10秋学期物理化学试卷(C)

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物理化学考试卷C 及标准答案

考试形式： [闭卷]_____班姓名________ 考试题组：[ A ]考务编号……………………………………………………○……装……………订……………线……○………………………………………………20 06 /20 07 学年第 2 学期 050702~050703 班物理化学（Ⅰ）课理论学时 70题号一二三四五六七八总分折合分满分 15 20 10 55 100 70 第 1 页共 3页得分一、选择（15分，每题1.5 分）1．在293K 和θp 下，液态水的化学势()l μ和水蒸气的化学势()g μ的关系是（）。

A ：()()l g μμ>B ：()()l g μμ=C ：()()l g μμ<D ：没有关系 2．由纯物质形成的理想液态混合物的（）。

A ：ΔS =0B ：ΔG =0C ：ΔH =0D ：F =03．A 和B 组成的二元混合物相图如下，对组成为x 的混合物进行蒸馏分离时，分留塔内最后剩下的液体是（）。

A ：恒沸物 B ：纯A C ：纯B D ：不确定4．已知反应H g O H g O g H ∆=+的)()(21)(222，下列说法错误的是（）。

A ：ΔH 是H 2（g ）的燃烧焓 B ：ΔH 是H 2O （g ）的生成焓C ：ΔH 是负值D ：A ：ΔH 不是H 2（g ）的燃烧焓5．用同一电导池分别测定浓度为0.01mo l ·kg -1和0.1mo l ·kg -1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率比为（）。

A ：1：5B ：5：1C ：10：5D ：5：10 6．气体在固体表面上发生吸附过程时，吉布斯函数变为（）。

A ：ΔG >0B ：ΔG <0C ：ΔG =0D ：无法确定7．已知Cu 的相对原子质量为63.54，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出Cu （）。

物理化学c期末考试题及答案

物理化学c期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项是热力学第二定律的表述？A. 能量守恒定律B. 熵增原理C. 能量转换定律D. 热力学第一定律答案：B2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nRT + PC. PV = nRT - PD. PV = nRT^2答案：A3. 以下哪个选项是正确的吉布斯自由能变化公式？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔH + TΔSC. ΔG = ΔH - T^2ΔSD. ΔG = ΔH + T^2ΔS答案：A4. 以下哪个选项是正确的化学势的定义？A. μ = (∂G/∂n)T,PB. μ = (∂H/∂n)T,PC. μ = (∂U/∂n)T,VD. μ = (∂A/∂n)T,V答案：A5. 以下哪个选项是正确的亨利定律表达式？A. P = kHxB. P = kH^2xC. P = kHx^2D. P = kHx^(1/2)答案：A6. 以下哪个选项是正确的阿伦尼乌斯方程？A. k = A exp(-Ea/RT)B. k = A exp(Ea/RT)C. k = A exp(Ea/R)D. k = A exp(-Ea/R)答案：A7. 以下哪个选项是正确的表面张力的定义？A. γ = (∂G/∂A)T,nB. γ = -(∂G/∂A)T,nC. γ = (∂H/∂A)T,nD. γ = -(∂H/∂A)T,n答案：B8. 以下哪个选项是正确的电化学电池的能斯特方程？A. E = E° - (RT/nF)lnQB. E = E° + (RT/nF)lnQC. E = E° - (RT/nF)lnKD. E = E° + (RT/nF)lnK答案：A9. 以下哪个选项是正确的扩散系数的定义？A. D = (∂C/∂x)V,TB. D = (∂x/∂C)V,TC. D = (∂x/∂t)C,VD. D = (∂C/∂t)x,V答案：D10. 以下哪个选项是正确的范德华方程？A. (P + a/V^2)(V - b) = RTB. (P + a/V)(V - b) = RTC. (P + a/V^2)(V + b) = RTD. (P + a/V)(V + b) = RT答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律表明能量________，即能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。

《物理化学C》2005-2006年度第二学期期末考试题A

三、计算题（共 42 分）得分评卷人
1、 10g 氦在 3× p Ο 下， 25℃加热到 50℃，从试求该过程的ΔH、 U、和 W， Δ Q 设氦为理想气体。已知 C v ,m = （8 分）
3 R ，M = 4 g / mol 2
2、25℃时电池： Zn ZnCl 2 (0.005mol ⋅ kg −1 ) Hg 2 Cl 2 ( s ) Hg 的电池反应电动势为 1.227V， 0.005mol ⋅ kg −1 ZnCl 2 溶液的离子平均活度系数 γ ± = 0.789 ，F=96485C/mol。计算：（1）写出电极反应及电池反应；（2）计算 25℃时，上述电池中 ZnCl 2 的活度和反应的标准电动势。（3）计算 25℃时， b = 0.5mol ⋅ kg −1 的 ZnCl 2 水溶液的离子平均活度系数 γ ± 。[A=0.509（kg/mol）1/2] （12 分）
得分评卷人
1、同一温度压力下，一定量某物质的熵值（（A） S (气) > S (液) > S (固) ；（C） S (气) = S (液) = S (固) ；

）（B） S (气) < S (液) < S (固) （D） S (气) > S (液) = S (固) 。
-1-
重庆工学院考试试卷
若提高系统总压力，则平衡移动方向为：（（A）（i）向左，（ii）向右；（C）（i）和（ii）都向右；
4、下列电池电极选择不正确的是( ) A. (-)Zn│Zn2+(0.1mol·L-1)‖Cu2+(0.1mol·L-1)│Cu(+) B. (-)Fe│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(1mol·L-1)‖I-(1mol·L-1),I2(s)│Pt (+) C. (-)Pt│H2(101.3KPa)│H+(0.001mol·L-1)‖H+(1mol·L-1)│H2(101.3KPa)│Pt(+) D. (-)Zn│Zn2+(0.0001mol·L-1)‖Zn2+(0.01mol·L-1)│Zn (+) 5、A、B 两种理想气体在绝热钢性容器中进行化学反应后，体系温度升高，压力增大，其热力学能和焓的变化为（（A） ΔU = 0，ΔH = 0 ；（B） ΔU > 0，ΔH > 0 ；（C） ΔU = 0，ΔH ≠ 0 ；（D） ΔU < 0，ΔH < 0 ）

2010年硕士学位研究生入学考试物理化学试题

$ $ (D) Pt|H 2 (p )|H 2 SO4 ( a ) |O 2 (p )|Pt
30．电池的电动势测定中不需要用到的装置或方法是： (A) 对消法 (B) Wheatstone 电桥 (C) 温度计 (D) 标准电池
+ 31．298K 时，在 Pt | H 2 ( p = 1 atm) | H ( aH + ) CuSO4 ( aCuSO4 ) | Cu ( s ) 右边的
考试科目：物理化学第 3 页共 6 页
(D) 活化熵
(A) θ = k ⋅ p1/n
a ⋅p (C) θ = 1+ a ⋅ p
= (B) θ
RT ln ( A 0 ⋅ p ) a
C⋅p ( ps − p ) 1 + ( c − 1) p / ps
(D)
V = Vm
25．对反应 A3+ + B2- ⇔ {A⋅⋅⋅B}+ → P，当向体系中加入惰性支持电解质时，其反应速率常数将： (A) 增大 (B)减小 (C)不变 (D)很难确定 26．当电解池的两极流过一定电流时，阴极和阳极的电势（用ϕc 和ϕa 表示）将比平衡时的电极电势 (A) 二者均更正 (B) 二者均更负 (C) ϕc 更负，ϕa 更正 (D) ϕc 更正，ϕa 更负 27．一定浓度下，某强电解质溶液的摩尔电导率是 0.12 Ω-1⋅m2⋅mol-1，当向该溶液加入 2 m3 的水时，其摩尔电导率将 (A) 增大 (B)减小 (C)不变 (D)很难确定 28．通过电沉积的方式对溶液中金属离子 A2+和 B2+进行分离, 若要使[A2+] ≤ 10-7∙[B2+], 则要求ϕB2+|B − ϕA2+|A (A) > 0.21 V (B) < -0.21 V (C) >0.14 V (D) <-0.14 V 29．下列电池中，哪一个不能用来测量 H2O 的离子积 KW？

物理化学试卷 C.doc含答案

2010/2011学年第2学期期末考试化学专业 2009 级物理化学试卷（A 卷）一、单项选择题（每小题2分，共30分）1．p Q H =∆的使用条件是：（）(A) 等压，封闭系统 (B) 等容，封闭系统，无其它功 (C) 无其它功，等压，封闭系统 (D) 等容，无其它功2．在一定T 、p 下，某实际气体的m V 大于理想气体的m V 则该气体的压缩因子Z （）(A)＝１ (B) ＞１ (C) ＜１ (D) 无法确定 3．一定量的纯气体恒温变压时，下列配分函数发生变化的是：（）(A) 平动配分函数 (B) 振动配分函数 (C) 转动配分函数 (D) 电子运动配分函数4．由麦克斯韦关系式，VS P ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-和下式哪个相等？（）(A) T V S ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ (B) V T P ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ (C) S V T ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ (D) 不能确定5．吉布斯自由能判据可以写作：（）(A) (),,00T p W dG =≤ (B) (),,00f T p W dG =≥(C) (),,00T p W dG=≥ (D) (),,00fT p W dG =≤6．有两个可逆卡诺热机A 和B ，低温热源温度皆为250K ，而高温热源温度不同，A 为450K ，B 为500K 。

两热机的效率间的关系为：（）(A) B A ηη= (B) B A ηη> (C) B A ηη< (D) 不能确定 7．恒温恒压下，水可逆蒸发为水蒸汽，下列哪个值为零？（）(A) U ∆ (B) H ∆ (C) S ∆ (D) G ∆ 8．凝固点降低公式适用的必要条件是：（）(A) 稀溶液 (B) 稀溶液，凝固出固态溶剂中不含溶质 (C) 非挥发性溶质稀溶液 (D) 溶质不解离或结合的稀溶液9．在101.325kPa 下，385K 的水变为同温下的水蒸气，对该变化过程，下列各式中哪个正确？（） (A) 0S S ∆∆>环体＋ (B)0S S ∆∆<环体＋ (C)0S S ∆∆=环体＋ (D)S S ∆∆环体＋的值不能确定 10．下列过程中能适用方程2ln RTHdT p d ∆= 的是：（） (A) I 2(s) = I 2(l) (B) I 2(s) = I 2(g)(C) N 2(g) +3H 2(g) = 2NH 3(g) (D) 22(,100)(,1000)H O g KPa H O g KPa −−→ 11．在α，β两相中均含有A 和B 两种物质,当达到平衡时,下列哪种情况是正确的？（）(A) ααμμB A = (B) βαμμA A = (C) βαμμB A = (D) ββμμBA = 12．液体A 与B 形成蒸气压正偏差很大的溶液，在精馏塔中精馏时，塔釜得到的是：（）(A) 恒沸混合物 (B) 纯A (C) 纯B (D) 纯A 或纯B 13．300K 下，气相反应 ① H 2 + I 2 = 2HI 和气相反应 ② HI = 1/2H 2 + 1/2I 2的K Ө之关系为：（）(A) θθ212K K = (B) ()221θθKK = (C) θθ211K K = (D) 2211⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=θθK K 14．下列叙述中不正确的是：（）(A) 标准平衡常数仅是温度的函数 (B) 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 (C) 催化剂不能改变平衡常数的大小 (D) 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化15．令Q 为分子配分函数，N 为组成体系的粒子数，能够用公式A =－kT ln （Q N /N ！）来计算其Helmholtz 自由能的体系是：（）(A) 金刚石 (B) 氩气Ar (C) 单晶硅 (D) 上面三者均不能够二、判断题(每小题1分，共10分)( ) 1. 气体压缩为液体的条件为高于临界温度和加压。

《物理化学》试卷及答案解析

《物理化学》试卷及答案解析一、填空题（每小题2分，共20分）1、状态函数可分为两类：其数值在系统中具有加和性的是，请举三个这类函数的例子；其数值取决于系统自身而与系统中物质数量无关的是，请举三个这类函数的例子。

2、写出Joule-Thomson系数的定义式：。

若Joule-Thomson系数大于0，则该气体经节流过程后，随压力降低，温度。

3、可逆热机的效率与两热源温度的关系是；在其他条件都相同的前提下，用可逆热机去牵引机车，机车的速度将会是。

4、Zn与稀硫酸作用，其他条件相同的情况下，分别在敞口容器中进行和在密闭容器中进行，所放出的热量进行比较，前者后者。

（填“<”、“>”或“=”）5、NH4Cl(s)在真空容器中分解生成NH3(g)和HCl(g)达平衡，该系统的组分数为，相数为，自由度数为。

6、某分解反应为A(s) = 2B(g)+C(g) ，气体视为理想气体，其标准平衡常数K o与解离压力P 之间的关系是。

7、双变量体系的热力学基本公式：dU= PdV ；dG= VdP。

8、在200℃和25℃之间工作的卡诺热机，其效率为%。

9、纯物质混合形成理想液态混合物时，△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G 0。

（填“<”、“>”或“=”）10、理想气体反应，标准平衡常数K o与用分压表示的经验平衡常数K p之间的关系是；标准平衡常数K o与用物质的量分数表示的经验平衡常数K x之间的关系是。

二、选择题（每小题2分，共20分）1、某气体的压缩因子Z> 1，表示该气体比理想气体（）（A）容易压缩（B）不易压缩（C）容易液化（D）不易液化2、关于气体的隙流，下列说法错误的是（）（A）气体隙流速度与摩尔质量的平方根成正比（B）隙流定律可以用来求气体的摩尔质量（C）利用隙流作用可以分离摩尔质量不同的气体（D）气体分子运动论是隙流定律的理论依据3、系统从一个状态经不可逆过程到达另一状态，系统的ΔS （）（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）无法确定4、碳酸钠和水可以形成Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·10H2O三种水合物，在101.3kPa 时该物系共存的相数最多为（）（A）2 （B）3 （C）4 （D）55、常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，此过程的（）（A）ΔG<0 ,ΔH>0 （B）ΔG>0 ,ΔH>0（C）ΔG=0 ,ΔH=0 （D）ΔG<0 ,ΔH<06、A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A=0.7。

2010级化工-物理化学平考试卷及参考答案(4-5章)

2010级化工专业-物理化学上册平考试卷（4-6章）参考答案一、选择题 ( 共20题 40分 )1. 对于理想液体混合物： ( C )(A) △mix H = 0 △mix S = 0 (B) △mix H = 0 △mix G = 0(C) △mix V = 0 △mix H = 0 (D) △mix V = 0 △mix S = 02. 已知挥发性纯溶质 A 液体的蒸气压为 67 Pa ，纯溶剂 B 的蒸气压为 26665 Pa ，该溶质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为 0.02，则此饱和溶液（假设为理想液体混合物）的蒸气压为： ( B )(A) 600 Pa (B) 26133 Pa (C) 26198 Pa (D) 599 Pa. [答] (B) p = p *A x A + p *B x B = 26 665 Pa×0.98 + 67 Pa×0.02 = 26 133 Pa3. 17. 298 K, p ∃下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为2 dm 3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为μ1,第二份溶液的体积为1 dm 3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为μ2,则： ( B )(A) μ1>μ2 (B) μ1<μ2 (C) μ1=μ2 (D) 不确定4. 已知 373 K 时，液体A 的饱和蒸气压为 6×104 Pa ，液体 B 的饱和蒸气压为2×104Pa ，A 和B 构成理想液体混合物，当A 在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B的物质的量分数为： ( A )(A) 1/4 (B) 1/1.5 (C) 1/2.5 (D) 1/35. 下列四个偏微商中，哪个不是化学势? ( A )(A) (∂F /∂n B )T , p ,c n (B) (∂H /∂n B )S , p ,c n (C) (∂U /∂n B )S , V ,c n (D) (∂G /∂n B ) T , p ,c n6. 在 298 K 时，A 和B 两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为 k A 和 k B ，且知 k A > k B ，则当 A 和 B 压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的关系为： ( B )(A) A 的量大于 B 的量 (B) A 的量小于 B 的量(C) A 的量等于 B 的量 (D) A 的量与 B 的量无法比较7. 沸点升高, 说明在溶剂中加入非挥发性溶质后, 该溶液的化学势比纯溶剂的化学势：( B )(A) 升高 (B) 降低 (C) 相等 (D) 不确定8. 氯仿 (1) 和丙酮 (2) 形成非理想液体混合物,在T 时,测得总蒸气压为29 398 Pa ，蒸气中丙酮的物质的量分数y 2= 0.818 ,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571 Pa ，则在溶液中氯仿的活度a 1为： ( D )(A) 0.500 (B) 0.823 (C) 0.181 (D) 0.813[答] (D) a 1= p 1/*1p =0.1819. 质量摩尔浓度凝固点降低常数 K f ，其值决定于 ( A )(A) 溶剂的本性 (B) 溶质的本性 (C) 溶液的浓度 (D) 温度10. 增大压力能使平衡向生成物方向移动的反应是: （ C ）(A) CaCO 3 (s)＝CaO(s)+CO 2 (g) (B) CO(g)+H 2O(g)＝CO 2 (g)+H 2 (g)(C) 3H 2 (g)+N 2 (g)＝2NH 3 (g) (D) 2H 2O(g)＝2H 2 (g)+ O 2 (g)11. 理想气体反应 N 2O 5(g) = N 2O 4(g) + 1/2 O 2(g) 的 Δr H m $为 41.84 kJ ⋅mol -1， ΔC p = 0，试问增加 N 2O 4平衡产率的条件是：（ B ）(A) 降低温度 (B) 提高温度(C) 提高压力 (D) 等温等容加入惰性气体12. 在等温等压下，当反应的 θr m G ∆= 5 kJ/mol 时，该反应能否进行？（ C ）(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行13. 对于理想气体反应体系，下列标准反应自由能与平衡常数之间的关系式中正确的是：（ D ）(A) θr m ln p G RT K ∆=- (B)θr m ln c G RT K ∆=- (C) θr m ln x G RT K ∆=- (D) θθr m ln G RT K ∆=-14. 理想气体反应平衡常数 K x 与 K c 的关系是∶ （ D ）(A) K x = K c (RT )νB B ∑ (B) K x = K p (V /ΣνB n B )νB B∑ (C) K x = K c (RT /p B B )ν-∑ (D) K x = K p p B B )ν-∑15. 已知反应 2NH 3= N 2+ 3H 2 在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 的标准平衡常数为： ( C )(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 0.125[答] (C) K 0p (2) =[K 0p(1)]-1/2 = (0.25)-1/2 = 2 16. 硫酸与水可形成H 2SO 4·H 2O(s)、H 2SO 4·2H 2O(s)、H 2SO 4·4H 2O(s)三种水合物，问在101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?( C )(A) 3 种 (B) 2 种(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存17. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。

物理化学期末考试试卷(C卷)

攀枝花学院2011-2012学年二学期物理化学期末考试试卷(C卷)班级题目部分，(卷面共有17题,100.0分,各大题标有题量和总分)一、填空(2小题，共5.0分)[2.0分]1.气体A的临界温度「(A)高于气体B的「(B)，而临界压力p「(A)小于p「(B)，则气体的范德华常数a较大。

[3.0分]2.A，B两种气体的临界温度及临界压力有如下关系：T c(A) > T c(B)，p c(A) < p「(B)。

则气体 _____ 的范德华常数a大，气体 _______ 的范德华常数b大，气体________ 的临界体积V c大。

二、选择(2小题，共4.0分)[2.0分]1.若气体能借增大压力而被液化，则其对比温度T r必为：()。

(1 )任意值；(2 ) T r = 1 ；(3 ) T r > 1；( 4 ) T V 1。

[2.0分]2. 已知298 K及101.325 kPa压力下，反应A(s) + 2BD(aq) == AD 2(aq) + B2(g)在电池中进行，反应进度=1 mol时，系统做电功150 kJ，放热80 kJ,该反应的摩尔等压反应热Q p,m = ( ) o(1)- 232.5 kJ ；(2)- 227.5 kJ ;(3)- 230 kJ ；(4)- 80 kJ o三、问答(1小题，共6.0分) [6.0 分]1. 气相反应NO(g) + 02(g) ==== NO 2(g)在298 K , 101.325 kPa 下进行。

若有关气体均可视为理想气体，则因理想气体的热力学能只是温度的函数，故上述反应的U = 0,又因是等温等压过程，。

此种说法是否正确？为什么？四、计算(10小题，共75.0分)[6.0分]1. 某地夏天最高温度为42C，冬天最低温度为—38C。

有一容量为2000 m3的气柜，若其压力始终维持在103.9x 103 Pa,试问最冷天比最热天可多储多少千克的氢？(已知H2的摩尔质量为2.016 g • mol-1。

物理化学期末试卷

物理化学期末试卷第一篇：物理化学期末试卷一、填空题1.绝热过程是系统变化过程中，与环境之间（没有热）的交换。

2.自由膨胀过程中，气体膨胀所克服的外压力为（0）。

3.热力学第一定律的数学表达式是（U=Q+W）。

4.焓的定义式是（H=U+PV），焓是（状态）函数。

5.熵的定义式是（dS=QR/T），热力学第二定律的数学表达式（）。

6.A=（U-TS），G=（H-TS）。

7.在、的条件下，自发变化总是朝着吉布斯自由能减小的方向进行的，直到体系达到平衡。

8.根据热力学基本方程与其对应的麦克斯韦关系式是。

9.。

10.对于气体摩尔数减小的反应，添加惰性气体，反应（）移动。

11.偏摩尔性质Yi的定义式是。

12.相律的表达式（f=k-+2）。

13.接触角是指：(用于表示界面张力)。

14.物理吸附的作用力是15.请写出由AgNO3溶液和KI溶液制备AgI溶胶的过程中，加入KI过量时的溶胶的胶团结构。

16.电渗现象表明()17.计算一级反应半衰期的公式为：。

18.半衰期法直接利用两组数据计算反应级数的公式是。

19.溶液中各种离子的迁移数之和为（）。

20.电导率公式G=（），）。

21.）规律。

随着电解质浓度的增加，各种电解质的摩尔电导率均（）。

22.采用（）消除液体接界电势。

23.电池反应的能斯特方程的表达式（）。

+24.标准氢电极是把镀铂黑的铂片插入氢离子活度aH=（）的溶液中，用压力为（）KPa的氢气吹铂片。

25.电极极化是指（），由于极化，原电池的正极电势将比平衡电势，负极电势将比平衡电势；而电解池的阳极电势将比平衡电势，阴极电势将比平衡电势。

26..物理量T、P、V、U、H、Q、W中，属于状态函数的有（）（）（）（）（）。

27.在一定T、p, 当润湿角θ=时，液体对固体表面不能润湿。

28.理想气体绝热可逆膨胀过程中，0；0；△0；（填大于、小于或等于）。

二、简答题：1.夏天将室内电冰箱门打开，接通电源并紧闭门窗（设墙壁门窗均不传热），能否将室内温度降低，为什么？2.体系做一不可逆循环，熵值等于零，但热温商小于零，此种说法对吗？为什么？三、计算题：1.1mol理想气体在27℃向真空膨胀，压力从1013KPa减小到101.3KPa。

物理化学第二章模拟试卷C及答案

物理化学第二章模拟试卷C班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分在标准压力p∃和268.15 K下,冰变为水,体系的熵变ΔS体应：( )(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 无法确定2 2 分p∃，100℃下，1mol H2O(l)与100℃大热源接触，使水在真空容器中汽化为101.325 kPa 的H2O(g)，设此过程的功为W，吸热为Q，终态压力为p，体积为V，用它们分别表示ΔU，ΔH，ΔS，ΔG，ΔF，下列答案哪个是正确的？( )3. 2 分在263 K的过冷水凝结成263 K的冰,则：( )(A) ΔS<0 (B) ΔS>0(C) ΔS=0 (D) 无法确定4. 2 分下列四个偏微商中，哪个不是化学势? ( )n(A) (∂U/∂n B)S, V,c(B) (∂H/∂n B)S, p,c n(C) (∂F/∂n B)T, p,c n(D) (∂G/∂n B) T, p,c n5. 2 分在300℃时,2 mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能F的差值为：( )(A) G-F=1.247 kJ (B) G-F=2.494 kJ(C) G-F=4.988 kJ (D) G-F=9.977 kJ6. 2 分理想气体等温过程的ΔF。

( )(A) >ΔG(B) <ΔG(C) =ΔG(D) 不能确定7. 2 分当多孔硅胶吸附水达到饱和时,自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较,化学势将：( )(A) 前者高(B) 前者低(C) 相等(D) 不可比较8. 2 分在标准压力p∃下,383.15 K的水变为同温下的蒸气,吸热Q p。

该相变过程中,哪个关系式不能成立?( )(A) ΔG < 0 (B) ΔH = Q p(C) ΔS I S O < 0 (D) ΔS I S O > 09. 2 分298 K,p∃下,双原子分子理想气体的体积V1= 48.91dm3,经等温自由膨胀到2V1,其过程的∆S为( )(A) 11.53 J·K-1(B) 5.765 J·K-1(C) 23.06 J·K-1(D) 0*. 2 分在101.3 kPa下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Q p,在该相变过程中下列哪个关系式不成立?( )(A) ∆S体> 0(B) ∆S环不确定(C) ∆S体+∆S环> 0(D) ∆S环< 0二、填空题( 共9题18分)11. 2 分对熵产生d i S而言,当体系内经历可逆变化时其值________,而当体系内经历不可逆变化时其值________。

物理化学表面现象：模拟试卷C

物理化学第十二章模拟试卷C 班级姓名分数一、选择题 ( 共18题 36分 )1. 25℃时，水的表面张力为0.071 97 N·m-1，水的饱和蒸气压为3168 Pa，若此水中有一个半径为2×10-6 m的空气泡，则气泡中水蒸气的含量为：(A) (A)x水=0.0440 (B) x水=0.0313 (C) x水=0.0215 (D) x水=0.01832.测得氧在纯净的金属W 表面上化学吸附热为596.64 kJ·mol-1, 而气态氧原子的吸附热为 543.92 kJ·mol-1, 氧的解离能为 491.53 kJ·mol-1, 则氧在 W 表面上吸附性质为： ( )(A) 分子吸附, 范德华力 (B) 分子吸附, 生成氢键(C) 原子吸附, 生成共价键 (D) 原子吸附, 生成吸附配位键3.兰缪尔吸附等温式所基于的一个假定是： ( )(A) 吸附热是个常数(B) 平整的固体表面(C) 理想的气体行为(D) 吸附和脱附的活化能均为零4. 在同一温度下，微小晶粒的饱和蒸汽压和大块颗粒的饱和蒸压哪个大? ( )(A) 微小晶粒的大 (B) 大块颗粒的大 (C) 一样大 (D) 无法比较5.把细长不渗水的两张白纸互相靠近(距离为 d )，平行地浮在水面上, 用玻璃棒轻轻地在两纸中间滴一滴肥皂液, 两纸间的距离将： ( )(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) (A).(B).(C)都有可能6. 已知 400 K 时，汞的饱和蒸气压为p0，密度为，如果求在相同温度下，一个直径为 10-7 m 的汞滴的蒸气压，应该用公式： ( ) (A) p = p0+ 2/R' (B) ln(p/p0) =Vap H m(1/T0- 1/T)/R(C) RT ln(p/p0) = 2M/ Ｒ' (D) p = nRT/V7. 将一根毛细管（半径为R）插入水中，从毛细管上端吹入气体，使气体从下端溢出，对气体施加最大压力p max为：( )（p0为大气压）（设液体在毛细管内曲率半径为r）(A) p max = p0+ ｇh (B) p max = p0+ 2/ r(C) p max = p0+ ｇh + 2/ r (D) p max = p0+ ｇh + │2/ r│8.低压下，气体 A 在表面均匀的催化剂上进行催化转化反应, 其机理为：A(g) ＋ KA K ─→ B(g) ＋ K第一步是快平衡, 第二步是速控步, 则该反应的半衰期为： ( )(A) t1/2＝0.693/k (B) t1/2＝1/(k p) (C) t1/2＝p/(2k) (D) 无法确定9. 对临界胶束浓度( C M C )说法不正确的是： ( ) (A)是一个浓度范围 (B) 在 C M C 前后溶液的表面张力变化显著(C) 在 C M C 前后渗透压,电导等变化显著 (D) C M C 是一个特定的浓度*10.测得H2在洁净的金属 W 表面上吸附热为 150.6 kJ·mol-1, 而H2的解离能为436 kJ·mol-1, 而用 H 原子在 W 表面上吸附时, 吸附热为 293 kJ·mol-1, 则H2在 W表面上吸附性质为： ( )(A) 原子态吸附, 生成吸附共价键 (B) 原子态吸附, 生成离子键(C) 分子态吸附, 生成氢键 (D) 分子态吸附, 生成吸附配位键11.在催化剂表面上进行的双分子气相反应, 其机理为：A ＋ KAKB ＋ KBKAK ＋ BK ─→ C ＋ D ＋ 2K若催化剂表面是均匀的, 表面反应为控制步骤, 且A、B的吸附皆弱, 则反应表现为几级?( )(A) 零级 (B) 一级 (C) 二级 (D) 无数级12. 当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是： ()(A) d/ d a < 0，正吸附 (B) d/ d a < 0，负吸附(C) d/ d a > 0，正吸附 (D) d/ d a > 0，负吸附13.在催化剂M0表面上吸附NH3分子进行分解反应（对产物不吸附），并且表面反应为速控步，当 NH3压力很大时，该反应的半衰期公式为： ( )(A) t= (ln2)/k (B) t= 1/(kp0)(C) t= k(p0)1/2 (D) t= p0/2k（p0为 NH3的初始压力）14.气固相反应 CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) 已达平衡。

物理化学第三章模拟试卷C及答案

物理化学第三章模拟试卷C班级姓名分数一、填空题 ( 共19题 38分 ) 1. 2 分以粒子的配分函数q 表达热力学函数 F 时，独立可别粒子体系的 F = _____ 。

不可别粒子体系的 F = _________ ，用体系的配分函数Z 表达时，F = ________ 。

2. 2 分热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域粒子体系和离域粒子体系都相同的是。

3. 2 分在N 个NO 分子组成的晶体中，每个分子都有两种可能的排列方式，即NO 和ON ，也可将晶体视为NO 和ON 的混合物，在0 K 时，该体系的熵值S 0,m = 。

4. 2 分300 K 时，分布在J =1转动能级上的分子数是J =0能级上的3exp(-0.1)倍，则该分子转动特征温度r Θ= 。

5. 2 分1 mol 纯物质的理想气体，设分子的某内部运动形式只有三种可能的能级，它们的能量和简并度分别为ε1=0,g 1=1;ε2/k =100 K,g 2=3;ε3/k =300 K,g 3=5。

其中，k 为Boltzmann 常数，则200 K 时分子的配分函数q = 。

6. 2 分玻耳兹曼统计的基本假设是 ____________________________ 。

7. 2 分根据结构分析，液体分子是近距有序的，故液体可视为晶体模型处理,现将 N A 个分子的液体 A 和 N B 个分子的液体 B 混合形成理想液体，设A ，B 纯态的热力学概率为 1,则溶液的总微态数为 ___________ 。

8. 2 分已知CO 的转动惯量I =1.45⨯10-26 kg·m 2，k =1.38123K J 10--⋅⨯, h =6.627s J 1034⋅⨯-, 则CO 的转动特征温度为r Θ= 。

9. 2 分三种统计方法中所用的基本假设是哪一种? ( 以"√"表示 )*. 2 分已知N 2分子的v Θ=2.89 K ，则N 2在25°C ，101 325 Pa 压力下的标准摩尔振动吉布斯自由能m,v G $= 。

物理化学第一定律：模拟试卷C

2. 石墨的燃烧热 ( )
(A) 等于CO生成热 (B) 等于CO2生成热
(C) 等于金刚石燃烧热 (D) 等于零
3. 一个纯物质的膨胀系数=
=
×1
m3·K-1(T为绝对温度),则该物质的摩尔恒热容将Cp：
()
(A) 与体积V无关 (B) 与压力p无关 (C) 与温度T无关 (D) 与V,p,T均
有关
能量全部变为热使汗水蒸发。已知水的汽化热为 44 kJ·mol-1，则每天需
喝水：
()
(A) 0.5 kg (B) 1.0 kg (C) 1.6 kg (D) 3.0 kg
12. 1 mol 373 K，p下的水经下列两个不同过程变成373 K，p下的水气，
(1) 等温等压可逆蒸发 (2) 真空蒸发
(298K)- Δn(RT)
=[-9958-(17-24)×8.314×298×10-3]] kJmol-1
=-9941 kJmol-1
(3分)
(b) W=Δn(RT)= -17.3 kJ
(2分)
24. 5 分[答] 因为U=CT-BpT
所以CV =
=C-B[p+T
] (1)
(1分)
又V=V0-Ap+BT
()
(A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度
(C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程
6. ΔH=Qp , 此式适用于下列那个过程：
()
(A) 理想气体从1 013 250 Pa反抗恒定的外压101 325 Pa膨胀到101 325
Pa
(B) 0℃ ,101 325 Pa 下冰融化成水
ΔrH
(1) = -241.8 kJ·mol-1

10秋学期物理化学试卷(C)全面.doc

皖西学院10–11学年度第1学期期末考试试卷（C 卷）材化学院化学类专业本科 08级物理化学课程题号一二三四五总分统分人得分一．单项选择题：本大题共15小题；每小题2分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，把所选择项前的字母填在题后的括号内。

1．理想气体在绝热可逆膨胀过程中，下列关系中不正确的是： ( )A ΔU ＜0B W ＜0C Q ＝0D ΔS ＞02. 1mol 单原子理想气体，从始态p 1= 202650 Pa ，T 1= 273K 沿着p/V=常数的途径可逆变化到终态为p 2=405300 Pa ，则ΔH 为: ( )3. 用范德华气体1和理想气体2分别作为卡诺热机的工作介质进行卡诺循环时，热机效率η1与η2的大小关系为： ( ) A （η1/η2 ）< 1 B （η1/η2 ）> 1 C （η1/η2 ）= 1 D （η1/η2 ）介于1～2之间4. 可逆热机的效率最高，其它条件均相同时，可逆热机拖动的列车速度如何？ ( ) A 可逆机比不可逆机慢 B 可逆机比不可逆机快C 可逆机与不可逆机速度相同D 可逆机比不可逆机可能快，也可能慢 5. 由纯物质形成理想液态混合物，该过程中系统的: ( ) A ΔS(混合)＝0 B ΔG(混合)＝0 C ΔH(混合)＝0 D ΔA(混合)= 06. 298K ，标准压力下，苯和甲苯形成理想液体混合物1和2。

已知苯的摩尔分数x 1、x 2分别为0.25和0.5，则苯的化学势μ1、μ2 大小关系正确的是： ( ) A. μ1>μ2 B. μ1<μ2 C. μ1= μ2 D. 不确定7. NH 4HS(s) 和任意量的NH 3及H 2S(g)混合达平衡时，有： ( ) A C=2.Ф=2.f=2 B.C=1. Ф=2.f=1 C. C=2. Ф=3. f=2 D. C=3. Ф=2.F=3 8．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导率m Λ的变化为： ( ) A κ增大，m Λ增大 B κ增大，m Λ减少 C κ减少，m Λ增大 D κ减少，m Λ减少。

物理化学实验模拟试卷C

物理化学实验模拟试卷C班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分开启气体钢瓶的操作顺序是：( ) (1) 顺时针旋紧减压器旋杆； (2) 反时针旋松减压旋杆；(3) 观测低压表读数；(4) 观测高压表读数；(5) 开启高压气阀(A) 5─4─3─1 (B) 2─5─4─1─3(C) 1─5─4─2─3 (D) 2─5─12. 2 分在测定H2O2在KI水溶液中均相催化分解速率常数时, 加入(1) H2O2, (2) KI溶液的方法是：( )(A) (1), (2)同时一起加入(B) 先(1), 后(2)(C) 先(2), 后(1) (D) 不必注意加入的方法3. 2 分在双液系气液平衡实验中, 常选择测定物系的折光率来测定物系的组成。

下列哪种选择的根据是不对的? ( )(A) 测定折光率操作简单(B) 对任何双液系都能适用(C) 测定所需的试样量少(D) 测量所需时间少, 速度快4. 2 分已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的摩尔凝固点降低常数K f 分别为6.5, 16.60, 80.25及173, 今有一未知物能在上述四种溶剂中溶解, 欲测定该化合物之摩尔质量, 最适宜的溶剂是：( )(A) 萘(B) 樟脑(C) 环己烷(D) 醋酸5. 2 分饱和标准电池在20℃时电动势为：( )(A) 1.01845 V(B) 1.01800 V(C) 1.01832 V(D) 1.01865 V6. 2 分使用分光光度计测量吸光度D，为了使测得的D更精确，则应：( )(A) 在最大吸收波长进行测定(B) 用比较厚的比色皿(C) 用合适浓度范围的测定液(D) 选择合适的波长，比色皿及溶液浓度，使D值落在0 ~ 0.8 区间内7. 2 分用对消法测量可逆电池的电动势时，如发现检流计光标总是朝一侧移动，而调不到指零位置，与此现象无关的因素是：( )(A) 工作电源电压不足(B) 工作电源电极接反(C) 测量线路接触不良(D) 检流计灵敏度较低8. 2 分在差热分析中, 都需选择符合一定条件的参比物, 对参比物的要求中哪一点应该除外? ( )(A) 在整个实验温度范围是热稳定的(B) 其导热系数与比热尽可能与试样接近(C) 其颗粒度与装填时的松紧度尽量与试样一致(D) 使用前不能在实验温度下预灼烧9. 2 分具有永久磁矩μm的物质是：( )(A) 反磁性物质(B) 顺磁性物质(C) 铁磁性物质(D) 共价络合物*. 2 分在氧弹实验中, 若测得∆c H m=-5140.7 kJ·mol-1, ∆│∆H│最大=25.47 kJ·mol-1,则实验结果的正确表示应为: ( )(A) ∆c H m= -5140.7 kJ·mol-1(B) ∆c H m= -5140.7±25.47 kJ·mol-1(C) ∆c H m= -(5.1407±0.02547)×103 kJ·mol-1(D) ∆c H m= -5140.7±25.5 kJ·mol-1二、填空题( 共9题18分)11. 2 分具有何种特性的电解质可用来作盐桥，常用作盐桥的电解质有______ 和________ 等。

北京科技大学冶金物理化学2010-2011学年期末试题_C_

装
订线内不得答题自
觉
遵
守
考
试
规
则，诚
信
考
试，绝
不作弊
8.讨论非均相生核活性孔隙半径，并说明每项的物理意义？
9. 对于液/液反应
[A]+ (B z+) = (A z+) + [B]
若在钢液和渣中元素A 的浓度远大于B 的，试写出其反应机理（反应步骤）并推导可能的数学模型。

二、热力学部分计算题（共20分）
若铁钒溶液与固态VO 平衡，其平衡氧分压为6.7×10-6Pa ，在1873K 下，试分别以纯固态钒和钒在铁液中为1%的浓度（质量）为标准态计算铁液中钒的活度。

已知
V(s)=[V] ∆sol G v(s)θ=（－15480－45.6 T ）J ⋅mol -1
2 V(s)+O 2(g)=2 VO(s) ∆r G θ =（－861490+150.2 T ）J
三、动力学部分计算题（共26分）
直径为1.2cm 的FeO 球团，在800°C 、0.01Mpa 恒定的CO 气流内进行还原，还原产物是多孔结构铁。

已知还原反应属于CO 气体在产物层内扩散控速，球团密度4.8×103 kg/m 3，M FeO =72×10-3 kg/mol ，产物层内CO 有效扩散系数2×10-4 m 2
/s ，
假设还原前后球团直径不变，试推导并计算完全还原所需要的时间。