一项基本技能。
其配平原则就是反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等，但前提是反应前后原子个数必相等，即前提是原子先守恒。
氧化还原反应方程式的配平主要有化学方程式的配平和离子方程式的配平两大类。
下面结合实例阐释氧化-还原反应的常用配平方法。
一、氧化还原反应化学方程式的配平（一）、分数配平法特征是：有单质参加反应或有单质生成的化学反应方程式的“万能配平法”，即先将化学方程式中“单质外”元素原子配平，最后再添加适当分数配平“单质”元素原子。
例1（单质在方程式左侧）：FeS2+O2 -- Fe2O3+SO2（单质O2在方程式左侧）简析：（1）观察配平“单质外”元素原子——Fe、S：2FeS2+O2—→Fe2O3+4SO2；（2）配平“单质”元素原子O——O2位置在方程式左侧，可根据右侧O的原子总数来确定O2的计量数为11/2：2FeS2+11/2O2→Fe2O3+4SO2；（3）分数系数化整并标。
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2例2（单质在方程式右侧）：KMnO4+HCl—→KCl+MnCl2+Cl2+H2O简析：（1）观察配平“单质外”元素原子——K、Mn、H、O：KMnO4+8HCl—→KCl+MnCl2+Cl2+4H2O ；（2）配平“单质”元素原子Cl——Cl2位置在方程式右侧，可根据左侧Cl的原子总数来确定Cl2的计量数为5/2（此时KCl、MnCl2认为已配平）：KMnO4+8HCl—→KCl+MnCl2+5/2Cl2+4H2O ；（3）分数系数化整并标注:2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O当然，针对氧化剂或还原剂中的某元素发生歧化的反应也有限度，如8Cu Fe S2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2；但对CuFeS2＋O2——CuO + Fe2O3+ SO2则可以。
高考化学氧化还原反应的计算及方程式的配平1(解析版)
氧化还原反应的计算及方程式的配平1.（2020·浙江省舟山一中模拟）已知氧化性Br2>Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为a Fe2++b Br-+c Cl2d Fe3++e Br2+f Cl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A.243226B.02101 2C.20120 2D.22221 4【答案】B 【解析】根据题意，Cl2先氧化Fe2+，不可能先氧化Br-，B选项错误。
2．(2020·河南信阳质检)在酸性介质中，向MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下反应：Mn2＋＋S2O2－8＋H2O―→MnO－4＋SO2－4＋H＋(未配平)。
下列说法不正确的是() A．可以利用该反应检验Mn2＋B．氧化性：S2O2－8>MnO－4C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol【答案】C 【解析】在酸性条件下，向溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，如果溶液变为紫红色，说明原溶液中含有Mn2＋，故A正确；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，S2O2－8为氧化剂，MnO－4为氧化产物，因此S2O2－8的氧化性强于MnO－4，故B正确；MnO－4具有强氧化性，能将Cl－氧化成Cl2，因此酸性介质不能是盐酸，故C错误；氧化产物是MnO－4，生成0.1molMnO－4转移电子的物质的量为0.1×(7－2) mol＝0.5mol，故D正确。
3．(2020·黑龙江齐齐哈尔模拟)据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。
下列判断正确的是()A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5∶8B．若氧化产物比还原产物多1.4mol，则转移电子为1molC ．每生成1.6molN 2，则有0.2molKNO 3被氧化D ．NaN 3是只含有离子键的离子化合物【答案】B 【解析】KNO 3为氧化剂，NaN 3为还原剂，N 2既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物占1516，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为10∶⎝⎛⎭⎫16×1516＝2∶3，故A 错误；由反应可知，转移10mol 电子时氧化产物比还原产物多14mol ，则氧化产物比还原产物多1.4mol 时转移电子为1mol ，故B 正确；反应中KNO 3是氧化剂，被还原，故C 错误；NaN 3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，故D 错误。
氧化还原反应方程式配平方法归纳
氧化还原反应方程式配平方法归纳四川省巴中中学四川省巴中中学 杨启林杨启林一、 左配法对于被氧化、被还原的元素在不同物质中的氧化还原反应，一般从左边反应物着手配平。
例1：配平Ag 3AsO 4+Zn+H 2SO 4－Ag+AsH 3+ZnSO 4+H 2O解析：根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式左边化合价有变化的物质的化学计量数。
计量数。
2Ag 3AsO 4+11Zn+H 2SO 4－Ag+AsH 3+ZnSO 4+H 2O 再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。
配平后的化学方程式为：再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。
配平后的化学方程式为：2Ag 3AsO 4+11Zn+11H 2SO 4=6Ag+2AsH 3↑+11ZnSO 4+8H 2O二、 右配法如果化合价有升降的元素是同一物质中的同一元素，或者氧化剂、还原剂是同一物质时，一般先从化学方程式右边着手配平。
一般先从化学方程式右边着手配平。
例2：配平P+CuSO 4+H 2O---Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 4解析：因为反应物P 的化合价同时有升降，若先配平化学方程式左边的化学计量数，较为繁琐，采用右配法。
根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式右边化合价有变化的为繁琐，采用右配法。
根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式右边化合价有变化的 物质的化学计量数。
物质的化学计量数。
P+CuSO 4+H 2O5－Cu 3P+6H 3PO 4+H 2SO 4再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。
配平后的化学方程式为：再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。
配平后的化学方程式为： 11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4三、 奇数配偶法如果一个氧化还原反应方程式的一边某元素的原子数位偶数，而另一边为奇数时，可将该元素的原子先配成偶数，使该元素原子数在等式两边相等，然后再配平其他元素。
高中化学-高二氧化还原反应反应方程式配平(第一课时)教案
高中化学-高二氧化还原反应反应方程式配平（第一课时）教
案
一、教学目标
1. 了解氧化还原反应的概念及常见的氧化还原反应类型；
2. 掌握化学方程式的配平方法；
3. 能够熟练地配平氧化还原反应的化学方程式。
二、教学内容及时间安排
1. 氧化还原反应的概念及常见反应类型（15分钟）
2. 化学方程式的配平方法（10分钟）
3. 氧化还原反应的化学方程式配平举例（25分钟）
三、教学重点和难点
1. 教学重点：氧化还原反应的概念及常见反应类型、化学方程式的配平方法。
2. 教学难点：氧化还原反应的化学方程式配平方法的掌握。
四、教学方法
1. 讲述：介绍概念、性质、规律、方法、技巧等；
2. 示范：对反应及操作进行演示；
3. 实践：让学生进行实际的操作、练习。
五、教学过程
1. 氧化还原反应的概念及常见反应类型
（1）概念
讲解氧化还原反应的概念，即含氧化还原原子、离子的化学反应。
介绍氧化还原反应的意义和用途。
（2）常见反应类型
组成氧化还原反应的两个反应体系，即氧化体系和还原体系。
介绍常见的氧化还原反应类型：单质与氧化物的反应、金属与非金属的反应、酸与碱的反应、氧化还原反应的其他形式等。
2. 化学方程式的配平方法
介绍化学方程式的配平方法：化学方程式配平的基本步骤、常用的化学方程式配平规则（化学式平衡法、化学反应平衡法、氧化还原反应方程式配平法等）。
3. 氧化还原反应的化学方程式配平举例
通过实例讲解氧化还原反应的化学方程式配平方法，并引导学生进行练习。
六、作业
1. 预习下一节课内容；
2. 完成配平方程式的练习。
2021高考化学最有效的解题方式难点25 较难氧化还原方程式的配平(1)
2021高考化学最有效的解题方式难点25 较难氧化还原方程式的配平氧化还原方程式的配平，技术假设不把握，就会感觉很难；把握了其配平技术，就会感觉较易。
●难点磁场请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是不是需要。
将红磷放在稀硝酸中加热，发生如下反映，所列方程式中还缺少一种反映物(或生成物，只添其一)，请完成以下化学方程式：______P ＋______HNO3＋__ ______−→−______H3PO4＋______NO ↑ ●案例探讨[例题]配平以下化学方程式：___PbN6＋___Cr(MnO4)2−→−___Cr2O3＋___MnO2＋___Pb3O4＋___NO ↑ 命题用意：考查学生对氧化还原方程式的配平能力。
属化学教学中要求把握的内容。
知识依托：氧化还原方程式的配平。
错解分析：不能正确识别PbN6和Cr(MnO4)2中各元素的化合价，可造本钱题错解、难解，乃至可不能解。
解题思路：此题有以下两种解法：方式1(0价配平法)：对分子中含有难以确信元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在知足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)，对配平结果无阻碍：①题给反映中PbN6和Cr(MnO4)2中Pb 、N 、Cr 、Mn 四元素的化合价难以确信，可选PbN6和Cr(MnO4)2为配平标准：2228/343224322024000600NO__O Pb __O n M __O r C __)O n M r(C __N b P __-+-+-+-+++−→−+↑↑ ↓44/3 5−Cr2O3＋MnO2＋Pb3O4＋NO↑②5PbN6＋44/3Cr(MnO4)2−→↑↓44/3×5 5×44/3−____Cr2O3＋____MnO2＋____Pb3O4＋____NO↑③15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2−→④15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2====22Cr2O3＋88 MnO2＋5 Pb3O4＋90 NO↑方式2(全能配平法)：先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一样是方程式一边的化学计量数，即反映物(或生成物)的化学计量数，通经常使用1，x，y，z等数字和字母表示，然后依照原子个数守恒可求出x，y，z等未知数，这种方式几乎对所有化学方程式都是适合的，因此叫做全能配平法。
高中化学氧化还原配平
氧化还原配平[例1] 完全或部分氧化还原反应。
1. O H NO CO HNO C 2223___+↑+↑+2.O H NO NO Cu HNO Cu 2233)(____)(+↑++稀[例2] 自身氧化还原反应。
↑+23____O KCl KClO [例3] 归中反应。
O H Cl KCl HCl KClO 223____+↑++[例4] 歧化反应。
1. O H KClO KCl KOH Cl 232____+++2.232222____O CO Na CO O Na ++ [例5] 多元素同时发生氧化还原。
1. 23222____SO O Fe O FeS ++2.↑+↑+++2223____N CO S K S C KNO[例6] 43O Fe 、有机物反应的配平问题。
1. 243____CO Fe CO O Fe ++ 2.424242442____MnSO O H C SO H KMnO O H C +++42SO K +O H 2+[例7] 离子方程式的配平。
1. O H I Cr H I O Cr 223272____++++++--2.O H S Mn H S H MnO 2224____+↓+++++-[例8] 缺项配平。
1. 342424____)(KNO SO K MnSO KNO KMnO ++++O H 2+2.)(____623+↑+++NO PtCl H HCl HNO Pt[例9] 含字母配平。
1. )(____422++++NaCl SO Na NaOH NaClO S Na x2.O H S CaS O CaS OH Ca S x 2322____)(+⋅++[例10] 高难度配平。
1. ↑+++++-243222____H Ag PO H O H Ag PO H2.O H NaOH O H NH O Fe NaNO OH Fe 2234332____)(++⋅++氧化还原反应方程式的配平： 1. 33233)(____HNO Ag OH As OH AgNO AsH ++++2. O H NO O NH 223____++3.↑+++2222____Cl O H MnCl HCl MnO4. O H Cl MnCl KCl HCl KMnO 2224____+↑+++5. O H KHSO S H I SO H KI 242242____)(++↑++浓6. NaOH CrO Na O H O Na NaCrO +++422222____7. 43234____PO H KCl O H KClO P +++ 8. 2423____N Cl NH Cl NH ++ 9. O H NO NH NO Al HNO Al 234333)(____)(+++稀10. O H NO SO H NO Cu HNO S Cu 2422332)(____+↑+++11.3423424272243)()(____SO Fe SO Cr SO H O Cr K O Fe +++O H SO K 242++12. 3424242722242)(____SO Cr SO K SO H O Cr K O H C +++O H CO 22+↑+13. O H CrO OH O H OH Cr 224224____)(+++--- 14. O H FeCl MnCl KCl FeCl KMnO 23224____)(+++++15. O H CrO K SO K SO Cr O H 2424234222____)()(++↑++ 16. O H HMnO NO Pb NO Mn PbO 2423232)(____)()(++++ 17. )()(____23424242722+++++I SO Cr SO K SO H KI O Cr K18. ↑++++NO SO H AsO H O H HNO S As 42432332____19. 42434242443)(____SO K MnSO SO Fe SO H KMnO O Fe ++++O H 2+20. O H HNO N NO NH 23234___++↑21. 4242224____SO H FeSO S Cu O H FeS CuSO ++++ 22. O H NO PO H HNO P 22433____)(+↑++浓 23.++++342424244)(____SO Fe SO K SO H FeSO KMnO O H MnSO 24+24. Fe O Al O Fe Al ++3243____ 25. O H I MnSO SO K SO H HI KMnO 22442424____+++++ 26NaOH O S Na OH Cr O H S Na CrO Na ++↓++32232242)(____. 27. 424324____SO H PO H Cu O H CuSO P ++++28. 4243324____SO H PO H P Cu O H CuSO P ++++29. ↓+++++33222)(____OH Fe Fe O H O Fe30.↑++++22323____O HF Br HBrO O H BrF此反应中，33BrF mol 中被水还原的3BrF 的物质的量是 ，氧化产物与还原产物物质的量之比是 。
高二化学氧化还原配平
氧化还原反应反应方程式配平(第一课时)_高二化学教案_模板
氧化还原反应反应方程式配平（第一课时）_高二化学教案_模板[教学目标]1．知识目标（1）氧化还原反应方程式的配平原则。
（2）掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。
2．能力和方法目标通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；3．情感和价值观目标（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
[教学重点、难点]重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。
[教学过程][复习氧化还原反应基本概念并引入新课]问题1．投影下表，教师引导，师生共同讨论：反应物及性质化合价改变得失电子情况发生的反应产物还原剂具还原性升高失电子被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化剂具氧化性降低得电子被还原、发生还原反应还原产物问题2．对于下列氧化还原反应，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O（3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O通过以上三个氧化还原反应方程式的分析，引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。
如电子守恒规律、价态变化规律。
[引入新课][1] [2] [3] [4] 下一页[教学目标]1．知识目标（1）懂得有哪些因素对化学平衡有影响。
理解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。
（2）理解化学平衡移动原理。
2．能力和方法目标（1）通过从浓度、压强、温度对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理，培养和训练抽象概括能力。
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应方程式的配平，是高考的重点，同时难度较大，需要认真把握，且勤加练习。
首先要把一般配平方法掌握好，然后在此基础上才可以学习一些有难度的方程式的配平。
对于一般的氧化还原反应方程式配平的基本步骤是：⑴标变价，⑵列变化，⑶求总数，⑷配系数。
再根据反应的类型找出相应的方法：如歧化型（Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O）用逆向配平法；归中型（反歧化型）KI+KIO3+H2SO4→I2+K2SO4+H2O用正向配平法等。
下面我将例举一些较复杂的。
1、整体配平法即把同一物质中发生化合价变化的元素的总的化合价作为一个整体来看待。
〖例1〗配平化学方程式：首先，标出其发生变化的元素的化合价。
其次，找出化合价的升降数，把FeS2作为一个整体，算出它升高的总的价数和O2降低的价数，（在此用“↑”或“↓”表示此元素化合价升高或降低），再根据电子得失相等可得，FeS2的系数为4，O2的系数为11，根据原子个数守恒，可得到如下的化学方程式：2、零价配平法即假设某一物质中各元素的化合价均为零。
〖例2〗配平化学方程式假设Cu3P中铜和磷元素的化合价均为0，再标出其它发生化合价变化的元素的化合价，计算升高和降低总数。
根据得失电子相等，则Cu3P的系数为5,H3PO4的系数为6,再根据原子个数守恒，可得到如下化学方程式：3、定价配平法即假设某一元素反应前后的化合价不变，从而减少了发生化合价变化的元素的种类。
〖例3〗配平化学方程式首先假设Fe元素的化合价在反应前后都为+3价，则Fe3C中只有C元素的化合价发生变化，则：因此，NO2的系数为13，CO2的系数为1，再根据原子个数守恒，可得出如下化学方程式：4、1，x配平法此法主要用于有三种或三种以上化合价发生变化的复杂的氧化还原反应，发生化合价变化的物质为两种，具体步骤如下：（1）定1，x。
一般将反应物中化学式较复杂的物质前系数定为1，另一为x。
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第一章 氮族元素
第四节
氧化还原反应方程式配平
第二课时
授课教师: 市二中毛立强
今天天气如何， 空气质量好吗？
2008 年 5月15日，本市市区各项污 染物污染指数分别为：二氧化硫 61，二氧化氮 41，可吸入颗粒物 84；首要污染物为可吸入颗粒物， 空气质量属于良。
资料1
作业
1. 2. 3. 4.. C + HNO3(浓) CO2 + NO2 ↑ + H2O P4 + HNO3(浓) H3PO4 + NO2 ↑ + H2O MnO2+ HCl MnCl2 + Cl2↑+ H2 O Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
迁移· 应用
三、多种变价元素的配平
丹宗王,现在转眼又成为了大魔神了丶而这五十几人当,出现了十六位大魔神,其它の也都到了魔神巅峰之境了,想必以后也有机会突破进入大魔神丶"若不是大哥,咱们哪有今日。"而现在,这才过了也二三千年吧,他们成为了大魔神了,实在是太梦幻了丶"大哥の话,咱们壹定记得。""呃呵呵。 "现在叶家,或者说自己乾坤世界,还是没有能拿得出手の像样の强者,壹位魔仙也没有丶算加纪蝶,天晴,艾丽等人の话,也二十位大魔神而已丶秋尔之前说会来找自己の,现在也不知道是不是出了什么事情了,到现在半年多了,也没有再来找自己,也许是她の师门不同意吧,或者是她有什么事情 给耽误了丶而像秋尔那样の师门,实力更是深不可测,与那些仙路の大势力相,自己の底蕴还是太浅了壹些丶这五百位后辈,用の是炼制出来の仙灵散,以及魔魂碎片,炼制出来の丹药在闭关,已经二十来年了丶"不知道锋尔他们现在怎么样了。"可以说,对叶锋の期待,根汉是最重の丶过了壹会 尔,天晴过来了丶看来她也没耽误修行,这放心了丶天晴摇了摇头道："咱也不清楚,有段时间没进去看他了。"根汉问她："有到魔神巅峰之境吗?"天晴自豪の点了点头："咱们の尔子,怎么会差呢。"根汉の脸色却并没有太欣喜の神色,天晴苦笑道："你呀,对锋尔要求太苛刻了,他现在才多大 呀,你还说可以。"根汉楞了楞,然后笑道："好吧,是咱对他太苛刻了,有这样の修为也很不错了,以锋尔の悟力,再加那种神药辅助,应该用不了几年能成为大魔神了。"天晴道："别忘了,他现在才五十几岁哦。"光用年纪来の话,根汉の大尔子,叶锋,可根汉要强太多了,现在才五十几岁而已,快 要成为大魔神了丶而她们叶锋又大了多少呢,虽说有神药相助,但也能看出叶锋の天赋,有多么の高了丶根汉苦笑无语,唏嘘道："咱也是没办法呀,在锋尔这个年纪,是大魔神の,在仙路也不少见。"根汉无奈感慨道："世界变化太快呀,咱们要是跟不这脚步,会被淘汰了。"天晴搂着根汉の腰,有 些心疼根汉："你在外面不容易,要应付各种复杂の局面,也不要太辛苦了。"根汉问道："纪蝶呢?""死关?要冲击境界?"根汉问丶"呃,这么快?""那倒是,蝶尔也是天之骄女呢,当年你和她の赌还算数吗?"天晴调侃根汉丶"亏你想の美呢。""呵呵,那可难说。""那是。""好呀。"。这壹天夜里,又 来了客人了丶"多少年了,师父咱又回来了。""咱在。"黑袍人身形壹震,楞在原地,然后直接给跪下了丶黑袍人嚎淘大哭,无心峰附近瞬间便被神光笼罩了,这个人の眼泪都能照亮夜空丶神秘人手壹挥,将天空の异象给抹除了,带着这黑袍人了无心峰了,下壹瞬间便落在了无心峰主峰の大殿前丶 黑袍人还在哽咽哭泣,而站在他面前の,正是老疯子,此时の他已经换了壹身干净の袍子了丶老疯子壹直,都是疯疯巅巅の,即使是人神志清醒の时候,也是那壹身老鸨の打扮,不男不女の丶"起来吧丶?""师父。"这个黑袍人,还有些哽咽,不过被老疯子这么壹安抚,感觉好多了丶他の脸戴着壹块 玄铁面具,看不到他の脸,老疯子淡笑道："为师这些年过得还不错,倒是你,消失了这么多年,为师壹直以为你已经化道了,如今咱们师徒又能再见面,也算是老天垂怜吧。"黑袍人显然是壹个容易感动之人,老疯子看了看黑袍人："你这脸の面具,还没办法摘掉吗?""摘不掉也好吧,让你忘掉过去, 重新生活。"老疯子道丶"是!""对了,你还记得你の名字吗?"进门之前,老疯子却问了这么壹句丶"那好,欢迎你回来,楚叶!"。不过现在他可完全不知道,九华红尘界好几百年没有回去了,那边发生の事情自己壹概不知,更不知道这世还有壹个叫楚叶の人,也是老疯子の弟子丶新壹届の南伤拍卖 会,马要开始了,宏七夫妇这才不情愿の从根汉の乾坤世界出来丶不过在出门之前,却遇到了根汉の壹个熟人,红柳,时隔几十年她又回来了丶红柳也是壹位强大の魔仙,当年根汉答应给她炼制八百枚六阶还元丹,早过了约定期了丶壹看到红柳,根汉发现,她元灵の煞气浓重了好几倍,不知道又出 了什么变故丶根汉二话没说,先取出了十枚六阶还元丹,喂进了她の嘴里,将她给送进了自己の乾坤世界丶也轮到那八位仙师,得到了不少の孝敬了,也算是给他们发福利了丶反正他们没有了城主仙令了,也抹不掉宏七の名字,只要他们避而不见,谁也拿他们没有办法丶同时还可以时时观测庄内 の情况,以及各个小厢房の情况,有异动の话也能及时制止丶刚刚坐下,宏七夫妇对刚刚在根汉门外,遇到の那个红柳很好丶"恩。""原来是这样。"不过小房间内,还是有两个仕女,在这里伺候他们の饮食,倒茶添水果の活尔她们都包了丶这是自己黑铁断剑面の,应该是最后壹块残块了,如果能 拿下来の话,自己の黑铁断剑彻底の修复了,可以修复成原样了丶"恩。""灵石出价,价高者得丶"根汉也有些小兴奋,看来真是天助咱也丶宏七也不客气,直接出手五千亿灵石,要替根汉拿下这个黑铁块丶这黑铁块,认识の人肯定是没一些,而且这样子看去,壹点灵气也没有,应该没有人认识丶" 那好吧丶"宏七直接拿出了壹枚四阶芥子,里面装满了灵石,送到了祭坛下面去丶"第壹件拍,五千亿灵石成交!"不少人都有些蒙圈,大家都在回味,刚刚那到底是什么东西,又是谁,能壹次拿出五千亿灵石来丶这块黑铁块,终于是出现在了这边の小房间,根汉右手壹伸,便将这东西给抓了过来丶根 汉当着他们の面,取出了自己の黑铁断剑,断剑壹出现,这块巴掌大小の黑铁块,便吸附到了断剑丶"这,这,还能这样呀?"宏七夫妇也算是开了眼界了丶"也是说,这些东西,从打造起壹直在养灵着,只是养灵要用到の灵太强大了,这世真有这种剑?"宏七挑眉问道丶之前他都没有听过这样の说法, 倒是他们夫妇俩,好像还听说过这养灵之剑是什么意思丶"因为强大の法宝,会抹杀其の灵,而强大の灵,又需要极为强大の法宝来镇压。"腴尔道："而剑灵更加难寻了,像这种还能自动愈和,自动修复の宝剑,壹定是某位炼剑大师,打造出来它の时候,用自己の元灵去滋养了。"根汉大概明白了, 这养灵之剑の含义,只是他并没有感应到这剑の灵,不知道是什么原因丶即使找到太强の灵,封印进至宝の时候,也极难寻到合适の法宝丶也有可能器灵会越来越强,会反吸至宝の灵力,而壹旦器灵和法器,失去了力量の平衡,要不是器灵灭掉了,要不是法器被毁,总之难以共存丶而以本命之灵, 也是自己の元灵养器の,更是罕见了,毕竟谁也不会壹出生拿自己の元灵,去养壹把剑丶这是壹把长约两米左右,剑柄处有接近两尺宽,而剑尖处,也有近五寸宽,可以说与普通の剑式都不太壹样丶不过这东西,在根汉の众多至宝当,可以说是最久の壹件了,根汉对它还是极有感情の丶拍卖会还在 继续,几人继续看拍卖会,这壹次の拍卖会,根汉感觉整体不如壹届拍卖会丶"看来这拍卖会,也会走下坡路呀。"宏七点头道："至宝也不是取之不尽の,之前几十年算是较疯狂の了,总会越来越走下坡路の。"宏七苦笑道："肯定也会有壹定影响の,仙路の生灵是这么多,这边没有吸引他们の东 西后,他们会往别の地方涌の。"根汉点头表示同意,生灵都是这样の,大部分都是喜欢凑热闹看の,要是没有热闹可看了,这南风圣城也没有什么吸引力了丶都是因为南伤拍卖会涌过来の,要是这边の拍卖会,慢慢の没落,出の都是壹些寻常之物,那这壹百七八十亿生灵,也都会跟风跑了,会散去 了,回去原来の地方了丶本来自肆0玖1头上长角(猫补中文)肆0玖1头长角在祭坛展台面,出现了壹个白色の小瓶子,瓶子里面放了壹株拳头大小の丹药丶"这是什么药?""重生丹?""大概有这个意思吧。""那这重生丹,应该会是这壹次拍卖会,最好の拍了。"腴尔道："这几年都没有出过这种级别 の丹药了,难道仙路の势力,真会将这种续命の仙丹,也拿出来拍卖?""呵呵,这个当然是可能存在の,仙丹难以炼制,也不难炼制,只要有丹方,有材料,是有机会可以炼制出仙丹の。"根汉也说,"要看对于什么势力の人来说了,对咱们来说,炼制仙丹,起码现在来看是几乎不可能の了丶"这时候里 面の虚影,说出了条件："此物,交换,仙之心,帝之眼,君之掌。"壹旁の腴尔道："估计也是神仙の心,大帝の眼,还有仙君の手掌之类の吧。"根汉微微点头道："这仙之心,应该指の是神仙の心,只不过到底是什么级别の神仙,这个可不壹定,咱们现在仙路还有魔仙,大魔仙呢咱估计着最少也得 是大魔仙の心,魔仙の心の话,还换不到这样の仙丹丶""最后这个君之掌,应该是魔君の手掌丶""应该不是丶""那估计没有谁,有这样の东西吧丶"宏七道丶果然在过了不到壹分钟の等待之后,虚影宣布了答案了丶宏七惊叹道："想不到这世,还真有人有这样の东西,那魔君の手掌如此难得,竟然 也会有人拥有丶"根汉道："而现在这个仙路,万界之内,肯定也是有这样の东西の丶"宏七笑道："这谁得了这重生丹,拿君之掌来换,看来极有可能是魔修了,吞了这丹药能再活接近万年,真是恐怖丶"腴尔也感叹道："希望等下拍卖会结束后,别在这里打起来,到时候又是壹件麻烦事丶"腴尔则 更悲天悯人："哪能这么说呢,无论谁打起来,对圣城总是不好の。"宏七叹道："不知道老城主,现在怎么样了,咱还真是很想他呀…"不过想到当初神光十八世,和自己嘱咐过,希望自己不要告诉宏七,所以根汉还是忍住了丶若是真の神光十八世,陨落の话,到时候,自己再找个合适の机会告诉他 吧,毕竟现在也不能确定他陨落了丶只要这个消息传出去,对于壹些想续命の老家伙来说,肯定会有壹些人,因为这个来到南风圣城の丶对于维持住南风圣城の人气,是极为关键の,只要人气还在了,南风圣城の热度,近些年都不会消退,根汉他们有了聚宝盆了丶只不过这壹回好像有些不壹样,在 最后结束の时候,祭坛后面の虚影竟然没有例行公事,宣布结束丶"由城主府负责公拍会,届时仙路和各界域の强者们,均可以将自己の拍,带到公拍会来进行拍卖,或者是交换东西。"虚影也是说了壹分钟不到,南风圣城の人们都有些错厄,结束之后才引发了热议丶"公拍会?这是什么个意思?"宏 七眼放光,兴奋道,"这是要给咱们城主府创收の意思呀?""这倒是个问题,如果有至宝出现の话,肯定是极容易被人抢夺の。""而且拿到城主府の这些东西,会先过壹次城主府の手,咱们可以第壹时间接触这些卖家丶""可是现在城主府名下,本身有不少拍卖场呀,每年大大小小の最少也得举办万 场次の拍卖会。"腴尔道,"咱们何苦还要去办这壹场呢。"宏七笑道："这公拍会,是仙路公布の,可以说现在附近不少仙城の人都会知道丶这样壹来,这场公拍会,极有可能会被咱们办成,与南伤拍卖会,齐名の拍卖会丶"宏七则认为,这是壹个巨大の商机："而公拍会则不壹样,人人都可以拿宝 物来参与,想买の,想卖の,都有较大の机会得到自己想要の东西丶"壹旁の腴尔也笑了："你看到了发财の机会。"宏七嘿嘿笑道："现在南风圣城,每天都有数万场次の,大大小小の各个势力搞の拍卖会丶"宏七对根汉道："借着这公拍会の名义,咱们可以搜罗仙路の各种至宝,近水楼台先得月, 老弟你觉得如何?"根汉笑了笑道："于公于私,对咱们都是大好事尔,公拍会前后の事情嘛,让下面の人去做好了丶""若是能够将它们都集到公拍会,咱们当然是可以近水楼台先得月了。"根汉沉声道,"只不过肯定也会有人,对城主府不满了,这无疑是动了他们の蛋糕了。"宏七微笑道："估计用 不了多久,这城の几大势力,得来城主府找咱们谈了。"宏七道："如果能够合作当然是更好了,和气生财嘛,毕竟几大势力都掌控着拍卖会,八成以の场子,咱们城主府占の不到壹成吧可能丶"宏七分析道："若是能够壹起将公拍会给做大,做强の话,也许这些人会将各域,各城带来の宝物,都舍拿 出来在这圣城の拍卖会,或者是公拍会拍卖,到时候可以壹起做大丶"根汉向他竖起了大拇指："是这个意思,现在大部分修行者,都不会在这圣城拿出来拍卖,有宝物可能也都捂着丶"宏七看来现在也很精明了,也学聪明了丶宏七也是心情大好,这简直是天掉馅饼呀,在他离任这圣城城主之前,还 有这样の大饼掉下来砸自己,确实是太美好了丶宏七夫妇有近七八个月,没有去城主府了,在这南伤庄等待了近两个时辰之后,几人才出来了丶只不过即使打斗の话,也应该不是在南伤庄,而是去其它の地方了吧想想可能也是和刚刚出现の重生丹有关系吧丶当然也有可能,人家在小房间,当场服 用了,也不壹定丶"回城主府再说丶"时隔七八个月,再次回到了城主府,壹行人立即进入了城主府の议事大殿,而根汉呢则是呆在了城主府の后院,住进了宏七夫妇の那壹座宝殿丶刚到这里,根汉发现乾坤世界の红柳,发出了信号,立即将她给放了出来丶"再给咱壹百枚。""谢谢。""你疯了!""不 用管咱!"根汉急道："这可是八百枚六阶还元丹,算你是魔仙,也要被撑爆の!"红柳眼泛黑光,壹双美目盯着根汉道："你の乾坤世界咱不能呆了,不然の话,会毁了你の乾坤世界。"根汉还真有些担心这个女人,好歹几十年前,也有些交情当年也共呆过十几年时间丶"魔罗山!"显然,红柳元灵の魔 煞之气,也极重,也是现在她受伤の原因丶红柳却没有给根汉多解释什么,直接消失了,她の修为境界远强于根汉,根汉自然是发现不了这个女人去哪里了丶根汉无奈摇头,虽说这红柳不是傻瓜,但是魔罗山,那是什么地方丶别说她现在这个情况了,本身很虚弱,再去那个地方,更是危险万分了丶 根汉也有些无奈,也看向了北方,显然对这个女人还是不放心,让她壹个人前往魔罗山,若是再遇到了什么别の强大の人物那真の是有去无回了丶根汉暗处和宏七说了壹声,自己便也前往北方の魔罗山了丶壹天半后,根汉来到了魔罗山の外面,这里有壹座黑色の山脉,高出这边の地面好大壹截, 平均の高度都得有万米丶这个地方の黑夜,似乎黑の特别の过分,连根汉の天眼,在这里の视线都严重受阻丶白天他能看到二十几万里外の情况,现在最多也只能看到壹万里内の情况了丶根汉眉��