选修四第二章化学平衡图像
高中化学选修四--第二章 第三节 化学平衡图像
（T2>T1）的变化关系如图示。
1、当压强不变时，升高温度， Y
Y的体积分数变 小
，
的
平衡向 正反应
方向移动， 体
则正反应是 吸 热反应。 积
2、当温度不变时，增大压强， 分
Y的体积分数变大————，平衡
数
向
逆反应
————
方向移动，则化学
方程式中左右两边的系数大小
关系是—b—<—(—c—+d—)——。
2NO2（g）
O2（g） + 2NO（g）；ΔH＞0， 达
到平稳。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中
曲线的是（ AB
）
y
A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的
密度
D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的
物质的量
是 m+n>p ， (3)当降低温度时，C的浓度减小， 正反应是_吸___热反应。
16
其它： 对于反应mA(g)+nB(g)
v
v正
v
pC(g)+qD(g)
v正 v逆
v逆
T1
T2
•正反应吸热
T
•正反应吸热
T
C%
A%
450℃
•正反应放热
T
P1
•m+n<p+q
P
17
例1．对于反应2A(g) + B(g)
【例4 】对于反应mA(g)+nB(g)
B%
B%
加压
T2 P2 T1 P2 T1 P1
《化学平衡图像》人教版高中化学选修4
减小生成物 v正、v逆均减小，且
的浓度
v′正>v′逆
速率变化曲线
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
（2）联系温度对可逆反应速率的影响，填写完成下表
内容。条件变化 速率变化
速率变化曲线
升高温度
v正、v逆均增大， 且v′逆>v′正
降低温度
v正、v逆均减小，且 v′正>v′逆
（3）联系压强对可逆反应速率的影响，填写完成下表
内容。 条件变化
速率变化
速率变化曲线
增大压强
v正、v逆均增大，且 v′正>v′逆
减小压强
v正、v逆均减小， 且v′逆>v′正
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
（4）联系催化剂对可逆反应速率的影响，请画出速 率—时间图像。
【温馨提示】使用催化剂，v 正、v逆同等倍数增大，图像为
【问题探究】对于反应mA(g)＋nB(g) eC(g)＋fD(g)， m＋n＞e＋f且ΔH＞0。反应到达平衡后，外界条件的改
变，化学反应速率与时间的图像如下：
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
（1）根据化学反应方程式的特点，图1表示的可能是 哪个外界条件的改变？图3呢？
【温馨提示】图1是增大反应物的浓度造成的；图3正、逆反应
速率同等程度增大，且m＋n＞e＋f，所以应是使用催化剂造成的。
（2）图2表示条件改变的瞬间正、逆反应速率均增加， 可能是哪些条件的改变？
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
活动一、速率－外界条件图像 【讨论交流】以N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－ 92.4 kJ/mol为例。完成下列内容。 （1）观察下列速率—时间图，请说出两图所表示的含 义是什么？
化学选修4《化学平衡》化学平衡图像共28页
11、用道德的示范来造就一个人，显然比用法律来约束他更有价值。—— 希腊
12、法律是无私的，对谁都一视同仁。在每件事上，她都不徇私情。—— 托马斯
13、公正的法律限制不了好的自由，因为好人不会去做法律不允许的事 情。——弗劳德
14、法律是为了保护无辜而制定的。——爱略特 15、像房子一样，法律和法律都是相互依存的。——伯克
▪
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
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人教选修4第二章第三节化学平衡(3)化学平衡图像分析
A、A点时混合物的V(正)> V(逆)
B、A点比B点反应速率快 C、n>p D、m+n>p
N%
A. C .B
压强
2、可逆反应2A+B
2C(g) △H<0 ，随温度变化气体平均摩尔质量
如图所示，则下列叙述正确的是 C A．A和B可能都是固体 B．A和B一定都是气体
六、几种特殊的图像 2.对于化学反应 mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g)，L 线上
所有的点都是平衡点(如下图)。L 线的左上方(E 点)，A 的百分 含量大于此压强时平衡体系的 A 的百分含量，所以，E 点 v 正 ＞v 逆；则 L 线的右下方(F 点)，v 正＜v 逆。
练习：
1、mM(s)+ nN(g) pQ(g) △H<0 。在一定温度下平衡时N%与压强
m + n > p +q ( > = < )
三、百分含量(转化率)--时间--温度(压强)图象
可逆反应 mA(g) + nB(g)
pC(g) +qD(g)
C%
B%
A
T1
T1
B
T2
T2
t1
t2
1、T1 < T2 ( > = < ) 正反应是 放热 反应
（放热、吸热）
tБайду номын сангаас
t
2、T1 > T2 ( > = < ) 正反应是 放热反应 （放热、吸热）
t1是到达平衡状态的时间。试回答： （1）该反应的反应物是：
A； （2）反应物的转化率是：
浓度
高中化学选修4第二章第三节 化学平衡.ppt
（3）体系温度不变时。 （4）混合气体的颜色深浅度不变时。
前提： （单向向正或逆反应方向时）由变化
不变
（５）混合气体压强不变时。 （６）混合气体的密度不变时。
（７）混合气体的平均摩尔质量不变时。 （８）混合气体的平均相对分子质量不变时。
以上4个条件要由变化 不变（才能判断达平衡）
B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
【4】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是 ( A )
①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦ A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡
第1课时 可逆反应与不可逆反应
铜仁市第二中学
一、可逆过程
二、可逆反应 （1）可逆反应的特点： （2）可逆反应实例
练习
1、2molSO2和1molO2在一个密闭恒容的容 器中反应（2SO2+O2 2SO3 ）一段时 间后，下列情况不可能的是（ ） A、SO2 为0.8mol B、SO2 为1.4mol，O2 为0.8mol C、O2 为0.1mol，SO3 为1.8mol D、SO3 为2mol
滴加3~5滴NaOH溶液
现象
血红色加深
平衡移 动方向
向正反应方向移动
v正首先 增大
速率变 化
v逆随后 且v'正
增大 v＞'逆
化学选修4化学平衡图像
热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确
的图象是（ A ）
V
V
V正
V逆 V正
V逆
v
V正 V逆
V
V逆 V正
T
A
T
B
P
C
P
D
百分含量（转化率或产率）--压强（或温度）图象 在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p为
系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分 数与温度t℃、压强P关系正确的是（ ） B
V'正
此图表示：
增大反应物
V'逆
浓度时，正
V逆
反应、逆反
应的速率变
时间 化情况
看图：是改变什么条件？化学平衡向 什么方向移动？
V
V逆 V正
突变
V'正 V'逆
时间
答： 降温 或减压。
平衡向正反 应方向移动。
看图：说出改变什么条件？化学平衡 向什么方向移动？
V
V正
V'正 = V'逆
答： 加催
化剂或增大 压强。
t1 t2
t
典例精析 • 例1:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，
发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y的浓 度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平衡 浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）
A . 2 S a O bB . 1 S a O bC . 2 S a b d O D . 1 S b O d
化学反应速率图象分析
（1）看起点和终点
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓
高中化学选修4——2.3.4化学平衡(图像专题)
A2 的
v逆
转
化
v正
率
A
T
400℃ 500℃ 600℃
A2%
C
P
100atm
10atm 1atm T B
100℃
200℃
D
t
7.在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下 发生反应：CO2(g)＋3H2 (g) ⇌ CH3OH(g)＋H2O(g)
测得其中CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图。下列说法错误的是（C）
①T__大_于___100℃（填“大于”或“小
于”），判断理由是
_反__应_正__方_向__吸__热_，__反_应__向__吸_热__方_向__进_行__， __故__温_度__升__高__________________。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 ________________。
c（NO2）=0.120 mol·L-1+0.002 mol·L-1·s-1×10s×2=0.160mol·L-1 c（N2O4）=0.040 mol·L-1—0.002 mol·L-1·s-1×10s=0.02 mol·L-1
五看量的变化—— 如温度变化、浓度变化等
一、浓度— 时间图像(c—t图像)：
解这类题的关键是： ①何为反应物、生成物 ②反应物、生成物的计量数关系 ③是否为可逆反应
例1.
c 0.4 0.3 0.2 0.1
(1)写出化学反应方程式：
5A
3B+2C
B
A (2)求反应物的转化率：
C
t
A的转化率=62.5%
____逆__反_应_____（填“正反应”或
“逆反应”）方向移动， 判断理由是
人教版选修4第2章第3节化学平衡课件(39张)(共39张PPT)
例3 已知可逆反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH>0。在一 定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，
8 达平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K是_3__。
解析 答案
例4 可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在密闭容器中建立了 平衡。当温度为749 K时，K＝94，则： (1)当CO和H2O的起始浓度均为2 mol·L－1时，CO的转化率为_6_0_%__。
与反应物
5
0.
则反应逆向进行。 转化(mol·L－1)
x
x
5 0.
x
x
的比值是一个常数(简称
)，用K表示。
解析 答案
特别提醒
利用Q和K的相对大小判断反应进行的方向 (1)化学平衡常数K与Q的表达式相同，但各物质的浓度不同，K中各物 质的浓度必须是平衡浓度，而Q中是任一时刻的浓度。 (2) Q和K的相对大小与反应进行方向的关系 ①Q<K反应正向进行；②Q＝K反应处于平衡；③Q＞K反应逆向进行。
二、化学平衡常数的有关计算
1.计算模型——三段式法
aA(g) ＋ bB(g) cC(g)＋dD(g)
c(初)(mol·L－1) c1
c2
0
0
Δc(mol·L－1)
x
b
c
d
ax
ax
ax
c(平)(mol·L－1) c1－x
c2－bax
acx
dax
2.计算思路 (1)巧设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化 量为x。 (2)确定三个量：根据反应物、生成物及变化量的三者关系代入未知数确 定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量并按1中“模式”列表。 (3)解题设问题：明确“始”“变”“平”三个量的具体数值，再根据相 应关系求平衡时某成分的浓度、反应物转化率等，得出题目答案。
2018-2019学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡——化学平衡图像 课件(11张)
t
a.增大浓度 b.增大压强 c.升高温度 c.降低温度 d.加入催化剂 a.降低浓度 平衡 b.减小压强 下移
平衡 上移
练习1
1、以mA（g）+nB（g） qC （g）；为 例，若增大压强，或升高温度，重新达 ＞ ， 到平衡v正、v逆变化如图，则△H___0 m+n___q ＞
V
V正 V逆
t1 t 2
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。 v v v逆 v逆 v正 v正 t t t1 t2 t1 t2
•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低 压强时，画出相关的 v – t 图。
v正 v逆
t1 t2
t
•引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度，平衡 将向 正 方向移动。
已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 则温度的变化是 升高 (升高或降低)，平衡 向 正 反应方向移动，正反应是 吸 热反应。 v v正 v逆
t1 t2
v v逆 v正
t1 t2
t
t
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低 温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。
t
浓度——时间图像的关键:
1.何为反应物、生成物
2.反应物、生成物计量数关系
3.是否为可逆反应
二、速度-时间图：
1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或 放热，反应前后气体体积的变化。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
v
v正 v逆
t1 t2
化学选修4《化学平衡》化学平衡图像.ppt
对于该反应，升高温度，会有什么变化？ 升高温度→ 平衡向吸热反应方向移动→ 正反应为吸热反应→ 平衡向正反应方向移动→ C、D的体积分数增大→ A、B的转化率提高→ 减小压强→
图像题解答要点
(1)看懂图象： ①看面(即看清纵坐标与横坐标) ②看线(即线的走向和变化趋势) ③看点(即起点、拐点、交点、终点) ④看量(图像中有关量的多少) ⑤看是否要作辅助线(如等温线、等压线)
A
B
E
C D
0
T
4、在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是( D )
A．正反应吸热,L是气体 R% B．正反应吸热,L是固体 C．正反应放热,L是气体
T2、P2
T1、P2 T1、P1
D．正反应放热,L是固体或液体
t
4、下图是在其它条件一定时，反应:
(2)联想规律:联想外界条件对化学反应速率和化学 平衡的影响规律。
(3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相 对比，作出符合题目要求的判断。
一、浓度 - 时间图：
例： c
可用于：
看起点和终
1)写出化学反应方程式： 点：分清反
C A B
A+2B 3C 2)求反应物的转化率：
A的转化率=33.3% B的转化率=66.7% t
图所示的关系，则：
⑴、P1 __＜__ P2 ；T1 _＞___ T2 ；
C%
⑵、m+n ——＞— p ；
⑶、该反应正反应为放—热——反应
P1 → P2 P 增右增大移缩T大平低反1平体小C衡→C应%衡积%右T放2增移T热大正降
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选修四第二章平衡图像试题
1.某温度下，在密闭容器中放入SO 2、O 2、SO 3并建立平衡：2SO 2+O 22SO 3(正反应放热) (1)将混合气体体积缩
小一半，容器中气体的总压将 ，平衡向 方
向移动.
(2)在混合气体中加入2molO 2，容器中气体的总压强将 ，平衡向 方向移动，SO 2的转化率将 .
(3)若保持密闭容器的体积不变，在混合气体中加入2molHe 气，容器中气体的总压强将 ，平衡 移动. 2.可逆反应2A+B
2C ，在不同温度及压强p 下达平衡时，
C 的质量分数ω变化情况如图所示.由此推断：
①该反应的正反应是 热反应，逆反应是气
体体积 的反应；②若C 为气态，则A 是 态，B 是 态； ③若B 是固态，则A 是 态，C 是 态； ④若A 、C 均为固态，则B 为 态. 3..mA(g)+nB(g) pc(g)，在同一压强下变化如图，
叙述正确的是
A.T 1＞T 2，正反应是吸热反应
B.T 1＜T 2，正反应是放热反应
C.T 1＜T 2，正反应是吸热反应
D.T 1＞T 2，正反应是放热反应 4.在温度相同，压强分别为P 1和P 2的条件下，A(g)+2B(g)
nC(g)的反应体系中，C 的百分含量(c%)与时间t 的曲线如图所示，下面结论正确的是
( )
A.P 1＞P 2，n ＜3
B.P 1＜P 2，n ＞3
C.P 1＞P 2，n ＞3
D.P 1＜P 2，n ＜3
10 反应
A(g)+2B(g) 2C(g)反应放热，在不同温度或不同压强（p 1> p 2）下达到平衡时，混合气体中A 的体积分数a %随温度或压强的变化曲线正确的是
D 11.对于反应N 2＋O 22NO ，在密闭容器中进行，下列哪
些条件能加快该反应的速率 A ．缩小体积使压强增大 B ．减压是体积增大
C ．体积不变充入He 气使压强增大
D ．压强不变充入N 2使体积增大 12.已知反应
，A 的转
化率与p 、T 的关系如图，根据图示可以得出的正确结
论是（ ）
A. 正反应吸热，
B. 正反应吸热，
C.
D. 正反应放热， 13.在密闭容器中进行下列可逆反应：A(g)+B(g) C(g)+2D
在不同的温度和压强下，该反应达到平衡时，生成C 的百分含量与反应时间t 的关系如图所示：则下列判断正确的是( )
A.正反应为放热，D 为气态
B.正反应吸热，D 为气态
C.正反应放热，D 为液态
D.正反应吸热，D 为固态 1、对于密闭容器中进行的反应
CO H O g CO g H g ++222()
()() ，
达平衡时，其它条件不变，增大CO 的浓度，下列说法不正确的是 A 、正反应速率增大 B 、化学平衡常数不变
C 、达新平衡时，逆反应速率比原平衡要大
D 、逆反应速率先减小 2、对于可逆反应：2SO 2 + O 2
2SO 3(气) + Q(Q > 0)，
升高温度产生的影响为 （ A 、v 正增大, v 逆 减小 B 、v 正减小, v 逆 增大 C 、v 正 和v 逆 不同程度的增大
D 、v 正 和v 逆 同等程度的增大 3、可逆反应：2A(气) + 3B(气) 3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A 和B 气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是 A 、各物质的浓度之比为[A]：[B]：[C] = 2：3：3 B 、气体的总体积是反应开始时的 3/5
C 、混合气体的密度不变
D 、单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C 物质
4、有平衡体系：CO(气) + 2H 2(气
) CH 3OH(甲醇：气)+Q ，为了增加甲醇的产量，工厂应采取正确的措
施是 A 、高温、高压 B 、适宜的温度、高压、催化剂 C 、低温、低压 D 、低温、低压、催化剂
10、下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是 （ ）A 、光照新制的氯水时，溶液中的pH 值逐渐增大 B 、加催化剂使N 2和H 2在一定条件下转化为NH 3 C 、增大压强，有利于SO 2和O 2反应生成SO 3 D 、在Fe 3+
+3KSCN
Fe(SCN)3反应达平衡时，增
加KSCN 的浓度，体系颜色变深 11、在某温度下，反应CIF g () F g 2(
)
CIF g 3()，正
反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡下列说法正确的是 A 、温度不变，缩小体积，CIF 的转化率增大
B 、温度不变，增大体积，CIF 3的产率提高
C 、升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D 、降低温度，体积不变，F 2的转化率减小 13、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
NO （g ）＋
CO(g) 1
2N 2（g ）＋CO 2（g ）；ΔH ＝－373.2
kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( )
A 、加催化剂同时升高温度
B 、加催化剂同时增大压强
C 、升高温度同时充入N 2
D 、降低温度同时增大压强 14、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，当下列物理量不．
发生．．
变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 （ ）①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④B 物质的量浓度不变 A ．①④ B ．②③ C ．②③④ D ．只有④ 22、可逆反应：a A （气）＋b B （气）c C(气
)＋ d D
（气△H
试根据图回答：
(1)压强P 1 P 2（填>、<或=，下同） (2) 化学计量数(a +b ) (c +d )
(3)温度t 1℃ t 2℃ (4) △H ____ 0 20.（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nB
pC 达到
平衡，若：（1）A 、B 、C 都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n 和p 的关系
是 。
（2）A 、C 是气体，增加B 的量，平衡不移动，则B 为 态。
（3）A 、C 是气体，而且m+n=p ，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向
是 。
（4）加热后，可使C 的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）
21、（8分）对于2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ） △H<0反应来说：
（1）若将2mol SO 2气体和1mol O 2气体在2L 容器中混合
并在一定条件下发生反应，经2min 建立平衡，此时测得SO 3浓度为0.8mol·L —1，则①平衡时，SO 2的转化率为
②从开始至2min 用氧气表示的平均速率为v （O 2）=
22.在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡状态的标志是：①I2的体积分数不
再变化②生成1molH2同时消耗1molI2③容器内压强不再变化④生成2molHI 同时消耗1molH2⑤气体的密度不再变化⑥混合气体的平均式量不再变化
A.①②③④⑤⑥
B.只有①②③⑤⑥
C.只有①②⑤⑥
D.只有①② 23.反应2X(g)+Y(g)
2Z(g)+热量，在不同温度（T1和T2）
及压强（p1和p2）下,产物Z 的物质的量n(Z)与反应时间t 的关系如下图所示.下列判断正确的是 A. T 1< T 2,p1< p 2 B. T 1< T 2, p 1> p 2 C. T 1> T 2, p 1> p 2
D. T 1> T 2, p 1< p 2
24.不能反映反应2A(g)＋B(g)
2C(g)＋Q 的有关变化的图象是
1 2 ,P 2。