教育最新K122019年高考化学讲与练第8章专题讲座四“粒子”浓度关系判断(含解析)新人教版

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2024版新教材高考化学全程一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡第29讲溶液中“粒子”浓度关系课件

成：①CH3COONa与NaHSO4，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa
与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3，⑤CH3COONa与NaHSO3。下列各
项排序正确的是(
)
A．pH：②＞④＞⑤＞③＞①
B．c(CH3COOH)：①＞③＞⑤＞④＞②
C．c(CH3COO－)：②＞③＞④＞⑤＞①
＋
3＋
＋
C．0.1 mol·L－1明矾溶液：c(SO2−
4 )＞c(K )＞c(Al )＞c(H )＞c(OH
－)
D ． 0.1 mol·L － 1 的 NaHCO3 溶液： c(Na ＋ ) ＝ c(HCO−
3 )＋c(H CO3 )
2
＋2c(CO2−
)
3
答案：C
题组二混合溶液中微粒浓度大小比较
②消去没有参与变化的K＋得质子守恒式：c(H＋)＋c(H2S)＝c(OH－)＋
c(S2－)。
对点题组训练
题组一单一溶液中的粒子浓度关系
1．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1NaA溶液中，
离子浓度关系正确的是(
)
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
答案：A
4．室温下，取20 mL 0.1 mol·L－1某二元酸H2A，滴加0.2 mol·L－1
NaOH溶液。已知：
H2A===H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。
下列说法不正确的是(
)
A．0.1 mol·L－1 H2A溶液中有c(H＋)－c(OH－)－c(A2－)＝0.1 mol·L－1
B．当滴加至中性时，溶液中c(Na ＋ )＝c(HA － )＋2c(A2 － )，用去

高考化学一轮复习真题专训第八章物质在水溶液中的行为专题课时4电解质溶液中粒子浓度关系鲁科版

专题课时4 电解质溶液中粒子浓度关系1．下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系表述正确的是( )A ．(NH 4)2SO 4溶液中：[SO 2－4]>[NH ＋4]>[H ＋]>[OH －]B ．NaHCO 3溶液中：[Na ＋]＝[HCO －3]＋[H 2CO 3]＋2[CO 2－3]C ．氨水中，[OH －]＝[NH ＋4]D ．NH 4Cl 溶液中：[Cl －]＝[NH ＋4]＋[NH 3·H 2O]解析 A 项，根据(NH 4)2SO 4的组成和水解是微弱的，溶液中应有[NH ＋4]>[SO 2－4]>[H ＋]>[OH －]；B 项，根据物料守恒可知：[Na ＋]＝[HCO －3]＋[H 2CO 3]＋[CO 2－3]；C 项，氨水中的电荷守恒式为[OH －]＝[NH ＋4]＋[H ＋]，故[OH －]>[NH ＋4]；D 项中等式为物料守恒式，正确。

答案 D2．(2016·唐山模拟)常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol·L －1的NaOH 溶液，整个过程中溶液的pH 变化曲线如图所示。

下列选项正确的是( )A ．a 点所示的溶液中[H ＋]＝[Cl －]＋[HClO]＋[OH －]B ．b 点所示的溶液中[H ＋]＞[Cl －]＞[HClO]＞[ClO －]C ．c 点所示的溶液中[Na ＋]＝[HClO]＋[ClO －]D ．d 点所示的溶液中[Na ＋]＞[ClO －]＞[Cl －]>[HClO]解析 a 点溶液呈酸性，根据电荷守恒得[H ＋]＝[Cl －]＋[ClO －]＋[OH －]，故A 错误；b 点溶液酸性最强，根据电荷守恒得[H ＋]＝[Cl －]＋[ClO －]＋[OH －]，所以[H ＋]＞[Cl －]，酸性越强，次氯酸的电离程度越小，所以[HClO]＞[ClO －]，所以离子浓度大小顺序是[H ＋]＞[Cl －]＞[HClO]＞[ClO －]，故B 正确； c 点溶液呈中性，则[H ＋]＝[OH －]，根据电荷守恒得[H ＋]＋[Na ＋]＝[Cl －]＋[ClO －]＋[OH －]，所以[Na ＋]＝[Cl －]＋[ClO －]，根据物料守恒得[Cl －]＝[ClO －]＋[HClO]，所以[Na ＋]＝[HClO]＋2[ClO －]，故C 错误；d 点溶液呈碱性，则[H ＋]＜[OH －]，根据电荷守恒得[H ＋]＋[Na ＋]＝[Cl －]＋[ClO －]＋[OH －]，所以[Na ＋]＞[Cl －]＋[ClO －]，根据物料守恒得[Cl －]＝[ClO －]＋[HClO]，所以[Cl －]＞[ClO －]，故D 错误。

近年高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡微专题强化突破16溶液中粒子浓度关系的判断专题集训新人教

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微专题强化突破16 溶液中粒子浓度关系的判断1．对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液,正确的是( ）A．升高温度,溶液的pH降低B．c(Na＋）＝2c(SO错误!)＋c(HSO错误!)＋c（H2SO3）C．c(Na＋）＋c(H＋)＝2c（SO2―，3)＋2c（HSO错误!）＋c（OH―)D．加入少量NaOH固体，c（SO2―3)与c（Na＋）均增大解析：选D。

Na2SO3为弱酸强碱盐,水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其pH增大，故A不正确；由物料守恒，正确的表达式为c（Na＋)＝2c（SO错误!）＋2c（HSO错误!)＋2c（H2SO3）,故B不正确；由电荷守恒，正确的表达式为c(Na＋）＋c(H＋)＝2c(SO错误!）＋c（HSO错误!)＋c(OH―)，故C不正确;加入少量NaOH固体，c(Na＋)增大，因为c（OH－)增大而抑制SO错误!水解，所以其水解程度降低，c（SO错误!)增大，故D正确。

2．25 ℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0。

高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为专题讲座八“粒子”浓度关系判断课件鲁科版.ppt

专题讲座八 “粒子”浓度关系判断
一
二
三
四
探究高考明确考向
练出高分
一、熟悉两大理论，构建思维基点
1.电离理论
(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑
水
的
电
离
，
如
氨
水
溶
液
中
：
NH3·H2O
、
NH
＋ 4
、
OH－
浓
度
的
大
小关
系
是
[NH3·H2O]>[OH－]>[NH＋ 4 ]。
(二)单一溶液中离子浓度的关系例2 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液 ①粒子种类__________________________________________________。 ②离子浓度大小关系__________________________________________。 ③物料守恒__________________________________________________。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是[H2S]>[H＋]>[HS－]>[S2－]。
2.水解理论 (1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中[H＋]或碱性溶液中[OH－]总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如 NH4Cl 溶液中：NH＋ 4 、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是[Cl－]>[NH＋ 4 ]>[H＋]>[NH3·H2O]。 (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在 Na2CO3 溶液中：CO23－、HCO－3 、H2CO3 的浓度大小关系应是 [CO23－]>[HCO－ 3 ]>[H2CO3]。

高考化学一轮综合复习第8章水溶液中的离子平衡课时4 电解质溶液中粒子浓度关系题型冲关练习

【2019最新】精选高考化学一轮综合复习第8章水溶液中的离子平衡课时4 电解质溶液中粒子浓度关系题型冲关练习1．常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是( )A．若a＝b，则c(NH)＝c(Cl－)B．若a＞b，则c(NH)＞c(Cl－)C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)解析A项，若a＝b，由于NH的水解，应是c(NH)＜c(Cl－)；B项，若a＞b时，c(NH)不一定大于c(Cl－)，“大于”、“小于”、“等于”均可能出现；C项，a＞b时，酸性、碱性、中性均可能出现；D项，a＝b时，c(OH－)＜c(H＋)，当a＜b时，c(OH－)更小。

答案D2．下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系表述正确的是( )A．(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)C．氨水中，c(OH－)＝c(NH)D．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)解析A项，根据(NH4)2SO4的组成和水解是微弱的，溶液中应有c(NH)>c(SO)>c(H ＋)>c(OH－)；B项，根据物料守恒可知：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)；C项，氨水中的电荷守恒式为c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，故c(OH－)>c(NH)；D 项中等式为物料守恒式，正确。

答案D3．(名师改编)室温下，对于c(ClO－)＝0.1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列判断中正确的是( )A．加水稀释后，溶液中增大B．溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋)C．溶液中c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)D．若溶液的pH＝12，则ClO－的水解百分率为10%解析由＝Kh变形得＝，因稀释过程中溶液中c(HClO)减小，Kh不变，故增大，A项正确；由ClO－＋＋OH－及＋＋OH－知，c(OH－)＞c(HClO)，B项错误；由电荷守恒知C项错误；当pH＝12时，发生水解的c(ClO －)接近0.01 mol·L－1，ClO－的初始浓度约为0.11 mol·L－1，故其水解程度小于10%，D项错误。

(人教版)2019高考化学总复习配套课件综合课5多角度突破电解质溶液中粒子浓度关系的判断

2．(2017·全国卷Ⅱ，12)改变 0.1 mol·L－1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中 H2A、HA－、 A2－的物质的量分数 δ(X)随 pH 的变化如图所示
[已知 δ(X)＝cH2A＋ccHXA－＋cA2－]。下列叙述错误的是( D )
A．pH＝1.2 时，c(H2A)＝c(HA－) B．lg[K2(H2A)]＝－4.2 C．pH＝2.7 时，c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－) D．pH＝4.2 时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
2．电荷守恒在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相性。如 NaHCO3 溶液中有 Na＋、H＋、HCO－ 3 、CO23－、OH－，存在＋n(H＋)＝n(HCO3－)＋2n(CO23－)＋n(OH－)，推出 c(Na＋)＋c(H＋)＝c( ＋c(OH－)。(因 CO23－带 2 个单位负电荷，所以其所带电荷数为其离
解析： A 对：根据题给图像，pH＝1.2 时，H2A 与 HA－的物则有 c(H2A)＝c(HA－)。B 对：根据题给图像：pH＝4.2 时，HA－与数相等，K2(H2A)＝cHc＋H·cA－A2－＝c(H＋)＝10－4.2，则 lg[K2(H2A)]＝题给图像，pH＝2.7 时，H2A 与 A2－的物质的量分数相等，且远小于分数，则有 c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－)。D 错：根据题给图像，pH A2－的物质的量分数相等，c(HA－)＝c(A2－)，且 c(HA－)＋c(A2－)约为＋)＝10－4.2 mol·L－1，则 c(HA－)＝c(A2－)＞c(H＋)。
3．质子守恒
电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子(H＋)数等于失
如 NaHCO3 溶液中： (得质子)

2019版高考化学一轮复习专题讲座(三)“粒子”浓度关系判断课件鲁科版

－解析： (1)NaHCO3 溶液中，因 NaHCO3===Na＋＋HCO－， HCO 3 3 －＋－ CO2 H2CO3＋OH－，H2O H＋＋ 3 ＋H ，HCO3 ＋H2O
OH 。故溶液中的离子有：Na 、CO2 3 、HCO3 、OH 、H ；
－＋－－－＋
－－＋＋－－
2．水解平衡 (1)水解过程是微弱的。如Na2CO3溶液中：
－－ [CO2 ]>[HCO 3来自3 ]>[H2CO3]。
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要以第一步
－－水解为主，如在Na2CO3溶液中：CO 2 、 HCO 3 3 、H2CO3的浓－－度大小关系应是[CO2 ]>[HCO 3 3 ]>[H2CO3]。
＋
由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：[H3O＋]＋2[H2S]＋ [HS ]＝[OH ]或[H ]＋2[H2S]＋[HS ]＝[OH ]。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。
－－＋－－
■专题训练——做一做 1．指出下列溶液中含有的所有粒子。 (1)NaHCO3溶液中：_________________________________。 (2)Na2CO3溶液中：__________________________________。 (3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：___________________。 (4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)：_______________。
＋－－－＋
(4)Na 、CO2 3 、HCO3 、OH 、H 、H2CO3、H2O
＋－－－＋
2．填写下列空白： (1)0.1 mol· L 1的NaHCO3溶液

高考备考指南化学课件(2020版)专题讲座4“粒子”浓度关系判断

第八章
水溶液中的离子平衡
专题讲座四 “粒子”浓度关系判断
高考备考指南
理科综合化学
【解题策略】
一、把握电解质溶液中的“一个比较”“二个微弱”“三个守恒”
1．“一个比较”
比较同浓度的弱酸(或弱碱)的电离能力与对应的强碱弱酸盐(或强酸弱碱盐)的水
解能力。
(1)如果电离能力大于水解能力，如 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO－的水
第八章水溶液中的离子平衡
理科综合化学
栏目索引
高考备考指南
3．酸、碱中和型离子浓度的关系
第八章水溶液中的离子平衡
理科综合化学
栏目索引
高考备考指南
理科综合化学
比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。
(1)CH3COOH 和 NaOH 等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为____________。 (2)NaOH 和 CH3COOH 等浓度按 1∶2 体积比混合后 pH＜7 ①离子浓度大小顺序为__________________。
子总数大于 NaClO 溶液中离子总数，B 项正确；碳酸的第一步电离大于第二步碳酸
氢根的电离，则等体积、等物质的量浓度的
Na2CO3
和
NaHCO3
混合溶液中：cHCO－ 3 cH2CO3
＞ccHCCOO23－－ 3，C 项错误；将 CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液混合，根据电荷守恒可知
c(OH － ) ＋ c(CH3COO － ) ＝ c(Na ＋ ) ＋ c(H ＋ ) ，若混合后的溶液中 c(CH3COO － ) ＋栏目索引
c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，则 2c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)，溶液

高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为专题讲座八“粒子”浓度关系判断课件鲁科版

分组—N化—H＋4学—的—式数—中目→ ①②③—选①—参N—H照—4C物→l ② ③相相当当于于在在① ①的的基基础础上上促抑进制NNHH＋4＋ 4 的的水水解解 ④⑤④—选—N参H—照4—2物S→O4⑤相当于在④的基础上抑制NH＋4 的水解
例10 比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。
解析答案
例3 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中各离子浓度的关系 ①大小关系_[_N_a_＋_]_>_[_H_C__O_－ 3_]_>_[_O_H__－_]_>_[H__＋_]_>_[C__O_23_－_]_。 ②物料守恒_[_N_a_＋_]_＝__[_H_C_O__－ 3_]_＋__[C__O_23_－_]_＋__[H__2C__O_3_] __。 ③电荷守恒_[_N_a_＋_]_＋__[_H_＋_]_＝__[_H_C_O__－ 3_]_＋__2_[C__O_23_－_]_＋__[O__H_－_]_。 ④质子守恒_[_O_H__－_]_＝__[H__2C__O_3_]＋__[_H_＋__]－__[_C_O__23－__] ____。解析 NaHCO3===Na＋＋HCO－3 (完全电离)
(二)单一溶液中离子浓度的关系例2 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液 ①粒子种类__________________________________________________。 ②离子浓度大小关系__________________________________________。 ③物料守恒__________________________________________________。
解析 Na2CO3===2Na＋＋CO23－(完全电离)
CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－(主要)

2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡专题讲座四“粒子”浓度关系判断课件

解析答案
[例6] 常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L
－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝
c(CH3COOH)＋c(H＋) B.点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋
解析答案
[例3] 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中各离子浓度的关系 (1)大小关系：_c_(_N_a_＋_)_>_c_(H__C_O__－ 3 _)_>_c_(O__H_－_)_>_c_(_H_＋_)_>_c_(_C_O_23_－_)____。 (2)物料守恒：_c_(_N_a_＋_)_＝__c_(H__C_O__－ 3 _)＋__c_(_C_O__23－__)＋__c_(_H_2_C_O__3)__。 (3)电荷守恒：_c_(_N_a_＋_)_＋__c_(H__＋_)_＝__c_(H__C_O_－3__)＋__2_c_(_C_O__23－_)_＋__c_(_O_H__－_) _。 (4)质子守恒：_c_(_O_H_－__)＝__c_(_H_2_C_O__3)_＋__c_(_H_＋_)_－__c_(C__O_23_－_)_。解析 NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 (完全电离)， HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－(主要)， HCO－ 3 H＋＋CO23－(次要)， H2O H＋＋OH－(极微弱)。
c(CH3COO－) C.点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>
c(CH3COO－)>c(H＋)
√D. 滴定过程中可能出现： c(CH3COOH)>c(CH3COO － )>c(H ＋ )>c(Na

高考化学第8章微专题利用线变化判断粒子浓关系高三全册化学试题

冠夺市安全阳光实验学校第8章微专题--利用“曲线”变化判断“粒子”浓度关系李仕才(一)根据“单曲线”变化判断1．(2017·芜湖质检)室温时，将0.10mol·L－1NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。

当V(NaOH)＝20.00mL(图中c点)，二者恰好完全反应。

则下列有关说法不正确的是( )A．HA为弱酸，其物质的量浓度为0.10mol·L－1B．a点时：c(A－)－c(HA)＝2c(H＋)－2c(OH－)C．c(HA)＋c(A－)＋c(Na＋)的值：b点近似等于c点D．d点时：2c(HA)＋2c(A－)＝3c(Na＋)答案D解析A项，当V(NaOH)＝20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应，所以HA 的浓度是0.1 mol·L－1，起始时HA的pH＝3，这说明HA为弱酸，正确；B项，a点时HA被中和一半，溶液中的溶质是等浓度的HA、NaA，根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中c(A－)－c(HA)＝2c(H＋)－2c(OH－)，正确；C项，b点溶液显中性，c(A－)＝c(Na＋)，则b点溶液中c(HA)＋c(A－)＋c(Na＋)＝c(HA)＋2c(A－)，c点二者恰好反应，根据物料守恒可知c＇(HA)＋c＇(A－)＝c＇(Na ＋)，因此溶液中c＇(HA)＋c＇(A－)＋c＇(Na＋)的值为2c＇(HA)＋2c＇(A－)＝0.1 mol·L－1，由于溶液中A－浓度均远大于HA浓度，所以c(HA)＋c(A－)＋c(Na＋)的值约等于0.1 mol·L－1，即b点近似等于c点，正确；D项，d点时溶质是氢氧化钠和NaA，二者物质的量之比为1∶2，根据物料守恒可知：3c(HA)＋3c(A－)＝2c(Na＋)，错误。

2.常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L －1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

[优化方案](教师用书)高考化学一轮复习第八章常考专题讲座(

[优化方案]（教师用书）高考化学一轮复习第八章常考专题讲座（常考专题讲座(八) 溶液中粒子浓度的比较一、熟悉两大理论，构建思维基点 1．电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如＋－－＋氨水溶液中：NH3·H2O、NH4、OH浓度的大小关系是c(NH3·H2O)＞c(OH)＞c(NH4)。

(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步－2－＋＋－2电离)，如H2S溶液中：H2S、HS、S、H的浓度大小关系是c(H2S)＞c(H)＞c(HS)＞c(S－)。

2．水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性＋－溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度，如NH4Cl溶液＋－＋－＋＋中：NH4、Cl、NH3·H2O、H的浓度大小关系是c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(NH3·H2O)。

(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如Na2CO3溶液中：2－－2－－CO3、HCO3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO3)＞c(HCO3)＞c(H2CO3)。

二、把握三种守恒，明确等量关系 1．电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一＋＋－2－－定等于阳离子所带正电荷总数，如NaHCO3溶液中存在着Na、H、HCO3、CO3、OH，存在＋＋－－2－如下关系：c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋c(OH)＋2c(CO3)。

2．物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的，如K2S溶2－－2－－液中S、HS都能水解，故S元素以S、HS、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关＋2－－系：c(K)＝2c(S)＋2c(HS)＋2c(H2S)。

近年届高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡学案七电解质溶液中粒子浓度关系配套练习新人教版(202

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学案七电解质溶液中粒子浓度关系【教学目标】1．知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。

2．能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题。

3．情感目标:体会微观世界与宏观世界的差异。

【教学重、难点】反应过程中粒子浓度大小变化。

【考情分析】判断电解质溶液中粒子浓度的关系，是高考常考题型，一般从单一溶液、混合溶液和不同溶液三个角度进行考查，其中反应过程中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。

2017全国Ⅰ卷13题考查二元酸与NaOH溶液反应过程中粒子关系；2017全国Ⅱ卷12题考查二元酸随pH变化粒子关系等,该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。

该题型一般综合性强、难度较大,能够很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应特别关注。

一、熟悉两大理论构建思维基点1．电离平衡→建立电离过程是微弱的意识弱电解质（弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。

如在稀醋酸溶液中：CH 3COOH CH3COO－＋H＋，H2O OH－＋H＋，在溶液中，粒子浓度由大到小的顺序:c(CH3COOH）＞c(H＋)＞c（CH3COO－)＞c(OH－)。

高考化学总复习专题八电解质溶液中粒子浓度关系教学案苏教版-苏教版高三全册化学教学案

课时4 电解质溶液中粒子浓度关系[课时诠释]判断电解质溶液中粒子浓度的关系，是高考常考题型，一般从单一溶液、混合溶液和不同溶液三个角度进行考查，其中反应过程中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。

电离理论和水解理论是比较电解质溶液中粒子浓度大小关系的重要依据，电荷守恒、物料守恒和质子守恒是判断电解质溶液中粒子浓度等量关系的重要依据，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。

该题型一般综合性强、难度较大，能够很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应特别关注。

一、熟悉解题两某某论构建思维基点1．电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋4)。

(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。

如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。

2．水解理论(1)弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的情况除外)，水解生成的微粒浓度很小，本身浓度减小的也很小，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。

如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。

(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解(第一步水解程度远大于第二步水解)，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)。

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