2020届高三化学一轮复习 元素及其化合物专题训练
2020届高考化学一轮总复习钠及其重要化合物作业(含解析)新人教版
钠及其重要化合物一、选择题1.下列关于金属钠的叙述错误的是( )A.金属钠保存在煤油中B.钠元素只能以化合态存在于自然界C.实验室取用金属钠至少需要3种用品D.钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在【解析】选C。
金属钠在空气中就会发生变化,由于钠的密度比煤油大,故钠可以保存在煤油中,A项正确;金属钠性质活泼,在自然界无游离态,B项正确;实验室取用金属钠时,需要用镊子取钠、用滤纸吸干煤油或液体石蜡、用小刀切割、用玻璃皿盛放,所以所需的用品至少有4种,C项错误;海水中含有大量的食盐,钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在,D项正确。
2.(2019·大庆模拟)下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )A.CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C.Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D.钠与水反应Na+2H2O Na++2OH-+H2↑【解析】选C。
A、CO2与Na2O2固体反应生成白色固体碳酸钠,其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,二氧化碳中化合价没有变化,所以没有被氧化或被还原,故A错误;B、Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重,最终只剩Na2CO3固体,达不到实验目的,故B错误;C、Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂,故C正确;D、该选项中的离子反应没有配平,将其配平后为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,故D错误。
3.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤【解析】选D。
高三化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练
高考化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练1．由两种短周期元素以原子个数比1：9组成的化合物M是一种高爆炸性物质，撞击M爆炸时发生分解反应生成气体单质A和化合物B。
8.20gB与足量NaOH溶液反应，生成4.48L(标况)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体C；所得溶液滴加稀硫酸至过量，先产生白色胶状沉淀D，后沉淀逐渐消失。
请回答下列问题：(1)气体C的电子式为_______。
(2)M→A+B的化学方程式为_______。
(3)下列说法正确的是_______A．气体A和O2在一定条件下反应生成的氧化物能形成酸雨B．化合物B与NaOH溶液反应不属于氧化还原反应C．工业制备C时宜采用高温低压，以提高反应物的转化率D．沉淀D可溶于气体C的水溶液2．X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。
已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素；①E的氧化物是光导纤维的主要成分；①Y的核外电子总数是E的一半；①X与E在同一主族；①Z原子P 轨道的电子数为4。
请回答下列问题：(1)Y原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。
(2)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________。
(填元素符号)。
(3)常温下X、Z和氢元素可以形成XH2Z，该物质分子中X原子轨道的杂化类型为___________。
(4)F2+与NH3反应能生成[F(NH3)4]2+离子，[F(NH3)4]2+中的配位原子为___________(填元素符号)。
(5)1个F2Z晶胞结构如图所示，F原子个数为___________个。
晶胞中F的配位数为___________。
(6)若晶胞边长为a pm，N A为阿伏伽德罗常数，请算出该晶胞的密度ρ=___________(用a、N A表示，列出计算式即可)。
3．化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.阳离子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+阴离子OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则:①A中的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”）．①A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________ ．（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则：①A的化学式为__________________________．①经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）①._______________________．①._________________________．①请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________．①利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_．4．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d、e中，a的最外层电子数为其周期数的2倍；b的-2价离子比d的-2价离子少8个电子；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
2020届人教高考化学一轮基础练习：非金属及其化合物(附参考答案)
2020届人教高考化学一轮基础练习：非金属及其化合物（附参考答案）专题：非金属及其化合物一、选择题1、下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 （ ）A.过氧化钠B.臭氧C.二氧化硫D.过氧化氢【解析】过氧化钠、臭氧、过氧化氢具有强的氧化性，能氧化品红溶液中的有机色素生成稳定的无色物质，所以具有漂白性，且漂白效果稳定；二氧化硫能够与有色物质化合物生成无色的化合物，所有也具有漂白性，但是生成得多无色化合物不稳定受热容易分解而恢复颜色，所以其漂白性具有不稳定性的特点，【答案】C2、下列关于工业生产的说法中，不正确的是( B )A ．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B ．在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂C ．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接电源的正极D ．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱解析：A 项，2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，正确；B 项，在高炉炼铁的反应中，CO 为铁矿石的还原剂，错误；C 项，电解精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，纯铜作阴极，与电源负极相连，正确；D 项正确。
3、C 、Si 、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是( C )A ．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B ．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C ．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O 2发生反应D ．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H 2SO 4＞H 2SiO 3＞H 2CO 3解析：硅是亲氧元素，硅元素在自然界中以硅酸盐、二氧化硅的形式存在，故A 错误；二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，故B 错误；最低价的气态氢化物化合价能升高，具有还原性，故C 正确；碳酸酸性大于硅酸，酸性：H 2SO 4＞H 2CO 3＞H 2SiO 3，故D 错误。
高三化学第一轮复习方程式专练----金属元素及其化合物
高三化学一轮复习方程式专练金属元素及其化合物钠与氧气：点燃：钠与水反应：_________ ___________离子方程式：_______________ _____________钠与硫酸铜溶液反应：离子方程式：__________ _____________过氧化钠与二氧化碳反应：过氧化钠与水反应：_离子方程式：______ ______ ____ NaOH溶液中通入少量CO2离子方程式：__NaOH溶液中通入过量CO2离子方程式：___________ _ ________ NaOH溶液中吸收氯气：离子方程式：___________ ________ NaOH溶液中加入铝片：离子方程式：___________ _ _________ 向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：离子方程式碳酸氢钠溶液中加盐酸：离子方程式：向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：离子方程式除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：离子方程式：除去碳酸钠溶液中混有的碳酸氢钠：离子方程式：碳酸钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应：离子方程式：碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应：离子方程式：除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液：离子方程式：碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液反应离子方程式：碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液反应离子方程式：铝与稀盐酸反应：______________________________________________离子方程式：______________________________________________铝和氢氧化钠溶液反应：______________________________________________离子方程式：______________________________________________氧化铝与稀硫酸反应：离子方程式：______________________________________________氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：______________________________________________ 电解氧化铝的熔融液：______________________________________________氢氧化铝与稀硫酸反应：离子方程式：______________________________________________氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：____________________________________________ 硫酸铝的水溶液呈酸性：离子方程式：______________________________________________向硫酸铝溶液中加入足量氨水氨水：离子方程式：_____________________________________向硫酸铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：离子方程式：________________________________向硫酸铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液：离子方程式：____________________________________ 向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：离子方程式：________________________________________ 向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：离子方程式：________________________________________ 偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：离子方程式：___________________________________________ 偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：离子方程式：___________________________________________ 偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：离子方程式：______________________________________ 偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：离子方程式：____________________________________ 镁与二氧化碳反应：___________________________________________氯化镁与氢氧化钠反应：离子方程式：__________________________________________________ 氯化镁与氨水反应：离子方程式：________________________氯化镁溶液呈酸性：_______________________________________________铁与氧气反应：___________ ________________铁与硫反应：_________ __________________铁与盐酸反应：离子方程式：____________ _______________铁和水蒸气：________________ ____________________________少量的铁与浓硝酸共热：___________ ______________少量的铁与稀硝酸反应：___________ ______________ __铁与氯化铁溶液反应：离子方程式：__________ _____________CO还原氧化铁：________________________ __________________铝和氧化铁高温下反应：______________ _________氢氧化亚铁在空气中被氧化：___________ ____________氯化亚铁溶液中通入氯气：离子方程式：_________ ___________氯化铁溶液中加入氨水：离子方程式：____________ ________ 铜和氯化铁溶液反应：离子方程式：_____________ _______ 氯化铁溶液呈酸性：离子方程式：_____ _______________ 除去FeCl2中的FeCl3：离子方程式：__________ _____________ 铜与硫反应（产物为硫化亚铜）: _______________ ____________铜与浓硫酸反应: _______________ ____________铜与浓硝酸反应：离子方程式____________________ _______铜与稀硝酸反应：离子方程式_________________ __________。
高考化学元素周期律一轮复习小题训练(原卷版)
元素周期律1．下列说法正确的是( )A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族2．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。
Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是( )A．氢化物的稳定性：H2S> H2SeB．晒元素位于第四周期VIA族C．Se2-的结构示意图为D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<H2SeO43．(2020·江苏化学卷)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( ) A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)4．已知短周期元素的四种离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是( )A．质子数：d>b B．原子半径：W>X>Y>ZC．离子的氧化性：X+ >W3+D．元素的非金属性：Z>Y5．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低D．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈6．下列说法不正确．．．的是( )A．化学变化中，原子的原子核不发生变化，核外电子可能会发生变化B ．同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差8、18或者32C ．目前第七周期元素已经排满，该周期一共有32种元素D ．同主族元素，从上往下非金属性减弱，相应最高价含氧酸的酸性减弱7．下列说法不正确．．．的是( ) A ．离子半径(r)：()()+2-r Na <r O B ．若存在简单阴离子-X ，则X 一定属于第ⅦA 族元素C ．S 和Se 属于第ⅦA 族元素，H 2S 的还原性比H 2Se 的弱D ．元素周期表中从第ⅦB 族到第ⅦB 族10个纵行的元素都是金属元素8．下列有关元素性质的递变规律不正确的是( )A ．金属性：Na>Al>MgB ．原子半径：I>Br>ClC ．氢化物稳定性：H 2O>H 2S>H 2SeD ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 49．利用元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
2020版导与练高考化学一轮复习习题：第三章金属及其化合物第9讲铝、镁及其重要化合物附答案解析
2020版导与练高考化学一轮复习习题：第三章金属及其化合物第9讲铝、镁及其重要化合物附答案解析2020版导与练高考化学一轮复习习题第9讲铝、镁及其重要化合物课时集训测控导航表知识点镁、铝的性质及用途铝的重要化合物的性质铝三角及图像分析基础1,2,534能力67,98,10挑战12111.(2019·山东临沂月考)近年来,科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性,以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源开发利用,关于其有利因素的说法错误的是( D )A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C.在地球上,铝矿资源比较丰富D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础解析:作为新能源,要求含量丰富(铝元素在地壳中含量占第三位),便于运输、贮存,且安全,燃烧放出能量高,能重复使用,对环境污染小,因此A、B、C 说法正确,电解铝消耗大量的电能,故选项D说法错误。
2.(2019·山东临沂月考)镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,有下列气体:①空气、②CO、③2Ar、④H、⑤N,其中可作为冷却气体的是( C )2 2A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤解析:点燃或高温条件下Mg与O、CO、N均反应,故不能在这些气体中冷却,2 2 2故选C。
3.下列有关说法中不正确的是( C )A.Al(OH)在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性3B.明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH),故明矾可作净水剂3C.Al(OH)可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸3D.Al O可用于制作耐火材料而Al(OH)不能2 3 3解析:治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸,因此Al(OH)表现弱碱性,A 项正3确;Al(OH) 有强吸附性,能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变3澄清,B项正确;馒头制作过程中加小苏打用于发泡和中和酸,不用Al(OH),C3项不正确;耐火材料本身应对热稳定且熔点很高,而Al(OH)受热易分解,D项3正确。
高三化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练 (1)
高考化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练1．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。
A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D 的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
(1)基态E原子的价电子排布式为___________，E在___________区。
(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)___________，第一电离能大小顺序为___________。
(3)D的核外电子排布式为___________，价电子排布图为___________。
2．前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：A2p能级电子半充满B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子ns npD其基态原子外围电子排布式为n-1n+1E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多请根据以上情况，回答下列问题：(1)A元素在周期表中的位置为_______，其基态原子的价电子排布图为_______。
(2)A、B、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(3)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式_______。
(4)E元素基态原子核外有_______种运动状态不同的电子，该元素的简化电子排布式为_______。
3．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。
A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。
回答下列问题：(1)A为______(写出元素符号，下同)，电子排布式是______。
浙江专用高考化学一轮复习专题金属及其化合物第二单元从铝土矿到铝合金训练含解析
第二单元从铝土矿到铝合金一、选择题1．(2020·浙江1月选考，T12)下列关于铝及其化合物说法，不正确的是( )A．明矾可用作净水剂和消毒剂B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属C．铝可用作包装材料和建筑材料D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物答案：A2．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是( )A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铅笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业解析：选C。
橡胶经加工处理得到橡皮擦，A项正确；铝在自然界中以化合态存在，经冶炼产生游离态的铝，B项正确；铅笔芯的主要成分是石墨，与电镀工业无关，C项错误；给铅笔的外层涂上一层油漆，与涂料工业有关，D项正确。
3．(2020·高考江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水解析：选D。
铝具有很好的延展性，可以用于制作铝金属制品，与铝的活泼性无关，A 项错误；通过电解氧化铝冶炼铝是因为氧化铝熔融状态下能导电，与氧化铝熔点高无关，B 项错误；氢氧化铝能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，与氢氧化铝受热分解无关，C项错误；明矾中的Al3＋可以水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很强的吸附能力，可以吸附水中的悬浮物，起到净水作用，D项正确。
4．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO2解析：选A。
A.铝和氯气反应生成氯化铝，氯化铝和碳酸氢钡溶液反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
B.氧化钠加入碳酸氢钡溶液中只产生碳酸钡沉淀，没有气体产生。
C.铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。
D.二氧化硅和碳酸氢钡溶液不反应。
高三化学一轮复习 专题16热点金属及其化合物制性质、备流程 提升练习
专题16热点金属及其化合物制性质、备流程提升练习高考化学一轮复习微专题一、单选题，共13小题1．（模拟）一种以镍电极废料(含Ni 以及少量23Al O 、23Fe O 和不溶性杂质)为原料制备NiOOH 的过程可表示为：“酸浸”后溶液中的金属离子除2Ni +外还有少量的3Al +和2Fe +等，下列说法错误的是 A ．氧化性：32Fe Ni ++> B ．除杂过程仅为过滤操作C ．氧化过程中每生成1mol NiOOH 消耗2mol OH -D ．工业上也可电解碱性()2Ni OH 悬浊液制备NiOOH ，加入一定量的KCl 有助于提高生产效率2．（2020·甘肃·兰州一中一模）化学与生活、生产、能源、环境和社会可持续发展等密切相关。
下列说法正确的是A ．废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理B ．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化C ．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同D ．国产大型客机C919上采用了大量先进复合材料、铝锂合金等，其中铝锂合金属于金属材料，是将金属铝、锂混合后在空气中熔合制得的3．（2022·上海市育才中学高三阶段练习）金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法。
下列四种金属中，冶炼方法与其它三种金属不同的是（ ） A ．NaB ．MgC ．AlD ．Fe4．（2022·湖南·宁乡市教育研究中心模拟预测）工业上冶炼金属钠通常采用的方法是（ ） A ．热分解法B ．电解法C ．结晶法D ．热还原法5．（2021·全国·高三专题练习）“ 17世纪中国工艺百科全书” 《天工开物》为明代宋应星所著。
下列说法错误的是A ．“ 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“ 炒” 为氧化除碳过程B ．“ 凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜” 中的“ 黄铜” 为锌铜合金C．“ 凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉” 中的“ 粉” 为CaO D．“ 凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫” ，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉6．（2021·全国·高三专题练习）化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是A．防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的变性B．煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量C．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性7．（2020·全国·模拟预测）利用图示实验装置可完成多种实验,其中不能达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D 8．（2021·浙江·模拟预测）下列几种类推结论中，正确的是A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3∙H2O溶液反应也生成AlO2-B．Mg与盐酸反应生成MgCl2，则Fe也可与盐酸反应生成FeCl3C．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MgO也能发生铝热反应D．Na能与水反应生成H2，则K、Ca也能与水反应生成H29．（2021·湖北·模拟预测）将金属铜投入金属甲的盐溶液中，观察到铜的表面出现银白色物质；金属乙投入稀硫酸中，观察到乙的表面有气泡产生。
2020化学高考一轮复习【元素及其化合物】过关检测卷附答案解析
2020化学高考一轮复习【元素及其化合物】过关检测卷(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Se—79 Ce—140一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.手工制作工艺在我国有着悠久的历史,是中华民族文化艺术的瑰宝。
下列手工艺品用金属材料制成的是( )A.北京糖人B.山东面塑C.芜湖铁画D.东阳木雕2.化学已深入我们的生活,下列有关说法不正确的是( )A.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒等对人体有害的元素均是金属元素B.铝与Fe2O3发生铝热反应,反应后固体物质增重C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金3.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:下列说法正确的是( )A.由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜B.实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3++CuC.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和硫酸溶液反应,后者更剧烈4.下列有关说法或对有关现象的解释正确的是( )A.SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应均生成盐和水,所以SiO2属于两性氧化物B.SO2和NH3分别通入水中,溶液均可以导电,所以SO2和NH3均属于电解质C.“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想,同时也包含了物理和化学变化D.14CO2和12CO2具有相同的元素组成,所以14CO2、12CO2属于同素异形体5.将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液,充分反应后滴入品红溶液,能观察到的现象是( )①出现沉淀②不出现沉淀③品红溶液褪色④品红溶液不褪色A.①④B.①③C.①②D.②④6.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( D )A.Fe FeCl2Fe(OH)2B.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC.S SO3H2SO4D.CaCO3CaO CaSiO37.“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。
【精品整理】2020届人教版高考化学一轮基础训练：金属及其化合物含答案
人教2020届高考化学一轮夯基练题：金属及其化合物含答案专题：金属及其化合物一、选择题1、向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN,下列说法正确的是（）A．AlN是一种金属材料B．AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑C．AlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气D．少量NH4Cl能够破坏Al 表面的Al2O3薄膜【答案】D【解析】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，故A错误；AlN与足量盐酸反应生成氯化铝和氯化铵，离子方程式为AlN+4H+=Al3++NH4+，故B错误；AlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成偏铝酸钠和氨气，故C错误；NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜，故D正确。
2、向含1 mol NaHCO3的溶液中逐滴加入含b mol Ca(OH)2的溶液，充分反应。
下列说法不正确．．．的是( )A．滴加Ca(OH)2立即有沉淀生成B．当b＝0.5mol时，发生的离子反应：HCO3-＋OH-＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2OC．当b＝1mol时，反应后的溶液中几乎不存在Ca2＋D．当b＝1.5mol时，往溶液中再通入少量CO2，还会有沉淀生成【答案】B【解析】向含1 mol NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，随Ca(OH)2物质的量的增多，反应的化学方程式依次为：①2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3和②NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O＋NaOH。
A、滴加Ca(OH)2立即有白色沉淀生成，故A正确；B、当n(NaHCO3): n(Ca(OH)2)=2:1时，即反应①的离子方程式2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－,故B不正确；C、当b＝1mol时，发生反应②，所以溶液中几乎没有Ca2＋，故C正确；D、当b＝1.5mol时，即Ca(OH)2过量，则通入少量CO2会生成CaCO3沉淀，即D正确。
2020版高考化学一轮复习课后限时集训8铁及其化合物(含解析)新人教版(最新整理)
铁及其化合物（建议用时：35分钟）A级基础达标1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色,新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色…”据此推测,“青矾”的主要成分为( ) A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl（SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O答案：B2．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（)A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立，说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH错误!、NO错误!、Fe2＋可以大量共存C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0。
2 molD．硫酸亚铁溶液中加入氯水：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－A[B项，酸性(pH＝0）条件NO－，3氧化Fe2＋；C项，n（e－）＝错误!×3 mol＝0.3 mol；D项，电荷不守恒。
]3．下列叙述正确的是（)A．Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应B．足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2C．先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出D．Fe2O3→FeCl3（aq)无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化C[A项,Fe与稀硝酸反应不是置换反应;B项，Fe与Cl2反应只生成FeCl3,与Fe的量无关；C项，Fe2O3＋Fe＋6H＋===3Fe2＋＋3H2O；D项，FeCl3(aq）加热，Fe3＋水解最终生成Fe(OH)3.］4．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。
下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是 ( )A．Fe＋4H＋＋NO－，3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Fe（OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．3Fe（OH）2＋10H＋＋NO错误!===3Fe3＋＋NO↑＋8H2OB[Fe3O4与足量稀硝酸反应只生成Fe3＋,没有Fe2＋.］5．（2019·南昌模拟）A、B、C为3种单质(其中A为固体,B、C为气体)，将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色,B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。
2020届高考化学一轮复习元素及其化合物测试题
元素及其化合物一、选择题1．为了证明(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH ＋4、Fe 2＋、SO 2－4和H 2O ，下列实验叙述中不正确．．．的是()。
A ．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B ．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe 2＋C ．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO 2－4D ．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH 溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH ＋42．在含有Fe 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、NH ＋4的稀溶液中，加入足量的Na 2O 2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有．．变化的是()。
A ．Al 3＋B ．Fe 2＋C ．Fe 3＋D ．NH ＋43．(双选)已知A 、B 为单质，C 为化合物。
其转化关系如下：A ＋B――→点燃C ――→溶于水――→惰性电极电解A ＋B能实现上述转化关系的是()。
A ．若C 溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是NaB ．若C 的溶液遇Na 2CO 3，放出CO 2气体，则B 可能为Cl 2C ．若C 的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则B 可能为FeD ．若C 的溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则B 可能为Cu4．下列有关金属铝及其化合物的叙述不正确．．．的是()。
A ．铝与强酸、强碱溶液反应时，其还原产物相同B ．常温下铝能与氧气反应C ．分离Mg 2＋和Al 3＋不能用氨水D ．目前世界上用量最大的合金是铝合金5．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是()。
A ．在H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末B ．镀锌铁皮加入足量的NaOH 溶液中C ．1mol Cu 与含2mol H 2SO 4的浓硫酸共热D ．常温下1mol Cu 投入含4mol HNO 3的浓硝酸中6．下列物质转化在给定条件下能实现的是()。
2020届高三化学一轮复习 元素和理论综合(专题训练)
2020届高三化学一轮复习元素及理论综合（专题训练）1、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。
工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2使之转化为NaHSO3，再用SO2为原料设计的原电池电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，装置如图：(1)图甲中A电极反应式为_________________________________________。
(2)图甲中B与图乙______(填“C”或“D”)极相连，进行电解时图乙Z中Na＋向______(填“Y”或“W”)中移动。
(3)阳极室除生成硫酸外，还有少量的SO2和O2生成，则阳极发生的副反应的电极反应式为___________________________________________________答案：(1)SO2＋2H2O－2e－===4H＋＋SO2－4(2)D Y(3)2HSO－3－4e－===2SO2↑＋O2↑＋2H＋2、燃煤产生的烟气中含有较多的CO2、CO、SO2等影响环境的气体。
如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。
(1)已知：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH1CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH22CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH3用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝________________。
(2)研究发现，催化剂可以使烟气CO、SO2转化为CO2、S。
反应原理为：2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH＝－270 kJ·mol－1。
①其他条件相同时，研究发现，分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择Fe2O3做催化剂，主要原因可能是________________________________________________________________________。
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2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练一、选择题1．(2019·北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是()A.4.03米大口径B.2022年冬奥会C.能屏蔽电磁波的D.“玉兔二号”答案 A2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是()A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性答案 A3．下列有关SO2的说法不正确的是()A．属于酸性氧化物B．属于“城市空气质量日报”的物质C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红答案 D4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是()A．在转化过程中，氮元素均被还原B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C．还原过程中生成0.1 mol N2，转移电子数为0.5N AD．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y、NO x三种成分的净化答案 D5．(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。
科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。
下列关于“消除”过程的叙述错误的是( )A ．部分光能转变为化学能B ．消除总反应为：4NO x ＋(5－2x )O 2＋2H 2O=====光4HNO 3C ．使用纳米TiO 2，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高D ．1 mol O －2比1 mol 羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案 D6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3＋，无Fe 2＋B ．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe 2＋变成Fe 3＋C ．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应D ．向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe 2＋，不含有Mg 2＋答案 B7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是( )选项 Ⅰ中试剂 Ⅱ中试剂及现象 推断 答案 C8．(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。
下列分析正确的是( )A．X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b，再向烧瓶中加入XC．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D．反应结束后若关闭止水夹b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在答案 D9．(2019·济南市高三模拟)下图所示为工业合成氨的流程图。
有关说法错误的是()A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C．步骤③④⑤均有利于提高原料的转化率D．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂答案 C10．(2019·淄博市高三一模)以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：下列说法正确的是()A．“灼烧”可在石英坩埚中进行B．母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KClC．“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法D．“转化”反应中，生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2∶1答案 D二、非选择11．(2019·淄博市高三一模)二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。
已知：ClO2是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如下图所示。
回答下列问题：(1)装置B用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。
装置C中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色岀现。
淀粉的作用是_________________________。
(2)C装置的导管靠近而不接触液面，其目的是___________________________________。
(3)用ClO2消毒自来水，其效果是同质量氯气的________倍(保留一位小数)。
(4)装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2∶1，则还原产物的化学式是________。
(5)若将C装置中的溶液改为Na2S溶液，通入ClO2后溶液无明显现象。
由此可以产生两种假设：假设a：ClO2与Na2S不反应。
假设b：ClO2与Na2S反应。
①你认为哪种假设正确，阐述原因：________________________________________。
②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)：___________________________。
答案(1)SO2＋H2SO4＋2KClO3===2KHSO4＋2ClO2通过检验I2的存在，证明ClO2有强氧化性(2)使ClO2尽可能多的与溶液反应，并防止倒吸(3)2.6(4)NaClO2(5)①假设b正确，S2－的还原性强于I－，所以ClO2也能氧化S2－(或假设b正确，ClO2是强氧化剂，S2－具有强还原性，所以ClO2也能氧化S2－)②SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓12．(2019·萍乡市高三一模)以方铅矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：部分化合物的K sp如下表所示：请回答下列问题：(1)“焙烧”生成的气体可用于工业制备________。
(2)写出“高温还原”的主要化学方程式：____________________________________。
(3)“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等，电解精炼时阴极反应式为_________________。
阳极泥的主要成分为________。
(4)铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是_________________________________。
写出制备PbO 2的离子方程式：__________________________________。
(5)Pb(NO 3)2是强酸弱碱盐，氢硫酸(H 2S)是弱酸，向Pb(NO 3)2溶液中通入H 2S 气体是否能产生黑色PbS 沉淀？_______________________________________________________。
(列式计算说明，K a1(H 2S)＝1.3×10－7，K a2(H 2S)＝7.1×10－15)。
(6)将PbCrO 4加入足量硝酸中，部分振荡，观察到主要现象是___________________，反应的离子方程式为________________________________。
答案 (1)硫酸(2)PbO ＋C=====高温Pb ＋CO ↑ (3)Pb 2＋＋2e －===Pb Cu 、Ag(4)PbCl 2难溶于水，覆盖在铅表面，阻止反应进一步进行 ClO －＋PbO===PbO 2＋Cl －(5)假设能发生如下反应：Pb 2＋＋H 2S===PbS ↓＋2H ＋，该反应的平衡常数K ＝K a1×K a2K sp (PbS )≈1.0×107＞105，反应进行完全，故有黑色沉淀(6)沉淀溶解，溶液变为橙色 2PbCrO 4＋2H ＋===2Pb 2＋＋Cr 2O 2－7＋H 2O13．(2019·安阳市高三二模)氨基锂(LiNH 2)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390 ℃，沸点是430 ℃，溶于冷水，遇热水则强烈水解。
在380～400 ℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH 2，下面是实验室制备LiNH 2时可能用到的装置图，回答下列问题。
(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH 3的是________(填字母)。
A ．浓氨水、CaOB ．NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体C ．浓氨水D ．NH 4NO 3固体、NaOH 固体(2)用(1)中合适的试剂制取的NH 3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为________________(填接口处字母)，装置A 的作用是_______________________________。
(3)装置C 中仪器的名称是__________，盛装的试剂是__________。
实验开始后，向X 中通入NH 3与加热仪器X 的先后顺序为__________________。
(4)实验室还可用浓氨水与固体NaOH 混合制备氨气，但多次实验表明，此方法收集到的NH 3量总是比理论值低许多，其最可能的原因是______________________________________。
(5)氨基锂能与热水反应生成LiOH与一种气体，请推测该气体的成分并用实验验证你的结论：_____________________________________________________________。
答案(1)D(2)e→f→c→d→h(或g)→g(或h)→a用于吸收氨气，及防止空气中的水蒸气进入B中(3)干燥管碱石灰先通氨气再加热(4)氨气属于易溶于水的气体，故它在溶液中生成时，溶液中会溶解有相当多的氨气，从而导致进入B中的氨气量比理论值小许多(5)该气体为氨气，取少量试样放入试管中并加入适量热水，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝。